精品解析：江苏连云港实验学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情调研化学试题

2026-2027学年第一学期第一次学情调研 九年级化学试题 一、选择题(每小题2分，共24分) 1. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物 C. 直接排放污水 D. 加强空气监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾有助于减少垃圾填埋和焚烧造成的污染，促进资源循环利用（如回收纸张、塑料等），从而节约资源、降低环境负担，选项正确； B、合理开采矿物是指在开发矿产资源时，注重生态保护（如控制开采规模、减少植被破坏），避免资源枯竭和环境污染，选项正确； C、直接排放污水会将有害物质（如重金属、有机物）排入水体，导致水污染，会破坏水生生态系统，影响人类饮用水安全，选项错误； D、加强空气监测可以及时发现空气污染问题（如PM2.5、二氧化硫等），为制定减排措施提供依据，从而改善空气质量，选项正确，故选C。 2. 下列物质的用途，主要利用了其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气用作焊接金属的保护气 C. 稀有气体用于制霓虹灯 D. 家用燃料用于烧饭取暖 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质指物质不需要化学变化即可表现的性质（如颜色、状态、导电性等），化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 【详解】A. 氧气支持呼吸，呼吸是人体内有机物与氧气的缓慢氧化反应，氧气用于医疗急救利用的是氧气的化学性质，此选项不符合题意； B. 氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，用作焊接金属的保护气，是利用氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意； C. 不同的稀有气体在通电时能放出不同颜色的光，未发生化学变化，稀有气体用于制霓虹灯，是利用其物理性质，此选项符合题意； D. 燃料燃烧释放热量，燃烧是化学变化，家用燃料用于烧饭取暖，是利用其具有可燃性，且燃烧放出大量热的化学性质，此选项不符合题意。 故选C。 3. 以下变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 酒精的燃烧 B. 动植物的呼吸 C. 食物的腐烂 D. 衣家肥的腐熟 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精的燃烧发光、发热，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意； B、动植物的呼吸是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； C、食物的腐烂是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； D、农家肥的腐熟是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； 故选A。 4. 掌握正确的实验基本操作，以便安全正确地进行实验。下列有关仪器的使用方法正确的是 A．量取液体 B．倾倒液体 C．给液体加热 D 检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误。 B.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面防止污染试剂，试管稍倾斜，操作错误。 C.给试管内液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管夹夹持试管的中上部，操作错误。 D.图示为标准的手握法检查装置气密性的操作，将导管末端浸入水中，用手捂住试管，若导管口冒出气泡，说明装置气密性良好，操作正确。 5. 催化剂在化工生产中具有重要作用，下列有关催化剂的说法正确的是 A. 闵恩泽是我国炼油催化剂领域的奠基人 B. 催化剂能增加生成物的质量 C. 反应后催化剂的质量发生改变 D. 每个化学反应都需要加入催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、 闵恩泽是我国著名的化学家，在炼油催化剂领域做出了重大贡献，被誉为该领域的奠基人。这一说法符合历史事实，因此正确，选项正确； B、 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，选项错误； C、 催化剂在反应后质量不发生改变，这是催化剂的基本特征之一。如果质量改变，则不是催化剂，选项错误； D、 并非每个化学反应都需要催化剂。许多反应可以在无催化剂条件下进行，如碳在氧气中燃烧等，选项错误。 故选A。 6. 某城区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是 A. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10） B. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 C. “污染指数”越大表示空气质量越好 D. 当日CO未对城区空气造成污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、如图的空气质量报告中，可吸入颗粒物（PM10）的指数最大，故当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），选项说法正确； B、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是酸雨的主要成分，所以SO2、NO2与酸雨的形成有关，选项说法正确； C、“污染指数”越大，空气污染越严重，空气质量越差，选项说法错误； D、如图的空气质量报告中，CO指数为0，所以当日CO未对城区空气造成污染，选项说法正确； 故选C。 7. 分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程发生的是物理变化 B. 根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 【答案】B 【解析】 【详解】A、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛，说明氮分子＞氧分子，选项错误； C、氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 ，选项正确； D、孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 ，选项正确。 故选B。 8. 下列有关物质性质和对应的用途说法正确的是 A. 液氮化学性质稳定可用作制冷剂 B. 是空气污染物，用于气体肥料 C. 液氧有可燃性可用作火箭燃料 D. 稀有气体制电光源——通电能发出有色光 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮用作制冷剂是因为它在汽化时吸收大量热量（物理性质），而非化学性质稳定，该选项说法不正确； B、CO2是空气成分，虽过多导致温室效应，但未被列为污染物，且光合作用需要二氧化碳，可作为气体肥料，该选项说法不正确； C、液氧具有助燃性，而非可燃性，则不能作燃料，该选项说法不正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可制电光源，该选项说法正确。 故选D。 9. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲中所示粒子是保持氧气化学性质的最小粒子 B. 甲—乙—丙可体现分子破裂和原子重组 C. 丙图是纯净物 D. 该反应不属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子，因此甲中所示粒子是保持氧气化学性质的最小粒子，该说法正确。 B、从甲到乙再到丙的过程，氧分子破裂成氧原子，氧原子重新组合成臭氧分子，可体现分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，该说法正确。 C、丙图中含有氧分子和臭氧分子两种分子，属于混合物，不是纯净物，该说法错误。 D、该反应是氧气生成臭氧，一种物质生成另一种物质，不属于化合反应（化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应），该说法正确。 故选C。 10. 用如图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体二氧化硫。 步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。 步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 下列说法不正确的是 A. 检查该装置气密性的操作：堵住A口，将导管伸入液面以下，双手紧握U形管 B. 步骤1中，硫粉既发生物理变化又发生化学变化 C. 只从步骤1即可说明氧气能支持硫燃烧 D. 对照步骤1和2，说明氧气的浓度能影响硫燃烧的剧烈程度 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性的操作：堵住A口，将导管伸入液面以下，双手紧握U形管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、步骤1中，硫粉熔化、燃烧，硫粉熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，硫粉燃烧，有新物质二氧化硫生成，属于化学变化，故硫粉既发生物理变化又发生化学变化，不符合题意； C、步骤1中通入空气，点燃酒精灯，硫粉燃烧，说明空气中含有能支持硫燃烧的物质，不能说明氧气能支持硫燃烧，符合题意； D、步骤1中硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，步骤2中硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气的浓度能影响硫燃烧的剧烈程度，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，不符合题意。 故选C。 11. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 C 鉴别氧气和氮气 观察颜色或闻气味 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、白烟能点燃，说明蜡烛燃烧后的白烟为可燃物，该选项不符合题意； B、燃着的木条在氧气中能燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，则能鉴别，该选项不符合题意； C、氧气和氮气均为无色无味的气体，不能鉴别，该选项符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该选项不符合题意。 故选C。 12. 利用图1传感器测量蜡烛燃烧过程中，装置内和浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因，采集到的数据如图2。以下分析不合理的是 A. 图2中的曲线1表示瓶内浓度的变化 B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的体积几乎不变 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的导致 D. 燃着的蜡烛只要在氧气体积分数低于21%的气体中就会迅速熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，故随着反应的进行，氧气的浓度逐渐减小，故图2中的曲线1表示瓶内氧气浓度的变化，不符合题意； B、蜡烛燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，故蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的体积几乎不变，不符合题意； C、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的二氧化碳导致，不符合题意； D、由图可知，蜡烛熄灭时，瓶内氧气的浓度为15.6%，故燃着的蜡烛在氧气体积分数低于21%的气体中不一定会迅速熄灭，符合题意。 故选D。 二、填空题(本题共4题，共36分。) 13. 化学在分子、原子水平上研究物质和创造物质。请根据图示回答下列问题： （1）图1中能说明分子间有间隔的是_____________(选填“甲”或“乙”)，乙中观察到现象是_______________。 （2）①图2中的表示_______________(用化学用语表示)。 ②该反应中反应前后没有发生改变的粒子是________________。 在铁触媒的催化下，氮气和氢气在一定条件下可合成氨气，其生产流程如图3所示。 （3）工业合成氨反应的文字表达式为_________________________________。 （4）据图3，合成氨过程中可以循环使用的物质是___________________。 （5）合成氨过程中，在不同条件下得到氨的含量如图4所示，据图可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是___________。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 （6）据下表数据回答：在1. 时，将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_____________。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -195.8 -33.35 【答案】（1） ①. 甲 ②. 烧杯A中的酚酞溶液变红，烧杯B中无明显现象 （2） ①. O2 ②. 氢原子和氧原子 （3） （4）氢气、氮气 （5）C （6）-195.8℃～-33.35℃ 【解析】 【小问1详解】 甲图推压注射器内的空气，空气体积可以被压缩，直接说明分子之间存在间隔；乙图是验证分子不断运动的实验：浓氨水挥发出的氨分子运动到A烧杯中，使酚酞试液变红，B烧杯中无明显变化。 【小问2详解】 ① 该粒子由2个氧原子构成，对应氧分子，化学用语为O2。 ② 化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，因此过氧化氢分解过程中不发生改变的粒子是氢原子和氧原子。 【小问3详解】 根据题干信息，反应物是氮气和氢气，反应条件为铁触媒催化、一定条件，生成物是氨气，写出对应文字表达式即可。 【小问4详解】 从生产流程图可以看出，冷却分离出液态氨后，剩余的未反应的氮气和氢气会重新通入合成塔参与反应，属于可循环使用的物质。 【小问5详解】 结合图4规律：温度越低、压强越大，得到的氨含量越高，四个选项里300℃、500大气压的条件下氨含量最高，因此选C。 【小问6详解】 分离三种气体时，利用沸点差异：让氨气变为液态，而氢气、氮气仍保持气态，即可实现分离，因此温度需要高于氢气、氮气的最高沸点（-195.8℃），同时低于氨气的沸点（-33.35℃）。 14. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“混合物成分测定”的思维模型。 （1）图甲装置实验，属于上述思维模型中的_________(选填“A”或“B”)，测定混合物中某组分的含量。红磷燃烧的文字表达式为_______________________，集气瓶中先加少量水的目的是___________________。 （2）运用上述思维模型，小强又设计了图乙的实验装置，气球在实验中的作用有_________(写一条即可)。 （3）下列图标与本实验有关的是___________。(选填序号) ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】（1） ①. B ②. ③. 吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气，同时加速冷却 （2）缓冲气压(合理即可) （3）A 【解析】 【小问1详解】 甲装置是利用红磷燃烧，将混合物（空气）中的氧气反应消耗掉，通过反应转化的方式测定氧气体积分数，对应思维模型的B路径；红磷燃烧是红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷；集气瓶内的水可以吸收有毒的五氧化二磷，同时吸收燃烧放出的热量，快速降温。 【小问2详解】 乙装置中红磷燃烧放热，装置内气压会骤增，气球可以膨胀缓冲气压，防止装置胶塞被弹出，同时也能让整个装置保持密闭，避免气体泄漏影响实验结果。 【小问3详解】 本实验用到明火加热、生成有毒的五氧化二磷白烟：①护目镜可以防止实验中意外溅出物伤害眼睛，②实验后洗手避免接触的有害物质残留，④排风可以及时排出有毒的五氧化二磷白烟；本实验全程没有用到用电设备，不需要用电警示，因此选①②④，对应选项A。 15. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 (一)自然界获得氧气 （1）如图所示，光合作用是以CO2为原料在绿色植物的叶绿体释放出O2 。CO2是空气成分的一种，其体积分数为__________。光合作用是大自然利用______________转化成化学能最成功的范例。 (二)工业获得氧气 （2）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，液氮的沸点_____________液氧的沸点(填“＞”“＜”、或“=”)。 (三)实验室获得氧气 （3）实验室常用高锰酸钾制取氧气，根据如图回答下列问题： ①反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学文字表达式为_________________________________。 ②注意事项：为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团_____________；用装置A和装置B制取氧气，集满氧气后，为防止水倒吸，应先___________(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”) ③气体收集：用装置C收集氧气，检验氧气集满的操作为_________________________________。(操作及现象和结论) ④性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为__________________________。 ⑤气体测量：粗略测量一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积，各装置的正确连接顺序是(填导管接口的字母)a→________→d。 (四)跨学科实践活动：制作家庭简易制氧机 根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。 （4）相较实验室制取氧气，某同学设计的简易制氧机可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到_________________________的目的，体现实验设计的优点。 （5）为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现，可将装置中右侧饮料瓶中的______(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 （6）小明用装有80%的水的饮料瓶排水法收集氧气后，饮料瓶中仍留有15%的水，则此时瓶中氧气的体积分数约为____________。(写出计算过程，按空气中氧气体积占计算，结果保留至0.1%) 【答案】（1） ①. 0.04% ②. 太阳能 （2）< （3） ①. ②. 棉花 ③. 将导管移出水面 ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满 ⑤. 助燃性 ⑥. cb （4）控制反应的发生与停止 （5）a （6） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳约占空气体积的0.04%； 光合作用是将太阳能转化为化学能。 【小问2详解】 液氮先蒸发，说明液氮的沸点<液氧的沸点。 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 加热固体时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花； 装置A为加热固体的装置，装置B为排水法收集装置，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 装置C为向上排空气法，氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。 木炭在氧气中燃烧更旺，说明氧气具有助燃性。 氧气密度比水小，若想测量收集的氧气的体积，可将氧气从c口通入，水从b口排出，且水进入量筒中，进入量筒的水的体积为收集的氧气的体积。 【小问4详解】 过氧化氢和二氧化锰接触时，反应开始，当两者分离时，反应几乎停止，则可控制反应的发生与停止。 【小问5详解】 氧气不易溶于水，则a端导管应延长伸入水面以下，可通过产生气泡的速率监测氧气的流速。 【小问6详解】 开始前饮料瓶中含有20%的空气，其中氧气约占，最终收集气体的体积为1-15%=85%，其中氧气的体积为80%-15%+4%=69%，则此时瓶中氧气的体积分数约为。 16. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （1）对比试管①③的实验现象，说明________________，进行步骤⑥和步骤⑦的目的__________。 【任务二】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2）上述实验“待测数据”是__________________；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b______c(填“＜”、“＞”或“=”)。 【任务三】数字化实验探究催化剂的效果分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。 （3）对比分析坐标图中的____________(填序号)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 A. ab B. cd C. ac D. bd （4）在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因______________________。 （5）一种以NiFe2O4为催化剂制取氢气的反应原理如图所示，其中箭头表示生成。 下列说法正确的是 A. 该过程中，理论上无需不断补充NiFe2O4 B. 通过该反应制取氢气，最终生成物有3种 C. 反应I中NiFe2O4参加了化学反应 【答案】（1） ①. 二氧化锰能改变反应速率 ②. 证明反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变 （2） ①. 收集40mL气体所需时间 ②. > （3）CD （4）催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 实验①中带火星的木条不复燃，实验③中带火星的木条复燃，对比可知二氧化锰能改变反应速率； 步骤⑥称量反应后二氧化锰的质量，目的为证明反应前后二氧化锰的质量不变，而步骤⑦中，将使用过的二氧化锰重新加入过氧化氢溶液中，仍能加速过氧化氢溶液的分解，目的为证明反应前后二氧化锰的化学性质不变。 【小问2详解】 实验是以收集40mL气体测得数据，则待测数据为收集40mL气体所需的时间； 二氧化锰的催化效果较好，则收集等体积的气体时所需时间更短，故b>c。 【小问3详解】 比较相同时间收集气体的体积或比较收集等体积的气体所需时间可比较反应速率，故对比ac或bd能比较反应速率与催化剂的种类有关，选CD。 【小问4详解】 最终装置内的压强相同，说明生成气体的质量相同，说明催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量。 【小问5详解】 A.反应过程中，催化剂的质量不变，则过程中不需要补充NiFe2O4，正确； B.整个过程中，水和甲烷在NiFe2O4催化作用下生成氢气和一氧化碳，生成物有2种，不正确； C.由图可知，反应I中NiFe2O4参加了化学反应，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一次学情调研 九年级化学试题 一、选择题(每小题2分，共24分) 1. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物 C. 直接排放污水 D. 加强空气监测 2. 下列物质的用途，主要利用了其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气用作焊接金属的保护气 C. 稀有气体用于制霓虹灯 D. 家用燃料用于烧饭取暖 3. 以下变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 酒精的燃烧 B. 动植物的呼吸 C. 食物的腐烂 D. 衣家肥的腐熟 4. 掌握正确的实验基本操作，以便安全正确地进行实验。下列有关仪器的使用方法正确的是 A．量取液体 B．倾倒液体 C．给液体加热 D 检查气密性 A. A B. B C. C D. D 5. 催化剂在化工生产中具有重要作用，下列有关催化剂的说法正确的是 A. 闵恩泽是我国炼油催化剂领域的奠基人 B. 催化剂能增加生成物的质量 C. 反应后催化剂的质量发生改变 D. 每个化学反应都需要加入催化剂 6. 某城区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是 A. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10） B. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 C. “污染指数”越大表示空气质量越好 D. 当日CO未对城区空气造成污染 7. 分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程发生的是物理变化 B. 根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 8. 下列有关物质性质和对应的用途说法正确的是 A. 液氮化学性质稳定可用作制冷剂 B. 是空气污染物，用于气体肥料 C. 液氧有可燃性可用作火箭燃料 D. 稀有气体制电光源——通电能发出有色光 9. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲中所示粒子是保持氧气化学性质的最小粒子 B. 甲—乙—丙可体现分子破裂和原子重组 C. 丙图是纯净物 D. 该反应不属于化合反应 10. 用如图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体二氧化硫。 步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。 步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 下列说法不正确的是 A. 检查该装置气密性的操作：堵住A口，将导管伸入液面以下，双手紧握U形管 B. 步骤1中，硫粉既发生物理变化又发生化学变化 C. 只从步骤1即可说明氧气能支持硫燃烧 D. 对照步骤1和2，说明氧气的浓度能影响硫燃烧的剧烈程度 11. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 C 鉴别氧气和氮气 观察颜色或闻气味 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 利用图1传感器测量蜡烛燃烧过程中，装置内和浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因，采集到的数据如图2。以下分析不合理的是 A. 图2中的曲线1表示瓶内浓度的变化 B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的体积几乎不变 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的导致 D. 燃着的蜡烛只要在氧气体积分数低于21%的气体中就会迅速熄灭 二、填空题(本题共4题，共36分。) 13. 化学在分子、原子水平上研究物质和创造物质。请根据图示回答下列问题： （1）图1中能说明分子间有间隔的是_____________(选填“甲”或“乙”)，乙中观察到现象是_______________。 （2）①图2中的表示_______________(用化学用语表示)。 ②该反应中反应前后没有发生改变的粒子是________________。 在铁触媒的催化下，氮气和氢气在一定条件下可合成氨气，其生产流程如图3所示。 （3）工业合成氨反应的文字表达式为_________________________________。 （4）据图3，合成氨过程中可以循环使用的物质是___________________。 （5）合成氨过程中，在不同条件下得到氨的含量如图4所示，据图可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是___________。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 （6）据下表数据回答：在1. 时，将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_____________。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -195.8 -33.35 14. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“混合物成分测定”的思维模型。 （1）图甲装置实验，属于上述思维模型中的_________(选填“A”或“B”)，测定混合物中某组分的含量。红磷燃烧的文字表达式为_______________________，集气瓶中先加少量水的目的是___________________。 （2）运用上述思维模型，小强又设计了图乙的实验装置，气球在实验中的作用有_________(写一条即可)。 （3）下列图标与本实验有关的是___________。(选填序号) ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 15. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 (一)自然界获得氧气 （1）如图所示，光合作用是以CO2为原料在绿色植物的叶绿体释放出O2 。CO2是空气成分的一种，其体积分数为__________。光合作用是大自然利用______________转化成化学能最成功的范例。 (二)工业获得氧气 （2）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，液氮的沸点_____________液氧的沸点(填“＞”“＜”、或“=”)。 (三)实验室获得氧气 （3）实验室常用高锰酸钾制取氧气，根据如图回答下列问题： ①反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学文字表达式为_________________________________。 ②注意事项：为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团_____________；用装置A和装置B制取氧气，集满氧气后，为防止水倒吸，应先___________(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”) ③气体收集：用装置C收集氧气，检验氧气集满的操作为_________________________________。(操作及现象和结论) ④性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为__________________________。 ⑤气体测量：粗略测量一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积，各装置的正确连接顺序是(填导管接口的字母)a→________→d。 (四)跨学科实践活动：制作家庭简易制氧机 根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。 （4）相较实验室制取氧气，某同学设计的简易制氧机可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到_________________________的目的，体现实验设计的优点。 （5）为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现，可将装置中右侧饮料瓶中的______(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 （6）小明用装有80%的水的饮料瓶排水法收集氧气后，饮料瓶中仍留有15%的水，则此时瓶中氧气的体积分数约为____________。(写出计算过程，按空气中氧气体积占计算，结果保留至0.1%) 16. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （1）对比试管①③的实验现象，说明________________，进行步骤⑥和步骤⑦的目的__________。 【任务二】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2）上述实验“待测数据”是__________________；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b______c(填“＜”、“＞”或“=”)。 【任务三】数字化实验探究催化剂的效果分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。 （3）对比分析坐标图中的____________(填序号)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 A. ab B. cd C. ac D. bd （4）在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因______________________。 （5）一种以NiFe2O4为催化剂制取氢气的反应原理如图所示，其中箭头表示生成。 下列说法正确的是 A. 该过程中，理论上无需不断补充NiFe2O4 B. 通过该反应制取氢气，最终生成物有3种 C. 反应I中NiFe2O4参加了化学反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $