精品解析：黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，A符合题意； B．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，B不符合题意； C．属于盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．是强碱，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法错误的是 A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B. 升高温度或者增大反应物的浓度，都能增大单位体积内活化分子数，加快化学反应速率 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰是有序的固态水，融化成液态水后分子混乱度提升，属于熵增过程，A正确； B．增大反应物浓度会直接提升单位体积内的分子总数，进而使单位体积内活化分子数增多；升高温度会让更多普通分子获得能量变为活化分子，也会增大单位体积内活化分子数，有效碰撞概率提升，反应速率加快，B正确； C．催化剂仅通过降低反应活化能来加快反应速率，但不会改变反应的始态和终态，因此反应的不会发生变化，C错误； D．温度越低，食物腐败变质的氧化反应速率越慢，低温冷冻可以延长小麦保存时间，D正确； 故选C。 3. 在一定温度下，恒容密闭容器中反应达到平衡的标志是 A. 容器内混合气体的密度不再变化 B. 断裂 键的同时形成 键 C. 容器内混合气体的压强不再变化 D. 消耗 的同时生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应是气体质量变化的反应，反应过程中容器容积不变，则气体密度是变量，当容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡，A正确； B．断裂 键的同时形成 键都表示的是正反应速率，不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应过程中压强一直不变，容器内混合气体的压强不再变化不能说明反应达到平衡，C错误； D．消耗 的同时生成 都表示的是逆反应速率，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选A。 4. 23g在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式为 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】燃烧热是指在25℃、100kPa条件下，1mol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量，23g的物质的量为=0.5mol，在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，则1mol完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时释放683.5kJ×2=1367kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式为   kJ·mol-1，故选D。 5. 下列说法错误的是 A. 平衡后，加固体，平衡不移动 B. 恒温恒容平衡后，再加，平衡正移，百分含量增大 C. 恒温恒容平衡后，再加，则转化率减小，转化率增大 D. 恒温恒容平衡后，再加，转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该平衡的实质是铁离子与硫氰酸根离子的结合，加入的固体 KCl 中钾离子、氯离子均不参与反应，各参与微粒的浓度不变，平衡不移动，A正确； B．PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g) 的正向为气体分子数增大的方向；再加入 PCl5(g) 使 PCl5 浓度增大，Q<K，平衡正移，且等效于加压使 PCl5 转化率减小、百分含量增大，B正确； C．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 反应前后气体分子数不变；加入 H2(g) 使平衡正移，H2 自身转化率减小、I2 转化率增大，C正确； D．N2O4(g)⇌2NO2(g) 的正向为气体分子数增大的方向；再加入 N2O4(g) 等效于加压，平衡逆向移动，N2O4 转化率减小而非增大，D错误。 故答案为D。 6. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法正确的是 A. 容器为恒压容器时，充入适量He B. 容器为恒压容器时，充入适量HI C. 容器为恒容容器时，充入适量He D. 容器为恒容容器时，充入适量HI 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒压条件下充入，容器体积增大，反应物、生成物浓度均瞬间减小，、均应瞬间降低，与图像不符，A错误； B．恒压条件下充入，容器体积增大，、浓度瞬间减小，故瞬间降低；浓度瞬间增大，故瞬间升高；该反应为气体分子数不变的反应，恒压下最终达到的平衡与原平衡等效，平衡速率与原平衡相等，符合图像，B正确； C．恒容条件下充入，反应物、生成物浓度均不变，、均保持不变，与图像不符，C错误； D．恒容条件下充入，、浓度瞬间不变，故瞬间应与原平衡相等，不会降低，与图像不符，D错误； 故答案选B。 7. 下列有关图所示说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D. 在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而晶体与晶体反应是吸热反应，A错误； B．碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，B错误； C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热偏大，C正确； D．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，D错误； 故答案选C。 8. 甲酸水溶液分解的反应机理及能量关系如图，下列说法正确的是 A. 温度升高有利于提高的分解率 B. 能加快分解产生的速率 C. 和的总能量比和的总能量高 D. 其它条件一定，当压强不再改变时，分解体系达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．两条分解路径的产物能量均低于HCOOH(aq)，分解反应均为放热反应。升高温度，平衡向吸热方向移动，不利于HCOOH的平衡分解，A错误； B．参与的催化路径生成CO和，并非生成，B错误； C．能量图中和对应的能级高于和对应的能级，故前者总能量高于后者，C正确； D．由于该反应在溶液中进行，且生成气体，体系通常是开放的。如果在一个恒容密闭容器中，两个分解反应都会导致气体分子数增加，压强不再改变可以作为平衡的标志。但题目只说“分解体系”，若是敞口容器，压强始终不变（等于大气压），此时不能作为平衡状态的标志，描述不严谨，D错误； 故选C。 9. 室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为：，热效应为。则下列判断错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】首先写出三个过程的热化学方程式：①（溶解吸热）②（溶解放热）根据盖斯定律，反应可由①-②得到，故，且。 【详解】A．为负值，为正值，故，A正确； B．由，且，得，即，B错误； C．将变形得，C正确； D．，因，故，即，D正确； 故答案选B。 10. 卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的小 C. 相同条件下，和的一样大 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示固态卤化铵分解生成气态NH3和HX的过程。该过程需要破坏离子晶体结构，因此需要吸收能量，故，而ΔH2表示HX(g)断裂H-X键生成H(g)和X(g)的过程，同样需要吸收能量，因此，A错误； B．对于HCl和HI来说，Cl和I的原子半径不同，H-Cl键长小于H-I键长，H-Cl键能更大，而H-I键更容易断裂，因此E(H−Cl)>E(H−I)，所以：，B错误； C．ΔH4​表示气态NH3、H⁺、X⁻转化为水溶液中的和X⁻的过程。该过程本质是NH3与H⁺结合生成的反应 ，其中H⁺与NH3结合形成N-H键，X⁻并不参与反应，因此对于不同卤化铵而言，ΔH4主要由NH3与H⁺结合决定，与Cl⁻或I⁻无关，所以两者的ΔH4相同，C正确； ​ D．根据盖斯定律，从到(aq)+X⁻(aq)可以有两条路径：直接溶解ΔH5 或者ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4，因此应满足：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5，D错误； 故答案选C。 11. 二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是 A. 升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B. 向H2X溶液中加入少量K2X固体，c(H+)减小 C. 该温度下0.1 mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L D. 向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．二元弱酸存在两步电离：、，加入  固体（引入 ），抑制第二步电离 ，减少  的生成，虽然  主要来自第一步电离，但第一步电离也会因  浓度增加而部分被抑制，最终  减小，B项正确； C．对于  的 ，第一步电离主导（），设 ，则：，因、，则：，x≈=5×10-3mol/L，故，C项正确； D．，加水稀释过程中，减小，故增大，D项错误； 故选D。 12. 已知在热力学上焓(H)、自由能(G)、熵(S)均是与能量相关的函数，其大小只与反应体系的始态和终态有关，与反应路径无关。相同条件下有如下反应：①；②；③。则有关于三个反应的平衡常数(K)、焓变()、自由能变()、熵变()关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应关系①+③=2×②，平衡常数满足，即，与选项不符，A错误； B．焓变为广度性质，反应相加时焓变直接相加，由①+③=2×②得，即，与选项不符，B错误； C．自由能变为广度性质，反应相加时自由能变直接相加，由①+③=2×②得，即，与选项不符，C错误； D．熵变为广度性质，反应相加时熵变直接相加，由①+③=2×②得，与选项一致，D正确； 故选D。 13. 在恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)，发生反应：，按不同投料比[]，CO的平衡转化率随温度T的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的焓变 C. 点a、b、c对应的平衡常数 D. T1 K时，向平衡体系充入适量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则投料比，A正确； B．由图可知，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于０的放热反应，B正确； C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，根据图像可知，a点温度高于b、c两点，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数，C错误； D．T1 K时，向恒容密闭容器中充入适量氩气，并非参与反应的气体，不影响平衡的移动，D正确； 故答案选C。 14. 向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 浓度商： C. 点平衡常数： D. 反应速率： 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据反应特征和曲线性质判断：该反应是气体分子数减少的反应（反应物总系数3，生成物系数1），甲为绝热体系，乙为恒温体系。甲的压强先上升后下降，压强初始阶段不降反升，说明反应放热使体系温度升高，温度升高对压强的增幅超过了物质的量减少对压强的减幅，因此甲是绝热的曲线，乙是恒温的曲线。 【详解】A．反应过程中绝热的甲体系温度升高，说明正反应放热，，A错误； B．浓度商，反应正向进行时，生成物Z浓度不断增大、反应物X和Y浓度不断减小，随反应进行逐渐增大。a点是甲体系的平衡点，反应进行的程度远大于还未达平衡的c点，a点Z浓度更高、X和Y浓度更低，因此，B正确； C．恒温条件下，当压强为初始压强一半时（图中c点），设此时Z物质的量为q mol，列出三段式：，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则，解得q=0.75，，而a点平衡压强和c点一样大，a是绝热体系，该反应放热，a点温度高于c点；平衡常数只受温度影响，正反应放热，温度升高平衡常数减小，因此a点平衡常数，C错误； D．a点是甲体系的平衡点，；b点是恒温乙体系的平衡点，且甲体系温度始终高于乙体系，温度越高反应速率越快，同时a点反应物浓度大于b点，因此，D错误； 故选B。 15. 一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，平衡时的压强分别为、。 i. ii. 在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说法错误的是 A. 平衡时，容器内的分压为 B. 若恒温、恒容，通入少量，再次平衡时体系的总压强保持不变 C. 若恒温、恒容，减少，再次平衡时的分压不变 D. 若恒温、恒压，通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种固体共存时两平衡同时满足，由 与 相除得 ，A正确； B．恒温恒容下三种固体共存时各分压由温度唯一确定，通入少量 NH3 后反应 i 逆向移动，再平衡时各分压复原，体系总压为 ，保持不变，B正确； C．三种固体共存时,，温度不变，不变，氨的分压不变，C正确； D．恒温恒压下通入少量 NH3，为维持压强不变容器体积增大，再平衡时各分压仍为定值，由 可知体积增大使 H2O 的物质的量增多，D错误； 故答案为D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 甲醇是一种重要能源与化工原料。工业上以为催化剂制备甲醇，相关反应如下： i. ii. （1）反应i在__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）反应ii的正反应的活化能__________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)。 （3）若该体系中也可能存在与制备甲醇的反应，写出该反应的热化学方程式__________，该反应的平衡常数__________(用、表示)。 （4）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 ①图中虚线表示__________(填“有”或“无”)催化剂。 ②该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能为__________。 （5）按的投料比，若只发生反应i，ii，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。选择性的定义： （6） 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①、的大小关系为：__________(填“>”“<”或“=”)。 ②以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是__________________。 ③，压强为时，__________(用含的式子表示)，反应ii的平衡常数__________(只列出计算式)。 【答案】（1）低温 （2）大于 （3） ①. ②. （4） ①. 有 ②. 1.40 （5） ①. > ②. 以上反应以反应ii为主，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动 ③. 或 ④. 【解析】 【小问1详解】 反应自发的判据为：反应i的，正反应气体分子数减少，，只有低温才能满足，因此低温下反应自发； 【小问2详解】 根据反应焓变与活化能的关系：正反应活化能逆反应活化能，反应ii的，因此正反应活化能大于逆反应活化能； 【小问3详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应i - 反应ii，因此； 平衡常数为反应i和反应ii平衡常数的商，即​​。 【小问4详解】 ① 催化剂可以降低反应的活化能，虚线的各过渡态能量更低，因此实线为无催化剂历程，虚线为有催化剂历程； ②决速步骤是活化能最大的基元反应，由图可知，有催化剂时基元反应H2COO+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)的活化能最大，最高过渡态TS3的能量为0.40 eV，对应前一个中间体的能量为-1.00 eV，活化能为。 【小问5详解】 ①反应i是气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，选择性更高；相同温度下​的甲醇选择性大于，因此； ② 温度高于350℃时，反应ii是气体分子数不变的反应，压强对其平衡无影响；同时反应i的甲醇选择性几乎降为0，体系中几乎只发生反应ii，因此不同压强下的平衡转化率几乎相等。 ③设初始投料，：250℃、下转化率为40%，即转化的为0.4 mol，甲醇选择性为50%，因此生成甲醇，列三段式，总物质的量为，因此；反应ii的平衡常数。 17. 某实验小组探究外界条件对速率、平衡的影响。 Ⅰ.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 （1）写出与反应的离子方程式____________________________。 （2）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验编号 反应温度/ 溶液 稀溶液 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 ③ 0.10 0.50 ①其它条件不变时，实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中：_______。 ②若，实验①和③的实验目的是___________________。______。 Ⅱ.准备验证反应：存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响(已知：在中的溶解度大于在水溶液中的溶解度)。 实验：取溶液，加入溶液，溶液呈棕黄色，不再发生变化。 （3）取少量待测液于试管中，向其中加入__________，若溶液出现__________色，可证实该反应存在限度。 （4）向实验后溶液中加入振荡，平衡____________________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)移动。 （5）向实验后溶液中加水稀释为原溶液体积的2倍，平衡__________________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)移动。 【答案】（1） （2） ①. 10.0 ②. 其它条件不变时，探究浓度对该反应速率的影响 ③. 4.0 （3） ①. 适量KSCN溶液 ②. 红 （4）向正反应方向 （5）向逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 在酸性条件下会发生歧化反应：价的硫元素升价为，生成气体，降价为，生成单质，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 探究外界条件对反应速率的影响需要遵循控制变量法，仅保留一个探究变量，其余实验条件均保持一致； ① 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则唯一变量为温度，实验②中反应物浓度和溶液总体积必须与实验①完全相同，因此，，； ② 若，则实验③中硫酸的浓度与实验①不同，实验目的应为其他条件相同时，探究硫酸的浓度对反应速率的影响；此时要求，； 【小问3详解】 反应中和的化学计量数之比是，从实验中化学药品数据可以看出，过量，少量；若反应存在限度，即使少量，也不会被完全消耗；此时可向反应后的体系中加入适量KSCN溶液检验是否剩余，若观察到溶液变红，可证实该反应存在限度； 【小问4详解】 已知在中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，若实验后向溶液中加入振荡，可被萃取，使得溶液中的浓度减小；生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动； 【小问5详解】 向实验后溶液中加水稀释为原溶液体积的2倍，所有微粒浓度同等倍数下降，离子数目多的一侧浓度降低幅度影响更大，即可逆号左侧的微粒降低幅度更大，平衡向逆反应方向移动； 18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的，一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为； ②存在平衡： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分是__________(填物质名称)。 （2）“氧化”时，理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。 （3）“溶液1”中含，与加入的发生反应的离子方程式为_______________。 （4）“溶液2”需要调节，请利用平衡移动原理解释调节的目的_______________。 （5）研究温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如下图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在左右，降低温度能耗增加。由图可知，与相比，采用氧化的不足之处有____________________、____________________。 （6）和碳在氛围中，高温条件下发生反应制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为________________________________________。标况下，每消耗时，反应转移的电子数为______________。(设表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1）二氧化硅 （2）1:2 （3） （4）向该溶液中加入硫酸调节，增大，该平衡向正向移动，有利于生成 （5） ①. 沉钒率低，铬损率高 ②. 温度较高时易分解，需降温导致能耗增加 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】钒铬还原渣主要成分为、及少量的，加入硫酸进行酸浸，转化为，转化为，不溶于硫酸成为滤渣；向滤液中加入将氧化，再调节使其转化为；向含有的净化液中加入过量将转化为，再加入将氧化为，通过调节将转化为，经过多步操作后得到和，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为，名称为二氧化硅； 【小问2详解】 氧化步骤中将氧化，后续生成，为氧化剂，为还原剂，还原为，一共得到2个电子，中的钒元素从+4价升高到+5价，一共失去1个电子，根据得失电子守恒可知，理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问3详解】 由分析可知，加入将溶液1中的氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； 【小问4详解】 根据已知信息，存在平衡：，可以通过减小增大溶液中浓度，促进平衡正向移动，使转化为； 【小问5详解】 根据图像可知，的沉钒率低于，在温度升高后，沉钒率大幅度下降，并且铬损率整体高于，会造成产率降低；并且在温度较高时易分解，根据已知信息可知，降温导致能耗增加，因此采用氧化还会增加能耗； 【小问6详解】 和碳在氛围中生成，还生成一种具有还原性的气体，该气体根据元素守恒可知为，因此化学方程式为；标准状况下，的物质的量为，该反应中，每消耗，会消耗，元素从0价升高到中的+2价，共转移电子，因此参与反应时，转移电子的数量为。 19. 化合物是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成的路线如下： 已知以下信息： ①(环氧乙烷)可以和醇发生开环反应： ②可与反应。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______________。 （2）C的分子式为_______________。 （3）E生成F的反应类型为_______________。 （4）G的含氧官能团为_______________、_______________。 （5）H与B互为同系物，满足下面条件的H的同分异构体数目有__________种。 ①其相对分子质量为88； ②可以发生催化氧化反应，但不生成醛。 【答案】（1） （2） （3）取代反应 （4） ①. 醚键 ②. 羟基 （5）3 【解析】 【分析】A的化学式为，B的化学式为，结合C的结构简式以及已知信息，可推得A为，B为，D的化学式为，1mol D可与2mol Na反应，则苯环上有酚羟基和，根据G的结构简式可知，D的结构简式为，C与D发生分子间脱水生成E；根据G的结构可知，F到G发生的是开环加成反应，F为。 【小问1详解】 直接由分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 直接数C（5个）、H（12个）、O（2个）原子，得到分子式； 【小问3详解】 对比E和F的分子式可知，由E生成F的反应类型为取代反应，生成F的同时生成HCl； 【小问4详解】 观察G的结构，含氧的官能团分别是羟基和醚键； 【小问5详解】 B是饱和一元醇，H和B互为同系物说明H也是饱和一元醇，通式为，由相对分子质量88得，解得，即分子式为；催化氧化不生成醛，说明羟基连接的碳原子（α碳）上只有1个H（即结构为，氧化后生成酮），符合条件的结构共3种：2-戊醇、3-戊醇、3-甲基-2-丁醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. NaOH 2. 下列说法错误的是 A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B. 升高温度或者增大反应物的浓度，都能增大单位体积内活化分子数，加快化学反应速率 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 3. 在一定温度下，恒容密闭容器中反应达到平衡的标志是 A. 容器内混合气体的密度不再变化 B. 断裂 键的同时形成 键 C. 容器内混合气体的压强不再变化 D. 消耗 的同时生成 4. 23g在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式为 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 5. 下列说法错误的是 A. 平衡后，加固体，平衡不移动 B. 恒温恒容平衡后，再加，平衡正移，百分含量增大 C. 恒温恒容平衡后，再加，则转化率减小，转化率增大 D. 恒温恒容平衡后，再加，转化率增大 6. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法正确的是 A. 容器为恒压容器时，充入适量He B. 容器为恒压容器时，充入适量HI C. 容器为恒容容器时，充入适量He D. 容器为恒容容器时，充入适量HI 7. 下列有关图所示说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D. 在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 8. 甲酸水溶液分解的反应机理及能量关系如图，下列说法正确的是 A. 温度升高有利于提高的分解率 B. 能加快分解产生的速率 C. 和的总能量比和的总能量高 D. 其它条件一定，当压强不再改变时，分解体系达到平衡 9. 室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为：，热效应为。则下列判断错误的是 A. B. C. D. 10. 卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的小 C. 相同条件下，和的一样大 D. 11. 二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是 A. 升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B. 向H2X溶液中加入少量K2X固体，c(H+)减小 C. 该温度下0.1 mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L D. 向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 12. 已知在热力学上焓(H)、自由能(G)、熵(S)均是与能量相关的函数，其大小只与反应体系的始态和终态有关，与反应路径无关。相同条件下有如下反应：①；②；③。则有关于三个反应的平衡常数(K)、焓变()、自由能变()、熵变()关系正确的是 A. B. C. D. 13. 在恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)，发生反应：，按不同投料比[]，CO的平衡转化率随温度T的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的焓变 C. 点a、b、c对应的平衡常数 D. T1 K时，向平衡体系充入适量氩气，平衡不移动 14. 向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 浓度商： C. 点平衡常数： D. 反应速率： 15. 一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，平衡时的压强分别为、。 i. ii. 在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说法错误的是 A. 平衡时，容器内的分压为 B. 若恒温、恒容，通入少量，再次平衡时体系的总压强保持不变 C. 若恒温、恒容，减少，再次平衡时的分压不变 D. 若恒温、恒压，通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 甲醇是一种重要能源与化工原料。工业上以为催化剂制备甲醇，相关反应如下： i. ii. （1）反应i在__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）反应ii的正反应的活化能__________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)。 （3）若该体系中也可能存在与制备甲醇的反应，写出该反应的热化学方程式__________，该反应的平衡常数__________(用、表示)。 （4）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 ①图中虚线表示__________(填“有”或“无”)催化剂。 ②该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能为__________。 （5）按的投料比，若只发生反应i，ii，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。选择性的定义： （6） 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①、的大小关系为：__________(填“>”“<”或“=”)。 ②以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是__________________。 ③，压强为时，__________(用含的式子表示)，反应ii的平衡常数__________(只列出计算式)。 17. 某实验小组探究外界条件对速率、平衡的影响。 Ⅰ.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 （1）写出与反应的离子方程式____________________________。 （2）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验编号 反应温度/ 溶液 稀溶液 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 ③ 0.10 0.50 ①其它条件不变时，实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中：_______。 ②若，实验①和③的实验目的是___________________。______。 Ⅱ.准备验证反应：存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响(已知：在中的溶解度大于在水溶液中的溶解度)。 实验：取溶液，加入溶液，溶液呈棕黄色，不再发生变化。 （3）取少量待测液于试管中，向其中加入__________，若溶液出现__________色，可证实该反应存在限度。 （4）向实验后溶液中加入振荡，平衡____________________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)移动。 （5）向实验后溶液中加水稀释为原溶液体积的2倍，平衡__________________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)移动。 18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的，一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为； ②存在平衡： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分是__________(填物质名称)。 （2）“氧化”时，理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。 （3）“溶液1”中含，与加入的发生反应的离子方程式为_______________。 （4）“溶液2”需要调节，请利用平衡移动原理解释调节的目的_______________。 （5）研究温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如下图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在左右，降低温度能耗增加。由图可知，与相比，采用氧化的不足之处有____________________、____________________。 （6）和碳在氛围中，高温条件下发生反应制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为________________________________________。标况下，每消耗时，反应转移的电子数为______________。(设表示阿伏加德罗常数的值) 19. 化合物是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成的路线如下： 已知以下信息： ①(环氧乙烷)可以和醇发生开环反应： ②可与反应。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______________。 （2）C的分子式为_______________。 （3）E生成F的反应类型为_______________。 （4）G的含氧官能团为_______________、_______________。 （5）H与B互为同系物，满足下面条件的H的同分异构体数目有__________种。 ①其相对分子质量为88； ②可以发生催化氧化反应，但不生成醛。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $