辽宁省实验中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

辽宁省实验中学2025-2026学年度上学期第一次阶段性测试 高二年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：N-14 一、单选题（每道题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1．在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 2．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③A的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成，同时生成 A．3 B．4 C．5 D．6 3．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D．由（d）图可知，与的能量差为： 4．和的能量关系如图所示（、）： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A． B． C． D．对于和， 5．如图所示，关闭，向，中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A．达到平衡时，中压强比中压强小 B．达到平衡时，中的转化率为10%可自由移动隔板 C．达到平衡后，向中充入惰性气体，则中平衡向正反应方向移动 D．打开，一段时间后达到新平衡时，（连通管中气体体积不计） 6．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 ） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 、 浓度（mol/L） 反应的能量变化 放出 吸收 吸收 体系压强 反应物转化率 下列说法正确的是 A． B． C． D． 7．利用铜-铈氧化物（：是活泼金属）催化氧化除去中少量的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应（iii）中、化合价均升高 B．铜-铈氧化物减小了反应的反应热 C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D．步骤（i）（iii）生成的机理相同 8．、热解重整制过程中的主要反应为： Ⅰ． II． 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数减小 B．反应的 C．时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D．在范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 9．乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，其主要反应为：反应I： 反应II： 一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。 已知：的选择性 下列说法正确的是 A．压强 B．压强为、温度为时，反应达平衡时，混合气体中 C．一定温度下，增大可提高的平衡转化率 D．反应 10．反应中，每生成，放出的热量，该反应的速率表达式为（、、待测），其反应包含下列两步： ①（慢） ②（快） 时测得有关实验数据如表： 序号 速率 I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．整个反应速率由第②步反应决定 B．正反应的活化能一定是①② C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为 11．下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证对分解的催化作用 12．已知： 。实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．此反应 B．正、逆反应活化能的大小关系为 C．温度下的温度下的 D．化学反应速率：点的点的点的 13．某小组探究KI与的反应，实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 1 mL 40 s ② 1 mL 20 s ③ 1 mL 5 s ④ 1 mL 未见蓝色 下列说法正确的是 A．由实验①②可知，增大，反应速率加快 B．实验②③是探究浓度对反应速率的影响 C．在被氧化过程中，不参加反应 D．由实验①③④可知，温度升高，反应速率越慢 14．当1,3-丁二烯和溴单质以物质的量之比为1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下： 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表： 实验编号 反应条件 反应时间 产物中A的物质的量分数 产物中B的物质的量分数 1 62% 38% 2 12% 88% 下列分析不合理的是 A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B．实验1测定产物组成时，体系一定已达平衡状态 C．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 D．实验1在时，若升高温度至，部分产物会经活性中间体转化成产物 15．采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应I： 反应II： 保持不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．曲线代表的是的平衡体积分数 C．高于时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D．下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07 二、填空题（共55分） 16．化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应__________（填“升高”或“降低”）。反应过程__________（填“a”或“b”）的能量变化可用图乙表示。 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，已知该反应的机理及相关化学键的键能（气态分子中化学键断裂或形成所吸收或放出的能量）数据如下： 化学键 键能 （中的碳氧键） 1072 （中的氧氧键） 495 （中的碳氧键） 799 ①上述过程中，能量的变化形式是由__________转化为化学能。 ②反应 __________。 （3）稀硫酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①仪器a的名称为__________。隔热层及杯盖的作用是__________。 ②整理实验数据，计算得到实验中生成1 mol水时，放出50.16 kJ的热量，查阅资料得到理论上应放出57.3 kJ的热量，与资料数据产生偏差的原因不可能是__________（填标号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取和溶液完全混合后的最高温度 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 17．利用、为原料合成的主要反应如下。 1． II． 回答下列问题： （1）已知反应III的平衡常数，写出反应III的热化学方程式__________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是__________（填“”或“”），平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是__________。 ②生成的最佳条件是__________（填标号）。 a．， b．， c．， d．， （3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，该温度下反应II的平衡常数__________。 （4）向压强恒为的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应I，测得时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是__________。 ②时，的平均反应速率__________。 18．乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应： I． II． III． IV． （1）__________。 （2）时，向盛有催化剂的真空容器中充入，保持容器压强为，进行反应，当反应达到平衡时，的转化率为，的平衡分压为。 ①此时__________，反应II的分压平衡常数为__________MPa。 ②若向上述平衡体系中充入，再次达到平衡时的转化率__________（填“>”“<”或“=”）60%，其原因为__________。此时将会__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4∶1∶1充入、和，仍在容器压强为下进行反应，平衡体系中和的体积分数随温度的变化如图所示。解释后，的体积分数随温度的变化的原因为__________。甲醇的作用为__________。 19．利用接触法制硫酸产生的废钒催化剂制备钒（IV）的一种工艺如图所示。 已知：钒（IV）在水溶液中的存在形态与的关系如下。 （1）“还原”过程中，HCOOH转化为__________（填化学式）。 （2）25℃时，萃取钒（IV）的过程示意图如下： 注：有机相和水相的分配比；钒的萃取率 ①萃取平衡为，其中表示有机相。萃取平衡表达式为__________。 ②利用溶液调节水相初始，从1调至4的过程中，钒的萃取率先增大后减小的原因是随着增大，__________（从平衡移动的角度分析，下同）：过大，__________。 ③维持水相，分别测得萃取剂、、的随的变化曲线如图所示。“■”表示的萃取剂是__________（填“A”“B”或“C”）。 萃取剂 A B C 结构 ④若使用萃取剂“■”，在水相条件下，若要使有机相和水相的分配比不低于10，则平衡时有机相至少为__________。（已知） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一、选择题 1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．B 7．A 8．D 9．B 10．C 11．A 12．D 13．A 14．B 15．C 二、填空题（共55分） 16．（14分） （1）升高 b （2）太阳能（或光能）、热能 +557 kJ/mol （3）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） 保温隔热，减少热量损失 b 17．（14分） （1） （2） 反应II是吸热反应，升高温度，反应II正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大 （3） （4）温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，时空收率减小 18．（16分） （1）+42.95 kJ/mol （2） I和II均为气体分子数增大的反应，充入的降低了各组分的分压，平衡正向移动 不变 （3）反应II正向进行的程度大于反应I（温度升高，反应IV平衡逆向移动，浓度增大使平衡逆向移动）（合理答案即可） 在低温区通过反应IV拉动反应I的发生（或生成，不利于反应II的发生）（合理答案即可） 19．（11分） （1）（1分） （2） 减少，萃取平衡正向移动，钒的萃取率增大 转化为，导致减小，萃取平衡逆向移动，钒的萃取率减小 A 0.01 学科网（北京）股份有限公司 $