北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考(选考班)化学试题

北师大二附中2028届高二上学期10月考化学(选考班) 学号______________ 姓名______________ 教学班级______________ 本试卷共6页，100分。考试时长60分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 第一部分 (共48分) 本部分共12题，每题4分，共48分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1. 纯水中存在水的电离平衡，，下列说法中正确的是 A. 升高温度，水的电离被促进，增大 B. 加入使得增大，增大 C. 加入，水的电离被抑制，减小 D. 降低温度，减小，，显碱性 2. 常温下将的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性为 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定 3. 常温下，某溶液中由水电离出的、浓度的乘积为，则该溶液中一定不能大量存在的离子是 A. B. C. D. 4. 烧杯中盛有的氨水，下列说法中正确的是 A. B. 加入少量烧碱固体，抑制了的电离，降低 C. 加水稀释，促进了的电离，溶液导电性增强 D. 加入少量固体，溶液增大 5. 在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 醋酸的电离平衡常数 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 完全中和时所需 6. 下图是某离子 M的水解过程示意图，M可能是 A. B. Al3⁺ C. D. 7. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 热纯碱溶液去油污 B. 用与制作泡沫灭火器 C. 自来水厂使用明矾净水 D. 实验室配制溶液时，加少量铁粉 8. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： 。下列说法不正确的是 A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 9. 实验：①将溶液和溶液混合得到浊液，分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加溶液，出现浑浊；取下层沉淀洗净，滴加溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A. 实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡： B. 实验②中上层清液里不含有 C. 实验②中沉淀颜色变化说明转化为 D. 实验③不能证明比更难溶 10. 已知常温下溶液的pH为3.1，下列说法不正确的是 A. 由此可知是弱酸 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 溶液中 11. 常温下，用盐酸滴定氨水，所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是 A. 点溶液的原因： B. 点溶液中： C. c点溶液中水的电离程度>同温度下纯水的电离程度 D. 点溶液中： 12. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 第二部分 (共52分) 13. 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色 【实验步骤】 I．迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。 Ⅱ．将0.1000 mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 23.72 23.68 23.70 （1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 （2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是__________(填字母序号)。 a．样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的小 b． c． d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时， （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是__________。 （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__________。 （5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由__________色变为橙色，且保持半分钟不变。 （6）样品中的质量分数__________ (计算结果保留小数点后1位) 。 （7）下列操作会导致测得的质量分数偏高的是__________(填字母序号)。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 14. 湿式氧化法脱除废气中的一种工艺流程如下。 已知：时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Ⅰ．脱硫 （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。 （2）过量溶液吸收生成，反应的离子方程式是_______。 （3）结合数据，根据溶液显碱性推测NaHS溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 Ⅱ．氧化再生 （4）在催化剂作用下，脱硫吸收液中被氧化，反应的离子方程式是_______。 （5）催化氧化的过程示意图如下。 ①通常采用溶于水的物质如的配合物作催化剂。若直接用会降低催化效率，可能的原因是_______。 ②使用三核酞菁钴磺酸铵催化剂，S的生成率随n(溶解)的变化如下图。当n(溶解)，S的生成率明显下降。经检测，副产物有、_______等(写一种)。 ③结合催化氧化的过程分析，为提高S的生成率，可采取的措施有_______(写两条)。 （6）溶液a中可循环利用的主要物质有_______、催化剂。 15. 钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70~80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为、、，还含有少量、等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。 已知：ⅰ、金属离子的起始浓度为时，生成氢氧化物沉淀的。 氢氧化物 开始沉淀时 1.5 3.3 4.4 7.8 完全沉淀时 2.8 4.6 6.4 8.8 ⅱ、 物质 （1）浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是___________。 （2）沉淀1的主要成分是___________。 （3）已知，煅烧后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有的物质是___________。 （4）结合化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。 （5）滤液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是___________。 （6）碳酸锰含量测定。 步骤1：准确称取碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸(主要含和)加热至220℃~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。 步骤2：用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为。 已知：ⅰ、能与络合形成稳定的。 ⅱ、的沸点为203℃。 ①写出将氧化为，同时生成的离子方程式___________。 ②碳酸锰样品中锰的质量分数为___________。 北师大二附中2028届高二上学期10月考化学(选考班) 学号______________ 姓名______________ 教学班级______________ 本试卷共6页，100分。考试时长60分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 第一部分 (共48分) 本部分共12题，每题4分，共48分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 第二部分 (共52分) 【13题答案】 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2）bd （3）用标准HCl溶液润洗酸式滴定管2~3次 （4）、​  （5）黄 （6）78.8 （7）ac 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3）碱性 （4） （5） ①. 在碱性溶液中易转化为，的还原产物也易生成沉淀，降低催化效率 ②. ③. 通入适量的压缩空气、使用合适的催化剂 （6） 【15题答案】 【答案】（1）过滤 （2） （3）Al2O3、CuO （4）铵根离子水解，硫离子水解，铵根离子水解程度小于硫离子水解程度，使得溶液显碱性 （5），锰离子比钙离子更容易结合碳酸根离子生成沉淀，且溶液中钙离子浓度低不易生成沉淀 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $