山东济宁市第二中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年度高三化学10月月考试卷 1.解析纤维素是一种天然化合物，其分子式为(CHO),其相对分子质量较高， 是一种天然高分子，A正确；羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式 为[Ca1oPO4)s(OHD],属于无机物，B正确；熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O, Ca(OHD2为熟石灰的主要成分，C错误；FO3为红色，常被用于油漆、涂料、油 墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确。 答案C 2.答案B 3.【答案】A 【解析】A.刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理 变化，不是化学变化，A错误；B.SO,具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正 确；C.竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确； D.热解产生的CH,和CO都具有可燃性，均可用作燃料，D正确； 故选A. 4.【答案】C 【解析】A.九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误； B.裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误； C.商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确； D.曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 5.解析实验室通常是向沸水中滴加饱和FCl,溶液来制备Fe(OH)3胶体，故选 B。 6解析过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故选B。 7.【答案】B 【解析】A.NH4HCO,分解生成NH,氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反 应，A不符合题意；B.NH中的N(-3价)与NO,中的N(+3价)反应生成N2O 价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意；C.水溶液中，铵根离子可以直 接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧 化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D.NH)SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH未参与氧化还原，D 不符合题意； 8.【答案】B 【解析】A.向CBr,固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程 为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B.将Na2O2置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，Na,O2与CO2或H,O反应 生成Na2CO3或NaOH和O2,氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2 价)，涉及氧化还原反应，B符合题意； C.向K,Co溶液中加入稀疏酸，溶液由黄色变为橙色，反应 C0+H,0=200+2H逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧 (橙色) (黄色) 化还原反应，C不符合题意； D.将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷(P4) 转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符 合题意； 9.【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应 的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、 二氧化碳是氧化产物。 【解析】A.由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子 发生氧化反应，A正确； B.由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C.由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D.由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可 知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 10.【答案】D 2 【解析】A.氯气具有强氧化性，可将Br氧化为B,,A项正确； B.Br,与SO2水溶液反应，生成HBr和HSO4,还原产物为Br,B项正确； C.根据反应Br,+2Fe+=2Fe++2Br可知，氧化剂为Br,,氧化产物为Fe+,氧化 剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：B,>F，C项正确； D.Br,与足量NaoH溶液反应生成NaBr和NaBrO,反应方程式为： 3B,+NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H0,3 molBr,参与反应，电子转移5mol,D项 错误； 11.解析NaH2PO2中磷元素显+1价，A错误；次磷酸钠是强碱弱酸盐，能与强 酸也是还原性酸（如HI发生复分解反应，B错误；从化学名称次磷酸钠NaH2PO,) 看，NaH2PO2是正盐，HPO2为一元酸，NaH2PO2是不能与NaOH反应，C错误； NaCIO溶液具有强氧化性，能与NaH2PO2发生氧化还原反应，D正确。 答案D 12.解析根据反应2A-+C2===2C-+A2、2C-+B2===2B-十C2可知，还原性： A>C>B,氧化性：B2>C2>A2,A正确；根据反应：2C+B2===2B+C22X -+C2==2C-+X2可知，还原性：X>C>B,氧化性：B2>C2>X2,故X2不能 与B发生反应，X2不能与C发生反应，B、D正确，C错误。 答案C 13.解析由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正 确；由方程式可知，该反应中H、O元素化合价不变，H,O既不是氧化产物，也 不是还原产物，还原产物为F+,故B错误；由方程式可知，反应中氮元素的化 合价升高被氧化，NH,OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，F3+ 是反应的氧化剂，故C错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还 原，F3+是反应的氧化剂，若设计成原电池，F3+在正极得到电子发生还原反应 生成Fe2+，F+为正极产物，故D错误。 答案A 14.答案AD 15解析电解氯化铝溶液生成A1(OD3、氢气和氯气，则第一步不能实现，应电 3 解熔融的氧化铝生成铝单质，A错误；F2O,在高温条件下与铝发生铝热反应生 成铁，铁与氯气反应生成FeCl,而不能生成FCl2,C错误；SO2与氯化钙溶液不 反应，第一步不能实现，D错误。 答案B 16.【答案】B 【解析】Na2S,O3+HSO4=NaSO4+S↓+SO2↑+H,O,该反应的本质是硫代硫酸 根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有 S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 A.HSO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有 发生还原反应，A说法不正确； B.Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S0价)和SO2(什4价)， 故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C.该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量 之比为1：1，C说法不正确； D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S,O,发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 17.【答案】C 【解析】A.Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性 键，A错误；B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发 生还原反应，B错误；C.Na,O2由Na和O组成.阴、阳离子个数之比为 1:2,CaH2由Ca2和H组成，阴、阳离子个数之比为2：1，C正确D.①中 每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子， 转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2，D错误 18.解析加热MnO4固体的反应中，O元素化合价由-2价升高至0价，被氧 化，加热KMnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，C1元素化合价由一1价升高至0价， 被氧化，因此O2和Cl均为氧化产物，故A正确；KMO4固体受热分解过程中， 4 Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是 氧化剂也是还原剂，故B错误；M元素在反应过程中物质及化合价变化为 K棉0，浓盐酸、加热 K品O,加 +2 →MnCl2 林0，浓盐酸、加热 ,Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故 C正确；每生成1molO2转移4mol电子，每生成1 mol Cl2转移2mol电子，若 KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是C1生成Cl2所失去的，则气体的 物质的量最大，由2KMnO4~5Cl2可知，（气体）mx=0.25mol,但该气体中一定含 有O2,因此最终所得气体的物质的量小于0.25ol,故D错误。 答案BD 19.解析(1)F(CO)2中铬元素是十3价，氧元素是一2价，根据化合价代数和为 0,计算得到其中铁元素是十2价，Fe(CrO2是由Fe2+离子与CrO2结合而成，属 于盐；(2明胶的水溶液和淀粉溶液，较稳定，密封放置不会产生沉淀，A错误； 溶液中的分散质可以透过半透膜，胶体的分散质不能透过半透膜，D错误；故选 BC;(3)②F(OH3胶体与砷酸反应生成砷酸铁FAsO)沉淀，化学方程式是 Fe(OH3(胶体)+H,AsO4==FeAsO4↓十3HO。③实验2使用稀的FeCl3溶液和 NaOH溶液得到Fe(OH)3胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH~的物 质可以是H,O或NaOH,控制反应条件使生成的粒子直径为1~100nm即可制 得。 答案(1)+2盐(2)BC (3)①FeC1,+3H,0==F<(OH,(胶体)+3HC1 ②Fe(OHD3(胶体)+H3AsO4===FeAsO4↓+3H2O ③NaOH1~100nm 20解析(1)反应2KNO3+3C+S==KS+N2↑+3CO2↑中碳元素化合价升高， 因此被氧化的元素是C；氮元素和硫元素化合价降低，被还原，所以还原产物是 KS和N2;(2)①Cu2HgL4中Hg是+2价，I是-1价，根据正负价代数和为0可 知Cu元素显十1价；②根据方程式可知CI中铜元素化合价从+1价降低到0 5 价，得到1个电子，所以反应中的氧化剂为Cul;根据方程式可知4 mol Cul参 加反应转移2mol电子，则当有1 mol Cul参与反应时，转移电子0.5mol;(3)反 应8NH3+3C2==6NH4CI+N2,N元素的化合价升高，C1元素的化合价降低， 生成1mol氮气有2 mol NH被氧化转移6mo1电子，则当反应中转移1.806×10 .806×10231 个电子时，被氧化的气体体积为 ×mol×2×22.4L·mol-1=2.24L; 6.02×10236 (4)由电荷守恒可知，=1，设RO中R元素的化合价为x,则x十(-2)×3= 1,解得x=+5。 答案(1)CKS和N2(2)①+1②Cul0.5 (3)2.24L(4+5 60 2026-2027学年高三10月份月考 化学答题卡 :姓名 班级 准考证号 粘贴条形码处 考场 座号 第I卷选择题（用2B铅笔填涂）(1-12题，每小题3分，共36分；13-18每小题全部选对的得6分，选 对但不全的得3分，有选错的得0分，共36分。选择题总共78分)（用2B铅笔填涂） 1[A][B1ICJ【D]6【A][B]IC]ID111【A]IB]【C]ID116IA1IB]IC1[D1 2IA][B]Ic]ID]7【A][B]IC]ID]12【A]IB]【C]ID]17IA【B]IC][D] 3[A][B]ICJ[D18IAJ[B]【C][D]1BIA]IB]【CID] 18【A][B][C]ID] 4IAJ[B]IC】ID]9【A]IB]【C]ID114IA]IB]【C1ID] 5[A][B][C]ID]10【A][B]【C][D]15IA][B]【C][D] 第Ⅱ卷非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，在各题目答题区域内作答，超出答题区域的答案无效） 19.(每空2分，共14分) (1) (2) (3)① ② ③ 0 ■ 19. (每空2分，共14分) (1) (2)① ②】 (3) (4) a2026-2027学年度高三化学10月月考试卷 202610 第1卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共36分） 1.(2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 () A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 2.(2020·山东·高考真题)下列叙述不涉及氧化还原反应的是() A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成 3.（2026·广东卷)品如其画（如图），竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。 下列过程对应的叙述错误的是 A.破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B.竹浆造纸：可选用SO漂白竹纸浆 C.伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D.竹材热解：热解产物中的CH4和CO均可用作燃料 4.（2023广东卷)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主 要由硅酸盐材料制成的是 A.九霄环佩木古 B.裴李岗文化 C.商朝后期陶 D.曾侯乙青铜编 琴 骨笛 埙 钟 5.(2024江苏南京期中)下列关于胶体的叙述错误的是() A.用激光分别照射NaCl溶液和Fe(OH3胶体，后者产生丁达尔效应 B.实验室通常以NaOH溶液和FeCl3溶液反应制备Fe(OH)3胶体 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100m之间 D.F(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 6.(2024·河南郑州阶段练习)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的 是() A.化合物：干冰、烧碱、小苏打 B.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、过氧化钠 C.同素异形体：C60、石墨、金刚石 D.混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 7.（2025北京卷)下列反应中，体现NH还原性的是 A.NH,HCO3加热分解有H生成 B.NH,CI和NaNO,的混合溶液加热有N,生成 C.Mg(OD2固体在NH,C1溶液中溶解 D.(H4),SO4溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀 8.(2025·贵州卷)化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A.向CB红，固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B.将Na,O2置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C.向K,CO,溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D.将白磷在真空中加热到260C,白色固体变为暗红色粉末 9.(2026浙江1月卷)关于反应s0,+200催化剂 $+2C02,下列说法中正确的是 A.CO中的C失电子B.SO2是还原剂 C.C02是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 10.（2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A.Br可被Cl,氧化为B, B.BL,与SO2水溶液反应的还原产物为Br 2 C.Br,+2Fe+=2Fe++2Br,说明氧化性：Br,>Fe+ D.1molBr,与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5mol电子 HP一)—H 11.(2024·河南郑州模拟)次磷酸钠NaH2PO2,次磷酸的结构式为 )具有 强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确 的是() A.磷元素显十3价 B.NaH2PO2与还原性酸不反应 C.能与NaOH反应生成Na2HPO?D.能与NaClo溶液发生氧化还原反应 12.(2024北京顺义段考)A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应： 2A十C2=2C+A2、2C+B=2B+C2,若X能与C2发生反应： 2X+C—2C+X,下列有关说法错误的是() A.氧化性：B>C2>A2 B.X与B不能发生反应 C.还原性：X>BC D.X3与C不能发生反应 二、多选题（每题6分，共36分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全选6 分，漏选给3分，错选0分) 13.(2023·浙江1月卷)关于反应2NHOH+4Fe3=N0↑+4e2++4H+HO, 下列说法正确的是() A.生成1 mol N20,转移4mol电子 B.HO是还原产物 C.NHOH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe+为负极产物 14.下列关于胶体的说法正确的是() A.Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，但是Fe(OH)3胶体呈电中性 B.电泳实验可以证明胶粒带电，胶体带电 C.制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入浓NaOH溶液中 D.胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜 15.(2024深圳中学段考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的 是() A.A1CIs(a电解A1囹NaO4 Na[AI(OH4a 3 B.Cu.a.sO:(a) c.Fe,0,日含re)赛FeC C12 D.SO2(g)CaCE(a9CaSO:Cas) 16.(2022·浙江卷)关于反应NaS2O+H,S04NaSO+S+S0,个+Hp,下列说法 正确的是 A.HSO4发生还原反应 B.NaS2O,既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.1 mol Na2S,03发生反应，转移4mol电子 17.(2023·北京卷)离子化合物Na02和CH2与水的反应分别为① 2Na,02+2H,0=4NaOH+02个；②CaH2+2H,0=Ca(OHD2+2H2↑。 下列说法正确的是 A.Na,O2CaH,中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.NaO2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 18.(2021山东卷)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 () 0.1 mol KMnO, 足量浓盐酸 加热 →固体→加热 →气体单质H 气体单质G 酸性MnCl2溶液 A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 4 第川卷（非选择题） 三、填空题 19.(每空2分，共14分)(2024四川成都月考)由工业明胶制成的胶囊往往含有 超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成 胶体。 (I)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CO2是一种 酸根离子，则Fe(CO)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是 (填字母)。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.都能产生丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 D.分散质粒子可通过半透膜 (3)实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 饱和FeCl3溶液 H2O 实验1 先10%FeCl3溶液 后10%NaOH溶液 -H2O 饱和FeCl3溶液 实验2 实验3 制备Fe(OHD3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约 1 迅速出现 为30%) 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1 2 迅速出现 滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 5 一段时间 加热40mL饱和FeCl3溶液 后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 ②Fe(OH3胶体的性质 去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH),胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAs0,) 沉淀，化学方程式是 ③综合上述实验：制备Fe(OH),胶体提供0H一的物质可以是H,0或 ，控制 反应条件使生成的粒子直径为 即可制得。 20.（每空2分，共14分)(2024河南信阳模拟)氧化还原反应是一类重要的反 应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 ()火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时， 发生如下反应： 2KNO3+3C+S=KS+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是 (填 元素名称)。还原产物是 (填化学式)。 (2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CI的试纸，根据滤纸是否 变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CI+ Hg=Cu2HgI44+2Cu。 ①上述反应产物CHgI4中，Cu元素显 价。 ②以上反应中的氧化剂为 ,当有1 mol CuI参与反应时，转移电子 mol。 (3)已知8NH3+3C1=6NH4C1+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化 的物质的体积是 (标准状况)。 (4)在一定条件下，RO$和氟气发生如下反应：RO+F+2OH—RO4+2F十 HO。从而可知在RO?中，元素R的化合价是 价。