福建省龙岩市三校协作2026-2027学年高三上学期10月联考 化学试题

三校协作2026—2027学年第一学期联考高三化学试题参考答案 一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B B C D A C D D 二、填空题。（本大题共4小题，共60分。） 11．（15分） （1）①（2分） ②（1分） ③（2分） （2）多孔结构具有较大的比表面积，物理吸附能力强，且能与发生化学反应（2分，答对一点给一分） （3）①（2分） ②（2分） （4）更大（2分） （2分） 12．（12分） （1）BD（2分，漏选得1分，错选不得分） （2）（2分，多写“”不扣分，只写“”不得分） （3）在左右蒸发至产生一薄层晶膜，冷却至稍高于结晶（2分，答到一点得1分，“一薄层晶膜”写为“少量固体析出”等合理答案皆可得分；能答到左右蒸发浓缩，稍高于结晶或者答到范围内蒸发浓缩冷却结晶也可得分） （4）C（2分） （5）（2分，或其他合理答案均给分） （6）CD（2分，漏选得1分，错选不得分） 13．（17分） （1）（1分） （2）（2分） （3）产生二氧化硫，易造成污染（2分） （4）①0.003（2分）； ②、。（2分） （5）①阴；（1分） ②。（2分） （6）①2（1分）；A（2分） ②（2分） 14．（16分） （1）酯基、酰胺基（2分） （2）（2分） （3）还原反应（2分） （4）不能，强碱性环境可能导致酯基发生反应，产率下降。（3分。判断1分，说理2分） （5）c（2分） （6）①（2分）；②增强（1分） （7）6（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ “三明二中、永春一中、龙岩一中”三校协作 2026—2027学年第一学期联考高三化学试题 命题人：龙岩一中；永春一中；三明二中 （考试时间：75分钟 总分：100分） 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Se 79 Bi 209 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．龙岩是福建省矿产资源最丰富的地区之一，拥有金、铜、铁、稀土、高岭土等60余种矿产。其中，稀土元素是指周期表中镧系元素及钪、钇的总称；高岭土是制作德化白瓷的主要原料。下列说法正确的是 A．铜、铁、钪元素均位于周期表的区 B．德化白瓷属于新型无机非金属材料 C．镧系元素位于周期表第五周期IIIB族，共15种元素 D．高岭土的主要成分铝硅酸盐[主要成分为]，可以写成 2．下列表示不正确的是 A．羟基的电子式为： B．分子中键的形成： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 3．钍基熔盐堆是中国自主研发的第四代核裂变反应堆，采用钍（Th）作核燃料、液态氟化盐作冷却剂，具有常压工作、无水冷却和高温输出等特点。已知反应： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的键数目为 B．的溶液中数目为 C．含有的孤电子对数为 D．中含有的中子数为 4．一种典型的不对称有机催化加成反应如图，下列有关说法不正确的是 A．甲的苯环上的一氯代物有2种 B．乙能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 C．丙既能发生加成反应，也能发生消去反应 D．该反应的原子利用率100% 5．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．与的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．该阴离子中含有4个配位键 D．的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 6．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．酸性溶液的读数为 B．实验室模拟侯氏制碱法 C．提纯含有少量的固体 D．用于配制溶液 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A．溶液与稀混合： B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： C．向溶液中滴加少量溶液： D．磁性氧化铁溶于溶液： 8．《开宝本草》记载：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日。铁上衣生，铁华成矣。铁华粉的成分中含有，可用如下方法检测。下列说法正确的是 A．“浸取”时为了提高酸浸效率，应降低温度，减少盐酸的挥发 B．“操作”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．由上述实验可知，结合的能力大于 D．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 9．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法不正确的是 A．相同电量下理论产量是传统电解水的2倍 B．阴极反应： C．电解时通过阴离子交换膜向极方向移动 D．电解一段时间后，阳极区保持不变 10．环己烷与溴在加热条件下反应的部分机理如图。下列说法不正确的是 A．环己烷的二溴代物有4种（不考虑立体异构） B．在链转移阶段会发生反应 C．反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 D．根据反应机理分析，生成物中可能含有副产物 第II卷（填空题，共60分） 二、填空题。（本大题共4小题，共60分。） 11．（15分）硫是一种重要的非金属元素，含硫化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）硫及其部分化合物的“价—类”二维图如下图所示。 ①试管内壁的单质可用热的溶液洗涤，反应过程中仅生成、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为__________。 ②焦亚硫酸钠在“价一类”二维图中的位置是__________（填“”、“”或“”）。 ③分散在大气中会污染环境，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成的离子方程式：______________________________。 （2）绿矾（）在碱性条件下与氧气反应可制备多孔羟基氧化铁。多孔具有优良的气体净化能力，原因有________________________________________。 （3）过二硫酸（结构如图）是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。 ①在的催化作用下，可将溶液中的氧化为，该反应的离子方程式为____________________。 ②在某反应体系中，过量的可以经加热水解去除，最终只得到两种产物：和__________（填化学式）。 （4）阴离子、均可与形成配合物，其结构如下图所示。 ①相较于，结合趋势__________（填“更大”或“更小”）。 ②将的钠盐与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，仅得到一种气体，写出所发生反应的离子方程式____________________________________________________________。 12．（12分）钢铁构件镀锌前需酸洗除锈，其酸洗废液主要含、及少量等。某课题组用废液回收盐酸并制备晶体，同时测定产品纯度。实验步骤如下： I．蒸酸 取废液进行蒸馏，收集馏分，得到盐酸和残留液。 （1）下列仪器不需要用到的是_____________（填序号）。 A B C D E 蒸馏烧瓶 球形冷凝管 锥形瓶 蒸发皿 温度计 II．制备晶体 向残留液中加入足量铁粉，充分反应后，进行一系列操作，得到粗产品。 已知：的结晶水合物（均以的质量来计）和的溶解度随温度变化如图。 （2）加入铁粉时，发生主要反应的离子方程式为________________________________________。 （3）要获得所进行的一系列操作包括：________________、过滤、洗涤、低温烘干。 （4）过滤后得到的晶体表面附有可溶性杂质离子，洗涤该晶体宜选用__________（填序号）。 A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．稀盐酸 III．的纯度测定 准确称取粗产品于锥形瓶中，加入混酸使其完全溶解，准确稀释至。移取上述溶液于锥形瓶中，加滴二苯胺磺酸钠，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。 已知：①与可生成无色的配离子；②不考虑与的反应。 （5）粗产品中的质量分数为__________（用含、的式子表示，列出计算式即可）。 （6）对于该实验，下列说法正确的是__________（填序号）。 A．可用托盘天平称取的粗产品 B．实验所用的指示剂可选KSCN溶液 C．的作用是掩蔽，便于判断滴定终点 D．实验时标准溶液应盛装在酸式滴定管中 13．（17分）从辉铋矿（主要成分为，含有、、杂质）回收铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：i．氧化性：；ii．结合能力：； iii．水解能力：；iv．和的分别为和 （1）已知与同主族，电子层数比多两层，则基态原子的价电子排布图为__________。 （2）“酸浸”过程，需分批次的加入以防生成。酸浸时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：______________________________。 （4）“沉淀”过程中为了防止沉淀，应控制的加入量。 ①若溶液中，此时可降低至__________。 ②“净化液”中除、和外，还大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 （5）“电解”装置图如下。 ①c为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ②a极的电极反应式为______________________________。 （6）某保护胃肠黏膜药物——含Bi配合物结构如图1所示，某新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋，其正交晶胞结构如图2所示。 ①该配合物的配体有__________种，该配合物中不存在的化学键类型有__________（填序号）。 A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 ②硒氧化铋晶体的密度为__________________（阿伏加德罗常数为，用含、、的式子表示，列出计算式即可）。 14．（16分）除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。 （1）K的含氧官能团名称是__________、__________。 （2）B→C的化学方程式是____________________________________________________________。 （3）C→D的反应类型是____________________________________。 （4）D转化为E时能否用KOH替换？请判断并说明理由______________________________。 （5）下列说法错误的是__________（填序号）。 a．J中存在顺反异构，能发生加聚生成高分子 b．J与足量反应产物的分子结构中仅含一个手性碳原子 c．最多消耗 d．E+J→K反应中，J、E断裂的化学键均为C-O键和N-H键，除K外还生成甲醇、乙醇 （6）已知： ①若，则的结构简式是________________________________________。 ②I中氟原子会使α-H的活泼性__________（填“增强”、“减弱”或“无影响”）。 （7）C有多种同分异构体，其中满足以下条件的有__________种（不考虑立体异构和稳定性）。 i．属于芳香族化合物 ii．该物质最多能与反应 iii．核磁共振氢谱显示峰面积之比为 学科网（北京）股份有限公司 $