贵州省安顺市镇宁民族中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

高二第一次月考化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B B A C C B D 题号 11 12 13 14 答案 C C C A 15.(1) 10.0 (2) 玻璃搅拌器 (3) C(s)+2Cuo(s)=Cu,O(s)+CO(g)AH =+34.5 kJ/mol (4)N2 (g)+3H2(g)2NH;(g)AH =-92.2 kJ/mol (5) AH =(4d+4a-2 b-4c)kJ/mol 16.(1)减小减小 否 (2) H,(g)+20,(g=H,0(四 △H=-286kJ/mol (3)+53.1 (4)向正反应方向移动 不移动 17.(1) 2X(g)=3Y(g)+Z(g) (2)0.08mol/(L·min) 6% (3) >D (4) CD (5) 2mol/L 升高温度 减小$0的浓度 18.()K=02o cNO,) 放热 (2）0.0015mol/(Ls) (3)b (4)BC (5)C贵州省镇宁民族中学2025-2026学年第一学期高二年级 第一次月考化学学科试卷 出卷人：赵雨璇审卷人：汪利佳 一、单选题（本题包括14个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.2025年某科技公司推出的智能手表凭借创新设计获得广泛关注，其制造过程使用了多 种材料。下列说法错误的是() A.表壳采用碳纤维复合材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等优点 B.内置芯片的核心材料为二氧化硅，用于传递电子信号 C.配备的锂离子电池工作时，主要实现化学能向电能的转化 D.屏幕涂层使用的石墨烯材料属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语表达正确的是() A.正戊烷的结构简式：CHCH2CHCH2CH3 B.HClO分子的结构式：H-C1-O C.乙烷的空间填充模型： CI D.四氯化碳的电子式：CI:C:Cl 3.下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是() A.铝片与稀硫酸反应 B.甲烷在氧气中燃烧 C.Ba(OHD2·8H20与2NH4Cl反应 D.灼热的炭与CO2反应 4.下列说法正确的是() A.工业合成氨过程中，将氨液化分离，使N2+3H2=2NH的平衡正向移动，原料的转 化率提高，化学反应速率提高 B.恒容绝热容器中发生反应A(g十B(g)≠2C(g)△H<0,当压强不变时反应达到平衡状态 C.冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程 D.恒温、恒容条件下发生反应CO(g+HO(g)CO2(g)+H(g),加入CO,反应速率加 快，活化分子百分数增大 5.甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △=-90kJ/mol下列关于该反应的自发情况描述正确的是() A.高温自发B.低温自发C.任意温度都自发 D.任意温度都不自发 第1页共6页 6. 设 $$N _ { A }$$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() $$A . 6 . 4 g O _ { 2 }$$ 和 $$O _ { 3 }$$ 混合气体中含有原子总数为 $$0 . 4 N _ { A }$$ B.标准状况下， $$2 . 2 4 L H _ { 2 } O$$ 含有的共用电子对数为 $$0 . 2 N _ { A }$$ C.5.6g 铁粉与 $$0 . 1 m o l C l _ { 2 }$$ 充分反应，转移的电子数为 $$0 . 3 N _ { A }$$ $$D . 1 0 0 m L 0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 $$0 . 0 1 N _ { A }$$ 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.强酸性溶液中： $$K ^ { + } 、 F e ^ { 2 + } 、 M n O _ { 4 } ^ { - } 、 S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ $$B . 0 . 1 m o l / L \quad N a N O _ { 3 }$$ 溶液： $$H ^ { + } 、 K ^ { + } 、 I 、 S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ C.澄清透明的溶液中： $$C u ^ { 2 + } 、 N a ^ { + } 、 N O _ { 3 } ^ { - } 、 S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ D.无色透明的溶液中： $$N a ^ { + } 、 N H _ { 4 } ^ { + } 、 C l ^ { - } 、 O H ^ { - }$$ 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.用小苏打治疗胃酸过多： $$C O _ { 3 } ^ { 2 - } + 2 H ^ { + } \xlongequal { \quad } { \quad } C O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O$$ B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： $$S O _ { 4 } ^ { 2 - } + B a ^ { 2 + } \xlongequal { \quad } { \quad } B a S O _ { 4 } \downarrow$$ C.氢氧化镁溶于盐酸： $$M g \left( O H \right) _ { 2 } + 2 H ^ { + } \xlongequal { \quad } { \quad } M g ^ { 2 + } + 2 H _ { 2 } O$$ D.石灰乳中通入少量 $$C O _ { 2 } ： C a ^ { 2 + } + 2 O H ^ { - } + C O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C a C O _ { 3 } \downarrow + H _ { 2 } O$$ 9.某有机物的结构简式如图所示，则下列说法不正确的是() A.该有机物既能与 Na 反应，还能与 $$N a O H 、 N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 反应 $$C H = C H _ { 2 }$$ B.1mol该有机物和足量金属钠反应生成22.4L气体 $$C H _ { 2 } - C O O H$$ C.该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代 、氧化等反应 $$C H _ { 2 } O H$$ D.该有机物中有3种官能团 10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 是 ()。 A.已知 $$2 H _ { 2 } \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle H = - 4 8 3 . 6 k J \cdot m o l ^ { - 1 } ，$$ ， 则氢气的燃烧热为241.8kJ-mol B.已知 $$N a O H \left( a q \right) + H C l \left( a q \right) \xlongequal { \quad } { \quad } N a C l \left( a q \right) + H _ { 2 } O \left( l \right) \triangle H = - 5 7 . 3 k J \cdot m o l ^ { - 1 } ，$$ ，则含 40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3kJ 的热量 C.已知 $$2 C \left( s \right) + 2 O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C O _ { 2 } \left( g \right) \triangle H = a ； 2 C \left( s \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C O \left( g \right) \triangle H = b ，$$ ，则a>b D.已知 C( (石墨， s)=C (金刚石， s)△H>0， ，则石墨比金刚石稳定 第2页共6页 11.某化学兴趣小组以铝片和镁片为电极材料、氢氧化钠溶液为电解 铝 质溶液，设计的原电池如图所示。下列说法正确的是() A.该装置将电能转化为化学能 B.镁片为负极 NaOH溶液 C.OH向铝片附近迁移 D.铝电极的电极反应式为：Al+3OH-3e=Al(O田，↓ 12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项 实验 现象 结论 非金属性： A 向Na,SiO,溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 Cl>Si 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入 乙醇中含有 B 产生气泡 一小块钠 水 在试管中加入4mL淀粉溶液和20% 的硫酸溶液，加热，待溶液冷却 淀粉没有发 C 后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱 无砖红色沉淀产生 生水解 性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊 液，加热至沸腾 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充 稀硝酸将Fe D 有气体生成，溶液呈浅绿色 分反应后滴加KSCN溶液 氧化为Fe2+ A.A B.B C.C D.D 13.己知可逆反应：A(g)+B(g)C(g)十D(g)△H,在某密闭体系中进行该反应，反应过程中 能量变化如图所示。下列说法正确的是() ↑能量 A.E为逆反应的活化能，E,为正反应的活化能 B.曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变 E 生成物 C.△H=E,-E2,该反应为吸热反应 反应物 D.活化能越大，反应越容易进行 反应过程 14.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X 是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一 半，M元素的单质和M元素的某种氧化物都可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是() A.简单气态氢化物的稳定性：Y>XB.含Z元素物质的焰色试验呈紫色 第3页共6页 C.原子半径：M>Y>W D.含氧酸的酸性：M>Y 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50moLH2S04溶液进行中和热的测定。测定 稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： (1)配制0.50nol/LH2S04溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶 液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸 mL. 温度计 (2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称 碎泡沫塑料 ②仪器A的操作方式 (填字母)： A.上下移动B.左右移动 C.上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是」 A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (3)纳米级Cu,O由于具有优良的催化性能而受到关注。己知： 0.(g)wO()- C(s)+O,(g)-CO(g)AH--1105kJ-mol 能kJ.mol 2Cu(s)+0,(g)=2Cu0(s)△H=-314kJ.mol。则工业上用 冠 炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu,O和C0的热化学方程式 E,=335 E,=427.2 为 反应物 生成物 (4)N2（g)和H,（g)反应生成2 nol NH3(g)的过程中能量变化 如图所示，写出该反应中每消耗1olN2(g)时的热化学方程 反应过程 式： (5)通常把拆开1ol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 H-O C=O HH C-H 键能kJ/mol) a b d 计算反应CH4(g)+2H,0(g)=C02(g)+4H2(g)的△H=kJ·moΓ1。 第4页共6页 16.完成下列问题。 能 量 (1)20世纪30年代，ying和Pelzer在碰撞理论的基础上提出 过渡态 化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完 反应物 成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态， 右图是NO2和C0反应生成CO2和NO过程中能量变化示意 生成物 反应进程 图。在反应体系中加入正催化剂，E和E2的变化是： E E2 (填增大”、“减小”或“不变)，对反应热是否有影 响？ 。(填“是”或“否”) (2)2gH(g)燃烧生成H,0(g)放热242kJ,1molH,0(①)蒸发吸热44J,H2燃烧热的热化 学方程式为 (3)已知：2N20,(g)=2N,04(g)+02(g△H1=-4.4kJ/mol 2NO2(g)=N,0,(g）△H2=-55.3kJ/mol 则反应N,0,(g)=2N0,(g)+20,(g)AH= kJ/mol。 (4)某温度下，Cs)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,该温度下某时刻，H2、CH4的 物质的量浓度分别为0.7mol/L、0.2mol/L时，该反应 (填“向正反应方向进行”、 “向逆反应方向进行”、“达到平衡”或“不移动”，下同)：若反应在该温度下达到平衡，保 持恒温恒容，通入氦气，则反应 17.I、某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物 质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： 物质的量/mol (1)该反应的化学方程式可表示为 2.4 2.0 (2)反应起始至tmin(设t=5),X的平均反应速率 1.6 是 。若开始压强为Po,则tmin时容器中Z气体的 1.2 。。。中。●。=。。 0.8 分压p(Z)为 (气体的分压等于该气体的体积分数乘 0.4 以总压)。 0 t 时间/min (3)在tmin(t<t)时，v(正)】 v(逆)（填>，<，或者=）， 下列可判断反应已达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.2V正(X)=3V(Y) B.X、Y的反应速率比为2：3 C.混合气体的密度不变D.生成1molZ的同时生成2molX (4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 第5页共6页 A.其他条件不变，及时分离出产物B.适当降低温度 C.其他条件不变，增大X的浓度D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L Ⅱ、如图表示在密闭容器中反应：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H<0 (5)开始时s02浓度为4mol/L,2min后反应达平衡，若 这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin),那么2min时： S0,的浓度为 ；由于条件改变而引起反应速率 和化学平衡的变化情况，α-b过程中改变的条件可能 是 ；b-c过程中改变的条件可能是 b 18.在2L密闭容器内，800C时反应2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，(NO)随时间的变 化如下表： 时间/s 0 2 4 n (NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 0 己知： K(300℃)>(350℃)，则该反 应是 热反应。 (2)0~2s,v(02)= (3)图中表示NO2的浓度随时间变化的曲线是 0.010 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是 0 b A.v(NO2)=2v(O2) 0.005 B.器内压强保持不变 C.V (NO)=2V(2) D.容器内密度保持不变 (⑤)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的 是 A.及时分离出NO,气体 B.适当升高温度 C.增大O,的浓度 D.选择高效催化剂 第6页共6页