四川省成都市树德中学2027届高三上学期9月月考 化学试题

树德中学高2024级高三上学期9月阶段性测试化学试题 命题人：刘国兵审题人：李昌芸 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32 一、单项选择题共15小题，每小题3分，共45分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 B.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机高分子材料 C.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体结构可用红外光谱仪测定 D.为减少“白色污染”，可用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 2.下列化学用语或图示正确的是 A.ca02的电子式：[：O:]-Ca2+[:O:] B.BF3的价层电子对互斥模型：S FH,C、 H.C- C.顺丁橡胶的结构简式： HE-CHJ H D.固态HF中的链状结构： H 3.常温下，下列溶液中各离子组能够大量共存，在加入相关试剂后不能大量共存的是 离子组 加入试剂 A K+、N、HCO、[AI(OH)4] NaOH溶液 B K+、Fe2+、NO3、SO4 Ⅲ溶液 C Ca+、HSO3、K+、F AgNO3溶液 D K+、Na、Fe2+、[Fe(CN)]3- NaO2固体 4.A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ①7.8g苯与足量H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.3Wa ②18.0g葡萄糖完全燃烧，消耗O2的分子数为0.6WA 3常温下，2.8g乙烯和丙烯组成的混合气体中所含共用电子对数为0.6NA 4将1 nol CI2通入足量水中，所得溶液中HC1O、C、C1O粒子数之和为2Wa ⑤常温下，1LPH=5NH4C1溶液中水电离出的H的数目为1×105A 6含0.1mol FeCl3溶质的饱和溶液水解得到的Fe(OD3胶粒数目小于0.1NA A.①②④⑥B.②③⑤6 C.②③④⑥ D.①③4⑤ 5.下列对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A 肼NH4)溶于硫酸溶液生成酸式盐 化学方程式：NH4+HSO4=个NH5)HSO4 B Na21802溶于H0 化学方程式：2Na2180+2H0=4Na180OH+02↑ C 向NaSO3溶液中通入少量Ch 离子方程式：3SO}+C1+H0=2HS0+2C1+S0 离子方程式： D 酸性重铬酸钾检测酒驾的反应原理 Cr2O;+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3+3CH3CHO +7H2O 高三化学阶考 6.化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、HClO4为原料，以CH3COCH3为溶剂反应制得。下 列叙述不正确的是 CH COCH +HCIO,- H-O X M A.从结构分析可知：X分子可与HC1反应生成水溶性更高的盐酸盐 B.已知Y分子空腔大小可适配碱金属离子K+,该过程体现超分子的重要特征一分子识别 C.Y分子与CH3COCH3分子中均存在极性共价键与非极性共价键 D.M是一种离子化合物，其熔点低于NaClo4的熔点 7.氨甲环酸是一种易溶于水的白色结晶。反式氨甲环酸具有凝血功能。研究表明由顺式氨甲环酸异构化 制得反式氨甲环酸的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程的平衡常数K。与温度T的关系如图。 1.308 1.20H s1.10A 1.00H 00.90L1⊥ 1.952.052.152.25 OH OH 1 顺式 反式 ×10K1 下列说法不正确的是 A.氨甲环酸的分子式为CH15NO2,可发生缩聚反应 B.氨甲环酸与甘氨酸H2NCH2COOH)互为同系物 C.升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度更大 D.向顺式氨甲环酸异构化的水溶液平衡体系中，加入顺式氨甲环酸晶体，平衡正向移动，达到新平衡 后，顺式氨甲环酸与反式氨甲环酸的物质的量的比值几乎维持不变（忽略一COOH、一H的电离及反应） 8.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(A$2S) 褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应： 下列说法正确的是 空气，紫外光As,0+HS0 A.雌黄(As2S3)是一种金属硫化物，易被氧化 As2S3(s) B.反应I和I中，元素As和S都被氧化 空气，自然光，HAsO+HSO4 Ⅱ C.反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为61 D.反应I和I中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3：7 9.下列实验装置使用正确的是 饱和 台浓盐酸 Cl2产 食盐水 表面皿 钠 NaOH 溶液 MnO 冰水 水 A.用二氧化锰和浓盐酸反应B.证明乙炔可使溴水 C.制备NaClo溶液 D.Na单质的燃烧 制氯气 褪色 实验 2026-09第1页共4页 10.一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。 c02 ② Cs.CO. NH① X CsHCO, ③ CsHCO, T④ H一R Cs,CO, =一R 己知：C原子的$p杂化形式中，值越小，s成分越高，其吸电子能力越强。下列说法不正确的是 A.若R为H,产物中还可能生成HOOC一CC一COOH B. 二入NNH在反应O中体现了酸性 c.X的结枸可能为N人 Cs D.最终产物R一C=C一COOH的酸性弱于RCH2CH2COOH 11.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用C02为原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路线 如下。 催化剂 催化剂 C0,+ 反应① 反应② 下列说法不正确的是 A.反应①、②的原子利用率均为100% B.X与儿∥互为同分异构体，但不属于顺反异构体 C.理论上，1molP最多能与3 n moH2发生加成反应 D.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构，该网状结构难以降解 12.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大，其中基态 M、W、X、Y、Z的未成对电子数的比值为1：1：2：3：2。下列说法正确的是 XM3 M3XZ /Z—XM3 M—Y—M XM3 八z-XM A.氢化物沸点：X<Y B.第二电离能：X<Z<Y C.M、Y、Z可形成离子化合物 D.键角：IM3>M3Z 高三化学阶考2026 13.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 比较Fe(OI3与 向盛有Fe(O田3和NiO(OHD的试 盛NiO(OH)的试 氧化性： A NiO(OH)的氧化性 管中分别加入等体积、等浓度的 管中产生黄绿色 NiO(OH)>Fe(OH)3 强弱 浓盐酸 气体 比较HClO与HSO3 溶液产生白色沉 酸性： B 向漂白粉溶液中通入$O2气体 的酸性强弱 淀 H2SO:>HCIO 向等物质的量浓度的KF和 比较F与SCN结合 溶液颜色无明显 结合Fe3+的能力： KSCN混合溶液中滴加几滴 Fe3+的能力 变化 F->SCN FeCl3溶液，振荡 探究C!和浓INO3 将NO,通入下列溶液至饱和： Cu和浓NO3反应后 ①无色变黄色 D 反应后溶液呈绿色 ①浓NO3 溶液呈绿色的主要原 的原因 ②CuNO)2和HNO3的混合溶液 ②蓝色变绿色 因是溶有NO2 14.硝普钠CNa[F(C)sNO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝 普钠晶体。 ①溶解 水浴加热 连续操作 ②氧化→③pH=8→④煮沸 ⑤过滤→粗产品 K[Fe(CN)] HNO Na,CO 物质a 物质b 己知：①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大： ②氧化步骤的反应方程式为：K4[F(CN)6]+NO=H[Fe(CN)sNO)]+CO2↑+NH4NO+4KNO3 下列说法不正确的是 A.已知Na[Fe(CN)sNO)]中配体为NO+、CN,则该配合物的中心离子为Fe2+ B.K4[Fe(CN)6结构中的o键数与π键数的比值为l:l C.“连续操作为蒸发浓缩、冷却结晶 D.物质a的主要成分为NH3,物质b的主要成分为NaNO3、NO3 15.25℃下，在0.1molL1的KI溶液中加入一定量I(s),达平衡时，溶液中一lgcI)和c(X)X=I3或IO3) 与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 已知：I.pH<8.73时，体系中有I2(S)存在： 15 Ⅱ.溶液中存在 0.2 ①I+I(aq)H3; 4 ②3I3+60H=8I+IO3+3H0。 0.1 下列说法正确的是 0.049 2.87 A,反应①的平衡常数&2107 0.0l 2 7.5 P 8.73 c(13) 9 10 B.溶液中始终有cI)>cI),且pH8.73时，cI pH 的值随pH增大而减小 C.若在平衡体系中加入少量I(S),IO3和3的平衡浓度均增大 D.若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，cI)cIO3)的值不变 09第2页共4页 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(14分)大豆苷元①)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用 下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠①-SONa)。 HO HO HO 浓HS04 饱和氯化钠溶液 SO:Na 加热 OH OH H 大豆苷元 大豆苷元磺酸 大豆苷元磺酸钠 (D) (D-SO,H) (D-SO Na) 已知：（①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水： ②相对分子质量：D254,D-S0Na356。 实验步骤如下： L.在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD,60℃下搅拌反应30min,冷却至室温。 Ⅱ.上述反应液与I00mL饱和NaC1溶液混合，析出沉淀，静置4h:抽滤（即减压过滤），沉淀用20% NaCI溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SONa粗产品。 Ⅲ.粗产品在10%的NaC1溶液中重结晶，105℃真空干燥，得到D-SONa产品11.0g。 回答下列问题： (1)I中，分批加入D的目的是 加热方式为 (2)向盛有5L蒸馏水的试管中滴入2滴I中的反应液，振荡， (填实验现象)，表明反应不完全。 (3)I中，将反应液“缓慢倒入”饱和NaC1溶液的原因是： (④减压过滤的抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成，调大水龙头的液体流量，可减小吸滤瓶 中的压强。Ⅱ中抽滤装置如图，抽滤与普通过滤相比，优，点是 下列洗涤滤饼的操作正确的是 A.关小水龙头，加蒸馏水至浸没晶体，待液体自然流下 B.关小水龙头，加20%NaCI溶液至浸没晶体，使洗涤剂缓缓通过晶体 C.开大水龙头，加蒸馏水快速冲洗晶体 D.开大水龙头，加20%NaCl溶液快速冲洗晶体 减压过滤 (⑤)I中关于重结晶的相关描述错误的是 A.D-SONa在10%的NaCl溶液中的溶解度随温度升高而增大 B.溶液颜色较深时，可加入活性炭，煮沸脱色 C.趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质 D.为得到大颗粒D-SONa晶体，可通过快速降温，使D-SO3Na结晶析出 (⑥通过毛细管测熔点法可测得D-SONa的熔点高于D,D-SONa熔点更高的原因是 (7)中产品纯度为99.5%，D-S0Na的产率为 (列计算式)。 高三化学阶考2026 17.(13分)镓(G)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣（含C、 Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 碳素 电极 →铝锭 尾气6molL 处理 盐酸 铝片 氧化铝 电解 山炭渣→焙烧→浸取→浸取液→还原→原料液 冰晶石之 晶体← 结晶 调pH I室 LAEM 溶液 提取 含F废液 Ⅱ室 溶液→傢 工艺中，LAM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用 LAEM提取金属离子M+的原理如图。 LAEM I室 Ⅱ室 原料液 pH=2 [MCLn]m-吵 M"*和CI 阴离子 已知：①pKHF)=3.2。 ②Na[AlF6(冰晶石)的K知为4.0x1010。 ③浸取液中，Ga和Fe四以[MCl.》(m=0~4)微粒形式存在，Fe2+最多可与2个CT配位， 其他金属离子与CI的配位可忽略。 回答下列问题： (1)Ga的简化电子排布式为 :炭渣中与Ga位于元素周期表中同一分区的金属元素有_。 (2)“还原”过程生成FeCl(H2O)及[A1HO)]3+,该反应的离子方程式为： (3)LAEM提取”中，原料液的C1浓度越 (填“高”或“低)，越有利于镓的提取；研究表明，原料 液酸度过高，会降低镓的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入（填化学 式)，以进一步提高镓的提取率。 (4)“调pF'中，欲使溶液中cF广)>cHF),pH至少应大于一，才有利于[AF]3配离子及Na[AlF] 晶体的生成。若“结晶”后溶液中cNa)=0.1molL1,则[AF3浓度为 molL1。 (5)GaAs是一种重要的半导体材料，含GaAs的废弃半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和 Ga+,写出反应的离子方程式： 09 第3页共4页 18.(14分)近年来CH4一HO(g)催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应I:CH4(g)+H,O(g)=3H2(g)+C0(g）△H=+206.2 kJ/mol平衡常数为K 反应Ⅱ：C0(g)+H,0(g)=H2(g)+C02(g）△H=41.2 kJ/mol 平衡常数为I 反应II:CH4(g)+2H,0(g)=4H,(g)+C02(g)△H 平衡常数为KI 回答下列问题： (I)反应II的lK= (用K、K表示)，反应III的Ea正 Ea逆（填<”、=”或>）。 (2)绝热恒容体系下，控制反应条件使体系初始温度为900℃，仅发生反应I,下列说法正确的是 A.反应I的平衡常数维持恒定不变时，反应达平衡状态 B.向反应体系中通入液氮，CH4的平衡转化率降低 C.反应一段时间后，发生反应Ⅱ可促进反应I正向进行 D.恒温恒压体系相比绝热恒容体系，更有利于提高催化重整制氢过程中CH4的平衡转化率 (3)我国学者研发了一种用于反应Ⅱ的高效稳定催化剂一原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂 与金催化剂的反应历程：（吸附在催化剂表面上的物种用*标注） 1.86 ·金催化剂(A) 1.59 125 1.63 1.41 一原子层金簇负 载a-MoC催化 1.12 剂B) 0.93 006 -0.03 -0.32 -0.16 -0.83-0.72 -0.73 0.87 C0*+H,0*+H,0g C0g+2H,0g) 过渡态 CO*+OH*+H*+H2O(g COOH*+H*+H2O 过渡态知 COOH*+2H*+0H* C0,(g+H,g+H,0g） C0,(g+H,(g+H,0 ①使用金催化剂时，决速步的化学方程式为 ②使用催化剂 (填“A”或“B”)更有利于反应Ⅱ进行。 0.6 ③结合电负性分析，CO*易与OH*结合生成COOH* 的原因： 0.5 a(600℃，0.50) ④100kPa时，将水碳比X=3[X n(H2O) nCH,的混合气体 0.4 b(600℃，0.32) 03 ● 投入恒压反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的 关系如图所示。 0.2 CHa ①上图中表示C02曲线是（填“m”、“n”、“p”或“q)。 0.1 m ②600C时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数K,= 。c(600℃，0.04) 0 (用物质的量分数代替平衡浓度计算，保留2位有 450 550 650 750 850 温度/℃ 效数字)。 高三化学阶考2026 (5)向恒温恒压密闭容器中通入1 nol CH4与3 nol H2O(g),维持恒定压强3.0Mpa进行反应，反应达 平衡时CH4转化率为80%，C02的选择性为65%。则平衡体系中H2的分压为 (列计算式)。 19.(14分)德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 a)SOCl Pd/C K.CO b)加热 a)H2.Pd(OH)2/C Boc-N 碱Br a)03→ 中间体 b)Boc,O b)PPh3 0 NH, NaBH(OAc)3. 回答下列问题： (1)化合物D的含氧官能团的结构简式：一OH、 (2)A→B的化学方程式： (3)下列说法正确的是 A.C分子有9种等效氢原子 B.C→D中，KCO3可消耗反应过程中生成的HBr,加快反应速率 C.1molE最多能与2 nol NaOH溶液反应 D.J分子存在顺反异构体 (4)E→F的有机反应类型是 ， J→K的有机反应类型是 (5)化合物G中 (填1或“2)号碳的C一H键极性更强。 (6)H→I中，中间体I的结构简式： 副产物的名称： (⑦)化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有两种等效氢； ②能在碱性条件下发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一产物分子中存在NH: 写出其中一种含有5种等效氢，且核磁共振氢谱中H原子的峰面积之比为63：2：1：1的分子的结构简 式 09 第4页共4页 树德中学高2024级高三上学期9月阶段性测试化学试题参考答案 Bo 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 D C B B C C B D C D 题号 11 12 13 14 15 6 答案 C C B C B 16. (14分) (1)防止剧烈反应，大量放热局部温度过高导致多磺化、碳化等副反应(2分) 60℃水浴加热(1分) (2)溶液中有浑浊物或难溶物(1分) (3)反应液中的浓硫酸、磺酸基遇水会大量放热(1分) (4)过滤速率快，且固体更干燥(2分) B(1分) (713(2分) (5)CD(2分) (⑥D是分子晶体，D-SONa是离子化合物，离子键作用力强于分子间作用力，熔点更高(2分) 110x99.59gx100%(2分) (710.0×356 2548 17.(13分) (1)[Ar]3d104s24p(2分) A1或铝(1分) (2)Al+3FeCL+11HO=3 FeCI(H2O)+[A1H0)]3+9C1-(2分，写化学方程式给1分) (3)高(1分) NaC1(1分) (4)3.2(2分) 4.0×10-7(2分) (5)GaAs+11H+8NO=Ga3++H3As04+8NO2↑+4HO(2分，未打“↑”扣1分) 18.(14分) (1)InKr+In Ki (1分) >(1分) (2)ABCD(2分) (3)COOH*+H*+H,0*、三COOH*+2H*+OH*或H,0*、三H*+OH*(2分) B(1分) 电负性O>C>H,CO*中成键电子对偏向O,C显正电性，OH*中成键电子对偏向 O,O显负电性， 二者通过静电作用相结合，形成新的C-O键(2分) (4n(1分) 2.1(2分) (5) 22×3MPa(2分，未写单位扣1分) 5.6 19.(14分) (1)-COOR(1分) CHO OH (2分) +H20 H2N OH (3)①ACD(2分，漏选给1分，错选不得分) (4)取代反应(1分) 还原反应(1分) (5)2(1分) 高三化学阶考2026-09第5页共4页 (1分) 丙酮(1分) NHOCH 或 NHOCH (2分)