精品解析：山东德州市第九中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年化学学科单元评估 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mg-24 一、单选题（每题一分，共15分） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 稀盐酸 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 稀盐酸溶质为（氯化氢），常温下为气态，蔗糖溶液溶质为（蔗糖），常温下为固态，硝酸钾溶液溶质为（硝酸钾），常温下为固态，以上均不符合要求；酒精溶液溶质为（乙醇，俗称酒精），常温下为液态，符合要求。 故选：B。 3. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，故选项推理错误； B.置换反应的定义是：单质+化合物→新单质+新化合物的反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气、氧气（分解反应）、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，都有单质生成但不属于置换反应，故选项推理错误； C.溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误； D.单质是由一种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 4. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 D. 氯化铜溶液和氯化亚铁溶液颜色不同——溶液中金属离子不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-构成，不存在氯化钠分子，溶解时是钠离子、氯离子分散到水分子之间，解释错误； B.气体分子间间隔远大于液体、固体，增大压强时分子间间隔变小，气体体积缩小，因此可以压入钢瓶，解释正确； C.分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒，水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2，二者分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确； D.氯化铜溶液中含Cu2+，氯化亚铁溶液中含Fe2+，两种金属离子种类不同，因此溶液颜色不同，解释正确。 5. 关于金属物品的使用正确的是 A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C. 铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡 D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下铝能与空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨会刮掉保护膜，故A选项不符合题意； B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁桶盛放或配制波尔多液，故B选项不符合题意； C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的稀盐酸长时间浸泡，水垢反应完后，铝会与稀盐酸反应，故C选项不符合题意； D、用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂防锈油漆，因为铁表面喷漆后阻止了铁与外界的氧气和水蒸气接触，起到了防锈的作用，故D选项符合题意。 故选D。 6. 电子芯片是衡量一个国家工业发达程度的重要标志之一、从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　） A. 该反应类型属于置换反应 B. 物质丁的化学式是HCl C. 反应后硅元素的化合价不变 D. 该反应前后原子种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前Si、4H、4Cl，反应后Si，故4X含有4H、4Cl，X为HCl，由图可知该反应，反应物为SiCl4和H2生成物为Si和HCl，反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，属于置换反应，A正确。 B、根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前Si、4H、4Cl，反应后Si，故4X含有4H、4Cl，X为HCl，B正确。 C、氯元素-1价，根据化合价代数和为零，反应前SiCl4中硅元素+4价，反应后生成单质硅，化合价为零，化合价发生了变化，C错误。 D、原子是化学变化中最小微粒，该反应前后原子种类不变，D正确。 故选：C。 7. 现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y无明显现象；将Y放入Z的化合物溶液中，有明显变化。则三种金属活动性顺序为 A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. Y>X>Z 【答案】C 【解析】 【详解】将X、Y放入稀硫酸，X产生气泡、Y无现象，说明活动性X>H>Y，将Y放入Z的化合物溶液中有明显变化，说明Y能置换Z，活动性Y>Z，则三种金属活动性顺序为X>Y>Z。 8. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法错误的是 A. 镁最先完成反应 B. 镁产生的氢气最多 C. 镁反应使溶液质量增加最少 D. 锌消耗稀硫酸质量最多 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属活动性，活动性越强反应速率越快，图像中的曲线斜率最大，最先达到平台（反应结束），正确。 B.二价金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量公式为，的相对原子质量分别为24、56、65，等质量的三种金属生成氢气质量为，与图像平台高度一致，正确。 C.反应后溶液增加质量，三种金属质量相同，生成的最多，因此溶液增加质量最少，正确。 D.中的氢元素全部来自，生成质量越大，消耗质量越多，因此消耗稀硫酸最多，消耗最少，错误。 9. 字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①、②、③。则以下说法不正确的是 A. 上述反应都属于置换反应 B. 金属C不可能是铝 C. 上述反应能确定A、B、D三种金属的活动性顺序 D. 若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁 【答案】D 【解析】 【分析】解题核心依据：金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换出后面金属的盐溶液中的金属，氢前金属可与稀硫酸反应生成氢气；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应。 【详解】A.三个反应均符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，都属于置换反应，表述正确。 B.反应②中C的硫酸盐为，说明C在化合物中显+2价，而铝的硫酸盐为，铝显+3价，因此C不可能是铝，表述正确。 C.由反应①得活动性，由反应③得活动性，可确定，表述正确。 D.C能与稀硫酸反应，说明C是氢前金属（镁或铁）：若C为铁，则A为镁、B为铜、D为银，也符合三个反应规律，此时B不是铁，因此“金属B一定为铁”的表述错误。 10. 金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti 和MgCl2，下列说法不正确的是（）。 A. 金属钛在常温下不与O2反应 B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C. ②中发生的反应为置换反应 D. ①中的反应 TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4+ CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明其性质稳定，常温下不与氧气反应，故A正确，不符合题意； B、稀有气体的化学性质稳定，反应②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属被氧化，故B正确，不符合题意； C、在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和TiCl4反应得到 Ti 和 MgCl2，反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故C正确，不符合题意； D、在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体，而选项中的二氧化碳不具有可燃性，故D错误，符合题意； 故选D。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 验证质量守恒定律 验证硝酸铵溶于水吸热 比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 白磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，反应前后体系总质量不变，可以验证质量守恒定律，A能达到实验目的； B. 硝酸铵溶于水时吸收热量，使瓶内温度降低、压强减小，外界大气压将红墨水压向左侧，U形管中液面出现“左高右低”的现象，可证明硝酸铵溶于水吸热，B能达到实验目的； C. 实验控制了溶质种类（碘）、溶质质量、溶剂质量相同，但温度和溶剂的种类不同，不能比较同一物质在不同溶剂中的溶解性，C不能达到实验目的； D. 铁丝表面有红色固体析出，说明铁能与硫酸铜溶液反应，证明金属活动性，银丝表面无明显现象，说明银不与硫酸铜溶液反应，证明金属活动性，可以得出的金属活动性顺序，D能达到实验目的。 12. 学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的常见金属分为两部分（如图）。下列说法正确的是 A. 小林同学选择的原点丙是Cu B. 要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入ZnCl2溶液中 C. 将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 D. 在自然界中丁主要以化合物形式存在 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则甲为Al、乙为Fe、丙为H、丁为Au。 【详解】A.丙为H，不正确； B.活动性顺序强的金属能把活动性弱的金属从其化合物中置换出来，则可将乙加入ZnCl2溶液中，比较Zn与乙的活动性强弱，正确； C.甲为铝，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则有气泡产生，但溶液仍为无色，不正确； D.丁为金，在自然界中，金主要以单质形式存在，不正确。 13. 下表中各组物质的鉴别或提纯方法错误的是 选项 实验目的 方法 A 除去溶液中的盐酸 加入过量的，过滤 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 C 除去中的 点燃 D 除去粉中的粉 加入过量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐酸与过量反应生成、和，过量的难溶于水，过滤即可除去，未引入新杂质，正确。 B.氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。点燃后罩蘸有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊的对应气体是甲烷，无明显现象的是氢气，正确。 C.CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，错误。 D.铁能与稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤即可得到纯净铜粉，正确。 14. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】C 【解析】 【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。 B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。 C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。 D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。 故选：C。 15. 结合下图“铁和铁的化合物转化关系图”分析，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是 A. 能实现转化①的金属，一定能和稀硫酸反应 B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C. 通过铁在氧气中的燃烧，可以实现转化③ D. 反应④中能观察到溶液由无色变为蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A.转化①是硫酸亚铁转化成铁，能实现转化①的金属的活动性一定比铁强，则该金属也一定能和稀硫酸反应，故选项说法正确； B.转化②是铁转化成硫酸亚铁，可以是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，也可以是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项说法错误； C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能实现转化③，故选项说法错误； D.反应④是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应中能观察到无色溶液变成浅绿色，故选项说法错误。 二、理解与应用（共20分） 16. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 （1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具和很多金箔，是利用黄金具有良好的___________性；工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为___________。 （2）铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是___________。(写出化学方程式) （3）航母用到的生铁和钢都是铁的合金，___________的含碳量高(填“生铁”或“钢”)。 （4）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中不可行的是___________(填字母)。 A. 铁丝、银丝、硫酸铜溶液 B. 铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液 C. 铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液 D. 铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 （5）金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液的质量可能与原混合溶液质量相等 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 【答案】（1） ①. 延展 ②. （2） （3）生铁 （4）B （5）C 【解析】 【小问1详解】 黄金制成金箔利用的是其延展性（金属可被压成薄片的性质）； 铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜溶液中的铜，生成硫酸亚铁和红色铜单质，化学方程式为。 【小问2详解】 铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内部铝与氧气接触，从而耐锈蚀，化学方程式为。 【小问3详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，故生铁含碳量更高。 【小问4详解】 A、铁丝置换硫酸铜中的铜（铁>铜），银丝不反应（铜>银），可验证顺序，不符合题意。 B、铜丝、银丝均不与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银的活动性，符合题意。 C、铁丝与稀硫酸反应（铁>氢）、铜不反应（氢>铜）；铜与硝酸银反应（铜>银），可验证顺序，不符合题意。 D、铜丝不与硫酸亚铁反应（铁>铜）、与硝酸银反应（铜>银），可验证顺序，不符合题意。 故选B。 【小问5详解】 金属活动性：Zn>Cu>Ag，Zn先与AgNO3反应，即，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，溶液质量减小；AgNO3完全反应后，Zn再与Cu(NO3)2反应，即，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，溶液质量增大；滤液无色说明Cu(NO3)2已完全反应。 A、滤渣一定含Ag、Cu，但锌不一定剩余，该说法错误。 B、金属活动性Zn>H>Cu>Ag，若锌无剩余，加稀硫酸无气泡，该说法错误。 C、Zn与AgNO3反应导致溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应导致溶液质量增大，则反应后总质量可能与原溶液相等，该说法正确。 D、滤液无色说明Cu(NO3)2已完全反应，则滤液一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2，该说法错误。 故选C。 17. 哈伊高铁是我国纬度最高的高速铁路，哈尔滨至伊春的通行时间由原来约7小时缩短至2小时左右。建设过程中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2（过程I到过程III）。 （1）过程I主要发生在高炉的_____（填“A”或“B”或“C”）区域。 （2）过程II发生的反应是_____反应（填基本反应类型）。 （3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的是__________。 （4）炉渣中含有硅酸钙CaSiO3，其中硅元素的化合价是_____。 （5）如果用的铁矿石为磁铁矿，则过程III中发生反应的化学方程式为__________________。 （6）过程IV生铁炼钢中，通入O2主要是为了降低生铁中_____元素的含量。 【答案】（1）A （2）化合 （3）增大反应物的接触面积，使反应更快（加快反应速率）、更充分 （4）+4 （5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （6）碳 【解析】 【小问1详解】 由图可知，过程I为焦炭和热空气里的氧气反应，应发生在热空气通入的位置，即图中A位置。 【小问2详解】 过程II是二氧化碳和焦炭在高温的条件下生成一氧化碳，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。 【小问3详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快。炼铁时将铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问4详解】 硅酸钙CaSiO3，设硅元素的化合价为x，钙通常为+2价，氧通常为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则：，。 【小问5详解】 磁铁矿主要成分是，过程III为一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。 【小问6详解】 生铁和钢都是铁、碳合金，生铁炼钢的主要原理是利用氧气和生铁中的碳反应产生二氧化碳气体以降低生铁中的含碳量。 18. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 【查阅资料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 请结合以上材料回答下列问题： （1）青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于____________（填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2、O2及____________（填化学式）反应而产生。 （2）气体a中含有H2和____________（填化学式）。 （3）操作I的名称是____________，其中玻璃棒的作用是__________________。 （4）写出②中发生反应的化学方程式_______________________________（写一个即可），属于____________反应（填基本反应类型）。 （5）溶液C中的溶质有_______________________（写化学式）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. （2） （3） ①. 过滤 ②. 引流 （4） ①. 或 ②. 置换反应 （5）、 【解析】 【小问1详解】 青铜器是铜、锡、铅合金，合金属于金属材料； 铜绿化学式为，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；铜绿含有Cu、O、H、C四种元素，环境中提供 C、O元素；提供O元素；还缺少H元素，由提供，所以铜生锈是Cu和、、共同作用产生的； 【小问2详解】 铜样品里锌和铜绿都和稀硫酸反应而产生气体：①，产生； ② ，产生；则气体a包含和； 【小问3详解】 操作Ⅰ分离固体滤渣和液体溶液A，对应操作为过滤； 过滤时玻璃棒作用为引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体飞溅； 【小问4详解】 操作Ⅱ向溶液A加入过量Zn粉，溶液A中的溶质为生成的、过量的，均与Zn粉反应，写任意一个即可： 或； 两个反应都符合“单换单”特点，属于置换反应； 【小问5详解】 操作Ⅱ加入过量Zn粉，充分反应后，滤渣2成分：生成的Cu、剩余过量Zn；操作Ⅲ是向滤渣2加过量稀硫酸： ，Zn溶解；Cu不与稀硫酸反应，成为滤渣1（后续洗涤烘干得纯铜）；稀硫酸是过量的，反应后溶液C溶质：生成物，剩余未反应的。 三、实验探究（共13分） 19. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是_______________。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有____________。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd>Zn>Cu； 猜想二：Zn>Cd>Cu； 猜想三：___________。 （3）[实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 I _______________ 镉片上有气泡产生 金属活动性：________ Ⅱ 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上出现固体 金属活动性：Zn>Cd 实验I中反应的化学方程式为_____________。 实验Ⅱ中反应的化学方程式为_____________。 （4）[得出结论]猜想_____正确。 【答案】（1） ①. 黄铜的硬度比纯铜大 ②. 良好导热性 （2）Zn＞Cu＞Cd （3） ①. 将用砂纸打磨过的镉片放入试管中，再向试管中加入适量稀硫酸 ②. Cd＞H（或Cd＞Cu） ③. Cd+H2SO4=CdSO4+H2↑ ④. （4）二 【解析】 【小问1详解】 将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； 【小问2详解】 由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd； 依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)； 【小问3详解】 实验I中镉与稀硫酸反应生成硫酸镉和氢气，反应的化学方程式为：Cd+H2SO4=CdSO4+H2↑； 实验Ⅱ中锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+CdSO4=Cd+ZnSO4； 【小问4详解】 依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出，故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 20. 为探究影响钢铁锈蚀的因素，某化学兴趣小组设计了如图1所示的数字化实验进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。实验药品如下表： 组别 药品 铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 一 5.0 0.1 0 0 干燥剂 二 5.0 0.1 10 0 无 三 5.0 0.1 10 1.0 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 （1）铁在空气中锈蚀生成铁锈，铁锈的主要成分是____________（填化学式）。 （2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。 600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、____________发生了化学反应。 （3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是____________。小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。可得到的实验结论为_____________________________________。 （4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：_______________________________________________________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）H2O（或水） （3） ①. 二、三 ②. 食盐能加快钢铁的锈蚀速率 （4）在钢铁表面刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A组有干燥剂，无水，氧气几乎不消耗；B组有水，氧气减少，说明生锈需要氧气和水。 【小问3详解】 控制变量：探究食盐影响，变量只有食盐，水、铁粉、碳粉都相同。第二组无食盐，第三组有食盐。 食盐可以加快钢铁锈蚀的速率（食盐能加速铁生锈） 图像B组氧气下降比A更快，说明加入食盐后铁消耗氧气更快，锈蚀速率变快。 【小问4详解】 略。 四、计算题 21. 实验小组同学对市面上一款“自发热鞋垫”感兴趣。化学兴趣小组对该品牌发热剂中的铁粉含量（含有铁粉和活性炭）进行测定。取20 g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如下图所示： （1）依据质量守恒定律可知，生成氢气的质量是_____________。 （2）计算20 g该发热剂样品中铁粉的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.4 g （2）解：设铁粉的质量为x。 x=11.2 g 铁粉的质量分数= 答：20 g该发热剂样品中铁粉的质量分数为56%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知，生成氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年化学学科单元评估 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mg-24 一、单选题（每题一分，共15分） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 2. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 稀盐酸 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 3. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 4. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 D. 氯化铜溶液和氯化亚铁溶液颜色不同——溶液中金属离子不同 5. 关于金属物品的使用正确的是 A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C. 铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡 D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 6. 电子芯片是衡量一个国家工业发达程度的重要标志之一、从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　） A. 该反应类型属于置换反应 B. 物质丁的化学式是HCl C. 反应后硅元素的化合价不变 D. 该反应前后原子种类不变 7. 现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y无明显现象；将Y放入Z的化合物溶液中，有明显变化。则三种金属活动性顺序为 A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. Y>X>Z 8. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法错误的是 A. 镁最先完成反应 B. 镁产生的氢气最多 C. 镁反应使溶液质量增加最少 D. 锌消耗稀硫酸质量最多 9. 字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①、②、③。则以下说法不正确的是 A. 上述反应都属于置换反应 B. 金属C不可能是铝 C. 上述反应能确定A、B、D三种金属的活动性顺序 D. 若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁 10. 金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti 和MgCl2，下列说法不正确的是（）。 A. 金属钛在常温下不与O2反应 B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C. ②中发生的反应为置换反应 D. ①中的反应 TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4+ CO2 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 验证质量守恒定律 验证硝酸铵溶于水吸热 比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 实验 A. A B. B C. C D. D 12. 学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的常见金属分为两部分（如图）。下列说法正确的是 A. 小林同学选择的原点丙是Cu B. 要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入ZnCl2溶液中 C. 将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 D. 在自然界中丁主要以化合物形式存在 13. 下表中各组物质的鉴别或提纯方法错误的是 选项 实验目的 方法 A 除去溶液中的盐酸 加入过量的，过滤 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 C 除去中的 点燃 D 除去粉中的粉 加入过量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 15. 结合下图“铁和铁的化合物转化关系图”分析，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是 A. 能实现转化①的金属，一定能和稀硫酸反应 B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C. 通过铁在氧气中的燃烧，可以实现转化③ D. 反应④中能观察到溶液由无色变为蓝色 二、理解与应用（共20分） 16. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 （1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具和很多金箔，是利用黄金具有良好的___________性；工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为___________。 （2）铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是___________。(写出化学方程式) （3）航母用到的生铁和钢都是铁的合金，___________的含碳量高(填“生铁”或“钢”)。 （4）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中不可行的是___________(填字母)。 A. 铁丝、银丝、硫酸铜溶液 B. 铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液 C. 铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液 D. 铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 （5）金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液的质量可能与原混合溶液质量相等 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 17. 哈伊高铁是我国纬度最高的高速铁路，哈尔滨至伊春的通行时间由原来约7小时缩短至2小时左右。建设过程中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2（过程I到过程III）。 （1）过程I主要发生在高炉的_____（填“A”或“B”或“C”）区域。 （2）过程II发生的反应是_____反应（填基本反应类型）。 （3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的是__________。 （4）炉渣中含有硅酸钙CaSiO3，其中硅元素的化合价是_____。 （5）如果用的铁矿石为磁铁矿，则过程III中发生反应的化学方程式为__________________。 （6）过程IV生铁炼钢中，通入O2主要是为了降低生铁中_____元素的含量。 18. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 【查阅资料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 请结合以上材料回答下列问题： （1）青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于____________（填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2、O2及____________（填化学式）反应而产生。 （2）气体a中含有H2和____________（填化学式）。 （3）操作I的名称是____________，其中玻璃棒的作用是__________________。 （4）写出②中发生反应的化学方程式_______________________________（写一个即可），属于____________反应（填基本反应类型）。 （5）溶液C中的溶质有_______________________（写化学式）。 三、实验探究（共13分） 19. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是_______________。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有____________。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd>Zn>Cu； 猜想二：Zn>Cd>Cu； 猜想三：___________。 （3）[实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 I _______________ 镉片上有气泡产生 金属活动性：________ Ⅱ 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上出现固体 金属活动性：Zn>Cd 实验I中反应的化学方程式为_____________。 实验Ⅱ中反应的化学方程式为_____________。 （4）[得出结论]猜想_____正确。 20. 为探究影响钢铁锈蚀的因素，某化学兴趣小组设计了如图1所示的数字化实验进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。实验药品如下表： 组别 药品 铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 一 5.0 0.1 0 0 干燥剂 二 5.0 0.1 10 0 无 三 5.0 0.1 10 1.0 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 （1）铁在空气中锈蚀生成铁锈，铁锈的主要成分是____________（填化学式）。 （2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。 600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、____________发生了化学反应。 （3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是____________。小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。可得到的实验结论为_____________________________________。 （4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：_______________________________________________________。 四、计算题 21. 实验小组同学对市面上一款“自发热鞋垫”感兴趣。化学兴趣小组对该品牌发热剂中的铁粉含量（含有铁粉和活性炭）进行测定。取20 g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如下图所示： （1）依据质量守恒定律可知，生成氢气的质量是_____________。 （2）计算20 g该发热剂样品中铁粉的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $