北京市育才学校2026-2027学年上学期高三10月月考 化学试题

北京育才学校2026-2027年度第一学期 高三化学10月考试卷 （满分100分 考试时间90分钟） 第一部分（选择题 共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确的是 A．C和Si均位于元素周期表中第IVA族 B．单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C．单晶硅和金刚石中的键角均相同 D．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 2．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂 C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价层电子排布式： C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子结构模型： 4．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．在的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．某无色溶液中：、、、 5．碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应： 下列关于该电池的说法正确的是 A．放电过程中存在化学能的消耗 B．工作时向负极方向移动 C．负极反应： D．工作时电子由经外电路流向 6．下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是 A．浓硫酸吸收 B．浓硫酸与加热反应生成 C．固体遇浓硫酸变白 D．浓硫酸和固体混合加热生成和气体 7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 8．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明与发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：，， D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后下降，是由于挥发 9．下列说法正确的是 A．加热和的固体混合物，可将二者分离 B．向溶液中加过量的溶液，可制 C．取某溶液滴加溶液，溶液变红色，该溶液中含有 D．取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．金属钠与水反应： B．氨的催化氧化反应： C．铁丝和氯气在加热条件下反应： D．钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应： 11．完成下述实验，装置或试剂不正确的是 实验室制 实验室收集 验证易溶于水且溶液呈碱性 除去中混有的少量 A B C D 12．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化）。 下列说法不正确的是 A．通过质子交换膜向极室迁移 B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C．电极的电极反应： D．电池的总反应： 13．下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．与溶液中所含微粒种类相同 B．能促进、水解 C．能促进、水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低 14．用电解溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按、、、的顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极II 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A．，说明实验中形成原电池，反应为 B．，是因为中电极II上缺少作为还原剂 C．，说明iii中电极I上有发生反应 D．，是因为电极II上吸附的量： 第二部分（非选择题 共58分） 本部分共5题，共58分。 15．（9分）锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为__________。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为__________。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为__________。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为__________杂化。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为__________，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“○”代表__________（填“”或“”）。 ②距离最近的有__________个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为__________。 16．（10分）是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 （1）早期制备方法 ①为分解反应，产物除、外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是__________。 ②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是__________。 ③III中生成，反应的化学方程式是__________。 ④减压能够降低蒸馏温度。从的化学性质角度说明中采用减压蒸馏的原因：__________。 （2）电化学制备方法 已知反应能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由和为原料制备。下图为制备装置示意图。 ①a极的电极反应式是__________。 ②下列说法正确的是__________。 A．该装置可以实现电能转化为化学能 B．电极b连接电源负极 C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点 17．（13分）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为__________。 ②放电时，产生库仑电量，消耗的物质的量为__________。 已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是__________。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为__________。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是__________。 ②步骤II、III中和作用分别是__________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有__________（填序号）。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 18．（14分）三氧化二铬（）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。 已知：I．粗品中含有、等杂质 II． III．易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是__________。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是__________。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。 i．阴极室中获得的产品有和__________。 ii．结合化学用语说明制备的原理：__________。 iii．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为__________。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是__________。 （4）应用 催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程、如图2所示。 i．相同条件下，反应速率更快的是__________（填“a”或“b”）。 ii．该脱氢反应的焓变的计算式为__________。 ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是__________（答1个）。 19．（12分）实验小组制备高锰酸钾。 资料：i．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为。 ii．浓碱性条件下，可被还原为。 iii．的溶解度随温度升高而增大。 （1）制备 步骤 实验 I 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 II 制备：将用水溶解后，滴加至（约），溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约紫红色溶液和棕黑色固体。 III 提纯：将转移至蒸发皿中，水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体。 ①补全I中反应的化学方程式： ____________________ ②II中歧化的原因：随降低，的还原性不变，氧化性__________。 ③取III中少量溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体（检验为）。 （2）对III中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验i验证：用含和的溶液代替重复III的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是__________。 ②乙设计和实施了实验ii：用__________代替重复III的操作，所得固体不含。实验i和ii证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验，证实III中不能还原。 （3）实验优化 为提高产品纯度，改进III的操作：将转移至蒸发皿中，水浴浓缩，__________，洗涤，干燥。 （4）测定纯度并计算产率 按中投料，经优化步骤制得产品，取1/4配制成待测液。酸性条件下，用待测液滴定标准溶液，被还原为。测得。 ①滴定反应的离子方程式是__________。（是二元弱酸） ②的产率是__________。[产率（实际产量/理论产量）] 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案及评分参考 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B B A A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C C D B B D 第二部分（共58分，其他合理答案参照本标准给分） 15．（9分，除标注每空1分） （1）①球形 ②轨道内为一对电子（），的3个轨道各1个单电子（） （2）① ② ③6 （3）① ②4 ③（2分） 16．（10分） （1）①（2分） ②增大的浓度（1分） ③（2分） ④防止分解（1分） （2）①（2分） ②AC（2分） 17．（13分） （1）①（2分） ②（2分） ③正四面体形（1分） ④（2分） （2）①脱除，生成可溶于酸的（2分） ②作还原剂，作氧化剂（2分） （3）ab（2分） 18．（14分） （1）（2分） （2）①（2分） ②i．浓KOH溶液（1分） ii．阳极反应：，生成，发生反应转化为，穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室中制得（3分） iii．（1分） （3）（2分） （4）①i．a（1分） ii．（1分） ②温度升高到一定程度时，丙烷脱氢形成积炭的副反应速率增大，积炭附着在催化剂的表面，降低了催化剂的活性，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小（1分） 19．（12分） （1）①（2分） ②增强（2分） （2）①随着浓缩进行，增大，可能被还原；可能受热分解（2分） ②溶液（2分） （3）趁热过滤，冷却结晶，过滤（2分） （4）①（1分） ②（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $