精品解析：贵州贵阳市南湖实验中学2026-2027学年高二上学期10月检测 化学试题

南湖实验中学高二化学10月月考 （考试时间：75分钟  试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  P-31  S-32  Cl-35.5  Mn-55 一、单选题(每题3分，14题，共42分) 1. 下列反应中为吸热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 B. 黄铁矿在空气中燃烧 C. NaOH溶液与溶液反应 D. Al在高温条件下与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是高中阶段典型的吸热反应，A正确； B．燃烧反应均为放热反应，黄铁矿在空气中燃烧属于放热反应，B错误； C．酸碱中和反应均为放热反应，溶液与溶液的中和反应为放热反应，C错误； D．与的铝热反应为放热反应，仅需高温条件引发，反应过程释放大量热量，D错误； 故选A。 2. 检查幽门螺旋杆菌的常见方法有：呼气试验和呼气试验。下列关于和的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与的化学性质不同 C. 与互为同素异形体 D. 比多一个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的质子数均为6，中子数分别为8和7，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，A正确； B．与的核外电子数均为6，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B错误； C．表示一种碳原子，表示碳单质的分子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者不互为同素异形体，C错误； D．与的质子数均为6，原子的核外电子数等于质子数，故二者的核外电子数均为6；二者的中子数分别为8和9，前者比后者少一个中子，D错误； 故选A。 3. 已知：的燃烧热，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定稳定状态产物时放出的热量，常温常压下，甲烷为气体，1 mol CH4(g)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出890.3 kJ的热量，热化学方程式为，故选C。 4. 一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此气态HCN稳定，故A错误； B．根据图可知，的焓变为ΔH=(186.5－127.2)kJ·mol－1=+59.3kJ·mol－1，故B正确； C．气态HCN的能量低于气态HNC的能量，为吸热反应，反应时不一定要加热，故C错误； D．根据图可知，该反应的活化能为，表示转化为活化络合物需要吸收的能量，并非断开其分子内所有化学键所需的能量，故D错误； 故选B。 5. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=1.8mol/(L·s) C. v(D)=0.7mol/(L·s) D. v(D)=9mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【分析】比较同一可逆反应的反应速率快慢时，需要统一单位、将不同物质的反应速率换算为用同一物质表示的速率，再结合化学计量数比对大小，同时注意固体的浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率： 【详解】A．v(A)=0.3 mol/(L·s)，A不符合题意； B．B物质是固体，固体的浓度始终为定值，不能用来表示化学反应速率，B不符合题意； C．v(A)=v(D)= ×=0.35 mol·L-1·s-1，C符合题意； D．v(A)=v(D)=×mol·L-1·s-1=0.075 mol·L-1·s-1，D不符合题意； 故选C。 6. 反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A. 减小压强   B. 降低温度 C. 使用正催化剂   D. 分离出 【答案】C 【解析】 【详解】A．减小压强会使气体反应物浓度降低，反应速率减小，A错误； B．降低温度会减少活化分子百分数，反应速率降低，减小，B错误； C．使用正催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，使反应速率增大，C正确； D．分离出后，平衡正向移动，反应物浓度逐渐降低，减小，D错误； 故选C。 7. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B．加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 8. 气相反应存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应是基元反应 B. 该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C. 反应过程中，是反应的催化剂 D. 反应②是放热反应，也是慢反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．基元反应是指一步完成的反应，该反应包含①和②两个步骤，说明总反应是一个复杂反应，A错误； B．由题图可知，该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，B正确； C．在第一步反应中生成，在第二步反应中被消耗，在总反应方程式中不出现，故不是催化剂，而是中间体，C错误； D．由题图可判断，反应②反应物总能量高于生成物中能量，为放热反应，且反应②的活化能较小，属于快反应，D错误； 故选B。 9. 关于化学平衡的说法，错误的是 A. 可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B. 化学平衡状态是动态平衡 C. 改变压强，所有可逆反应的平衡状态都会改变 D. 催化剂不能改变化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡状态的本质特征就是正、逆反应速率相等，A正确； B．化学平衡状态下正、逆反应仍在持续进行，只是二者速率相等，宏观上各组分含量保持不变，属于动态平衡，B正确； C．对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，或是无气体参与的可逆反应，改变压强平衡不会发生移动，并非所有可逆反应的平衡状态都会随压强改变而变化，C错误； D．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，因此不能改变化学平衡状态，D正确； 故答案选C。 10. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-a kJ/mol，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明石墨能量更低，更稳定，故金刚石更稳定的说法错误，A错误； B．稀氨水是弱碱，中和反应中会额外消耗热量，导致放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧生成相同产物时前者释放更多热量，C正确； D．合成氨为可逆反应，14 g N2无法完全反应，实际放热小于0.5a kJ，D错误； 故选C。 11. 下列图示实验的相应操作错误的是 A. 用图1装置测定中和反应的反应热，迅速将碱液一次性倒入内筒，并盖好杯盖 B. 用图2装置测量的体积，恢复至室温并调整左右两边液面相平后再读数 C. 用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热，需减少热量损失，迅速一次性倒入碱液并盖杯盖可减少热量散失，A操作正确； B．测量O2体积时，恢复室温可消除温度对体积影响，调整液面相平使内外气压相等，读数准确，B操作正确； C．分液时，打开分液漏斗上方玻璃塞可平衡气压，确保液体顺利流下，C操作正确； D．配制溶液定容时，应先加蒸馏水至离刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加至刻度线，直接用玻璃棒引流至刻度线易导致溶液体积超过刻度，D操作错误； 故选D。 12. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量为变量，温度、容积不变时，气体压强与总物质的量成正比，故压强不再变化可说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．的体积分数不再变化，说明各组分的含量保持恒定，可说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应中所有反应物和生成物均为气态，反应前后混合气体总质量始终不变，容器容积固定，根据可知，混合气体密度始终为定值，故混合物的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．各物质的浓度不再变化是可逆反应达到平衡状态的特征标志之一，可说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 13. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度(℃) 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1mol/LFeCl3 t1 ② 5% 40 2滴1mol/LFeCl3 t2 ③ 10% 20 2滴1mol/LFeCl3 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 下列说法中，不正确的是 A. 实验①②研究温度对反应速率的影响 B. 实验②④研究催化剂对反应速率的影响 C. 获得相同体积的O2：t1>t3 D. 实验③与④比较：t3<t4 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①②的浓度、催化剂用量均相同，仅温度存在差异，符合控制变量法的要求，可研究温度对反应速率的影响，A正确； B．实验②的温度为40℃且使用催化剂，实验④的温度为20℃且不使用催化剂，存在温度和催化剂两个不同变量，无法研究催化剂对反应速率的影响，B错误； C．实验①与③的温度、催化剂条件均相同，实验③的浓度更大，反应速率更快，获得相同体积的所需时间更短，故，C正确； D．实验③的浓度大于实验④，且实验③使用催化剂、实验④不使用，两组温度相同，实验③的反应速率远大于实验④，故，D正确； 故选 B。 14. 甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1～TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列描述正确的是 A. 在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是① B. 整个过程只包含C-H键的断裂和H-H键的形成 C. 该历程中路径②的能垒(反应活化能)为12 kJ/mol D. 由图可知，甲醇分解为CO和H2的△H＞0 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于多步基元反应，制约总反应速率的是活化能最大的步骤。路径①的活化能为：103.1 kJ·mol-1-0 kJ·mol-1=103.1 kJ·mol-1；路径②活化能为：157.2 kJ·mol-1-50.5 kJ·mol-1=106.7 kJ·mol-1，可见活化能：路径②＞①，故路径②为决速步，A错误； B．在甲醇分解过程中，中间体CH3O*+H*的形成涉及CH3OH中O-H键的断裂，并不是只包含C-H键断裂，B错误； C．路径②的活化能为过渡态TS2能量(157.2 kJ·mol-1)减去反应物中间体CH3O*+H*能量(50.5 kJ·mol-1)，即157.2-50.5=106.7 kJ·mol-1，不是12 kJ·mol-1，C错误； D．甲醇分解的反应物为CH3OH*的相对能量0，产物CO*+2H2(g)的相对能量65.7 kJ·mol-1，可见：产物能量高于反应物，ΔH=产物总能量-反应物总能量=65.7 kJ·mol-1＞0，因此该反应为吸热反应，反应热△H＞0，D正确； 故选D。 二、填空题 15. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 （4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）-53.504 （3）bc （4）偏大 （5） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；金属质环形搅拌器易导热，会造成实验过程中热量损失，影响测定结果，则a不能用铜质的理由是：金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大； 【小问2详解】 取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度，则3次实验反应前体系的温度分别为：20.1℃、20.3℃、20.5℃，结合其终止温度，可得3次实验的温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，3次实验的温度差的平均值为3.2℃，则生成1molH2O时的反应热； 【小问3详解】 a．用溶液代替溶液，因KOH、NaOH均属于一元强碱，且生成的不变，则对实验测定结果无影响，a不符合题意； b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的偏多，放出的热量偏多，则影响实验测定结果，b符合题意； c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中，导致热量损失较多，影响实验测定结果，c符合题意； d．做本实验的当天室温略高，不影响实验的温度差，则放出的热量与空气温度无关，对实验测定结果无影响，d不符合题意； 故选bc。 【小问4详解】 如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，因氨水的溶质属于弱碱，电离过程需要吸热，导致放出的热量减少，则实验中测得的中和反应的ΔH偏大； 【小问5详解】 如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，生成的增大，放出的热量也增多，则二者所放出的热量不相等，但中和反应的反应热是换算成生成1mol水时所放出的热量，则所求的中和反应的ΔH相等。 16. 某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应正向为放热反应，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为___________； （2）反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________ ， A的转化率为___________。 （3）4 min时，反应是否达到平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，υ(正)___________υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）列举两种可提高A转化率的措施_______、_______。 （5）达到平衡时该反应平衡常数表达式 K=____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 50% （3） ①. 否 ②. = （4） ①. 降低温度等 ②. 及时分离出B、增大体系压强等 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中A的物质的量减少，为反应物；B的物质的量增加，为生成物。0~4min内，，化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故A、B计量数比为，且后续各物质物质的量保持不变，说明是可逆反应，因此方程式为。 【小问2详解】 反应开始至4min，B的物质的量变化量为0.2 mol，容器体积为2 L，根据平均反应速率公式； A的初始物质的量为0.8 mol，4 min时消耗A的物质的量为0.4 mol，转化率。 【小问3详解】  4 min时，A、B的物质的量仍在发生变化，说明反应还在向正反应方向进行，未达到平衡；8 min时A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，平衡时正逆反应速率相等，即。 【小问4详解】 该反应正向气体分子数减少、且为放热反应，根据勒夏特列原理，使平衡正向移动即可提高A的转化率：可通过降低温度、及时分离出B、增大体系压强（缩小容器体积）等方式实现。 【小问5详解】 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，代入反应，可得。 17. 完成下列问题 （1）① ② ③ 反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_________。_________(填“＜”或“＞”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式__________________________________________。 （2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/kJ/mol 413 745 436 1075 则该反应的_________。 （3）已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和，H2S的摩尔燃烧焓(已知a＞0)，写出能表示H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式_____________________________________________。 （4）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为_________过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为__________________________。 【答案】（1） ①. ②. < ③. （2） （3） （4） ①. 吸热 ②. 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，根据反应①可知，消耗吸收的热量，则消耗吸收的热量为 。液态水转化为气态水的过程需要吸收热量，因此反应③（反应物为液态水）比反应①（反应物为气态水）吸收的能量更多，即 。根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式，其焓变 ，故热化学方程式为 。 【小问2详解】 化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。根据题给键能数据，该反应的 。 【小问3详解】 燃烧焓是指 纯物质完全燃烧生成指定产物（通常为稳定的氧化物）时所放出的热量。表示 摩尔燃烧焓的热化学方程式中， 的化学计量数必须为 ，且生成 和 ，故该热化学方程式为 。 【小问4详解】 由图可知，过程Ⅰ中 分子在催化剂表面解离为 原子和 原子，发生了化学键的断裂，断键需要吸收能量，故过程Ⅰ为吸热过程。已知过程Ⅰ的焓变为 ，过程Ⅱ的焓变为 ，根据盖斯定律，将过程Ⅰ和过程Ⅱ相加即可得到总反应，总反应的焓变等于两过程焓变之和，即 。因此该反应的热化学方程式为 。 18. 美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿[Cu2(OH)2CO3]、雌黄(As2S3)、青金石[Na3Ca(Al3Si3O12)S]、铁红、朱砂(HgS)、含卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如图所示： （1）元素Cl在周期表中所处位置 _______。 （2）简单气态氢化物的稳定性：HBr____(填“>”或“<”)HF。  （3）Na的原子结构示意图为______。  （4）按要求书写下列物质的电子式： ① H2O：______； ② NaCl：______ ③ CO2：______。 （5）CH4分子的结构式：_____________ （6）CaH2可用作野外生氢剂，写出CaH2与H2O反应的化学方程式： ______________。 【答案】（1）第三周期ⅦA族 （2）< （3） （4） ①. ②. ③. （5） （6）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 【解析】 【小问1详解】 Cl是17号元素， Cl元素在周期表中所处的位置是第三周期ⅦA族。 【小问2详解】 同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，稳定性HBr<HF。 【小问3详解】 Na是11号元素，质子数为11，核外电子数为11，原子结构示意图为； 【小问4详解】 ① H2O是共价化合物，电子式为； ② NaCl是离子化合物，电子式为； ③ CO2是共价化合物，电子式为。 【小问5详解】 CH4分子的结构式为； 【小问6详解】 CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南湖实验中学高二化学10月月考 （考试时间：75分钟  试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  P-31  S-32  Cl-35.5  Mn-55 一、单选题(每题3分，14题，共42分) 1. 下列反应中为吸热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 B. 黄铁矿在空气中燃烧 C. NaOH溶液与溶液反应 D. Al在高温条件下与反应 2. 检查幽门螺旋杆菌的常见方法有：呼气试验和呼气试验。下列关于和的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与的化学性质不同 C. 与互为同素异形体 D. 比多一个电子 3. 已知：的燃烧热，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 5. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=1.8mol/(L·s) C. v(D)=0.7mol/(L·s) D. v(D)=9mol/(L·min) 6. 反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A. 减小压强   B. 降低温度 C. 使用正催化剂   D. 分离出 7. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8. 气相反应存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应是基元反应 B. 该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C. 反应过程中，是反应的催化剂 D. 反应②是放热反应，也是慢反应 9. 关于化学平衡的说法，错误的是 A. 可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B. 化学平衡状态是动态平衡 C. 改变压强，所有可逆反应的平衡状态都会改变 D. 催化剂不能改变化学平衡状态 10. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-a kJ/mol，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 11. 下列图示实验的相应操作错误的是 A. 用图1装置测定中和反应的反应热，迅速将碱液一次性倒入内筒，并盖好杯盖 B. 用图2装置测量的体积，恢复至室温并调整左右两边液面相平后再读数 C. 用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D. 用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线 12. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 13. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度(℃) 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1mol/LFeCl3 t1 ② 5% 40 2滴1mol/LFeCl3 t2 ③ 10% 20 2滴1mol/LFeCl3 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 下列说法中，不正确的是 A. 实验①②研究温度对反应速率的影响 B. 实验②④研究催化剂对反应速率的影响 C. 获得相同体积的O2：t1>t3 D. 实验③与④比较：t3<t4 14. 甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1～TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列描述正确的是 A. 在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是① B. 整个过程只包含C-H键的断裂和H-H键的形成 C. 该历程中路径②的能垒(反应活化能)为12 kJ/mol D. 由图可知，甲醇分解为CO和H2的△H＞0 二、填空题 15. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 （4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”)。 16. 某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应正向为放热反应，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为___________； （2）反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________ ， A的转化率为___________。 （3）4 min时，反应是否达到平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，υ(正)___________υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）列举两种可提高A转化率的措施_______、_______。 （5）达到平衡时该反应平衡常数表达式 K=____________。 17. 完成下列问题 （1）① ② ③ 反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_________。_________(填“＜”或“＞”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式__________________________________________。 （2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/kJ/mol 413 745 436 1075 则该反应的_________。 （3）已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和，H2S的摩尔燃烧焓(已知a＞0)，写出能表示H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式_____________________________________________。 （4）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为_________过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为__________________________。 18. 美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿[Cu2(OH)2CO3]、雌黄(As2S3)、青金石[Na3Ca(Al3Si3O12)S]、铁红、朱砂(HgS)、含卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如图所示： （1）元素Cl在周期表中所处位置 _______。 （2）简单气态氢化物的稳定性：HBr____(填“>”或“<”)HF。  （3）Na的原子结构示意图为______。  （4）按要求书写下列物质的电子式： ① H2O：______； ② NaCl：______ ③ CO2：______。 （5）CH4分子的结构式：_____________ （6）CaH2可用作野外生氢剂，写出CaH2与H2O反应的化学方程式： ______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $