黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B C A C C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B C D C B 2025-2026学年度第二学期第二次月考考试答试 16（14分）． (1) a b a→b 0.1 负 (2) 阴 2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+ 17（14分）． (1) +206.1 高温自发 (2) B a 温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数降低；压强增大，反应Ⅰ向正反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大 0.75V 1 18（14分）． (1)b→a→d→e→c (2)100mL容量瓶、量筒 (3)当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色 (4)偏低 (5)C (6)0.224 (7)A 19（13分）． (1) 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 (2)0.1 (3) 10 4（3分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度第一学期第三次月考考试 高二化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对分子质量：H:1 Li:7 O:16 S:32 Mn:55 第I卷(选择题共计45分) 一、单选题(每道3分) 1.化学应用体现在生活、生产的方方面面，下列说法错误的是( ) A.洁厕灵的主要成分(即溶质)溶于水后对水的电离有抑制作用 B.烘焙糕点时，以食品级NH₄HCO₃作膨松剂 C.工业上通过NH₃催化氧化等反应过程生产HNO₃ D.可通过电解MgCl₂溶液冶炼金属Mg 2.下列化学用语不能正确解释物质用途的是( ) A. 明矾净水： A³++3H₂O⇌AI(OH)₃ (胶体)+3H+ B.泡沫灭火器灭火： AI³⁺+3HCO₃=Al(OH)₃ ↓+3CO₂ ↑ C . 用Na₂S除去污水中的Hg²+:Hg²++s² - =HgS D . 热纯碱溶液去油污： H CO₃-+H₂O⇌H₂CO₃+OH- 3.下列事实：①Na₂HPO₄水溶液呈碱性：②NaHSO₄水溶液呈酸性；③NH₄CI与ZnCl₂溶液可作焊接金 属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl₃腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl₂溶液时加入 盐酸；⑦NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以加入过量的MgCO₃ 除去。其中 与盐类的水解有关的是( ) A . 全 部 B . 除②⑤以外 C . 除②⑦以外 D . 除③⑧以外 4.室温下，通过下列实验探究有关AgNO₃ 的性质。下列说法正确的是( ) 实验1:向10mL0.1mol · L-¹的AgNO₃溶液中滴加1mL0.1mol · L-¹的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。 实验2:向实验1所得滤液中滴加1mL0.1mol-L-1NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3:向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。 A.实验1过滤后滤液中c(Ag⁺)=0.09mol · L-¹ B .通过实验1和实验2可得出Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr) C.实验3所得溶液可以与葡萄糖溶液在水浴加热条件下发生银镜反应 D.实验3滴加氨水过程中，c(Ag⁺)先减小后增大 试卷第1 学科网（北京）股份有限公司 5.下列实验中，实验操作和目的均正确的是( ) 实验操作 ( ①滴加0 . 1 mol · L - 1 NaC 1溶液至过 量 ②滴加0.1 mol L - KI 溶液 10滴0.1mol · L -1 AgNO ₃ 溶液 )量 pH试纸 H₂S溶液 实验目的 A.验证：K(AgCI)>K(Agi) B.H₂S溶液pH的测定 实验操作 ( NaOH 标准溶液 醋酸 (含甲基橙) ) ( 叠 ) 实验目的 C.用NaOH标准液滴定 CH₃COOH待测液 D.MgCl₂溶液蒸发结晶制取无水 MgCl₂ 固体 6 . 下列说法正确的是( ) A.常温下， 0.1mol/L的下列溶液①NH₄AI(SO₄)₂;②NH₄Cl;③NH₃·H₂O;④CH₃COONH₄; ⑤(NH₄)₂SO₄ 中，c(NH+4)由大到小的顺序是：⑤>②>①>④>③ B.pH=11的NaHS溶液中离子浓度大小： c(HS-)>c(s²)>c(H₂S) C.常温下，将CH₃COONa、HCI两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(c-)。 D . pH相等的下列溶液： a . CH₃COOK 、b .NaHCO₃ 、c .Na₂CO₃ 、d .NaOH,其物质的量浓度由小 到大顺序为： d<c<a<b(已知酸性CH₃COOH>H₂CO₃) 7.常温下，溶液中Fe³+、Al³+、Cu²+以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图(pM=-lg[c(M)/(mol ·L⁻¹)])。 已知：相同条件下，Fe(OH)₃溶解度比Al(OH)₃ 小；c(M)≤10-⁵mol ·L¹可认为M离子沉淀完全。下列叙述 正确的是( ) A. 曲线①代表AI³+的pM-pH关系曲线 B . 由a点可求得K[Fe(OH)₃]=10⁻8.5 C.浓度均为0.01mol-L-¹的Al³+和Fe³+可通过分步沉淀进行分离 ( p H )D.Al³+、Cu2+混合溶液中c(Cu²+)=0.2mol-L-¹时二者不会同时沉淀 1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 8.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是( ) 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A. 探 究 H A 酸性强弱 等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的 锌反应 相同时间内，HA收集到的氢 气多，说明HA是强酸 B 探究压强 对化学平 衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g)+yB(g)⇌zC(g),平衡时A的浓度为 0.5m ol/L。保持温度不变，将容器扩大到 原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3 mol/L。 说明该反应减压时，平衡向 正反应方向移动 C 探究反应 物浓度对 速率的影 响 两支试管各盛0.1 mol ·L-¹4mL酸性高锰 酸钾溶液，分别加入0.1 mol ·L-¹2mL草酸 溶液和0.2 mol ·L-¹2mL草酸溶液 加入0.2mol ·L-¹草酸溶液的 试管中褪色更快，说明反应 物浓度越大，反应速率越快 D 探究可逆 反应的热 效应 已知CuCl₂溶液中存在下列平衡：[Cu (H₂O)4]2+(蓝)+4Cl-=[CuCl₄ ]2- (黄) +4H₂O,取一定浓度的CuCl₂溶液，升高 温度 溶液变为黄绿色，说明该反 应△H>0 9.用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( ) ①电解稀硫酸；电解Cu(NO₃)2溶液；③电解KOH溶液；④电解熔融NaCl A.电解进行一段时间后，①②③的pH均减小 B.反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的Cu(OH₂,能够使溶液恢复到原来的 成分和浓度 C.反应③中阳极消耗OH-,故溶液浓度变小 D.反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2:1 10.银锌电池是一种常见化学电源，原理反应为： Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)+2Ag,其工作示意图如图。 下列说法不正确的是( ) A. 电池工作时，Ag₂O电极上发生还原反应 B.电池工作时，OH-移向负极e ( KOH溶液 )C.放电前后电解质溶液的pH保持不变 D.每生成1mol的Ag,转，子数为1×6.02×1023 试卷第2页 学科网（北京）股份有限公司 11.常温下，用0.1mol·L-¹NaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol-L-¹HCN溶液和CH₃COOH溶液(酸 性HCN<CH₃COOH,所得滴定曲线如图。下列说法错误的是( ) A . 曲线I为HCN滴定曲线 B .点⑤与点③的c(Na+); 相等 C .点①时： c(HCN)>c(Na+)>c(CN- )>c(OH- ) D.点①和点②所示溶液中： ( V (NaOH)/m L )c(CH₃Coo-)+c(CH₃COOH)=c(HCN)+c(CN-) ( 电源 甘油 HC NH 碱性溶液 碱性溶液 双极膜 惰性电极 电极b 惰性电极 电极a )12. 电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨(NH₃),同时实现甘油(C₃H₈O₃)转化为高附加值化学品。已知 双极膜中H₂O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是( ) A.双极膜中OH-向电极a方向移动 B. 电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液中n(OH-)增多 C.外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离 D. a极电极反应式为C₃H₈O₃+11OH⁻-8e⁻=3HCOO-+8H₂O 13.室温下，通过矿物中PbSO₄获得Pb(NO₃)2的过程如图。已知： Kp(PbSO₄)=1.6×10-8,Ks(PbCO₃)=7.4×10-¹4。 下列说法正确的是( ) Na₂CO₃溶液 A .Na₂CO₃溶液中： PbSO₄→( 脱 硫 →PbCO₃ 一遍→poCo c(OH-)<c(H+)+c(HCO₃-)+2c(H₂CO₃) B.反应PbSO4(s)+CO2-3(aq)一PbCO₃(s)+SO²(aq)正向进行，需满足 C.“脱硫”后上层清液中： c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO²-4) D.PbCO₃悬浊液加入HNO₃ “溶解”过程中，溶液中CO³浓度逐渐减小 14.Roman enko利用微生物电池将Cr₂O²-催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是( ) A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B.升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C.每处理1molCr₂O2-7,理论上可生成CO₂ (标准状况下)33.6L D.a极的电极反应式为： CH₃COOH+2H₂O+8e-=2CO₂+8H+ a b ( CO₂ )H₂O r(OH)₃ H* Cr₂o;- CH₂COOH H⁺+÷→H* ,共4页 学科网（北京）股份有限公司 ( 相对能贯 )15.1,2-丙二醇(CH₂ (OHCH(OH)CH3)单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱 水过程。下列说法错误的是( ) ( 71.8 TS4 )CH₂OHCHOH+ CH₃ 85.1 83.7 ( 70.4 TS3 ) ( TS2(68.9) )CH₃CHOH+CH₂OH 66.8 TSI ( 14.3 )CH₃CH 一 CH OH+H₂O 8.4 ( CH₂OHCH CH₂+H₂O -8.6 ) ( 0.0 CH₂OHCHOHCH₃ )3.1 CH₃C(OH)一CH₂+H₂O CH₃COCH₂+H₂O 反应历程 A.解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低 B.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C.从能量的角度分析， TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D.脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定 ( a A- LiCIO₄ Li 混合有 MnO₂ 机溶剂 b ) ( 第 II 卷(非选择题共计55分) 16(14分).锂电池是用途广泛并不断发展 的化学电源。, )(1)第一代商业化锂电池是Li-MnO₂一次锂电池，总反应为 Li+MnO₂=LiMnO₂,其模型图如下： ①该锂电池的负极为 (填“a”或“b”,下同),电解质溶液中，Li向 电极方向迁移， 外 电 路 中 的 电 子 流 向 为 由 (填“a →b”或“b → a”)。 ②为使电池微型化，正负极之间距离越来越小，为防止短路，需加一层只允许锂离子通过的隔离膜， 理论上，当有8.7gMnO₂被还原，同时有 molLi+穿过交换膜。 ③若对该电池充电时， a电极应连外接电源的 极(填“正”或“负”),但充电过程产生锂枝晶 刺穿隔离膜，使电池内部短路，经常引起失火或爆炸。 ( (2)锂电池用量很大，如何回收利用锂电池成为新的研究热 点。一种通过电解废旧锂电池中的 LiMn ₂ O ₄ 获得难溶性的 Li ₂ CO ₃ 和 MnO ₂ 的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固 体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化 ) ( 电源 电 极 A Mn²+ 电极B Li* M n S O ₄ 溶 液 MnO₂ LiMn₂O₄ 滤布 H₂SO₄ 、 Mn²+ ) 试卷第3页 学科网（北京）股份有限公司 忽略不计)。 电极A为 极，电极B的电极反应式为 _ ° 17(14分).二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答 下列问题： (1)已知下列热化学方程式： 反应I: CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(8) △H₁= - 164 . 9kJ · moi ⁻¹ 反应Ⅱ: CO₂(g)+H₂(g)⇌co(g)+H₂O(g) △H₂=+41. 2kJ · mol ⁻¹ 则反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H₃= . kJ·mol⁻¹, 该反应自发进行的条件. (2)①向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1mol CO₂ 、3mol H₂,分别在0. 1MPa和1MPa下发 生上述反应I和反应Ⅱ,分析温度对平衡体系中CO₂ 、CO、CH₄ 的影响，设这三种含碳气体物质的 量分数之和为1,其中CO和CH₄在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 下列叙述能判断反应体系达到平衡的是 _(填标号)。 CO或CH A.CO₂ 的消耗速率和CH₄ 的消耗速率相等 的物质的 量分数/% B.混合气体的密度不再发生变化 C.容器内气体压强不再发生变化 温度/℃ ②图中表示1MPa时CH₄ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_ _ ( 填 字 母 ) , 理由是 ; ③550℃、0. 1MPa条件下， tmin反应达到平衡，平衡时容器的体积为 L ,反应Ⅱ的 Kp=. 。 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 18(14分).葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO₂起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00mL 葡萄酒利用两种方法测量其中SO₂含量，实验方案如下。 ( 平均消耗0.0100 mol NaOH溶液8.00mL 酚酞指示剂 中和滴定 葡萄酒样品. 氧化还原滴定 淀粉指示 剂 H₂O₂ 方法1 吸 收 方法2[ 调 pH 吸收 0.0100mol-L¹ 碘标准溶液40.00 mL 平均消耗0.0100mol L-¹ Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液10.00 mL 盐酸 酸化 蒸 出 SO₂ 100.00mL ) 1.方法1:“吸收”过程发生反应SO₂+H₂O₂=H₂SO4,微沸除去过量的H₂O₂ 。H₂O₂在水中的电离方程 式 为 H₂O₂⇌H + + H O-₂ 、 H O-₂⇌ H + + O2 ²- 。 (1)从下列选项中选择合理的操作并排序(用标号表示，操作不能重复使用) 选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→. a.用待装液润洗2~3次 b.用蒸馏水洗涤 c.调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下 d.加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 e.排出滴定管尖嘴部分的气泡 (2)若配制100ml0.0100 mol-L-1NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (3)达到滴定终点的现象是 o (4)滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果 _(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 Ⅱ.方法2:“吸收”过程主要发生的反应为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2Hl,“氧化还原滴定”过程主要发 生的反应为2Na₂S₂O₃+I₂=2Nal+Na₂S₄O6。 (5)滴定前需排放装有I₂溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填标号)。 A. B. C. D. (6)方法2测得样品中SO₂含量为 g·L-1。 (7)下列关于上述实验的分析不合理的是 (填标号)。 A . 若方法1未除去过景H2O₂,将导致测量结果偏小 试卷第 学科网（北京）股份有限公司 B.方法1可以用甲基橙作指示剂 C.方法2“调pH”的目的是防止S₂O2-3和H+发生反应 D.方法2“调pH”不宜过高，避免l₂在碱性条件下发生反应 19(13分).工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 物质 MgF₂ Fe(OH)₃ Al(OH)₃ MnS Ks 4.0×10⁻¹² 1.0×10-38 1.0×10-33 2.0×10-15 l (h) 已知：当c(M”)≤1.0×10-5mol ·L-1时，可认为M“离子沉淀完全。回答下列问题： (1)向含有Mg²的废水中按物质的量之比n(Mg²+):n(F-)=1:2加入NaF溶液沉镁，充分反应后， c(F-)=. mol ·L-¹;沉镁时若pH过低，会导致Mg²+沉淀不完全，原因是_ (2)假设溶液中Fe3+、Al3+的浓度均为0.1mol · L-¹,加NaOH固体调节溶液pH,当Fe³恰好沉淀完全时， 溶液中Al³+的浓度为 mol·L-¹。 (3)向工业废水中通入H₂S可将Mn2+转化为MnS除去。25°℃时，调控H₂S溶液的pH,溶液中H₂S、HS- S2-的分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示。 ①H₂S+S²- → 2HS-的平衡常数K= . ( 之 ) ②当溶液中c(H₂S)=c(s²-)时，溶液的pH= _; ( pH )③常温下，向含有0.01mol · L-1Mn²+的废水中通入H₂S,当 c(HS-)=2.0×10-4mol ·L-1时，Mn2+开始沉淀，此时废水的pH= $