精品解析：辽宁省实验中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

辽宁省实验中学2028届10月份阶段测试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 相对原子质量：H 1 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A. C4H8(g)+H2(g)C4H10(g) ∆H < 0，在低温下能自发进行 B. 已知S(s)+O2(g)SO2(g) ∆H1；S(g)+O2(g)SO2(g) ∆H2，则∆H1 < ∆H2 C. 已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H = -184.6 kJ·mol -1，则生成物分子成键时所释放的总能量小于反应物分子断键时所吸收的总能量 D. C2H4(g)的燃烧热∆H = -1411kJ·mol -1，则表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ∆H = -1411kJ·mol -1 2. 某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为 A. △H1+△H2-△H3-△H5+△H6 B. △H1+△H2+△H3-△H5+△H6 C. △H1+△H2+△H3-△H5-△H6 D. △H3+△H5-△H1-△H2-△H6 3. 一定条件下，对于反应，若、、的起始浓度分别为、、(均不为零)。达平衡时，、、浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①平衡时，和的生成速率之比为 ② ③的取值范围为 ④和的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 4. CO2资源化利用可有效减少碳排放。在体积均为2.0 L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.2molCO2和0.4molCO2，发生反应。在不同温度下反应达平衡时，CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 曲线b表示加入0.2molCO2的容器中c(CO2)变化曲线 C. 逆反应速率： D. 反应经4 min达Ⅲ点，则4 min内生成CO的平均反应速率 5. 氢能是一种重要的清洁能源。每分子在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 总反应的热化学方程式为： B. 催化制的过程中没有非极性键的形成 C. 在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键更难 D. 依据图2判断是催化释放氢过程中的决速步骤 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．用于探究压强对化学平衡移动的影响 D．证明与的反应是有限度的 A. A  B. B  C. C  D. D 7. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步：①；②，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 不使用催化剂M，反应过程中先增大后减小 B. 使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的单位体积内的活化分子数减少 C. 反应②的 D. 降低温度，增大，且增大 8. 化学平衡状态的判断是分析可逆反应进行程度的核心，准确识别平衡判断依据能有效掌握反应的动态变化规律。下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中(假设容器容积不变，固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入，发生反应，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 9. 常温下，初始时某溶液仅溶有M和N，且M和N的浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率v1=k1•c(M)，反应②的速率v2=k2•c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间的变化如图(忽略溶液体积的变化)。在0～30min内，下列说法错误的是 A. M的转化率为40% B. c(X)+c(Y)=0.2mol•L-1 C. n(X):n(Y) :n(Z)=8:3:5 D. = 10. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A. 图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 11. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应，后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。 下列叙述不正确的是 A. B. 压强b点大于d点 C. c点对应容器中，未必等于 D. 逆反应速率：a点未必大于d点 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 ⑥将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧钠与氯化钾共熔制备钾： ⑨把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快 ⑩溴水中存在化学平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在条件下，按投料比进行反应，平衡时、和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线①代表的物质的量分数 B. 温度低于时，曲线②对应的纵坐标轴数值可能大于25% C. 时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 D. 若将起始投料比改为，相同条件下达到平衡时CO的物质的量分数将减小 14. 25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.06 mol NO和，发生反应：。已知：反应起始时和平衡时温度相同，且反应过程中压强（）随时间（）的变化如图中曲线a所示，若其他条件相同时，仅改变某一条件，测得压强随时间变化关系如图中曲线b所示，下列说法不正确的是 A. 曲线b改变的条件是加入催化剂 B. 25℃达到平衡时，该反应的化学平衡常数 C. 该反应 D. 若保持温度和容积不变的情况下，向上述达平衡后的装置中再通入0.02 mol NO、、0.02 mol NOCl，则平衡正向移动 15. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数，且压强 B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C. 若为100kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量，达到新平衡，的转化率增大 二、填空题（本题包括4小题，共55分。） 16. I. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： 则M、N相比，较稳定的是_____________________________。 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________________________kJ。 II.的硫酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题： （3）实验中若改用的硫酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热_____________________________（填“相等”或“不相等”）。 （4）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中_____________________________（填实验序号）的数据不可靠，应舍去。该实验平均温度差为_____________________________（保留至小数点后一位）。 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_____________________________（保留至小数点后一位）。 （5）下列说法正确的是_____________________________（填字母）。 a．向内筒中加入稀硫酸时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀硫酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀硫酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热（）有影响，会偏大 17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。 A. B. C. D. （2）不同压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：CO2的平衡转化率 CH3OH的平衡产率 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （3）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 18. 氢能是一种清洁无污染、储量丰富的能源。分解制氢是一种相对方便且廉价的方法。回答下列问题： （1）已知，在某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1 mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成焓。已知：常温下，、、的标准摩尔生成焓分别为、、。 ①欲计算的反应热()还需知道的数据为___________(填标号)。 a．的汽化热 b．的汽化热 c．的汽化热 ②若已知该数据为，则___________。 （2）起始时通入和Ar(作为载气)，在纳米催化剂上，发生反应，已知该反应是自由基反应，对自由基具有淬灭作用，其产生的速率和最初反应体系中蒸气的体积分数的关系如图1所示，AB段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐增大的原因是___________，BC段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐减小的可能原因是___________。 （3）起始时通入3 mol和7 mol Ar(作为载气)，以纳米为催化剂，在温度分别为和的刚性密闭容器中，发生反应，的转化率随时间的变化关系如图2所示，其中___________(填“>”或“<”)。 0①当时，是否可判定该反应已达平衡状态___________(填“是”或“否”)。 ②若在温度下，0.06 h达平衡状态，此时的转化率为，则0~0.06 h 内，用的质量变化表示的平均反应速率为___________，以平衡时各组分的体积分数代替平衡浓度，则温度下该反应的平衡常数___________(列出计算式)。 19. 水煤气变换反应（）不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。 I．利用脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：，反应路径如图1（Surf指晶体表面）。 （1）物质“X”为____________________________。 （2）路径________（填“a”或“b”）反应速率更快。 （3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为__________________________。 II．CO、既可单独加氢制，也可混合加氢制，会发生如下反应。 i   ii   iii    （4）计算反应iii水煤气变换反应的____________________________。 （5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、混合气体加氢达到平衡时，的转化率α随温度（T）或z的变化。其中，指初始的物质的量，指平衡的物质的量。曲线I表示当z为0.5时 随温度（T）的变化。 ①下列说法正确的是____________________________。 A．曲线I中 B．曲线II的温度为600℃ C．其它条件不变，增大压强，曲线II上移 ②M点，反应iii生成的的量比反应ii消耗的____________________________（填“多”或“少”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2028届10月份阶段测试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 相对原子质量：H 1 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A. C4H8(g)+H2(g)C4H10(g) ∆H < 0，在低温下能自发进行 B. 已知S(s)+O2(g)SO2(g) ∆H1；S(g)+O2(g)SO2(g) ∆H2，则∆H1 < ∆H2 C. 已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H = -184.6 kJ·mol -1，则生成物分子成键时所释放的总能量小于反应物分子断键时所吸收的总能量 D. C2H4(g)的燃烧热∆H = -1411kJ·mol -1，则表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ∆H = -1411kJ·mol -1 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的，反应后气体分子数减少，，低温下数值较小，满足，反应可自发进行，A正确； B．固态S变为气态S需要吸收能量，等量气态S燃烧放出的热量更多，放热反应焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，B错误； C．反应焓变反应物分子断键吸收总能量生成物分子成键释放总能量，该反应，说明生成物分子成键释放总能量大于反应物分子断键吸收总能量，C错误； D．燃烧热要求氢元素对应稳定氧化物为液态，选项中生成物为气态，该热化学方程式不能表示的燃烧热，D错误； 故选A。 2. 某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为 A. △H1+△H2-△H3-△H5+△H6 B. △H1+△H2+△H3-△H5+△H6 C. △H1+△H2+△H3-△H5-△H6 D. △H3+△H5-△H1-△H2-△H6 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，氯化钠和溴化钠固体通过过程1、2、6得到的微粒和通过过程3、4、5得到的微粒都是Na+(g)、Br-(aq)、Na+(aq)、Cl-(aq)，故两部分的反应热相同，△H3+△H4 +△H5=△H1+△H2+△H6，即△H4=△H1+△H2-△H3-△H5+△H6； 故选A。 3. 一定条件下，对于反应，若、、的起始浓度分别为、、(均不为零)。达平衡时，、、浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①平衡时，和的生成速率之比为 ② ③的取值范围为 ④和的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，设的变化量为x，则： ①平衡时正逆反应速率相等，，。由反应方程式可知, (化学计量数之比)，故和的生成速率之比为3:2，①错误； ②，，，②错误； ③根据物料守恒，将平衡状态换算为等效的起始状态，可得。由得，解得。结合题意，故的取值范围为，③正确； ④，，二者不相等，④正确； 故判断合理的是③④，答案选B。 4. CO2资源化利用可有效减少碳排放。在体积均为2.0 L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.2molCO2和0.4molCO2，发生反应。在不同温度下反应达平衡时，CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 曲线b表示加入0.2molCO2的容器中c(CO2)变化曲线 C. 逆反应速率： D. 反应经4 min达Ⅲ点，则4 min内生成CO的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，平衡时浓度减小，说明平衡正向移动，正反应吸热，正反应活化能逆反应活化能，故正反应活化能大于逆反应活化能，A正确； B．加入的初始浓度为，低于加入的初始浓度，浓度大反应速率快，曲线斜率大，相同温度下曲线的更低，故表示加入的浓度变化曲线，B正确； C．Ⅰ点温度低于Ⅱ点，且Ⅰ点平衡时浓度小于Ⅱ点，逆反应速率由温度和生成物浓度共同决定，故逆反应速率，C正确； D．Ⅲ点对应加入的容器，初始，平衡时，，则，，D错误； 故选D。 5. 氢能是一种重要的清洁能源。每分子在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 总反应的热化学方程式为： B. 催化制的过程中没有非极性键的形成 C. 在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键更难 D. 依据图2判断是催化释放氢过程中的决速步骤 【答案】C 【解析】 【详解】A．图2中最初状态Ⅰ的相对能量为0 eV，最终状态Ⅴ的相对能量为−0.45 eV，因此每个分子反应时的能量变化为。热化学方程式中的焓变表示的是生成1mol 时的能量变化，正确的热化学方程式为，A错误； B．图1的步骤④生成并释放，生成的中含有H—H键。同种元素原子之间形成的共价键为非极性键，因此催化释氢过程中有非极性键形成，B错误； C．Ⅱ→Ⅲ对应O—H键的解离，其能垒为；Ⅲ→Ⅳ对应C—H键的解离，其能垒为。后者能垒更高，说明在该催化剂表面解离C—H键比解离O—H键更难，C正确； D．吸附后，Ⅱ→Ⅲ的能垒为，Ⅲ→Ⅳ的能垒为，Ⅳ→Ⅴ的能垒为。能垒越高，反应越难进行；Ⅲ→Ⅳ的能垒最高，因此图示催化释氢过程中的决速步骤应为，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．用于探究压强对化学平衡移动的影响 D．证明与的反应是有限度的 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中的气体存在平衡，正反应放热，呈红棕色，无色。将两侧容器分别置于热水和冷水中，热水中气体的平衡逆向移动，颜色加深；冷水中气体的平衡正向移动，颜色变浅。通过比较气体颜色的变化，可以探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．两支试管中溶液的体积相同、浓度不同，加入的溶液体积和浓度均相同，发生反应。该反应没有明显的颜色变化，也没有气体或沉淀生成，图示装置未提供能够比较反应速率的测量手段，不能据此探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．所用反应为。在温度不变时，推动活塞压缩气体，各组分浓度同时增大，但该反应前后气体总物质的量不变，增大压强不能使平衡移动。压缩时气体颜色加深是浓度增大造成的，不能据此说明平衡发生了移动，该装置不适合用来观察压强引起的平衡移动，C错误； D．与反应生成和，反应为。题中过量，加入淀粉后溶液变蓝只能证明生成了，不能证明不足量的仍有剩余，因此不能证明该反应是有限度的，D错误； 故选A。 7. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步：①；②，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 不使用催化剂M，反应过程中先增大后减小 B. 使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的单位体积内的活化分子数减少 C. 反应②的 D. 降低温度，增大，且增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．起始时只充入R，I由反应①生成，其浓度从零开始增大。未使用催化剂M时，反应①正反应的活化能小于反应②正反应的活化能，I生成较快而转化为T较慢，因而先积累；随着反应进行，R的浓度减小，I的生成速率降低，已积累的I继续转化为T，其浓度随后减小，直至达到平衡。因此先增大后减小，A正确； B．催化剂M只催化反应②，不改变反应①的反应历程，因此反应①的活化能不变。使用催化剂M后，反应②的活化能降低，在其他条件相同时，达到反应所需能量的分子比例增大，单位体积内的活化分子数增多，B错误； C．图中、的上端对应同一能量水平，下端分别对应I、T的能量水平，因此I的能量比T高。反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，故反应②的，C正确； D．反应②和总反应均为放热反应。设两者的平衡常数分别为和K，则，。降低温度有利于放热反应，两者的平衡常数均增大，因此上述两个平衡浓度比均增大，D正确； 故选B。 8. 化学平衡状态的判断是分析可逆反应进行程度的核心，准确识别平衡判断依据能有效掌握反应的动态变化规律。下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中(假设容器容积不变，固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入，发生反应，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应反应物为固体，生成的和的物质的量之比恒为，的体积分数始终为，是固定值，无法说明反应达到平衡，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不变，但容器为绝热容器，反应吸热，随着反应进行，压强不断变化，因此压强不变说明温度不再变化，反应达到平衡，B正确； C．反应中所有物质均为气体，气体总质量不变，恒容容器体积固定，根据，密度始终为定值，无法说明反应达到平衡，C错误； D．初始通入和物质的量之比为，设初始通入的和物质的量均为1mol，反应消耗的物质的量为，剩余为，根据反应式可知，消耗的的物质的量为，剩余的的物质的量为，生成的的物质的量为，总气体物质的量为，恒温恒容条件下，的体积分数等于其物质的量分数为，始终为定值，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案为B。 9. 常温下，初始时某溶液仅溶有M和N，且M和N的浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率v1=k1•c(M)，反应②的速率v2=k2•c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间的变化如图(忽略溶液体积的变化)。在0～30min内，下列说法错误的是 A. M的转化率为40% B. c(X)+c(Y)=0.2mol•L-1 C. n(X):n(Y) :n(Z)=8:3:5 D. = 【答案】B 【解析】 【分析】由题中图示信息可知，M的起始浓度为c(M)=0.5mol·L-1，30min时M的浓度为0.3 mol·L-1，Z的浓度为c(Z)=0.125 mol·L-1，则有如下关系： ， ，所以30min时X的浓度为c(X)=0.125 mol·L-1+0.075 mol·L-1=0.2 mol·L-1，Y的浓度为c(Y)=0.075 mol·L-1；据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，M的起始浓度为c(M)=0.5mol·L-1，30min时M的浓度为0.3 mol·L-1，M的变化浓度为(0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1)=0.2 mol·L-1，则M的转化率为=40%，故A正确； B．由上述分析可知，30min时c(X)=0.2 mol·L-1，c(Y)=0.075 mol·L-1，则c(X)+c(Y)= 0.2 mol·L-1+0.075 mol·L-1=0.275mol·L-1，故B错误； C．由上述分析可知，30min时c(X)=0.2 mol·L-1，c(Y)=0.075 mol·L-1，c(Z)=0.125 mol·L-1，则n(X):n(Y) :n(Z)=0.2:0.075:0.125=8:3:5，故C正确； D．由题中信息可知，v1=k1•c(M)，v2=k2•c2(M)(k1、k2为速率常数)，则==，故D正确； 答案为B。 10. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A. 图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误； B．图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确； C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误； D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误； 故选B。 【点睛】1．分析反应速度图象： （1）看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 （2）看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V吸热＞△V放热。 （3）看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。 （4）对于时间—速度图象，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。比如增大反应物浓度V正突变，V逆渐变；升高温度，V吸热大增，V放热小增；使用催化剂，V正和V逆同等程度突变。 2．化学平衡图象问题的解答方法： （1）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正 、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 （2）四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。 （3）先拐先平：对于可逆反应mA（g） + nB（g）pC（g） + qD（g） ，比如在转化率—时间—压强曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，它所代表的压强大，如果这时转化率也高，则反应中m+n＞p+q，若转化率降低，则表示m+n＜p+q。 （4）定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 11. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应，后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。 下列叙述不正确的是 A. B. 压强b点大于d点 C. c点对应容器中，未必等于 D. 逆反应速率：a点未必大于d点 【答案】D 【解析】 【分析】正反应体积增大，压强越大，平衡转化率越小。温度相同，浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长，所以体积为V1 L的容器中反应速率最快，体积为V4L的容器中反应速率最慢。a点、b点反应速率比c点快，而c点的NOCl转化率比a点、b点高，则表明a点、b点反应已达到平衡，而c点不一定达到了平衡，d点容器体积大压强小，此时转化率却低，说明d点一定没有达到平衡，据此分析。 【详解】A．根据已知条件列出V1时“三段式”：  平衡常数； V2时“三段式”  平衡常数，温度不变，平衡常数不变，则，A正确； B．b、d两点NOCl的转化率相等，则t min后气体总物质的量相等，由于V4> V2，则b点的压强大于d点，B正确； C．c点NOCl的转化率最高，但是无法判断c点否还有最高点，若c点后面还有最高点，则c点不是平衡点，因此无法判断，C正确； D．a点是平衡状态，浓度大反应速率快，正逆反应速率相等，正反应速率大于d点正反应速率；d点浓度小，反应还没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，所以逆反应速率a点一定大于d点，D错误； 故选D。 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 ⑥将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧钠与氯化钾共熔制备钾： ⑨把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快 ⑩溴水中存在化学平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项 【答案】A 【解析】 【详解】① 存在平衡，加KSCN增大浓度，平衡正向移动颜色加深，可用勒夏特列原理解释； ②乙酸乙酯合成为可逆反应，蒸出产物降低生成物浓度，平衡正向移动 ，可用勒夏特列原理解释； ③ 存在平衡，饱和食盐水浓度高，平衡逆向移动减少溶解，可用勒夏特列原理解释； ④ 存在平衡，加压瞬间浓度升高颜色加深，后平衡正向移动颜色变浅，可用勒夏特列原理解释； ⑤ 加铁粉是将氧化生成的还原为，反应不是可逆平衡过程，不可用勒夏特列原理解释； ⑥存在血红蛋白结合和的可逆平衡，高压氧舱高浓度使平衡正向移动解除中毒，可用勒夏特列原理解释； ⑦合成氨为放热反应，低温更利于平衡正向移动，选500℃是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不可用勒夏特列原理解释； ⑧反应中为气态，蒸出降低生成物浓度，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释； ⑨锌粉反应更快是因为接触面积更大，属于反应速率影响因素，与平衡无关，不可用勒夏特列原理解释； ⑩加消耗，使与水的反应平衡正向移动，浓度降低颜色变浅，可用勒夏特列原理解释； ⑤⑦⑨不可用勒夏特列原理解释，故答案选A。 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在条件下，按投料比进行反应，平衡时、和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线①代表的物质的量分数 B. 温度低于时，曲线②对应的纵坐标轴数值可能大于25% C. 时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 D. 若将起始投料比改为，相同条件下达到平衡时CO的物质的量分数将减小 【答案】D 【解析】 【分析】，反应I为放热反应，升温平衡逆向，CH4量分数下降；，反应Ⅱ为吸热，升温平衡正向，CO量分数上升；曲线判断：①随升温缓慢下降：CO2；②随升温下降：CH4；③随升温持续上升：CO； 【详解】A．曲线①是CO2，②是CH4，③是CO，A错误； B．投料比，温度低于时，几乎不发生反应Ⅱ，假设只发生反应I，反应I中CO2与H2的化学计量数之比为1:4，H2不足，CH4上限受H2限制，且反应I为可逆反应，不可能完全反应，所以CH4理论最大物质的量分数小于25%，纵坐标不可能＞25%，B错误； C．反应体系中存在反应I，增大压强，反应I平衡向右移动，会消耗CO2和H2，生成CH4和H2O，对反应Ⅱ而言，反应物减少、生成物增加，反应Ⅱ的平衡向左移动（逆移），C错误； D．若将起始投料比改为，反应I正向消耗大量CO2，使反应Ⅱ的CO2原料减少；H2同时促进反应Ⅱ正向，但Ⅰ消耗CO2占主导，平衡时CO物质的量分数减小，D正确； 因此答案选D； 14. 25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.06 mol NO和，发生反应：。已知：反应起始时和平衡时温度相同，且反应过程中压强（）随时间（）的变化如图中曲线a所示，若其他条件相同时，仅改变某一条件，测得压强随时间变化关系如图中曲线b所示，下列说法不正确的是 A. 曲线b改变的条件是加入催化剂 B. 25℃达到平衡时，该反应的化学平衡常数 C. 该反应 D. 若保持温度和容积不变的情况下，向上述达平衡后的装置中再通入0.02 mol NO、、0.02 mol NOCl，则平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【分析】图中两条曲线的起始压强均为，平衡压强均为。反应起始时和平衡时温度相同，容器体积不变，因此这两个状态的压强之比等于气体总物质的量之比。起始气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为。根据反应的化学计量关系，每消耗1 mol ，气体总物质的量减少1 mol，所以达到平衡时消耗的为，列三段式：。 【详解】A．两条曲线的起始压强和平衡压强相同，在题给温度、容积条件下，平衡组成相同；曲线b达到平衡所需的时间更短，说明反应速率加快。加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，而不改变平衡组成，与曲线b相符，A正确； B．平衡时NO、、NOCl的物质的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.04 mol，容器体积为2 L，因此，。由该反应的化学平衡常数表达式可得，，B正确； C．反应开始后，正反应使气体总物质的量减小，而图中压强先增大。恒容条件下，气体压强与气体总物质的量及绝对温度的乘积成正比，因此此时体系温度升高，说明反应放热，即，C错误； D．原平衡时NO、、NOCl的物质的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.04 mol。保持温度、容积不变，加入题给气体后的瞬间，，，。此时反应商为。温度不变，平衡常数仍为，由于，平衡正向移动，D正确； 故选C。 15. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数，且压强 B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C. 若为100kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量，达到新平衡，的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数只受温度影响，M点和N点温度相等，M点和N点平衡常数：；从图中可以看出，升高温度，的体积分数不断减小，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，则，A错误； B．由A可知，正反应为放热反应，则，绝热条件下，温度随反应进行而升高，平衡逆向移动，反应平衡转化率降低，B错误； C．p1为100kPa，温度为100℃时，，则，C正确； D．恒温恒压下平衡时，再充入少量CO，与原平衡是等效平衡(可假设充入的CO先放入另一温度、压强相同的容器内，加入少量Ni(s)，达平衡后再充入原平衡体系中，保持压强不变，各物质的浓度不变，平衡不发生移动)，所以达到新平衡时CO的转化率不变，D错误； 故答案选C。 二、填空题（本题包括4小题，共55分。） 16. I. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： 则M、N相比，较稳定的是_____________________________。 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________________________kJ。 II.的硫酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题： （3）实验中若改用的硫酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热_____________________________（填“相等”或“不相等”）。 （4）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中_____________________________（填实验序号）的数据不可靠，应舍去。该实验平均温度差为_____________________________（保留至小数点后一位）。 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_____________________________（保留至小数点后一位）。 （5）下列说法正确的是_____________________________（填字母）。 a．向内筒中加入稀硫酸时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀硫酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀硫酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热（）有影响，会偏大 【答案】（1）M （2） （3）相等 （4） ①. 1 ②. 4.0 ③. -53.5 （5）cd 【解析】 【小问1详解】 M转化为N的，说明该过程是吸热反应，N的能量高于M。根据能量越低物质越稳定的规律，能量更低的M更稳定。 【小问2详解】 反应中Al元素从0价升高到+3价，4 mol Al参与反应共转移电子，总反应放热1176 kJ。因此每转移1 mol电子放出的热量为。 【小问3详解】 中和热的定义是：稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态时放出的热量，与反应物的实际用量无关。只要操作正确，所求中和热数值相等。 【小问4详解】 ①计算四组实验的温度差：实验1为，实验2为，实验3为，实验4为。实验1的温差与其余三组偏差过大，属于异常数据应舍去，剩余三组的平均温差为。 ②反应后溶液总质量为，反应放出的总热量。生成水的物质的量为，因此中和热。 【小问5详解】 a．缓慢加入稀硫酸会导致热量大量散失，使测量误差增大，应当快速一次性加入，a错误； b．量筒内壁残留的稀硫酸是设计时允许的余量，若冲洗后倒入内筒，会额外引入反应物，导致反应放热偏多，引入误差，b错误； c．量取液体时视线与凹液面最低处相平，是量筒的正确读数操作，c正确； d．内筒残留的水会稀释酸碱，反应放出的热量减少，测得的温差偏小，由于中和热ΔH为负值，最终ΔH的数值会偏大；由于中和热为负值，放热数值偏小时的数值会偏大，d正确； 故选cd。 17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。 A. B. C. D. （2）不同压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：CO2的平衡转化率 CH3OH的平衡产率 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （3）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 【答案】（1） ①. -49 ②. A ③. 为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应② （2） ①. 乙 ②. p1＞p2＞p3 ③. T1时以反应①为主，反应①前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （3）A 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应①+反应②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应，则； 该总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物的总能量，反应①为慢反应， 因此反应①的活化能高于反应②的活化能，而为正值，和为负值，故A更能体现反应能量变化。 【小问2详解】 反应②和二氧化碳加氢制甲醇的反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则甲醇的平衡产率减少，所以图甲表示甲醇的平衡产率，图乙中开始升高温度，由于反应②和二氧化碳加氢制甲醇的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，反应①为吸热反应，升高温度反应①向正反应方向移动，升高一定温度后以反应①为主，二氧化碳的平衡转化率又升高，所以图乙表示二氧化碳的平衡转化率； 压强增大，反应②和二氧化碳加氢制甲醇的反应是气体体积减小的反应，反应②和二氧化碳加氢制甲醇的反应平衡正向移动，故压强增大甲醇的平衡产率增大，根据图可知压强关系为p1＞p2＞p3； 温度升高，反应②和二氧化碳加氢制甲醇的反应平衡逆向移动，反应①向正反应方向移动，所以温度时，三条曲线交于一点的原因为时以反应①为主，反应①前后分子数相等，压强改变对平衡几乎没有影响。 【小问3详解】 该实验目的是探究有利于提高甲醇的产率的影响因素，则反应以二氧化碳加氢制甲醇为主反应，反应①和反应②为副反应，二氧化碳加氢制甲醇的正向是气体体积减小的放热反应，高压、低温均有利于主反应的平衡正向移动，反应①受到抑制、反应①的抑制导致反应②也受到抑制，所以同时提高二氧化碳的平衡转化率和甲醇的平衡产率的反应条件为高压、低温，故答案选A。 18. 氢能是一种清洁无污染、储量丰富的能源。分解制氢是一种相对方便且廉价的方法。回答下列问题： （1）已知，在某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1 mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成焓。已知：常温下，、、的标准摩尔生成焓分别为、、。 ①欲计算的反应热()还需知道的数据为___________(填标号)。 a．的汽化热 b．的汽化热 c．的汽化热 ②若已知该数据为，则___________。 （2）起始时通入和Ar(作为载气)，在纳米催化剂上，发生反应，已知该反应是自由基反应，对自由基具有淬灭作用，其产生的速率和最初反应体系中蒸气的体积分数的关系如图1所示，AB段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐增大的原因是___________，BC段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐减小的可能原因是___________。 （3）起始时通入3 mol和7 mol Ar(作为载气)，以纳米为催化剂，在温度分别为和的刚性密闭容器中，发生反应，的转化率随时间的变化关系如图2所示，其中___________(填“>”或“<”)。 0①当时，是否可判定该反应已达平衡状态___________(填“是”或“否”)。 ②若在温度下，0.06 h达平衡状态，此时的转化率为，则0~0.06 h 内，用的质量变化表示的平均反应速率为___________，以平衡时各组分的体积分数代替平衡浓度，则温度下该反应的平衡常数___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. b ②. +90.5 （2） ①. 随着CH3OH蒸气逐渐增多，吸附在催化剂表面上的甲醇分子逐渐增多，产氢速率逐渐加快 ②. 随着甲醇蒸气逐渐增多，大部分自由基被淬灭，产氢速率降低 （3） ①. < ②. 否 ③. 40 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①常温和标准状况下均是液态，目标方程式中的状态是气态，故要计算目标热化学方程式的还需要知道的汽化热。故答案选b。 ②根据题干中已知数据可得如下热化学方程式ⅰ；ⅱ；ⅲ；ⅳ；根据盖斯定律，由ⅱ+ⅲ-ⅰ-ⅳ可得目标热化学方程式。 【小问2详解】 起始时甲醇蒸气体积分数较小，吸附在催化剂表面上的甲醇分子较小，产氢速率较小，随着甲醇蒸气体积分数的增大，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐渐增多，产氢速率逐渐加快； 由于甲醇对自由基有淬灭作用，甲醇蒸气体积分数增大到一定程度后，其淬灭作用也会阻塞之增强，产氢速率减小。 【小问3详解】 在反应达到平衡前，在其他条件相同时，温度越高反应速率越快，相同时间内，甲醇的转化率越大，故<； ①该反应中和CO是生成物，二者物质的量之比始终为2:1，当时不可作为反应达到平衡的标志。 ②起始通入3 mol甲醇蒸气和7 molAr，0.06 h达平衡状态，此时的转化率为20%，对该反应列三段式：，0~0.06 h内产生的质量为=2.4 g。用质量变化表示的平均反应速率为； 平衡时，体系中各物质的量为，则、、CO(g)的体积分数分别为、、。在温度下，该反应的平衡常数。 19. 水煤气变换反应（）不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。 I．利用脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：，反应路径如图1（Surf指晶体表面）。 （1）物质“X”为____________________________。 （2）路径________（填“a”或“b”）反应速率更快。 （3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为__________________________。 II．CO、既可单独加氢制，也可混合加氢制，会发生如下反应。 i   ii   iii    （4）计算反应iii水煤气变换反应的____________________________。 （5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、混合气体加氢达到平衡时，的转化率α随温度（T）或z的变化。其中，指初始的物质的量，指平衡的物质的量。曲线I表示当z为0.5时 随温度（T）的变化。 ①下列说法正确的是____________________________。 A．曲线I中 B．曲线II的温度为600℃ C．其它条件不变，增大压强，曲线II上移 ②M点，反应iii生成的的量比反应ii消耗的____________________________（填“多”或“少”）。 【答案】（1） （2）b （3） （4）−42 （5） ①. BC ②. 多 【解析】 【分析】I．结晶水脱除的过程可表示为。水煤气变换反应消耗脱出的水蒸气，有利于脱水过程进行。图1给出了两条反应路径中的中间状态及能量变化，比较反应速率时，需要比较各步骤中峰顶与其前一个反应状态之间的能量差。 II．反应i、ii均生成水蒸气，水蒸气又能与CO发生反应iii；既被反应ii消耗，又可由反应iii生成，其转化率应由初始量与平衡量的差确定，即。图2中的两条曲线共用转化率纵轴，曲线I对应上方的温度轴，曲线II对应下方的组成轴；比较两条曲线上的点时，应同时确定组成、温度和转化率。 【小问1详解】 根据题给总反应，反应前后镁、氯、碳、氧原子的数目已经分别相等。反应物中含有4个氢原子，而生成物中只有系数为2的X含氢，因此每个X分子含有2个氢原子，X为； 【小问2详解】 图1中，每一步反应的活化能为该步峰顶与前一个反应状态之间的能量差。路径a中，由中间体到随后峰顶的能量差，大于路径b各步骤中的最大能量差，说明路径b中控制反应速率的步骤所需活化能较小，同温度下反应速率更快，故填b； 【小问3详解】 题给总反应的气体产物为和，路径b脱附出的HCOOH是中间产物，应进一步分解生成这两种气体。根据碳、氢、氧原子守恒，化学反应方程式为； 【小问4详解】 根据盖斯定律，将反应i与反应ii的逆反应相加即可得到反应iii，则，答题空填−42； 【小问5详解】 ①A．曲线I对应z为0.5，而z表示初始占CO和总物质的量的比例，因此，A错误； B．曲线II上的P点对应z为0.5、。曲线I也对应z为0.5，其转化率为10%的点是N点，按上方温度轴读取N点的温度为600℃，因此曲线II对应的温度为600℃，B正确； C．反应i的气体化学计量数之和由反应物一侧的4变为生成物一侧的2，反应ii则由5变为3，两者正向均为气体分子总数减小的反应。其它条件不变，增大压强有利于混合气体加氢生成，使的平衡转化率增大，曲线II上移，C正确； 故选BC。 ②M点的转化率为−150%。设初始的物质的量为，从初始状态到M点平衡状态，反应ii净消耗的物质的量为a，反应iii净生成的物质的量为b，则平衡时的物质的量为。由转化率定义可得，因此，说明反应iii生成的比反应ii消耗的多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $