精品解析：四川省资阳中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

资阳中学高2026级第一学期10月月考测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本大题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于 A. 化合物 B. 钾盐 C. 正盐 D. 碱式盐 2. 催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体CO2和N2。下列说法错误的是 A. NO是氧化剂 B. CO发生了氧化反应 C. 反应的本质是化合价的变化 D. NO中氮元素被还原 3. 下列电离方程式中书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. C. FeCl3=Fe2++3Cl- D. 4. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. H2O2→O2 5. KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. 和 B. 和 C. 和  D. 和 6. 下列物质在给定条件下的转化，不能一步实现的是 A.   B. C. D.   7. 磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得分散系属于悬浊液 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为Fe(OH)3 D. 所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为单个分子的直径 8. 下列说法正确的是 ①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③H2O和H2O2分子均由H、O原子构成，因此二者互为同素异形体 ④镁铝合金、稀盐酸、氢氧化铁胶体均为混合物 ⑤可以用过滤的方法分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 ⑥NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 A. ①②④  B. ③④⑤  C. ①④⑥  D. ①②⑤ 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和稀盐酸；Cu(OH)2和醋酸溶液 B. BaCl2溶液和Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C. 澄清石灰水中通入过量CO2；氢氧化钡溶液中通入过量CO2 D. NaOH溶液和稀HCl；石灰乳和稀HNO3 10. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 11. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： B. 单质铜与AgNO3溶液反应： C. 用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀： 12. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子 B. 图c中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl固体不是电解质 D. 图示中的代表的是 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 小苏打溶液： C. 滴加酚酞显红色的溶液： D. 可与铁反应放出氢气的溶液中： 14. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。下列说法正确的是 A. ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： B. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： C. b点时溶液导电能力最弱，说明是非电解质 D. 用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2完全相同 15. 某化学兴趣小组欲分离KCl、CaCl2和MgCl2的混合溶液，最终得到都含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 下列说法中正确的是 A. 步骤 ①中分离A、B的实验操作中玻璃棒起搅拌的作用 B. 为了检验固体B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入稀HNO3和AgNO3混合溶液 C. 步骤③中，加入适量试剂b仅起到除去过量试剂a的作用 D. 步骤①中的Ca(OH)2溶液可用Ba(OH)2溶液代替 二、填空题：本大题包括4个小题，共55分。 16. 现有下列物质：①SO2 ；②NaHCO3固体；③CH4 ；④熔融 NaHSO4 ；⑤Ba(OH)2 溶液；⑥氨水；⑦液态 HCl；⑧Fe(OH)3 胶体；⑨CuSO4·5H2O。根据所学知识回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是 ___________ (填序号，下同)；在上述状态下可以导电的是_______。 （2）②在水溶液中发生电离的方程式是______________________。 （3）氢氧化铁胶体可处理污水，实验室利用饱和 FeCl3溶液和沸水来制取氢氧化铁胶体，该反应的化学方程式为_________________ ；在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是______（填序号）。 a．    b．    c．    d． （4）为了确保Fe(OH)3胶体制备成功，该实验可以采取的措施有___________(填编号)。 A. 用浓NaOH溶液代替蒸馏水     B. 加热至液体为红褐色后停止加热 C. 持续搅拌使反应充分 （5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________________________________。 （6）SeO2和①都属于______________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的化学方程式为___________________________________。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，结合所学知识回答下列问题 （1）下列各反应均涉及，其中做还原剂的是_____(填序号)，做氧化剂的是_____(填序号)；试用“单线桥法”标明反应③中电子转移的方向和数目_______________________________。 ① ② ③ ④ （2）请写出第(1)题中反应④的离子方程式：_______________________________________________，在该反应中被氧化的和未被氧化的的质量比为___________。 （3）卤素之间可以相互化合生成卤素互化物，比如：（其中为-1价），该物质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应方程式为：。 ①该反应中还原剂为_______，还原产物为_______。 ②该反应每生成1个，则转移的电子为_______ 个。 18. 实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与标准比色卡对比，pH约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________________(填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是__________。 （2）根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是___________。 （3）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：_____________________、________________。 （4）取7.45g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生14.35g沉淀。综合题目信息可推知，甲、乙、丙的标签依次为___________、___________、___________。 19. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置D的质量为cg。 回答下列问题： （1）步骤③中称量使用的主要仪器是___________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）如果撤掉装置A，测试的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）步骤⑤的目的是___________。 （6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为___________(用含a、b、c的式子表示，要求化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 资阳中学高2026级第一学期10月月考测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本大题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于 A. 化合物 B. 钾盐 C. 正盐 D. 碱式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．由多种元素组成，属于化合物，A正确； B．属于盐，且其中含有钾元素，属于钾盐，B正确； C．属于氢氧化钾和碳酸生成的正盐，C正确； D．由C分析可知，属于正盐，D错误； 故选D。 2. 催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体CO2和N2。下列说法错误的是 A. NO是氧化剂 B. CO发生了氧化反应 C. 反应的本质是化合价的变化 D. NO中氮元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为2CO + 2NO → 2CO2 + N2，氮元素化合价降低，NO是氧化剂，故A正确； B．CO→CO2：C从+2→+4价，被氧化，CO发生了氧化反应，故B正确； C．氧化还原本质：本质是电子转移，化合价变化是标志，故C错误； D．NO→N2：N从+2→0价，被还原，NO作氧化剂，NO中氮元素被还原，故D正确； 故选C。 3. 下列电离方程式中书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. C. FeCl3=Fe2++3Cl- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离时氯酸根是稳定原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，1个H2SO4在水溶液中完全电离为个和1个，电荷和原子均守恒，电离方程式书写正确，B正确； C．中为价，电离应生成，正确电离方程式为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 4. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. H2O2→O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．​过程中C元素始终为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂，A不符合题意； B．中Cu元素从+2价降到0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B不符合题意； C．​中Al元素从0价升高到+3价，Al作为单质无法发生自身歧化反应，必须加入氧化剂（如等）才能实现该转化，C符合题意； D．中-1价O升高到0价，但该过程可通过​自身分解实现，不需要额外加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 5. KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. 和 B. 和 C. 和  D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】KOH 是强碱，在水溶液中完全电离出 K+ 和 OH-；NaHSO4 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出 Na+、H+ 和 。两溶液混合后，H+ 与 OH- 结合生成难电离的水，发生中和反应：H+ + OH- = H2O。K+、Na+、 均未参加反应，溶液中只有 H+ 和 OH- 的数目减少，故答案为A。 6. 下列物质在给定条件下的转化，不能一步实现的是 A.   B. C. D.   【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO可与水一步反应生成​，与或可溶性碳酸盐反应可一步得到，转化均可一步实现，A不符合题意； B．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据强酸制弱酸的反应规律，通入溶液中无法发生反应生成​沉淀（若反应会同时生成HCl，HCl会溶解，该反应正向不能自发进行），第一步转化不能一步实现，B符合题意； C．NaOH与盐酸一步中和生成NaCl，NaCl与发生复分解反应可一步得到，转化均可一步实现，C不符合题意； D．CuO与稀硫酸一步反应生成，与可溶性碱（如NaOH）发生复分解反应可一步得到沉淀，转化均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 7. 磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得分散系属于悬浊液 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为Fe(OH)3 D. 所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为单个分子的直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目明确说明该磁流体的分散质粒子直径在5.5-36 nm之间，胶体的分散质粒子直径范围是1-100 nm，因此该分散系属于胶体，不属于悬浊液，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，该分散系为胶体，因此可以产生丁达尔效应，B正确； C．反应物是等物质的量的和，加入NaOH后生成的是同时含二价铁和三价铁的黑色磁性铁的氢氧化物（的水合物），并非只有，且为红褐色，不符合题干的黑色特征，C错误； D．胶体的胶粒是大量小分子/离子聚集形成的集合体，不是单个分子，胶粒直径远大于单个分子的直径，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 ①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③H2O和H2O2分子均由H、O原子构成，因此二者互为同素异形体 ④镁铝合金、稀盐酸、氢氧化铁胶体均为混合物 ⑤可以用过滤的方法分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 ⑥NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 A. ①②④  B. ③④⑤  C. ①④⑥  D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①有单质参加的化合反应一定有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故①正确； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确； ③同素异形体是同一元素的不同单质，H2O和H2O2是化合物，故③错误； ④镁铝合金、稀盐酸、氢氧化铁胶体都是有多种组分的物质，均为混合物，故④正确； ⑤胶粒和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，故⑤错误； ⑥电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，NaHSO4电离时生成的阳离子有H+、Na+，故⑥错误； 正确的是①②④，故本题选A。 【点睛】 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和稀盐酸；Cu(OH)2和醋酸溶液 B. BaCl2溶液和Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C. 澄清石灰水中通入过量CO2；氢氧化钡溶液中通入过量CO2 D. NaOH溶液和稀HCl；石灰乳和稀HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．和稀盐酸：盐酸是强酸，完全电离，在离子方程式中拆分为  和 ；氢氧化铜是难溶碱，保留化学式，离子方程式为；和醋酸溶液：醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，保留化学式；离子方程式为，两者离子方程式不同，A错误； B．溶液和溶液：反应实质是和结合生成沉淀，离子方程式为；溶液和溶液：反应中不仅有和生成沉淀，还有和生成沉淀，离子方程式为，两者离子方程式不同，B错误； C．澄清石灰水中通入过量：澄清石灰水中通入过量，生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为；氢氧化钡溶液中通入过量：氢氧化钡中通入过量，生成可溶性的碳酸氢钡，离子方程式为，两者离子方程式完全相同，C正确； D． 溶液和稀  ：强酸强碱的中和反应，离子方程式为；石灰乳和稀：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆分，应保留化学式，离子方程式为，两者离子方程式不同，D错误； 故选C。 10. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中中的Fe得电子被还原、CO中的C失电子被氧化，图中箭头和得失电子标注错误，正确应为，A错误； B．该反应中C单质失电子、CuO中的Cu得电子，图中得失电子标注错误，正确应为，B错误； C．该反应是的歧化反应，2个Cl得电子生成-1价的Cl，共得到2×e-；另外2个Cl失电子生成+1价的Cl，共失去2×e-，电子转移的方向和数目均正确，C正确； D．2mol KClO3中的Cl从+5价变为-1价，总共得到2×6e-=12e-；O从-2价变为0价，6个O总共失去6×2e-=12e-，图中标注的得失电子数错误，正确应为，D错误； 故选C。 11. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： B. 单质铜与AgNO3溶液反应： C. 用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A． ​在水溶液中完全电离出、、​，​在水溶液中电离出和​，实际参与反应的只有和，生成和，离子方程式为，A正确； B．铜与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式应为：，B错误； C．石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石的主要成分是，属于难溶物，不能拆写成，离子方程式为，C错误； D． 当完全沉淀时，​和按物质的量反应，除了和​生成沉淀外，和也会发生中和反应生成水，正确的离子方程式应为：，D错误； 故选A。 12. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子 B. 图c中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl固体不是电解质 D. 图示中的代表的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥NaCl固体不导电，不是因为没有离子，而是NaCl固体中存在和Cl-，但离子被离子键束缚，不能自由移动，因此无法导电，A错误； B．NaCl在水分子作用下解离出Na+和Cl-形成水合离子，该过程是电离，不需要通电，正确的电离方程式为，通电是后续电解过程的条件，不是电离的条件，B错误； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl固体在熔融状态下可以导电，因此NaCl本身属于电解质，和所处状态无关，C错误； D．Cl-的离子半径大于Na+，图中深色大球代表半径更大的Cl⁻；同时图b、c中该大微粒向连接电源正极的X电极（阳极）移动，符合阴离子向阳极定向移动的规律，因此该微粒代表Cl-，D正确； 故选D。 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 小苏打溶液： C. 滴加酚酞显红色的溶液： D. 可与铁反应放出氢气的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不代表溶液无色，虽为蓝色，但之间不会发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．小苏打溶液中大量存在，会和反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，存在大量，、​都会与反应，且和会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．可与铁反应放出氢气的溶液是酸性溶液，存在大量，会与结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 14. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。下列说法正确的是 A. ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： B. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： C. b点时溶液导电能力最弱，说明是非电解质 D. 用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2完全相同 【答案】A 【解析】 【分析】向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，Ba2+与硫酸根结合生成难溶的BaSO4，OH-与H+结合生成H2O；随稀硫酸滴入，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，b点恰好完全反应时离子浓度最小、导电能力最弱，继续滴加稀硫酸则离子浓度增大、导电能力增强。据此逐项判断。 【详解】A．ab段为逐滴加入稀硫酸的过程，H+中和溶液中的OH-使酚酞红色逐渐褪去，Ba2+与硫酸根结合生成难溶的白色沉淀BaSO4，反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的元素与电荷均守恒，符合实验现象与原理，A正确； B．Ba(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；题中所给电离方程式把氢氧根的个数与写法写错，且溶液显红色是因电离出的OH-使溶液呈碱性，B错误； C．b点导电能力最弱，是此时Ba2+和OH-恰好被完全消耗、溶液中自由移动的离子浓度最小所致，导电能力由离子浓度决定；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分能完全电离，属于强电解质而非非电解质，C错误； D．用盐酸替代硫酸，发生Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，生成的BaCl2是可溶性强电解质，溶液中仍存在大量自由移动的Ba2+和Cl-，导电能力不会降到接近零，所得图像与图-2不相同，D错误； 故答案为A。 15. 某化学兴趣小组欲分离KCl、CaCl2和MgCl2的混合溶液，最终得到都含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 下列说法中正确的是 A. 步骤 ①中分离A、B的实验操作中玻璃棒起搅拌的作用 B. 为了检验固体B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入稀HNO3和AgNO3混合溶液 C. 步骤③中，加入适量试剂b仅起到除去过量试剂a的作用 D. 步骤①中的Ca(OH)2溶液可用Ba(OH)2溶液代替 【答案】B 【解析】 【分析】向含KCl、CaCl2和MgCl2的混合液中加足量Ca(OH)2，会将MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀（即固体B），此时液体A为KCl、CaCl2和过量Ca(OH)2的混合溶液；后续加过量试剂a（如K2CO3）可将Ca2+转化为CaCO3沉淀（固体D），最终加的试剂b为稀盐酸，将过量的碳酸盐、氢氧根转化为对应氯化物，得到三种单一溶质的溶液。 【详解】A．步骤①分离液体A和固体B的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，A错误； B．固体B是Mg(OH)2，其表面会吸附Cl⁻等滤液中的离子，若洗涤干净，最后一次洗涤液中不含Cl-；加入稀HNO3和AgNO3混合液，若无白色AgCl沉淀生成则说明洗涤干净，B正确； C．步骤③的试剂b（稀盐酸）不仅要除去过量的试剂a（如过量K2CO3），还要除去液体A中原本过量的Ca(OH)2引入的OH-，并非仅除去过量试剂a，C错误； D．若用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，会引入新杂质Ba2+，最终无法得到仅含单一原溶质的三种溶液，D错误； 故选B。 二、填空题：本大题包括4个小题，共55分。 16. 现有下列物质：①SO2 ；②NaHCO3固体；③CH4 ；④熔融 NaHSO4 ；⑤Ba(OH)2 溶液；⑥氨水；⑦液态 HCl；⑧Fe(OH)3 胶体；⑨CuSO4·5H2O。根据所学知识回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是 ___________ (填序号，下同)；在上述状态下可以导电的是_______。 （2）②在水溶液中发生电离的方程式是______________________。 （3）氢氧化铁胶体可处理污水，实验室利用饱和 FeCl3溶液和沸水来制取氢氧化铁胶体，该反应的化学方程式为_________________ ；在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是______（填序号）。 a．    b．    c．    d． （4）为了确保Fe(OH)3胶体制备成功，该实验可以采取的措施有___________(填编号)。 A. 用浓NaOH溶液代替蒸馏水     B. 加热至液体为红褐色后停止加热 C. 持续搅拌使反应充分 （5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________________________________。 （6）SeO2和①都属于______________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1） ①. ②④⑦⑨ ②. ④⑤⑥⑧ （2） （3） ①. ②. acd （4）B （5） （6） ①. 酸性氧化物 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质的定义是：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物、自身不能电离的非电解质均不属于电解质：①SO2​、③CH4 ​自身均不能电离，属于非电解质；②NaHCO3固体、⑦液态 HCl、⑨CuSO4·5H2O均为化合物，符合电解质定义；④熔融NaHSO4​存在自由移动离子，属于电解质；⑤Ba(OH)2 溶液、⑥氨水、⑧Fe(OH)3 胶体均为混合物，既不是电解质也不是非电解质。物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子：④熔融NaHSO4​有自由移动离子，⑤⑥为电解质溶液、⑧为胶体（胶粒带电），均可以导电；其余物质中没有自由移动的带电粒子，无法导电。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，电离方程式：； 【小问3详解】 饱和 FeCl3溶液滴入沸水发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为；制备胶体需要佩戴护目镜（a）、实验结束需要清洗双手（c）、需要酒精灯加热,，需要用到热烫标志（d）。 【小问4详解】 A．浓NaOH和FeCl3反应会直接生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．加热至液体呈红褐色停止加热，可避免过度加热导致胶体聚沉，B正确； C．持续搅拌会破坏胶体的介稳性，引发聚沉，C错误； 故选B。 【小问5详解】 小苏打​和胃酸中的反应，生成和，离子方程式：。 【小问6详解】 、​和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；类比和NaOH的反应，​和NaOH反应生成亚硒酸钠和水，化学方程式为。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，结合所学知识回答下列问题 （1）下列各反应均涉及，其中做还原剂的是_____(填序号)，做氧化剂的是_____(填序号)；试用“单线桥法”标明反应③中电子转移的方向和数目_______________________________。 ① ② ③ ④ （2）请写出第(1)题中反应④的离子方程式：_______________________________________________，在该反应中被氧化的和未被氧化的的质量比为___________。 （3）卤素之间可以相互化合生成卤素互化物，比如：（其中为-1价），该物质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应方程式为：。 ①该反应中还原剂为_______，还原产物为_______。 ②该反应每生成1个，则转移的电子为_______ 个。 【答案】（1） ①. ④ ②. ① ③. （2） ①. ②. 5∶3 （3） ①. 、 ②. ③. 6 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂，氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂；反应②中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；反应③中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，为还原产物，溴元素的化合价升高被氧化，溴化氢是还原剂；反应④中锰元素化合价降低被还原，高锰酸钾为氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，是还原剂；综上分析，做还原剂的是④，做氧化剂的是①； 用“单线桥法”标明反应③中电子转移的方向和数目，表示为； 【小问2详解】 反应④的离子方程式为，在该反应中生成5 mol，被氧化的为10 mol，未被氧化的为6 mol，则在该反应中被氧化的和未被氧化的的质量比为5∶3； 【小问3详解】 ①中为+3价，中为+5价，该反应中既作氧化剂又作还原剂，中被氧化，也为还原剂，故、为还原剂，还原产物为； ②该反应每生成1个，有3个参与反应，其中2个得到6个电子转化为，即转移的电子为6个。 18. 实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与标准比色卡对比，pH约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________________(填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是__________。 （2）根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是___________。 （3）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：_____________________、________________。 （4）取7.45g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生14.35g沉淀。综合题目信息可推知，甲、乙、丙的标签依次为___________、___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. H+ （2） （3） ①. ②. （4） ①. 盐酸/ HCl ②. 氯化钾/ KCl ③. 氯化钡/ 【解析】 【分析】I.溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，混合时无气泡，不可能大量存在，一定存在；三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有；Ⅱ.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有；Ⅲ.另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存在；Ⅳ.取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离子，生成水；据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，三种物质溶于水得到无色透明溶液，为紫红色，因此一定不存在；实验Ⅰ测得溶液pH约为3，呈强酸性，与会反应生成和水，无法大量共存，结合题干说明混合时无气泡，因此​也不存在，酸性条件下必然存在。 【小问2详解】 实验Ⅱ滴加硫酸产生白色沉淀，该沉淀为​，说明原溶液含；实验Ⅲ滴加产生白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液含。 【小问3详解】 实验Ⅲ中与原溶液的结合生成白色沉淀，离子方程式：；实验Ⅲ过滤后的滤液中含有原溶液过量的，滴加过量NaOH时，与发生中和反应，离子方程式：。 【小问4详解】 甲为液态，三种物质里只有盐酸是液态试剂；7.45 g固体乙与过量生成14.35g 沉淀，，说明乙中含0.1mol ，若乙为，摩尔质量为74.5 g/mol，7.45 g 恰好为0.1 mol，符合条件；乙、丙均为盐，已经确定的阳离子只有、，因此丙为含的盐，即。 19. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置D的质量为cg。 回答下列问题： （1）步骤③中称量使用的主要仪器是___________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）如果撤掉装置A，测试的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）步骤⑤的目的是___________。 （6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为___________(用含a、b、c的式子表示，要求化简)。 【答案】（1）天平/托盘天平 （2） （3）吸收外界空气中的CO2和H2O，防止干扰检测 （4）偏高 （5）将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中 （6） 【解析】 【分析】从A装置通入空气，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，B装置稀硫酸与试样溶液中的碳酸钠反应生成二氧化碳，C装置浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，D装置U形管吸收二氧化碳，装置E可防止空气中的CO2和水气进入U形管中，通过测定反应前后U形管的质量差，进而测定二氧化碳的质量和样品中碳酸钠的质量，空气可以把反应产生的CO2全部导入U形管，减小实验误差，据此分析解答。 【小问1详解】 称量使用的主要仪器是天平(托盘天平)； 【小问2详解】 装置B中碳酸钠和硫酸反应的离子方程式为； 【小问3详解】 U形管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中的二氧化碳和水分也能被碱石灰吸收，则干燥管E的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管，对结果产生误差； 【小问4详解】 若撤去A装置，再鼓入空气时，空气中的二氧化碳也会被D装置吸收，导致碱石灰质量偏大，所测定碳酸钠的质量分数偏高； 【小问5详解】 通过装置A缓缓鼓入一定量空气，其目的是将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中，减小实验误差； 【小问6详解】 设样品中碳酸钠的质量为Xg，根据反应方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可得反应关系式：Na2CO3~CO2，则有，解得，ag纯碱的质量分数的计算式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $