精品解析：浙江长兴县龙山共同体2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

2026学年第一学期长兴县龙山中学共同体素养检测（一） 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷Ⅰ的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。可能用到相对质量：H-1Na-23Cl-35.5Cu-64O-16Zn-65C-12Ca-40Fe-56K-39 选择题部分 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。） 1. 正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（ ） A. 胃液（pH：0.8~1.5） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 胆汁（pH：6.8~7.4） D. 血液（pH：7.35~7.45） 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃液：pH 0.8~1.5：pH 远小于 7，显酸性，pH 数值最小，酸性最强，符合题意。 B．唾液：pH 6.6~7.1：pH 接近 7，弱酸性、中性或弱碱性，不符合题意。 C．胆汁：pH 6.8~7.4：接近 7，弱酸性、中性或弱碱性，不符合题意。 D．血液：pH7.35~7.45：pH 大于 7，显弱碱性，不符合题意。 故选A。 2. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A. 2H2＋O22H2O B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D. H2CO32H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误； B.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确； C.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； D.该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。 故选B。 3. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】含有钾元素（K），属于钾肥，KOH是强碱，具有强腐蚀性，不能作为化肥使用。故选A。 4. 在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　） A. Ca2+、Na+、、Cl- B. Na+、K+、OH-、Cl- C. Cu2+、K+、Cl-、 D. H+、Na+、OH-、 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，不符合题意； D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 5. 下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B. 氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C. 氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A不符合题意； B．氧化钙的俗称是生石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙，故B不符合题意； C．氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，化学式为，因其呈弱碱性，可用于改良酸性土壤，名称、俗称、化学式与用途完全对应，故C符合题意； D．碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，用于制作糕点的是碳酸氢钠，故D不符合题意。 故选C。 6. 无障碍坡道（主要成分为CaCO3），其表面的防滑纹理可被某一试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（ ） A. 氢氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙能与稀盐酸反应，其化学方程式为 A．氢氧化钙属于碱，不能与碳酸钙发生题目要求的腐蚀反应，故A不符合题意； B．氢氧化钠属于碱，不能与碳酸钙发生题目要求的腐蚀反应，故B不符合题意； C．稀盐酸能与碳酸钙反应，使坡道表层局部溶解并形成防滑纹理，故C符合题意； D．氯化钠不能与碳酸钙发生题目要求的腐蚀反应，故D不符合题意。 故选C。 7. 酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A. 打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B. 浓硫酸加入水中稀释会吸热 C. 敞口放置一段时间后质量分数均变小 D. 敞口放置一段时间后溶液质量均变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开瓶口有白雾的是浓盐酸，而不是浓硫酸，故说法错误； B、浓硫酸加入水中稀释会放热，而不是吸热，故说法错误； C、敞口放置一段时间后，浓硫酸因吸水导致溶质质量分数变小，浓盐酸因挥发导致溶质质量分数也变小，故说法正确； D、敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小，故说法错误。 故选C。 8. 有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠和氯化钡溶液交换成分生成碳酸钡沉白色淀和氯化钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误； B、锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，会观察到锌的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误； C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确； D、氢氧化钠与硫酸铜溶液交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 故选C。 9. 如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】烧杯中加入浓硫酸前是蒸馏水，显中性，其；随着浓硫酸的加入，烧杯内液体的酸性逐渐增强，溶液的逐渐减小，观察图像，A符合变化过程。 故选A。 10. 学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A. 实验①的现象是试液变红 B. 实验②和③产生同一种气体 C. 由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D. 实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确； B．实验②中镁条和稀硫酸反应生成氢气，实验③中碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，二者产生的不是同一种气体，故B错误； C．实验③仅能观察到碳酸钠和稀硫酸反应产生气泡，该现象只能说明碳酸盐能和酸反应生成气体，无法由此推测碳酸钠溶液呈碱性，故C错误； D．实验④铁锈（主要成分为氧化铁）和稀硫酸反应生成硫酸铁，实验⑤铁单质和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故D错误。 故选A。 11. 向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ） A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．从曲线X可以看出，随着液体滴加，溶液pH略有减小，但始终大于7，表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A正确； B．a点对应的溶液pH＞7，显碱性，能使酚酞溶液变红，故B正确； C．b点对应溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故C正确； D．c点对应溶液pH＜7，显酸性，说明所加稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，故D错误。 本题选择错误的，故选D。 12. 某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ） A. 甲一定是碳酸钠 B. 反应②为放热反应 C. 反应③可用于检验CO2气体 D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，A错误。 B．反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，B正确。 C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验气体，C正确。 D．澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，D正确。 故选A。 13. 小科将去除表面氧化膜的铁丝和铜丝分别伸入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸中，如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 反应过程中，甲试管溶液颜色保持不变 B. 反应过程中，两支试管中均有气泡产生 C. 反应结束后，甲试管溶液的质量会变小 D. 该实验可用于比较铁和铜的金属活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色，反应过程中溶液颜色会逐渐变为浅绿色，并非保持不变，故A错误； B．铜的金属活动性在氢之后，不能和稀盐酸反应，因此乙试管不会产生气泡，只有甲试管有气泡，故B错误； C．铁和稀盐酸反应为，每56份质量的铁参加反应，仅生成2份质量的氢气逸出，溶液质量会增加，故C错误； D．铁能和稀盐酸反应（说明铁活动性强于氢），铜不能和稀盐酸反应（说明铜活动性弱于氢），因此可以得出铁的金属活动性强于铜，故D正确。 故选D。 14. 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故A不正确； B、滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故B正确； C、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，但随着反应的进行气体不会减少；故C错误； D、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，但随着反应的进行气体应该保持不变；故D错误； 故选项为：B． 考点：盐的化学性质． 点评：本题目考查的是多种物质间的混合反应的先后顺序问题，注意向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应形成的碳酸钙马上与盐酸反应又形成氯化钙，因此，在盐酸存在情况下，碳酸钠不能先和氯化钙发生反应． 15. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. ab段反应产生蓝色沉淀 B. bc段溶液增加80g C. c点对应的溶质质量分数为4.9% D. d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，向盛有 CuCl2 和 HCl 的混合溶液 100 g 中滴加 10% 的 NaOH 溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠。 A、由图像可知，ab 段反应是氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，错误； B、由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：(160.0 g−80.0 g)×10%=8 g， 设生成的氢氧化铜的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。 x=9.8 g， y=11.7 g，bc 段溶液增加的溶液的质量是 80 g−9.8 g=70.2 g，错误； C、设：氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为 z， z=11.7 g，c 点对应的溶质质量分数为：； D、d 点溶液中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，显碱性，pH大于7，正确。 故选D。 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈____________色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性____________（选填“强”或“弱”）。 （3）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏____________（选填“大”或“小”）。 【答案】（1）红 （2）强 （3）大 【解析】 【小问1详解】 厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变为红色，因此滴入无色酚酞试液后溶液呈红色。 【小问2详解】 常温下酸性溶液的pH越小，酸性越强。从数轴可知酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性更强。 【小问3详解】 苹果汁呈酸性，测量其pH时若先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于提前将苹果汁稀释，会使其酸性减弱，对应的pH数值会偏大。 17. 胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段： （1）服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为，该反应属于________________________。（填基本反应类型） （2）服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体。检验该气体的方法是________________________。 【答案】（1）复分解反应 （2）将该气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊 【解析】 【小问1详解】 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的定义。 【小问2详解】 碳酸氢钠与胃酸中的盐酸发生反应，化学方程式为：，因此产生的气体为二氧化碳，检验二氧化碳的标准方法是利用它能使澄清石灰水变浑浊的特性。 18. 建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答： （1）性质3的物质类别为________________________。 （2）根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生反应的是________________________。 A. 氯化钠溶液 B. 氯化铜溶液 C. 稀盐酸 D. 二氧化碳 【答案】（1）非金属氧化物 （2）B 【解析】 【小问1详解】 碱能够与某些非金属氧化物发生反应，生成盐和水，因此思维导图中性质3对应的物质类别为非金属氧化物。 例如二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 【小问2详解】 性质4是碱与某些盐发生反应，生成新碱和新盐，应从选项中寻找能与氢氧化钠溶液反应的盐。 A．氯化钠与氢氧化钠不能发生符合复分解反应条件的反应，故A不符合题意； B．氯化铜与氢氧化钠反应可生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，故B符合题意； C．稀盐酸可以与氢氧化钠发生中和反应，但稀盐酸属于酸，不对应性质4中的盐，故C不符合题意； D．二氧化碳可以与氢氧化钠反应，但二氧化碳属于非金属氧化物，对应性质3，故D不符合题意。 故选B。 19. 学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸上喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是____________。 （2）步骤③中的现象为____________。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____________。 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaCl溶液 【答案】（1）无色酚酞 （2）红色猫身褪色（合理即可） （3）AB 【解析】 【小问1详解】 用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身；向纸喷石灰水，观察到猫身变红色，结合石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是无色酚酞溶液； 【小问2详解】 向猫身持续喷稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若恰好完全反应或稀盐酸有剩余，溶液显中性或酸性，猫身颜色由红色变为无色； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能与稀盐酸反应，氯化钠溶液显中性，不能与稀盐酸反应，则能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是AB。 20. 小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___________色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：___________； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A. Mg B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________（填化学式。不考虑酚酞）。 【答案】（1）红 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （3）C （4）NaCl、NaOH##NaOH、NaCl 【解析】 【小问1详解】 向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色； 【小问2详解】 在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐； A、Mg属于金属，不符合题意； B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意； C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意； D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。 故选C。 【小问4详解】 小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 21. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是________________________，与氢氧化钙反应的微观本质是________________________。 （2）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水## （2） 【解析】 【小问1详解】 图中M是能够与氢氧化钙发生中和反应的一类物质，属于酸。中和反应的微观本质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合形成水分子。 离子反应可表示为 【小问2详解】 石灰浆中的氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，反应生成难溶于水的碳酸钙，使墙面逐渐变硬。 该反应的化学方程式为 22. 有一包白色固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。 为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 ②向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 （1）原白色粉末中一定含有的物质是________________________，一定没有的物质是________________________。 （2）可能含有的物质是________________________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2）KCl 【解析】 【小问1详解】 加水后出现白色沉淀，且加入稀硝酸后沉淀只有一部分溶解并产生气泡，说明沉淀中同时存在能与酸反应的碳酸钡和不溶于稀硝酸的硫酸钡。 碳酸钠与氯化钡发生反应的化学方程式为 硫酸钠与氯化钡发生反应的化学方程式为 因此原粉末一定含有碳酸钠、氯化钡和硫酸钠。硫酸铜溶液有颜色，与所得无色滤液不符，且与氯化钡反应会使溶液出现铜离子，因此一定不含硫酸铜。 【小问2详解】 氯化钾易溶于水，既不会形成上述沉淀，也没有在实验中产生可用于判断它是否存在的特殊现象，因而可能含有氯化钾。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①观察表中的紫薯汁颜色变化情况，紫薯汁________________________（填“能”或“不能”）作为酸碱指示剂，若滴入氢氧化钠溶液显示的颜色是________________________。 ②若用pH试纸测定图1溶液的酸碱度，白醋的pH________________________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________________________（填字母）。 【答案】（1） ①. 能 ②. 绿色 ③. < （2）C 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，所用紫色植物汁液遇酸性溶液呈红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈绿色，能够区分溶液的酸碱性，因此能作酸碱指示剂。 氢氧化钠溶液呈碱性，所以滴入该汁液后呈绿色。白醋中含有醋酸，呈酸性，因此白醋的pH小于7。 【小问2详解】 由图2可知，C操作先用蒸馏水润湿pH试纸，再测量溶液酸碱度，相当于将待测溶液稀释，可能改变所测pH值。正确的做法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较。 24. 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________________________性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________________________性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是________________________（填“甲”或“乙”）。 （4）下列关于硫酸的说法不正确的是________________________（填字母）。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】（1）挥发 （2）脱水 （3）甲 （4）B 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成细小液滴，故瓶口可观察到白雾。 【小问2详解】 竹片上含有有机物。涂在竹片上的稀硫酸在小火烘烤过程中失水、浓度增大，逐渐表现出浓硫酸的脱水性，使有机物碳化，因此留下黑色或褐色图案。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会不断吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增大；随着浓度降低，吸水趋势减弱，质量逐渐趋于稳定。符合该变化趋势的是曲线甲。 【小问4详解】 A．浓硫酸有很强的腐蚀性，接触皮肤会造成严重伤害，故A正确； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，而不能把水倒入浓硫酸中，故B错误； C．稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除锈，故C正确； D．浓硫酸具有吸水性，可以用作适用气体的干燥剂，故D正确。 由于题目要求选择不正确的，故选B。 25. 某兴趣小组构建如下思维模型，以“验证无明显现象的化学反应发生”为主题展开学习： 【提出问题】氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，能否“制造现象”获得它们发生化学反应的证据？ （1）方案一：如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的________________________（选填“思路①”或“思路②”）。 （2）方案二：小科设计了图丙方案，试图从思路①进行验证。他将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是________________________溶液。（填字母） A. 氢氧化钙 B. 氯化钙 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠 【交流与讨论】 （3）同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是：________________________________________________。 【拓展延伸】 （4）小明同学提出，如果两种物质混合后有明显的温度变化，即可认为这两种物质发生了化学反应，你同意小明的观点吗？请说明理由：________________________________________________。 【答案】（1）思路② （2）A （3）没有将A中的氢氧化钠溶液换成水做对照实验 （4）不同意，氢氧化钠固体溶于水也会放热 【解析】 【小问1详解】 思路②是通过验证反应后的新物质来判断无明显现象的反应是否发生。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，随后加稀盐酸出现气泡，证明溶液中生成了能与酸反应产生气体的碳酸盐，故对应思路②。 加入稀盐酸时发生的反应为 【小问2详解】 思路①通过检验二氧化碳是否被吸收来间接判断反应是否发生，因此B中试剂应能检验未被A吸收的二氧化碳。 A．澄清石灰水可与二氧化碳反应而变浑浊，适合检验二氧化碳，故A符合题意； B．氯化钙溶液不能直接用来检验通入的二氧化碳气体，故B不符合题意； C．稀盐酸与二氧化碳不发生可供观察的检验反应，故C不符合题意； D．碳酸钠溶液不能通过明显现象检验通入的二氧化碳气体，故D不符合题意。 故选A。 【小问3详解】 A中二氧化碳减少也可能是因为它溶解在水中，不能仅凭B中无明显现象就判定二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应。应设置把A中氢氧化钠溶液替换成等体积水的对照实验，排除二氧化碳溶于水的影响。 【小问4详解】 不同意。两种物质混合后温度发生改变不一定意味着发生化学反应，也可能是溶解等物理变化引起的放热或吸热现象。例如氢氧化钠固体溶于水会放热，但该过程属于溶解过程，不能仅据温度变化证明发生了化学反应。 26. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体成分猜想】 猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是；猜想III：是NaOH和混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可以是________________________，说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A溶液是________________________（填化学式）溶液，当实验现象为现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则猜想III成立。 （3）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则实验________________________（填“能”或“不能”）说明猜想III成立。 【反思】 （4）实验室存放的氢氧化钠溶液如果部分变质，可以在溶液中加入适量的________________________溶液，即可达到除去杂质的目的。 【答案】（1）稀盐酸##稀硫酸 （2） （3）不能 （4） 【解析】 【小问1详解】 久置的氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠。向样品中加入稀盐酸或稀硫酸，若出现气泡，说明样品中存在碳酸盐，从而判断氢氧化钠已变质。 以稀盐酸为例，反应的化学方程式为 【小问2详解】 可向样品溶液中加入足量氯化钙或氯化钡溶液，利用白色沉淀证明存在碳酸钠，并将其充分除去，避免碳酸钠使酚酞变红造成干扰。所加试剂本身不呈碱性，继续向上层清液中滴加无色酚酞，如果溶液变红，即可判断仍含氢氧化钠。 加入氯化钙时的反应方程式为 【小问3详解】 如果加入的是氢氧化钙溶液，它本身呈碱性，而且与碳酸钠反应还会生成氢氧化钠，所以即使原样品只含碳酸钠，也可能使无色酚酞变红，不能据此证明原固体同时含氢氧化钠。 有关反应的化学方程式为 【小问4详解】 若氢氧化钠溶液部分变质，可加入适量氢氧化钙溶液，使其中的碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，过滤后得到较纯净的氢氧化钠溶液。也可使用适量氢氧化钡溶液处理。 27. 小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （1）写出铜和硝酸银反应的化学方程式_______________________ （2）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是____________________________________。 （3）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择________________________。（从可选材料中选择） （4）小明发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了四组实验。 猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。 猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。 根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有__________________________________________。 【答案】（1） （2）防止铁丝表面的氧化铁影响实验结果 （3）硫酸铜溶液 （4）猜想一、猜想二 【解析】 【小问1详解】 铜的金属活动性比银强，因此铜能将硝酸银溶液中的银置换出来。 反应的化学方程式为 【小问2详解】 铁丝表面可能因与空气中的氧气和水接触而形成氧化物。实验前用砂纸打磨铁丝可除去氧化层，让铁与溶液充分接触，避免氧化层妨碍反应并影响实验现象。 【小问3详解】 甲试管中铜可以置换硝酸银溶液中的银，说明铜比银活泼；要进一步比较铁与铜的活动性，应在乙试管中加入硫酸铜溶液。铁能够置换出硫酸铜中的铜，从而说明铁比铜活泼。 乙试管中发生的反应为 综合甲、乙两组实验可得金属活动性顺序为铁、铜、银依次减弱。 【小问4详解】 图中在相同浓度的硝酸银溶液下，煮沸与未煮沸的实验出现不同颜色，说明溶液中溶解的气体可能影响黑色物质的形成，与猜想一的解释相符。另一方面，煮沸后的低浓度硝酸银溶液仍有黑色物质，而煮沸后的较高浓度溶液产生白色物质，表明溶液浓度也会影响产物外观，与猜想二的解释相符。故按题目给出的实验结果，两种猜想均受到支持。 需要注意，这些颜色现象能够支持猜想，但若要严格确认黑色物质的化学组成，还需进一步鉴定。 四、综合题（28题6分，29题6分，30题8分，31题6分，32题9分，共35分） 28. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色，此时溶液中溶质是______（写化学式）。 【答案】（1）盐酸##HCl （2） ①. 红 ②. Ba（OH）2和BaCl2 【解析】 【小问1详解】 开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中； 【小问2详解】 当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7，呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是剩余的Ba（OH）2和反应生成的BaCl2。 29. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 （1）该反应属于________(填基本反应类型)。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数。_______ 【答案】 ①. 置换反应 ②. 32.5% 【解析】 【分析】根据置换反应定义进行分析；根据方程式计算的方法与步骤进行分析。 【详解】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应； （2）解：设黄铜样品中锌的质量为x = 解得：x＝6.5克 黄铜中锌的质量分数为：Zn%＝×100%＝32.5% 【考点】置换反应及其应用，根据化学反应方程式的计算 30. 艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： （1）实验流程中，操作I的名称是_________。 （2）测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少？ （3）实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1）过滤 （2）27.6% （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是将滤渣和滤液分离，根据过滤操作的定义（分离固体和液体混合物的操作），可知该操作名称是过滤。 【小问2详解】 解：设艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量为x x=5.52克 艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数 = 答：艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是27.6%。 【小问3详解】 若滤渣干燥不彻底，会使称得的碳酸钙质量偏大。根据前面根据碳酸钙质量计算碳酸钾质量的关系，碳酸钙质量偏大则计算出的碳酸钾质量也偏大，那么测得的碳酸钾质量分数偏大。 31. 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。据图回答： （1）整个实验过程中，溶液中______离子个数不变。 （2）通过计算确定a的值______ 【答案】 ①. Cl- ②. 设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x。 x=80g 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为50g，所以a=50g+80g=130g。 【解析】 【详解】（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子没有参加反应，数目不变； （2）见答案。 32. 某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： （1）加入稀盐酸已过量的实验次序有___________。 （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数是___________。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ 【答案】（1）从表中数据可知每加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量，则加入稀盐酸已过量的实验次序有3、4。 （2）6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g，样品中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：。 （3）根据表格数据可知，10g稀盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应， 设10g这样的盐酸中溶质的质量为x， x=1.46g 盐酸中溶质的质量分数=。 【解析】 【分析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期长兴县龙山中学共同体素养检测（一） 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷Ⅰ的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。可能用到相对质量：H-1Na-23Cl-35.5Cu-64O-16Zn-65C-12Ca-40Fe-56K-39 选择题部分 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。） 1. 正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（ ） A. 胃液（pH：0.8~1.5） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 胆汁（pH：6.8~7.4） D. 血液（pH：7.35~7.45） 2. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A. 2H2＋O22H2O B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D. H2CO32H2O+CO2↑ 3. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A. B. C. D. 4. 在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　） A. Ca2+、Na+、、Cl- B. Na+、K+、OH-、Cl- C. Cu2+、K+、Cl-、 D. H+、Na+、OH-、 5. 下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B. 氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C. 氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 6. 无障碍坡道（主要成分为CaCO3），其表面的防滑纹理可被某一试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（ ） A. 氢氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 7. 酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A. 打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B. 浓硫酸加入水中稀释会吸热 C. 敞口放置一段时间后质量分数均变小 D. 敞口放置一段时间后溶液质量均变大 8. 有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　） A. B. C. D. 9. 如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（ ） A. B. C. D. 10. 学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A. 实验①的现象是试液变红 B. 实验②和③产生同一种气体 C. 由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D. 实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 11. 向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ） A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 12. 某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ） A. 甲一定是碳酸钠 B. 反应②为放热反应 C. 反应③可用于检验CO2气体 D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 13. 小科将去除表面氧化膜的铁丝和铜丝分别伸入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸中，如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 反应过程中，甲试管溶液颜色保持不变 B. 反应过程中，两支试管中均有气泡产生 C. 反应结束后，甲试管溶液的质量会变小 D. 该实验可用于比较铁和铜的金属活动性 14. 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是 A. B. C. D. 15. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. ab段反应产生蓝色沉淀 B. bc段溶液增加80g C. c点对应的溶质质量分数为4.9% D. d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈____________色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性____________（选填“强”或“弱”）。 （3）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏____________（选填“大”或“小”）。 17. 胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段： （1）服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为，该反应属于________________________。（填基本反应类型） （2）服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体。检验该气体的方法是________________________。 18. 建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答： （1）性质3的物质类别为________________________。 （2）根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生反应的是________________________。 A. 氯化钠溶液 B. 氯化铜溶液 C. 稀盐酸 D. 二氧化碳 19. 学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸上喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是____________。 （2）步骤③中的现象为____________。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____________。 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaCl溶液 20. 小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___________色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：___________； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A. Mg B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________（填化学式。不考虑酚酞）。 21. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是________________________，与氢氧化钙反应的微观本质是________________________。 （2）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为____________________________________________________________。 22. 有一包白色固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。 为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 ②向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 （1）原白色粉末中一定含有的物质是________________________，一定没有的物质是________________________。 （2）可能含有的物质是________________________。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①观察表中的紫薯汁颜色变化情况，紫薯汁________________________（填“能”或“不能”）作为酸碱指示剂，若滴入氢氧化钠溶液显示的颜色是________________________。 ②若用pH试纸测定图1溶液的酸碱度，白醋的pH________________________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________________________（填字母）。 24. 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________________________性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________________________性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是________________________（填“甲”或“乙”）。 （4）下列关于硫酸的说法不正确的是________________________（填字母）。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 25. 某兴趣小组构建如下思维模型，以“验证无明显现象的化学反应发生”为主题展开学习： 【提出问题】氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，能否“制造现象”获得它们发生化学反应的证据？ （1）方案一：如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的________________________（选填“思路①”或“思路②”）。 （2）方案二：小科设计了图丙方案，试图从思路①进行验证。他将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是________________________溶液。（填字母） A. 氢氧化钙 B. 氯化钙 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠 【交流与讨论】 （3）同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是：________________________________________________。 【拓展延伸】 （4）小明同学提出，如果两种物质混合后有明显的温度变化，即可认为这两种物质发生了化学反应，你同意小明的观点吗？请说明理由：________________________________________________。 26. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体成分猜想】 猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是；猜想III：是NaOH和混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可以是________________________，说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A溶液是________________________（填化学式）溶液，当实验现象为现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则猜想III成立。 （3）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则实验________________________（填“能”或“不能”）说明猜想III成立。 【反思】 （4）实验室存放的氢氧化钠溶液如果部分变质，可以在溶液中加入适量的________________________溶液，即可达到除去杂质的目的。 27. 小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （1）写出铜和硝酸银反应的化学方程式_______________________ （2）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是____________________________________。 （3）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择________________________。（从可选材料中选择） （4）小明发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了四组实验。 猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。 猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。 根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有__________________________________________。 四、综合题（28题6分，29题6分，30题8分，31题6分，32题9分，共35分） 28. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色，此时溶液中溶质是______（写化学式）。 29. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 （1）该反应属于________(填基本反应类型)。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数。_______ 30. 艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： （1）实验流程中，操作I的名称是_________。 （2）测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少？ （3）实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 31. 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。据图回答： （1）整个实验过程中，溶液中______离子个数不变。 （2）通过计算确定a的值______ 32. 某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： （1）加入稀盐酸已过量的实验次序有___________。 （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数是___________。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $