2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 阿伏伽德罗常数的应用 1、 真题演练 1．（2026·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液含的数目为 B．标准状况下，含质子数目约为 C．分解，每生成，转移的电子数目为 D．与充分反应，生成气体分子的数目为 2．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 3．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 4．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 二、变式训练 5．（2026·海南海口·模拟预测）用作野外生氢剂的原理为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含分子数为 B．中所含共价键的数目为 C．常温下，的溶液中，的数目为 D．每消耗1 mol氧化剂，产生的数目为 6．（2026·海南三亚·一模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，的溶液中的数目为 B．Na与含的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为 C．密闭容器中和充分反应后，容器内分子总数为 D．标准状况下，与反应生成时，转移的电子数为 7．（2026·海南海口·模拟预测）氮化硅()的制备反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．晶体中所含分子数目为 B．标准状况下，含键数目为 C．生成1 mol CO时，转移的电子数目为 D．生成时，被还原的原子数目为 8．（2026·海南·二模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol N2和0.3mol H2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为0.2NA B．1L pH=2的HCOOH溶液中，H+的数目为0.02NA C．6.4g Cu与足量S加热反应，转移电子数为0.2NA D．2.2g超重水(3H2O)所含中子数为1.2NA 9．（2026·海南·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碱性锌锰电池放电时，被还原为时转移电子数目为 B．1mol2-丁醇和乙醚的混合物中采取杂化的原子总数目为 C．含键数目为 D．溶液中所含阳离子总数大于 10．（26-27高三上·海南海口·阶段检测）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下： ①； ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.0 g D2O中含有的中子数目为 B．反应①中每生成1 molAsH3转移电子数目为 C．1.0 L ZnCl2溶液中，Cl-数目为 D．25℃和101 kPa下，2.24 L AsH3含有的原子数目为 11．（25-26高三上·海南海口·期末）将的浓盐酸与混合后，充分反应，化学方程式为：。下列说法错误的是 A．上述浓盐酸中含 B．的质量为8.7 g C．标准状况下最多生成 D．完全反应转移电子数约为个 12．（25-26高三下·海南·阶段检测）乙醇与水催化重整制氢的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为8NA B．18g 冰中最多可形成氢键的数目为4NA C．中心原子的价层电子对数为2NA D．每生成，转移电子数目为NA 13．（25-26高三上·海南·期末）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合气体的分子总数为 B．中的原子总数为 C．与足量溶液反应，转移的电子数为 D．标准状况下，溶解于水，溶液中数为 14．（2025·海南省直辖县级单位·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol CCl4中含有的数目为0.4NA B．0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA C．1mol甲基正离子的质子数为10NA D．1mol冰中含有氢键的数目为4NA 15．（26-27高二上·海南省直辖县级单位·开学考试）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中氮原子总数为 B．和充分反应转移电子数为 C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．在标准状况下，与足量的反应，生成的分子数目小于 16．（25-26高一下·海南·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol氢氧根离子所含电子数为9 B．浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 C．标准状况下，中含有分子的数目为 D．与完全反应时转移的电子数为 17．（25-26高一下·海南海口·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molH2O2含非极性共价键的数目为 B．1mol环己烷()所含共价键的数目为 C．粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D．中含有的-键数目为 18．（25-26高一下·海南儋州·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．（标准状况）与水充分反应转移电子数为 B．与足量的反应转移的电子数目为 C．溶于水中，所得溶液浓度为 D．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为 19．（25-26高一下·海南省直辖县级单位·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为 B．标准状况下，1 mol SO2与足量O2在一定条件下催化反应，转移电子数小于2 C．1mol CH3CH2OH中含有的共价键总数为7 D．0.5mol·L-1Na2SO4 溶液中，的数目为0.5 20．（25-26高二下·海南省直辖县级单位·期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为NA B．1 mol甲基所含的电子数为9 NA C．标准状况下，正戊烷所含的分子数为0.5 NA D．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成CH3Cl分子的数目为NA 21．（25-26高二下·海南省直辖县级单位·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol -OH中含有的电子数为10NA B．1 mol SiO2中含有Si－O键的数目为2NA C．1 mol [Cu(NH3)4]2+ 离子中含有的σ键为12NA D．1.4 g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.1NA 22．（25-26高二上·海南海口·期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有极性共价键数目为3 B．1 mol羟基(—OH)含10个电子 C．常温常压下，中所含键数目为4 D．通常状况下，2 mol Si晶体中含有的共价键数目为8 23．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．的HCOOH溶液中，的数目为 24．（2025·海南儋州·模拟预测）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，已知：在25℃、101 kPa的条件下Vm=24.5 L/mol。下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗5.35 g NH4Cl，在25℃、101 kPa下得到2.45 L NH3 B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.2NA C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D．“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.02 mol O2 25．（2025·海南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数，下列有关说法错误的是 A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，中含有的Si—O键数目为 C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 26．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．乙烯分子中有键和键 B．中氙的价层电子对数为 C．与均含有个硫原子 D．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于 27．（2025·海南海口·一模）利用反应可吸收空气污染物。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键数目为 B．中含有中子数目为 C．每消耗理论上转移电子的数目为 D．完全溶于水，电离出的数目为 28．（2025·海南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在氧气中完全反应时转移电子数为 B．和的混合物中含质子数为 C．中含键数为 D．标准状况下，氩气含原子数为 29．（2025·海南·模拟预测）标准状况下与足量的溶液完全反应。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下含有的原子数为 B．的溶液中含有的原子数为 C．反应中转移的电子数为 D．的中子数为 30．（2025·海南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．28g乙烯和丙烯混合气体中含有的键数目为 B．标准状况下，33.6L 含有的氯原子数目为1.5 C．34g 完全被高锰酸钾氧化转移的电子数目为 D．1L 0.1 溶液中含氢原子数目为0.9 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A A D D C D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B B D D A D B B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D A A A D A A B A B 1．B 【详解】A．在溶液中会发生电离和水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含10个质子，故含质子数目为，B正确； C．分解生成的反应为歧化反应，元素从-1价变为0价和-2价，每生成转移电子，即转移电子数目为，C错误； D．与反应生成后，存在平衡，因此生成气体分子的数目小于，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 4．A 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 综上所述，本题A。 5．D 【详解】A．标准状况下，水不是气态，不能用22.4 L/mol计算水的物质的量和含有的分子数，A错误； B．氢化钙是离子化合物，化合物中只含有离子键，不含有共价键，B错误； C．未给出溶液的体积，无法计算常温下pH为10的氢氧化钙溶液中氢氧根离子的物质的量和数目，C错误； D．由方程式可知，反应时水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，反应消耗2 mol 时，生成2 mol ，则反应消耗1 mol 时，生成1 mol ，则生成的数目为NA，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．25℃时pH=13的溶液中，题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．4.6g Na的物质的量为0.2mol，Na不仅能与HCl反应，还能与溶剂水反应，0.2mol Na完全反应生成0.1mol ，分子数为，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故2mol 和1mol 充分反应后分子总数大于，C错误； D．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，与反应时，生成1mol 转移2mol电子，故生成0.5mol 时转移电子数为，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．属于共价晶体，晶体中不存在独立的分子，因此1 mol 中分子数为0，A错误； B．的结构式为，三键中仅含1个键，标况下22.4 L即1 mol 含键数目为，B错误； C．反应中C元素从0价升高到中的+2价，每生成1 mol ，C失去2 mol电子，转移电子数目为，C正确； D．反应中C是还原剂，发生氧化反应被氧化，生成1 mol 时，被氧化的C原子数目为，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．0.1mol N2和0.3mol H2一定条件下充分反应，反应为可逆反应，进行不完全，生成NH3的分子数小于0.2NA，A错误；    B．1L pH=2的HCOOH溶液中，含1L×0.01mol/L=0.01molH+，数目为0.01NA，B错误； C．6.4g Cu为0.1mol，与足量S加热反应生成硫化亚铜，转移0.1mol电子，电子数为0.1NA，C错误； D．2.2g超重水(3H2O)为，含1.2mol中子，中子数为1.2NA，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．17.4g MnO2物质的量为=0.2mol，MnO2被还原为MnO(OH)时，Mn元素从+4价降为+3价，每个MnO2转移1个电子，故0.2mol MnO2转移电子数目为0.2，A错误； B．2-丁醇和乙醚互为同分异构体，其中C原子均形成4个键，且不含孤电子对，为杂化，O原子均形成2个键，且含有2个孤电子对，为杂化，则每个分子均含5个杂化的原子，故1mol混合物中杂化的原子总数为，B错误； C．1个该配合物单元中，中心离子与配体之间的6个配位键均为σ键，3个含9个N-Hσ键，2个含4个O-Hσ键，1个该配合物共含19个σ键，故0.1mol该配合物含σ键数目为，C错误； D．若不发生水解，溶液中阳离子总物质的量为0.2mol，但、水解时，1个水解生成3个，阳离子总数增加，再加上水电离出的，因此溶液中所含阳离子总数大于，D正确； 故答案选D。 10．A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个中子，故中子数目为，A正确； B．反应①中元素从价降低到价，每个得到6个电子，每生成转移电子数目为，B错误； C．溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，的物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故答案选A。 11．D 【详解】A．浓盐酸浓度为12 mol/L，体积0.1 L，含HCl物质的量为1.2 mol，H+与HCl物质的量相等，故含H+1.2mol，A正确。 B．MnO2摩尔质量为55+32=87g/mol，0.1mol MnO2质量为0.1×87=8.7g，B正确。 C．反应方程式为MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应必须在浓盐酸中进行，随着反应的进行，HCl被消耗且有水生成，盐酸浓度会降低，当降低到一定程度时反应会停止，因此即使盐酸相对于二氧化锰在化学计量上是过量的，0.1 mol MnO2也无法完全反应，实际生成的Cl2小于0.1 mol，在标准状况下的体积小于2.24 L，但选项中为最多，设其完全反应时，最多可以得到2.24L Cl2，C正确； D．MnO2中Mn从+4价降至+2价，转移2个电子，0.1molMnO2转移0.2mol电子，电子数约为0.2×6.02×1023=1.204×1023，而选项为6.02×1022（即0.1mol电子数），不相等，D错误。 故答案选D。 12．A 【详解】A．乙醇分子中含1个C-C键、5个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共8个σ键，中σ键的数目为，A正确； B．18 g冰的物质的量为，冰中每个水分子最多与4个相邻水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共有，因此冰含氢键数目为，B错误； C．的物质的量为，中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，总价层电子对数为，即，C错误； D．未指明是否处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数目，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．未指明气体所处条件，无法确定11.2L CO2和CO混合气体的物质的量，因此分子总数不一定为，A错误； B．NH3的摩尔质量为17g/mol，8.5g NH3的物质的量为0.5mol，每个NH3分子含4个原子，则0.5mol NH3分子中原子总数为，B正确； C．Cl2的摩尔质量为71g/mol，14.2g Cl2的物质的量为0.2mol，Cl2与NaOH反应：为歧化反应，每摩尔Cl2转移1mol电子，因此0.2mol Cl2转移电子数为0.2，C错误； D．标准状况下，SO3为固体，不适用气体摩尔体积22.4L/mol，故22.4L SO3的物质的量不是1mol，溶解后溶液中数目也不为，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．CCl4是共价化合物，分子中只含有氯原子，不存在，A项错误； B．XeF4中中心原子Xe的价层电子对数为，则0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA，B项正确； C．1个甲基正离子的质子数为9个，则1mol甲基正离子的质子数为9NA，C项错误； D．冰中1个水分子平均形成2个氢键，则1mol冰中含有氢键的数目为2NA，D项错误； 答案选B。 15．D 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定氮原子总数，A错误； B．，与反应生成，反应中硫过量、铜单质完全反应，元素化合价由0价升高为价，完全反应转移电子，转移电子数为，B错误； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，铝表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，铝失去的电子数远小于，C错误； D．标准状况下的物质的量为，与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于，分子数小于，D正确； 故选D。 16．D 【详解】A．1个中含8个电子、含1个电子，加上带1个负电荷得到的1个电子，共含10个电子，故1 mol氢氧根离子所含电子数为，A错误； B．浓硫酸中的物质的量为0.92 mol，根据，理论上完全反应生成0.46 mol，但随着反应进行硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成的物质的量小于0.46 mol，分子数目小于，B错误； C．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此的物质的量不是0.5 mol，所含分子数不是，C错误； D．与反应的化学方程式为，3 mol参与反应时，有2 mol 化合价从+4升高到+5，1 mol化合价从+4降低到+2，转移电子物质的量为2 mol，转移的电子数为，D正确； 故选D。 17．A 【详解】A．的结构式为，每个分子含1个非极性共价键，0.1mol 含非极性共价键的数目为，A正确； B．环己烷分子式为，1 mol环己烷含6 mol 键和12 mol 键，总共价键数目为，B错误； C．与足量反应生成，元素从0价升高到+2价，28 g 的物质的量为0.5 mol，转移电子数为，C错误； D．未指明反应处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定键的数目，D错误； 故答案选A。 18．D 【详解】A．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子数小于，A错误； B．6.4 g 的物质的量为0.1 mol，与反应生成，元素化合价升高为+1价，故0.1 mol 反应转移电子数为，B错误； C．58.5 g 的物质的量为1 mol，溶于1 L水后所得溶液体积不等于1 L，故溶液浓度不是，C错误； D．和均由氧原子构成，48 g混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数为，D正确； 故选D。 19．B 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的分子数小于，A错误； B．与的催化氧化反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子数小于，B正确； C．1个分子中含有8个共价键，含有的共价键总数为，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 故答案为B。 20．B 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合物中含最简式的物质的量为，总原子数为，A错误； B．1个甲基（）含有9个电子，1 mol甲基所含电子数为，B正确； C．标准状况下正戊烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，C错误； D．与的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故分子数小于，D错误； 故选B。 21．D 【详解】A．为中性基团，1个中含9个电子，故1 mol 中含有的电子数为，A错误； B．为共价晶体，每个原子与4个原子形成4个键，且4个键为1个原子独有，故1 mol 中含有键的数目为，B错误； C．1个中，4个分子内共含个 键，同时与4个之间形成4个配位键，故1个中共含个键，1 mol 中含有的键为，C错误； D．和的最简式均为，1.4 g混合物中的物质的量为，故含碳原子数为，D正确； 故选D。 22．A 【详解】A．的摩尔质量为30 g/mol，15 g的物质的量为。每个分子含6个极性键，0.5 mol含极性键，即，A 正确； B．1个含9个电子（O有8个，H有1个），1 mol含电子，B 错误； C．的摩尔质量为124 g/mol，124 g的物质的量为1 mol。每个分子含6个键，1 mol含，C 错误； D．每个Si原子与4个相邻Si原子形成共价键，但每个键被2个原子共用，故1 mol Si晶体含共价键，因此2 mol Si晶体含共价键，D 错误； 故答案选A。 23．A 【详解】A．超重水()的摩尔质量为22g/mol，2.2g超重水的物质的量为，1个超重水分子含10个电子，故所含电子物质的量为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．为弱酸根离子，在水溶液中部分发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与1mol 反应生成硅单质和一氧化碳，Si元素化合价从+4价降低到0价，则反应转移电子数目为，C错误； D．题干未给出的HCOOH溶液的体积，无法计算的物质的量，故无法确定的数目，D错误； 故选A。 24．A 【分析】反应1为制NH3：；  反应2为NH3催化氧化：；反应3为NO氧化为NO2：；反应4为NO2生成HNO3：。 【详解】A．反应1中，，由方程式知，在、下体积，A正确； B．反应2中，N元素由-3价（NH3）升至+2价（NO），生成1 mol NO转移5 mol电子，故生成0.1 mol NO转移电子，B错误； C．反应3生成的NO2存在可逆反应，0.1 mol NO完全反应生成0.1 mol NO2，但部分NO2转化为N2O4，体系中NO2分子数小于，C错误； D．反应4中，NO2中N由+4价升至+5价（HNO3），1 mol NO2失1 mol电子；O2中O由0价降至-2价，1 mol O2得4 mol电子。由电子守恒：，则，需O2至少0.025 mol，D错误。 答案选A。 25．D 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Fe的价态由0→+2，5.6g Fe(0.1mol)转移0.2mol电子，即0.2NA，A正确； B．30g SiO2(0.5mol)中每个Si原子形成4个Si—O键，总键数为0.5×4=2mol，即2NA，B正确； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2mol NO2，氧原子数为2×2=4mol，即4NA，C正确； D．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，2mol H2SO4无法完全反应，生成的气体分子数小于NA，D错误； 答案选D。 26．A 【详解】A．1mol乙烯分子中有C-H键4mol s-sp2 σ键（碳氢键）、1mol sp2-sp2 σ键（碳碳键）和 1mol sp2-sp2π键（碳碳键）故A错误； B．XeF4中氙的孤电子对数为，价层电子对数为4+2=6，则0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA，故B正确； C．32gS2的物质的量为0.5mol，S原子个数为1mol，32gS8的物质的量为mol，S原子个数为1mol，因此与均含有个硫原子，故C正确； D．根据物料守恒：，则，故D正确； 故答案为A。 27．A 【详解】A．1molNa2SO4中含有键数目为4mol，即4NA，A正确； B．中含有中子数目为28mol，即28NA，B错误； C．每消耗22.4LSO2理论上转移电子的数目为2mol，即2NA，但未指明标准状况，C错误； D．SO2溶于水，部分与水反应生成H2SO3，部分以SO2分子形式存在，故1molSO2完全溶于水，电离出H+的数目小于2mol，即小于2NA，D错误； 故答案为：A。 28．B 【详解】A．的物质的量为=2mol，Li与氧气反应生成Li2O，Li元素由0价上升到+1价，在氧气中完全反应时转移电子数为2，A错误； B．H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个H218O与D2O所含质子数均为10个，所以2.0gH218O和D2O的混合物中两者物质的量之和为0.1mol，含有0.1NA个分子，则含有质子数为NA，B正确； C．中配位键是键，一个NH3中含有3个键，一个H2O中含有2个键，中含有6+4×3+2×2=22个键，中含键数为，C错误； D．氩气是单原子分子，标准状况下，氩气的物质的量为0.1mol，含有0.1mol原子，数目为，D错误； 故选B。 29．A 【分析】物质的量是0.25 mol，发生的反应为，据此分析； 【详解】A．是双原子分子，根据分析可知，标准状况下含有的原子数为，A正确； B．的溶液中除溶质含O原子外，溶剂水也含有O原子，故含有的原子数大于，B错误； C．反应中，氯元素自身发生歧化反应，由0价升高到+1价，由0价降低到-1价，故转移的电子数为，C错误； D．的物质的量为0.1mol，中子数为，D错误； 故选A。 30．B 【详解】A．1分子乙烯含有一个π键，28g乙烯有NA个π键，1分子丙烯也有一个π键，28g丙烯有NA=NA个π键，28g乙烯和丙烯混合气体中含有的π键数目为NA~NA个之间，A错误； B．标准状况下，CH3Cl为气体，33.6L 的物质的量为1.5mol，含有的氯原子数目为1.5NA，B正确； C．H2O2与高锰酸钾反应生成O2，H2O2中-1价O生成0价氧气，1molH2O2失去2NA个电子，34g 的物质的量为，完全被高锰酸钾氧化转移的电子数目为2NA，C错误； D．1L 0.1 溶液中有水，水中也有H原子，含氢原子数目大于0.9，D错误； 答案选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $