精品解析：福建省厦门第一中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

福建省厦门第一中学2026—2027学年 第一学期 高三年　化学学科第二次阶段性练习 第Ⅰ卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Li7　C12　　O16 一．选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是 A. “氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧属于放热反应 B. “黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 C. “会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同 D. “镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有燃烧反应均为放热反应，燃烧释放热量，属于放热反应，A正确； B．碳纤维主要成分为碳单质，是人工合成的高性能材料，不属于天然高分子，B错误； C．中子数=质量数-质子数，中子数为，中子数为，二者中子数不相同，C错误； D．镁元素位于第三周期，铈为镧系元素，位于第六周期，二者不位于同周期，D错误； 故选A。 2. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 3. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 4. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成​使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成​使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与​反应生成​，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 5. 大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B. 蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C. 常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D. 的一个基本结构单元为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为，简化后的电子排布式为，A错误； B．由于蓝宝石砧座的硬度高，符合共价晶体的性质特征，故其主要成分可当作共价晶体，B正确； C．由图知，由制作的过程需要加热熔化并挤压，该过程为吸热过程，故等物质的量的能量高于晶体，C正确； D．由大面积单原子层二维金属俯视放大图可知，为密排的二维结构，则一个基本结构单元为，D正确； 故选A。 6. 已知： 。基于该反应可实现粗铜（杂质不参与反应）的提纯，所用密封实验装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 低温区放粗铜 B. 主要在高温区生成 C. 粗铜转化为纯铜的过程中，反应未达到平衡 D. 在收集纯铜处放置小纯铜片，有利于获得大纯铜片 【答案】A 【解析】 【分析】该反应的核心原理：勒夏特列原理在实际生产中的应用，将粗铜放置在高温区：平衡正向移动，粗铜发生反应转化为气体（CuCl）以便脱离杂质，生成的气体扩散到低温区后，由于温度降低，平衡向逆反应方向移动，重新生成纯净的Cu 固体析出，据此解答。 【详解】A．该反应正反应，高温利于平衡正向移动，使粗铜转化为气态，因此粗铜应放置在高温区，低温区为析出纯铜的区域，A错误； B．高温区平衡正向移动，生成和，因此主要在高温区生成，B正确； C．在整个密封装置中，由于存在温度梯度（高温区和低温区），各物质在两个区域之间不断发生定向迁移和反应。这是一个动态的物质传输过程，粗铜不断消耗，纯铜不断生成，整个系统并没有处于一个静态的、各处浓度不变的化学平衡状态，如果完全达到了化学平衡，宏观上的物质转移就会停止，C正确； D．在低温收集区放置小的纯铜片，它可作为晶核引导还原出来的铜原子优先附着在其表面生长，从而更容易聚集成大块的纯铜，D正确； 故选A。 7. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A. 的现象符合相似相溶原理，可知 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 中，若增加的体积，则一定减小 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确； B．为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量​转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：​，消耗水层游离​，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误； C．平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离​浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确； D．取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确； 故选B。 8. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 【答案】B 【解析】 【分析】该扣式电池中，活泼金属作负极，作正极，以此解答。 【详解】A．石墨具有良好的导电性，添加到电极材料中可增强电极的导电性，A正确； B．题干明确难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的，正极反应物是固体​，正极反应应为，B错误； C．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此从负极向正极移动，C正确； D．负极反应为，2.1g 的物质的量为，理论上外电路中通过，D正确； 故选B。 9. 化合物Ⅰ在机械力作用下转变为颜色不同的荧光化合物Ⅱ，此现象称为力致变色，过程如下所示。 下列说法正确的是 A. 机械力引起Ⅰ的碳碳键断裂 B. Ⅰ中四元环上的碳原子处于同一平面 C. 特定波长光照下Ⅰ与Ⅱ处于平衡状态 D. Ⅱ在酸性条件下不发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．机械力作用下化合物Ⅰ的四元环开环生成Ⅱ，过程中发生碳碳σ键断裂，A正确； B．Ⅰ中四元环为环丁烷结构，环上碳原子均为sp3杂化，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误； C．化学平衡要求正逆反应在相同条件下同时进行，该过程正向反应条件为机械力，逆向反应条件为特定波长光照，反应条件不同，不属于可逆反应，二者不处于平衡状态，C错误； D．Ⅱ中含有酰胺键，酸性条件下可发生水解反应生成羧酸和铵盐，D错误； 故选A。 10. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则下列说法正确的是 A. 时，体系中物质的质量： B. 图b中数据满足关系： C. 体系中，反应先达到平衡 D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【解析】 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【详解】A．设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误； B．根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确； C．A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误； D．根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 11. 赤铁矿主要成分为(含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁()的低碳新工艺流程如下： 已知：25℃时，的电离常数；。 回答下列问题： （1）铁的基态价电子轨道表示式为________。 （2）预处理将赤铁矿中部分转化为，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是__________________。 （3）酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 （4）“酸浸”条件：为的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是____________________(答两条即可)。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成沉淀，无沉淀。基于，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________(填化学式)。 （6）沉淀煅烧得到，质量符合锂电池材料的工业规格。时，得到的沉淀中含、等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中Fe与P原子个数比为1.02∶1。此时，产物中杂质是________(填化学式)。 【答案】（1） （2）矿石产生微裂纹，增大固液接触面积，便于酸液渗透，加快浸出反应速率 （3） （4）提供大量，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出；同时不引入杂质，不干扰后续沉淀生成(任选两条) （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】该工艺流程以赤铁矿（主要成分为，含少量Si、Al、Mg的氧化物）为原料制备电池级磷酸铁，先将赤铁矿与碳在650℃预处理活化，部分转化为，矿石产生微裂纹，随后加入混合酸进行酸浸，过滤除去滤渣，向酸浸液中加入，将氧化为，再加入调节pH沉淀得到，最后将该沉淀在650℃煅烧得到目标产物。 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，基态铁原子电子排布式为，价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 预处理将赤铁矿中部分转化为，造成晶格畸变，矿石内部产生大量微裂纹，增大固体矿石与酸液的接触面积，同时便于酸液渗入矿石内部，有效加快酸浸时的浸出反应速率； 【小问3详解】 酸浸液中被氧化生成，被还原为，结合环境中大量与，根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平，离子方程式为； 【小问4详解】 混合酸中盐酸可以提供大量，增强体系酸性，促进氧化铁矿物的溶解；盐酸同时提供，能与形成稳定配离子，降低溶液中游离浓度，推动铁元素浸出；不引入杂质，不会干扰后续沉淀的生成。 【小问5详解】 已知，，，由，代入计算；加入氨水调节pH，溶液中阳离子主要为，阴离子主要为，滤液主要成分为； 【小问6详解】 煅烧后产物中与原子个数比为，的物质的量多于，说明体系存在不含磷的铁的氧化物杂质，原料沉淀中含有、，高温煅烧会转化为，故杂质化学式为。 12. 配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 （1）氨水的制备：需选择的装置有________。 A.   B.   C.   D. （2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源________极。 （3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，________，晾干得产物Q。用________测试Q，可观察到尖锐的衍射峰或分立的斑点，说明Q为晶体；进一步确认其组成为 。 （4）探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： (a) (b) ②理论预测：据①可知，若向Q的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则 。 ③设计方案：测量反应体系的pH随加入硫酸体积V的变化，以获得和。 ④进行实验 序号 实验内容 (i) 用足量水溶解Q，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及________。(用方程式表示) (ii) 称取w克Q于烧杯中，移取稀氨水使Q完全溶解，得待测液 (iii) 搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据 (iv) 移取上述稀氨水，用________溶液滴至终点，记录体积为 ⑤数据处理：由(iii)所得曲线呈现两次pH突变，对应的终点V依次为和 ，则________(用、、表示)。 ⑥结果讨论：多次实验结果均为 。与AI对话后提出假设：(iii)的过程中生成的沉淀除外还含有。 a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，________，初步说明假设成立。 b．探讨沉淀组成：某次实验结果为 ，则第一个终点时， ________。 ⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 【答案】（1）AB （2）负 （3） ①. 洗涤 ②. X射线衍射仪 （4） ①. 、 ②. ③. ④. 滴加溶液，若产生白色沉淀 ⑤. 18 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氨气可采用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法，或将浓氨水滴加到固体氢氧化钠、碱石灰或生石灰上。 A．氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气，加热利于氨气的逸出，符合制备气体的要求，A符合题意； B．装置中使用了倒扣的漏斗，能有效防止倒吸，适合用于吸收氨气制备氨水，B符合题意； C．装置中的  是酸性干燥剂，会与碱性气体氨气反应，不能用于干燥氨气，C不符合题意； D．装置是萃取装置，与制备氨水无关，D不符合题意； 故选AB。 【小问2详解】 在铁件表面镀铜，铁件作为待镀件，应作电解池的阴极，连接直流电源的负极。镀层金属铜作阳极，连接电源正极。 【小问3详解】 向溶液中滴加氨水，加入乙醇析出固体后，过滤得到的固体表面会附着杂质，需要进行洗涤，然后晾干得到产物Q。晶体与非晶体的重要区别在于内部微粒排列是否有序。用X射线衍射仪测试Q，若观察到尖锐的衍射峰，说明Q为晶体。 【小问4详解】 ④(i) 用足量水溶解Q，得不到澄清溶液，说明有沉淀生成，同时体系呈碱性。题目已指出原因是铜氨配离子的解离，解离出的溶于水会形成一水合氨，一水合氨发生电离产生，使溶液呈碱性。对应的方程式为： ，。 (iv) 空白对照滴定：步骤(ii)中加入了稀氨水使Q完全溶解。为了在后续滴定中扣除这部分氨水消耗硫酸的量，需要做一个空白实验。即移取上述稀氨水，用与滴定待测液相同浓度的溶液进行滴定，记录体积为。 ⑤ 滴定过程中，加入的硫酸首先与溶液中的游离氨水反应，然后与铜氨配合物反应生成沉淀（反应 a），最后溶解沉淀（反应 b）。滴定稀氨水消耗硫酸体积为。滴定待测液时，出现两次pH突变。第一个突变点（）：此时氨水已被完全中和，且铜氨配合物刚好完全转化为沉淀。因此，与铜氨配合物发生反应a消耗的硫酸体积  。第二个突变点（）：此时沉淀刚好完全溶解。因此，与沉淀发生反应 b 消耗的硫酸体积。所以。 ⑥ a. 验证存在：取洗净的沉淀，用稀盐酸完全溶解。检验的常规操作是加入可溶性钡盐。因此，应 滴加溶液，若产生白色沉淀，初步说明假设成立。 b. 探讨沉淀组成：假设生成的沉淀除外还含有。反应a的总过程是转化为沉淀。对于的生成：。每生成，消耗。对于的生成：由于体系中存在，且来自配合物，可推导反应为。每生成，消耗。反应b是沉淀溶解：。每溶解，消耗。。每溶解 ，消耗 。设 ， 。反应a消耗的  物质的量对应体积  。反应 b 消耗的  物质的量对应体积  。已知  ，即：，化简得：。，，所以，第一个终点时，。 13. 利用1,2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为： 反应I． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）①已知298 K时，各物质的标准摩尔生成焓如表。 物质 标准摩尔生成焓/ -126 +227 +37 反应Ⅲ．________。 ②上述三个反应的(K为平衡常数仅与温度有关，且满足范特霍夫方程(，R与C为常数)随(T为温度)的变化如图。曲线c下降的原因是________，代表反应Ⅲ的曲线是________(填“a”“b”或“c”)。 （2）①某温度下，在压强为的恒压密闭反应器中，按投料，采用含Ru催化剂催化反应Ⅰ和Ⅱ。当完全转化，乙炔转化率为92%时，反应Ⅱ各物质分压表示的反应商________。 ②氯乙烯与乙炔在含Ru催化剂上有竞争吸附。已知乙炔的键电子可与Ru形成配位键，推测氯乙烯中的________可与Ru形成配位键。 （3）我国科研人员将多种含Cu、Au的催化剂进行内置串联(如图)，使乙炔转化率接近100%。 等物质的量的、、 、 ①Au位于第六周期且与Cu同族，基态Au原子的价电子排布式为________。 ②反应器位置1中的生成、、和。在位置2引入新催化剂，将存活时间短的和变成*H和*Cl，进一步与乙炔反应生成氯乙烯。两种不同催化剂的部分反应历程如图。位置2应选择催化剂________(填“A”或“B”)，选择依据是________。位置3主要发生的反应为________(写化学方程式)。 TS表示过渡态 *表示吸附态 a： b： c： d： 【答案】（1） ①. -27 ②. 曲线c对应反应I，反应I的正反应为吸热反应，随着增大(即温度降低)，平衡逆向移动，平衡常数减小，减小 ③. a （2） ①. ②. 碳碳双键(或键)、氯原子上的孤电子对 （3） ①. ②. A ③. 催化剂A中由b转化为d的最大能垒(或活化能)更低，反应速率更快 ④. 【解析】 【分析】由标准摩尔生成焓可求反应Ⅲ的焓变 ΔH3 = −27 kJ⋅mol−1；反应Ⅰ为吸热反应（ΔH1>0）、反应Ⅱ为放热反应（ΔH2<0），由 ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 得 ΔH2 = ΔH3 − ΔH1 < ΔH3，故 |ΔH2| > |ΔH3|。由范特霍夫方程知 lnK 与 1/T 成直线关系、其斜率与 −ΔH 成正比，故吸热的反应Ⅰ对应下降的曲线 c，放热的反应Ⅱ、Ⅲ分别对应较陡的 b 与较缓的 a。恒压体系中由转化率求出各物质的量即可求分压反应商。由带过渡态的反应历程图比较由吸附态 b 生成氯乙烯的最大能垒，可判断催化剂的选择。 【小问1详解】 ①由标准摩尔生成焓计算反应Ⅲ的焓变：ΔH3 = 2ΔfH(C2H3Cl) − ΔfH(C2H4Cl2) − ΔfH(C2H2)，代入数据得 2×37 + 126 − 227 = −27，故 ΔH3 = −27 kJ⋅mol−1。 ②由表中数据得 ΔH3 = −27 kJ⋅mol−1；反应Ⅰ为吸热反应（ΔH1>0）、反应Ⅱ为放热反应（ΔH2<0），由 ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 得 ΔH2 = ΔH3 − ΔH1 < ΔH3，故 |ΔH2| > |ΔH3|。由范特霍夫方程，lnK 与 1/T 成直线关系、其斜率与 −ΔH 成正比：ΔH>0 的反应Ⅰ斜率为负，对应下降的曲线 c；ΔH<0 的反应Ⅱ、Ⅲ斜率为正，且斜率绝对值随 |ΔH| 增大而增大，反应Ⅱ 的 |ΔH| 更大，故 b 较陡代表反应Ⅱ、a 较缓代表反应Ⅲ，代表反应Ⅲ的曲线是 a。 【小问2详解】 ①设起始 C2H2、C2H4Cl2、N2 均为 1 mol。反应Ⅰ中 C2H4Cl2 完全转化，生成 1 mol C2H3Cl 和 1 mol HCl；反应Ⅱ中乙炔转化率 92%，故消耗 0.92 mol C2H2 和 0.92 mol HCl、生成 0.92 mol C2H3Cl。终态各物质的量：n(C2H2)=0.08 mol、n(HCl)=0.08 mol、n(C2H3Cl)=1.92 mol、n(N2)=1 mol，总物质的量 = 3.08 mol。恒压 p 下各组分分压与其物质的量成正比，Qp 为 C2H3Cl 分压除以 C2H2 与 HCl 分压之积，代入得 1.92×3.08÷(0.08×0.08×p)，即 924 除以 p，单位为 (kPa)−1。 ②乙炔以碳碳三键的 π 电子与 Ru 形成配位键；氯乙烯中含碳碳双键（π 键），其 π 电子可与 Ru 的空轨道配位，氯原子上的孤电子对也可向 Ru 配位，故氯乙烯中碳碳双键（π 键）的 π 电子及氯原子上的孤电子对可与 Ru 形成配位键。 【小问3详解】 ①基态 Cu 原子的价电子排布式为 3d104s1，Au 与 Cu 同族（第ⅠB族）且位于第六周期，由洪特规则特例，其基态原子的价电子排布式为 5d106s1。 ②位置2需把存活时间短的 ⋅H、⋅Cl 转变为吸附态 *H、*Cl（对应吸附态 b，即 *C2H2 + *Cl + *H）后再与乙炔反应生成氯乙烯；由反应历程图，催化剂 A 由 b 经过渡态生成氯乙烯（d）的最大能垒远低于催化剂 B，活化能更小、反应速率更快，故位置2应选择催化剂 A。位置3主要发生反应Ⅱ，即乙炔与 HCl 在催化剂作用下加成生成氯乙烯，化学方程式为 。 14. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ。Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。 （1）化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为________(写名称)。 （2）反应和的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为________。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有________种。 （4）下列说法正确的有________。 A. 由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B. 由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C. Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D. 由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅶa。 ①从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒________⇒醇⇒________⇒环烷烃(填写有机化合物类别)。 ②合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为________(注明反应条件)；第四步所需无机试剂为________。 ③ Ⅶa可与发生反应，其产物的结构简式为________。 【答案】（1）碳碳三键 （2） ①. V形 ②. （3）6 （4）ACD （5） ①. 酮 ②. 卤代烃 ③. ④. HCN ⑤. 【解析】 【分析】反应Ⅰ+X→Ⅱ和Ⅱ+H2→Ⅲ的原子利用率均为100%，这两个反应都是加成反应，Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，根据Ⅲ的结构简式知，Ⅱ中羰基和氢气发生加成反应生成Ⅲ中醇羟基，Ⅱ为，Ⅰ和H2O发生加成反应然后异构化生成Ⅱ，X为H2O；Ⅲ和Ⅳ发生酯化反应生成Ⅴ，在光和催化剂的作用下Ⅴ转化为Ⅵ，Ⅵ发生水解反应生成Ⅶ；据此分析； 【小问1详解】 化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为碳碳三键； 【小问2详解】 ①X为H2O，H2O中氧原子的价层电子对个数为且含有两个孤电子对，则H2O分子的空间构型为V形， ②Ⅱ的结构简式为； 【小问3详解】 Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与FeCl3作用显色，说明苯环上含有酚羟基，如果取代基为-CH2CH2CH3、酚-OH，有邻间对3种位置异构；如果取代基为酚-OH、-CH(CH3)2，有邻间对3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有6种； 【小问4详解】 A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，Ⅰ中碳碳三键转化为Ⅱ中碳氧双键，Ⅱ中碳氧双键转化为Ⅲ中C-O键，碳原子杂化类型由sp转化为sp2最终转化为sp3杂化，所以存在C原子杂化方式的改变，A正确； B．由Ⅰ到V的转化中，依次是加成反应、加成反应、取代反应或酯化反应，没有消去反应发生，B错误； C．Ⅶ与浓硫酸共热，醇羟基能发生消去反应生成碳碳双键，产物或，前者有顺反异构，后者没有顺反异构，C正确； D．由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅵ发生水解反应生成Ⅶ和Ⅳ，Ⅳ可以循环利用，D正确； 故选ACD； 【小问5详解】 化合物Ⅲa（分子中不含手性碳原子），则化合物Ⅲa为，Ⅲa可由和HCN发生加成反应得到，可由发生催化氧化反应得到，可由发生水解反应得到，环己烷和氯气发生取代反应生成； ①从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒酮⇒醇⇒卤代烃⇒环烷烃； ②合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为；第四步所需无机试剂为HCN的加成反应； ③1molⅦa可与2mol H2发生反应，-CN转化为-CH2NH2，其产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门第一中学2026—2027学年 第一学期 高三年　化学学科第二次阶段性练习 第Ⅰ卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Li7　C12　　O16 一．选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是 A. “氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧属于放热反应 B. “黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 C. “会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同 D. “镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期 2. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 3. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 4. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 5. 大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B. 蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C. 常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D. 的一个基本结构单元为 6. 已知： 。基于该反应可实现粗铜（杂质不参与反应）的提纯，所用密封实验装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 低温区放粗铜 B. 主要在高温区生成 C. 粗铜转化为纯铜的过程中，反应未达到平衡 D. 在收集纯铜处放置小纯铜片，有利于获得大纯铜片 7. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A. 的现象符合相似相溶原理，可知 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 中，若增加的体积，则一定减小 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 8. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 9. 化合物Ⅰ在机械力作用下转变为颜色不同的荧光化合物Ⅱ，此现象称为力致变色，过程如下所示。 下列说法正确的是 A. 机械力引起Ⅰ的碳碳键断裂 B. Ⅰ中四元环上的碳原子处于同一平面 C. 特定波长光照下Ⅰ与Ⅱ处于平衡状态 D. Ⅱ在酸性条件下不发生水解反应 10. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则下列说法正确的是 A. 时，体系中物质的质量： B. 图b中数据满足关系： C. 体系中，反应先达到平衡 D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 第Ⅱ卷 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 11. 赤铁矿主要成分为(含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁()的低碳新工艺流程如下： 已知：25℃时，的电离常数；。 回答下列问题： （1）铁的基态价电子轨道表示式为________。 （2）预处理将赤铁矿中部分转化为，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是__________________。 （3）酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 （4）“酸浸”条件：为的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是____________________(答两条即可)。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成沉淀，无沉淀。基于，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________(填化学式)。 （6）沉淀煅烧得到，质量符合锂电池材料的工业规格。时，得到的沉淀中含、等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中Fe与P原子个数比为1.02∶1。此时，产物中杂质是________(填化学式)。 12. 配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 （1）氨水的制备：需选择的装置有________。 A.   B.   C.   D. （2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源________极。 （3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，________，晾干得产物Q。用________测试Q，可观察到尖锐的衍射峰或分立的斑点，说明Q为晶体；进一步确认其组成为 。 （4）探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： (a) (b) ②理论预测：据①可知，若向Q的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则 。 ③设计方案：测量反应体系的pH随加入硫酸体积V的变化，以获得和。 ④进行实验 序号 实验内容 (i) 用足量水溶解Q，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及________。(用方程式表示) (ii) 称取w克Q于烧杯中，移取稀氨水使Q完全溶解，得待测液 (iii) 搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据 (iv) 移取上述稀氨水，用________溶液滴至终点，记录体积为 ⑤数据处理：由(iii)所得曲线呈现两次pH突变，对应的终点V依次为和 ，则________(用、、表示)。 ⑥结果讨论：多次实验结果均为 。与AI对话后提出假设：(iii)的过程中生成的沉淀除外还含有。 a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，________，初步说明假设成立。 b．探讨沉淀组成：某次实验结果为 ，则第一个终点时， ________。 ⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 13. 利用1,2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为： 反应I． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）①已知298 K时，各物质的标准摩尔生成焓如表。 物质 标准摩尔生成焓/ -126 +227 +37 反应Ⅲ．________。 ②上述三个反应的(K为平衡常数仅与温度有关，且满足范特霍夫方程(，R与C为常数)随(T为温度)的变化如图。曲线c下降的原因是________，代表反应Ⅲ的曲线是________(填“a”“b”或“c”)。 （2）①某温度下，在压强为的恒压密闭反应器中，按投料，采用含Ru催化剂催化反应Ⅰ和Ⅱ。当完全转化，乙炔转化率为92%时，反应Ⅱ各物质分压表示的反应商________。 ②氯乙烯与乙炔在含Ru催化剂上有竞争吸附。已知乙炔的键电子可与Ru形成配位键，推测氯乙烯中的________可与Ru形成配位键。 （3）我国科研人员将多种含Cu、Au的催化剂进行内置串联(如图)，使乙炔转化率接近100%。 等物质的量的、、 、 ①Au位于第六周期且与Cu同族，基态Au原子的价电子排布式为________。 ②反应器位置1中的生成、、和。在位置2引入新催化剂，将存活时间短的和变成*H和*Cl，进一步与乙炔反应生成氯乙烯。两种不同催化剂的部分反应历程如图。位置2应选择催化剂________(填“A”或“B”)，选择依据是________。位置3主要发生的反应为________(写化学方程式)。 TS表示过渡态 *表示吸附态 a： b： c： d： 14. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ。Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。 （1）化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为________(写名称)。 （2）反应和的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为________。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有________种。 （4）下列说法正确的有________。 A. 由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B. 由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C. Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D. 由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅶa。 ①从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒________⇒醇⇒________⇒环烷烃(填写有机化合物类别)。 ②合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为________(注明反应条件)；第四步所需无机试剂为________。 ③ Ⅶa可与发生反应，其产物的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $