精品解析：山东青岛市胶州市瑞华实验初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

九年级第一学期第一次诊断性检测化学试题 2026.10.9 （考试时间：50分钟；满分：80分） 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将所有答案写在答题纸上。考试结束只上交答题卡。 （相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 C1-35.5 S-32 Ca-40 Zn-65） 第Ⅰ卷（选择题 共32分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 胶州历史悠久，文化厚重。黑陶制作技艺是山东省级非物质文化遗产，与其他三个变化本质不同的是 A. 取土制坯 B. 坯体晾干 C. 高温的烧制 D. 打磨抛光 2. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A. 氢气填充探空气球 B. 铜用于生产电缆 C. 铁作为建筑材料 D. 天然气作为家用燃料 3. 下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 医用酒精 C. 冰水 D. 生理盐水 4. 地壳中含量最高的金属元素是 A. O B. Fe C. Al D. Ca 5. 下列事实能证明物质是由微观粒子构成的是 ①热水中的蔗糖逐渐消失 ②经过花园味道花香 ③酒精敞口放置质量逐渐变小 ④一袋大米中有很多米粒 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 6. 下列表示阳离子的结构示意图是 A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确的是 A. 量取一定量液体 B. 熄灭酒精灯 C. 加入固体 D. 加入液体 8. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色的 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 9. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示化合物的是 A. B. C. D. 10. 下列叙述中，正确的是 A. 黄泥水的溶质是黄泥，溶剂是水 B. 饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液 C. 物质溶于水通常都伴随能量的变化 D. 某饱和溶液通过升温一定能变成不饱和溶液 11. 氧化汞分解的微观过程如图所示，根据图示信息，下列说法正确的是 A. 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合 B. 化学变化前后，元素的个数不变 C. 该反应过程中涉及了3种不同的分子 D. 化学变化前后，各元素的化合价不变 12. 下列说法正确的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的 B. 一切原子都是由质子和中子构成的 C. 一切原子都包含着质子、中子和核外电子 D. 原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 13. 对比Na和，下列说法中正确的是 A. 电子数相同 B. 质子数相同 C. 化学性质相同 D. 构成的物质相同 14. 某同学将晶体硅、金属汞和氧气归为同一类物质，各自都是由同种元素组成的，则下列物质也能与它们归为一类的是 A. 清新的空气 B. 蒸馏水 C. 烧碱 D. 氩气 15. 向50g 10%的硝酸钾溶液中，加10g硝酸钾，全部溶解后所得到溶液溶质的质量分数是 A. 20% B. 10% C. 30% D. 25% 16. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通电生成氢气和氧气—原子重新组合成分子 B. 水加热后变成水蒸气体积变大—水分子的大小改变了 C. 10 mL酒精和10 mL水混合总体积小于20 mL—分子之间有间隔 D. 闻到饭菜的香味—分子总在不断地运动 17. 奥司他韦()是一种有效的抗流感药物，关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 奥司他韦由四种元素组成 B. 奥司他韦由奥司他韦分子构成 C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等 18. 用食盐固体配制50g质量分数为2%的食盐水时，下列仪器中不需要用到的是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯 19. 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是 A. 硒原子的原子核内有34个质子 B. 硒原子在化学反应中易失去电子 C. 硒原子的相对原子质量为78.96 D. 硒元素是一种非金属元素 20. 锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是 ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 葡萄糖酸锌含量：45.5 mg/支 规格：10.0 g/支 A. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 B. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g C. “补锌”是指摄入含有锌元素的物质 D. 每喝一支口服液摄入锌元素的质量为6.5mg 二、选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的） 21. 某同学对一些化学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是 A. 2S：两个硫原子 B. Al3+中的“3”表示一个铝离子带三个单位正电荷 C. 中的“2”表示两个氧原子 D. ：该物质由一个氮元素和三个氢元素组成 22. 下面的内容摘抄自某同学的课堂笔记，其中化学式的书写及元素化合价的标注均正确的是 A. B. C. D. 23. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） A. 第三周期的元素从左往右依次是金属元素、非金属元素和稀有气体元素 B. 和的核外电子数相同 C. Na与Cl形成化合物的化学式为NaCl D. 在化学反应中氯原子容易失去电子 24. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子为。下列关于和的说法中正确的是 A. 各一个原子相比较，相对原子质量相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素 25. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的变化都是化学变化 D. 所有的原子的原子核都是由质子和中子构成 26. 下列实验描述现象正确的是 A. 镁带的燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C. 锌粒和稀盐酸反应产生无色气泡 D. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 三、非选择题（共4小题，22分） 27. 按要求填空。 （1）用化学用语表示： ①五个氮原子________； ②3个亚铁离子________； ③氦气________； ④氢氧化铜________； ⑤硫酸镁________。 （2）请表示出氯化铝中氯元素的化合价：________。 （3）食盐水中的微粒有________（填符号）。 28. 生活中的化学。 （1）含氟牙膏有一定的防龋效果。这里的氟是指________（填“原子”“离子”“元素”或“物质”）。 （2）用“分子”、“原子”或“元素”填空：二氧化碳和氧气的组成中都含有氧________，它们的分子中都含有氧________。 （3）金刚石和石墨物理性质不同的原因，从微观解释：__________________（填文字）。 29. 下图是氮的化合价与物质类别之间的关系图。 （1）氮气是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）写出图中丙点对应物质的化学式___________。 （3）通过加压、升温等步骤，可以把甲从空气中分离出来，这个过程是___________变化(填“物理”或“化学”)。 30. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬是________（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为________，该元素位于第________周期，写出铬元素的原子序数：________。 （2）图2中若E中X=8，写出该粒子的符号________，与铬原子化学性质相似的原子是________（填字母，下同），A～D在化学反应中易失电子的是________，C和D形成的物质化学式是________。 四、实验题（共3小题，共26分） 31. 图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。 请回答下列问题： （1）图②表示的符号表达式为________，该反应所属的基本类型为________反应； （2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是________； （3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是______，可能发生改变的是______。 32. 根据右图简易电解水的装置回答问题： （1）与气体a相连的A极是电源的________极（填“正”或“负”），该气体是_______。 （2）正极产生的气体能使________。 （3）该实验证明水是由________和________组成的。 （4）举例另外一个实验也能证明水的组成（请设计实验，写明现象）_________________；该实验的反应符号表达式__________________。 33. 20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种（水的密度1g/mL），步骤如图： （1）图E中仪器a的仪器名称是________，在该步骤中操作的目的是________。 （2）已知20℃时，氯化钠在100g水中最多溶解36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填字母）。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （4）在称量的过程中发现托盘的指针向左偏转，若要使指针居中，此时应该____。 A. 增加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （5）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，则密度越大。配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量______（填“增加”“减少”或“不变”）。 （6）现在有一份氯化钠溶液1000g，溶质质量分数为20%，用水稀释成质量分数为16%的溶液，求稀释所需水的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一学期第一次诊断性检测化学试题 2026.10.9 （考试时间：50分钟；满分：80分） 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将所有答案写在答题纸上。考试结束只上交答题卡。 （相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 C1-35.5 S-32 Ca-40 Zn-65） 第Ⅰ卷（选择题 共32分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 胶州历史悠久，文化厚重。黑陶制作技艺是山东省级非物质文化遗产，与其他三个变化本质不同的是 A. 取土制坯 B. 坯体晾干 C. 高温的烧制 D. 打磨抛光 【答案】C 【解析】 【详解】A.取土制胚只是改变了泥土的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 B.胚体晾干只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烧制的过程中，泥土的成分在高温下发生复杂反应，生成了新物质，属于化学变化，和其余三个变化的本质不同。 D.打磨抛光只是修整黑陶的表面形态，属于物理变化。 2. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A. 氢气填充探空气球 B. 铜用于生产电缆 C. 铁作为建筑材料 D. 天然气作为家用燃料 【答案】D 【解析】 【详解】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质； A.用氢气填充探空气球，利用的是氢气密度远小于空气的物理性质。 B.铜制电缆，利用的是铜优良导电性的物理性质。 C.铁作建筑材料，利用的是铁硬度大、延展性好的物理性质，不涉及化学变化。 D.天然气作燃料，利用的是天然气的可燃性，该性质只有在天然气燃烧发生化学变化时才能体现出来，属于化学性质。 3. 下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 医用酒精 C. 冰水 D. 生理盐水 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。 A. 汽水是二氧化碳、糖类等物质分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 B. 医用酒精是乙醇分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 C. 冰是固态的水，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不符合溶液为混合物的要求，不属于溶液。 D. 生理盐水是氯化钠分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 4. 地壳中含量最高的金属元素是 A. O B. Fe C. Al D. Ca 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，因此地壳中含量最高的金属元素是Al，故选C。 5. 下列事实能证明物质是由微观粒子构成的是 ①热水中的蔗糖逐渐消失 ②经过花园味道花香 ③酒精敞口放置质量逐渐变小 ④一袋大米中有很多米粒 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①热水中的蔗糖逐渐消失，说明分子在不断运动；②经过花园味道花香，说明分子在不断运动；③酒精敞口放置质量逐渐变小，说明分子在不断运动；④一袋大米中有很多米粒，大米是宏观物质，不能体现微粒的性质。所以，能证明物质是由微观粒子构成的是①②③。 故选A 6. 下列表示阳离子的结构示意图是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】若质子数>核外电子总数，粒子带正电，属于阳离子； 若质子数=核外电子总数，属于原子； 若质子数<核外电子总数，粒子带负电，属于阴离子。 【详解】A.质子数为9，核外电子总数为2+8=10，质子数<核外电子数，是阴离子； B.质子数为11，核外电子总数为2+8=10，质子数>核外电子数，是阳离子； C.质子数为10，核外电子总数为2+8=10，质子数=核外电子数，是原子； D.质子数为7，核外电子总数为2+5=7，质子数=核外电子数，是原子。 7. 下列实验操作正确的是 A. 量取一定量液体 B. 熄灭酒精灯 C. 加入固体 D. 加入液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数偏小，实际偏大，操作错误。 B、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，操作正确。 C、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体滑到试管底部，图中直接竖直加入易砸破试管底部，操作错误。 D、倾倒液体，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，操作错误。 故选B。 8. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色的 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物。溶液不一定无色（如硫酸铜溶液呈蓝色）；选项错误； B.均一稳定的液体不一定是溶液（如水）；选项错误； C.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。选项正确； D.饱和溶液不一定比不饱和溶液浓（与温度有关）。选项错误。 9. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由不同原子构成，属于化合物，该选项符合题意； B、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； C、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意； D、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意。 故选A。 10. 下列叙述中，正确的是 A. 黄泥水的溶质是黄泥，溶剂是水 B. 饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液 C. 物质溶于水通常都伴随能量的变化 D. 某饱和溶液通过升温一定能变成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.黄泥水属于悬浊液，是固体小颗粒分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，不是溶液，只有溶液才区分溶质和溶剂。叙述错误。 B.饱和溶液的定义是：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某一指定溶质的溶液，但还可以溶解其他种类的可溶性物质，并非不能溶解任何物质。叙述错误。 C.物质溶于水时，扩散过程吸热、水合过程放热，两个过程的热量差值就会带来整体的吸热或放热现象，因此溶解过程通常都伴随能量变化。叙述正确。 D.部分物质的溶解度随温度升高反而减小，比如氢氧化钙，将它的饱和溶液升温后，溶解度会进一步降低，不仅不能变成不饱和溶液，反而会析出更多溶质，溶液依旧保持饱和状态。叙述错误。 11. 氧化汞分解的微观过程如图所示，根据图示信息，下列说法正确的是 A. 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合 B. 化学变化前后，元素的个数不变 C. 该反应过程中涉及了3种不同的分子 D. 化学变化前后，各元素的化合价不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.由图示可看出，反应中氧化汞分子先拆分为汞原子和氧原子，原子再重新组合成氧分子、聚集成金属汞，符合化学变化的微观本质，该选项正确。 B.元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，“元素的个数”表述本身错误。 C.该反应中仅存在氧化汞分子、氧分子2种分子，金属汞由汞原子直接构成，不存在汞分子，因此共2种分子，该选项错误。 D.反应前中为价、为价，反应后单质、中元素化合价均为0，化合价发生改变，该选项错误。 12. 下列说法正确的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的 B. 一切原子都是由质子和中子构成的 C. 一切原子都包含着质子、中子和核外电子 D. 原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核常由质子和中子构成，正确； B、原子核常由质子和中子构成，但氢原子例外，氢原子核中没有中子，不正确； C、由上分析可知，原子中不一定含有中子，不正确； D、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；同一原子中，质子数=核外电子数，故原子中正电荷总量等于负电荷总量，原子不显电性，不正确； 故选A。 13. 对比Na和，下列说法中正确的是 A. 电子数相同 B. 质子数相同 C. 化学性质相同 D. 构成的物质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.钠原子的核外电子数为11，钠离子核外电子数为10，二者电子数不同，说法错误。 B.二者都属于钠元素，质子数均为11，质子数相同，说法正确。 C.元素的化学性质由最外层电子数决定，钠原子最外层1个电子，易失电子，钠离子最外层是8电子稳定结构，化学性质不同，说法错误。 D.Na可以构成金属钠这种单质，是构成氯化钠等化合物的阳离子，二者构成的物质不相同，说法错误。 14. 某同学将晶体硅、金属汞和氧气归为同一类物质，各自都是由同种元素组成的，则下列物质也能与它们归为一类的是 A. 清新的空气 B. 蒸馏水 C. 烧碱 D. 氩气 【答案】D 【解析】 【分析】题干中晶体硅（Si）、金属汞（Hg）、氧气（O2）的共同特点是均为由同种元素组成的纯净物，属于单质。 【详解】A．清新的空气包含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； B．蒸馏水化学式为H2O，水是由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不符合题意； C．氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，由钠、氧、氢三种元素组成，属于化合物，不符合题意； D．氩气化学式为Ar，氩气是由氩元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。 15. 向50g 10%的硝酸钾溶液中，加10g硝酸钾，全部溶解后所得到溶液溶质的质量分数是 A. 20% B. 10% C. 30% D. 25% 【答案】D 【解析】 【详解】50g 10%的硝酸钾溶液里，溶质硝酸钾的质量= 。 加入10g硝酸钾全部溶解后，最终溶质总质量=，最终溶液总质量=。 根据溶质质量分数公式：。则全部溶解后所得到溶液溶质的质量分数= 。 16. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通电生成氢气和氧气—原子重新组合成分子 B. 水加热后变成水蒸气体积变大—水分子的大小改变了 C. 10 mL酒精和10 mL水混合总体积小于20 mL—分子之间有间隔 D. 闻到饭菜的香味—分子总在不断地运动 【答案】B 【解析】 【详解】A.水通电分解是化学变化，化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，解释正确。 B.水加热变成水蒸气属于物理变化，这个过程中是水分子间的间隔变大，水分子本身的大小没有发生改变，解释错误。 C.酒精和水混合后总体积变小，是因为水分子和酒精分子互相填充到彼此的分子间隔中，证明分子之间有间隔，解释正确。 D.能闻到饭菜香味，是带有香味的分子不断运动扩散到空气中，被人感知，解释正确。 17. 奥司他韦()是一种有效的抗流感药物，关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 奥司他韦由四种元素组成 B. 奥司他韦由奥司他韦分子构成 C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由奥司他韦()的化学式可知，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故说法正确； B、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，故说法正确； C、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误； D、奥司他韦中氢、氮元素的质量比为（1×28）：（14×2）=1：1，则奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等，故选项说法正确。 故选C。 18. 用食盐固体配制50g质量分数为2%的食盐水时，下列仪器中不需要用到的是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯 【答案】A 【解析】 【分析】配制50g质量分数为2%的食盐水,步骤为计算、称量、量取、溶解。通过计算，需要食盐的质量=，需要水的质量=。49g的水的体积是49mL。 【详解】称量食盐固体需要托盘天平，量取所需49mL的蒸馏水需要50mL量筒；溶解操作需要在烧杯中进行，同时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解； 漏斗是过滤操作的专用仪器，配制食盐水的全过程不需要进行过滤。 19. 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是 A. 硒原子的原子核内有34个质子 B. 硒原子在化学反应中易失去电子 C. 硒原子的相对原子质量为78.96 D. 硒元素是一种非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据硒原子的结构示意图可知，硒原子的原子核内有34个质子，故A说法合理； B、根据硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故B说法不合理； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硒原子的相对原子质量为78.96，故C说法合理； D、硒字带有石字旁，属于固态非金属元素，故D说法合理； 故选B。 20. 锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是 ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 葡萄糖酸锌含量：45.5 mg/支 规格：10.0 g/支 A. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 B. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g C. “补锌”是指摄入含有锌元素的物质 D. 每喝一支口服液摄入锌元素的质量为6.5mg 【答案】B 【解析】 【详解】A.从葡萄糖酸锌的化学式可以看出，它由碳、氢、氧、锌四种元素组成，说法正确。 B.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”。说法错误。 C.物质是由元素组成的，生活中“补锌”指的是补充锌元素，即摄入含有锌元素的相关物质，说法正确。 D.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=，因此每喝一支含45.5mg葡萄糖酸锌的口服液，摄入锌元素的质量为，说法正确。 二、选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的） 21. 某同学对一些化学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是 A. 2S：两个硫原子 B. Al3+中的“3”表示一个铝离子带三个单位正电荷 C. 中的“2”表示两个氧原子 D. ：该物质由一个氮元素和三个氢元素组成 【答案】CD 【解析】 【详解】A.元素符号前面数字代表原子个数，正确； B.离子右上角数字代表离子所带电荷数，正确； C.化学式右下角数字，表示一个分子里所含该原子的数目，错误； D.元素只讲种类，不讲个数，错误。 22. 下面的内容摘抄自某同学的课堂笔记，其中化学式的书写及元素化合价的标注均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后。 【详解】A、单质中元素化合价为0，故碳单质中碳元素化合价表示为：，选项正确； B、氯化钙中钙元素显+2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯元素化合价为-1价，故氯化钙中氯元素化合价表示为：，选项错误； C、钠元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸钠化学式表示为：Na2CO3，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知碳元素化合价为+4，故碳酸钠中碳元素化合价表示为：，选项错误； D、氧化铝中铝元素显+3价，故氧化铝中铝元素化合价表示为：，选项错误； 故选A。 23. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） A. 第三周期的元素从左往右依次是金属元素、非金属元素和稀有气体元素 B. 和的核外电子数相同 C. Na与Cl形成化合物的化学式为NaCl D. 在化学反应中氯原子容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A.第三周期：钠、镁、铝（金属）；硅、磷、硫、氯（非金属）；氩（稀有气体），正确； B.原子失去1个电子变成钠离子，核外10电子；原子失去2个电子变成镁离子，核外也是10电子，二者核外电子数相同，正确； C.显+1价，显-1价，根据化合价代数和为零写化学式，正确； D.氯原子最外层7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，不是失去电子，错误。 24. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子为。下列关于和的说法中正确的是 A. 各一个原子相比较，相对原子质量相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素 【答案】CD 【解析】 【分析】根据题干信息：元素符号左下角数字是质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。表示核内有7个质子，7个中子；表示核内有7个质子，8个中子。 【详解】A.相对原子质量近似等于左上角数值，分别为14和15，不相同，错误。 B.二者中子数分别为7、8，不相同，错误。 C.原子中核外电子数=质子数，二者质子数都是7，因此核外电子数相同，正确。 D.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，二者质子数均为7，属于同种元素，正确。 25. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的变化都是化学变化 D. 所有的原子的原子核都是由质子和中子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.带电的粒子不一定是离子，比如电子、质子也是带电粒子，但不属于离子，错误。 B.单质的定义就是由同一种元素组成的纯净物，正确。 C.伴随能量变化的变化不一定是化学变化，比如灯泡通电发光放热也伴随能量变化，属于物理变化，错误。 D.不是所有原子的原子核都含中子，比如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，错误。 26. 下列实验描述现象正确的是 A. 镁带的燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C. 锌粒和稀盐酸反应产生无色气泡 D. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀 【答案】CD 【解析】 【详解】A.镁带燃烧时发出耀眼白光，生成白色氧化镁固体，不是黑色固体，描述错误。 B.“生成二氧化碳和水”是实验得出的结论，不是观察到的实验现象，描述错误。 C.锌和稀盐酸反应生成氢气，可观察到有无色气泡产生，现象描述正确。 D.氢氧化钠和硫酸铜反应的现象是生成蓝色絮状沉淀，现象描述正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 三、非选择题（共4小题，22分） 27. 按要求填空。 （1）用化学用语表示： ①五个氮原子________； ②3个亚铁离子________； ③氦气________； ④氢氧化铜________； ⑤硫酸镁________。 （2）请表示出氯化铝中氯元素的化合价：________。 （3）食盐水中的微粒有________（填符号）。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2）。 （3）、、 【解析】 【小问1详解】 ① 表示多个原子时，直接在对应元素符号前加数字，5个氮原子写作； ② 亚铁离子是带2个单位正电荷的铁离子，多个离子在离子符号前加数字，3个亚铁离子写作； ③ 氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示； ④ 氢氧化铜中铜元素为+2价、氢氧根为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，写作； ⑤ 硫酸镁中镁元素为+2价、硫酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，写作​。 【小问2详解】 氯化铝中铝元素为+3价，根据化合物化合价代数和为0，可知氯元素显-1价；标注化合价时要把对应化合价写在对应元素符号的正上方，写作。 【小问3详解】 食盐水是氯化钠的水溶液：溶剂水由水分子构成，溶质氯化钠在水中会解离出钠离子和氯离子，因此体系中存在的微粒：。 28. 生活中的化学。 （1）含氟牙膏有一定的防龋效果。这里的氟是指________（填“原子”“离子”“元素”或“物质”）。 （2）用“分子”、“原子”或“元素”填空：二氧化碳和氧气的组成中都含有氧________，它们的分子中都含有氧________。 （3）金刚石和石墨物理性质不同的原因，从微观解释：__________________（填文字）。 【答案】（1）元素 （2） ①. 元素 ②. 原子 （3）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 生活中提及食品、日用品中的营养或功效成分时，都是从宏观组成角度描述物质的元素组成，与具体存在形态无关，因此含氟牙膏里的“氟”指氟元素。 【小问2详解】 描述物质的宏观组成时，使用“元素”这一概念，二氧化碳和氧气是宏观物质，二者的组成里都含有氧元素； 分子是原子构成的，描述分子的微观构成时，使用“原子”这一概念，二氧化碳分子、氧分子的微观结构里都含有氧原子。 【小问3详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但构成二者的碳原子排列方式完全不同，导致了它们的物理性质有明显区别。 29. 下图是氮的化合价与物质类别之间的关系图。 （1）氮气是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）写出图中丙点对应物质的化学式___________。 （3）通过加压、升温等步骤，可以把甲从空气中分离出来，这个过程是___________变化(填“物理”或“化学”)。 【答案】（1）分子 （2）## （3）物理 【解析】 【小问1详解】 氮气由氮分子构成，故填：分子； 【小问2详解】 由图可知，丙对应氮元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则丙对应物质中含有氮元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则丙对应物质的化学式为或； 【小问3详解】 由图可知，甲对应氮元素化合价为0价的单质，则甲为氮气，通过加压、升温等步骤，可以把氮气从空气中分离出来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 30. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬是________（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为________，该元素位于第________周期，写出铬元素的原子序数：________。 （2）图2中若E中X=8，写出该粒子的符号________，与铬原子化学性质相似的原子是________（填字母，下同），A～D在化学反应中易失电子的是________，C和D形成的物质化学式是________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 52.00 ③. 四 ④. 24 （2） ①. ②. B ③. B C ④. 【解析】 【小问1详解】 铬带“钅”字旁，属于金属元素； 从元素周期表单元格可知，铬的相对原子质量为52.00； 周期数等于原子核外电子层数，铬原子核外有4个电子层，因此位于第四周期； 单元格左上角数字为原子序数，因此铬的原子序数是24。 【小问2详解】 若E中X=8，该粒子质子数为8、核外电子数为2+8=10，是氧离子，粒子符号为； 元素的化学性质由最外层电子数决定，铬原子最外层电子数为1，只有B原子最外层电子数为1，因此和铬原子化学性质相似的是B； 最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失电子，A是氦原子（只有一层电子，2个电子是稳定结构），B钠原子最外层1个电子、C镁原子最外层2个电子，都易失电子，D氯原子最外层7个电子易得电子，因此易失电子的是B、C； C是镁原子（镁元素在化合物中显+2价），D是氯原子（氯元素在化合物中显-1价），根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成物质的化学式为。 四、实验题（共3小题，共26分） 31. 图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。 请回答下列问题： （1）图②表示的符号表达式为________，该反应所属的基本类型为________反应； （2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是________； （3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是______，可能发生改变的是______。 【答案】（1） ①. ②. 分解 （2）分子本身是否发生改变 （3） ①. 原子（或氢原子、氧原子、氯原子） ②. 分子的数目 【解析】 【小问1详解】 图②是水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为； 该反应由一种物质生成两种其他物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问2详解】 图①是水蒸气液化，属于物理变化，微观上水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔随降温减小；图②是水电解的化学变化，微观上水分子破裂成氢原子和氧原子，分子本身发生了改变，重新组合为氢分子、氧分子，二者本质区别就在于变化过程中分子本身是否发生改变。 【小问3详解】 对比图②、图③的微观过程可以发现，化学变化里原子只是重新组合，原子的种类、数目一定不会改变； 对比图②、图③，分子的种类一定改变，而分子的数目在水的电解反应中，2个水分子反应后生成2个氢分子、1个氧分子，分子总数发生变化，在氢气在氯气中燃烧的反应中，1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，分子总数不变，因此化学变化中分子的数目可能发生改变。 32. 根据右图简易电解水的装置回答问题： （1）与气体a相连的A极是电源的________极（填“正”或“负”），该气体是_______。 （2）正极产生的气体能使________。 （3）该实验证明水是由________和________组成的。 （4）举例另外一个实验也能证明水的组成（请设计实验，写明现象）_________________；该实验的反应符号表达式__________________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氢气 （2）带火星的木条复燃 （3） ①. 氢元素 ②. 氧元素 （4） ①. 点燃氢气，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现 ②. 【解析】 【分析】口诀：负氢正氧，氢二氧一。负极产生氢气，体积大；正极产生氧气，体积小。 【小问1详解】 负极生成氢气体积更大，所以气体a是氢气，连接负极。 【小问2详解】 正极产生的气体是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 【小问3详解】 水电解产生氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，根据反应前后元素种类不变，证明水含氢、氧元素； 氢气和氧气点燃生成水，正确书写表达式即可。 33. 20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种（水的密度1g/mL），步骤如图： （1）图E中仪器a的仪器名称是________，在该步骤中操作的目的是________。 （2）已知20℃时，氯化钠在100g水中最多溶解36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填字母）。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （4）在称量的过程中发现托盘的指针向左偏转，若要使指针居中，此时应该____。 A. 增加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （5）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，则密度越大。配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量______（填“增加”“减少”或“不变”）。 （6）现在有一份氯化钠溶液1000g，溶质质量分数为20%，用水稀释成质量分数为16%的溶液，求稀释所需水的质量。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 加速溶解 （2）不饱和 （3）D （4）B （5）减少 （6）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，则x=250g 【解析】 【小问1详解】 略； 该步骤是搅拌，搅拌的目的是：加速溶解； 【小问2详解】 已知20℃时，氯化钠在100g水中最多溶解36.0g，则20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：大于16%，则该选种液为20℃时氯化钠的不饱和溶液； 【小问3详解】 该实验中需要氯化钠的质量为：100g×16%=16g，需要水的质量为：100g-16g=84g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故需要选择100mL的量筒； 【小问4详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，在称量的过程中发现托盘的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡； 【小问5详解】 配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，溶液密度偏大；更多种子会因为密度小于溶液密度而上浮，最终下沉（优质）的种子数量减少； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $