山东济宁市金乡县第一中学2026-2027学年高三上学期十月检测 化学试题

金乡一中高三化学十月检测答案 2026.10 一、选择题： 1．D 2．C 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．A 9．B 10．D 11．CD 12．AD 13．D 14．B 15．D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（1）4 （2） 红色石蕊试纸 （3） （4）0.136 （5）0.08 17．（1）BD （2） 6∶1 （3） （4）75% （5）5∶3 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小 18．（1） （2） （3）①．将价的Au还原为价、提供配体 ②． （4）HCl 19．（1） （2）c→d→e→b→a→e→f （3） 防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使吸水潮解，吸收尾气 （4）受热分解产生HCl，可以抑制水解 20．（1）c→d→e→f ①④ （2）①②④⑤③ （3） （4） 偏高 学科网（北京）股份有限公司 $ 金乡一中高三化学十月检测 2026.10 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（ ） A．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 B．钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛 C．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板 D．呈红棕色，可用作涂料 2．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是（ ） A．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 B．用pH计测得氯水的pH为3.1 C．液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封 D．氨气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有： 3．图中所给实验基本操作正确的是（ ） A．从食盐溶液中获得氯化钠晶体 B．检查气密性 C．提纯胶体 D．灼烧海带 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．与铝反应能产生的溶液：、、、 B．在饱和氯水中：、、、 C．在明矾溶液中：、、、 D．含有大量的溶液：、、、 5．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 6．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是（ ） A 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 7．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．将标准状况下通入溶液中： B．向含的溶液中通入标准状况下： C．向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D．向中滴加使恰好完全沉淀 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与的固体混合物中含有离子总数为 B．的水溶液中含有的氧原子数为 C．固体中含离子总数为 D．标准状况下，溶于水配成500 mL新制氯水，氯水中数为 9．太阳能是理想的能源，通过和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ的化学方程式为 B．过程Ⅱ中每生成转移0.3 mol电子 C．利用该过程可以降低环境中的含量 D．该过程总反应为 10．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ） A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对4分，选对但不全2分，有选错的0分。 11．下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．利用装置甲制备氧气，可随时控制反应的发生和停止 B．利用装置乙制取氯气 C．用装置丙制备白色沉淀 D．利用装置丁比较、、的氧化性强弱 12．由下列实验操作、现象得到的结论正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 B 向溶液中滴加氯水 溶液颜色变为棕黄色 氯水中含有HClO C 将铜粉加入溶液中 铜粉溶解，溶液变为蓝色 金属铁比铜活泼 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 13．以锌灰（ZnO，含PbO、CuO、FeO、、等杂质）为原料制备铝酸锌[]的流程如图所示。 已知：“沉锌”产物为。 下列说法错误的是（ ） A．“滤渣Ⅰ”的主要成分是和 B．试剂X可能是 C．“净化Ⅱ”发生的反应可能为 D．“焙烧”时，发生反应的与的物质的量之比为1∶8 14．某同学探究还原性的实验记录如下： ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。 下列说法错误的是（ ） A．对比①②，可以判定酸性越强，的氧化能力越强 B．①中发生的氧化还原反应只有两种 C．②中红色溶液中含有胶体 D．③中发生的氧化还原反应为 15．铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是（ ） A．“沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B．实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C．“提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离 D．“转化”过程中发生反应为 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 实验Ⅰ：取少量该强酸性溶液A进行如下实验。 实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液A，向该溶液中滴加的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 回答下列问题： （1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有__________种。 （2）通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是__________。检验气体X的方法中用到的试纸是__________________；沉淀Z的化学式为__________。 （3）写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式：______________________________。 （4）A点对应的固体质量为__________g。 （5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为__________。 17．高铁酸钾（，）是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有__________（填序号）。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：（未配平） ①若有发生该副反应，转移的电子的数目为__________； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为__________。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：______________________________。 （4）产品经干燥后得到纯品99 g，则的产率为__________（用百分数表示）。 （5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因______________________________。 18．一种从铜阳极泥（主要含Au、、）中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和Au反应生成。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为______________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中Au以形式存在，的两个作用是______________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为______________________________。 （4）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是__________（填化学式）。 19．氯化钪（）是一种可溶性、易潮解的固体，某小组用实验室现有的五水合草酸钪[]来制备氯化钪，基本过程如下。 （1）五水合草酸抗灼烧时除生成，还生成了CO和，化学方程式为______________________________。 （2）该小组用下列装置检验五水合草酸钪灼烧产物中的CO，各装置连接顺序为c→__________→f（填装置标号，可重复使用）。 把固体与足量焦炭混合，将干燥纯净的通入赤热的混合物反应制备，装置如下： （3）①试剂a与浓盐酸反应的离子方程式为______________________________，②硬质玻璃管内反应的化学方程式为______________________________，③盛装碱石灰的干燥管作用为____________________。 （4）工业上粗产品用升华法提纯，将粗产品与固体共热来抑制水解，其原理为____________________。 20．叠氮化钠（）在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠（）制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。 已知：①氨基钠（）熔点为208℃，易潮解和氧化；②有强氧化性，不与酸、碱反应；③Sn的常见化合价为、。 回答下列问题： （1）仪器的连接顺序为a→g→h→__________→b（仪器不能重复使用）。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式______________________________，实现装置D的作用还可选择的试剂（装置任选）为__________（填序号）。 ①硅胶 ② ③NaOH溶液 ④ （2）制备时，正确的操作顺序是__________（填序号）。 ①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热 （3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是____________________。 （4）纯度测定：取反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度（原理为：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度）。 ①F的初始读数为、末读数为，加入蒸馏烧瓶中的NaClO溶液为，本实验条件下气体摩尔体积为产品中的质量分数为__________%。 ②反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $