精品解析：贵州省镇宁民族中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

镇宁高中教育集团2026--2027学年第一学期第一次阶段性评价 高二年级化学 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题（每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意）。 1. 中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是 A. “嫦娥五号”的国旗使用的高性能芳纶纤维属于新型无机非金属材料 B. 月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料 C. 中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能 D. “长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭 【答案】A 【解析】 【详解】A．芳纶纤维是有机高分子合成材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．氦-3是清洁高效的可控核聚变反应原料，属于新型核聚变能源生产材料，B正确； C．空间站的柔性太阳电池阵的工作原理就是将太阳能转化为电能，为空间站供电，C正确； D．液氧作为氧化剂、煤油作为燃料，二者反应的产物主要为水、二氧化碳等无毒无害物质，不会产生有毒污染性的推进剂尾气，因此被称为“绿色”火箭，D正确； 故选A。 2. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 由可知，金刚石更稳定 B. 其他条件相同时，等质量的硫在氧气中完全燃烧与在空气中完全燃烧，放出的热量相同 C. 已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 D. 已知在稀溶液中：，则在稀溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应  可知， 为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨。能量越低越稳定，因此石墨更稳定，A错误； B．硫在氧气或空气中完全燃烧的反应均为，因燃烧热仅取决于反应物和生成物的状态， 故放出的热量相同，B正确； C．将 2 mol  和 6 mol  置于密闭容器中，反应可逆且不能完全进行，实际放热量小于理论值 184.8 kJ，C错误； D．稀溶液中强酸强碱中和反应。但为弱酸，电离过程吸热，导致其与反应的中和热绝对值小于 57.3 kJ/mol，D错误； 故选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有0.2个阳离子 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，12g 的物质的量为0.1mol，仅含个阳离子，A错误； B．未指明气体处于标准状况下，无法确定11.2L混合气体的物质的量，因此无法计算碳氢键数目，B错误； C．和的最简式均为，92g混合气体相当于含2mol 原子团，含氧原子物质的量为4mol，即氧原子数为，C正确； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此分子总数小于，D错误； 答案选C。 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1s内某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D. 增大反应物的用量，反应速率一定加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位时间内，反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均可用来表示化学反应速率，表述错误，A错误； B．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物的浓度变化量， 即表示1 s内对应物质的浓度变化为 ，B正确； C．反应速率与反应现象无必然联系，如盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应速率极快，但无明显现象，因此反应速率越大反应现象不一定越明显，C错误； D．若反应物为固体或纯液体，其浓度视为定值，增大该类反应物的用量时浓度不变，反应速率不会加快，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的的是 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 除去中混有的少量HCl 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要绝热环境减少热量散失，该装置为敞口普通烧杯，无保温隔热措施，反应释放的热量会大量散失到空气中，无法准确测定反应前后的温度差，不能达到实验目的，A错误； B．可通过测定一定时间内注射器收集的体积，或收集一定体积所需的时间，计算锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，B正确； C．体系存在平衡 ，两个烧瓶分别置于热水和冰水中，温度不同平衡移动方向不同，气体颜色深浅不同，可验证温度对化学平衡移动的影响，能达到实验目的，C正确； D．极易溶于水，在饱和溶液中溶解度很小，装置气体流向为长进短出，可使气体与溶液充分接触除去，能达到实验目的，D正确； 故选A。 6. 利用如图装置进行实验，当c中充满黄绿色气体后打开K，待d中活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭K，再光照装置d一段时间。下列说法错误的是 A. a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 装置b盛装饱和NaCl溶液，装置c可盛装 C. 光照后d内气体颜色变浅，且活塞会向右移动 D. 向d中注入浓氨水，会产生白烟 【答案】C 【解析】 【分析】该装置中a为二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的发生装置，b盛饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，c用五氧化二磷干燥氯气，之后氯气进入d装置与其中的甲烷在光照条件下发生取代反应，d还预留接口可注入浓氨水、设置分支连接尾气处理装置。 【详解】A．a中反应为，氧化剂为，4 mol中仅有2 mol被氧化作还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为，A正确； B．装置b中饱和溶液可除去中混有的杂质，为酸性干燥剂，不与反应，可用于干燥，B正确； C．光照下与发生取代反应，被消耗，气体颜色变浅；反应产物中、、为液体，气体总物质的量减少，装置内压强减小，活塞向左移动，C错误； D．d中生成的或者未反应的都能与浓氨水反应生成固体，产生白烟，D正确； 故选C。 7. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度时，反应物分子平均能量升高，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，反应速率加快，A正确； B．加入催化剂可降低反应的活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，选项中活化分子百分数不变的描述错误，B错误； C．活化分子发生碰撞时只有具有合适的取向才是能引发化学反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，C错误； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选A。 8. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将已知反应进行的变换可得到目标反应，根据盖斯定律计算得，故选B。 9. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 【答案】D 【解析】 【详解】A．决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为，步骤2正反应活化能为，步骤1活化能更大，是决速步，A正确； B．是过渡态2与产物的能量差，，B正确； C．步骤1逆反应活化能为，步骤2逆反应活化能为，步骤1逆反应活化能更大，C正确； D．步骤2的产物能量步骤2反应物（中间体）能量，D错误; 故选D。 10. 研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B. 合成氨反应为放热反应，其 C. 图2中，①→②过程可表示为 D. 图2中，②→③过程是放热过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，图1中的活化能低于，所以表示有催化剂，表示无催化剂；对于放热反应，正反应活化能低于逆反应活化能，从图1可知反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应是放热反应，所以正反应活化能低于逆反应活化能，A错误； B．从图1可知，合成氨反应为放热反应，，并且，故反应的，B正确； C．图2中①→②过程是氢气和氮气在催化剂表面发生解离，可表示为，C正确； D．图2中②→③过程是原子结合成分子的过程，形成化学键会放出热量，所以是放热过程，D正确； 故选A。 11. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据同一反应方程式中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数比，比较反应快慢需转化为同一物质相同单位进行比较，据此解题：A．，B．当=18mol·L-1·min-1时，，C．当时，，D．当时，，故反应最快的为B，故答案为：B。 12. 黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C. 滤液II含大量、、、等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜灰渣用稀硫酸浸取，Cu不和稀硫酸反应，过滤后滤渣I的主要成分为Cu，滤液主要有Zn2+、、Cu2+、Fe3+、Fe2+，加入适量锌粉发生反应I，Zn和Cu2+发生置换反应，滤液II主要含有Zn2+、，Cu2+的氧化性比Fe3+弱，Zn置换出Cu之前必先与Fe3+反应，所以滤液II一定没有Fe3+，最后两步得到的Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液。 【详解】A．浓度增大，化学反应速率加快，适当提高硫酸浓度能加快反应速率，A正确； B．Zn换成Zn粒接触面积减小，速率减慢，B正确； C．根据分析可知一定没有Fe3+，C错误； D．铜和稀硝酸反应，还原产物为NO污染环境，先灼烧变成氧化铜，再与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，减小对环境的污染，D正确； 故选C。 13. 已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(kJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A. H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B. ΔH=-102kJ‧mol-1 C. ΔH=-157kJ‧mol-1 D. ΔH=-441kJ‧mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知H-F键的键能大于H-Br键的键能，所以H-F键的稳定性比H-Br键强，故A错误； B．焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和，的ΔH=2×366kJ/mol-436kJ/mol-194kJ/mol=+102kJ‧mol-1，故B错误； C．化学键断裂时需要吸收能量，焓变大于0， ΔH=+157kJ‧mol-1，故C错误； D．的焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和=2×366kJ/mol+157kJ/mol-194kJ/mol-2×568kJ/mol=-441kJ/mol，故D正确； 答案选D。 14. 某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 步骤①发生了键断裂 C. 反应速率：历程历程I D. 反应热：历程历程I 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，A正确； B．由图可知，步骤①中转化为，发生了键断裂，B正确； C．由图可知，历程I中活化能最大为112.8kJ/mol(决速步)，历程II中活化能最大为91.5kJ/mol(决速步)，活化能越大，反应速率越慢，则反应速率：历程历程I，C正确； D．由图可知，历程和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D错误； 故选D。 二、主观题（4个题，共58分） 15. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与热水的反应        ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应        ③铝热反应 ④氯化铵的水解            ⑤浓硫酸的稀释 （2）已知常温时红磷比白磷稳定。     则ΔH1_________ΔH2。 （3）用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： ① ②   则  ΔH=___________。 （4）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 H-H H-F H-Cl H-Br 键能 436 565 431 368 （5）的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则1molN4生成N2的ΔH=___________。 【答案】（1）①③ （2）＜ （3） （4）HF （5） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①钠与热水的反应是典型的放热反应；②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是常见的吸热反应；③铝热反应是放热反应；④盐类的水解反应是吸热反应；⑤浓硫酸的稀释是物理变化中的放热过程，不属于化学反应。因此，属于放热反应的是①③。 【小问2详解】 常温下红磷比白磷稳定，说明等质量的白磷具有的能量高于红磷；两者完全燃烧生成等量的时，能量高的白磷放出的热量更多。由于放热反应的焓变，故。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将即可得到目标反应方程式，则其焓变。 【小问4详解】 分子中的化学键键能越大，破坏该化学键需要的能量就越高，分子受热时越稳定。由表格数据可知，键的键能最大，因此分子受热时最稳定。 【小问5详解】 在中和热的测定实验中，为了使酸碱溶液充分混合并加快反应速率，需要使用环形玻璃搅拌棒进行上下搅拌，图中缺少该仪器。大烧杯上如果不盖硬纸板，会导致反应产生的热量散失到空气中，测得的最高温度偏低，从而使计算求得的中和热数值偏小。 【小问6详解】 由的分子结构可知，1个分子呈正四面体结构，含有6个键，反应方程式为；断裂中的键吸收的热量为，生成中的键放出的热量为，反应的焓变。 16. 某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为，还含有、、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铝元素在周期表中的位置是_______。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_______(答一条)。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_______。 （4）滤渣的主要成分是_______。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_______。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？_______(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾()的“操作”包括真空加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 温度 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 【答案】（1）第三周期 ⅢA 族 （2）增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 （3） （4）MgO和Fe2O3 （5） （6）A （7）低于50℃冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质，加入NaClO、NaOH“氧化浸出”经过滤得到含MgO和Fe2O3的滤渣，含Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、NaCl等的滤液，滤液中通入CO2“沉铝”后，滤液再经“酸化”Na2Cr2O7溶液，Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合得到NaHSO4和CrO3，据此分析解题。 【小问1详解】 Al 原子序数 13，电子层 3 层，最外层 3 个电子，第三周期第 ⅢA 主族。 【小问2详解】 “氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有增大NaClO浓度（增大反应物浓度，加快反应速率）、搅拌（增大接触面积，加快反应速率）、升温（升高温度、加快反应速率）、粉碎铬铁矿（增大接触面积，加快反应速率）。 【小问3详解】 Fe(CrO2)2中Fe、Cr的化合价依次为＋2、＋3价，“氧化浸出”时Fe以最高价氧化物的形式存在，则Fe(CrO2)2被NaClO氧化成Fe2O3、Na2CrO4，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据分析，滤渣的主要成分为MgO和Fe2O3，故答案为MgO和Fe2O3。 【小问5详解】 “沉铝”时，Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 浓硫酸的密度大，且浓硫酸溶于水放出大量的热，故“混合”时将浓硫酸沿器壁慢慢倒入Na2Cr2O7溶液中，边加边搅拌，选A。 【小问7详解】 由表中数据知，为获得FeSO4•7H2O，结晶温度应控制在50℃以下，故由硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO4•7H2O）的“操作”包括真空加热浓缩、低于50℃冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体()，并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) （1）图1中涉及的化学方程式为____________。 （2）从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→____________________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 某兴趣小组利用图3所示装置制备。 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得。 （3）实验过程中生成的总反应化学方程式为______________。当观察到_____________时，反应基本结束，停止通入。 Ⅲ．探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （4）该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此是________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此____。 【答案】（1） （2）b→a→f→e （3） ①. ②. 溶液由澄清又变浑浊 （4） ①. 温度 ②. 10.0或10 ③. 6或6.0 【解析】 【小问1详解】 图1为铜和浓硫酸加热制备二氧化硫，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，按要求配平即可化学方程式为。 【小问2详解】 先干燥（浓硫酸干燥，长进短出）→收集：二氧化硫密度大于空气，集气瓶倒置，因此二氧化硫从下端接口f进入，空气从上端长管e排出，最后接尾气处理装置，因此连接顺序为bafe。 【小问3详解】 反应物为、、，生成物为和，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得到总反应；根据题给信息，在弱酸性溶液中会分解生成S单质，过量后溶液呈弱酸性，会再次生成S使溶液变浑浊，因此当溶液再次变浑浊时，说明反应基本结束，停止通入。 【小问4详解】 实验1和实验2只有温度不同，因此目的是探究温度对反应速率的影响，控制变量法要求除温度外其他条件一致，因此体积和实验1相同，； 实验1和实验3探究硫酸浓度对反应速率的影响，要求溶液总体积和实验1一致（保证浓度改变，体积不变），实验1总体积为，因此。 18. A～X是高中化学常见的物质，其中X是由四种非金属元素组成的盐，阴阳离子个数比为1︰1，1molX分解生成A、B、C的物质的量均为1mol，常温下A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体，A是一种常见的温室气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为单质，有关物质的转化关系如图(部分反应的生成物略去)，回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：X_____________F________________。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①F→G的化学方程式为________________________________________________________________________________； ②G→E的离子方程式为_______________________________________________________________________________； （3）实验室检验X的水溶液中阳离子的操作方法是：取少量X溶液于试管中，___________________。 （4）高温时，，因此氨气与氧气反应难以生成。根据已知数据计算，当生成和时，反应______填“吸收”或“放出”________能量。 已知： 【答案】（1） ①. NH4HCO3 ②. NO2 （2） ①. ②. （3）向其中滴加足量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，则说明含有 （4） ①. 吸收 ②. 113 【解析】 【分析】 根据题给特征信息推导：C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，为​；A是常见温室气体，为​；B是无色液体，为；F为红棕色气体，为。A和​反应生成无色单质气体D，D为​；在催化剂、加热条件下和反应生成无色气体E，即NO，NO和​化合生成。X是四种非金属元素组成的1:1型盐，1mol X分解生成1mol 、1mol 、1mol ，因此X为。 【小问1详解】 由分析可知，X为NH4HCO3，F为NO2。 【小问2详解】 F→G是​和水反应生成硝酸和NO，对应化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； G加水稀释为稀硝酸，和Cu反应生成NO，对应铜与稀硝酸的离子方程式3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O。 【小问3详解】 利用和强碱共热生成，溶于水显碱性使湿润红色石蕊试纸变蓝，具体操作方法为：取少量X溶液于试管中，向其中滴加足量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，则说明含有。 【小问4详解】 反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能： 2mol 断键吸收能量：，2mol NO成键放出能量：，1mol ​成键放出能量：，总焓变，因此反应吸收113kJ能量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇宁高中教育集团2026--2027学年第一学期第一次阶段性评价 高二年级化学 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题（每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意）。 1. 中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是 A. “嫦娥五号”的国旗使用的高性能芳纶纤维属于新型无机非金属材料 B. 月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料 C. 中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能 D. “长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭 2. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 由可知，金刚石更稳定 B. 其他条件相同时，等质量的硫在氧气中完全燃烧与在空气中完全燃烧，放出的热量相同 C. 已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 D. 已知在稀溶液中：，则在稀溶液中： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有0.2个阳离子 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1s内某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D. 增大反应物的用量，反应速率一定加快 5. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的的是 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 除去中混有的少量HCl 实验装置 A. A B. B C. C D. D 6. 利用如图装置进行实验，当c中充满黄绿色气体后打开K，待d中活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭K，再光照装置d一段时间。下列说法错误的是 A. a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 装置b盛装饱和NaCl溶液，装置c可盛装 C. 光照后d内气体颜色变浅，且活塞会向右移动 D. 向d中注入浓氨水，会产生白烟 7. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 9. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 10. 研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B. 合成氨反应为放热反应，其 C. 图2中，①→②过程可表示为 D. 图2中，②→③过程是放热过程 11. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C. 滤液II含大量、、、等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 13. 已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(kJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A. H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B. ΔH=-102kJ‧mol-1 C. ΔH=-157kJ‧mol-1 D. ΔH=-441kJ‧mol-1 14. 某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 步骤①发生了键断裂 C. 反应速率：历程历程I D. 反应热：历程历程I 二、主观题（4个题，共58分） 15. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与热水的反应        ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应        ③铝热反应 ④氯化铵的水解            ⑤浓硫酸的稀释 （2）已知常温时红磷比白磷稳定。     则ΔH1_________ΔH2。 （3）用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： ① ②   则  ΔH=___________。 （4）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 H-H H-F H-Cl H-Br 键能 436 565 431 368 （5）的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则1molN4生成N2的ΔH=___________。 16. 某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为，还含有、、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铝元素在周期表中的位置是_______。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_______(答一条)。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_______。 （4）滤渣的主要成分是_______。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_______。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？_______(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾()的“操作”包括真空加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 温度 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 17. 某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体()，并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) （1）图1中涉及的化学方程式为____________。 （2）从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→____________________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 某兴趣小组利用图3所示装置制备。 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得。 （3）实验过程中生成的总反应化学方程式为______________。当观察到_____________时，反应基本结束，停止通入。 Ⅲ．探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （4）该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此是________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此____。 18. A～X是高中化学常见的物质，其中X是由四种非金属元素组成的盐，阴阳离子个数比为1︰1，1molX分解生成A、B、C的物质的量均为1mol，常温下A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体，A是一种常见的温室气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为单质，有关物质的转化关系如图(部分反应的生成物略去)，回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：X_____________F________________。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①F→G的化学方程式为________________________________________________________________________________； ②G→E的离子方程式为_______________________________________________________________________________； （3）实验室检验X的水溶液中阳离子的操作方法是：取少量X溶液于试管中，___________________。 （4）高温时，，因此氨气与氧气反应难以生成。根据已知数据计算，当生成和时，反应______填“吸收”或“放出”________能量。 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $