精品解析：浙江义乌市丹溪中学2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

10月校本作业——九年级科学 本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 S-32 Na-23 C-12 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 N-14 Ba-137 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（　　） 胆汁 血液 胰液 胃液 PH 7.1~7.3 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 A. 胆汁 B. 血浆 C. 胰液 D. 胃液 【答案】D 【解析】 【详解】A、胆汁pH＞7，显碱性，不符合题意； B、血浆pH＞7，显碱性，不符合题意； C、胰液pH＞7，显碱性，不符合题意； D、胃液pH＜7，显酸性，符合题意。 故选D。 2. 无除碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A. 氢氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，它与氢氧化钙、氢氧化钠和氯化钠都不反应，只和稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，盐酸可以用来腐蚀大理石制作“防滑纹理”，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 3. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A. 氯化钠、食盐、Na2CO3 B. 氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3 C. 氢氧化钠、烧碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠的化学为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，此选项不符合题意； B. 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，此选项不符合题意； C. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，此选项符合题意； D. 生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，此选项不符合题意。 故选C。 4. 豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能将空气中的N2转化为被豆科植物吸收的铵态氮。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根瘤菌能将空气中的N2转化为可被植物吸收的铵态氮，因此玉米需施用含氮元素的化肥。 (NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥。 故选D。 5. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，过一段时间质量会增加。过一段时间后，天平右端下沉。 故选B。 6. 用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　） A. Zn、Ag、Cu、稀盐酸 B. Zn、Ag、CuCl2溶液 C. Cu、ZnCl2溶液、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、将锌放入稀盐酸中，锌能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，将银、铜放入稀盐酸中，银、铜不能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，银、铜排在氢后面，无法比较银和铜的活动性强弱，符合题意； B、将锌放入CuCl2溶液中，锌能和氯化铜反应，说明锌的金属活动性强于铜，将银放入CuCl2溶液中，银不能和氯化铜反应，说明铜的金属活动性强于银，所以三种金属的活动性强弱顺序为：锌＞铜＞银，不符合题意； C、将铜放入ZnCl2溶液中，铜不能和氯化锌反应，说明锌的金属活动性强于铜，将铜放入AgNO3溶液中，铜能和硝酸银反应，说明铜的金属活动性强于银，所以三种金属的活动性强弱顺序为：锌＞铜＞银，不符合题意。 D、将锌、铜分别放入FeCl2溶液中，锌能和氯化亚铁反应而铜不能，说明：锌＞铁＞铜，将锌、铜分别放入AgNO3溶液中，锌、铜都能和硝酸银反应，说明：锌、铜＞银，所以三种金属的活动性强弱顺序为：锌＞铜＞银，不符合题意。 故选A。 7. 魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（　　） A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸与石蕊试液 C. 酚酞试液与烧碱溶液 D. 白醋和小苏打溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液本身为蓝色，不符合“初始无色”的要求，故A不符合题意； B．石蕊试液本身为紫色，不是无色，故B不符合题意； C．酚酞试液本身为无色，烧碱（氢氧化钠）溶液也为无色；酚酞遇碱性溶液会变红，二者混合后溶液瞬间变红，符合现象，故C符合题意； D．白醋和小苏打溶液混合后反应生成二氧化碳气泡，溶液仍为无色，不会变红，故D不符合题意。 故选C。 8. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，下列实验可以利用这些物质来完成的是（ ） ①鉴别食盐和纯碱②除去热水瓶中的水垢 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸④检验自来水中是否含有氯离子 A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①纯碱（Na2​CO3​）能与食醋中的醋酸反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出；而食盐（NaCl）与醋酸不反应，无明显现象。所以可以利用食醋鉴别食盐和纯碱。 ②热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，食醋中的醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，将水垢溶解从而除去。所以可以利用食醋除去热水瓶中的水垢。 ③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出，说明鸡蛋壳能溶于酸。所以可以利用食醋检验鸡蛋壳能否溶于酸。 ④检验氯离子通常需要用到硝酸银溶液和稀硝酸，家庭厨房中的食盐、食醋、纯碱等物质无法完成此检验。 综上，①②③可以利用这些物质来完成。 故选C。 9. 下列有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项中，与其含盐酸成分无关的是 A. 能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气 B. 能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3 C. 勿用于大理石、金属等表面 D. 勿与其他碱性洗涤用品同时使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸不具有吸附性，并不能快捷消除卫生间臭味、异味，清洁空气，选项错误； B、盐酸能与Mg（OH）2和CaCO3发生化学反应，能够除去瓷面上的水垢，选项正确； C、盐酸能够与大理石的主要成分碳酸钙和金属发生化学反应，会腐蚀大理石以及金属制品表面，所以洁厕灵勿用于大理石、金属等表面，选项正确； D、盐酸能与碱性洗涤用品发生化学反应，会降低洗涤用品的效果，所以洁厕灵勿与其他碱性洗涤用品同时使用，选项正确，故选A。 10. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A. 无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B. 碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、 C. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、 D. 含有Ag+的溶液中：K+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，错误； B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误； C、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，正确； D、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误。 故选C。 11. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法正确的是（ ） A. 宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B. 微观：酸的溶液中一定含有氢离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定会偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．复分解反应要求两种化合物互相交换成分。有气体或水生成不一定是复分解，A错误 B．酸的定义：溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子，因此酸的溶液中一定含有氢离子，B正确。 C．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，HCl相对分子质量36.5，NaOH相对分子质量40，恰好完全反应时，消耗的HCl和NaOH不相等，等质量时盐酸会过量，溶液显酸性，不是中性，C错误。 D．湿润 pH 试纸相当于稀释待测液，结果变化分情况：酸性溶液稀释后酸性减弱，pH偏大；中性溶液稀释后 pH 不变；碱性溶液稀释后碱性减弱，pH偏小。因此结果不一定偏小，D错误。 12. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是( ) A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Cu C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁粉不过量，即滤渣中一定没有铁，故A错误； B、铁粉先与硝酸银反应，反应滤渣中一定有银可能有铜，故错误； C、只要有铁反应，就一定有亚铁离子生成，故正确； D、滤液中一定含有亚铁离子，可能含有银离子和铜离子，故错误。故选C。 13. 小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A. 实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B. 反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C. 反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D. 为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以实验过程中溶液颜色会由无色变为黄色，并非始终保持不变，A错误。 B．铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，可通过收集后点燃，根据是否产生淡蓝色火焰来检验氢气，B正确。 C．氧化铁与稀盐酸反应时，氯离子未参与反应，数量不变；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此过程中氯离子数量也不变，所以反应过程中溶液中氯离子的数量不会减少，C错误。 D．铁能与稀盐酸反应，若将铁制品浸泡在稀盐酸中，会将铁制品腐蚀，不能防止铁制品生锈，D错误。 14. 向和的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、向混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终溶液pH会大于7，故选项不正确； B、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会生成硫酸钠，随着硫酸和硫酸铜完全消耗，最终硫酸钠的质量不再变化，故选项不正确； C、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，最终硫酸会被完全消耗，而不会有剩余，故选项不正确； D、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，刚开始没有沉淀，当硫酸完全消耗，氢氧化钠再和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故选项正确。 故选D。 15. 某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A. a点溶液呈酸性 B. b点恰好完全反应 C. c点溶液的溶质为硫酸 D. b、c两点沉淀质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。 【详解】A、a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确； B、b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确； C、c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误； D、因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。 故选C。 二、填空题（共7小题，每题2分，共40分） 16. 酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 （1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的________性。 （2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的________性。 （3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。 【答案】（1）吸水 （2）腐蚀 （3）氢氧化钙##Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性。浓硫酸能够吸收气体中混有的水蒸气，从而起到干燥气体的作用。 【小问2详解】 小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的腐蚀性。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能将叶片中的叶肉腐蚀掉，只留下叶脉，从而制成叶脉书签。 【小问3详解】 农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙[熟石灰，化学式为Ca(OH)2​]。氢氧化钙价格相对便宜，且碱性适中，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性。 17. 贝雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡—作画—蚀刻—除蜡—染色”完成贝雕的制作。 （1）作画时，先用小刀去除贝壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与贝壳反应完成蚀刻。已知贝壳的主要成分是，下列厨房用品适合做腐蚀液的是______。 A. 盐水 B. 食醋 C. 纯碱水（溶液） （2）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为______。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 【答案】（1）B （2）黄色 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分为碳酸钙，可用酸使其发生反应，实现蚀刻。 A．盐水与碳酸钙不发生明显反应，不适合做腐蚀液； B．食醋中含有醋酸，能够与碳酸钙反应，适合做腐蚀液； C．纯碱水呈碱性，不能利用酸和碳酸钙反应进行蚀刻，不适合做腐蚀液。 故选B。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，根据题表，菊花浸出液在碱性条件下显黄色，因此滴加NaOH溶液后浸出液呈黄色。 18. 2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （1）下列物质中属于金属材料的有______。 A. 象牙 B. 黄金 C. 丝织品 D. 青铜 （2）青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的和______化合生成铜锈[主要成分是]。 【答案】（1）BD （2）大 （3） 【解析】 【小问1详解】 A．象牙主要成分不是金属或合金，不属于金属材料，故A不符合题意； B．黄金属于纯金属，属于金属材料，故B符合题意； C．丝织品属于天然纤维制品，不属于金属材料，故C不符合题意； D．青铜是铜合金，属于金属材料，故D符合题意。 故选BD。 【小问2详解】 合金的硬度一般大于组成它的纯金属。青铜是铜合金，因此青铜的硬度比纯铜大。 【小问3详解】 铜锈的主要成分为，其中含有铜、碳、氢、氧四种元素。由质量守恒定律可知，铜生锈还需要空气提供相应元素，除氧气和水外，还需要二氧化碳。铜制品长期暴露在空气中可与、和反应生成铜锈。 19. 如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。 A. 向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B. 向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈_________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为_________（填化学式）。 【答案】（1）B （2）中 （3）、 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，所以溶液的滴加顺序是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，故B符合题意，A不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 由图可知，B点时溶液的pH=7，溶液呈中性。 【小问3详解】 稀盐酸与氢氧化钾发生反应生成氯化钾和水，C点溶液的pH＜7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，C点溶质的化学式为HCl、KCl。 20. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为________。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示________。（填写离子符号） （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是（ ） A. 均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B. 对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C. 对应溶液中铜元素质量相同 【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液呈蓝色。所以实验现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问2详解】 反应前溶液中的溶质是硫酸，存在氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢离子和硫酸根离子个数比为2:1；反应后溶液中的溶质是硫酸铜，存在铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（），铜离子和硫酸根离子个数比为1:1。从图甲中离子个数比变化可知，“” 的个数反应前后不变，硫酸根离子反应前后个数不变，所以 “” 表示。 【小问3详解】 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2​SO4​=CuSO4​+H2​O。随着氧化铜的加入，溶液质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，再加入氧化铜，溶液质量不再增加。 A、a 点时，溶液的总质量不再增加，达到最大值，表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应，b 点表示稀硫酸完全反应，氧化铜过量，错误。 B、a 点时溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子；b 点稀硫酸完全反应，氧化铜过量，液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，正确。 C、a点反应恰好完全，b点时，硫酸完全消耗，反应已经完全，对应溶液中铜元素质量相同，正确。 故选BC。 21. 某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的若干种。为了确定其成分，小建按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： （1）白色沉淀A的化学式为______________________________。 （2）反应④的化学方程式为______________________________。 （3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是__________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3）Na2​CO3​、Na2​SO4 【解析】 【小问1详解】 向加过稀盐酸的待测溶液中加入氯化钡和稀硝酸，生成的不溶于稀硝酸的白色钡盐沉淀为硫酸钡，化学式为。 【小问2详解】 步骤②加入了氯化钡溶液，恰好完全反应后所得溶液中含有反应生成的氯化钠，加入硝酸银和稀硝酸后，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，对应化学方程式为： 【小问3详解】 固体混合物加足量水得到溶液，加适量稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体W，说明原混合物一定含碳酸钠； 不溶于稀硝酸的白色沉淀A是硫酸钡，说明原混合物一定含硫酸钠； 后续生成的氯化银沉淀中的氯离子，来自步骤①加入的稀盐酸、步骤②加入的氯化钡，无法证明原混合物原本存在氯化钠；氢氧化钠、硝酸钠全程没有现象能证明它们一定存在，因此混合物一定含有的物质是Na2​CO3​、Na2​SO4​。 22. 向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为__（选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理__（用化学方程式表示）。 （3）C点溶液中所含的溶质是__（用化学式表示）。 【答案】（1）部分变质 （2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O （3）KCl 【解析】 【分析】由、可知，每56份质量的氢氧化钠和36.5份质量的盐酸反应生成氯化钾和水，溶液质量增加36.5份质量；每138份质量的碳酸钠和73份质量的盐酸反应生成氯化钠、水和44份质量的质量二氧化碳，溶液质量增加29份质量。 【小问1详解】 溶液质量增加的过程中，曲线出现转折，所以该氢氧化钠溶液变质程度为部分变质； 【小问2详解】 氢氧化钾变质的反应是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O； 【小问3详解】 加入的稀盐酸先与氢氧化钾反应生成了氯化钾和水，没有现象，溶液增加的质量就是加入稀盐酸的质量，在图象中就是AB段；当氢氧化钾反应完全后，再加入的稀盐酸与碳酸钾反应放出了二氧化碳气体，溶液的质量增加放缓，在图象中就是BC段，在C点溶液中的氢氧化钾和碳酸钾恰好完全反应，溶液中的溶质就是氯化钾，化学式为：KCl。 三、实验探究题（共5小题，每题2分，共40分） 23. 某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种，现对污水做如下处理： ①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀； ②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡； ③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题： （1）其中A、B车间水中的污染物分别是A________、B________ （2）②中发生的反应属于________反应（填基本反应类型） （3）最终向外排放的水中含有的溶质是________ 【答案】（1） ①. NaOH##氢氧化钠 ②. ##氯化铜 （2）复分解反应 （3）NaCl##氯化钠 【解析】 【分析】A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀，则A中的物质为氢氧化钠，B中的物质为氯化铜；C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡，则C中的物质为碳酸钠，D中的物质为盐酸。 【小问1详解】 由分析可知，A车间水中的污染物为NaOH，故填NaOH或氢氧化钠； B车间水中的污染物是CuCl2，故填CuCl2或氯化铜。 【小问2详解】 由分析可知，C中的物质为碳酸钠，D中的物质为盐酸，则②中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐和酸的反应，属于复分解反应，故填复分解反应。 【小问3详解】 由分析可知，第一反应池上层的碱性污水中含有氢氧化钠，第二反应池流出的酸性污水中含有盐酸，两种污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，即氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则最终向外排放的水中含有的溶质是NaCl，故填NaCl或氯化钠。 24. 探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验： （1）将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有__________________。 （2）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 猜想三：____________ 猜想四：NaCl、和HCl （3）【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ①____________ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加②____________（填名称）。 产生气泡 猜想三成立 【答案】（1）、 （2）、 （3） ①. 无明显现象 ②. 稀盐酸##稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钙与盐酸反应，B试管中碳酸钠与盐酸反应。将两试管废液混合后，先产生气泡，说明A试管废液中有剩余的盐酸，与B试管中的碳酸钠反应；随后产生白色沉淀，说明在盐酸消耗完后，碳酸钠仍有剩余，能与A试管中的氯化钙反应。 产生气泡的反应为 产生白色沉淀的反应为 所以B试管充分反应后的废液中一定含有和。 【小问2详解】 混合液中发生反应后生成氯化钠，过滤后滤液一定含有。可能残留氯化钙或碳酸钠；结合后续检验，加入碳酸钠溶液没有明显现象，排除含有氯化钙的猜想二；加入稀盐酸产生气泡，说明存在碳酸钠。故猜想三的溶质为和。 酸与碳酸钠反应的化学方程式为 【小问3详解】 碳酸钠溶液可以检验氯化钙：若滤液中含有，会产生白色沉淀；实际无明显现象，说明猜想二不成立，因此①填“无明显现象”。 向另一份滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明滤液中含有，因而猜想三成立，所以②填“稀盐酸（稀硫酸）”。 25. 是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。 不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表 pH <3.5 3.5-7.5 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【查阅资料】；碳酸氢钠溶液呈碱性。 【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。 （1）据表信息，可知反应结束后试管A中溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）试管B中溶液的溶质有______（填化学式）。 【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪原因，小金和同学们继续探究。 （3）小金猜想：气球变瘪是因为能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是______。 （4）重新实验：先将3g 固体缓缓加入试管，记录生成的质量变化，绘制曲线1。再用等量固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与。 结论：试管A上的气球变瘪的原因是__________________。 【答案】（1）碱性 （2）NaCl、HCl （3）试管B中也有水 （4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应，导致瓶内气压减小，小于外界大气压，气球变瘪 【解析】 【小问1详解】 根据紫甘蓝汁显色表，试管A中溶液显绿色，对应pH在8.5～12.0之间，大于7，故溶液呈碱性。 【小问2详解】 试管B中碳酸氢钠与盐酸发生反应 反应结束后紫甘蓝汁显红色，表明溶液仍呈酸性、盐酸有剩余。因此试管B中溶质为NaCl和HCl。 【小问3详解】 试管A、B中均有水，且两种盐与盐酸反应均会生成二氧化碳。如果气球变瘪仅由二氧化碳溶于水引起，则试管B的气球也应出现相近的变化，但实际上试管B的气球大小无明显变化，因此该猜想不合理。 【小问4详解】 由图乙可知，两种盐生成二氧化碳的质量变化不同。若碳酸钠过量，还能继续吸收二氧化碳和水，形成碳酸氢钠。 该反应的化学方程式为 因此试管A中气体减少，内部气压降低，外界大气压将气球压瘪；试管B没有相同程度的持续吸收过程，故气球大小无明显变化。 26. 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 （1）在以上4组实验中，能区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的实验有______（填字母）。 （2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有______（填化学式）物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙或氢氧化钠 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ____________ 【答案】（1）CD （2） （3）NaOH （4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 【解析】 【小问1详解】 A．稀盐酸能分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应，不能凭共同的中和现象区分，故A不符合题意； B．两种碱溶液均能使无色酚酞试液变红，故B不符合题意； C．碳酸钠溶液与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠混合无此现象，故C符合题意； D．通入二氧化碳后，氢氧化钙溶液出现碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠溶液无该沉淀，故D符合题意。 故选CD。 【小问2详解】 将A、C组试管中的溶液混合后产生浑浊，说明混合液中存在钙离子和碳酸根离子，两者形成碳酸钙沉淀。相应的化学反应为 【小问3详解】 由上述反应可知，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀的同时还生成氢氧化钠。因此，使混合后溶液呈碱性的另一种可能物质是NaOH。 【小问4详解】 加入过量氯化钡溶液后出现白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸钠。 碳酸钠与氯化钡的反应为 氯化钡溶液本身呈中性，加入过量试剂并静置后溶液仍使酚酞变红，说明除已被沉淀除去的碳酸钠外还有碱性物质。碳酸钠与氢氧化钙不能稳定共存，故另一种碱性物质为氢氧化钠，原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。 27. CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了实验探究（已知：和在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中______的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是______。 【实验二】将溶液中的Cu2＋除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2＋，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到______的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2＋的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2＋的存在，向CuSO4溶液中滴加______除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2＋使CuSO4溶液呈蓝色。 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. 硫酸钠溶液中本身含有水分子 （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 （3）氯化钡溶液 【解析】 【小问1详解】 观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色； 【小问2详解】 向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论； 【小问3详解】 若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。 四、综合题（共5小题，7+7+6+7+8，共35分） 28. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 样品质量/克 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 产生气体质量/克 0 0.1 0.3 m 0.6 （1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收______。 （2）结合表格中的数据分析，______克。 （3）样品中铁的质量分数是多少？ 【答案】（1）氧气和水 （2）0.5 （3）由于第5次硫酸增加30g，而氢气只增加0.1g，说明铁已经完全反应，总共生成0.6g氢气；设30克样品中铁的质量为x， x=16.8g 则样品中铁的质量分数是：×100%=56%， 答：样品中铁的质量分数是56%。 【解析】 【小问1详解】 食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收氧气和水； 【小问2详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合表格中的数据分析，第2、3次生成氢气的质量为：0.3g-0.1g=0.2g，而最终产生氢气的质量为0.6g，则第4次比第3次多0.2g，所以m=0.3+0.2=0.5； 【小问3详解】 见答案。 29. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测量所得数据如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30 所得溶液的总质量/克 134 168 202 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_________克。 （2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有_________（填化学式）。 （3）求氯化钙溶液的溶质质量分数_________。（写出计算过程） 【答案】 ①. 18 ②. NaCl、CaCl2## CaCl2、NaCl ③. 设：氯化钙溶液的溶质质量分数为x。 x=16.65%。 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。 【解析】 【详解】（1）根据第一组数据可知，加入40g氯化钙生成沉淀的质量为：100g+40g-134g=6g，第3次时加入120g氯化钙时应该生成沉淀：6g×3=18g；第4次生成的沉淀为：100g+150g-232g=18g；可见，氯化钙的溶液质量增大，但是沉淀质量没有变化，这说明恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g； （2）第4次实验结束时，氯化钙过量，且碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此此时溶质为：NaCl、CaCl2； （3）见答案。 30. 硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。 （1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是______。 （2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是________________________。 （3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是______（填编号）。 ①金属表面除锈②实验室利用它和块状大理石制取 ③除去中的少量④制造药物氯化锌 【答案】 ①. 浓盐酸 ②. 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 ③. ① 【解析】 【详解】（1）“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了。那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸，可以是浓盐酸。 （2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量。 （3）①稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代； ②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2； ③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代； ④稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代； 故选①。 31. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出黑色固体B的化学式：____________。 （2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：__________________。 （3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 【答案】（1）CuO （2） （3）35.5g 【解析】 【小问1详解】 D溶液加入硝酸钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明D溶液中含有硫酸根离子，故酸A为硫酸。黑色固体B与硫酸反应后得到含铜离子的溶液C，继续加氢氧化钠形成蓝色氢氧化铜沉淀，因此B是氧化铜，化学式为。 【小问2详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，若硫酸过量，则溶液C含有和。加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与过量硫酸发生中和反应，故加入前60g氢氧化钠溶液时没有蓝色沉淀。 首先发生中和反应 【小问3详解】 设氧化铜完全反应生成硫酸铜的质量为x，根据化学方程式 由氧化铜的质量进行质量计算 可得质量比例式 计算得 由图乙可知，加入氢氧化钠溶液60g至100g期间，氢氧化钠恰好与硫酸铜反应，其消耗溶液的质量为 设此阶段消耗氢氧化钠的质量为u，发生反应 根据反应中硫酸铜与氢氧化钠的质量关系 由比例式 计算得 氢氧化钠溶液的溶质质量分数 整个反应过程消耗氢氧化钠溶液100g，其中氢氧化钠的总质量 不论是氢氧化钠与过量硫酸反应，还是与硫酸铜反应，每消耗80份质量的氢氧化钠均生成142份质量的硫酸钠。设所得硫酸钠总质量为y，根据硫酸钠生成量与氢氧化钠总耗量的对应关系 由比例式 计算得 所以反应结束后溶液中的溶质是硫酸钠，质量为35.5g。 32. 粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。 （1）加Na2CO3是为了除去______。（填离子符号） （2）不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是______。 （3）操作IV中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是_____。 （4）提纯后精盐质量_______样品中氯化钠的质量（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）Ca2+、Ba2+ （2）引入了新杂质氯化钾 （3）除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH （4）> 【解析】 【小问1详解】 粗盐中的杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以加Na2CO3是为了除去Ca2+、Ba2+。 【小问2详解】 除杂的原则是不引入新的杂质。如果用KOH溶液代替NaOH，氢氧化钾会氯化镁与反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，这样会引入新的杂质，所以不能用KOH溶液代替NaOH。 【小问3详解】 在前面的除杂过程中，加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的。氢氧化钠是碱，碳酸钠的水溶液呈碱性，加入盐酸可以与过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠反应，从而除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液。 【小问4详解】 在粗盐精制过程中，通过一系列反应，会生成氯化钠。所以提纯后精盐的质量大于样品中氯化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月校本作业——九年级科学 本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 S-32 Na-23 C-12 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 N-14 Ba-137 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（　　） 胆汁 血液 胰液 胃液 PH 7.1~7.3 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 A. 胆汁 B. 血浆 C. 胰液 D. 胃液 2. 无除碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A. 氢氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 3. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A. 氯化钠、食盐、Na2CO3 B. 氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3 C. 氢氧化钠、烧碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、CaO 4. 豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能将空气中的N2转化为被豆科植物吸收的铵态氮。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ） A. B. C. D. 5. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 6. 用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　） A. Zn、Ag、Cu、稀盐酸 B. Zn、Ag、CuCl2溶液 C. Cu、ZnCl2溶液、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 7. 魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（　　） A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸与石蕊试液 C. 酚酞试液与烧碱溶液 D. 白醋和小苏打溶液 8. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，下列实验可以利用这些物质来完成的是（ ） ①鉴别食盐和纯碱②除去热水瓶中的水垢 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸④检验自来水中是否含有氯离子 A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④ 9. 下列有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项中，与其含盐酸成分无关的是 A. 能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气 B. 能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3 C. 勿用于大理石、金属等表面 D. 勿与其他碱性洗涤用品同时使用 10. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A. 无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B. 碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、 C. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、 D. 含有Ag+的溶液中：K+、、、 11. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法正确的是（ ） A. 宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B. 微观：酸的溶液中一定含有氢离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定会偏小 12. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是( ) A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Cu C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+ 13. 小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A. 实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B. 反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C. 反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D. 为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 14. 向和的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A. B. C. D. 15. 某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A. a点溶液呈酸性 B. b点恰好完全反应 C. c点溶液的溶质为硫酸 D. b、c两点沉淀质量相等 二、填空题（共7小题，每题2分，共40分） 16. 酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 （1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的________性。 （2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的________性。 （3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。 17. 贝雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡—作画—蚀刻—除蜡—染色”完成贝雕的制作。 （1）作画时，先用小刀去除贝壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与贝壳反应完成蚀刻。已知贝壳的主要成分是，下列厨房用品适合做腐蚀液的是______。 A. 盐水 B. 食醋 C. 纯碱水（溶液） （2）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为______。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 18. 2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （1）下列物质中属于金属材料的有______。 A. 象牙 B. 黄金 C. 丝织品 D. 青铜 （2）青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的和______化合生成铜锈[主要成分是]。 19. 如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。 A. 向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B. 向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈_________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为_________（填化学式）。 20. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为________。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示________。（填写离子符号） （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是（ ） A. 均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B. 对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C. 对应溶液中铜元素质量相同 21. 某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的若干种。为了确定其成分，小建按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： （1）白色沉淀A的化学式为______________________________。 （2）反应④的化学方程式为______________________________。 （3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是__________（填化学式）。 22. 向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为__（选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理__（用化学方程式表示）。 （3）C点溶液中所含的溶质是__（用化学式表示）。 三、实验探究题（共5小题，每题2分，共40分） 23. 某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种，现对污水做如下处理： ①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀； ②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡； ③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题： （1）其中A、B车间水中的污染物分别是A________、B________ （2）②中发生的反应属于________反应（填基本反应类型） （3）最终向外排放的水中含有的溶质是________ 24. 探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验： （1）将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有__________________。 （2）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 猜想三：____________ 猜想四：NaCl、和HCl （3）【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ①____________ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加②____________（填名称）。 产生气泡 猜想三成立 25. 是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。 不同酸碱度下紫甘蓝汁显色表 pH <3.5 3.5-7.5 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【查阅资料】；碳酸氢钠溶液呈碱性。 【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。 （1）据表信息，可知反应结束后试管A中溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）试管B中溶液的溶质有______（填化学式）。 【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪（不存在漏气情况），试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪原因，小金和同学们继续探究。 （3）小金猜想：气球变瘪是因为能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是______。 （4）重新实验：先将3g 固体缓缓加入试管，记录生成的质量变化，绘制曲线1。再用等量固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与。 结论：试管A上的气球变瘪的原因是__________________。 26. 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 （1）在以上4组实验中，能区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的实验有______（填字母）。 （2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有______（填化学式）物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙或氢氧化钠 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ____________ 27. CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了实验探究（已知：和在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中______的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是______。 【实验二】将溶液中的Cu2＋除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2＋，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到______的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2＋的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2＋的存在，向CuSO4溶液中滴加______除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2＋使CuSO4溶液呈蓝色。 四、综合题（共5小题，7+7+6+7+8，共35分） 28. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 样品质量/克 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 产生气体质量/克 0 0.1 0.3 m 0.6 （1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收______。 （2）结合表格中的数据分析，______克。 （3）样品中铁的质量分数是多少？ 29. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测量所得数据如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30 所得溶液的总质量/克 134 168 202 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_________克。 （2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有_________（填化学式）。 （3）求氯化钙溶液的溶质质量分数_________。（写出计算过程） 30. 硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。 （1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是______。 （2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是________________________。 （3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是______（填编号）。 ①金属表面除锈②实验室利用它和块状大理石制取 ③除去中的少量④制造药物氯化锌 31. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出黑色固体B的化学式：____________。 （2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：__________________。 （3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 32. 粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。 （1）加Na2CO3是为了除去______。（填离子符号） （2）不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是______。 （3）操作IV中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是_____。 （4）提纯后精盐质量_______样品中氯化钠的质量（填“>”、“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $