精品解析：云南昆明市第一中学2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

昆明市第一中学2027届高三第一次月考化学试题 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题：共14小题，每题3分，共42分 1. 《滇南本草》记载文山三七、昭通天麻、云南石膏、滇赤铁矿(赭石)等药石。下列说法正确的是 A. 三七挥发油、三七皂苷(云南特色有效成分)均属于有机物 B. 天麻素()属于烃类化合物 C. “石膏”凝雪，泻火除烦，属于混合物 D. “赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分是一种红棕色氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物通常指含碳化合物（碳的氧化物、碳酸盐等少数除外），三七挥发油、三七皂苷均为含碳的有机化合物，A正确； B．烃类是仅由碳、氢两种元素组成的化合物，天麻素含有氧元素，不属于烃类，B错误； C．是具有固定组成和化学式的结晶水合物，属于纯净物，C错误； D．赭石为赤铁矿，主要成分是红棕色的，是黑色晶体，不是其主要成分，D错误； 故答案选A。 2. 丁二酮肟常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，其结构如图。 下列关于二丁二酮肟合镍的说法不正确的是 A. 其中所有O原子均存在孤电子对 B. 基态核外有2个未成对电子 C. 存在共价键、氢键等化学键 D. 1 mol二丁二酮肟合镍中含32 mol σ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中的所有原子，无论是形成键的，还是参与氢键的，最外层均有6个价电子，成键后都剩余2对孤电子对，因此所有原子均存在孤电子对，A正确； B．基态价电子排布为，3d轨道共有2个未成对电子，B正确； C．共价键属于化学键，但氢键是特殊的分子间作用力，不属于化学键，因此“存在氢键等化学键”的描述错误，C错误； D．1个二丁二酮肟合镍分子中有2个去质子的丁二酮肟配体共含28个键，加上中心与4个原子形成的4个配位键，总计32个键，因此该物质含键，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 的电子式： C. 分子的分子结构模型： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为乙烯的球棍模型，其空间填充模型应为，A错误； B．是离子化合物，电子式中2个需分别书写在的两侧，其电子式为，B错误； C．分子的空间构型为三角锥形，图示结构模型符合其结构特点，C正确； D．基态原子满足洪特规则特例，半满结构更稳定，价层电子排布式为，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A. 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B. 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1溶液的pH为9，等浓度溶液的pH为12 醋酸的酸性强于碳酸 C. 油画作品白色颜料(含)部分在空气中易发黑(PbS)，用双氧水擦拭可恢复成白色() 双氧水作氧化剂 D. Cu与浓硫酸共热反应有白色固体生成，向其中加入适量的水，溶液变蓝 白色固体是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．橙子汁是混合物，不属于电解质，A错误； B．水解生成碳酸氢根离子，只能证明醋酸的酸性强于碳酸氢根离子，B错误； C．双氧水把PbS氧化为（S元素化合价升高），双氧水作氧化剂，C正确； D．反应后溶液有较浓的硫酸，应将反应后溶液倒入水中，防止液体飞溅，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验设计不合理的是 A．检验铜与浓硫酸反应的气态产物 B．实验室制取 C．除去铁钉表面油污 D．验证和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成，可使品红溶液褪色验证气态产物，浸溶液的棉团可吸收尾气防止污染，加热液体时试管向上倾斜符合操作规范，设计合理，A不符合题意； B．与浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置无加热仪器，无法发生反应得到，B符合题意； C．油污为酯类物质，在热的溶液中会发生水解反应生成可溶物质被除去，水浴加热使溶液受热均匀，温度适宜，设计合理，C不符合题意； D．将热稳定性更强的放置在温度更高的加热区，放置在温度更低的区域，若对应连接的澄清石灰水变浑浊、对应连接的不变，可证明热稳定性强于，设计合理，D不符合题意； 故答案选B。 6. 某烃的结构简式，下列说法正确的是 A. 1 mol该烃完全燃烧消耗246.4 L B. 标准状况下，该烃为气态 C. 该烃分子中共平面的碳原子至少有6个 D. 该烃的同分异构体可能是芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．该烃分子式为，1mol该烃完全燃烧消耗的物质的量为，只有标准状况下体积为246.4 L，选项未指明气体状态，无法确定氧气体积，A错误； B．该烃含8个碳原子，通常碳原子数大于4的烃（新戊烷除外）标准状况下不为气态，B错误； C．碳碳三键为直线形结构，相连碳原子共线；碳碳双键为平面形结构，直接与双键相连的碳原子共平面，碳碳单键可旋转，因此分子中共平面的碳原子至少有6个，C正确； D．该烃不饱和度为3，芳香烃含苯环，不饱和度至少为4，因此其同分异构体不可能是芳香烃，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中阴离子数目为 B. 一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数小于 C. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．78g 的物质的量为1mol，由和构成，1mol 含1mol阴离子，数目为，A正确； B．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，1mol 参与反应生成的物质的量小于1mol，分子数小于，B正确； C．乙烯和丙烯的最简式均为，28g混合气体中含的物质的量为，总原子物质的量为，数目为，C正确； D．为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此100mL 1mol/L 溶液中的数目小于，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸处理铜器表面铜锈： B. 通入溴水： C. 少量氢氧化钡溶液和足量硫酸氢钠反应： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜锈主要成分为，正确离子方程式为，A错误； B．与溴水发生氧化还原反应，离子方程式为，B正确； C．少量与足量反应时，应完全反应，正确离子方程式为，C错误； D．泡沫灭火器的反应物为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，M、X、Y可形成一种化合物P，其结构式如下图所示。X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，基态各电子层均充满电子。可与化合物P中的Y原子结合形成一种具有空间笼状骨架的金属有机框架材料，可通过空腔空隙对进行选择性吸附。下列说法错误的是 A. 电负性大小： B. 原子半径大小： C. 中与Y原子以配位键结合 D. 可用于分离混合气体中的 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目描述，M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物中M形成一个共价键，M为H元素，X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，且的各电子层均充满电子。X、Y为第二周期元素，Z为第四周期元素，Z为Zn元素。X、Y形成四个键，Y形成三个键，X为C，Y为N。 【详解】A．Y为N，X为C，M为H，同一周期中，电负性从左到右逐渐增强，所以N> C，甲烷分子中，C显负价，H显正价，所以C> H，综上，电负性大小：N> C> H ，即， A正确； B．Z为Zn，属于第四周期，Zn的原子半径大于C和N，同周期中，原子半径从左到右逐渐减小，C > N，因此，Zn的原子半径最大，C次之，N最小，所以，，B错误； C．与N原子形成配位键，符合金属有机框架材料的结构特点，C正确； D．具有空腔空隙，可以通过选择性吸附，D正确； 故答案选B。 10. 化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe(OH)3 B Si C C CO D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无法一步反应生成，且无法一步反应生成，A错误； B．无法一步反应生成，也无法一步反应生成，甲和丙不能实现双向一步转化，B错误； C．无法一步反应生成，即丁不能一步转化为甲，C错误； D．与加热生成，与硫酸反应生成；与浓硫酸加热可生成，与铁发生置换反应可生成，甲丙双向转化可实现；与氯化钡反应生成，与铁发生置换反应生成，所有转化均可一步实现，D正确； 故选D。 11. 如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法正确的是 A. 外电路电流方向为：a极→导线→b极 B. 电池工作一段时间后，右室溶液的降低 C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若以饱和食盐水代替海水进行实验，处理碱性废水中0.2 mol CN-的同时，可除去1 mol的NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，在a极，CN-转化为和N2，C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，则CN-失电子，a极为负极，b极为正极。电池工作时，a极发生反应为，正极发生反应10H++10e-=5H2↑。 【详解】A．由分析可知，a极为负极，b极为正极，则电子由a极经导线流向b极，电流由b极经导线流向a极，A错误； B．b极发生反应10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大，B错误； C．电池工作时，a极消耗OH-，海水中的Cl-透过离子交换膜移向a极区，则交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，b极消耗H+，海水中的Na+透过离子交换膜移向b极区，则交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，C错误； D．a极为负极，发生氧化反应，介质环境呈碱性，电极反应为，因此反应共转移电子。为平衡电荷，海水中会有向a极移动、向b极移动，共可除去，D正确； 故选D。 12. 某溶液吸收的反应为，下列说法错误的是 A. 中键角比中键角大 B. 第一电离能： C. 和中，的配位数分别为2、4 D. 的结构表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的价层电子对数目为：，有1对孤电子对，孤电子对的排斥力大于成键电子对，会压缩键角，中的价层电子对数目为：，无孤电子对，键角为正四面体的，故中键角更小，A错误； B．同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而增大，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能，B正确； C．配位数为中心离子周围配位原子总数，中配位体为2个，配位数为2；中配位体为3个和1个，配位数为4，C正确； D．中与3个的、1个的形成配位键，图示结构符合配位键成键特点，D正确； 故答案选A。 13. 干冰(图甲)、氯化钠(图乙)的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中的原子的杂化方式为杂化 B. 氯化钠晶体中，Cl-处于形成的八面体空隙中 C. 干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个 D. 干冰和氯化钠在熔融状态下均不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．为直线形分子，中心原子价层电子对数为：，采取杂化，A不符合题意； B．氯化钠晶体中，每个周围等距紧邻的有6个，6个形成正八面体结构，故处于形成的八面体空隙中，B不符合题意； C．干冰晶体中分子采取面心立方密堆积，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个，C不符合题意； D．干冰是分子晶体，熔融状态下不产生自由移动的离子，不导电；氯化钠是离子晶体，熔融状态下破坏离子键，电离出自由移动的和，可以导电，D符合题意； 故答案选D。 14. 常温下，在和的混合液中加入NaAc，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：常温下，。 A. 代表与的关系 B. 饱和AgAc溶液中 C. NaAc溶液中： D. 【答案】C 【解析】 【分析】在和的混合液中，随NaAc溶液的加入，发生的反应为：、，随增大，则增大、减小，得到增大，则减小，得到表示与的关系曲线；同时因生成，导致减小，则增大，则代表与的关系曲线；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，代表的是与的关系曲线，A错误； B．根据图表信息，同时也代表饱和AgAc溶液中与的关系曲线，根据M点坐标，可以得到饱和AgAc溶液中，，则饱和AgAc溶液的，B错误； C．在NaAc溶液中，因水解呈碱性，使，根据质子守恒，因水解占据主要因素，所以有，C正确； D．反应的平衡常数为：，D错误； 故答案为：C。 二、填空题：共4题，共58分 15. 文山矿产是云南锂电池钴原料供应基地，利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如下，回答下列问题： 已知： ①浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、、等。 ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。 ③已知氧化性：。 ④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）写出Co在元素周期表的位置：_______________。 （2）利用盐酸对水钴矿“浸出”时，为提高浸出速率，可采取的操作是_______________。(写出一条即可) （3）浸出过程中与反应的离子方程式为_______________。 （4）浸出液中加的作用是_______________。 （5）萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分为_______________。 （6）操作Ⅰ包括：向水层加入_______________调整pH至2~3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干。 （7）根据表格中的数据计算_______________(假设离子浓度小于或等于视为完全沉淀，已知)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）将水钴矿粉碎(合理即可) （3）； （4）将Fe2+氧化为Fe3+ （5）CaF2、MgF2 （6）HCl （7）2.5×10-15 【解析】 【分析】水钴矿主要成分为，含少量、、、、、等,加入盐酸和亚硫酸钠后，不溶于盐酸成为滤渣，将和还原为和，浸出液中的阳离子主要有、、、、、、、等；加入后，根据已知的氧化性顺序，将浸出液中的氧化为，将溶液的pH调节至5.2，和转化为和沉淀除去；向滤液Ⅰ中加入溶液后，根据后续中溶液剩余、，说明、被除去，将、转化为和沉淀除去；向滤液Ⅱ中加入萃取剂除去；向水层中加入草酸铵溶液得到；向水层中加入盐酸，调节pH至2~3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干得到，由此解答； 【小问1详解】 Co的原子序数是27，因此在元素周期表的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 提高固体的浸出速率，常用的方法为将水钴矿石粉碎、适当提高反应温度、搅拌等； 【小问3详解】 由分析可知，将还原为，自身被氧化为，因此离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，加入后，根据已知的氧化性顺序，只能将浸出液中的氧化为，因此加入的作用是将氧化为； 【小问5详解】 由分析可知，向滤液Ⅰ中加入溶液后，根据后续中溶液剩余、，说明、被除去，将、转化为和沉淀除去，因此沉淀Ⅱ的主要成分为和； 【小问6详解】 操作Ⅰ的目的是制备，为了不引入新杂质同时调节pH至2~3，需要向水层中加入盐酸进行酸化； 【小问7详解】 恰好完全沉淀时，此时，pH=9.2，，所以，代入溶度积公式。 16. 利用大理滇玫瑰精油提取副产物环己醇和浓盐酸在氯化钙作用下，可制备一种医药中间体氯代环己烷()，装置如图所示。 实验步骤如下： 在三颈烧瓶中加入12.5 mL环己醇和8 g无水氯化钙，加入过量浓盐酸，搅拌并加热，保持温度85℃回流10 h。冷却反应物，通过分液分离出上层有机物粗产品，依次用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液、饱和食盐水洗涤，用过量的无水氯化钙干燥。过滤得到粗产品，然后蒸馏，收集馏分，最终得到产品11.85 mL。 已知：相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 环己醇 100 23 160 0.968 能溶于水，易溶于有机溶剂 氯代 环己烷 118.5 -44 142 1.0 不溶于水，易溶于有机溶剂 回答下列问题： （1）写出制备氯代环己烷的化学方程式：_______________。 （2）仪器M的冷却水从_______________(填“x”或“y”)口进水。装有碱石灰的球形干燥管的作用是_______________。 （3）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_______________；洗涤过程中，能否用蒸馏水代替饱和食盐水，_______________(填“能”或“不能”)，请说明理由_______________。 （4）蒸馏时需要控制一定温度，则该温度为_______________℃左右。 （5）氯代环己烷的产率为________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1）+HCl + H2O （2） ①. y ②. 吸收HCl，防止污染 （3） ①. 除去多余的HCl ②. 不能 ③. 产品与水密度一致，难以分层(饱和食盐水密度更大，有利于分层) （4）142 （5）82.6 【解析】 【分析】本实验通过环己醇和浓盐酸在无水氯化钙催化下加热回流制备氯代环己烷，反应结束后，通过分液分离出有机层粗产品，依次用饱和食盐水洗去大部分水溶性杂质，用碳酸氢钠溶液中和残留的盐酸，再用饱和食盐水洗去残留的无机盐，经无水氯化钙干燥、过滤后，通过蒸馏收集目标产物馏分，最终得到纯净的氯代环己烷，由此解答； 【小问1详解】 环己醇与浓盐酸在氯化钙催化和条件下发生取代反应，生成氯代环己烷和水，化学方程式为 ； 【小问2详解】 仪器M为球形冷凝管，为了达到良好的冷凝回流效果，冷却水应“下进上出”，故从y口进水；浓盐酸易挥发，加热回流过程中会有气体逸出，装有碱石灰的球形干燥管的作用是吸收挥发出的气体，防止其排入空气中污染环境； 【小问3详解】 反应体系中使用了过量的浓盐酸，分离出的粗产品中含有未反应的盐酸，用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是中和（或洗去）粗产品中残留的盐酸；由于氯代环己烷的密度（）与水非常接近，若用蒸馏水洗涤会导致液体分层困难； 【小问4详解】 蒸馏的目的是收集目标产物氯代环己烷，根据表格数据可知氯代环己烷的沸点为，故蒸馏时温度应控制在左右； 【小问5详解】 由于浓盐酸过量，环己醇为限定反应物，环己醇的质量为，其物质的量为，根据化学方程式可知，理论上生成氯代环己烷的物质的量也为，其质量为，实际得到氯代环己烷的质量为，因此本次实验氯代环己烷的产率为。 17. 丙烯是重要的化工产品，也是衡量国家化工水平的重要指标之一、工业上利用丙烷脱氢法制丙烯，反应方程式如下： 主反应：ⅰ. 副反应：ⅱ. ⅲ. 请回答下列问题： （1）已知、、的燃烧热分别为、、。计算___________。 （2）向体积可变的密闭容器中加入1mol ，分别在0.1MPa和0.01MPa下，不同温度时，发生上述反应，反应达到平衡时，丙烷的转化率及0.1MPa下和的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示： ①曲线所在的压强为___________MPa；代表___________物质在0.1MPa下的物质的量分数随温度变化的曲线，判断理由为___________； ②若在560℃，0.1MPa下反应进行n min时反应达到平衡，反应ⅰ用表示0～n min时间内的平均反应速率为___________；反应ⅰ的压强平衡常数为___________MPa(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，保留三位有效数字)。 （3）在中性或碱性环境中，通过可再生电能进行电化学还原实现了高效合成丙烯，得到丙烯的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)；其电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.01 ②. ③. 反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，物质的量分数减小 ④. ⑤. （3） ①. 阴极 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知燃烧热的热化学方程式：①； ②； ③，根据盖斯定律，由①+③ - ②可得， 【小问2详解】 ①对于反应i和ii，正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，丙烷转化率增大，所以曲线所在压强为0.01MPa，去哦在曲线表示的压强为0.1MPa；反应i是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，物质的量分数减小，物质的量分数增大，所以代表物质在0.1MPa下的物质的量分数随温度变化的曲线，理由是反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，物质的量分数减小，则代表的物质的量分数随温度变化的曲线； ②在560℃，0.1MPa下，起始加入，由图可知平衡时丙烷转化率为35%，则反应的；平衡时，由曲线可知，在560℃，0.1MPa下的物质的量分数为50%，则，由曲线可知，在560℃，0.1MPa下的物质的量分数为20%，则，反应i用表示0 - n min时间内的平均反应速率为，由三段式 则，解得，，，压强平衡常数； 【小问3详解】 电化学还原生成丙烯，碳元素化合价降低，发生还原反应，得到丙烯的电极为阴极，电极反应式为。 18. 溴己新(J)又称必嗽平，常用作祛痰药。某研究小组按图所示路线合成J。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为_______________；化合物C的名称是_______________。 （2）反应④的反应类型为_______________。 （3）化合物E的结构简式为_______________。 （4）化合物F的官能团名称为_______________。 （5）化合物I的结构简式为_______________。 （6）K与I为同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰，且面积之比为6∶6∶2∶1，请写出满足条件的K的结构简式_______________(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. C7H7NO2 ②. 邻硝基苯甲酸 （2）还原反应 （3） （4）氨基、碳溴键、酯基 （5） （6）(CH3)2C=CHCH2N(CH3)2、(CH3)2C=CHC(CH3)2NH2、(CH3)2C=NCH2CH(CH3)2 【解析】 【分析】A反应生成B，B在酸性高锰酸钾氧化下生成C，C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成D，根据D的结构简式逆推C为邻硝基苯甲酸，B为，A发生硝化反应生成B；D还原得到E，E为；E与溴发生取代反应生成F，F还原得到G，G与SOCl2作用得到H，根据已知及H的分子式可推知，H为；H与I生成J，根据I的分子式及J的结构简式推知，I为。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，故分子式为C7H7NO2；；C为，所以名称为邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸； 【小问2详解】 反应④是硝基还原为氨基，反应类型为还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，化合物E的结构简式为； 【小问4详解】 由化合物F的结构简式可知含有的官能团名称为氨基、碳溴键、酯基； 【小问5详解】 由分析可知，化合物I的结构简式为； 【小问6详解】 I的结构简式为，分子式为C7H15N，K与I为同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰，且面积之比为6∶6∶2∶1，可知K含有4个甲基，且每两个甲基为1种等效氢，有1个不饱和度，说明有1个双键，再考虑其合理的结构，满足要求的结构有(CH3)2C=CHCH2N(CH3)2、(CH3)2C=CHC(CH3)2NH2、(CH3)2C=NCH2CH(CH3)2等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第一中学2027届高三第一次月考化学试题 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题：共14小题，每题3分，共42分 1. 《滇南本草》记载文山三七、昭通天麻、云南石膏、滇赤铁矿(赭石)等药石。下列说法正确的是 A. 三七挥发油、三七皂苷(云南特色有效成分)均属于有机物 B. 天麻素()属于烃类化合物 C. “石膏”凝雪，泻火除烦，属于混合物 D. “赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分是一种红棕色氧化物 2. 丁二酮肟常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，其结构如图。 下列关于二丁二酮肟合镍的说法不正确的是 A. 其中所有O原子均存在孤电子对 B. 基态核外有2个未成对电子 C. 存在共价键、氢键等化学键 D. 1 mol二丁二酮肟合镍中含32 mol σ键 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 的电子式： C. 分子的分子结构模型： D. 基态原子的价层电子排布式： 4. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A. 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B. 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1溶液的pH为9，等浓度溶液的pH为12 醋酸的酸性强于碳酸 C. 油画作品白色颜料(含)部分在空气中易发黑(PbS)，用双氧水擦拭可恢复成白色() 双氧水作氧化剂 D. Cu与浓硫酸共热反应有白色固体生成，向其中加入适量的水，溶液变蓝 白色固体是 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验设计不合理的是 A．检验铜与浓硫酸反应的气态产物 B．实验室制取 C．除去铁钉表面油污 D．验证和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 6. 某烃的结构简式，下列说法正确的是 A. 1 mol该烃完全燃烧消耗246.4 L B. 标准状况下，该烃为气态 C. 该烃分子中共平面的碳原子至少有6个 D. 该烃的同分异构体可能是芳香烃 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中阴离子数目为 B. 一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数小于 C. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数目为 D. 溶液中含有的数目为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸处理铜器表面铜锈： B. 通入溴水： C. 少量氢氧化钡溶液和足量硫酸氢钠反应： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 9. M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，M、X、Y可形成一种化合物P，其结构式如下图所示。X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，基态各电子层均充满电子。可与化合物P中的Y原子结合形成一种具有空间笼状骨架的金属有机框架材料，可通过空腔空隙对进行选择性吸附。下列说法错误的是 A. 电负性大小： B. 原子半径大小： C. 中与Y原子以配位键结合 D. 可用于分离混合气体中的 10. 化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe(OH)3 B Si C C CO D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法正确的是 A. 外电路电流方向为：a极→导线→b极 B. 电池工作一段时间后，右室溶液的降低 C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若以饱和食盐水代替海水进行实验，处理碱性废水中0.2 mol CN-的同时，可除去1 mol的NaCl 12. 某溶液吸收的反应为，下列说法错误的是 A. 中键角比中键角大 B. 第一电离能： C. 和中，的配位数分别为2、4 D. 的结构表示为 13. 干冰(图甲)、氯化钠(图乙)的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中的原子的杂化方式为杂化 B. 氯化钠晶体中，Cl-处于形成的八面体空隙中 C. 干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个 D. 干冰和氯化钠在熔融状态下均不导电 14. 常温下，在和的混合液中加入NaAc，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：常温下，。 A. 代表与的关系 B. 饱和AgAc溶液中 C. NaAc溶液中： D. 二、填空题：共4题，共58分 15. 文山矿产是云南锂电池钴原料供应基地，利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如下，回答下列问题： 已知： ①浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、、等。 ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。 ③已知氧化性：。 ④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）写出Co在元素周期表的位置：_______________。 （2）利用盐酸对水钴矿“浸出”时，为提高浸出速率，可采取的操作是_______________。(写出一条即可) （3）浸出过程中与反应的离子方程式为_______________。 （4）浸出液中加的作用是_______________。 （5）萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分为_______________。 （6）操作Ⅰ包括：向水层加入_______________调整pH至2~3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干。 （7）根据表格中的数据计算_______________(假设离子浓度小于或等于视为完全沉淀，已知)。 16. 利用大理滇玫瑰精油提取副产物环己醇和浓盐酸在氯化钙作用下，可制备一种医药中间体氯代环己烷()，装置如图所示。 实验步骤如下： 在三颈烧瓶中加入12.5 mL环己醇和8 g无水氯化钙，加入过量浓盐酸，搅拌并加热，保持温度85℃回流10 h。冷却反应物，通过分液分离出上层有机物粗产品，依次用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液、饱和食盐水洗涤，用过量的无水氯化钙干燥。过滤得到粗产品，然后蒸馏，收集馏分，最终得到产品11.85 mL。 已知：相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 环己醇 100 23 160 0.968 能溶于水，易溶于有机溶剂 氯代 环己烷 118.5 -44 142 1.0 不溶于水，易溶于有机溶剂 回答下列问题： （1）写出制备氯代环己烷的化学方程式：_______________。 （2）仪器M的冷却水从_______________(填“x”或“y”)口进水。装有碱石灰的球形干燥管的作用是_______________。 （3）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_______________；洗涤过程中，能否用蒸馏水代替饱和食盐水，_______________(填“能”或“不能”)，请说明理由_______________。 （4）蒸馏时需要控制一定温度，则该温度为_______________℃左右。 （5）氯代环己烷的产率为________%(保留3位有效数字)。 17. 丙烯是重要的化工产品，也是衡量国家化工水平的重要指标之一、工业上利用丙烷脱氢法制丙烯，反应方程式如下： 主反应：ⅰ. 副反应：ⅱ. ⅲ. 请回答下列问题： （1）已知、、的燃烧热分别为、、。计算___________。 （2）向体积可变的密闭容器中加入1mol ，分别在0.1MPa和0.01MPa下，不同温度时，发生上述反应，反应达到平衡时，丙烷的转化率及0.1MPa下和的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示： ①曲线所在的压强为___________MPa；代表___________物质在0.1MPa下的物质的量分数随温度变化的曲线，判断理由为___________； ②若在560℃，0.1MPa下反应进行n min时反应达到平衡，反应ⅰ用表示0～n min时间内的平均反应速率为___________；反应ⅰ的压强平衡常数为___________MPa(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，保留三位有效数字)。 （3）在中性或碱性环境中，通过可再生电能进行电化学还原实现了高效合成丙烯，得到丙烯的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)；其电极反应式为___________。 18. 溴己新(J)又称必嗽平，常用作祛痰药。某研究小组按图所示路线合成J。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为_______________；化合物C的名称是_______________。 （2）反应④的反应类型为_______________。 （3）化合物E的结构简式为_______________。 （4）化合物F的官能团名称为_______________。 （5）化合物I的结构简式为_______________。 （6）K与I为同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰，且面积之比为6∶6∶2∶1，请写出满足条件的K的结构简式_______________(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $