浙江义乌市丹溪中学2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

10月校本作业——九年级科学 本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 S-32 Na-23 C-12 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 N-14 Ba-137 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（　　） 胆汁 血液 胰液 胃液 PH 7.1~7.3 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 A. 胆汁 B. 血浆 C. 胰液 D. 胃液 2. 无除碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A. 氢氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 3. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A. 氯化钠、食盐、Na2CO3 B. 氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3 C. 氢氧化钠、烧碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、CaO 4. 豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能将空气中的N2转化为被豆科植物吸收的铵态氮。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ） A. B. C. D. 5. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 6. 用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　） A. Zn、Ag、Cu、稀盐酸 B. Zn、Ag、CuCl2溶液 C. Cu、ZnCl2溶液、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 7. 魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（　　） A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸与石蕊试液 C. 酚酞试液与烧碱溶液 D. 白醋和小苏打溶液 8. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，下列实验可以利用这些物质来完成的是（ ） ①鉴别食盐和纯碱②除去热水瓶中的水垢 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸④检验自来水中是否含有氯离子 A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④ 9. 下列有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项中，与其含盐酸成分无关的是 A. 能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气 B. 能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3 C. 勿用于大理石、金属等表面 D. 勿与其他碱性洗涤用品同时使用 10. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A. 无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B. 碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、 C. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、 D. 含有Ag+的溶液中：K+、、、 11. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法正确的是（ ） A. 宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B. 微观：酸的溶液中一定含有氢离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定会偏小 12. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是( ) A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Cu C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+ 13. 小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A. 实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B. 反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C. 反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D. 为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 14. 向和的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A. B. C. D. 15. 某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A. a点溶液呈酸性 B. b点恰好完全反应 C. c点溶液的溶质为硫酸 D. b、c两点沉淀质量相等 二、填空题（共7小题，每题2分，共40分） 16. 酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 （1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的________性。 （2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的________性。 （3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。 17. 贝雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡—作画—蚀刻—除蜡—染色”完成贝雕的制作。 （1）作画时，先用小刀去除贝壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与贝壳反应完成蚀刻。已知贝壳的主要成分是，下列厨房用品适合做腐蚀液的是______。 A. 盐水 B. 食醋 C. 纯碱水（溶液） （2）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为______。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 18. 2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （1）下列物质中属于金属材料的有______。 A. 象牙 B. 黄金 C. 丝织品 D. 青铜 （2）青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的和______化合生成铜锈[主要成分是]。 19. 如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。 A. 向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B. 向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈_________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为_________（填化学式）。 20. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为________。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示________。（填写离子符号） （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是（ ） A. 均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B. 对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C. 对应溶液中铜元素质量相同 21. 某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的若干种。为了确定其成分，小建按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： （1）白色沉淀A的化学式为______________________________。 （2）反应④的化学方程式为______________________________。 （3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是__________（填化学式）。 22. 向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为__（选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理__（用化学方程式表示）。 （3）C点溶液中所含的溶质是__（用化学式表示）。 三、实验探究题（共5小题，每题2分，共40分） 23. 某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种，现对污水做如下处理： ①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀； ②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡； ③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题： （1）其中A、B车间水中的污染物分别是A________、B________ （2）②中发生的反应属于________反应（填基本反应类型） （3）最终向外排放的水中含有的溶质是________ 24. 探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验： （1）将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有__________________。 （2）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 猜想三：____________ 猜想四：NaCl、和HCl （3）【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ①____________ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加②____________（填名称）。 产生气泡 猜想三成立 25. 是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。 不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表 pH <3.5 3.5-7.5 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【查阅资料】；碳酸氢钠溶液呈碱性。 【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。 （1）据表信息，可知反应结束后试管A中溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）试管B中溶液的溶质有______（填化学式）。 【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪原因，小金和同学们继续探究。 （3）小金猜想：气球变瘪是因为能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是______。 （4）重新实验：先将3g 固体缓缓加入试管，记录生成的质量变化，绘制曲线1。再用等量固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与。 结论：试管A上的气球变瘪的原因是__________________。 26. 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 （1）在以上4组实验中，能区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的实验有______（填字母）。 （2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有______（填化学式）物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙或氢氧化钠 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ____________ 27. CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了实验探究（已知：和在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中______的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是______。 【实验二】将溶液中的Cu2＋除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2＋，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到______的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2＋的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2＋的存在，向CuSO4溶液中滴加______除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2＋使CuSO4溶液呈蓝色。 四、综合题（共5小题，7+7+6+7+8，共35分） 28. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 样品质量/克 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 产生气体质量/克 0 0.1 0.3 m 0.6 （1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收______。 （2）结合表格中的数据分析，______克。 （3）样品中铁的质量分数是多少？ 29. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测量所得数据如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30 所得溶液的总质量/克 134 168 202 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_________克。 （2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有_________（填化学式）。 （3）求氯化钙溶液的溶质质量分数_________。（写出计算过程） 30. 硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。 （1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是______。 （2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是________________________。 （3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是______（填编号）。 ①金属表面除锈②实验室利用它和块状大理石制取 ③除去中的少量④制造药物氯化锌 31. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出黑色固体B的化学式：____________。 （2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：__________________。 （3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 32. 粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。 （1）加Na2CO3是为了除去______。（填离子符号） （2）不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是______。 （3）操作IV中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是_____。 （4）提纯后精盐质量_______样品中氯化钠的质量（填“>”、“<”或“=”）。 10月校本作业——九年级科学 本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 S-32 Na-23 C-12 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 N-14 Ba-137 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题（共7小题，每题2分，共40分） 【16题答案】 【答案】（1）吸水 （2）腐蚀 （3）氢氧化钙##Ca(OH)2 【17题答案】 【答案】（1）B （2）黄色 【18题答案】 【答案】（1）BD （2）大 （3） 【19题答案】 【答案】（1）B （2）中 （3）、 【20题答案】 【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） （3）BC 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3）Na2​CO3​、Na2​SO4 【22题答案】 【答案】（1）部分变质 （2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O （3）KCl 三、实验探究题（共5小题，每题2分，共40分） 【23题答案】 【答案】（1） ①. NaOH##氢氧化钠 ②. ##氯化铜 （2）复分解反应 （3）NaCl##氯化钠 【24题答案】 【答案】（1）、 （2）、 （3） ①. 无明显现象 ②. 稀盐酸##稀硫酸 【25题答案】 【答案】（1）碱性 （2）NaCl、HCl （3）试管B中也有水 （4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应，导致瓶内气压减小，小于外界大气压，气球变瘪 【26题答案】 【答案】（1）CD （2） （3）NaOH （4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 【27题答案】 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. 硫酸钠溶液中本身含有水分子 （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 （3）氯化钡溶液 四、综合题（共5小题，7+7+6+7+8，共35分） 【28题答案】 【答案】（1）氧气和水 （2）0.5 （3）由于第5次硫酸增加30g，而氢气只增加0.1g，说明铁已经完全反应，总共生成0.6g氢气；设30克样品中铁的质量为x， x=16.8g 则样品中铁的质量分数是：×100%=56%， 答：样品中铁的质量分数是56%。 【29题答案】 【答案】 ①. 18 ②. NaCl、CaCl2## CaCl2、NaCl ③. 设：氯化钙溶液的溶质质量分数为x。 x=16.65%。 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。 【30题答案】 【答案】 ①. 浓盐酸 ②. 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 ③. ① 【31题答案】 【答案】（1）CuO （2） （3）35.5g 【32题答案】 【答案】（1）Ca2+、Ba2+ （2）引入了新杂质氯化钾 （3）除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH （4）> 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $