精品解析：四川成都外国语学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

成都外国语学校高一10月月考考试题(1号卷) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.本堂考试75分钟，满分100分。 3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A. ——可作食品添加剂 B. 液氨——制冷剂 C. 明矾——自来水杀菌消毒 D. ——氮肥 2. 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 A. KOH溶液 B. 浓H2SO4 C. 水玻璃 D. 氢氟酸 3. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A. 粗盐提纯除去可选用Ba(NO3)2溶液，废液直接排放不会造成水体环境污染 B. 王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1：3)混合后可溶解金 C. 胆矾(CuSO4·5H2O)可以和石灰乳混合制成一种常用的农药—波尔多液 D. 石膏(CaSO4·2H2O)可以用来调节水泥的硬化速率 4. 下列有关氮的转化（下图）说法正确的是 A. 雷电可使转化为 B. 工业合成氨属于自然固氮 C. 氮转化过程中均被氧化 D. 生产至少需 5. 下列说法不正确的是 A. 可用NO2和NaOH溶液做喷泉实验 B. 向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 C. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. Si在自然界中主要以化合物的形式存在 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 B. 标准状况下，22.4 L的SO3中含有原子数为 C. 的氨水中，和的数目之和为 D. 常温下，27g铝与足量浓硫酸充分反应，反应转移电子数为 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 铜和浓硫酸反应： B. SO2使溴水褪色： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. FeS固体和稀硫酸混合 8. 某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有酚酞的氨水 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ③溶有SO2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①④ 9. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A. 物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B. 标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C. 19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D. 铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 10. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．制备HCl气体 D．实验室制备氨气并测量体积 A. A B. B C. C D. D 11. 在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. 属于两性氧化物，可以与反应： C. 和都能与碳反应，且有相同的生成物 D. 高温下，能发生，可以证明的酸性大于碳酸 12. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ C 向某溶液中先加入盐酸，再加溶液 先无明显现象，再有白色沉淀 该溶液中一定有 D 向稀HNO3中插入铜丝 试管口产生红棕色气体 铜与稀HNO3反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 14. 硫化锂()易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂()，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备 B. 装置中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为： C. 装置和可选择盛装相同的试剂 D. 假设样品中的全部参与反应(其它杂质不反应)，若有样品，反应结束后装置增重，则的质量分数为 15. 将总物质的量为0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入V mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是 A. 生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L B. 该合金质量为1.12g C. 合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol D. V=120mL Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 合理应用和处理非金属化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： （1）黑火药爆炸的化学方程式为。用电子式表示的形成过程______________________________。 （2）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的，写出该反应的化学方程式______________________________。 （3）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为__________。 （4）大苏打(Na2S2O3)具有较强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________________________________________。 17. 工业上以硫黄为原料，采用二转二吸法制备硫酸的流程如下： 已知：硅藻土为无定形二氧化硅、具有疏松多孔结构，表面积大。回答下列问题： （1）“硅藻土”的作用__________。 （2）硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示。“焚硫”时，生成的化学方程式为__________。 （3）焚硫炉内温度较高且含、等气体，炉内壁材料需耐腐蚀、耐高温，下列材料中选用合理的是__________(填字母标号)。 A. B. C. D. （4）“转化”反应的化学方程式为__________，用浓硫酸吸收的主要目的是__________。 （5）采用“二转二吸”工艺的优点是__________。 （6）“尾气”中含有少量等气体，下列物质不能作尾气吸收剂的是__________(填字母标号)。 A. 氨水 B. 浆液 C. 溶液 D. 双氧水 18. 从某废银催化剂(主要成分为、、等)中回收银的工艺流程如图所示。 已知：不溶于硝酸。 （1）NaCl电子式为__________。 （2）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是__________。 （3）“滤渣”的主要成分为__________(写化学式)。 （4）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为_____________________。 （5）“转化”时铁粉发生反应的化学方程式为___________________。 （6）“酸浸”中产生的废气(只含、)可利用氨气催化还原，反应原理如图所示。若催化剂表面参与反应的和的物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为_______________；若被溶液恰好完全吸收转化成盐，x的取值范围为__________。 19. 硫酸亚铁铵隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)： Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：组装完实验装置后，(i)……；(ii)加入试剂；(iii)打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；(iv)先打开b、关闭a，打开分液漏斗活塞；一段时间后，关闭b，打开a；(v)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 （1）步骤(i)为___________；该装置中存在一处缺陷为___________。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 （3）操作(iv)中“一段时间后，关闭b，打开a”的目的是___________。 Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的分解产物。 （4）为探究分解产物中是否含有水蒸气、SO2和SO3，下图中所选用装置的正确连接顺序为A→___________→B(填装置的字母序号，下列装置不一定全部用到)。实验结束后通入N2的目的是___________。 A． B． C． D． E． F． （5）已知该实验中受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有H2O、NH3、SO2和N2生成，写出A中反应的化学方程式___________。 实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成500 mL溶液，取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： （6）该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。 （7）若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校高一10月月考考试题(1号卷) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.本堂考试75分钟，满分100分。 3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A. ——可作食品添加剂 B. 液氨——制冷剂 C. 明矾——自来水杀菌消毒 D. ——氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A．适量具有抗氧化、抑菌的作用，符合用量标准时可作为食品添加剂使用（如葡萄酒生产中），A正确； B．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度显著降低，可用作制冷剂，B正确； C．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾没有强氧化性，无法杀菌消毒，C错误； D．含有植物生长必需的氮元素，属于铵态氮肥，D正确； 故答案选C。 2. 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 A. KOH溶液 B. 浓H2SO4 C. 水玻璃 D. 氢氟酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾是强碱，能和二氧化硅反应，所以不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故A不选； B．浓H2SO4是酸性物质，不和二氧化硅反应，故B选； C．水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故C不选； D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，故D不选。 答案选B。 3. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A. 粗盐提纯除去可选用Ba(NO3)2溶液，废液直接排放不会造成水体环境污染 B. 王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1：3)混合后可溶解金 C. 胆矾(CuSO4·5H2O)可以和石灰乳混合制成一种常用的农药—波尔多液 D. 石膏(CaSO4·2H2O)可以用来调节水泥的硬化速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐提纯除去时若选用，会引入杂质，且废液中含有的钡离子属于重金属离子、同时含氮的营养元素会引发水体富营养化，直接排放会造成水体污染，A错误； B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3组成的混合物，具备强氧化性，可以溶解金等不活泼金属，B正确； C．波尔多液是农业上广泛使用的保护性杀菌剂，制作工艺就是将胆矾（）和石灰乳（的悬浊液）按比例混合，依靠铜离子的杀菌作用防治作物真菌病害，该表述符合生产常识，C正确； D．水泥生产过程中，加入适量石膏（）的作用是延缓水泥的凝结硬化速度，避免水泥出现快速凝结的异常现象，是调节水泥硬化速率的常用添加剂，D正确； 故选A。 4. 下列有关氮的转化（下图）说法正确的是 A. 雷电可使转化为 B. 工业合成氨属于自然固氮 C. 氮转化过程中均被氧化 D. 生产至少需 【答案】A 【解析】 【详解】A．雷电条件下，大气中的与发生反应生成，属于自然固氮，A正确； B．工业合成氨是人为将转化为的过程，属于人工固氮，不属于自然固氮，B错误； C．氮转化过程中，转化为时，元素化合价从0价降低为-3价，被还原，C错误； D．未指明处于标准状况，无法使用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 可用NO2和NaOH溶液做喷泉实验 B. 向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 C. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. Si在自然界中主要以化合物的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与NaOH溶液发生反应：，反应后瓶内压强迅速减小，能够形成喷泉，A正确； B．向煤中加入石灰石，高温下石灰石分解产生的CaO可以与反应生成亚硫酸钙，进一步被氧化为硫酸钙，能减少的排放，但石灰石高温分解本身会生成，无法减少的排放，B错误； C．硫酸钡性质稳定，既不溶于水也不溶于胃酸，几乎不会电离出有毒的，因此医疗上可用作“钡餐”，用于消化系统X射线检查，C正确； D．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，主要以二氧化硅、硅酸盐等化合物的形式存在，D正确； 故选B。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 B. 标准状况下，22.4 L的SO3中含有原子数为 C. 的氨水中，和的数目之和为 D. 常温下，27g铝与足量浓硫酸充分反应，反应转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与硫加热反应生成硫化亚铜（），从0价变为+1价，因此1 mol铜完全反应失去1 mol电子，数目为，A正确； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法得出含原子数为，B错误； C．根据物料守恒，氨水中N元素的存在形式包括、和未水合的分子，三者总物质的量为，因此和的数目之和远小于，C错误； D．常温下铝在足量浓硫酸中会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，实际参与反应的铝远不足1 mol，转移电子数小于，D错误； 故选A。 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 铜和浓硫酸反应： B. SO2使溴水褪色： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. FeS固体和稀硫酸混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中硫酸主要以分子形式大量存在，不能拆写成和，铜和浓硫酸反应的化学方程式为，A错误； B．HBr是强酸，在水溶液中完全电离，必须拆写成和，正确的离子方程式应为，B错误； C．同浓度同体积的与，二者物质的量相等时，结合能力远强于，仅能优先和全部的发生反应，离子方程式应为，不会生成，C错误； D．是难溶固体，不能拆分，是气体，反应符合复分解反应规律，离子方程式的书写、拆分、守恒均满足要求，D正确； 故选D。 8. 某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有酚酞的氨水 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ③溶有SO2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①加热时氨水中氨气挥发，使溶液碱性减弱，溶液红色变浅，①符合题意； ②NaOH是一元强碱，完全电离变为离子，加热时碱的电离程度不变，溶液中离子浓度也不变，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液，加热时颜色无明显变化，②不符合题意； ③SO2具有漂白性，能够使品红溶液变为无色，但产生的无色物质不稳定，受热易分解。若加热溶有SO2的品红溶液，SO2气体挥发逸出，使溶液由无色又变为红色，③不符合题意； ④加热时，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的碱性减弱，因此颜色逐渐变浅，④符合题意； 综上所述可知：符合题意的说法是①④，故合理选项是D。 9. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A. 物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B. 标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C. 19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D. 铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 【答案】B 【解析】 【分析】根据氮元素化合价—物质类别关系图，A是NH3、B是NO2、C是HNO3。 【详解】A．氮的固定是指N2转化为化合态氮的过程，而NH3转化为N2是化合态氮转化为游离态，不属于氮的固定，故A错误； B．C是HNO3，NO与O2、H2O反应生成HNO3的总反应为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，标准状况下，44.8 L NO的物质的量为2mol、33.6 L O2的物质的量为1.5mol，所以恰好完全转化为HNO3，故B正确； C．B为NO2、C为HNO3，19.2 g Cu的物质的量为0.3 mol，n(HNO3)=0.1 L×12 mol/L=1.2 mol。Cu与浓HNO3反应方程式为Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，0.3 mol Cu需1.2 mol HNO3，随反应进行硝酸浓度降低可能生成NO，故C错误； D．铵盐受热不一定都生成NH3，如NH4NO3分解可能生成N2、NO2等，故D错误； 选B。 10. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．制备HCl气体 D．实验室制备氨气并测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成，具有漂白性，能使品红溶液褪色，试管口的浸NaOH溶液棉团可以吸收尾气，防止污染空气，能达到检验的目的，A不符合题意； B．Cu与浓硝酸若反应放热，会使具支试管内空气受热膨胀，导致U形管中红墨水出现左低右高的液面差，可以验证反应的热量变化，B不符合题意； C．浓硫酸是高沸点酸，向NaCl固体中滴加浓硫酸并加热，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，可以制备HCl气体，C不符合题意； D．氨气极易溶于水，若用该装置量气，氨气会溶解在量气管的水中，无法通过排水法测量氨气体积，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11. 在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. 属于两性氧化物，可以与反应： C. 和都能与碳反应，且有相同的生成物 D. 高温下，能发生，可以证明的酸性大于碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料为水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅属于新型无机非金属材料，A错误； B．是酸性氧化物，其与HF反应属于特殊性质，且产物不属于盐，不符合两性氧化物的定义，B错误； C．与C高温反应生成CO，与C高温反应也生成CO，二者存在相同的生成物CO，C正确； D．该反应在高温条件下进行，利用的是高沸点、易挥发的性质，酸性强弱比较需要在溶液中依据强酸制弱酸的规律判断，实际碳酸酸性强于，D错误； 故选C。 12. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】若X为碳，碳在氧气中不完全燃烧生成Y为CO，CO与氧气反应生成Z为CO2，CO2与水反应生成W为碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成的盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为硫，S在氧气中燃烧生成Y为SO2，SO2与氧气催化氧化生成Z为SO3，SO3与水反应生成W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为硫酸钠或硫酸氢钠；若X为H2S，H2S在氧气中不完全燃烧生成Y为S，S与氧气反应生成Z为SO2，SO2与水反应生成W为亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠； 【详解】A． 根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确； B．常温下，若X为H2S，W为亚硫酸，H2S与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误； C．若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确； D．若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确； 答案选B。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ C 向某溶液中先加入盐酸，再加溶液 先无明显现象，再有白色沉淀 该溶液中一定有 D 向稀HNO3中插入铜丝 试管口产生红棕色气体 铜与稀HNO3反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验溶液中的​时，若仅滴加稀溶液且不进行加热操作，生成的难以分解挥发出​，会出现湿润红色石蕊试纸不变蓝的现象，但原溶液仍可能存在。该操作、结论均错误，A错误； B．稀​具有强氧化性，会首先将氧化为；由于铁粉过量，过量的会和生成的发生归中反应：，最终溶液呈现浅绿色。因此该实验的结论错误，稀​的直接氧化产物为而非，B错误； C．向溶液中先加入盐酸无明显现象，说明溶液中不存在、​、​等可与盐酸反应产生沉淀或气体的干扰离子；再加入溶液生成白色沉淀，该沉淀为，可证明溶液中一定含有，该实验的操作、现象和结论均正确，C正确； D．铜与稀​反应的还原产物为，反应方程式为：；试管口出现的红棕色气体，是生成的无色被空气中的​氧化为​导致的，并非铜与稀硝酸直接反应生成​，该结论错误，D错误； 故选C。 14. 硫化锂()易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂()，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备 B. 装置中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为： C. 装置和可选择盛装相同的试剂 D. 假设样品中的全部参与反应(其它杂质不反应)，若有样品，反应结束后装置增重，则的质量分数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置A为启普发生器，适用于块状不溶于水的固体与液体不加热反应，可实现随开随用、随关随停。但亚硫酸钠是可溶性粉末状固体，会落入酸中，无法控制反应停止，因此不能用该装置制备​，A错误； B．粗锌中含，与稀硫酸反应会生成杂质，与硫酸铜反应生成黑色不溶于酸的沉淀，离子方程式为，B正确； C．装置C的作用是干燥氢气，装置E的作用是吸收反应生成的水、同时防止空气中水蒸气进入D中；二者都可盛装浓硫酸，因此可盛装相同试剂，C正确； D．根据反应，E装置增重为生成水的质量，，则，的​摩尔质量为，其质量为，因此质量分数为，D正确； 故选A。 15. 将总物质的量为0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入V mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是 A. 生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L B. 该合金质量为1.12g C. 合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol D. V=120mL 【答案】C 【解析】 【分析】0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，铜镁合金失电子0.06mol，根据电荷守恒，Cu2+、Mg2+所带电荷总物质的量为0.06mol，加氢氧化钠生成的2.14g氢氧化物沉淀中含氢氧根离子的物质的量为0.06mol，根据元素守恒，0.03 mol的铜镁合金的质量为2.14g-0.06mol×17g/mol=1.12g；根据得失电子守恒，硝酸得电子的物质的量为0.06mol，N元素化合价由+5降低为+2，所以生成NO得物质的量为0.02mol；根据N元素守恒，铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸后，所得溶液中硝酸根离子的物质的量为0.1L×1.4mol/L-0.02mol=0.12mol；根据电荷守恒，溶液中剩余氢离子的物质的量为0.12mol-0.06mol=0.06mol；加氢氧化钠沉淀完全后，所得溶液中溶质只有NaNO3，根据元素守恒n(NaOH)=n()=0.12mol，则加入氢氧化钠溶液的体积为； 【详解】A. 根据以上分析，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A正确； B. 根据以上分析，0.03 mol的铜镁合金的质量为2.14g-0.06mol×17g/mol=1.12g，故B正确； C. 根据以上分析，溶液中剩余氢离子的物质的量为0.12mol-0.06mol=0.06mol，则合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.06mol，故C错误； D.根据以上分析，加入氢氧化钠溶液的体积为V=120mL，故D正确； 选C。 Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 合理应用和处理非金属化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： （1）黑火药爆炸的化学方程式为。用电子式表示的形成过程______________________________。 （2）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的，写出该反应的化学方程式______________________________。 （3）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为__________。 （4）大苏打(Na2S2O3)具有较强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 形成过程中失去电子、得到电子，形成过程可表示为； 【小问2详解】 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，反应过程中氧气作氧化剂，化学方程式为：； 【小问3详解】 在反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中，每反应产生6 mol CO气体，反应过程中转移12 mol电子。若生成标准状况下33.6 L CO，其物质的量n(CO)==1.5 mol，则反应过程中转移的电子的物质的量为n(e-)=×12 mol=3 mol，电子数为； 【小问4详解】 被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒配平：2个S从+2价升高到+6价，总升高8，1个从0价降低到-1价，总降低2，因此配4，再结合电荷、原子守恒配平得到离子方程式：。 17. 工业上以硫黄为原料，采用二转二吸法制备硫酸的流程如下： 已知：硅藻土为无定形二氧化硅、具有疏松多孔结构，表面积大。回答下列问题： （1）“硅藻土”的作用__________。 （2）硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示。“焚硫”时，生成的化学方程式为__________。 （3）焚硫炉内温度较高且含、等气体，炉内壁材料需耐腐蚀、耐高温，下列材料中选用合理的是__________(填字母标号)。 A. B. C. D. （4）“转化”反应的化学方程式为__________，用浓硫酸吸收的主要目的是__________。 （5）采用“二转二吸”工艺的优点是__________。 （6）“尾气”中含有少量等气体，下列物质不能作尾气吸收剂的是__________(填字母标号)。 A. 氨水 B. 浆液 C. 溶液 D. 双氧水 【答案】（1）吸附液硫中的杂质（或作吸附剂、助滤剂） （2） （3）AC （4） ①. ②. 防止形成酸雾，提高的吸收效率 （5）提高的转化率，减少尾气中的排放（或减少环境污染），降低能耗 （6）C 【解析】 【分析】硫黄加热液化转化为液硫，液硫加入助滤剂（硅藻土）并过滤除去杂质得到纯净的液硫，通入空气焚硫，液硫和空气中的氧气在点燃条件下生成二氧化硫，再通入空气，二氧化硫在催化剂和加热条件下转化为三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸，吸收三氧化硫后的尾气再通入空气，将其中的二氧化硫在催化剂和加热条件下再转化为三氧化硫，再用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【小问1详解】 根据题目提供信息，硅藻土疏松多孔、表面积大，作用是吸附液硫中的杂质，再通过过滤从而除去了液硫中的杂质； 【小问2详解】 根据流程图，在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：； 【小问3详解】 A．：耐高温，且不与硫，氧气反应，A符合题意； B．铜：在加热条件下，会和氧气以及硫反应，B不符合题意； C．：耐高温，且不与氧气和硫反应，C符合题意； D．铁：在高温条件下，会和氧气以及硫反应，D不符合题意； 故答案选AC； 【小问4详解】 “转化”是二氧化硫在催化剂和加热条件下，被氧气氧化为三氧化硫，反应的化学方程式为：；用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫的主要目的是防止形成酸雾，提高吸收效率（若用水或稀硫酸吸收三氧化硫，会放出大量热而形成酸雾，阻碍吸收）； 【小问5详解】 由于二氧化硫发生催化氧化反应生成三氧化硫是可逆反应，“二转二吸”工艺的优点是提高二氧化硫的转化率，提高了原料的利用率；减少尾气中二氧化硫的排放，减少污染物的排放；降低了能耗； 【小问6详解】 A．二氧化硫能与氨水反应生成亚硫酸铵等，反应的化学方程式为：，故能吸收二氧化硫，A不符合题意； B．浆液也能与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，且浆液中，浓度高，能充分吸收，B不符合题意； C．二氧化硫和亚硫酸氢钠溶液不反应，且亚硫酸氢钠溶液能抑制二氧化硫溶于水生成亚硫酸的电离，降低二氧化硫的溶解度，不能吸收二氧化硫，C符合题意； D．二氧化硫有较强的还原性，过氧化氢有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：，能吸收二氧化硫，D不符合题意； 故答案选C。 18. 从某废银催化剂(主要成分为、、等)中回收银的工艺流程如图所示。 已知：不溶于硝酸。 （1）NaCl电子式为__________。 （2）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是__________。 （3）“滤渣”的主要成分为__________(写化学式)。 （4）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为_____________________。 （5）“转化”时铁粉发生反应的化学方程式为___________________。 （6）“酸浸”中产生的废气(只含、)可利用氨气催化还原，反应原理如图所示。若催化剂表面参与反应的和的物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为_______________；若被溶液恰好完全吸收转化成盐，x的取值范围为__________。 【答案】（1） （2）提高酸浸速率，使反应更充分 （3）、 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的和，银与稀硝酸反应生成硝酸银和NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和Fe粉反应可生成银，据此解答。 【小问1详解】 NaCl是离子化合物，由和构成，电子式为； 【小问2详解】 搅拌可以使固液充分接触，增大反应物接触面积，提高反应速率和浸出率，使反应更充分； 【小问3详解】 不与稀硝酸反应，题干已知​不溶于硝酸，只有溶于稀硝酸，因此酸浸后滤渣为和； 【小问4详解】 与稀硝酸反应生成硝酸银、和水，根据得失电子守恒、电荷守恒配平方程式为：； 【小问5详解】 沉银后得到沉淀，粉置换出，被氧化为，配平得反应式为； 【小问6详解】 氨气催化还原氮氧化物生成和，假设和的​物质的量均为1mol，氮氧化物总共得到电子，1 mol失去电子，因此需要，结合原子守恒配平可得总反应方程式为；由、知，若，过量无法被吸收；最大为2（全为可完全吸收），但废气含、，因此范围是。 19. 硫酸亚铁铵隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)： Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：组装完实验装置后，(i)……；(ii)加入试剂；(iii)打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；(iv)先打开b、关闭a，打开分液漏斗活塞；一段时间后，关闭b，打开a；(v)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 （1）步骤(i)为___________；该装置中存在一处缺陷为___________。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 （3）操作(iv)中“一段时间后，关闭b，打开a”的目的是___________。 Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的分解产物。 （4）为探究分解产物中是否含有水蒸气、SO2和SO3，下图中所选用装置的正确连接顺序为A→___________→B(填装置的字母序号，下列装置不一定全部用到)。实验结束后通入N2的目的是___________。 A． B． C． D． E． F． （5）已知该实验中受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有H2O、NH3、SO2和N2生成，写出A中反应的化学方程式___________。 实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成500 mL溶液，取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： （6）该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。 （7）若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。 【答案】（1） ①. 检验装置气密性 ②. B装置通入氨气未采取防倒吸措施 （2） （3）利用A中产生氢气所造成的气压，使得FeSO4溶液被压入B装置中，发生后续反应 （4） ①. CEF ②. 将装置内有毒气体推入尾气吸收装置中，避免拆卸装置时泄漏而污染空气 （5） （6） （7）偏大 【解析】 【分析】装置A用于制取硫酸亚铁并将硫酸亚铁压入装置B中，装置C利用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，最终在装置B中生成硫酸亚铁铵，据此分析。 【小问1详解】 有气体参与的实验，组装仪器后第一步需要检查装置气密性；装置C加热固体制备氨气，氨气通入B未采取防倒吸措施，会引起倒吸； 【小问2详解】 装置C为实验室加热固体制备氨气，通常用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，反应方程式为； 【小问3详解】 A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，先打开b排尽装置中空气，防止被氧化，排尽空气后关闭b打开a，氢气使装置内压强增大，将溶液压入B中与硫酸铵反应制备硫酸亚铁铵； 【小问4详解】 检验产物时，必须先检验水蒸气，因为后续检验装置为水溶液，会带出水蒸气干扰水的检验，因此第一步用无水硫酸铜（C）检验水；之后用HCl和混合液（E）检验，生成沉淀，不沉淀；最后用品红溶液（F）检验，最后连接尾气处理B。实验结束通目的是将装置内有毒气体推入尾气吸收装置中，避免拆卸装置时泄漏而污染空气； 【小问5详解】 红棕色固体为，根据化合价升降守恒、原子守恒配平：Fe从+2→+3，部分N从-3→0，S从+6→+4，配平后得到方程式； 【小问6详解】 ，则25mL溶液中，500mL溶液中，1mol硫酸亚铁铵含2mol，因此，质量为，纯度为； 【小问7详解】 若未洗涤沉淀，沉淀表面会附着可溶性杂质，导致称量得到的沉淀质量w偏大，计算得到的硫酸亚铁铵质量偏大，最终纯度偏大。   第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $