北京市首都师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

首都师大附中2026-2027学年第一学期10月练习 高三化学 命题人：高三化学备课组 审核人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1O16Ti48V51 第1卷（共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项 中，只有一项是最符合题目要求的) 1.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学 沉积在金属钌(Ru)表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统 高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下N2与H2高效合成氨。 下列说法不正确的是 N2(g)+3H,(g)=2NH,(g)AH<0 A.Lⅰ元素位于元素周期表第IA族 B.高温是为了提高NH3的平衡产率 C.Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D.Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 Ru H 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H2O2的电子式：H[0:O:]2-H B.CH4分子的球棍模型：© 28 C.AB+的结构示意图： D.乙炔的结构式：H-C=C-H 3.下列反应中，酸体现了酸性和还原性的是 A.Cu与稀硝酸反应制备NO B.Na2SO3与浓硫酸共热制SO2 C.Zn与稀硫酸反应制H2 D.MnO2与浓盐酸共热制Cl2 4.下列说法正确的是 A.同温同压下，O2和CO2的密度相同 B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+C2一=B2+2CI B,用绿矾(FeSO47H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72转化为Cr3+: 6Fe2++Cr2072-+14Ht===6Fe3++2Cr3++7H20 C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+==BaSO4 D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++CO32==CaCO3J 第1页共9页 6.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 I S02 S03 98.3%浓硫酸 H2S04 (含FeS2) 通空气、400-500℃ 常压、催化剂 加热 空气 FeO4等 下列说法不正确的是 A.I的化学方程式：3FeS2+8O2AFe3O4+6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 7. 实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是 气体 除杂试剂 检验试剂 浓硝酸分解产生的O2 无 湿润的淀粉-KI试纸 B 浓盐酸与MnO2反应产生的Cl2 NaOH溶液 湿润的有色布条 木炭和浓硫酸反应产生的CO2 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D NH4HCO3分解产生的NH CaO和NaOH混合物 湿润的红色石蕊试纸 8.下列各组数据判断不正确的是 A.第一电离能：iK)<IiNa) B.25C时，溶解度：Mg(OH2<Ca(OH)2 C.101kPa下，H2的摩尔体积：Vm(25C)<Vm(0C) D.25C时，0.1molL-1溶液的pH:pH(CF3COOH)<pH(CH3COOH) 9.下列实验方案能达到相应目的的是 滴加硝酸酸化的 钢丝 BaCL2溶液 店 浸NaOH溶 液的棉团 浓硫酸 品红溶液 NaCO溶液 NaSO,溶液 A.除CO2中 B.实验室 C.检验Na2SO3溶液 D.证明浓硫酸有强氧化性 的HCI 制NH3 是否变质 第2页共9页 10.如图是计算机模拟的在催化剂表面水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物 种用“*标注。下列说法正确的是 S 21 1.59.1.25 1.86141 -032 -0.16 -0.83-0.72 a网 过 ao 过 渡 3 反应 HZ+( 态 1 2 高 ① ② + ③ ④ ⑤ 国 HO+ 8 8 云 8 A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程 B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C. 由图可知CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g)为吸热反应 D.本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率 11.科学家通过PdPd、酚/醌和NO2NO三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了 80℃条件下O2直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如图所示。下列说法不正确的是 OH 对苯酚 CH +CFCOOH Pd2 NO, OH 反应 反应】 反应Ⅲ 0 CFCOOCH2 Pd+H' H20+NO 0.502 对苯醌 A.CF3 COOCH3水解生成甲醇 B.反应I中Pd2+将甲烷氧化成CF3 COOCH3 C.反应Ⅱ中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到4mole OH D.反应Π的化学方程式：NO,+ +H20+NO OH 12.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)亡N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是 A.1mol平衡混合气体中含1molN原子 B.断裂2 nol NO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 第3页共9页 13.恒温恒容密闭容器中，投入H和12，其初始浓度均为co mol-L,发生反应H2(g)十 I2(g)=2H(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化 示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 恕 H(g)+I2(g) 2HI(g) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H2(g)十I2(g)户2HI(g) △H=E2-E1 B用HI表示反应开始到tah的平均速率是aco mol-L.h ta C.该温度下，H2(g)十I2(g)÷2H1(g) K=b21-b)2 D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于co(1-b)mol.L-I 14.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下 序号 试剂 实验现象 2 mL KMnO4溶液+1mL10molL-1氨水 溶液完全褪色所需时间： ① +0.5mL蒸馏水 ③<②<①。 实验均产生棕褐色固体 2 mL KMnO4溶液+1mL10molL-1氨水 ② (经检验为MnO2),都伴 +0.5mL1molL-1稀硫酸 有少量气泡产生（经检验 为N2)。 2 mL KMnO4溶液+1mL10molL1氨水 ③ +0.5mL1 mol-L-I Na2S04溶液 2 mL KMnO4溶液+1mL5moL1NH4)2SO4 无明显变化 ④ 溶液+0.5mL蒸馏水 注：实验中c(KMnO4)=0.01molL1。 下列说法不正确的是 A.实验①中发生了反应2MnO4+2NH=2MnO2+N2↑+2OH+2H2O B.溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO4的氧化性增强 C.对比实验③④可得出，还原性：NH3>NH4 D.在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色 第4页共9页 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（本大题共5小题，共58分） 15.(11分)金属Ti密度小，强度大，钛合金应用广泛。 (1)将Ti的基态原子价电子轨道表示式补充完整： 3d 4s (2)Ti的三种四卤化物的熔点如下表。 四卤化物 TiCl TiBr4 Til4 熔点/℃ -24.1 38.3 155 TiCl4、TBr4、Ti4的熔点依次升高的原因是 (3)TiCl4用于制备金属Ti。工业上以TiO2和Cl2为原料制备TiCL4,反应时需加入焦炭。 已知：i.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC4(g)+O2(g △H1=+172 kJ.mol-1 i.2C(s)+O2(g)=2C0(g) △H2=-223 kJ.mol-1 从能源利用角度解释加入焦炭的作用 (4)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体， 边长分别为acm、acm和bcm,结构如右图所示。 o Ti ①晶胞中每个Ti有 个紧邻的O。 ②若已知mg该氧化物晶体体积为Vcm3,则阿伏加德罗常数WA可表示为 mol-l。 (5)Ti3Au合金有良好的生物相容性，其晶体有α和B两种立方晶胞结构，如下图。 Ti a-TiAu B-Ti.Au 若a-Ti3Au和B-Ti3Au晶胞棱长分别为am和bnm,则两种晶体的密度之比为 (⑥)用滴定法测定Ti3Au合金中Ti含量：取ag合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色 Ti2(SO4)3溶液，并在酸性条件下定容至250mL:取25mL溶液于锥形瓶中，以KSCN 为指示剂，用cmo·LIFe2(SO4)3溶液进行滴定，Ti2(SO4)3逐渐变为TiosO4.(无色)，达 到滴定终点时，消耗Fe2(SO4)3溶液VmL。 ①滴定过程T3+被氧化为TiO2*的离子方程式为 ②合金中Ti的质量分数为 第5页共9页 16.(12分)抗癌药物的中间体Q、有机物L的合成路线如下。 CB NH H20 01 碱 C,HO D COOC,H, A C,H,OH B C,H,02浓H,SO4,△C,H,02 Br Z COOH LiAIH C,H,0 C.HoO; C,H12NOBr还原 NH, G OH HN NaOH(ag) W Y M NH CIcH2O2N3 K2CO3 CIoHoNO2Br Q (1)A→B的化学方程式是 (2)关于D→E的反应：①D中官能团的名称是 ②E的结构简式是 (3)L分子中含苯环。下列说法正确的是 a.L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子 b.G可以通过缩聚反应生成高聚物 C.K2CO3、 HN 均可与酸反应 (4)X的核磁共振氢谱有两组峰。 ①M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是 ②Y的结构简式是 ③在生成Q时，在W分子中用虚线标出断裂的化学键（如： HN-H) 第6页共9页 17.(12分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 有机 溶剂 硫酸 铁粉石灰乳 滤液C 水溶液E 滤液A 萃取 反萃取 钒矿石 硫酸 还原 中和至 氧化 焙砂 浸钒 滤渣D 滤渣B pH≈2 沉钒氨水 V205 NH4)2V6O16 煅烧 已知： i.滤液A中的阳离子主要有H、VO2+、Fe3+、A3等； ii.“萃取”过程可表示为VO2++2HA（有机相)亡VOA2(有机相)+2Ht。 (1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)。 (2)“浸钒”过程中，焙砂中的V205与硫酸反应的离子方程式为 (3)“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2Ht=Fe2++H2个、2Fe3++Fe一3Fe2+ 和如下反应，补全该反应的离子方程式。 ☐vo,+☐re+☐ —□vo2+☐Fe2*+☐ (4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是 (5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 (6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL,用蒸馏水稀释 至10mL,加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO氧化为VO2,继 续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用colL1的 NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO2滴定为VO2+,共消耗v1mLNH4)2Fe(SO4)2溶液。 已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag;所得滤液A的总体积为bmL; 3滴指示剂消耗v2mLNH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①用上述方法测得“浸钒过程中钒的浸出率为 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏低”)。 第7页共9页 18.(I2分)烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合NH4)2S03 溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意图如下。 03 模拟 气体 气体分析 NH)2SO3溶液 气体分析 烟气 反应器 检测装置1 吸收器 检测装置2 (1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。 平衡常数 活化能 反应 (25℃) (kJ/mol) 反应a:203(g)=302(g)△H=-286.6kJ/mol 1.6×1057 24.6 反应b:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ/mol 6.2×1034 3.17 反应c:SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)△H 1.1×1041 58.17 ①已知：2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-196.6kJ/mol则△H= ②他条件不变时，高于150℃，在相同时间内SO2和NO的转化率均随温度升高而降 低，原因是 ③其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等 100 NO 时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO2和NO的 8 50 转化率随O3的浓度的变化如右图。结合数据分析NO的 转化率高于S02的原因 0 S024++ 1.02.0 03的浓度/(10g·L) (2)其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时， 100 S02 经检测装置2分析，在相同时间内，O3与NO的物质的量 d980 NO 之比对SO2和NO脱除率的影响如右图。 60 ①O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%，用离子方程式 206 解释原因 00.501.001.502.00 ②在吸收器中，SO32-与NO2反应生成NO2和SO42-的离子方程式是 n(O3):n(NO) ③在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分NH4被转化为N2,反应中NH4和N2的物 质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是 第8页共9页 19.(12分)实验小组探究酸对Fe3+3SCN=Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005 mol/L FeCl3 溶液和0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行 如下操作并记录现象。 (1)FeCl3水解显酸性的原因是 (用方程式表示)。 (2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN=Fe(SCN)3体系中 浓度改变，导 致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 5滴3mol/ 5滴1.5mol/L HCI溶液 H2S04溶液 现象a:溶液 现象b:溶液 变浅，呈橙色 变为浅黄色 -2mL红色溶液 2mL红色溶液 【查阅资料】 Fe3+和CI、SO42-均能发生络合反应： Fe3+4CI=[FeCl4]（黄色)；Fe3+2S042-=[Fe(SO4)2](无色)。 实验1.探究现象a中溶液颜色变化的原因 编号 操作 现象 ① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/LKCI溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 (3)实验①的目的是 (4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a: 实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 编号 操作 现象 ③ 取1mL0.0025mol/LFe2(S04)3溶液（无色)，加入1mL 溶液先变红，加硫 0.01mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液 酸后变为浅黄色 ④ 取1mL0.005mol/L FeCl3溶液， 溶液为无色 (⑤)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有三种， 分别是Fe(OH)3、 (6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的-… 种，请将实验④的操作补充完整： 第9页共9页