精品解析：山东省青岛市胶州市洋河中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试卷

九年级化学学科阶段性检测 (时间70分钟，满分80分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(共28分) 一、单项选择题(共16小题，每一个小题只有一个答案符合题意，共16分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、伐木制舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、五谷酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔首次采用“零碳甲醇”作为燃料，最大限度减少碳排放，真正体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。下列有关甲醇性质的描述，属于化学性质的是 A. 是一种无色、透明的液体 B. 容易被点燃 C. 有刺激性气味 D. 容易在水中和有机溶剂中溶解 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、溶解性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。 【详解】A、无色、透明的液体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A选项错误； B、容易被点燃，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，B选项正确； C、有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，C选项错误； D、容易在水中和有机溶剂中溶解，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，D选项错误。 故选：B。 3. “加铁酱油”中的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 4. 实验安全操作很重要，下列基本操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试剂瓶没有紧挨试管口，标签没有向手心，瓶塞没有倒放，错误； B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误； D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误。 故选B。 5. 如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是 A. 冰水共存物 B. 空气 C. 液氧 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水共存物中只有水一种物质，水是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。包含在②中。A不符合题意； B、①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是混合物，空气属于混合物，③不可能是空气。B符合题意； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧属于单质，包含在②中。C不符合题意； D、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石属于单质，包含在②中。D不符合题意。 综上所述：选择B。 6. 下列化学式书写规范的是 A. 氧化镁mgO B. 氯化铝alCl3 C. 五氧化二磷P2O5 D. 一氧化碳Co 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，选项中镁元素的第一个字母没有大写，故选项中化学式书写不规范； B、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为AlCl3，选项中铝元素的第一个字母没有大写，故选项中化学式书写不规范； C、五氧化二磷的化学式为P2O5，化学式书写规范； D、一氧化碳是由碳、氧组成化学式为CO，选项中的化学式是钴的化学式，故选项中化学式书写不规范。 故选C。 7. 原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A. ①⑦ B. ①⑤ C. ②④ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 B. 相同元素的粒子一定具有相同的质子数 C. 地壳中元素含量最多的金属元素是Si D. 氧化镁是由Mg2+和O2-构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均由碳元素组成，属于单质，该说法正确。 B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，相同元素的粒子质子数一定相同，该说法正确。 C、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝（Al），Si是非金属元素，该说法错误。 D、氧化镁（MgO）由镁离子（Mg2+）和氧离子（O2-）构成，该说法正确。 故选C。 9. 白钨矿石的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨元素(W)的化合价为 A. -6 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，故选：C。 10. 经分析某物质中只含一种元素，则该物质 A. 可能是混合物 B. 可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合物中含有多种物质，氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，则该物质可能为混合物，该选项符合题意； B、化合物中含有多种物质，则只含一种元素的物质不一定为化合物，该选项不符合题意； C、纯净物中只含一种物质，结合前面分析可知，只含一种元素的物质不一定为纯净物，该选项不符合题意； D、单质为只含一种元素的纯净物，但只含一种元素的物质不一定为单质，该选项不符合题意。 故选A。 11. 下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 活性炭——用于净化水 B. 金刚石——用于切割玻璃 C. 液氢——用作火箭发射的燃料 D. 铜铝等金属丝——用于作电线电缆 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭用于净化水，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质。A不符合题意； B、金刚石用于切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质。B不符合题意； C、液氢用作火箭发射的燃料，是利用氢气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质。C符合题意； D、铜铝等金属丝用于作电线电缆，是利用了金属的导电性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质。D不符合题意。 综上所述：选择C。 12. 下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图A表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； B、图B表示表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； C、图C表示两种单质组成的混合物，故选项错误； D、图D表示单质，故选项正确； 故选：D。 【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 13. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C. 维生素C中氧元素的质量分数最小 D. 维生素C由维生素C分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，错误； B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，错误； C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氢元素的质量分数最小，错误； D、维生素C由维生素C分子构成，正确。 故选D。 14. 关于分子、原子、离子，下列叙述错误的是 A. 原子都是由质子、中子和电子构成的 B. 分子、原子和离子都能直接构成物质 C. 原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 D. 原子如果得到或失去电子就变成离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、一般原子都是由质子、中子和电子构成的，但氢原子是由质子和电子构成，没有中子，故A错误； B、分子、原子和离子都能直接构成物质，故B正确； C、原子中原子核带正电，核外电子带负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确； D、原子如果得到或失去电子就变成离子，故D正确。 故选A。 15. 下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是 A. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价 B. H2 中的“2”表示两个氢离子 C. 2Mg 中的“2”表示两个镁元素 D. 2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，错误；B、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，错误；C、2Mg中的“2”表示两个镁原子，错误；D、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确。故选D。 点睛：掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。 16. 如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中不正确的是 A. 原子核由b和c构成 B. 原子中a与c的数目一定相等 C. 原子中b与c的数目不一定相等 D. 原子的质量主要集中在a和b上 【答案】D 【解析】 【分析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，且电子带负电，中子不带电，质子带正电，图中a为电子，b为中子，C为质子。 【详解】A、原子核是由质子和中子构成，即由b、c构成，该选项说法正确； B、在原子中，质子数=核外电子数，则a与c的数目一定相等，该选项说法正确； C、原子中，质子数不一定等于中子数，即b与c的数目不一定相等，该选项说法正确； D、电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在质子和中子上，即主要集中在b、c上，该选项说法不正确。 故选D。 二、不定项选择题(共6小题，每一个小题有一个答案或者两个选项符合题意，共12分) 17. 请阅读以下文字信息，回答第下列小题。 119号元素，也被称为类钫，是暂未合成的化学元素，原子序数为119。 2019年俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表中的第119号元素。发现者分析，从质量上看，第119号元素是氢元素的299倍，其相对原子质量为299。截止到2018年国际纯粹与应用化学联合会发布的最后一版元素周期表中，最后一种元素是位于第七周期的第118号元素，为稀有气体元素，第119号元素有望成为第八周期的第一元素。 （1）俄罗斯科学家发现的第119号元素原子的中子数为 A. 119 B. 180 C. 299 D. 418 （2）根据元素周期表排布规律和科学家预测分析，下列元素与第119号元素化学性质相似的是 A. Na B. S C. Cl D. Ar 【答案】（1）B （2）A 【解析】 【小问1详解】 俄罗斯科学家发现的第119号元素，原子序数为119，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则119元素的原子的质子数为119，由题干信息可知，119号元素的相对原子质量为229，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则第119号元素原子的中子数为，故选B。 【小问2详解】 由题干信息可知：最后一种元素是位于第七周期的第118号元素，为稀有气体元素，最外层电子数为8，则第119号元素为第八周期的第一元素，最外层电子数为1，则与之化学性质相似的为最外层电子数为1，易失去一个电子。 A、Na的最外层电子数为1，易失去一个电子，符合题意； B、S最外层电子数为6，易得到2个电子，不符合题意； C、Cl最外层电子数为7，易得到1个电子，不符合题意； D、Ar是稀有气体元素，具备相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意。 故选A。 18. 下列物质中含氧分子的是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 水 D. 空气 【答案】BD 【解析】 【详解】A、二氧化碳是纯净物，其中含有氧元素，不含氧分子，故A错误； B、氧气是由氧分子构成的，故B正确； C、水是纯净物，水中含有氧元素，不含氧分子，故C错误； D、空气中含有氧气、氮气，二氧化碳等气体，含有氧分子，故D正确。 故选BD。 19. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】 【分析】①元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子； ②化学式前面的数字表示分子个数，故2NH3表示2个氨分子； ③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO2：“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2； ⑤位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷； ⑥离子符号前面的数字表示离子个数，故2OH-表示2个氢氧根离子； ⑦位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2O：“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。 【详解】A、由分析可知， 表示离子个数的是⑥，不符合题意； B、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，不符合题意； C、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，符合题意； D、由分析可知，表示分子个数的是②，不符合题意。 故选C。 20. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 化学变化常伴有发光：放热的现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化 D. 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 【答案】BD 【解析】 【详解】A、单质都是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如O2、O3属于混合物，故A错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确； C、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定就是燃烧，如电灯发光，故C错误； D、化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化，故D正确。 故选BD。 21. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析错误的是 A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易失去电子 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据图像，以上原子的核外都有三个电子层，该说法正确。 B、Na+和Mg2+的结构示意图分别是、，核外电子数均为10，是相同的，该说法错误。 C、Na最外层电子数为1，易失去1个电子，在化合物中通常显+1价，S最外层电子数为6，易得到2个电子，在化合物中通常显−2价，二者形成化合物的化学式为Na2S，该说法正确。 D、氯原子最外层有7个电子，大于4且未填满，在化学反应中容易得到电子，而非失去电子，该说法错误。 故选BD。 第II卷(共52分) 三、填空题(共7小题) 22. 按下列要求用符号表示： （1）地壳中含量最多的金属元素___________，氢气___________，氩气___________。 （2）2个亚铁离子___________；氢氧根离子___________；铁离子___________；硫酸根离子___________；2个碳酸根离子___________；2个钙原子___________。 （3）点燃镁条的符号表达式___________。 （4）氧化铝___________，氢氧化钙___________，碳酸钠___________，标出水中氢元素的化合价___________。 【答案】（1） ①. Al ②. H2 ③. Ar （2） ①. 2Fe2+ ②. OH- ③. Fe3+ ④. ⑤. ⑥. 2Ca （3） （4） ①. Al2O3 ②. Ca(OH)2 ③. Na2CO3 ④. 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝（Al）； 氢气的化学式为H2； 氩气是稀有气体，化学式为Ar。 【小问2详解】 离子的表示方法：在元素符号右上角标明电荷数，数字在前，正负号在后，多个离子在离子符号前加数字；原子的表示方法是用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字。1个亚铁离子带2个单位正电荷，1个氢氧根离子带1个单位负电荷，1个铁离子带3个单位正电荷，1个硫酸根离子带2个单位负电荷，1个碳酸根离子带2个单位负电荷，故2个亚铁离子为2Fe2+，氢氧根离子为OH-，铁离子为Fe3+，硫酸根离子为，2个碳酸根离子为，2个钙原子为2Ca。 【小问3详解】 镁条点燃与氧气反应生成氧化镁，符号表达式为。 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3； 氢氧化钙中氢氧根显-1价、钙元素显+2价，设氢氧化钙的化学式为Cax(OH)y，则，解得x∶y=1∶2，可知氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2； 碳酸钠中碳酸根显-2价、钠元素显+1价，设碳酸钠的化学式为Nax(CO3)y，则，解得x∶y=2∶1，可知碳酸钠的化学式为Na2CO3； 水（H2O）中氢元素的化合价为+1价，化合价标记在对应元素正上方，故填：。 23. 在分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空。 ①二氧化碳是由______构成，金刚石是由______构成，氯化钠是由______构成的。 ②决定原子种类的是_______数 ③化学变化中最小的粒子 _____ ④带正电荷的粒子__________ ⑤决定原子体积的是______ 【答案】 ①. 分子 ②. 原子 ③. 离子 ④. 质子 ⑤. 原子 ⑥. 原子核、质子 ⑦. 电子 【解析】 【详解】①分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子； 二氧化碳是由二氧化碳分子构成，金刚石是由碳原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； ②决定原子种类的是质子数； ③化学变化中最小的粒子是原子；　　 ④原子核带正电、核外电子带负电；原子核中有中子和质子，中子不带电，质子带正电；离子中阳离子带正电、阴离子带负电；带正电荷的粒子是原子核、质子； ⑤原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，原子核外有很大空间，电子绕核运动，电子决定了原子体积。　　　 24. 物质的分类： （1）①空气； ②冰水混合物； ③氮气； ④二氧化碳； ⑤铁水； ⑥矿泉水； ⑦液氧；⑧氧化镁； ⑨氯化钠； ⑩酱油 其中属于混合物的是（用序号填空，下同）_____；属于单质的是___，属于化合物的是____ （2）下图是表示气体分子的示意图，图中和分别表示两种不同质子数的原子，请在空白处填写字母。 其中混合物有___________，单质有___________，化合物有____________， 【答案】 ①. ①⑥⑩ ②. ③⑤⑦ ③. ②④⑧⑨ ④. BD ⑤. A ⑥. C 【解析】 【详解】（1）空气（氮气、氧气等）、矿泉水（水、矿物质等）、酱油（水、氨基酸等）都是由多种物质组成，属于混合物，氮气（由氮元素组成）、铁水（由铁元素组成）、液氧（液态氧气，由氧元素组成）都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物（H、O两种元素）、二氧化碳（C、O两种元素）、氧化镁（Mg、O两种元素）、氯化钠（Na、Cl两种元素）都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：①⑥⑩；③⑤⑦；②④⑧⑨。 （2）A由一种分子构成，且只含一种元素，属于单质，B多种分子构成，属于混合物，C由一种分子构成，且由两种元素组成，属于化合物，D由多种分子构成，属于混合物，故选：BD；A；C。 25. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中甲、乙为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）X=____。 （2）与A的化学性质相似的微粒是_____(填符号)。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填字母)。 （4）观察上面的图，以下说法正确的是_____(填序号)。 ①氧原子在化学反应中容易得到电子 ②铝原子的相对原子质量为26.98g 【答案】（1）8 （2）S （3）BC （4）① 【解析】 【小问1详解】 质子数=原子序数，18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，氩原子化学性质比较稳定，不易得失电子，故D应表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，故18=2+8+X，X=8。 【小问2详解】 A、B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，B是16号元素，其化学符号为S。 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素。 【小问4详解】 ①氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，正确； ②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”常省略不写，故铝原子的相对原子质量为26.98，错误。 故选①。 26. 如图为元素周期表中部分元素的相关信息。根据图示回答下列问题： （1）原子序数为8的元素的相对原子质量为___________，它位于元素周期表中的第___________周期。 （2）请画出任何一种稳定结构的原子结构示意图___________。 （3）元素在周期表中处于同一周期的原因是它们的原子的___________。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各组粒子属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A. NH3和H2O B. CO和N2 C. HF和 D. 和 【答案】（1） ①. 16.00 ②. 2##二 （2）#### （3）核外电子层数相同 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧，其相对原子质量为16.00；氧元素位于第二周期。 【小问2详解】 微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，稳定结构的原子有、、等。 【小问3详解】 元素周期表中，同一周期的元素原子的核外电子层数相同。 【小问4详解】 A、原子序数=原子的电子数，氮、氢、氧的原子序数分别为7、1、8，则NH3中的电子数为，H2O的电子数为，但每个氨分子由4个原子构成，每个水分子由3个原子构成，原子数不相同，不属于等电子体，该选项不符合题意； B、C、O、N的原子序数分别为6、8、7，则CO的电子数为，N2的电子数为，属于等电子体，该选项符合题意； C、H、F、O的原子序数分别为1、9、8，则HF的电子数为，OH-的电子数为，属于等电子体，该选项符合题意； D、S、P、O的原子序数分别为16、15、8，则的电子数为，的电子数为，且两种离子中原子数不相同，不属于等电子体，该选项不符合题意。 故选BC。 27. 元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。 （1）F和Cl的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)，决定元素化学性质的原因是_______。 （2）钠离子核外电子排布与______(填元素名称)原子核外电子排布相同。 （3）原子序数为3的元素属于_______(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径______(填“>”或“<”)磷原子半径。 【答案】（1） ①. 相似 ②. 最外层电子数相同 （2）氖 （3）金属元素 （4）< 【解析】 【小问1详解】 F和Cl的最外层电子数相同，化学性质相似； 决定元素化学性质的为最外层电子数。 【小问2详解】 钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子，则钠离子的核外电子排布和氖原子核外电子排布相同。 【小问3详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数为3的元素为锂元素，锂为“钅”字旁，属于金属元素。 【小问4详解】 磷原子电子层数比氮原子电子层数多，则氮原子半径<磷原子半径。 28. 定量研究对学好化学具有重要意义。 （1）已知钠原子核内有11个质子、12个中子，则钠原子的核电荷数是______，相对原子质量是______；有Mg和Mg2+两种粒子，它们的质子数______(填“相同”或“不相同”)，Mg2+核外有_____个电子。 （2）醋酸(化学式为CH3COOH)是生活中常用的物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢。 ①醋酸是由______种元素组成，化学式量是______。 ②醋酸中，碳元素的质量分数是_______；l20g醋酸中，含碳元素的质量为______。 ③醋酸中，碳、氢、氧元素的质量比是_____，碳、氢、氧的原子个数之比是______。 【答案】（1） ①. 11 ②. 23 ③. 相同 ④. 10 （2） ①. 三##3 ②. 60 ③. 40% ④. 48g ⑤. 6：1：8 ⑥. 1：2：1 【解析】 【小问1详解】 核电荷数=质子数，则钠原子的核电荷数是11；相对原子质量=质子数+中子数=11+12=23；镁原子失去2个电子后变为镁离子，故镁原子和镁离子的原子核中质子数相同；镁离子核外的电子数为12-2=10； 【小问2详解】 ①由醋酸的化学式可知，醋酸是由C、H、O三种元素组成，化学式量为； ②醋酸中，碳元素的质量分数是； l20g醋酸中，含碳元素的质量为； ③醋酸中，碳、氢、氧元素的质量比是=6：1：8；化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则碳、氢、氧的原子个数之比是2：4：2=1：2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科阶段性检测 (时间70分钟，满分80分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(共28分) 一、单项选择题(共16小题，每一个小题只有一个答案符合题意，共16分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 2. 2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔首次采用“零碳甲醇”作为燃料，最大限度减少碳排放，真正体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。下列有关甲醇性质的描述，属于化学性质的是 A. 是一种无色、透明的液体 B. 容易被点燃 C. 有刺激性气味 D. 容易在水中和有机溶剂中溶解 3. “加铁酱油”中的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 4. 实验安全操作很重要，下列基本操作正确的是 A. B. C. D. 5. 如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是 A. 冰水共存物 B. 空气 C. 液氧 D. 金刚石 6. 下列化学式书写规范的是 A. 氧化镁mgO B. 氯化铝alCl3 C. 五氧化二磷P2O5 D. 一氧化碳Co 7. 原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A. ①⑦ B. ①⑤ C. ②④ D. ③④⑥ 8. 下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 B. 相同元素的粒子一定具有相同的质子数 C. 地壳中元素含量最多的金属元素是Si D. 氧化镁是由Mg2+和O2-构成的 9. 白钨矿石的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨元素(W)的化合价为 A. -6 B. +4 C. +6 D. +7 10. 经分析某物质中只含一种元素，则该物质 A. 可能是混合物 B. 可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 一定是单质 11. 下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 活性炭——用于净化水 B. 金刚石——用于切割玻璃 C. 液氢——用作火箭发射的燃料 D. 铜铝等金属丝——用于作电线电缆 12. 下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　） A. B. C. D. 13. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C. 维生素C中氧元素的质量分数最小 D. 维生素C由维生素C分子构成 14. 关于分子、原子、离子，下列叙述错误的是 A. 原子都是由质子、中子和电子构成的 B. 分子、原子和离子都能直接构成物质 C. 原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 D. 原子如果得到或失去电子就变成离子 15. 下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是 A. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价 B. H2 中的“2”表示两个氢离子 C. 2Mg 中的“2”表示两个镁元素 D. 2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子 16. 如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中不正确的是 A. 原子核由b和c构成 B. 原子中a与c的数目一定相等 C. 原子中b与c的数目不一定相等 D. 原子的质量主要集中在a和b上 二、不定项选择题(共6小题，每一个小题有一个答案或者两个选项符合题意，共12分) 17. 请阅读以下文字信息，回答第下列小题。 119号元素，也被称为类钫，是暂未合成的化学元素，原子序数为119。 2019年俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表中的第119号元素。发现者分析，从质量上看，第119号元素是氢元素的299倍，其相对原子质量为299。截止到2018年国际纯粹与应用化学联合会发布的最后一版元素周期表中，最后一种元素是位于第七周期的第118号元素，为稀有气体元素，第119号元素有望成为第八周期的第一元素。 （1）俄罗斯科学家发现的第119号元素原子的中子数为 A. 119 B. 180 C. 299 D. 418 （2）根据元素周期表排布规律和科学家预测分析，下列元素与第119号元素化学性质相似的是 A. Na B. S C. Cl D. Ar 18. 下列物质中含氧分子的是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 水 D. 空气 19. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 20. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 化学变化常伴有发光：放热的现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化 D. 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 21. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析错误的是 A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易失去电子 第II卷(共52分) 三、填空题(共7小题) 22. 按下列要求用符号表示： （1）地壳中含量最多的金属元素___________，氢气___________，氩气___________。 （2）2个亚铁离子___________；氢氧根离子___________；铁离子___________；硫酸根离子___________；2个碳酸根离子___________；2个钙原子___________。 （3）点燃镁条的符号表达式___________。 （4）氧化铝___________，氢氧化钙___________，碳酸钠___________，标出水中氢元素的化合价___________。 23. 在分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空。 ①二氧化碳是由______构成，金刚石是由______构成，氯化钠是由______构成的。 ②决定原子种类的是_______数 ③化学变化中最小的粒子 _____ ④带正电荷的粒子__________ ⑤决定原子体积的是______ 24. 物质的分类： （1）①空气； ②冰水混合物； ③氮气； ④二氧化碳； ⑤铁水； ⑥矿泉水； ⑦液氧；⑧氧化镁； ⑨氯化钠； ⑩酱油 其中属于混合物的是（用序号填空，下同）_____；属于单质的是___，属于化合物的是____ （2）下图是表示气体分子的示意图，图中和分别表示两种不同质子数的原子，请在空白处填写字母。 其中混合物有___________，单质有___________，化合物有____________， 25. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中甲、乙为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）X=____。 （2）与A的化学性质相似的微粒是_____(填符号)。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填字母)。 （4）观察上面的图，以下说法正确的是_____(填序号)。 ①氧原子在化学反应中容易得到电子 ②铝原子的相对原子质量为26.98g 26. 如图为元素周期表中部分元素的相关信息。根据图示回答下列问题： （1）原子序数为8的元素的相对原子质量为___________，它位于元素周期表中的第___________周期。 （2）请画出任何一种稳定结构的原子结构示意图___________。 （3）元素在周期表中处于同一周期的原因是它们的原子的___________。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各组粒子属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A. NH3和H2O B. CO和N2 C. HF和 D. 和 27. 元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。 （1）F和Cl的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)，决定元素化学性质的原因是_______。 （2）钠离子核外电子排布与______(填元素名称)原子核外电子排布相同。 （3）原子序数为3的元素属于_______(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径______(填“>”或“<”)磷原子半径。 28. 定量研究对学好化学具有重要意义。 （1）已知钠原子核内有11个质子、12个中子，则钠原子的核电荷数是______，相对原子质量是______；有Mg和Mg2+两种粒子，它们的质子数______(填“相同”或“不相同”)，Mg2+核外有_____个电子。 （2）醋酸(化学式为CH3COOH)是生活中常用的物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢。 ①醋酸是由______种元素组成，化学式量是______。 ②醋酸中，碳元素的质量分数是_______；l20g醋酸中，含碳元素的质量为______。 ③醋酸中，碳、氢、氧元素的质量比是_____，碳、氢、氧的原子个数之比是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $