福建厦门外国语学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

厦门外国语学校2026-2027学年第一学期高三9月阶段性测试 化学试题 一、单选题（每小题只有一个选项，每小题4分，共计40分） 1．2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A．碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C．节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身，采用铝合金作增强复合材料 D．动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 3．制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 的（价层）孤电子对数为 B．1 L 溶液中键数为 C．产生1 mol 转移的电子数为 D．0.5 mol 的σ键数为 4．下列各组离子在溶液中可以大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、 、、 少量溶液 +H+=Al(OH)3↓+H2O B 、、 、 少量 溶液 C 、、 、 过量醋酸溶液 D 、 、、 通入少量 5．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 6．过碳酸钠是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A.用浓溶液配制30%的H，0，溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管 B.过滤、洗涤后的固体应放在表面皿中室温干燥 C.NaCI 固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D. 过碳酸钠的漂白原理和氯水一样 7．从粉煤灰中(含、、及少量)获取铁红()的工艺流程如下： 已知：i. ii.，， 下列说法错误的是 A．“酸浸”中的反应有 B．滤渣的成分含有和Cu C．若试剂X为，其实际用量应多于理论用量 D．试剂Y可以是适量CuO 8．市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A．中的化合价为+6 B．实验开始时，需先打开、、 C．三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D．若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 10．探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。 实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，产生蓝色沉淀。 实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，观察现象。 实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置，产生沉淀。 已知：具有强还原性，易被氧化成，酸性条件下易分解；在水溶液中呈紫黑色。下列有关说法正确的是 A．实验Ⅰ中被氧化生成紫黑色物质 B．实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为： C．实验Ⅲ中现象为产生白色沉淀 D．实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫 二、解答题 12．一种从蒸硒渣(主要成分为、CuSe、、SeS、Te的化合物和Au)中提取稀贵金属的工艺流程如图。 已知：①开始分解的温度为653℃，在315℃开始升华。 ②“滤液1”含；“滤液3”中Au以形式存在。 回答下列问题： (1)中Cu(Ⅰ)的价电子排布式为_______。Se在元素周期表中的位置为_______。 (2)“焙烧”过程CuSe与浓硫酸反应的化学方程式为_______。从所得混合气体中分离出的方法为_______。 (3)从“滤液2”中可提取的金属是_______(填名称)。 (4)“滤液3”中加，过滤得到Au，该反应的离子方程式为_______。 (5)“浸取4”所得溶液中含银元素的离子是_______(填化学式)。 (6)“试剂X”可选择_______(填字母)。 A．过氧化氢溶液 B． C．葡萄糖 D．稀硫酸 (7)一种铜硒化合物()具有优异的电化学性能，晶胞结构如下图所示。 ①_______。 ②与紧邻的形成的空间构型为_______。 13．醋酸亚铬(Ⅱ)是淡红棕色结晶性粉末，难溶于水，易溶于盐酸，在空气中极易被氧化为醋酸铬(Ⅲ)水合物(易溶于水)，在气体分析中用作氧气吸收剂。某实验小组制备醋酸亚铬(Ⅱ)()。实验装置如图： 实验步骤：向仪器2中放入锌粒(过量)和()固体，加入去氧水，摇匀得深绿色混合物。 Ⅰ．关闭，打开，通过仪器1向仪器2中缓慢加入浓盐酸，不断摇动，溶液逐渐由深绿色最终变为亮蓝色，同时产生大量气泡。 Ⅱ．当气泡仍然较快放出时，关闭打开，使仪器2中的溶液进入右侧锥形瓶中(足量溶液)，搅拌，形成红棕色沉淀。 Ⅲ．减压过滤，依次用去氧水、乙醇、乙醚洗涤沉淀，抽干，称重。 回答下列问题： (1)仪器1的名称_______，步骤Ⅰ中，溶液颜色由深绿色变为亮蓝色过程中，锌粒的作用_______(用离子方程式表示)。 (2)步骤Ⅱ选择在气泡较快放出时，关闭打开的原因是_______。 (3)步骤Ⅲ中，部分装置如下图所示： ①减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，减压过滤与普通过滤相比，优点是_______。 ②减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的_______(填“”或“”)口应与抽滤瓶连接。过滤完成后，需对产品进行洗涤，要先打开放空阀，再加入洗涤剂。打开放空阀的目的是使装置恢复常压，_______，提升洗涤效果。 (4)用乙醚洗涤的主要目的是_______(乙醚的沸点：)。 (5)抽干称重得到产品()，则产率为_______(保留至)。 (6)分析产品产率偏低的可能原因有_______(填标号)。 a．装锌粒与氯化铬的装置瓶底部过大，不易把亚铬溶液压入到醋酸钠溶液中 b．浓盐酸的用量偏多使产品较多溶于盐酸 c．装醋酸钠溶液的装置与空气接触，造成部分产品被氧化 14．为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属冶炼厂产生的冶炼废渣(主要成分为FeS、ZnS、PbS，还含有少量的、PbO、CuCl等)进行研究，设计如下工艺流程，实现铅和锌的分离回收。 已知：滤渣1的主要成分为、、和FeO。 回答下列问题： (1)基态的价层电子排布式为__________。 (2)氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择氨水的原因是_________________________________________。 (3)“氧化碱浸”中，ZnS转化为，该反应的离子方程式为_______________________________________。 (4)“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH，金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去铁元素最合适的pH为__________。 (5)“除杂2”中，最佳的试剂X是__________(填化学式，下同)。滤液4的主要溶质是__________。 (6)滤渣6为ZnS，“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________________________。 (7)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZnO晶体的立方晶胞如图3所示。设为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为r pm。图4是沿立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x = __________pm。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $