云南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三上学期化学 学科体验2 总分：60分时间：2026年10月9日下午17：05-17：50 班级： 姓名： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法正确的是 A.建水紫陶主要成分为硅酸盐和F3O4 B,从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法 C.普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物 D.洱源地热国温泉中含有疏磺等电解质 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.O3分子的球棍模型：总 B.N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：(CH),N一C C.Ca0的电子式：[0Ca*[0] 3d 4s D.基态F®2+的价层电子排布图：t☐ 3.科学家近期开发了一种用C02和胺类物质RNH)淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再 倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示。已知RNH的性质与NH,相 RNH,HCO 似，水溶液显碱性。下列有关叙述正确的是 离子交换 A.RNH3CI是共价化合物 海水 B.先向海水中通入CO2,再加入RNH2 RH,CI(难溶) HCI C.“离子交换”时发生的反应为复分解反应 RNHs D.RNH2与盐酸反应的离子方程式为：RNH2+Ht一RNH NaHc0t坦r-co: 阳离子交换树脂H,0 4.下列实验操作对应的装置错误的是 A B C D 灼烧海带制海带 配制一定浓度的 制备乙酸乙酯 使用电石和饱和食盐 灰 NaCI溶液 水制备CzH2 乙酸 乙醇 浓硫酸 饱和 碳酸 钠溶、 液 5.有机物a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c。下列说法正确的是 A.a在水中较易溶解 0 B.a分子中所有碳原子均采用sp杂化 千CH2一C 2cH0,② -CH2-CH,-01 C.1mola最多与2molH2发生加成反应 0 CH D.c遇强酸、强碱均能降解 6.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1moL-1疏酸溶液含有的H数目约为0.2N 生物体 煤、石油等化石燃料 B.2.24LH2S中含有的孤电子对数目为0.2N 有机械 燃烧 C.2molS02与1mol02充分反应后转移的电子数目为2N 大气中的$02 D.1 mol NaHSO4晶体中所含阳离子数目为N 火山喷发 7.某离子液体结构如图示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第 四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A.单质的沸点：Y<Z<X WX-XW B.电负性：Y>W>X W2Y-XW2-Y C.原子半径：Z>Y>X XY-XW-YwJz D.Z的氧化物的水化物为强酸 塑料多用滴管 甲酸日 8.已知：C0+2AgNH3)2OH一2Agl+NH4)2CO+2NH3。实验室用微 氧化铁 型装置（如图，加热装置省略）进行C0还原Fe2O3的实验，下列说法错 误的是 浓硫酸 A.操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯-→ 加热 尖哦导管 B.实验中生成C0的化学方程式：HCOOH浓，C0个+H,0 蘸有银氨溶 液的棉花团芝威 澄清 C.实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取C0 D.实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑 9.一种镍磷化合物催化氨硼烷BHNH)水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢 原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 H H H-E H N-H H -0 Ni-E 表示吸附 Ni-P-Ni- Ni-P-Ni- 中间体缸 中间体 中间体Ⅲ A.氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B.用D0代替H20作反应物，有HD生成 C.“中间体I”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和NI上 D.氨硼烷水解的最终产物为H,和NH4B(OH田) 10.我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充Zn-Se(硒)电池，工作原理如图所示(aq代表水溶液， Se@C代表以石墨烯为载体的吸附硒)。已知充放电时Se的变化过程为Se三CuSe一CuaSe2:亡Cu2.x Se亡CuSe。下列说法正确的是 用电器 Cu.Se Zn Zn Sc@C ZnSO.(aq) CuSO (aq) Se Zn 离子交换膜 A.放电过程中S02由左侧向右侧移动 B.充电时Se@C的电极总反应为Cu2Se-4e一Se+2Cu2+ C.放电时CuSe→CuSe2的电极反应为Se+CuSe+2Cu2+4e=Cu3Se2 D.若中间物质CuSe中=0.1，则Cu2rSe中Cu2+与Cu的个数之比为1：9 二、非选择题 11.(16分) CrCL36H0是制备有机铬化合物常用的原料，实验室合成CrC6H20的原理如下： 2Na2CrO4+CH3OH+4HCI=4NaCl+2Cr(OH)31+CO2+H2O Cr(OH)3+3HCI+3H2O=CrCl36H2O 已知物质的部分性质： 物质 部分性质 CH3OH 无色液体，沸点67.4℃ Cr(OHD)为 灰绿色固体，在水溶液中为胶状不溶物 CrCl6H2O 紫色固体，100℃开始失水 实验步骤： 1.按如图装置（加热及夹持装置未画出）将ag铬酸钠、足量甲醇加入仪 器A中，升温至120℃，缓慢滴加适量盐酸，于100C熟化一段时间后，用 B NaOH溶液中和至pH为6.5~7.5，过滤、洗涤获得Cr(OD3沉淀。 Ⅱ.向C(O田3沉淀中加入盐酸溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离 、低温烘干后得到CrCg6H0晶体bg。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 步骤1中加热方式为 (填“水浴”“油浴”或“ 酒精灯加热”)。 (2)原料甲醇在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂)。Na2Cr0在酸性条件下由黄色变为 橙色的原因是 (用离 子方程式表示)。 (3)判断铬酸钠反应完全的现象是 (4)步骤Ⅱ中烘干温度不可过高的原因是 (5)CrCl6H0的产率为 (用含a、b的式子表示)。 (6)X射线晶体结构分析结果表明，该实验制得的CrC660晶体可表示为CrCl2(H2O)C2H0。 ①配离子[CrC(HO)4*中提供孤电子对的原子为 (填化学式)。 ②CrC6H0晶体中微粒间的作用力有 (填标号)。 a.离子键b.金属键c.配位键 d.极性共价键 e.非极性共价键 12.(14分) 乙醇水蒸气重整制氢因原料可再生、氢气产率高而备受关注，主要反应为： 反应L.C2H50H(g)+3H20(g)=2C02(g)+6H2(g)△H1=+172.7 kJ-mol-1 反应I.C2H50H(g)+H0(g)=2C0(g)+4Hz(g)△H2 回答下列问题： (1)己知C0(g)+H0(g)=C0z(g)+H(g)△H=38.0 kJmol',则△H2=」 kJmo。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 (填标号)。 a.适当增大m(HO):n(C2Hs0D可提高乙醇的转化率 b.恒容时通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 c.降低温度，反应1、Ⅱ的正、逆反应速率均减小 d.加入催化剂，有利于提高氢气的平衡产率 (3)温度对乙醇水蒸气重整反应自由能的影响如图1所示，反应I自发进行的最低温度约为 C。 200 150 鲁一反应I 100 100 0-反应 100 80 80 50 0 ￥601 -60 -50 40 40 100 -150 20 20 -200 250 0 0 100200300400500600700 0100200300400500600700 TIC TC 图1 图2 (4)恒压pkPa下，向密闭容器中按nO):n(C2Hs0田=3：1投料，反应物但0、C2H0田的平衡转化 率与产物(C0、C02)的选择性随温度变化的曲线如图2所示。 已知：C0,(或C0)的选择性=生成C0,(或C0)所消耗的乙醇的物质的量 X00% 总转化的乙醇的物质的量 ①已知曲线d表示C02的选择性，则曲线 (填图中标号)表示C0的选择性。 ②在0-300℃范围内，体系中发生的主要反应是 (填“T”或“T),理由是 ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应1、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，C02选择性为90%，则 p(C0)p(C0,水的转化率a(0)为 (结果保留三位有效数字)。 2027届高三上学期化学 学科体验2 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 2 3 456 7 10 CB A D D A B 10.【解析】A.放电时阴离子向负极移动，据分析，放电过程中S042由右侧流向左侧，A错误；B.放电 时，Se在Se@C电极得到电子生成Cu2Se,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为Se+2Cu2+4e 一Cu2Se,则充电时Se@C的电极总反应为Cu2Se-.4c一Se+2Cu2+,B正确；C.放电时发生四电子转移，正 极总反应为Se+2Cu2+4e=Cu2Se,CuSe亡CuSe2一Cu2,rSe=Cu2Se过程中铜的化合价降低， CuSe=Cu3Se2是上述中的某一步反应，则放电时CuSe亡Cu3Se2的电极反应为2CuSe+Cu2+2e 一Cu3Se2,C错误；D.若中间物质Cu,rSe中x=0.1,则其化学式为Cu1.Se,假设化学式为(Cu2)(Cu19.aSe ,根据化合价代数和为0,2a+(1.9-a=2,得a=0.1,即Cu2+与Cu*的个数之比为1：18，D错误。 二、非选择题：本题共2个小题，共30分。 11.（16分，除特殊标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶 油浴(1分) (2)还原剂(1分) 2Cr042+2H+=Cr2072-+H20 (3)溶液中不再有气泡产生 (4)温度过高造成CrC6H20失水（合理即可） 162b (5)26.5a×100% (6)①0、C1(漏写得1分) ②acd(漏选得1分，只要有多选、错选，该空为0分) 12.（14分，除特殊标注外，每空2分) （1)+248.7 (2)ac (3)200 (4)①b(1分) ②1(1分) ③在0-300C范围内，C2Hs0H的转化率和Hz0相等，且C02的 选择性接近100% ④1：9 ⑤74.7% 【解析】 (1)已知反应I.C2H50H(g)+3H0(g)=2C02(g+6H2(g)△H1=+172.7kJmo'；Ⅲ.C0(g+Hz0(g) 亡C02(g)+Hz(g)△H3=38.0kJmo；由盖斯定律可知，反应1-反应Ⅲ×2可得反应Π：C2H50(g)+H20(g) =2C0(g)+4Hz(g)△H2=H1-2△H3=+172.7 kJ-mol-1-(-38.0kmo)×2=+248.7 kJ-mol-。 n(H0) (2)a.增大C,H,0可，相当于增加H,0的浓度，使反应、Ⅱ平衡右移，乙醇转化率提高，a正确 :b.恒容下通入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，b错误：c,温度降低，单位体积内活化分子 百分数减小，正逆反应速率均减小，c正确：d.催化剂仅加快化学反应速率，不改变平衡的移动，不彩响氢 气的平衡产率，d错误。 (3)由吉布斯自由能公式：△G=△H-TAS,当△G<0时，反应自发。观察图1，当T<200C时，△G>0,反 应不自发，当>200C时，△G<0,反应自发，反应1自发进行的最低温度约为200C℃。 (4)①根据选择性定义，C0与C0z的选择性之和应为100%，已知曲线d表示C02选择性，则C0选 择性应随温度升高而上升，则曲线b表示CO选择性。 ②恒压pkPa下，向密闭容器中按n(z0)=3mol、n(C2Hs0田=1mol投料，若发生反应C2Hs0H(g)+3H20 (g)三2C0z(g)+6H2(g)和C2H50H(g)+H20(g)=2C0(g)+4H(g),C2H50H的转化率高于H20,则a代表 C2Hs0H的转化率，c代表H20的转化率，在0~300C范围内，C2H0H的转化率和Hz0相等，且C02的选择性 接近100%，说明只发生了反应1。 ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应1、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，C02选择性为90%，则平 衡时(C2HL50田=1mol-1mol×80%=0.2mol,n(C02)=0.8mol×2×90%=1.44mol,n(C0)=0.8mol×2×10%=0.16 mol,由0元素守恒可知，n(H0)=4mol-0.2mol-1.44mol×2-0.16mol=0.76mol,由H元素守恒可知，nH2)= 6+6-0.2×6-0.76×2 mol=4.64mol,则p(C0):p(C02)=n(C0):n(C02)=0.16:1.44=1:9,水的转化率 a(饵，0)=3mo0:76m0l×10%≈74.7%。 3mol