北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考(直升班)化学试题

北师大二附中2028届高二上学期10月考化学（直升班） 学号 姓名 教学班级 本试卷共6页，100分。考试时长60分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H1C12016Na23Mn55 第一部分（共48分） 本部分共12题，每题4分，共48分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1.纯水中存在水的电离平衡，H20一H+OH,下列说法中正确的是 A.升高温度，水的电离被促进，Kw增大 B.加入CH3 COONa使得c(OH)增大，Kw增大 C.加入NaOH,水的电离被抑制，Kw减小 D.降低温度，c(H)减小，pH>7,显碱性 2.常温下将pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性为 A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法确定 3.常温下，某溶液中由水电离出的H+、OH浓度的乘积为1024，则该溶液中一定不能大 量存在的离子是 A.[AI(OH)4] B.S032 C.NH4 D.HCO3 4.烧杯中盛有1L0.1oL1的氨水，下列说法中正确的是 A.c(NH3H2O)+c(NH4)=0.1 mol-L-1 B.加入少量烧碱固体，抑制了NH3H20的电离，c(OH)降低 C.加水稀释，促进了NH3H2O的电离，溶液导电性增强 D.加入少量NH4CI固体，溶液pH增大 5.在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中， 前者大于后者的是 A.醋酸的电离平衡常数 B.溶液中n(CH3COOH) C.溶液中n(H D.完全中和时所需nNaO田 6.通过右图改进的设计可大幅降低氯碱 一电源 离子交换膜 工业的能耗。下列说法不正确的是 电极A 肉电极B A.电极A接电源正极，发生氧化反应 02 B.应选用阳离子交换膜，在右室获得 浓度较高的NaOH溶液 饱和NaCI溶液H2O(含少量NaO C.电极B的电极反应为：2H20+2e=H2↑+2OH D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 1 7.下列应用与盐类水解无关的是 A.热纯碱溶液去油污 B.用NaHCO3与A2(SO4)3制作泡沫灭火器 C.自来水厂使用明矾净水 D.实验室配制FeSO4溶液时，加少量铁粉 8.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原 理为：HUr(aq)+Na*(aq)产NaUr(S)+H(aq)△H<0。下列说法不正确的是 A.寒冷季节更易诱发关节疼痛 B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 9.实验：①将2mL0.1moL'AgNO3溶液和1mL0.1 mol-L-NaCl溶液混合得到浊液， 分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加01oLKI溶液，出现浑浊；取下 层沉淀洗净，滴加0.1 mol-L-KI溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加0.1 oLKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A.实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)亡Ag*(aq)十CI(aq) B.实验②中上层清液里不含有CI C.实验②中沉淀颜色变化说明AgC转化为AgI D.实验③不能证明AgI比AgCI更难溶 10.一种利用电解还原CO2同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在I和IV室间循环，初始 电解液为NaHCO3和Na2CO3混合溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法 不正确的是 蓄电池 风力发电 C02 0 ③ 个木 电 电 极 a A.①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B.电解过程中IV室溶液中n(CO32)减小 C.电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低 D.阴极电极反应式为：C02+2e+2HC03=C0+2C032-+H20 2 11.常温下，用0.1moL1盐酸滴定20.00mL0.1moL1氨水，所得滴定曲线如图，下 列说法不正确的是 pH 2 7.0 b d 20.0 40.0 V(HCI)/mL A.a点溶液pH>7的原因：NH3H2O一一NH4+OH B.b点溶液中：cNH4)<c(CI) C.c点溶液中水的电离程度>同温度下纯水的电离程度 D.d点溶液中：2[cNH4)+cNH3HO)]=c(C) 12.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的N2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)c2(OHD=Ksp[Mg(OH)z; 曲线IⅡ的离子浓度关系符合c(Mg2+)c(CO号)=Ksp(MgCO3) [注：起始cNa2C03)=0.1moL1,不同pH下c(CO号)由图1得到]。 1.0 2 I.Mg(OH), FH2CO HCO CO 0 0.6 -2 IⅡ，MgCO; 6 0.0 d 8 10 12 10 pH pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1，pH=10.25,c(HC03)=c(C0号) B.由图2，初始状态pH=11、lgc(Mg2+)]=-6,无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、Iglc(Mg2+)川=-2，平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCO;)+c(CO3)=0.1 mol/L D.由图1和图2，初始状态pH=8、lgc(Mg2+】=-1,发生反应： Mg2++2HC03==MgC03↓+C02↑+H20 3 第二部分（共52分） 13.（17分)某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧 碱样品中NaOH的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色 【实验步骤】 I.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，备用。 Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数%；用碱式 滴定管取20.00L样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HC1标准溶液滴定至 第一终点（此时溶质为NaCI和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数；然后再向 锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HC1标准溶液滴定至第二终，点，记录酸式滴定管 的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 23 3 Vo/mL 0.00 0.00 0.00 Vi/mL 21.72 21.68 21.70 V2/mL 23.72 23.68 23.70 (1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (2)下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是 (填字母序号)。 a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小 b.c(Na)>c(CO32)>c(HCO3) c.c(H)+c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cr)+n(CO3+n(HCO3)+n(HCO3)=n(Na) (3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是 (4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 (5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由 色变为橙色，且保持半分钟不变。 (6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)= %。(计算结果保留小数点后1位) (7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 (填字母序号)。 a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 4 14.（18分)湿式氧化法脱除废气中H2S的一种工艺流程如下。 Na2CO3溶液催化剂 压缩空气 →S 含HS的废气) 脱硫 氧化再生 →溶液a 已知：25℃时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Ka Ka2 H2S 1.1×10-7 1.3×10-13 H2C03 4.5×10-7 4.7×10-11 I.脱硫 (1)用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因： (2)过量Na2CO3溶液吸收H2S生成HS,反应的离子方程式是 0 (3)结合数据，根据NaHCO3溶液显碱性推测NaHS溶液显（填“酸性”“碱性” 或“中性”)。 Ⅱ.氧化再生 (4)在催化剂作用下，脱硫吸收液中HS被O2氧化，反应的离子方程式是 (5)HS催化氧化的过程示意图如下。 HS 催化剂 x02的还原产物 S 中间产物 02 ①通常采用溶于水的物质如Fe3+的配合物作催化剂。若直接用Fe3+会降低催化效率， 可能的原因是 ②使用三核酞菁钴磺酸铵催化剂，S的生成率随n(溶解O2):n(HS)的变化如下图。 当n(溶解O2):n(HS)>1.5,S的生成率明显下降。经检测，副产物有Na2S2O3、 等（写一种）。 1 60 0 20 0.51.01.52.0→ n(溶解O2):nHS) ③结合HS催化氧化的过程分析，为提高S的生成率，可采取的措施有（写两条）。 (6)溶液a中可循环利用的主要物质有 、催化剂。 15.（17分)钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70~80℃时，钨精矿分解渣用盐 酸浸取，浸出液中主要金属离子为Fe3+、Mn2+和Ca2+,还含有少量AI+、Cu2+等。浸 出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。 沉淀1 (NH4)2S04 煅烧 稀HNO3 浸出液 氦水 沉淀2 粗氧化铁 洗涤 Fe203 pH4.55.0 滤液1 (NH4)2S 沉淀3 滤液2 滤液3 MnCO3 已知：i.金属离子的起始浓度为01oL-1时，生成氢氧化物沉淀的pH如下。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀时 1.5 3.3 4.4 7.8 完全沉淀时 2.8 4.6 6.4 8.8 ii. 物质 CaSO4 CaCO3 MnCO3 CuS MnS Ksp 7.1×10-5 2.8×10-9 2.3×10-13 1.3×10-36 2.5x10-13 (1)浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是 (2)沉淀1的主要成分是 (3)已知，煅烧后的Fe203不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除F203外，还含有的物质是 (4)结合化学用语解释NH4)2S溶液呈碱性的原因 (5)滤液3中含有Mn2+和Ca2+,加入Na2C03主要沉淀出MnC03的原因可能是 (6)碳酸锰含量测定。 步骤1：准确称取0.1000g碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸（主要含HCIO4 和H3P04)加热至220~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。 步骤2：用0.04mol·L-1疏酸亚铁铵[NH4)2Fe(S04)2z标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁 铵标准溶液体积为amL。 已知：i.2P0+Mn3+→[Mn(P02lK≈1039 iⅱ.HC1O4的沸点为203℃。 ①写出HCIO4将Mn2+氧化为Mn(PO4)23,同时生成C2的离子方程式 ②碳酸锰样品中锰的质量分数为 6