山东省新泰市第一中学北校2026-2027学年高三上学期第一次测试 化学试题

新泰一中北校2024级高三上学期第一次大单元考试 化 学 试 题 常见相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 127 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是（ ） A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 2．物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是（ ） A．明矾水解生成胶体，常用于水的杀菌消毒 B．小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C．铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D．过氧化钠能与反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA B．1mol冰中含有氢键的数目为4NA C．溶液含的数目为0.1NA D．22.4L(标准状况)与足量溶液充分反应，电子转移数为2NA 4．下列方程式与所给事实相符的是（ ） A．少量通入足量的NaOH溶液中： B．漂白粉溶液与盐酸混合产生： C．与浓盐酸共热反应： D．铜溶于浓硝酸： 5．研究表明，通过碘循环系统（如下图所示）可以吸收工业废气中的并制备重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法正确的是（ ） A．A为 B．HI为总反应的催化剂 C．不断分离出有利于完成氢能源再生 D．理论上生成1 mol 时，HI分解过程转移1 mol电子 6．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） A．分离CS2中的少量白磷(P4) B．纯碱的焰色试验 C．测量HCl气体的体积 D．向容量瓶中转移溶液 7．侯氏制碱法工艺流程如图所示（忽略反应过程中溶液体积变化）。下列说法不正确的是（ ） A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B．煅烧时发生反应 C．母液Ⅰ与母液Ⅱ相比，母液Ⅰ中、的浓度更大 D．两次析出的目的是降低母液Ⅰ中，有利于母液Ⅱ吸氨 8．我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重)如下图所示。 下列说法错误的是（ ） A．发生反应： B．c点固体的成分主要是：CuO C．，固体分解的产物中可能含有：、、 D．时，CuO的稳定性小于 9．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．反应①生成的气体，每(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目小于 10．某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是（ ） A． 由实验①可知一定无 B．由实验①②可知一定有、、 C．不能确定有无 D．③中的离子反应方程式为 二、选择题(共5题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（ ） 实验内容 仪器或材料 A 粗盐提纯 漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒 B 从碘的溶液中获得 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸 锥形瓶、聚四氟乙烯滴定管 12．下列对钠及其化合物的陈述及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 酚酞试液中加入过量Na2O2粉末溶液最终变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 13．短周期非金属元素M的“价-类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是（ ） A．c可能属于酸性氧化物 B．当为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C．若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D．若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 14．查资料可知，I2可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；I2和氧化性几乎相同；[Cu(NH3)4]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)。将等体积的KI溶液加入amol铜粉和bmol碘单质(b>a)的固体混合物中，振荡。实验记录如表： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.1mol·L-1 I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出 实验Ⅱ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 进行以下实验探究： 步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液； 步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是（ ） A．实验Ⅰ实验Ⅱ中的铜元素均被氧化为+1价 B．步骤①的目的是除去(或I2)，防止干扰后续实验 C．步骤②中溶液随颜色的变化pH不变 D．结合上述实验，若从实验Ⅰ中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤 15．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是（ ） A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 第II卷（非选择题，共60分） 三、填空题 16（12分）．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 (1)一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是__________________。 ③整个过程中可以循环利用的物质是______________(写化学式)。 (2)实验室模拟捕捉回收 CO2，需要用 溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____________。根据计算用电子天平(准确度0.01g) 称量NaOH 固体______________g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是_______________。 A．称量所用的砝码生锈　　　　　   B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出　　 D．定容时仰视刻度线 (3)Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。        ①已知 中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的 =___________。 ②写出两步法的步骤 ii的化学方程式__________________________________。 17（12分）．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题： (1)现提供下列实验装置： ①写出B装置中仪器甲的名称________________。 ②过氧化钠()是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是____________________(填标号)。 ③实验室用氯化铵制备氨气，选择发生装置____________(填标号)。该反应的化学方程式为________________________________________。 ④、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A． B． C． D． (2)某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 现有某同学进行胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ①写出制备胶体的化学方程式：______________________________。 ②胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__________。 A．胶体具有丁达尔效应 B．胶体粒子的直径在1～100nm之间 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 18（12分）．氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiCl4气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅且测定其产率的实验装置如图。 回答下列问题： (1)甲装置仪器的名称为___________。甲中少量CuSO4的作用为__________________。 (2)乙中为NH4Cl和NaNO2的浓溶液，85℃发生反应，离子方程式为__________________，该反应的加热方式为__________。 (3)丁装置中反应的化学方程式为__________________。戊装置的作用为__________________。 (4)实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是__________________。 (5)实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，该实验氮化硅的产率为_____________(不考虑SiCl4在丙和戊中的损耗)。 19（12分）．铁、铝单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 (1)若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为______________________(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为__________________________。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 (2)为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_________(填字母)。 A．淀粉溶液 B．KSCN溶液 C． D．酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 (3)丙属于碱，其化学式为__________(填化学式)；甲可能是___________(填字母，下同)，乙可能是____________。 A．稀硝酸     B．NaOH溶液     C．HI溶液 (4)明矾能作净水剂，其原因是_________________(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是__________________________________(用文字叙述)。 20（12分）．某冶金废渣主要含Si、Cu、Ni、Zn、Fe、Ca的氧化物，具有较好的资源利用价值，可获得、NiO和Zn等产品，工艺流程如图。 已知：①黄钠铁矾是颗粒较大的晶体，易过滤和洗涤；是胶状多孔沉淀，有较强吸附其它离子的能力。 ②ZnO为两性氧化物，与强碱反应生成。 ③。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。“酸浸”充分后硫酸还需过量，除抑制铁离子水解外，还有_______________________________________作用。 (2)“沉铁”时的作用为___________________________。“沉铁”时将其转化为黄钠铁矾，而不转化为的原因为___________________________。 (3)“还原沉铜”的离子方程式为__________________。“焙烧”的化学方程式为__________________________。 (4)“浸锌”的离子方程式为________________________________________。 第 2 页 共 9 页 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 大单元I答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B C C C B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 BD AC D AB D 16(12)． (1) （1分） C（1分） NaOH、CaO（1分） (2) 500 mL容量瓶、胶头滴管（1分） 20.00 A (3) 17(12)．(1）分液漏斗（1分） B（1分） A D (2) B 18(12)．(1) 启普发生器（1分） 形成原电池，加快反应速率（1分） (2) （1分） 水浴加热（1分） (3) 2N2+6H2+3SiCl4Si3N4+12HCl 防止水蒸气进入丁装置导致SiCl4水解 (4)排尽装置内的SiCl4和HCl，便于被己中NaOH溶液吸收 (5)60% 19(12)．(1) （2分） （2分） (2)B (3) B C (4) Al3++3H2O ===Al(OH)3(胶体) +3H+（2分） 高温下，铁与水蒸气反应生成（2分） 20(12)．(1) 、 （1分） 利用同离子效应促进完全沉淀，同时也为生成含的黄钠铁矾提供反应物 (2)氧化为（1分） 黄钠铁矾是颗粒较大的晶体，易于过滤和洗涤，且可避免胶状沉淀吸附、、等离子造成金属资源损失 (3) (4) 答案第1页（共2页） 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