河南省南阳市部分学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

河南10月高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Mn55Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.生活中各类物质的制备都离不开化学。下列工业生产涉及氧化还原反应的是 A.侯氏制碱法 B.煅烧石灰石制生石灰 C.纯碱、石灰石和石英砂制玻璃 D.工业合成NH 2.肼(N2H4)是一种重要的液态还原剂，工业上通过反应2NH+NaCIO一N2H4+NaCl+ H2O制备。下列说法错误的是 A.N2H4和NH3互为同素异形体 B.NaCIO中含有离子键和极性键 C.N2H4电子式为H:N:N:H D.H,0球棍模型：Q HH 3.下列图示中，实验操作或方法正确的是 浓硫酸 BaCl2溶液 888 Na:SO pH试纸 溶液 A.配制一定物质的量 B.用pH试纸测SO2 D.检验Na,SO3溶 C.收集NO2 浓度的硫酸溶液 水溶液的pH 液是否变质 4.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是 A.NaNO2可用作食品防腐剂，使用时需严格控制用量 B.食盐中添加的IO,可用酸性淀粉-KI溶液检验 C.CaSO,能使蛋白质变性，用作豆腐制作的凝固剂 D.食品膨松剂成分NaHCO,能与酸或碱发生反应 【高三化学第1页（共6页）】 HN 暴巴全目 5.实验室制备下列物质选择的反应试剂和反应条件均正确的是 选项 制备物质 反应试剂 反应条件 Cl2 浓HCl,KMnO, 常温 B NO2 浓HNO、Fe 常温 C SOz 稀HzSO,、Cut 加热 D FeClz Fe、Clz 点燃 6.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列反应方程式错误的是 A.氯碱工业：2NaCl+2H,0通电C,+十H,↑十2NaOH B.燃煤中加入生石灰脱硫：2CaO+2SO2+O2一2CaSO, C.泡沫灭火器工作原理：A13++HCO,+2H2O一A1(OH)3￥十CO2个+2H D.钢铁表面形成“烤蓝”：3Fe十4HzO(g) 商温Fe,0,十4H, 7.抗坏血酸（维生素C)在一定条件下能发生如下转化。下列说法正确的是 HO HO HO 00 H0√ 00 HO OH 00 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸分子式为C6H。O。 B.可用金属Na定性鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 C.抗坏血酸与酸性KMnO4溶液混合能生成脱氢抗坏血酸 D.1mol抗坏血酸发生上述转化失去2mole 8.锶元素(S)位于第五周期第ⅡA族。下列关于锶元素及其化合物的说法错误的是 A.SrO与H2O反应生成Sr(OH)2 B.SrCl2属于离子化合物 C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH) D.SrO2中Sr元素化合价为+4 9.某化学兴趣小组设计如下实验探究质量分数为1%H2O2溶液与0.1mol·L-1NaCl0溶液 反应的产物。下列说法正确的是 足量 1%H,02溶液 HNO酸化的 AgNO3溶液 10 mL 0.1 mol-L NaCO溶液 产生无色气泡 产生白色沉淀 实验1 实验2 A.可用Cl2通人NaOH溶液反应所得的溶液进行该实验 B.可用湿润的紫色石蕊试纸检验实验1产生的气体 C.实验2中产生白色沉淀说明该实验条件下还原性H2O2>C1 D.实验1中H2O2与NaCl0反应的物质的量之比为2：1 【高三化学第2页（共6页）】 HN 鬟田扫全任 0.2-2-2- 10.下列实验中，不能达到相应实验目的或得出相应结论的是 选项 实验 实验目的或结论 Fc粉和FcC1,溶液充分反应后，过滤，向滤液中加人酸 A 验证有Fe2+生成 性KMnO,溶液 将饱和FcC,溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红 B 制备Fe(OH)3胶体 褐色 向K1溶液中通入适量C2,反应后溶液中加人苯，振荡 C 非金属性：C>I 静置后，上层溶液呈紫色 将儿滴浓硫酸滴到CuSO,·5H2O表而，CuSO4·5H2O 浓硫酸具有吸水性 由蓝色变为白色 11.实验室用NH3和HBr溶液制备NH,Br的实验装置如图所示（夹持装置省略），将乙装置获 得的NH,Br溶液进行减压加热蒸发、冷却结晶即可得高纯NH,Br。下列说法正确的是 固体试剂 om HBr溶液 A.甲装置中固体试剂可选用NH,Cl B.图示装置中共存在2处错误 C.装置乙中溶液pH=7时，HBr恰好完全反应 D.NH,Br溶液进行加热蒸发时，减压目的是降低NHBr溶解度 12.二氧化氯(C1O2)是一种高效的饮用水消毒剂，在碱性水溶液中发生反应：2C1O2十2OH 一CIO2+C1O+H2O。某研究小组将ClO2水溶液和NaOH溶液混合置于恒容密闭容 器中，C1O2初始浓度为2×10-3mol·L1,不同温度下，溶液中C1O2浓度随时间变化曲线 如图所示（不考虑副反应的发生）。下列说法错误的是 2 2.0 (20,1.2) 0.8 己0.4 (25,0.25) 。 0 5-101520 25 时间/min A.温度大小：T<T B.T:温度下，20min内ClO2的转化率为60% C.T2温度下，25min内v(ClO2)=3.5×10-5mol·L-1·min1 D.初始pH越高，相同时间内溶液中CIO2浓度越小 13.印刷电路板生产中，常用FCl,溶液刻蚀铜箔。从刻蚀废液（含Cu2+、Fe+、Fe3+、C1)中回 收铜、并再生刻蚀液的流程如下： 过量Fe 刻蚀 置换 废液 再生→FeCL,溶液 滤渣 HC- 溶解 Cu 【高三化学第3页（共6页）】 HN 暴巴全赶 下列说法错误的是 A.“置换”中回收1 mol Cu,消耗Fe质量大于56g B.“溶解”过程可以通过观察气泡不再产生判断反应终点 C.“再生”中加入的物质X可能为C2 D.“再生”所得溶液和刻蚀废液含铁元素物质的量：n再生(Fe3+)=废液(Fe3+)十n嘘液(Fe2+) 14.1 mol ZnFe2O,与1molC混合，在N2氛围中充分反应(Zn元素会转化为ZnO),不同温度 下氧化产物(CO、CO2)和还原产物(Fe、FcO、FeO,)的物质的量如图所示。下列说法正确 的是 1.4 FcO 1.2 骗0.8 Ξ0.6 图0.4 Fe:O4 Fe 暴0.2 0.0 2004006008001000 A.可通过用磁铁吸引检测还原产物是否有Fε B.ZnFe2O,完全转化时，n(FeO)+4n(FeO,)+n(CO)+2n(CO2)=4mol C.800℃时主要发生反应：2ZnFe,0,+C800 -2ZnO+4FeO+CO2↑ D.1000℃时ZnFc2O得电子的物质的量为2.4mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)X、Y、R,G、T、M、Q是七种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y两元素的最高 正价与最低负价之和均为0；X与G同主族；R、T分别为地壳中含量最高的非金属元素和金 属元素；基态M原子最外层电子数是其电子层数的2倍；Q元素的焰色为绿色。请回答下 列问题： (1)Q元素在元素周期表中的位置是 (2)上述元素中还原性最强的单质是 (填化学式，下同)；上述第三周期元素中离子 半径最小的是 (3)用电子式表示X元素与G元素形成化合物的过程： (4)Y元素的一种单质可与M元素的最高价含氧酸的浓溶液反应，该反应的化学方程式为 ,如果一次性取样分别检验上述反应中的所有产物，按照最 简单的操作顺序写出所用试剂的名称： )由以上某些元素组成的化合物A、B、C,D有如下转化关系：ACB(在水溶液中进行 ①若A、B溶液均呈碱性，C为酸性氧化物，D为淡黄色固体，则向A溶液中加入少量稀 盐酸的化学方程式为 ②若B为两性氢氧化物且溶液的pH:D>C,则由B转化为A的离子方程式为 16.(14分)电解锰阳极渣的主要成分为MnO2,还含有少量MnSO,、PbO2、CaSO,、Fe2O3。以电 解锰阳极渣为原料制备M,O,的一种工艺如下所示： S H2SO4 H2O2 X NHF NH4HCO 电解锰 阳极渣 →[设出→氧化→调间→除钙]一→沉→焙烧→M0, 滤渣 Fc(OID), 已知：氧化性PbO2强于MnO2。 【高三化学第4页（共6页）】 HN 器巴艇 回答下列问题。 (1)①“浸出”时可用SO2代替S单质浸出锰元素，利用SO2的 (填“氧化性”或“还 原性”)浸出锰元素。 ②MnO2发生反应生成MnSO,的离子反应方程式为 (2)“滤渣”主要成分为S、 。(填化学式) (3)“调pH”过程中物质X为一种氧化物，则X最佳选用 (填化学式)，检验Fc3+是 否完全沉淀的试剂是 (4)“除钙”过程中，当pH小于4时，溶液初始pH越低Ca2+去除率越低的原因是 (5)“沉锰”过程中生成MnCO3的离子方程式为 (6)MCO,在空气中焙烧时固体残留率随温度的变化曲线如图所示，温度为 ℃时 (填“450”“700”或“1000”)，焙烧所得固体为MnO。 100 90 6 45075.刀 C00,68.7) 1000.6640 回60 1503004506007509001050 温度/℃ 17.(15分)亚氯酸钠(NaClo2)是一种高效、安全的水处理消毒剂和纸浆漂白剂。某化学小组以 氯酸钠(NaClo3)、H2O2为原料制备亚氯酸钠。实验装置如图所示。 H2O2 溶液 NaCIO3、IH2SO NaOH、H2O2 混合溶液 混合溶液 60℃热水浴 冰水浴 甲 丙 实验步骤如下： ⅰ.按图示组装仪器，并检查装置气密性； ⅱ.向甲中圆底烧瓶加人NaC1O溶液和适量稀硫酸，水浴加热至60℃，打开分液漏斗活塞， 缓慢滴加H2O2,将甲中产生的CIO2经过乙通入丙中； .反应结束后，将丙中溶液转移至蒸发皿中， ,冷却结品、过滤、洗涤、干燥，得到 NaCIO2晶体。 已知：①CIO2具有强氧化性、能与碱性溶液反应，CO2水溶液易挥发； ②CIO2浓度较高时易爆炸； ③温度高于60℃，NaClO2受热易分解。 回答下列问题： (1)装置乙的作用是 (2)步骤1中检查装置气密性的操作：关闭分液漏斗活塞， ,用热 水浴微热圆底烧瓶，若丁中干燥管下端管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一 段水柱并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 【高三化学第5页（共6页）】 HN 器巴赶 (3)步骤ⅱ甲中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 缓慢滴 加H2O2溶液的主要目的是 (答2点)。 (4)丙中NaOH浓度和用量不宜过高，原因是 。 丙中冰水浴目 的有防止H2O2受热分解、 (5)丁中烧杯内盛放的溶液可以为 (填字母) a.NaCl溶液 b.NaOH溶液 c.Na2 CO3溶液 d.稀盐酸 (6)步骤ⅲ中横线上应填的实验操作为 (7)若实验消耗NaCIO353.25g,得到NaCIO236.2g,则本实验的产率为 %。 18.(15分)NH,在生产、生活中具有重要的用途。 I.作燃料 (1)NH易液化，便于储存和运输。从微粒间作用力角度解释，NH3易液化的原因是 (2)以NH3为燃料，设计如图所示NH3固体氧化物燃料电池装置。 N 电极a 固体 电解质o 电极b 02 ①下列图示表示NH3燃烧时能量变化的是 (填字母)。 反应物 生成物 盟 生成物 反应物 反应历程 b. 反应历程 ②写出负极电极反应式： Ⅱ.合成HNO3 工业上以NH为原料经三步合成HNO,。工业上合成流程如下： H20 NH,和过量空气」 混合气体 氧化炉 冷却氧化室 吸收塔 →HNO3 850-900℃ (3)写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式： (4)“冷却氧化室”底部获得物质X的溶液，X化学式为 (5)通入上述装置中的NH3和过量空气的混合气体中，NH3的理论体积分数为 % 时，HNO3产率最高。（空气中O2体积分数以20%计算，结果保留至小数点后一位） Ⅲ.脱除烟气中NO 将NH3喷人烟气，在固体催化剂表面于300~400℃下发生反应：4NH3+4NO+O2 焦离。+6HO。 (6)从反应速率和副反应角度分析，温度大于450℃时，温度升高NO脱除率下降的原因是 (7)烟气中混有SO2,会导致催化剂活性降低的原因是 (已知 SO2不会与催化剂发生反应)。 【高三化学第6页（共6页）】 HN 影甲全