浙江长兴县龙山共同体2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

2026学年第一学期长兴县龙山中学共同体素养检测（一） 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷Ⅰ的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。可能用到相对质量：H-1Na-23Cl-35.5Cu-64O-16Zn-65C-12Ca-40Fe-56K-39 选择题部分 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。） 1. 正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（ ） A. 胃液（pH：0.8~1.5） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 胆汁（pH：6.8~7.4） D. 血液（pH：7.35~7.45） 2. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A. 2H2＋O22H2O B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D. H2CO32H2O+CO2↑ 3. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A. B. C. D. 4. 在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　） A. Ca2+、Na+、、Cl- B. Na+、K+、OH-、Cl- C. Cu2+、K+、Cl-、 D. H+、Na+、OH-、 5. 下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B. 氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C. 氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 6. 无障碍坡道（主要成分为CaCO3），其表面的防滑纹理可被某一试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（ ） A. 氢氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 7. 酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A. 打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B. 浓硫酸加入水中稀释会吸热 C. 敞口放置一段时间后质量分数均变小 D. 敞口放置一段时间后溶液质量均变大 8. 有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　） A. B. C. D. 9. 如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（ ） A. B. C. D. 10. 学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A. 实验①的现象是试液变红 B. 实验②和③产生同一种气体 C. 由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D. 实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 11. 向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ） A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 12. 某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ） A. 甲一定是碳酸钠 B. 反应②为放热反应 C. 反应③可用于检验CO2气体 D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 13. 小科将去除表面氧化膜的铁丝和铜丝分别伸入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸中，如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 反应过程中，甲试管溶液颜色保持不变 B. 反应过程中，两支试管中均有气泡产生 C. 反应结束后，甲试管溶液的质量会变小 D. 该实验可用于比较铁和铜的金属活动性 14. 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是 A. B. C. D. 15. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. ab段反应产生蓝色沉淀 B. bc段溶液增加80g C. c点对应的溶质质量分数为4.9% D. d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈____________色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性____________（选填“强”或“弱”）。 （3）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏____________（选填“大”或“小”）。 17. 胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段： （1）服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为，该反应属于________________________。（填基本反应类型） （2）服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体。检验该气体的方法是________________________。 18. 建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答： （1）性质3的物质类别为________________________。 （2）根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生反应的是________________________。 A. 氯化钠溶液 B. 氯化铜溶液 C. 稀盐酸 D. 二氧化碳 19. 学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸上喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是____________。 （2）步骤③中的现象为____________。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____________。 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaCl溶液 20. 小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___________色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：___________； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A. Mg B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________（填化学式。不考虑酚酞）。 21. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是________________________，与氢氧化钙反应的微观本质是________________________。 （2）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为____________________________________________________________。 22. 有一包白色固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。 为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 ②向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 （1）原白色粉末中一定含有的物质是________________________，一定没有的物质是________________________。 （2）可能含有的物质是________________________。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①观察表中的紫薯汁颜色变化情况，紫薯汁________________________（填“能”或“不能”）作为酸碱指示剂，若滴入氢氧化钠溶液显示的颜色是________________________。 ②若用pH试纸测定图1溶液的酸碱度，白醋的pH________________________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________________________（填字母）。 24. 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________________________性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________________________性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是________________________（填“甲”或“乙”）。 （4）下列关于硫酸的说法不正确的是________________________（填字母）。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 25. 某兴趣小组构建如下思维模型，以“验证无明显现象的化学反应发生”为主题展开学习： 【提出问题】氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，能否“制造现象”获得它们发生化学反应的证据？ （1）方案一：如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的________________________（选填“思路①”或“思路②”）。 （2）方案二：小科设计了图丙方案，试图从思路①进行验证。他将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是________________________溶液。（填字母） A. 氢氧化钙 B. 氯化钙 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠 【交流与讨论】 （3）同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是：________________________________________________。 【拓展延伸】 （4）小明同学提出，如果两种物质混合后有明显的温度变化，即可认为这两种物质发生了化学反应，你同意小明的观点吗？请说明理由：________________________________________________。 26. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体成分猜想】 猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是；猜想III：是NaOH和混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可以是________________________，说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A溶液是________________________（填化学式）溶液，当实验现象为现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则猜想III成立。 （3）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则实验________________________（填“能”或“不能”）说明猜想III成立。 【反思】 （4）实验室存放的氢氧化钠溶液如果部分变质，可以在溶液中加入适量的________________________溶液，即可达到除去杂质的目的。 27. 小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （1）写出铜和硝酸银反应的化学方程式_______________________ （2）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是____________________________________。 （3）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择________________________。（从可选材料中选择） （4）小明发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了四组实验。 猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。 猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。 根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有__________________________________________。 四、综合题（28题6分，29题6分，30题8分，31题6分，32题9分，共35分） 28. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色，此时溶液中溶质是______（写化学式）。 29. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 （1）该反应属于________(填基本反应类型)。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数。_______ 30. 艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： （1）实验流程中，操作I的名称是_________。 （2）测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少？ （3）实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 31. 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。据图回答： （1）整个实验过程中，溶液中______离子个数不变。 （2）通过计算确定a的值______ 32. 某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： （1）加入稀盐酸已过量的实验次序有___________。 （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数是___________。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ 2026学年第一学期长兴县龙山中学共同体素养检测（一） 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷Ⅰ的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。可能用到相对质量：H-1Na-23Cl-35.5Cu-64O-16Zn-65C-12Ca-40Fe-56K-39 选择题部分 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 【16题答案】 【答案】（1）红 （2）强 （3）大 【17题答案】 【答案】（1）复分解反应 （2）将该气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊 【18题答案】 【答案】（1）非金属氧化物 （2）B 【19题答案】 【答案】（1）无色酚酞 （2）红色猫身褪色（合理即可） （3）AB 【20题答案】 【答案】（1）红 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （3）C （4）NaCl、NaOH##NaOH、NaCl 【21题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水## （2） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2）KCl 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 能 ②. 绿色 ③. < （2）C 【24题答案】 【答案】（1）挥发 （2）脱水 （3）甲 （4）B 【25题答案】 【答案】（1）思路② （2）A （3）没有将A中的氢氧化钠溶液换成水做对照实验 （4）不同意，氢氧化钠固体溶于水也会放热 【26题答案】 【答案】（1）稀盐酸##稀硫酸 （2） （3）不能 （4） 【27题答案】 【答案】（1） （2）防止铁丝表面的氧化铁影响实验结果 （3）硫酸铜溶液 （4）猜想一、猜想二 四、综合题（28题6分，29题6分，30题8分，31题6分，32题9分，共35分） 【28题答案】 【答案】（1）盐酸##HCl （2） ①. 红 ②. Ba（OH）2和BaCl2 【29题答案】 【答案】 ①. 置换反应 ②. 32.5% 【30题答案】 【答案】（1）过滤 （2）27.6% （3）偏大 【31题答案】 【答案】 ①. Cl- ②. 设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x。 x=80g 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为50g，所以a=50g+80g=130g。 【32题答案】 【答案】（1）从表中数据可知每加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量，则加入稀盐酸已过量的实验次序有3、4。 （2）6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g，样品中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：。 （3）根据表格数据可知，10g稀盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应， 设10g这样的盐酸中溶质的质量为x， x=1.46g 盐酸中溶质的质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $