云南昭通市镇雄县三校2026-2027学年高三上学期10月学情自测 化学试卷

化学评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 4 6 7 答案 D A C E C 题号 8 0 10 11 12 13 14 答案 B B A C D B D 【解析】 1.赭石为赤铁矿，主要成分是红棕色的F,O,Fe,O,是黑色晶体，不是其主要成分，A错 误。烃类是仅由碳、氢两种元素组成的化合物，天麻素CHO,含有氧元素，不属于烃类， B错误。石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C 错误。煤的气化、液化分别指将煤转化为气体燃料、液体燃料，煤的干馏指隔绝空气加强 热使煤分解，三者都属于化学变化，D正确。 2.NH中心N的价层电子对数为4、无孤电子对，CO4中心C1的价层电子对数为4、无孤 电子对，二者VSEPR模型均为正四面体形，A正确。NH?分子的空间构型为三角锥形， 图示结构模型是其球棍模型，不是空间填充模型，B错误。NH的电子式为H:N:H,C H 错误。未说明C0,所处状态为标准状况，无法通过22.4L计算其物质的量，无法确定所含σ 键的数目，D错误。 3.乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，根据原子守恒，应生成-1分子H,O,即反应方程式应 OH 催化剂 CH,O 为：n H,CHCOOH H+0-CH一ChOH+-1H,0,A错误。少量Ba(OD,与足 量NaHSO4反应时，OH应完全反应，正确离子方程式为Ba2++20H+2H+S0}= BaSO4↓+2H,0,B错误。SO2与溴水发生氧化还原反应，离子方程式为 SO2+B+2H,O一4H+2B+SO},C正确。由于酸性H,C03>苯酚>HC0?,通 入少量CO2时产物应为HCO;而非CO,正确的离子方程式为 ○-0+C0,+H0一○-0H+HC0,D错误。 化学评分细则·第1页（共9页） 口■■口■■口口 4.电解精炼铜时，粗铜应接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，图中装置电极连接相 反，无法实现粗铜电解精炼，A错误。装置的隔热层可减少热量散失，温度计能测定反应 液的温度变化，玻璃搅拌器可使溶液混合均匀，B正确。浓硝酸具有挥发性，硝酸进入硅 酸钠溶液时，硝酸的酸性大于硅酸，则不能证明碳酸的酸性大于硅酸，C错误。乙烯被高 锰酸钾氧化生成CO2,乙烷中引入新杂质，不能达到除杂的目的，D错误。 5,1mol该有机物中，碳碳双键可与1 nol Br2加成；苯环上酚羟基的邻、对位有1个H可被 取代，与1 mol Br2发生取代反应，总共消耗2 mol Br2,A错误。手性碳原子是连接4种不 同基团的饱和碳原子，该分子六元环上共有4个手性碳原子，如图所示 H00 OH ，B正确。酸性条件下酯基水解，产物分别为多羟基羧酸 HO OH OH (含羧基和多个羟基)、阿魏酸（含羧基和酚羟基），二者均含能发生缩聚的官能团，均可 发生缩聚反应，C正确。该有机物含碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接2种不同基团， 存在顺反异构，D正确。 6.标准状况下CHCL,为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为 1.5N,A错误。44g丙烷的物质的量为，8=1mol,1个丙烷分子含2个C一-C健、8 44g/mol 个C一H键，共10个共价键，故1mol丙烷含共价键的数目为10Ns,B正确。苯酚根离子 为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L0.5ol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于 NA,C错误。D,0的摩尔质量为M(D,O)=20g·mo1,1.8gD,0物质的量为 1.8g n= =0.09mol,1个D,0分子中含10个质子，故1.8gD20中含有的质子数为 20g/mol 0.9N,D错误。 7.要从NaCl溶液中获得NaCI晶体可直接蒸发结晶。K,MmO4发生歧化反应，该反应方程式 为3KMnO4+2CO2一MnO2↓+2KMnO4+2K,C0?,将混合物抽滤后加热浓缩、冷却结 晶后过滤可得KMO,避免长时间加热造成KMnO,分解，二者操作不同，A正确。“熔 融氧化”软锰矿（主要成分为MnO,)与KOH和KCIO,熔融氧化可得K,MnO4,该反应方 程式为：3MnO2+6OH+KCIO3=3K2MnO4+KC+3H20,氯元素价态由+5变为-1，B 正确。歧化过程生成KMO,会和HCI发生反应，生成CL,和MnCL,影响反应收率，因此 化学评分细则·第2页（共9页） 口■■口■■口口 不能用HCI代替CO2,C错误。“熔融氧化”过程中存在KOH,会腐蚀陶瓷和氧化铝，因 此该操作应该在铁坩埚中进行，不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚，D正确。 8.H元素位于s区，A错误。离子液体中离子体积较大，离子间作用力较弱，熔点较低，常 温下呈液态，B正确。第二周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但N由于p轨道半充 满，结构稳定，其第一电离能大于O。因此，在第二周期中，第一电离能比N大的元素只 有F和N,C错误。在六氟磷酸根离子(P)中，中心原子磷(P)与六个氟(F)原子 形成六个σ键，没有孤对电子。根据价层电子对互斥理论(VSEPR),中心原子的价层电 子对数为6。为了形成6个等效的杂化轨道，需要1个s轨道、3个p轨道和2个d轨道参 与杂化，因此磷原子的杂化方式是spd?，D错误。 9.①中Cu$O4溶液加少量氨水，反应生成Cu(O田2蓝色沉淀和NH,给出的离子方程式书写 正确，A正确。①到③的过程中，[Cu(H,O)4最终转化为[CuNH)4,说明配体与C2+ 的结合能力：H3>H,O,B错误。乙醇属于极性相对低的有机物，向深蓝色的水溶液中 加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得深蓝色晶体从水溶液中析出，即在乙醇中的 溶解度小于在水中，C正确。⑥中溶液呈黄绿色是因为含有[CCL4],D正确。 10.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[CuNH4)2]+,[CuNH4)2]是中间 产物，A错误。该转化过程中，涉及3个反应：①Cu++2NH4—[Cu(NH4)2]+,各 元素化合价未变，不属于氧化还原反应；②4[CuNH4)2]++NH4 4[CuNH4)2]+N,↑+4H,Cu元素和N元素化合价有变化，属于氧化还原反应；③ 2[CuN2H4)2]+8H+Fe,04一2[CuNH4)2]2++3Fe2++4H20,Cu元素和Fe元素化 合价有变化，属于氧化还原反应。因此总共有2个氧化还原反应，B正确。反应③中 [Cu(NH4)2]失电子被氧化为[Cu(NH4)2]+,FeO4得电子被还原为Fe2+,该离子方程式 配平完全正确，C正确。由反应的离子方程式可知，该反应消耗H,处理后溶液的pH增 大，D正确。 11,由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对 角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心（重叠），其余6个顶点原子分别投影到六元 环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影 A正箱。以①为原点。A8位于体心，则A8的分数华标为行片》 B正确。结合晶胞结构知，晶体中与B原子（项点）最近且距离相等的C原子有4个，C 化学评分细则·第3页（共9页） 口■■口■■口口 错误。B位于顶点，其个数为8×上=1，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4， 由晶胞密度可知晶胞参数a= 3108+11+12×4+14×4×10"pm,Ag和B的最短距离为体 NAd 对角线的一半，即5， 223 ×10°pm,D正确。 2\Nd 12.合成氨的反应中，温度一定时，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨 的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数p1<pp3, A正确。对比图甲和图乙中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图乙中平衡时氨的摩 尔分数较小。在恒压下充入惰性气体A,反应混合物中各组分的分压减小，化学平衡向 气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰 性气体Ar的图是图乙，B正确。该反应为放热反应，气体体积减小的反应，降低温度， 平衡正移，增大压强，平衡正移，故低温高压有利于提高合成氨的平衡产率，C正确。图 甲中，进料组成为，=0.75、，=0.25时，两者物质的量之比为3：1。假设进料中氢气 和氮气的物质的量分别为3mol和1mol,达到平衡时氮气的变化量为xmol,则有： N2(g)+3H(g)≥2NH3(g) 起始/mol 1 3 0 改变mol 3x 2.x 平衡mol 1-x3-3x 2x 当P5=20MPa，5H,=0.20时，本=4-2x 2父=020，解得x三，则氮气的转化率 a=1x1009%≈3.33%，D错误。 3 13.放电时，M电极为负极，电势低于正极N极，A错误。放电时，N电极反应为：AgC+e 一Ag+CI,B正确。建立电子转移关系式：Sb,O,CL~12e~12Ag,由此可知，消 耗4 nol Ag,同时消耗二mol Sb..0,CL2,C错误。充电时，M极为阴极，电极反应与原电 池相反：Sb,O,CL2+12e+10H+=4Sb+2C+5H20,D错误。 14. 由图可知，随着pH增大，平衡 : *NH,CH,COOH H*+*NH CH,COO NH CH,COO H*+NH,CH,COO 右移，+NH,CH,COOH的分布分数减少，+NH,CH,COO先增加后减少，NH,CH,COO最 后增加，曲线I代表+NH,CH,COOH的分布分数，曲线Ⅱ代表+NH,CH,CO0的分布分 化学评分细则·第4页（共9页） ■▣■口■口口 数，曲线Ⅲ代表NH,CH,COO的分布分数，A正确。曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点代表 +NH,CH,CO0和NH,CH,C00的分布分数相等，二者浓度相等， pH=96,K,-cNH,CH,C00)CH)=c)=106,B正确。类比K,分析过程可知 c(NH CH,COO) K=104,KK,-e0N1CLC000）=1024106=10P，当pH-6时， c(NH,CH,COOH) cf)=l0molL,可推知c(tNH,CH,COOH=cNH,CH,Co0),C正确。加入NaOH溶 液200mL时，+NH,CH,COOH.C和NaOH的物质的量之比为1：2，得到的主要粒子 为NH2CH2COO,根据质子守恒，有2c(+NH,CH,COOD+c(NHCH,COO)+c(H)= c(OH),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)3d54s(1分) (2)制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅(1分) 2V02++S,0g+2H,0—2V0+2S0+4H+ (3)4.3 (4)3:2 (5)2Cr0}+2H≥C,03+H,O 趁热过滤(1分) (6)60℃(1分) 90℃(1分) 沉钒率低，铬损率高；温度较高时H,0,易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要 求较高 【解析】(1)铬的原子序数为24，基态电子排布式为：1s22s22p3s3p3d54s1(先让3d半 满)，价层电子排布式为：3d54s1。 (2)根据分析，“滤渣”的主要成分是Si0,SO?可用于制作光导纤维或制作玻璃或工 业制硅。“氧化”生成V0,发生反应的离子方程式为：2VO++S,O+2H0一 2V0+2S0￥+4H。 (3)Cr(OH2的Km=c(Cr3+)·c3(OH)=1×100,当c(Cr3+)=0.1mo/L时，Cr3+开始沉淀， c(OH)= 1×100 0.1 10aL,c-.0i9-1w,pl=-)=43. 故pH的范围是2.54.3。 化学评分细则·第5页（共9页） 口■■口■■口口 (4)根据分析，溶液1加入HO2后发生反应的离子方程式为3HO2+2[C(OD4]+2OH 一2CrO+8H,O。氧化剂为H,O2,还原剂为[C(OHD4],物质的量之比为3：2。 (5)溶液2调pH发生的反应为2CO?+2H+三C,O+H,0。由表格可知，Na,C,O, 的溶解度较大，且随温度的升高而增大的比较明显，而Na,S04的溶解度比Na,C,O,的小 得多，在40℃以后溶解度随温度升高而降低，因此经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、 过滤、洗涤得到Na,CO,· (6)由图可知，用H,0,氧化时40℃、50℃、60℃时沉钒率与铬损率的差值较大，因此 选择较高的60℃。用NaS,O,氧化时，70℃与90C时沉钒率与铬损率的差值较大，因此 选择较高的90℃。采用H,0,氧化时沉钒率相对较低，铬损率相对较高，且温度较高时 H,0,易分解，不利于氧化。从储运及投料的角度考虑，H,0,为液体，运输和投料时不 如固体方便。 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)冷凝回流，导气(1分) 恒压滴液漏斗(1分) (2)BCDADE(或BCDAE) (3)水浴加热(1分) CH,CH,OH+4CL, 80-90C>CCICHO+5HCI (4)CH.CH,OH+HCI-CH,CH,CI+H,O 蒸馏(1分) (5)①确保CCl,COOH完全中和 ②92.2% 【解析】(1)装置A中仪器b的作用是冷凝回流，导气。装置B中d为恒压滴液漏斗。 (2)实验装置从左到右为：氯气的制取装置B→除去氯气中的HCI的净化装置C→干燥 氯气的装置D→制备CCL,CHO主反应装置A一→防止E中水蒸气水进入反应器D→尾气处 理装置E,即连接顺序为BCDADE。 (3)控制温度8090C,装置A加热方式为热水浴。仪器a内发生反应的化学方程式为 CH,CH,OH+4CL,80-9oo→CCl,CH0+5HCl。 (4)沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏： (5)①加入NaOH溶液的目的为确保具有较强酸性的CCl,COOH完全中和。 ②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化的甲酸根反应，另一部分与Na,S,O,反 应，根据CCICHO~HCO0I3,I2~2SO,则粗产品中三氯乙醛的质量分数为 0.1molL×30.00x103L- 2×0.1 mol/Lx10×10L ,×147.5g/mol ×100%=92.2%。 0.40g 化学评分细则·第6页（共9页） 口■■口■■口口 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)小于(1分) 低温(1分) (2)BC (3)H,C0(1分) 0.8(1分) (4)D (5)①CH,OH ②250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动 ③1 104 【解析】(1)由盖斯定律得反应i-i+ii即△H,=△H,+△H2=-90.0+41.0=-49kJmo1<0, 表明反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键放出的能量，即反应物的键能总和小于 生成物的键能总和。 △G=△H-T△S<0时反应自发，反应i的△H1<0,△S1<0,故低温时满足△G<0,可 自发进行。 (2)恒温恒容条件下，通入水蒸气，反应1和反应ⅱ的平衡均向逆反应方向移动，二氧 化碳的平衡转化率降低，A错误。由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应 1是气体体积减小的反应，恒温恒压条件下，混合气体平均相对分子质量增大，则混合 气体平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确。增大 压强，反应物、生成物浓度增大，可加快该反应的反应速率，C正确。催化剂不会改变反 应的焓变和平衡常数，D错误，故选BC。 (3)由图可知，过渡态为-0.6V时，发生的反应为M+二H一CH,OH,则由原子个 数守恒可知M为H,CO。反应的能垒越大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应 历程中决速步骤，由图可知，决速步骤的能垒为-0.leV-(-0.9eV)=0.8eV。 (4)反应：C0(g)+2H,g)、一CH,0Hg)中，只有当n任)=20的投料比时反应达 n(CO) 到平衡时CH,OH(g的体积分数最大，由图可知，投料比为1.0时比投料比为0.5时 CH,OH(g)的体积分数大，所以投料比为1.75时甲醇体积分数大于投料比为1.0时甲醇的 体积分数，故选D。 (5)①反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，反应 ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，所以X曲 线表示一氧化碳的选择性、Y曲线代表甲醇的选择性。 ②二氧化碳的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大是因为250℃以后反应以反应ⅱ 为主，升高温度，平衡向正反应方向移动，使得二氧化碳的转化率增大。 ③设反应i中CO2的物质的量变化量为xmol,反应ii中CO2的物质的量变化量为ymol, 由题意可得如下“三段式”： 化学评分细则·第7页（共9页） 口■■口■■口口 C02(g)+3H(g)= CH,OH(g)+H,O(g) n始mol 1 3 0 0 △n/mol 3x x n学/nol1-x-y 3-3x-y x+y C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H0(g) 始nol 1 3 0 0 △n/mol y y y n学mol1-x-y 3-3x-y y x+y 由250℃达到平衡的反应体系中氢气的物质的量为2.6mol可得：3-3x-y=2.6,由250℃ 时甲醇的选择性和一氧化碳的选择性相等可得：x=y,解联立方程可得x=y=0.1,则 平衡时二氧化碳、水蒸气、甲醇、一氧化碳的物质的量分别为0.8nol、0.2mol、0.1mol、 0.1mol,气体的总物质的量为3.8mol,所以反应i的 0.1x3Pa× 0.2 p(CO)·pH0)_3.8 x 3MPa 3.8 1 p(C02)·pH2)0.8 104 3MPa 3.8 3MPa×26 3.8 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)碳氟键、硝基(1分) 邻氟苯胺(1分) am+义，义一Y CH.COOH (3) (1分) Br (4)取代反应(1分) (5)起占位作用，防止F对位被C1取代（或占位，防止副产物的生成，提高目标产物的 产率) (6)2 (7)F( NH CH, CH CH. CH, 浓硫酸，浓硝酸 NO2 Zn,HCI CI △ 90℃ (8) CH =0 160-170℃ (3分) 化学评分细则·第8页（共9页） 口■■口■■口口 【解析】(1)B苯环上连接一F和一NO2,对应官能团为碳氟键和硝基。C苯环上连接一F 和一NH2,C的名称为邻氟苯胺。 (3)X分子式为C,H,Br,G分子式为CH,CFN,对比H的结构，G中氨基和X发生取 代反应生成C一N键，X是含甲基的苄基卤，最终产物H的苯环对位连甲基，因此X的 结构简式为 Br (4)I中苯环上的氢，和C一C1中的氯发生取代，同时脱去HCl,属于取代反应。 (5)已知一F和乙酰氨基均为邻对位定位基，若直接对含氨基的F进行氯代，氨基易被 H,O,HC1氧化。先将氨基乙酰化保护，再进行氯代，之后水解脱保护，可精准得到目标 位点的单氯代产物。 (6)D和HOSO,Cl反应时，首先HOSO,C1的C1被取代生成磺酰胺一SO,NH,消耗1ol NH3·H,O,同时反应生成的HC1还需要额外消耗1 mnol NH3·H,O中和酸性产物，总计 消耗2mol氨水。 (7)能与银氨溶液发生反应含有醛基，且一F直接连在苯环上，还有一个N,核磁共振氢 谱5组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的有F CH,-NH-C-H、 CH- -H NH CH. (8)由甲苯和C 制《 CH和C 发生取代反应生成 NH. CI NH CH CH, 发生取代反应生成 甲苯和浓硝酸发生取代反 CH, =0 CI CH CH CH. 应生成 NO NO2发生还原反应生成 NH,,合成路线为 CH. CH, CH CH, 浓硫酸，浓硝酸 2 Zn,HCI NH,CI △ 90℃ CI CH. AlCL, =0 160-170℃ 化学评分细则·第9页（共9页）除为对的1学内菜眼泽米路(、H根用0 化学试卷 以座烈向风0产)服处人批通 0元图 注意事项： (双个两武中贝的头出中出 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 0.)S 。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。怜洲道 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 比图量向该州说品带/ 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12 N-140-16C1-35.5Ag-108 0 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.《滇南本草》记载文山三七、昭通天麻、滇赤铁矿（赭石）等药石。化学与生活密切 相关，下列说法正确的是 授妇合站丁 A.“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分F04是一种红棕色氧化物 B.天麻素（C13H10,)属于烃类化合物 同不裤两阳，可圆 C.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 D.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 2.已知NH,CO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产 物，如：NH,CI0,+2C—NH,↑+2C02↑+HC1↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列有关表述正确的是 A.NH,C1O4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型名称 0 B.NH,分子的空间填充模型：O分。 H C.NH的电子式：H:iN:H 01000300000 H D.22.4LC02中所含σ键的数目为2W. 化学·第1页（共10页） 3.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 OH 催化剂 CH. A.工业生产可降解聚乳酸餐盒：CH,CHCOOH H+0-CH-COH +nH0 B.少量氢氧化钡溶液和足量硫酸氢钠反应：Ba2*+OH+H+S0?一BaS0,↓+H20 C.S02通人溴水：S02+Br2+2H20=4H+2Br+S0 01 OH +C0 D.向澄清的苯酚钠溶液中通人少量C0,气体： 4,用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是等中 A B C D C玻璃 稀硝酸 甲烷 (乙烯) 计 搅拌器 杯盖 CuSO 内筒 溶液 KMnO 78外壳 Na,CO, Na,Si0,溶液 实现粗铜的电解 测定中和反应的反 证明非金属性强弱： 除去甲烷中的 精炼 应热 N>C>Si 乙烯 5.水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图1所示，下列关于阿魏 酰奎尼酸的说法错误的是 态所塑河质京斯蓝 HO 0 小真示图二深浴下大出离申一德 OH 中（4)领两减人 2 HO 7种阴2 OH OH 方 图1 A.1mol该化合物最多可与3 mol Br2发生反应 B.含有4个手性碳原子 C.酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 D.存在顺反异构 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 显据级数颜 A.标准状况下，11.2 L CHCI,中含原子的数目为1.5N ,图的运数.① B.44g丙烷中含共价键的数目为10N 期会8 C.在2L0.5mo/L的-0Na水溶液中，《C-0的数目为NA心台+0，y D.1.8gD,0中含有的质子数目为1.0N{4直千级黄2中@ 化学·第2页（共10页） 鬓巴用金王 3人在用的扫指AP 7、工业上以软锰矿（主要成分为M02)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主 要流程如图2所示。下列说法错误的是 HO 0.Hia+ H0上3一氯酸钾 :盒窗精把阁业工， 0H+02 KOH 熔融氧化 加蒸馏水浸取 锰酸钾歧化 抽滤 结晶 →KMn0, 母后烟处县 滤渣 d+(0:入，02， 0 软锰矿 00 图2 A.“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 B.“熔融氧化”反应中若消耗1mol氯酸钾（不考虑杂质与之反应），则转移电子的物 质的量为6mol C.“锰酸钾歧化”可以用HCl代替C02 D.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或A,0,坩埚均不行 8.如图3所示的一种离子液体（1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐)可用作溶剂。下列说 法正确的是 的中款甲生：德 治边诗双烫 肤道 议 图3 A.该化合物中所有组成元素都分布在p区 开阁合通定节水 B.离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 纸州：领军生帽 C.第一电离能大于N的第二周期元素有3种00 D.六氟磷酸根(PF)中，中心原子杂化方式为sp 9.某同学设计如图4所示实验，探究简单配合物的形成和转化。 氨水 过量氨水 乙醇 过滤 过浓盐酸 CuS0溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色沉淀。 深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑤ 图4 景文合主0 下列说法错误的是 得产氨的海五法收年（量透m风心人货 A.①→②发生的离子反应为：Cu2*+2NH,·H,0Cu(OH)2↓+2NH 小本剂 B.①到③的现象说明配体与Cu2+的结合能力：H,0>NH) 名中内，日 C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 2O. D.⑥中溶液呈黄绿色是由于含有[CuCL,]2101比目士的分中001 化学·第3页（共10页） ■■口■■口 10.用肼(N2H)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通 N,H N3.H ①I ② 常加入少量CuS0,反应原理如图5所示。下列说法错误的是 Cu" [Cu(N,HJ) [Cu(N,H)T A.图示反应过程中起催化作用的是[Cu(NH,)2]' ③ B.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 Fe,O,H C.反应③对应的离子方程式为2[Cu(N2H,)2]+Fe,0,+8H 图5 =2[Cu(N2H)2]2+3Fe2*+4H20 ,快D.处理后溶液的pH增大認血妆子盛答的黑 11.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图6所示，晶胞密度为 oN OB dg·cm3,阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是 自Ag A.沿晶胞体对角线方向的投影图为 图6 801-gA:226-1001-G B若0原千的分数坐标是(0,0,0，则A6的分数坐标行，云，】 前座甲面 只C.晶体中，每个B原子周围与其等距且紧邻的C原子有6个 。和尚板题寒爱wm 的旅职日壁合这望1一君 12.工业合成氨的反应：，(g)+,(g)一N,(g)△H=-45U·nor在不同压 3 12 强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图7 所示。其中一种进料组成为x,=0.75、xN,=0.25,另一种为xH,=0.675、xN,= 0.225、￥心=0.10。（物质i的摩尔分数：x:) 通联于麻计第外产效分日 0.40 0.40 ,前的效置 :以， P 0.30 0.30 卖文 P=20MPa 0.20 19127 020 00. P:=20MPa P 0.10 0.10 1日 0 006007008009001000 500600700:800.9001000日，4，) TIK T 甲 图7，A0代目爱的瓣D舍阳中，03#99G 化学，第4页（共10页) 巴阳全赶 3亿人整在神的日居A时 下列叙述错误的是，02,2001入，盖室空铁当：潭，1 A.图中压强由小到大的顺序为P1<P2<P3 在记！图数兴强，标科 B.进料组成为xH,=0.675、xN,=0.225、x=0.10的图是图乙 :周余深宝高面 C.低温高压有利于提高合成氨的平衡产率 D.图甲中，当P2=20MPa、x,=0.20时，氮气的转化率a=209% 0H0O3R国 0+= 13.图8为AgC1-Sb二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是 中照极品① 负载 园的00X3中品高学室 Sb 盐酸 床中第议断流双实宝 NaCl溶液 品南在序物甲（个月 面道日体农通曾千强 Sb,o,CI 保受怀的的 为因，义意要面亦和对 领甲备端出式特染用 ()0H+(g)H0 (g):H+(g）03.1 田8.0.H4(g034a+)00i A.放电时，电势M极高于N极e-=H△ (g)i0,H0=(g,+(9)00道 B.放电时，N极上电极反应式为AgCl+e=Ag+CI :得区神国 C.充电时，理论上消耗4 mol Ag的同时将消耗1 molSb,0,CL,,中i灵(1 D.充电时，M极连电源的负极，电极反应式为Sb,0,CL,+12e+5H,0一4Sb+2C1+100H 14.氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液 中存在如下平衡：NH,CH,C00HLH+NH,CH,C00NH,CH,CO0 H*+NH,CH,C00。在25℃时，其分布分数8如6(*NH,CH,C00H)= e(*NH,CH2COOH) 记安对就河，开大湿 c(NH,CH2COOH)+c(*NH,CH2COO-)+c(NH,CH,COO-) ]与溶液pH关系 如图9所示。向100mL0.01mo/L*NH,CH,C0OH·Cl溶液中逐滴滴入等浓度NaOH 溶液，下列说法错误的是 1.0 A.曲线Ⅱ对应的粒子是NH,CH,CO0 0.8 B.25℃时，K2=1.0x109.6 0.6 C.pH=6时，溶液中c(*NH,CH,C00H)= 0.2 e(NH,CH,COO) 24 9.61 4 6 81012pH D.加人NaOH溶液200mL时，溶液 图9 c('NHCH2COOH)+c('NH,CH2COO-)+e(H*)=e(OH-) 化学·第5页（共10页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为V02·xH,0、 Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr,O,的工艺流程 如图10所示。 H,S0, NaS,O 调pH V,0,·xH,0 H,0 钒铬 还原渣 酸浸 滤液 氧化 水解沉钒 含C净化液过量NaOH →溶液1 滤渣 NaCr,O,- 多步操作 调pH -溶液2。 麻漆如合无用面，#语等陵单婴源件一代州敏测N,S0,一 (含Na,Cr0、Na,S0.) (去推与溪费夹源赋)精属通 田10不91人小 已知：①“酸浸”后V02·xH20转化为V02*; ②常温下，Cr(0H)3的Km近似为1×10-0； ③有关物质的溶解度(g/100gH,0)如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 100 NazCr2Oz 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7,0 42.5 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为 0003 通喝 (2)写出“滤渣”的一种用途 “氧化”生成VO,发生反应的离子 方程式为 :度问校子客回 (3)常温下，若“含C净化液”中c(Cr)=0.lmo/L,则“水解沉钒”调pH的 范围是2.5- 。 (结果保留小数点后一位)要式从置紫继是( 0(4)“溶液1”中含[C(0H)4],加人H,02后发生的反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 (5)“溶液2”调pH时发生的主要反应的离子方程式为： “多步操作”包括蒸发浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。 (6)研究温度对NaS,0。或H,02的“氧化一水解沉钒率”的影响，得到如图11所示 结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别 采用H,02、NaS2O.进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是 化学·第6页（共10页） 器巴用金赶 人都在用的扫A 与Na,S,03相比，采用H,02氧化的主要不足之处有 （任答一点)。非 % 30 得（食之），C 5 继旅送工演0的材 80 记如处还(0)道 H,0,沉钒率 袋75 ■NaS,0,沉钒率 不001圆破 △H,0,铬损率 ·NaS,0,铬损率 美 02日 0 60 △ 10 55 黎用 50 40 50 6070 80 90 氧化温度/℃ 图11 子的 16.(14分)三氯乙醛 (CCl,CHO)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种 药物。某研究小组人员利用如图12所示仪器制备三氯乙醛（加热和夹持装置已略去）。 浓盐重 饱和 乙醇 KMnO 食盐水 D 图12.C1 已知：①CCl,CH0易溶于水和乙醇，易被HCl0氧化生成CCl,C0OH。, ② 物质 CCI,CHO CCL COOH CH,CH,Cl 沸点/℃ 97.8 198 12.35 回答下列问题： 出魅 馅(1)装置A中仪器b的作用为0a上； 装置B中d的名称为 _。 (2)实验装置从左到右的连接顺序为 (填大写字母，装置可重复使用)。 (3)控制温度80~90℃，装置A的加热方式为 ,仪器a内生成CCl,CH0 的化学方程式为 (4)反应结束后，测得产物CCl,CH0中混有CCl,C0OH、CH,CH,C1杂质，生成杂质 CH,CH,CI反应的化学方程式为 从产物中提纯CCl,CH0的 方法是 7 (5)测定粗产品中CCL,CH0(含有CCl,C00H、CH,CH,Cl杂质)含量： (ò i.产品预处理：准确称取样品0.40g于碘量瓶中，加入20.00mL0.1mo/LNa0H 标准溶液，振荡5min;补加10.00mL0.1mol/LNaOH溶液，40℃水浴反应10min。 化学·第7页（共10页） ■口口 ⅱ.碘氧化反应：冷却至室温，加入10mL10%H2S0,酸化；加入30.00mL0.1mo/L L2标准溶液，避光放置15min。 ⅲi.滴定剩余碘：用0.1mo/LNa,S20,标准溶液滴定至淡黄色；加人2mL淀粉指示 剂，继续滴定至蓝色消失（共消耗Na2S203标准溶液体积10mL)。 已知：cCl,CH0+0H0℃CHCl,+HC00;HC00+l2一H+2r+C02:1,+2,O5 —2I+S,06。 ①产品预处理中加入20.00mL0.lmol/LNa0H标准溶液，振荡5min的目的是 0 ②粗产品中CCL,CH0的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。 17.(14分)甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和 目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点，目前可 用多种方法制备甲醇，已知反应： i.C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g) △H ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ.mol- iii.CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g) △H2=-90kJ·moll 回答下列问题： (1)反应1中，反应物的键能总和 （填“大于”或“小于”)生成物 的键能总和，有利于反应1正反应自发进行的条件是 (填“高温”“低 温”或“任意温度”)。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 好心县 003.A,恒温恒容条件下，通人水蒸气可提高C02的平衡转化率 B.恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应ⅰ已 =(H00达平衡 0W+ C.适当增大压强，可加快反应ⅱ的反应速率 来关 D.加入适宜的催化剂，△H变小且平衡常数变大 (3) 反应ⅲ的反应历程如图13所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 0.7 0 -0.1 -0.2 -0.3 -0.6 -0.5 -0.9 -1.0 1.3 反应历程 图13月0，H7',+(i0).月)3) 化学·第8页（共10页） 9用全王 亿人在用的扫罐AP 相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式为 ；该反应历程中决速步 骤的能垒为 eVo (4)在T,时，向恒容容器中充入物质的量之和为3mol的C0和H2,仅发生反应ⅲ， 反应达到平衡时cH,0H(g)的体积分数(e)与(C0 n(H,) 的关系如图14所示，当G0 =1.75时，达到平衡后，CH,0H的体积分数可能是图像中的 (填“D”“E” 或“F”)点。 p(CH,OH) D E B 0.51.0 1.75nH) n(C0) 图14 (5)有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,只发生反应 i和反应ⅱ，C02的平衡转化率与CH,0H、C0的选择性随温度的变化如图15所示， n(CHOH) 例如CH,OH的选择性= ×100%。 n转化(C02) 100 100 80 80 60 60 (250,50%) 40 40 8 20 i50200 250300 350 400 T/℃ 图15 ①图中Y曲线代表 (填化学式)的选择性。 ②C02的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因为 ③3.0MPa,250℃反应达到平衡后，H2的物质的量为2.6mol,反应iⅱ的K2= [已知：K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数]。 化学·第9页（共10页) ■■口 ■■■口口 18.（15分)罗美昔布(K)是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其 合成路线如图16所示： SO,NH, 浓H,S0, C.,H,FNO Zn/HCI HOSO,CI 浓HNO, (B) NH, NH,·H,0 (A) C (D) (E) C,H,Br SO.NH (x) C,H,CIFN H,O/HCI 一定条件 90℃ (G) NH (H) CHpClFNO 一定条件 (I) 160-170℃ (J) 图16 已知：i.+R-Cl0 AICl, R 0 ⅱ.已知一F和一NH一C一CH,均为邻对位定位基。 (1)B中的官能团名称为 ；C的化学名称为 (2)写出C生成D的化学方程式 (3)写出X的结构简式 (4)由I生成J的反应类型为 (5)设置D→E和F→G两步反应的作用是 (6)D-→E每生成1molE理论上需要消耗 mol NH3·H20。 (7)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 （写出一种即可)。 ①一F直接连在苯环上 ②能与银氨溶液发生反应 ③核磁共振氢谱5组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1 CH, ()套考上述路战.和@又 为原料（无机试剂任选），设计化合物 的合成路线。 化学·第10页（共10页） 覆巴用全王 亿人暮在用的扫A 化学评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A C B A B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A C D B D 【解析】 1．赭石为赤铁矿，主要成分是红棕色的，是黑色晶体，不是其主要成分，A错误。烃类是仅由碳、氢两种元素组成的化合物，天麻素含有氧元素，不属于烃类，B错误。石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误。煤的气化、液化分别指将煤转化为气体燃料、液体燃料，煤的干馏指隔绝空气加强热使煤分解，三者都属于化学变化，D正确。 2．中心的价层电子对数为4、无孤电子对，中心的价层电子对数为4、无孤电子对，二者VSEPR模型均为正四面体形，A正确。分子的空间构型为三角锥形，图示结构模型是其球棍模型，不是空间填充模型，B错误。的电子式为，C错误。未说明所处状态为标准状况，无法通过22.4L计算其物质的量，无法确定所含键的数目，D错误。 3．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，根据原子守恒，应生成分子，即反应方程式应为：，A错误。少量与足量反应时，应完全反应，正确离子方程式为 ，B错误。与溴水发生氧化还原反应，离子方程式为，C正确。由于酸性苯酚，通入少量时产物应为而非，正确的离子方程式为，D错误。 4．电解精炼铜时，粗铜应接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，图中装置电极连接相反，无法实现粗铜电解精炼，A错误。装置的隔热层可减少热量散失，温度计能测定反应液的温度变化，玻璃搅拌器可使溶液混合均匀，B正确。浓硝酸具有挥发性，硝酸进入硅酸钠溶液时，硝酸的酸性大于硅酸，则不能证明碳酸的酸性大于硅酸，C错误。乙烯被高锰酸钾氧化生成CO2，乙烷中引入新杂质，不能达到除杂的目的，D错误。 5．1mol该有机物中，碳碳双键可与1mol Br2加成；苯环上酚羟基的邻、对位有1个H可被取代，与1mol Br2发生取代反应，总共消耗2mol Br2，A错误。手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子六元环上共有4个手性碳原子，如图所示，B正确。酸性条件下酯基水解，产物分别为多羟基羧酸（含羧基和多个羟基）、阿魏酸（含羧基和酚羟基），二者均含能发生缩聚的官能团，均可发生缩聚反应，C正确。该有机物含碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接2种不同基团，存在顺反异构，D正确。 6．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，A错误。44g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C—C键、8个C—H键，共10个共价键，故1mol丙烷含共价键的数目为，B正确。苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，C错误。的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，D错误。 7．要从NaCl溶液中获得NaCl晶体可直接蒸发结晶。发生歧化反应，该反应方程式为，将混合物抽滤后加热浓缩、冷却结晶后过滤可得，避免长时间加热造成分解，二者操作不同，A正确。“熔融氧化”软锰矿（主要成分为）与KOH和熔融氧化可得，该反应方程式为：，氯元素价态由+5变为-1，B正确。歧化过程生成会和HCl发生反应，生成和，影响反应收率，因此不能用HCl代替，C错误。“熔融氧化”过程中存在KOH，会腐蚀陶瓷和氧化铝，因此该操作应该在铁坩埚中进行，不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚，D正确。 8．H元素位于s区，A错误。离子液体中离子体积较大，离子间作用力较弱，熔点较低，常温下呈液态，B正确。第二周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但N由于p轨道半充满，结构稳定，其第一电离能大于O。因此，在第二周期中，第一电离能比N大的元素只有F和Ne，C错误。在六氟磷酸根离子（）中，中心原子磷（P）与六个氟（F）原子形成六个σ键，没有孤对电子。根据价层电子对互斥理论（VSEPR），中心原子的价层电子对数为6。为了形成6个等效的杂化轨道，需要1个s轨道、3个p轨道和2个d轨道参与杂化，因此磷原子的杂化方式是，D错误。 9．①中CuSO4溶液加少量氨水，反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和，给出的离子方程式书写正确，A正确。①到③的过程中，最终转化为，说明配体与的结合能力：，B错误。乙醇属于极性相对低的有机物，向深蓝色的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得深蓝色晶体从水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，C正确。⑥中溶液呈黄绿色是因为含有，D正确。 10．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，是中间产物，A错误。该转化过程中，涉及3个反应：①，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；②，Cu元素和N元素化合价有变化，属于氧化还原反应；③，Cu元素和Fe元素化合价有变化，属于氧化还原反应。因此总共有2个氧化还原反应，B正确。反应③中失电子被氧化为得电子被还原为，该离子方程式配平完全正确，C正确。由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，D正确。 11．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A正确。以①为原点，Ag位于体心，则Ag的分数坐标为，B正确。结合晶胞结构知，晶体中与B原子（顶点）最近且距离相等的C原子有４个，C错误。B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确。 12．合成氨的反应中，温度一定时，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数p1<p2<p3，A正确。对比图甲和图乙中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图乙中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的分压减小，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图乙，B正确。该反应为放热反应，气体体积减小的反应，降低温度，平衡正移，增大压强，平衡正移，故低温高压有利于提高合成氨的平衡产率，C正确。图甲中，进料组成为时，两者物质的量之比为3∶1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3mol和1mol，达到平衡时氮气的变化量为x mol，则有： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始/mol 1 3 0 改变/mol 平衡/mol 当，时，，解得，则氮气的转化率，D错误。 13．放电时，M电极为负极，电势低于正极N极，A错误。放电时，N电极反应为： ，B正确。建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4mol Ag，同时消耗，C错误。充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D错误。 14．由图可知，随着pH增大，平衡： 右移，的分布分数减少，先增加后减少，最后增加，曲线Ⅰ代表的分布分数，曲线Ⅱ代表 的分布分数，曲线Ⅲ代表的分布分数，A正确。曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点代表和的分布分数相等，二者浓度相等，，B正确。类比分析过程可知K1=，，当时，c(H+)，可推知，C正确。加入NaOH溶液200mL时，和NaOH的物质的量之比为1∶2，得到的主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有 ，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）（1分） （2）制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅（1分） （3）4.3 （4）3∶2 （5） 趁热过滤（1分） （6）（1分） （1分） 沉钒率低，铬损率高；温度较高时易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要求较高 【解析】（1）铬的原子序数为24，基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1（先让3d半满），价层电子排布式为：3d54s1。 （2）根据分析，“滤渣”的主要成分是，SiO2可用于制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅。“氧化”生成，发生反应的离子方程式为： 。 （3）的，当时，开始沉淀，，，，故的范围是2.5 ~4.3。 （4）根据分析，溶液1加入后发生反应的离子方程式为 。氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为3∶2。 （5）溶液2调pH发生的反应为。由表格可知， 的溶解度较大，且随温度的升高而增大的比较明显，而的溶解度比的小得多，在以后溶解度随温度升高而降低，因此经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到。 （6）由图可知，用氧化时、、时沉钒率与铬损率的差值较大，因此选择较高的。用氧化时，与时沉钒率与铬损率的差值较大，因此选择较高的。采用氧化时沉钒率相对较低，铬损率相对较高，且温度较高时易分解，不利于氧化。从储运及投料的角度考虑，为液体，运输和投料时不如固体方便。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）冷凝回流，导气（1分） 恒压滴液漏斗（1分） （2）BCDADE（或BCDAE） （3）水浴加热（1分） （4） 蒸馏（1分） （5）①确保完全中和 ②92.2% 【解析】（1）装置A中仪器b的作用是冷凝回流，导气。装置B中d为恒压滴液漏斗。 （2）实验装置从左到右为：氯气的制取装置B→除去氯气中的HCl的净化装置C→干燥氯气的装置D→制备主反应装置A→防止E中水蒸气水进入反应器D→尾气处理装置E，即连接顺序为BCDADE。 （3）控制温度80~90℃，装置A加热方式为热水浴。仪器a内发生反应的化学方程式为。 （4）沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。 （5）①加入NaOH溶液的目的为确保具有较强酸性的完全中和。 ②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化的甲酸根反应，另一部分与反应，根据，，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）小于（1分） 低温（1分） （2）BC （3）（1分） 0.8（1分） （4）D （5）① ②250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动 ③ 【解析】（1）由盖斯定律得反应i=ii+iii即<0，表明反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键放出的能量，即反应物的键能总和小于生成物的键能总和。 时反应自发，反应ⅰ的，，故低温时满足，可自发进行。 （2）恒温恒容条件下，通入水蒸气，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡均向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，A错误。由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应ⅰ是气体体积减小的反应，恒温恒压条件下，混合气体平均相对分子质量增大，则混合气体平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确。增大压强，反应物、生成物浓度增大，可加快该反应的反应速率，C正确。催化剂不会改变反应的焓变和平衡常数，D错误，故选BC。 （3）由图可知，过渡态为-0.6eV时，发生的反应为，则由原子个数守恒可知M为。反应的能垒越大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应历程中决速步骤，由图可知，决速步骤的能垒为。 （4）反应ⅲ：中，只有当的投料比时反应达到平衡时的体积分数最大，由图可知，投料比为1.0时比投料比为0.5时的体积分数大，所以投料比为1.75时甲醇体积分数大于投料比为1.0时甲醇的体积分数，故选D。 （5）①反应ⅰ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，反应ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，所以X曲线表示一氧化碳的选择性、Y曲线代表甲醇的选择性。 ②二氧化碳的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大是因为250℃以后反应以反应ⅱ为主，升高温度，平衡向正反应方向移动，使得二氧化碳的转化率增大。 ③设反应ⅰ中的物质的量变化量为x mol，反应ⅱ中的物质的量变化量为y mol，由题意可得如下“三段式”： 由250℃达到平衡的反应体系中氢气的物质的量为2.6mol可得：，由250℃时甲醇的选择性和一氧化碳的选择性相等可得：，解联立方程可得，则平衡时二氧化碳、水蒸气、甲醇、一氧化碳的物质的量分别为0.8mol、0.2mol、0.1mol、0.1mol，气体的总物质的量为3.8mol，所以反应ⅱ的。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）碳氟键、硝基（1分） 邻氟苯胺（1分） （2） （3）（1分） （4）取代反应（1分） （5）起占位作用，防止F对位被Cl取代（或占位，防止副产物的生成，提高目标产物的产率） （6）2 （7） （答案合理即可给分） （8）（3分） 【解析】（1）B苯环上连接—F和—NO2，对应官能团为碳氟键和硝基。C苯环上连接—F和—NH2，C的名称为邻氟苯胺。 （3）X分子式为，G分子式为，对比H的结构，G中氨基和X发生取代反应生成C—N键，X是含甲基的苄基卤，最终产物H的苯环对位连甲基，因此X的结构简式为。 （4）I中苯环上的氢，和C—Cl中的氯发生取代，同时脱去HCl，属于取代反应。 （5）已知—F和乙酰氨基均为邻对位定位基，若直接对含氨基的F进行氯代，氨基易被氧化。先将氨基乙酰化保护，再进行氯代，之后水解脱保护，可精准得到目标位点的单氯代产物。 （6）D和反应时，首先的Cl被取代生成磺酰胺—消耗1mol ，同时反应生成的HCl还需要额外消耗1mol中和酸性产物，总计消耗2 mol氨水。 （7）能与银氨溶液发生反应含有醛基，且—F直接连在苯环上，还有一个N，核磁共振氢谱5组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的有、。 （8）由甲苯和制备，和发生取代反应生成，发生取代反应生成，甲苯和浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，合成路线为。 化学评分细则·第8页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学·双向细目表 题号 题型 分值 试题内容 难度 备注 1 选择题 3 化学与生活 0.8 2 选择题 3 化学用语、化学基本概念 0.7 3 选择题 3 化学方程式、离子方程式正误判断 0.7 4 选择题 3 化学实验与实验装置 0.6 5 选择题 3 陌生有机化合物的结构与性质 0.7 6 选择题 3 阿伏加德罗常数 0.6 7 选择题 3 微化工流程 0.7 8 选择题 3 元素性质与周期律 0.5 9 选择题 3 简单配合物的形成和转化探究 0.6 10 选择题 3 反应机理 0.6 11 选择题 3 晶胞 0.6 12 选择题 3 化学反应与平衡 0.5 13 选择题 3 电化学 0.5 14 选择题 3 水溶液及平衡 0.5 15 工艺题 15 化学工艺流程 0.65 16 实验题 14 化学实验 0.55 17 原理题 14 化学反应原理 0.65 18 推断题 15 有机推断 0.55 学科网（北京）股份有限公司 $