河南驻马店市华师联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

机密★启用前 高三10月质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是 A.福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 B.天宫空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯和石墨互为同位素 C.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D.中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 2.反应H2O2十H2S一S↓十2H2O可用于工业处理含H2S废水。下列化学用语或图示表 达正确的是 A.中子数为9的氧原子：O B.H2O的结构式： H H C.S2-的结构示意图：t10 286 D.H2S的电子式：H+[:S:]2-Ht 3.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.高纯硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 B.NaHCO3受热或与酸反应能生成CO2,可用于制作面点的膨松剂 C.Fe2O3粉末呈红棕色，可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D.BaSO4不溶于水和胃酸，且不容易被X射线透过，在医疗上用作“钡餐” 高三化学试题第1页（共8页）》 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANa会Na09N.OHao B.ClHCIO(a 光嗯C12 C.FeHO(g) L高a→Fe2O3FeCl,(ag) DA1粉A0,N.OH Na[AOH,]回 5.一种直接从大气中“捕获”CO2的原理如图所示。下列说法错误的是 空气 (CO,高浓度)YKOH(aq ,CaC0②，c0, Cao 空气 (CO,低浓度)A AK,CO,(aq) 物质a③H,0 A.物质a是石灰乳 B.①、②、③均为非氧化还原反应 C.CO2的捕获能降低大气中CO2的浓度，有助于减弱温室效应 D.上述过程中仅KOH溶液能够循环利用 6.某小组同学向KI溶液中持续通入过量C2,溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推 测褪色的原因可能是单质2被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验： 装置 序号 试剂a 现象 试剂a ① FeCl2溶液 溶液变黄 ② KI溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 褪色后 每的溶液 ③ Na2SO3溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 下列说法错误的是 A.实验①、②、③中溶液均变黄，说明三个实验都一定产生了2 B.只有实验③可一定证实碘元素被氧化至高价态 C.实验②中滴加淀粉溶液后变蓝，不能说明一定是高价态碘参与了反应 D.持续通人C2过程中，碘元素的化合价由一1价→0价→高价态 7.物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法正确的是 甲0乙0丙0丁 A.乙可能是SiO2 B.若甲为S,可以实现上述转化 C.若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D.丙转化为丁的反应可以是3NO2+H2O一2HNO2+NO 高三化学试题第2页（共8页） 8.铜和稀硝酸反应产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，铜和稀硝酸反应 的过程可能如图2所示（反应过程中温度变化忽略不计）。 200 160 80 Cu HNO, 40 200275 400 (/min Cu HNO, NO 图1 图2 已知：HNO2(亚硝酸)为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀。 下列说法正确的是 A.在铜和稀硝酸的总反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：8 B.反应ⅱ的化学方程式是2HNO2一HNO3+NO个 C.取200min时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 D.200~275min反应速率的急剧增大一定是Cu2+催化反应导致的 9.已知：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。某小组同学用如图所示 实验进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验 (见下表)，经较长时间，I、Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀量基本相同。 较浓的硫酸 0.4 mol.L- BaCl,溶液 Na,SO,(s) 饱和NaHSO,溶液 b 序号 实验 试剂d 现象 I 3mol·L-1 白色浑浊很快消失，小时后开始产生 10mL 盐酸 白色沉淀，并逐渐增多 一c中悬浊液 3mol·L-1 白色浑浊很快消失，t2(t2<t1)小时后开 硝酸 始产生白色沉淀，并逐渐增多 10mL试剂d ⑦ 白色浑浊不消失，t（t>女)小时后沉淀 水 量明显增加 下列说法错误的是 A.b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B.由实验I可以推断c中的白色浑浊为BaSO3 C.实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 3Ba2++3H2SO3+2NO3 =3BaSO+2NO+4H++H2O D.SO2与BaCl2溶液反应生成的难溶物的成分不随时间发生变化 高三化学试题第3页（共8页） 10.已知：C+2NaOH低温NaC1+NaCIO+H,0,3C+6NaOH△5NaC+NaCO,+3H,0。 若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A.甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 浓 酸 搅拌 B.乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C.在通人三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高 氯气的吸收率 NaOH 溶液 D.向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上 口的玻璃塞 11.用下列仪器配制100mL0.100mol·L-1CuS0,溶液。下列说法错误的是 蒸 水 CuSO,5H,O ① ② ③ ④ A.用分析天平称量2.50 g CuSO4·5H2O晶体放入小烧杯中溶解 B.配制过程的先后顺序为①②③⑤④ C.定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，导致所配溶液中溶质的实际浓度偏低 D.将100mL0.100mol·L-1CuS04溶液稀释至0.0100mol·L-1,需要加入1L蒸馏水 12.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO?等杂质离子的过程如图所示。下列 说法错误的是 粗盐溶解 试剂Q试剂@试剂®过滤滤液盐酸泰发氯化钠固体 A.试剂①~③依次是稍过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B.加入BaCl2溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液，可检验 SO-是否沉淀完全 C.盐酸的作用：H++OH-一H2O、2H++CO一CO2个+H2O D.过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的某些沉淀重新溶解 13.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图 所示。已知：“还原”时，发生的反应为FeS2+14Fe3++8H20一2SO-十15Fe++ l6H+;FeS2、SiO2均与稀硫酸不反应。下列说法错误的是 黄铁矿粉 稀硫酸(FeS) 氨水、空气 疏酸渣→酸溶还原→过滤了→沉降、氧化过滤·…→铁黄 SiO,、FeS, 滤液 A.“酸溶”时加速搅拌或适当增大稀硫酸浓度均可加快酸溶反应速率 B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15 C.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+ D.“沉降、氧化”时，参加反应的n(Fe2+)：n(O2)=4:1 高三化学试题第4页（共8页） 14.向27.2g由Cu单质和Cu2O组成的混合粉末中加入某浓度的硝酸溶液500mL,混合 粉末完全反应，得到标准状况下8.96L由NO和NO2组成的混合气体（不考虑NO2转 化为N2O4的可逆反应)，然后向所得溶液中加人1.0mol·L-1NaOH溶液1000mL, 溶液恰好呈中性·金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法错误的是 A.原混合粉末中Cu单质的质量分数约为47% B.原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为2.8ol·L- C.产生的NO2的体积为2.24L(标准状况) D.混合粉末与硝酸溶液反应后，剩余HNO3的物质的量为0.2mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)印刷线路板废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-等）可用来制备碱式碳酸 铜[Cu2(OH)2CO3],工艺流程如图所示。 NaClO,(ag)Cuo Na,CO,(aq) 废液→氧化→调节回→过滤→沉铜→过滤>碱式碳酸铜 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)“滤渣”为红褐色固体，则“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 (2)下列物质中可以代替CuO“调节pH”且不影响滤液组成的是 (填标号)。 A.Cu(OH)2 B.Cu C.Cu2 (OH)2CO D.KOH (3)“沉铜”需要在60℃加热，适宜用 加热（填“酒精灯”或“水浴”）。 (4)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分为Cu2(OH)2CO3,反应的化学方 程式为 (5)工业上也通过黄铜矿(CuFeS2,Cu为十2价，Fe为+2价)进行火法炼铜，其主要反 应有： 步骤I:2 CuFeS,.+40,800℃Cu,S+3S0,+2Fe0(炉渣)； 步骤Ⅱ：2C,S+30,120℃2Cu,0+2S0.; 步骤Ⅲ：… ①Cu2S的化学名称为 。步骤I的反应中每转移9mol电子时，生成的 Cu2S的物质的量为 mol ②步骤Ⅲ为步骤I、Ⅱ两步反应生成的铜产物(Cu2S、Cu2O)在1200℃条件下继续 反应生成单质铜和二氧化硫。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 (6)Cu2O能与酸化的Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 0 高三化学试题第5页（共8页） 一一·k、nT五44曰 一m购的数量 16.(14分)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸 收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：①室温下，ZnSO3微溶于水；Zn(HSO3)2易溶于水，溶液呈酸性。 ②溶液中H2SO3、HSO:、SO?的物质的量分数随pH的分布如图所示。 1.0 赵0.8 HSO;/SO 0.6h 0.4 H,SO, 0.2 8 10 pH 回答下列问题： (1)加热时，浓硫酸能与木炭发生反应产生SO2,反应的化学方程式为 (2)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为 当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 (3)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通人SO2,在开始吸收的 40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图所示）。 8.0 100 7.0 80 舌6.0 60 5.0 4.0 20 01020304050 时间/min ①溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是 (填化学式)； ②SO2吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为 (4)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2,得到pH在4.5~6.5范围内的溶 液。在该pH范围内，pH越低，SO-生成速率越大，主要原因是 。随着O2催化氧化 的进行，溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 17.(15分)元素周期表与元素周期律在认识物质性质、指导化学实验中有重要作用。回答 下列问题： I.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的一种核素没有中 子，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，R的原子最外层电子数等于其电子层 数，W与Y同族，W的单质在常温常压下是黄绿色气体。 (1)W元素在周期表中的位置是 (2)Z与Y形成的化合物的电子式是 高三化学试题第6页（共8页） (3)Y、Z、R、W形成的简单离子按半径从大到小的排序是 (用离子符号表示)。 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 A.单质的氧化性：Y>W B.元素X只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C.根据Y与W同族可推断，Y与W在化合物中拥有相同的最高正价 D.根据X与W形成的化合物是强酸可推断，X与Y形成的化合物也一定是强酸 Ⅱ.金属性比较：小组同学设计了以下实验，验证金属性：Mg>A1。 实验 操作 现象 向试管中加人A1CL3溶液，再向其中逐滴 ① 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色溶液 滴入试剂X至过量 将实验①中的A1Cl溶液替换为MgCl2 ② 产生白色沉淀，沉淀不溶解 溶液，重复实验 (5)实验中，试剂X应为 溶液（填化学式）。 (6)能说明金属性：Mg>Al的实验现象是 Ⅲ.使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律的实验如图所示。 新制的氯水 NaBr溶液 Na,S溶液 123 65○4 NaI溶液 溴水 (7)以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴 (填编号)中溶液颜色变化，可得出C2 的氧化性强于Br2的结论。 (8)孔穴4中发生反应的离子方程式为 (9)观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，发生反应的化学方程式为 18.(15分)有效去除大气中的NOz和水体中的氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： (1)纳米铁粉可用于处理水中污染物NO3。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO?反应生成Fe2+与NHt,反应的离子方程式 为 ②研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，原因是 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的NO?转化为N2,其催化还原反应的过程如图 所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时， 随pH减小，N2生成率逐渐降低，原因是 催化剂层 NO Fe NHN2 Fe2+ H NH 高三化学试题第7页（共8页） (2)二氧化铈(CO2)可催化脱除汽车尾气中的CO和NO。反应机理如图所示，反应① 中部分Ce4+转变为Ce3+,当1 mol CeO2完全反应得到0.2 mol CO2时，生成的 CeO2-x中，n(Ce3+):n(Ce4+)= (写最简整数比)。 NO CeO, Ce0,. 反应① co ~CO; (3)利用含锰催化剂催化NH?脱硝的一种反应机理如图所示。 0 200 Mn 02 OH Mn N,+H,O OH NH,NO OH N Mn ①该过程发生的总反应为 ②若将NH3替换为NHD2,IV→V反应生成的水可能为 (写化学式)。 ③将模拟烟气(NH、NO、和O2)以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时 间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO转化 率下降，除催化剂的活性降低原因外，还可能的原因是 (用化学方程式表示)。 80 60 40 200250-300350400450500 温度/℃ (4)利用微生物处理氨氨废水(N元素主要以NH形式存在)具有高效、节能等优点。 一种利用微生物处理氨氮废水的方法如图所示（每步转化中均需特定反应条件和适 宜菌群，CHOH转化为CO2)。 02 02 CH,OH NH- NO2 NOa 铵态硝化过程亚硝态确化过程 硝态 反硝化过程N2 酸性条件下，CHOH和NO3发生反应的离子方程式为 高三化学试题第8页（共8页）