精品解析：四川省南充高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

南充高中高2026级高一上第一次月考 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 景德镇为中国的瓷都。下列制作瓷器的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥  B. 塑形  C. 阴干  D. 烧制 2. 按物质组成分类，牙釉质的主要成分羟基磷灰石[]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 3. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 4. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以不是电解质 B. 溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质 C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D. 在水溶液中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸 5. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 胶体、分散系、混合物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 6. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 7. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 8. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 木炭燃烧 C. 钢铁的锈蚀 D. 石灰石分解 9. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与碳酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 11. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 12. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，有4种物质是电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2:1 D. 在水溶液中的电离方程式为 13. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 14. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是 ___________；可能存在的离子是___________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ．___________ Ⅳ．___________。 16. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的化学方程式为______________________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________________________________________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________（写化学式），控制反应条件即可制得。 Ⅱ．制备碘化银（黄色）胶体 实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备胶体的离子方程式为________________________________________。 （5）胶体与溶液的本质区别是______________________________。 （6）为了探究胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中（图a），一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子__________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填“b”或“c”）通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 17. 某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水②蔗糖③浓缩橙汁④谷氨酸钠（味精的主要成分）⑤柠檬酸晶体⑥小苏打⑦NaCl晶体⑧生石灰⑨二氧化硅固体⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电，但不是电解质的是__________（填序号），属于电解质的是__________，其中属于金属氧化物在熔融状态下电离方程式为______________________________。 （2）②的水溶液几乎不导电的原因是__________________________________________________。 （3）⑧投入水中形成的澄清溶液加入到足量的⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。 （4）为探究电解质电离是否与通电有关，进行如下实验。 步骤1：配制4份溶液，每份溶液均含有水和相同个数溶质粒子（见下表）。 步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值（） 溶质 ②蔗糖 ④谷氨酸钠 ⑤柠檬酸晶体 ⑦NaCl晶体 0.19 0.38 0.38 已知：实验中，与溶液中的溶质粒子数目成正比 ①由实验可知，电解质电离与通电__________（填“无关”或“有关”），证据是__________。 ②已知，分析其原因是____________________________________________________________。 18. 以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备的工艺流程如下： （1）“浸取”时，与盐酸反应的离子方程式为________________________________________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是______________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有______________________________。 （4）“置换”时的离子反应为______________________________。 （5）滤渣2加入__________（填名称）试剂也可得到最终产品，写出化学方程式____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2026级高一上第一次月考 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 景德镇为中国的瓷都。下列制作瓷器的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥  B. 塑形  C. 阴干  D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A．选泥为对原料泥土进行筛选分离，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．塑形是将泥坯塑造成特定形状，仅改变物质形态，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．阴干是泥坯中的水分挥发的过程，仅水的状态改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．烧制过程中，泥坯在高温下发生复杂的硅酸盐反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 按物质组成分类，牙釉质的主要成分羟基磷灰石[]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，羟基磷灰石电离的阳离子为，不属于酸，A不符合题意； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，羟基磷灰石电离的阴离子包含和，不属于碱，B不符合题意； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，羟基磷灰石由、和构成，属于碱式盐，归为盐类，C符合题意； D．有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质除外），羟基磷灰石不含碳元素，属于无机物，D不符合题意； 故选C。 3. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 4. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以不是电解质 B. 溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质 C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D. 在水溶液中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．溶于水后导电，是因为和水反应生成的电离出自由移动的离子，并非自身电离，因此属于非电解质，B错误； C．液态氯化氢以HCl分子形式存在，没有自由移动的离子因此不能导电，但HCl溶于水后能完全电离出H⁺和Cl⁻，符合电解质的定义，氯化氢是电解质，C正确； D．酸的定义是电离出的阳离子全部是H⁺的化合物，在水溶液中电离的阳离子除外还有，属于酸式盐，D错误； 故选C。 5. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 胶体、分散系、混合物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物本质是，属于电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下自身能导电的化合物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，A不符合题意； B．碱性氧化物都属于金属氧化物，金属氧化物属于由两种元素组成、其中一种为氧元素的氧化物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，B不符合题意； C．胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系，分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，C不符合题意； D．部分置换反应不属于离子反应（如还原的反应），且离子反应和氧化还原反应是交叉关系，并非所有离子反应都属于氧化还原反应（如复分解型离子反应），不满足从属关系，D符合题意； 答案选D。 6. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，对应离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，B不符合题意； C．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，C不符合题意； D．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 7. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 8. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 木炭燃烧 C. 钢铁的锈蚀 D. 石灰石分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物与发生的氧化反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．木炭燃烧是与反应生成的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钢铁锈蚀是被氧化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石分解反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，分类均正确，B正确； C．属于酸，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，属于有机物，不属于盐，胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物，是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，D错误； 故选 B。 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与碳酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸是强酸和强碱的中和反应，离子方程式为：；碳酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为H+，NaOH与碳酸反应的离子方程式为：，二者离子方程式不同，A不符合题意； B．与反应的本质是和​生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： ；与反应的本质同样是和​生成硫酸钡沉淀，离子方程式完全相同，B符合题意； C．与硫酸的中和反应离子方程式为；和硫酸反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为：，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．是可溶性强电解质，和硝酸反应的离子方程式为：；是难溶固体，在离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：，二者离子方程式不同，D不符合题意； 故选B。 11. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和​会反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下，、、、之间不发生任何反应，所有离子都可在酸性环境下稳定存在，且为透明的溶液，B符合题意； C．​会和酸性溶液中的发生反应：，不能大量共存，C不符合题意； D．和会反应生成AgCl白色沉淀，同时与​也会生成微溶的Ag2SO4，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 12. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，有4种物质是电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2:1 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中五种化合物分别是、、、、，其中、、、属于电解质，属于非电解质，一共4种电解质，A正确； B．两种反应物和，都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，固体状态下均属于盐，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，电离得到的和数量比为，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全拆分为与，正确电离方程式为，选项中的电离方程式书写错误，D错误； 故选D。 13. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子，①中加入过量溶液可除去，②中加入过量溶液，可除去Ca2+和过量的Ba2+，③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且不会引入难以后续去除的新杂质，A正确； B．②中加入过量溶液，既可以和反应生成沉淀，也可以和①中引入的过量反应生成沉淀，两种离子均可被除去，B正确； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和前一步引入的过量，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中必须在之前加入，才能保证过量的被除去，顺序③②①中在之后加入，过量的无法被去除，会引入新杂质，D错误； 故选D。 14. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是 ___________；可能存在的离子是___________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ．___________ Ⅳ．___________。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Mg2＋、Fe3＋、、 ②. Ba2+、OH-、Cl- ③. K+ ④. H++OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgC1↓ ⑤. Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】 【小问1详解】 (1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，故合理选项是③⑤； 【小问2详解】 (2)①Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液一定不存在。取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明该溶液呈碱性，含有OH-。由于OH-与Mg2+会反应形成Mg(OH)2沉淀不能共存，则溶液中Mg2+不能大量存在，即Mg2+、Fe3+不存在，存在OH-； 取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中一定不含、； 另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl-； 再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Ba2+，一定不含、；不能确定是否含有K+，应通过焰色试验进行检验。 综上所述可知：①原溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、、；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；可能存在的离子是K+； ②实验III中取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，发生的有关反应：H++OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgC1↓； 实验IV中再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生反应：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 16. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的化学方程式为______________________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________________________________________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________（写化学式），控制反应条件即可制得。 Ⅱ．制备碘化银（黄色）胶体 实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备胶体的离子方程式为________________________________________。 （5）胶体与溶液的本质区别是______________________________。 （6）为了探究胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中（图a），一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子__________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填“b”或“c”）通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1） （2）无需加热，操作方便 （3） （4）（胶体） （5）分散质粒子的直径不同 （6） ①. 带负电 ②. b 【解析】 【分析】第Ⅰ部分通过三组实验比较胶体的制备条件，利用丁达尔效应判断胶体的形成，抓住水解法与复分解法在反应原理及操作条件上的差异；第Ⅱ部分以胶体为载体，依据分散质粒径区分胶体与溶液，结合电泳现象和过量离子的吸附判断胶粒电性及胶团结构。 【小问1详解】 将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，加热促进水解，化学方程式为：； 【小问2详解】 实验2在常温下即可迅速出现丁达尔效应，说明无需加热即可制得胶体，操作方便； 【小问3详解】 实验1、3通过水解制备胶体，由水提供；实验2通过复分解反应制备胶体，由提供，故填； 【小问4详解】 银离子与碘离子反应生成碘化银，控制溶液浓度和滴加速率可制得胶体，离子方程式为：（胶体）； 【小问5详解】 胶体的分散质粒子直径为，溶液的分散质粒子直径小于，二者的本质区别是分散质粒子的直径不同； 【小问6详解】 ①阳极附近颜色逐渐变深，说明黄色胶粒向阳极迁移，故胶粒带负电； ②向溶液中滴加少量同浓度的溶液，过量，胶核吸附而使胶粒带负电。图b的胶核外吸附，与实验相符；图c的胶核外吸附，胶粒带正电，与实验不符，故选b。 17. 某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水②蔗糖③浓缩橙汁④谷氨酸钠（味精的主要成分）⑤柠檬酸晶体⑥小苏打⑦NaCl晶体⑧生石灰⑨二氧化硅固体⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电，但不是电解质的是__________（填序号），属于电解质的是__________，其中属于金属氧化物在熔融状态下电离方程式为______________________________。 （2）②的水溶液几乎不导电的原因是__________________________________________________。 （3）⑧投入水中形成的澄清溶液加入到足量的⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。 （4）为探究电解质电离是否与通电有关，进行如下实验。 步骤1：配制4份溶液，每份溶液均含有水和相同个数溶质粒子（见下表）。 步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值（） 溶质 ②蔗糖 ④谷氨酸钠 ⑤柠檬酸晶体 ⑦NaCl晶体 0.19 0.38 0.38 已知：实验中，与溶液中的溶质粒子数目成正比 ①由实验可知，电解质电离与通电__________（填“无关”或“有关”），证据是__________。 ②已知，分析其原因是____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ③⑩ ②. ①④⑤⑥⑦⑧ ③. （2）蔗糖不发生电离（蔗糖不是电解质）或蔗糖溶液中几乎没有自由移动的离子 （3） （4） ①. 无关 ②. 未通电时，④（或⑦）的是②的2倍 ③. 柠檬酸在水中部分电离（柠檬酸在水中没有完全电离） 【解析】 【小问1详解】 ③浓缩橙汁是含有自由移动离子的混合物，⑩铁粉靠自由电子导电，二者均能导电但不是电解质；①水、④谷氨酸钠、⑤柠檬酸、⑥小苏打、⑦氯化钠、⑧生石灰均为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑧生石灰属于金属氧化物，熔融时电离生成钙离子和氧离子； 【小问2详解】 蔗糖溶于水后仍以分子形式存在，不发生电离，溶液中几乎没有自由移动的离子，因此几乎不导电； 【小问3详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，小苏打溶液足量，将全部消耗，生成的一部分与结合形成沉淀，另一部分留在溶液中，离子方程式为： ； 【小问4详解】 ①四份溶液的水量和加入的溶质粒子数相同，蔗糖不电离，谷氨酸钠和氯化钠各自完全电离后均形成两种离子，使溶质粒子数变为蔗糖溶液的2倍，故其也为蔗糖溶液的2倍，实验未通电，溶质粒子数已因电离而增加，说明电离与通电无关； ②柠檬酸溶液的，说明柠檬酸发生电离；柠檬酸是三元酸，若完全电离，每个分子形成4个离子，应有，实际值小于此值，说明柠檬酸在水中只发生部分电离。 18. 以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备的工艺流程如下： （1）“浸取”时，与盐酸反应的离子方程式为________________________________________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是______________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有______________________________。 （4）“置换”时的离子反应为______________________________。 （5）滤渣2加入__________（填名称）试剂也可得到最终产品，写出化学方程式____________________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）漏斗、玻璃棒、烧杯 （4） （5） ①. （稀）盐酸 ②. 【解析】 【分析】锌灰（主要成分为，含少量、、）加盐酸“浸取”，、、、均转化为对应的盐酸盐FeCl2、MnCl2、ZnCl2和CuCl2；然后加入进行“氧化”，将Fe2+和Mn2+氧化，再调pH使转化为沉淀，与氧化生成的共同组成滤渣1；滤液则加入过量Zn粉，CuCl2经Zn“置换”为Cu，过滤后得到ZnCl2溶液和滤渣2。 【小问1详解】 “浸取”时，ZnO与盐酸反应生成ZnCl2和H2O，反应离子方程式为。 【小问2详解】 ①浸取所得产物中有FeCl2、MnCl2、ZnCl2和CuCl2，经过氧化、过滤得到、，所以Fe、Mn元素的化合价升高； ②“氧化”过程中会产生，会催化分解，导致需要更多去氧化。 【小问3详解】 实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 “置换”时加入过量Zn粉与杂质CuCl2反应生成Cu和ZnCl2时，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 滤渣2主要成分为Zn、Cu，要得到最终产品ZnCl2，可加入过量稀盐酸，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $