湖南衡阳市衡钢中学 衡阳县第一中学等校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.生活中处处有化学。下列说法错误的是 A.抗坏血酸（即维生素C)具有还原性，是常用的抗氧化剂 B.碳酸钠俗称苏打、纯碱，不属于碱 C.干燥的氯气使有色鲜花变色，氯气有漂白性 D.岩层因含Fe2O3而呈红色 2.物质变化过程往往伴随着能量变化，下列变化过程属于放热过程的是 焓()↑ 生成物 436 kJ/mol ⑧-@键断裂© ⑤ 能 @@断丝@ @ 243 kJ/mol 能量 劁 反应物 431 kJ/mol ⑧O国-@31Hm 能量√ 3能量 A B 生成物的总能量高 1g水蒸气 化学反应 蒸发 」g液态水 反应物的总能量低 熔化 1g冰 C D 3.下列有关影响化学反应速率因素的说法错误的是 A.对于有气体参加的反应，增大压强一定能加快化学反应速率 B.使用催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率增大 4.下列热化学方程式或说法正确的是仔学) A.放热反应都是自发反应 B.已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1,则表示辛烷燃烧热的热化学 方程式为2C8H18(1)+25O2(g)一16CO2(g)+18H2O(1) △H= -5518kJ。mol-1 C.H2(g)+2(g)=2HI(g)△H=-9.48kJ·mol-1,向容器内通入 2molH2(g)与2molL2(g),充分反应后放出热量18.96kJ D.综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 5.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 气体 饱和Na,C0,溶液垂 A.定容 B.除去CO2气体中混有的SO2 门CH和C1 浓硝酸 饱和NaCl溶液 A C.实验室中在光照下制一氯甲烷 D.比较A1和Cu的金属性 6.氮化硅(S3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制备： 3S1O2十6C+2N2高温Si,N,十6CO0,设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是 A在该反应中，C作还原剂，Si3N4是还原产物 B.在该反应中，生成标准状况下22.4LCO,转移电子数为2NA C.该反应在高温条件下进行，可判断其△H>0 D.N2的电子式是：N::N: 7.下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B.向醋酸中加人一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数变大 个小和笙休和笙伽质的昌沈度的扑除和酷酸.中和卦酴所需NaOH的 8.在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应（反 应前后均为气体)，反应物和生成物的物质的量 6 随时间的变化关系如图所示。下列说法正确 5 的是 A.0~t1min时间内，用N表示的平均反应速 率v(N)=2mol。L-1。min-1 时间/min B.反应的化学方程式为2N(g)=M(g) C.在b点时，正反应速率与逆反应速率相等 D.tmin时，反应已停止 9.下列实验操作与现象及结论都正确的是 选项 操作与现象 结论 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外 该溶液中含钠元素 焰上灼烧，火焰呈黄色 向某溶液中加入硝酸酸化，再滴入 B 该溶液中含有SO Ba(NO)2溶液，有白色沉淀产生 将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置 N2O4(g)=2NO2(g) C 于热水中，烧瓶内红棕色变深 △H>0 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再 该待测液一定是铵盐 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色 溶液 石蕊试纸变蓝 10.某反应A(g)十B(g)一C(g)十D(g)的速率方程为v=kcm(A)· c"(B),其中k表示速率常数（只与温度有关），改变反应物浓度时，反应 的瞬时速率如表所示。 c(A)/(mol。L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c(B)/(mol·L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 w/(10-3mol·L1·min-1） 1.6 3.2 1 3.2 下列说法正确的是 A.其他条件不变，增大反应物B的浓度，可以加快反应速率 B.该反应的速率方程为v=kc2(A)·c(B) 11.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(s)一C(g),平衡 时测得A的浓度为0.50mol·L1。保持温度不变，将容器的容积减 小到原来的2，再达平衡时，测得A的浓度为0.90mol·L1。下列有 关判断正确的是 A.气体的平均相对分子质量一定增大 B.平衡向逆反应方向移动 C.A的体积分数增大 D.平衡常数减小 12.某小组设计实验制备H2S并探究H2S的性质，实验装置如图所示。下 列有关说法正确的是 殳稀硫酸 酸性 KMnO NaOH 溶液 溶液 墨溶液 A.为加快反应速率，可将稀硫酸换为浓硫酸 B.CuSO4溶液变浑浊，说明生成了S单质 C.酸性KMnO4溶液褪色，离子反应方程式可能为8MnOM+5H2S+ 2H20-8Mn2++5S02-+14OH D,圆底烧瓶中的混合物经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作可获得绿 矾晶体 13.常温下，将等体积、一定浓度的盐酸和甲酸溶液分别加水稀释，溶液中 c(H+)随加入水的体积的变化关系如图所示。溶液混合时，忽略溶液 体积变化。下列说法正确的是 Iou)(H)5 0 水的体积 A.稀释前，两溶液中溶质的物质的量浓度相同 B.曲线I表示盐酸的导电能力随加入水的体积的变化关系 C.若取稀释前上述溶液各一半混合并加水稀释，其起始点将位于α点 上方 14.在容积为1L的恒容密闭容器中，等物质的量的C3H和SO2发生的 总反应如下：3CH3(g)+SO2(g)一3C3H6(g)+H2S(g)+ 2H2O(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图所示。 下列说法正确的是 海 6 M c C,H,(g) 装含游取 100 200300 400 500 温度/℃ A.L点时反应还未达到平衡状态 阅关含 B.M点SO2的转化率为20% C.上述反应的△H<O D.N点反应的平衡常数为182.25 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 67 89 1011121314得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分)I.回答下列问题： (1)下列物质中，属于非电解质的是 (填标号，后同)，属 、于弱电解质的是 ;HSO3的第二步电离方程式为 a.Cu b.BaSO c.H2SO3溶液 d.NHg e.乙醇 f.HNO g.HF h.NaOH (2)25℃时，有关酸的电离常数如表所示。已知：电离度（α)= n(已电离的弱电解质)X100%。 n(初始的弱电解质) 酸 H2CO HCIO 电离常数 Ka1=4.5×10-7,K2=4.7X10-1 K.=4.0×10-8 ①0.01mol/L HCIO溶液中c(H+)≈ mol/L(保留两位 有效数字)，其电离度约为 (保留两位有效数字)。 Ⅱ.某学习小组为了探究一元碱BOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定一元碱BOH溶液中BOH的浓度。 (3)用0.1000mol/LHCl溶液中和20.00 mL BOH溶液。3次中和 消耗HCI溶液的体积如下表。 实验次数 1 2 3 消耗HCI溶液的体积/mL 20.05 20.00 19.95 则该BOH溶液中BOH的物质的量浓度为 【实验二探究浓度对BOH电离程度的影响。 (4)测定25℃时不同浓度BOH溶液的c(OH),结果如下表。 浓度/(mol。L-1) 0.0010 0.0100 0.0200 0.10000.2000 c(OH)/(mol·L-1) 103.87 10-3.37 10-32 10-287 10-2.72 根据表中数据可以得出BOH是弱电解质的结论，你认为得出此结 论的依据是 16.(14分)某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有少 量Fe2O3、SiO2)提取氧化铝的流程如图所示。请回答下列问题： 沉淀2 滤 过量NaOH溶液 加热 A ② 铝 滤 Al(OH) A1,0, 盐酸 过量C0 ① B ③ NaHCO, 沉淀1 (1)沉淀1的化学式为 (2)步骤②中生成沉淀2的离子方程式为 所得沉淀过滤后需要洗涤，检验其是否洗涤干净的操作及现象是 (3)滤液B中除Na+、OH~外，还含有的主要离子有 (填离 子符号)。 (4)步骤③中生成Al(OH)3和NaHCO3的离子方程式为 (5)NaHCO3俗称小苏打，可用作加工馒头、面包等食品的膨松剂，原 因是 0 17.(15分)化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。请回答下列 问题： I,甲醇是一种重要的化工原料。 (1)相关化学键的键能数据如下表。 化学键 H-H C-0 C-0 H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) 生成1 mol CH3OH(g)时，放出 kJ能量。 (2)已知：1 g CH:OH(1)完全燃烧生成液态水，放出22.7kJ的热量，表 示CHOH(I)燃烧热的热化学方程式为 (3)甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图 所示，a、b均为惰性电极。 H,S0溶液 a极为 (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为 Ⅱ.现使用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL 温度计 0.55mol·L-1NaOH溶液利用如图所示装置测 杯盖 内僧 定中和反应的反应热。 (4)从实验装置看，图中缺少的一种玻璃仪器的 隔热层 外壳 名称是 (5)实验中NaOH溶液稍过量的原因是 (6)某学生记录实验数据如下表（假设盐酸和NaOH溶液的密度都是 1g·cm3,中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1)。 反应前体系的温度t/℃ 后应后体系 实验次数 盐酸 NaOH溶液 平均值 的温度2/℃ 1 25.3 24.9 25.1 28.6 2 25.2 25.0 25.1 27.3 3 25.1 25.1 25.1 28.5 25.1 25.1 25.1 28.4 ②实验结果与理论值△H=-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的 原因可能是 (填标号)。 A.实验装置的隔热层有破损 B.俯视读取反应后温度计示数 C.分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中 D.实验中，未记录到反应过程中达到的最高温度 18.(14分)通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解 反应： I.HCOOH(g)=CO(g)+HO(g)△H1=+26.3kJ。mol-1 Ⅱ.HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-14.9kJ·mo-1 (1)反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的△H= kJ。mo-1,其平衡常数的表达式为K= (2)向250℃、容积为2L的恒容密闭容器中充人2 mol HCOOH(g) (起始压强为)，在某高效脱水催化剂的作用下仅发生反应I, 10min时反应达到平衡，此时容器内压强为1.6o。0~10min内， 用CO表示的平均反应速率(CO)= 该温度下 反应I的压强平衡常数K。= (用含的式子表 示)。（压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 体积分数) (3)向密闭容器中通入3 mol HCOOH发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡 后甲酸的转化率、CO的选择性和CO2的选择性[如S(CO2) n(CO2) m(CO)+n(CO2) 随温度的变化如图所示。 90 90 80 70 70 60 50 40 30 材27732 20 10 0 0 210230250270290310330 温度/℃ ①图中表示甲酸的转化率的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②由图可知，曲线b随温度升高先减小后增大，其原因是 可)77工↓云lm你=m4⌒44+T八以L