黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027年度第一学期第一次月考试卷 高二化学学科 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每道题只有一项符合题目要求 ) 1．下列诗词中，包含、的化学变化的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 C．日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③工业制硫酸需要使用催化剂 ④合成氨中选择400-500℃的高温 ⑤硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 A．①③ B．②③ C．②⑤ D．③④ 3．将转化为甲醇的原理为  。时，在容积为的恒容密闭容器中充入、，测得浓度与浓度随时间的变化关系如图所示。下列结论错误的是 A．时，该反应的平衡常数 B．曲线X也可以表示的浓度变化 C．平衡时的转化率为75% D．从反应开始到时，的平均反应速率为 4．下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) 温度、压强一定时，气体体积变化 B Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 沉淀质量变化 C CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2＋2HI=2H2O＋I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)C(金刚石，s)   B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为   D．甲烷的燃烧热为890.3，热化学方程式为   6．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 7．已知各相关物质的标准燃烧热数据如表所示。下列有关说法正确的是 物质 A．完全燃烧放出的热量为 B．如图表示燃烧过程中的能量变化示意图 C． D．制备的热化学方程式为 8．对于可逆反应：  ，下列图像的描述正确的是 A．表示时刻增大对v的影响 B．表示温度对体积分数的影响 C．表示压强的变化对v的影响 D．表示时刻恒容充入对v的影响 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是 A．当4v(NH3)(正)=6v(H2O) (逆)时，反应达到平衡状态 B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．其他条件不变，仅将容器的体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.6倍 10．体积为的恒温恒容密闭容器中发生反应：，A、B浓度随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线X表示A的浓度随时间的变化 B．气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态 C．反应进行至时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度 D．内用A表示的平均化学反应速率是 11．硫化氢的脱除和资源化利用是一项重要的研究课题。热解制备反应如下：。在恒容密闭容器中充入，在某催化剂作用下发生反应，催化效率、平衡转化率与温度关系如图所示。下列叙述错误的是 A． B．a点时，混合气体中的体积分数为20% C．其他条件不变，增大催化剂表面积，能缩短达到平衡所用时间 D．a点时再充入适量，平衡转化率升高 12．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.1kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.1kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.1kJ 13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH<0 B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 14．在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1 B．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达平衡时，A的体积分数大于50% C．图1所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达平衡前v(正)>v(逆) D．由图2知，xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0，且a=2 15．在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应： ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    △H1<0    K1 ②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    △H2<0    K2 10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是 A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1 B．平衡时NO2的转化率为50% C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大 D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为 二、填空题 (共55分) 16．氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢，通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 (1)反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol和1mol___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 (2)SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.5kJ。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式_____________________________。 (3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的=__________kJ/mol。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用盐酸与溶液反应，测量中和反应的反应热。 (4)下列说法正确的是_________ A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50mL，否则无法计算和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算的中和反应的反应热偏大 (5)若稀溶液的比热容，密度。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 最高温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 24.3 ①计算生成水的反应热_________(保留小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是________(填标号) a. 实验装置保温、隔热效果差 b. 用量筒量取HCl 溶液时仰视读数 c. NaOH 溶液一次性迅速倒入小烧杯中 d. 用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 17．二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题： (1)达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。 a.容器内气体压强不再发生改变 b.正、逆反应速率相等且均为零 c.向容器内再通入和，重新达平衡后体积分数增大 d.向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 (2)内，用表示的平均反应速率_______，的平衡转化率_______；该温度下，反应的平衡总压_______(用含的式子表达)。 (3)升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：_______。 (4)工业上，与混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I、II的反应器，转化率与温度的关系如下图。在催化剂II作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是_______。 18．某化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响， 进行了如下实验：： I.设计如下实验探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O2氧化反应速率的影响： (1)请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)： 实验编号 T/K 实验目的 I 298 1 0.1 实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响 II 308 III T 1 0.2 ___________，___________。 (2)该实验中通过观察___________实验现象判断反应的快慢。为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。 a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 b．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液 c．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 Ⅱ．乙同学以重铬酸钾（）溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知： ①溶液存在平衡： ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；（绿色） (3)ⅰ可证明反应的正反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。 (4)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。 (5)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_________（填“能”或“不能”），理由是_________。 19．工业合成氨让人类从空气中获得了氮肥，解决粮食问题；对于国防、军工、矿业等行业而言，解决了硝酸的制备问题，意义重大。 (1)已知合成氨反应：N2(g) +3H2 (g) 2NH3(g)  ∆H，平衡常数为K ①已知H-H键 、N≡N键 、N-H键的键能如下表所示，则∆H=____________。 化学键 H-H N≡N N-H 键能/(kJ∙mol-1 ) 436 946 391 ②又知工业合成氨ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1，试进行数据分析说明该反应能否在室温(298K)下自发进行________________________________________________________。 (2)合成氨工业在20世纪初期形成，随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 工业合成氨的简易流程如下： ①合成氨采用左右的温度，其原因是______（填字母）。 a．提高的平衡转化率 b．适当提高氨气的合成速率 c．催化剂在左右时活性最大 ②结合速率、平衡、成本等因素，阐述合成氨采用的原因：______。 ③原料气体在进入合成塔前，必须经过净化，该流程的目的是______。 (3)合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与CO之间的转化。将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示，则、、由小到大的关系是______，欲提高C与反应中的平衡转化率，可以采取的措施为______（任写一条）。图中、、三点对应的平衡常数（，，）大小关系是______。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026—2027年度第一学期第一次月考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C B C D B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A D B 1．D 【详解】A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及燃烧反应，，故A不选； B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中涉及沙中淘金，不存在热量的变化，故B不选； C．“日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来” 中涉及风吹散云雨，没有涉及热量和熵的变化，故C不选； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及碳酸钙的分解，该反应是吸热的熵增反应，、，故D选； 故选D。 2．D 【详解】①浓氨水中存在平衡，加入固体时浓度增大，且溶解放热，平衡左移释放氨气，可用勒夏特列原理解释； ②氯气与水的反应为，饱和食盐水中浓度高，平衡逆向移动降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释； ③催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释； ④合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，选择400~500℃是为了加快反应速率、保证催化剂活性，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释； ⑤硫酸工业中增大浓度，反应平衡正向移动，可提高的转化率，可用勒夏特列原理解释； 故答案选D。 3．A 【分析】由图可知，曲线X随时间先增大后不变，曲线Y随时间先减小后不变，故曲线Y表示浓度随时间变化，曲线X表示浓度随时间的变化关系，到达平衡时，浓度为，浓度为，据此分析。 【详解】A．500℃达平衡时，，由反应方程式计量关系可知，平衡时，，平衡常数，，A错误； B．反应中和化学计量数相同，浓度变化规律一致，曲线X表示的浓度变化，也可表示的浓度变化，B正确； C．平衡时的转化浓度为，转化率为，C正确； D．从反应开始到10min时，的平均反应速率，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A．反应中生成气体，温度、压强一定时，单位时间内气体体积变化量越大，反应速率越快，测量依据可行，A不符合题意； B．反应生成沉淀，相同时间内沉淀质量增加量越大，反应速率越快，测量依据可行，B不符合题意； C．该反应前后气体系数之和均为2，气体总物质的量始终不变，温度、体积一定时，体系压强不随反应进行发生变化，无法通过压强变化测量反应速率，测量依据不可行，C符合题意； D．是反应物，溶液体积一定时，相同时间内浓度的减小量越大，反应速率越快，测量依据可行，D不符合题意； 故选C。 5．B 【详解】A．物质的能量越低越稳定，由石墨比金刚石稳定可知，石墨转化为金刚石的反应为焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．反应的焓变与反应条件无关，所以同温同压下，反应在光照和点燃条件下的焓变相同，故B正确； C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应生成1mol水放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为，故C错误； D．由甲烷的燃烧热为890.3可知，甲烷燃烧的热化学方程式为  ，故D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误； B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行判断，故B错误； C．二氧化氮为红棕色气体，根据颜色可进行判断温度对化学平衡的影响，故C正确； D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误； 答案选C。 7．D 【详解】A．表中给出的是气态的燃烧热，14g液态燃烧时，液态变为气态需要吸收热量，放出的热量小于，A错误； B．的燃烧热是1mol 完全燃烧生成液态水放出热量，图中为2mol 参与反应，反应的ΔH应为，图示能量差值错误，B错误； C．燃烧热对应生成的稳定氧化物中为液态，该反应生成气态，C错误； D．根据盖斯定律，将的燃烧热反应减去和的燃烧热反应，可得目标反应，计算得ΔH=，D正确； 故答案选D。 8．B 【详解】A．时刻若增大，突然增大，瞬间保持不变，然后减小、增大，最后相等，反应达平衡，A不正确； B．从达平衡的时间看，T2＞T1，降低温度(从T2降到T1)，平衡正向移动，SO3的体积分数增大，B正确； C．增大压强，、都增大，C不正确； D．时刻恒容充入，反应物和生成物的浓度都不变，、都不变，D不正确； 故选B。 9．D 【详解】A．当4v(NH3)(正)=6v(H2O) (逆)时，正、逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，，故A错误； B．N-H键断裂和O-H键形成均为正反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，故B错误； C．该反应正反应方向放热，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，故C错误； D．其他条件不变，仅将容器的体积扩大一倍， NO(g)的浓度瞬间变为原浓度的一半，相当于减压，平衡正向移动，NO的物质的量增大，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.6倍，故D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．反应中，0~10min内曲线X的浓度变化量是0.6mol/L－0.2mol/L=0.4mol/L，Y的浓度变化量是0.6mol/L－0.4mol/L=0.2mol/L，X是Y的2倍，故曲线X表示A的浓度随时间的变化，A正确； B．该反应为反应前后气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，气体总压与气体总物质的量成正比，总压不随时间变化说明气体总物质的量不变，可说明反应达到平衡状态，B正确； C．25 min时A的浓度瞬间增大，B的浓度无突变，说明曲线发生变化的原因是增加A的浓度，C正确； D．25~30 min内，，，反应速率之比等于化学计量数之比，故，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．升高温度，反应向吸热反应方向移动，根据图可知，升温平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，A项正确； B．a点时，的平衡转化率为50%，设物质的量为1mol，则平衡时，的物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.5mol，的物质的量分数分别为、、，B项正确； C．增大催化剂表面积能提高反应速率，缩短达到平衡所用时间，C项正确； D．反应物只有1种气体，产物气体分子数增大，温度不变，在恒容条件下，向平衡体系充入反应物，等效于加压，平衡逆向移动，则平衡转化率减小，D项错误； 故选D。 12．C 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，反应的化学平衡常数就不变，所以容器①、②中反应的平衡常数相等，A正确； B．容器①、②为等效平衡，对于反应①反应放出热量23.1 kJ，则反应产生的NH3的物质的量n(NH3)=，根据反应方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中物质反应转化关系可知：反应产生0.5 mol NH3，反应消耗0.25 mol N2，0.75 mol H2，则平衡时n(N2)=1 mol-0.25 mol=0.75 mol，n(H2)=3 mol-0.75 mol=2.25 mol，n(NH3)=0.5 mol，n(总)=0.75 mol+2.25 mol+0.5 mol=3.5 mol，则此时NH3的体积分数为，B正确； C．容器①与容器②中平衡为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，故容器②中生成的氨气较少，则容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.1kJ，C错误； D．若容器①体积为0.5 L，等效为在原平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，反应物转化率减小，则平衡时放出的热量Q＜23.1kJ，D正确； 故答案为：C。 13．A 【详解】A．根据反应能量图，反应II中，反应物总能量大于生成物总能量，反应II是放热反应， ΔH<0，故A正确； B．根据反应能量图，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故B错误； C．催化剂不能使平衡移动，所以催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误； D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，故D错误； 选A。 14．D 【详解】A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)==0.02mol·L-1·min-1，A错误； B．由图甲可知，200℃平衡时，A、B、C的物质的量分变化量别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时A的体积分数为，200℃时，向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，B错误； C．根据图示可知该反应的方程式是2A(g)+B(g)C(g) 的△H>0，若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，由于生成物浓度增大的多，所以重新达到平衡前v(正)v(逆)，平衡逆向移动，C错误； D．由图乙知，n(A):n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H>0；图甲可知，200℃平衡时A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol:0.2mol=2，即a=2，D正确； 故答案为D。 15．B 【分析】10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则： 则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，解得x=0.1、y=0.05， 【详解】A．据分析，平衡后c(NO)= =0.05mol·L-1，A错误； B．由分析，平衡时的转化率为％=50％，B正确； C．平衡常数只受温度影响，反应在绝热条件下进行，反应②放热，使温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K2减小， C错误； D．①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1＜0平衡常数K1；②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)  ΔH2＜0平衡常数K2；由盖斯定律可知，由①×2-②可得反应4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=， D错误； 答案选B。 16．(1) 吸收 (2) (3) (4)D (5) ad 【详解】（1）由题可得，a是正反应的活化能，b是逆反应的活化能，而反应热的本质是ΔH= 生成物总能量 − 反应物总能量，生成物能量高于反应物，反应为吸热反应，反应热=正反应活化能−逆反应活化能=(a−b)kJ，故答案为吸收、； （2）由题可得，室温下16g SiH4(g)自燃放出热量713.5kJ，首先计算此时SiH4的物质的量，由于M(SiH4)=28+4=32g/mol，则n(SiH4)==0.5mol，因此1mol SiH4的放热为713.5 kJ×2 = 1427 kJ，故室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式为：； （3）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量是1mol，燃烧乙醇的物质的量是0.5mol，在此条件下，0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，所以1mol 乙醇完全燃烧的。 17．(1) ac (2) 0.1 mol·L-1·min-1 66.7% (3) 减小 二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低 (4)催化剂的活性降低 【详解】（1）①对于反应，达到化学平衡状态时： a．达平衡时，容器内各气体的物质的量不变，容器的体积不变，压强不变，a正确； b．达平衡时，各物质的量不变，正、逆反应速率相等但都大于零，b错误； c．向容器内再通入和，相当于加压，平衡正向移动，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大，c正确； d．向容器内通入少量氦气，反应混合气体的浓度不变，平衡不发生移动，d错误； 故选ac； (2)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：，起始总压为P0，20min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。设参加反应的CO2的物质的量为x，则可建立如下三段式： 则，x=mol。0-20min内，用H2表示的平均反应速率= =0.1 mol·L-1·min-1，CO2的平衡转化率=≈66.7%；达平衡时，总压强为； (3) 依据平衡移动原理，对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的平衡产率减小，理由：二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低； (4)从图中可以看出，在催化剂II作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降，可能是催化剂对此反应的催化效率降低，或有其它副反应发生，即原因可能是催化剂的活性降低。 18． (1) 1 298 (2) 溶液出现蓝色所需的时间 c (3)放热 (4)KOH（或NaOH等强碱溶液） (5) 不能 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的 【详解】（1）①实验I和II探究温度对该反应速率的影响，则除温度外的其他条件不变，故c=1；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响，则除反应物浓度外的其他条件不变，则T=298； (2)I-被空气中的O2氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝，则该实验中应该记录溶液出现蓝色所需的时间；应在反应未开始时加入淀粉溶液，否则会有误差，答案选c； B．蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，温度不变Ka不变，故逐渐减小，B符合题意； C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积是水的离子积，温度不变，水的离子积不变，C不符合题意； D．加水稀释，和浓度都减小，同时HA的电离平衡正移，进一步减小，最终减小，D符合题意，故选BD。 （3）实验ⅰ中加热使溶液橙色加深，说明升高温度平衡向生成的方向（即逆向）移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。 （4）实验ⅱ要验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，且溶液变黄色（浓度增大），说明平衡正向移动。在生成物中，可以通过加入碱液来中和，从而降低浓度，故试剂a可以是或等强碱性溶液。 （5）实验ⅲ加入浓硫酸，虽然增大了生成物的浓度，但浓硫酸溶于水会放出大量的热。由实验ⅰ可知，温度升高也会导致平衡逆向移动，使溶液橙色加深。因此，该实验无法排除温度升高对平衡移动的干扰，不能达到预期目的。 19． (1) -92kJ/mol ΔG=ΔH−TΔS=−92kJ/mol−298K×(-198.2 J·K-1·mol-1)= −32.9kJ/mol<0，能在常温下自发进行 (2) bc 压强越大越有利于氨气的合成，但压强增大后对设备的要求也提高，综合考虑，选择压强较适宜 防止催化剂中毒 (3) 升高温度、减小压强、及时分离出产物CO（任写一条） 【详解】（1）① 反应热 。。 ② 根据吉布斯自由能公式 ，代入数据：， ，所以该反应在室温下能自发进行。 （2）①a．合成氨反应：正反应为放热反应，升高温度不能提高氢气的转化率或氨气的产率，a不符合题意； b．升高温度可增大反应速率，b符合题意； c．该温度时，催化剂的活性最大，c符合题意； 故答案为：bc； ②压强越大越有利于氨气的合成，但压强增大后对设备的要求也提高，综合考虑，选择压强较适宜，故答案为：压强越大越有利于氨气的合成，但压强增大后对设备的要求也提高，综合考虑，选择压强较适宜； ③原料气中的一些物质能使催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，需通过净化除去，故答案为：防止催化剂中毒； （3）反应是气体分子数增大的反应，随着反应进行，体系压强增大，减小压强有利于化学平衡正向移动，表明压强越低，CO的体积分数越大，则、、的大小关系是：；升温时CO的平衡组成增大表明反应吸热，平衡正向移动，欲提高C与反应中的平衡转化率，可以采取的措施为：升高温度、减小压强、及时分离出产物CO；化学平衡常数只随温度的改变而改变，升高温度，正反应趋势增大，化学平衡常数增大，则、、三点对应的平衡常数大小关系是：，故答案为：；升高温度、减小压强、及时分离出产物CO（任写一条）；。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $