2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章第三节第四课时配制一定物质的量浓度的溶液测试题解析版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2022·广东肇庆·二模）实验室用KMnO4固体配制500mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】用固体配制500mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液时需要用到配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、量筒，最后用胶头滴管将液面调平。整个实验方案中无需用漏斗，故选A。 2．（25-26高一上·江西·阶段检测）容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A．容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 C．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 D．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 【答案】B 【详解】A. 容量瓶上标有温度和容积是正确的，瓶口通常配有磨口玻璃塞，塑料塞较少见但存在，选项表述可接受，A正确； B. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁残留蒸馏水水珠不影响配制，因为定容时水珠会混合稀释，不影响溶液浓度，所以“不能残留水珠”的说法错误，B错误； C. 容量瓶的主要用途是配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，这是标准操作，C正确； D. 使用前检查容量瓶是否完好及瓶口是否漏水是必要的安全操作，D正确； 故选B。 3．（24-25高一上·吉林白城·期中）疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84消毒液”，某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是 A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为31.6g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 【答案】D 【详解】A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，A错误； B．仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，B错误； C．烧杯与砝码放反，测量的实际质量为28.4g，C错误； D．定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，D正确； 答案选D。 4．（24-25高一上·广东深圳·期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体 D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 【答案】C 【详解】A．配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误； B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误； C．应该选用500mL容量瓶，则碳酸钾的质量为0.5mol/L×0.1mol/L×138gmol=6.9g，故C正确； D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的量筒不用洗涤，若洗涤后将洗涤液注入烧杯中，则量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误； 故选C。 5．（23-24高一上·全国·课后作业）用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 【答案】B 【详解】设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，因此序号先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选B。 6．（25-26高一上·福建厦门·期末）用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 【答案】D 【分析】图示浓硫酸的物质的量浓度c=。 【详解】A．若需要配制的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为，用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，故A错误； B．将0.1 mol的溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以所得硫酸的浓度不是，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，故C错误； D．为保证溶质完全移入容量瓶，移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中，故D正确； 选D。 7．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列关于配制一定物质的量浓度的溶液实验说法正确的是 A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B．配制的溶液，应称取12.5 g胆矾() C．配制的溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】B 【详解】A．配制溶液时，容量瓶中残留的蒸馏水不会改变溶质的物质的量，也不影响最终溶液的体积，不需要烘干即可使用，A错误； B．实验室没有规格的容量瓶，需要配制该溶液，所需胆矾的质量为，B正确； C．托盘天平的精确度为，无法称量得到固体，C错误； D．量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线，会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 8．（19-20高一上·四川成都·阶段检测）下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线 【答案】D 【分析】根据c=进行分析。 【详解】A．俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，根据c=，导致浓度偏低，故A不符合题意； B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，根据c=，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，根据c=，溶液浓度偏低，故C不符合题意； D．溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，根据c=，溶液浓度偏高，故D符合题意； 答案选D。 【点睛】注意用浓盐酸配制稀盐酸时，浓盐酸中的氯化氢是溶质，若量取液体的体积偏小，浓度就偏低，为易错点。 9．（24-25高一上·广西柳州·期末）配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【详解】A．容量瓶使用前检漏是必须的，而是否干燥不影响最终浓度，A正确； B．实验室没有180mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制，B错误； C．浓硫酸稀释后需冷却，避免热胀冷缩导致体积误差，C正确； D．仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 10．（25-26高一上·河北石家庄·期末）我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤ B．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol∙L-1 C．为提升营养液品质，需配制400 mL 0.1mol∙L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6 g FeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解 D．配制0.5mol∙L-1 KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小 【答案】D 【详解】A．由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，准确称量溶质后，配制溶液操作的先后顺序是③②④①⑤，A错误； B．将1 mol氯化钠溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，故该溶液的浓度不等于，B错误； C．实验室没有400 mL容量瓶，所以配制400 mL0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液时，应选用500 mL容量瓶，则用烧杯在托盘天平上称取七水硫酸亚铁的质量为：0.1 mol/L×0.5 L×278g/mol=13.9g，C错误； D．配制0.5 mol/L氯化钾补钾液定容时仰视会使溶液体积偏大，导致所得溶液的物质的量浓度偏小，D正确； 故选D。 11．（20-21高一上·安徽合肥·期中）25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是 A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1 D．上述10mL稀硫酸中含溶质14g 【答案】C 【详解】A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确； B．硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90mL，B不正确； C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为=7.14mol·L-1，C正确； D．上述10mL稀硫酸中含溶质10mL×1.4g·cm-3×50%=7g，D不正确； 故选C。 二、多选题 12．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列有关溶液配制说法错误的是 A．称取胆矾溶于水中，并加水稀释至，所得溶液物质的量浓度为 B．同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3:2:1，则浓度之比为：1:2:3 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为硫酸钠溶液加水稀释至，所得溶液浓度为0.01 mol/L 【答案】BD 【详解】A．胆矾：，，A正确； B．设，其浓度分别为x、x、3x，即1:1:3，B错误； C．100g 5%食盐水中，，，加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，，所得溶液中的质量分数为，C正确； D．根据公式，得，，D错误； 故答案选BD。 三、填空题 13．（24-25高一上·广西河池·阶段检测）回答下列问题： Ⅰ．物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成以及把一定量物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的新视角。 (1)宏观上，质量为_______；标准状况下的体积约为_______。 (2)微观上，分子数约为_______个；氧原子数约为_______个；电子的物质的量为_______。 Ⅱ．现用18.4mol/L的浓来配制480mL 0.3mol/L的稀。可供选择的仪器有：①托盘天平  ②烧杯  ③药匙  ④容量瓶  ⑤量筒  ⑥玻璃棒  ⑦烧瓶。 (3)不需要使用的仪器有_______(填上述仪器序号)，还缺少的仪器是_______。 (4)应选用的容量瓶规格为_______(实验室可供选择的容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL)。容量瓶上标有容量、刻度线和_______。 (5)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取浓硫酸  ②计算所用浓硫酸的体积  ③定容  ④转移、洗涤  ⑤稀释、冷却  ⑥摇匀。该实验的步骤顺序是_______(填序号)。 (6)经计算，需浓的体积为_______，量取浓硫酸时应选用_______(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。 (7)下列容量瓶的使用方法中，正确的是_______(填字母)。 a．使用前应检查是否漏液                            b．使用前必须烘干 c．不能用作物质反应或溶解的容器                    d．热溶液可直接转移到其中 (8)以下操作会导致配制的稀硫酸溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容时有少量水洒在容量瓶外 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，加水至刻度线 【答案】(1) 22g 11.2L (2) 11mol (3) ①③⑦ 胶头滴管 (4) 500mL 温度 (5)②①⑤④③⑥ (6) 8.2mL 10mL (7)ac (8)BCF 【详解】（1）物质的量是把难见、难称量的微观粒子和可见、可称量的宏观物质联系起来的一座桥梁，1mol任何粒子的粒子数均约为，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L；的摩尔质量为44g/mol，1个含2个氧原子，1个含22个电子，则0.5mol ，质量为22g，标准状况下体积约为11.2L。 （2）分子数约为个，氧原子数约为个，电子的物质的量为11mol。 （3）若是用浓溶液来配制稀溶液，所需仪器为：量筒、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，题给可供选仪器多了托盘天平、药匙、烧瓶，缺了胶头滴管。 （4）因为实验室没有480mL规格的容量瓶，根据够用且相近原则，选用500mL规格的容量瓶。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，瓶上标有：温度、容量和刻度线。 （5）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，主要步骤如下：计算所用浓溶液的体积→量取浓溶液→在烧杯中稀释浓溶液并冷却至常温→将溶液转移到容量瓶，洗涤烧杯并将洗涤液也转入容量瓶→定容→摇匀。 （6）根据稀释前后溶质的物质的量不变原则进行计算，，则V(所需浓硫酸体积)为8.2(mL)，为减小误差，应选用10mL规格的量筒来量取。 （7）实验有摇匀步骤，故容量瓶使用前需检查是否漏水；容量瓶有使用温度要求，故不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液也不能直接转移到其中；实验在定容步骤还要加入水，故容量瓶使用前无需烘干。 （8）实验过程若造成溶质损失或水加多了，则所配制溶液浓度偏小。AE两操作对浓度无影响；BC操作因有溶质损失，F操作因水加多了，均导致浓度偏小；D操作俯视刻度线时加少了水，会导致浓度偏大。 四、解答题 14．（25-26高一上·河北石家庄·期末）某种补钙剂的有效成分为(其他成分不与酸、碱反应)，测定其钙元素含量的操作如下： ①加入100.00 mL 0.30盐酸； ②配制500 mL 0.30盐酸； ③向一粒研碎后的补钙剂药片(质量为1.0 g)中加入100.00 mL蒸馏水； ④用0.30 NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 回答下列问题： (1)正确的操作顺序是②→_______(填序号)。 (2)配制该盐酸溶液，需量取质量分数为36.5%、密度为1.19 的浓盐酸_______mL(保留1位小数)，所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。 (3)下列操作会使所配盐酸溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 (4)该实验平行测定3次，消耗NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 NaOH溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10 根据以上实验数据，计算1.0 g补钙剂中钙元素的含量为_______mg；医学建议18岁青年每天需要摄入800～1000 mg的钙，而按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙元素的含量约为400 mg，至少需要每天吃该补钙剂_______粒才能达到医学建议标准。 【答案】(1)③→①→④ (2) 12.6 500 mL容量瓶 (3)B (4) 300 2 【分析】钙元素含量测定采用返滴定法，先配制盐酸，再用其与反应，过量盐酸用溶液滴定，核心反应为、，据此分析。 【详解】（1）正确操作顺序为：②配制500 mL 0.30盐酸→③向一粒研碎后的补钙剂药片(质量为1.0 g)中加入100.00 mL蒸馏水→①加入100.00 mL 0.30盐酸→④用0.30 NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积，即②→③→①→④； （2）浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释定律，，解得；配制溶液需容量瓶； （3）A．容量瓶使用前未干燥，对溶质物质的量和溶液体积无影响，浓度不变，A不符合题意； B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； 故选B； （4）消耗溶液平均体积为，与反应的盐酸物质的量为，由，，钙元素质量为；每日需补充钙，每粒含钙，故需粒。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章第三节第四课时配制一定物质的量浓度的溶液测试题原卷版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2022·广东肇庆·二模）实验室用KMnO4固体配制500mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·江西·阶段检测）容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A．容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 C．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 D．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 3．（24-25高一上·吉林白城·期中）疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84消毒液”，某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是 A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为31.6g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 4．（24-25高一上·广东深圳·期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体 D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 5．（23-24高一上·全国·课后作业）用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 6．（25-26高一上·福建厦门·期末）用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 7．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列关于配制一定物质的量浓度的溶液实验说法正确的是 A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B．配制的溶液，应称取12.5 g胆矾() C．配制的溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 8．（19-20高一上·四川成都·阶段检测）下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线 9．（24-25高一上·广西柳州·期末）配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 10．（25-26高一上·河北石家庄·期末）我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤ B．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol∙L-1 C．为提升营养液品质，需配制400 mL 0.1mol∙L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6 g FeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解 D．配制0.5mol∙L-1 KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小 11．（20-21高一上·安徽合肥·期中）25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是 A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1 D．上述10mL稀硫酸中含溶质14g 二、多选题 12．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列有关溶液配制说法错误的是 A．称取胆矾溶于水中，并加水稀释至，所得溶液物质的量浓度为 B．同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3:2:1，则浓度之比为：1:2:3 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为硫酸钠溶液加水稀释至，所得溶液浓度为0.01 mol/L 三、填空题 13．（24-25高一上·广西河池·阶段检测）回答下列问题： Ⅰ．物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成以及把一定量物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的新视角。 (1)宏观上，质量为_______；标准状况下的体积约为_______。 (2)微观上，分子数约为_______个；氧原子数约为_______个；电子的物质的量为_______。 Ⅱ．现用18.4mol/L的浓来配制480mL 0.3mol/L的稀。可供选择的仪器有：①托盘天平  ②烧杯  ③药匙  ④容量瓶  ⑤量筒  ⑥玻璃棒  ⑦烧瓶。 (3)不需要使用的仪器有_______(填上述仪器序号)，还缺少的仪器是_______。 (4)应选用的容量瓶规格为_______(实验室可供选择的容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL)。容量瓶上标有容量、刻度线和_______。 (5)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取浓硫酸  ②计算所用浓硫酸的体积  ③定容  ④转移、洗涤  ⑤稀释、冷却  ⑥摇匀。该实验的步骤顺序是_______(填序号)。 (6)经计算，需浓的体积为_______，量取浓硫酸时应选用_______(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。 (7)下列容量瓶的使用方法中，正确的是_______(填字母)。 a．使用前应检查是否漏液                            b．使用前必须烘干 c．不能用作物质反应或溶解的容器                    d．热溶液可直接转移到其中 (8)以下操作会导致配制的稀硫酸溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容时有少量水洒在容量瓶外 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，加水至刻度线 四、解答题 14．（25-26高一上·河北石家庄·期末）某种补钙剂的有效成分为(其他成分不与酸、碱反应)，测定其钙元素含量的操作如下： ①加入100.00 mL 0.30盐酸； ②配制500 mL 0.30盐酸； ③向一粒研碎后的补钙剂药片(质量为1.0 g)中加入100.00 mL蒸馏水； ④用0.30 NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 回答下列问题： (1)正确的操作顺序是②→_______(填序号)。 (2)配制该盐酸溶液，需量取质量分数为36.5%、密度为1.19 的浓盐酸_______mL(保留1位小数)，所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。 (3)下列操作会使所配盐酸溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 (4)该实验平行测定3次，消耗NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 NaOH溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10 根据以上实验数据，计算1.0 g补钙剂中钙元素的含量为_______mg；医学建议18岁青年每天需要摄入800～1000 mg的钙，而按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙元素的含量约为400 mg，至少需要每天吃该补钙剂_______粒才能达到医学建议标准。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第二章第三节第四课时配制一定物质的量浓度的溶液测试题原卷版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C B D B D B D 题号 11 12 答案 C BD 1．A 【详解】用固体配制500mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液时需要用到配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、量筒，最后用胶头滴管将液面调平。整个实验方案中无需用漏斗，故选A。 2．B 【详解】A. 容量瓶上标有温度和容积是正确的，瓶口通常配有磨口玻璃塞，塑料塞较少见但存在，选项表述可接受，A正确； B. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁残留蒸馏水水珠不影响配制，因为定容时水珠会混合稀释，不影响溶液浓度，所以“不能残留水珠”的说法错误，B错误； C. 容量瓶的主要用途是配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，这是标准操作，C正确； D. 使用前检查容量瓶是否完好及瓶口是否漏水是必要的安全操作，D正确； 故选B。 3．D 【详解】A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，A错误； B．仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，B错误； C．烧杯与砝码放反，测量的实际质量为28.4g，C错误； D．定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，D正确； 答案选D。 4．C 【详解】A．配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误； B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误； C．应该选用500mL容量瓶，则碳酸钾的质量为0.5mol/L×0.1mol/L×138gmol=6.9g，故C正确； D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的量筒不用洗涤，若洗涤后将洗涤液注入烧杯中，则量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误； 故选C。 5．B 【详解】设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，因此序号先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选B。 6．D 【分析】图示浓硫酸的物质的量浓度c=。 【详解】A．若需要配制的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为，用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，故A错误； B．将0.1 mol的溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以所得硫酸的浓度不是，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，故C错误； D．为保证溶质完全移入容量瓶，移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中，故D正确； 选D。 7．B 【详解】A．配制溶液时，容量瓶中残留的蒸馏水不会改变溶质的物质的量，也不影响最终溶液的体积，不需要烘干即可使用，A错误； B．实验室没有规格的容量瓶，需要配制该溶液，所需胆矾的质量为，B正确； C．托盘天平的精确度为，无法称量得到固体，C错误； D．量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线，会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 8．D 【分析】根据c=进行分析。 【详解】A．俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，根据c=，导致浓度偏低，故A不符合题意； B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，根据c=，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，根据c=，溶液浓度偏低，故C不符合题意； D．溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，根据c=，溶液浓度偏高，故D符合题意； 答案选D。 【点睛】注意用浓盐酸配制稀盐酸时，浓盐酸中的氯化氢是溶质，若量取液体的体积偏小，浓度就偏低，为易错点。 9．B 【详解】A．容量瓶使用前检漏是必须的，而是否干燥不影响最终浓度，A正确； B．实验室没有180mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制，B错误； C．浓硫酸稀释后需冷却，避免热胀冷缩导致体积误差，C正确； D．仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，准确称量溶质后，配制溶液操作的先后顺序是③②④①⑤，A错误； B．将1 mol氯化钠溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，故该溶液的浓度不等于，B错误； C．实验室没有400 mL容量瓶，所以配制400 mL0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液时，应选用500 mL容量瓶，则用烧杯在托盘天平上称取七水硫酸亚铁的质量为：0.1 mol/L×0.5 L×278g/mol=13.9g，C错误； D．配制0.5 mol/L氯化钾补钾液定容时仰视会使溶液体积偏大，导致所得溶液的物质的量浓度偏小，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确； B．硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90mL，B不正确； C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为=7.14mol·L-1，C正确； D．上述10mL稀硫酸中含溶质10mL×1.4g·cm-3×50%=7g，D不正确； 故选C。 12．BD 【详解】A．胆矾：，，A正确； B．设，其浓度分别为x、x、3x，即1:1:3，B错误； C．100g 5%食盐水中，，，加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，，所得溶液中的质量分数为，C正确； D．根据公式，得，，D错误； 故答案选BD。 13．(1) 22g 11.2L (2) 11mol (3) ①③⑦ 胶头滴管 (4) 500mL 温度 (5)②①⑤④③⑥ (6) 8.2mL 10mL (7)ac (8)BCF 【详解】（1）物质的量是把难见、难称量的微观粒子和可见、可称量的宏观物质联系起来的一座桥梁，1mol任何粒子的粒子数均约为，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L；的摩尔质量为44g/mol，1个含2个氧原子，1个含22个电子，则0.5mol ，质量为22g，标准状况下体积约为11.2L。 （2）分子数约为个，氧原子数约为个，电子的物质的量为11mol。 （3）若是用浓溶液来配制稀溶液，所需仪器为：量筒、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，题给可供选仪器多了托盘天平、药匙、烧瓶，缺了胶头滴管。 （4）因为实验室没有480mL规格的容量瓶，根据够用且相近原则，选用500mL规格的容量瓶。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，瓶上标有：温度、容量和刻度线。 （5）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，主要步骤如下：计算所用浓溶液的体积→量取浓溶液→在烧杯中稀释浓溶液并冷却至常温→将溶液转移到容量瓶，洗涤烧杯并将洗涤液也转入容量瓶→定容→摇匀。 （6）根据稀释前后溶质的物质的量不变原则进行计算，，则V(所需浓硫酸体积)为8.2(mL)，为减小误差，应选用10mL规格的量筒来量取。 （7）实验有摇匀步骤，故容量瓶使用前需检查是否漏水；容量瓶有使用温度要求，故不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液也不能直接转移到其中；实验在定容步骤还要加入水，故容量瓶使用前无需烘干。 （8）实验过程若造成溶质损失或水加多了，则所配制溶液浓度偏小。AE两操作对浓度无影响；BC操作因有溶质损失，F操作因水加多了，均导致浓度偏小；D操作俯视刻度线时加少了水，会导致浓度偏大。 14．(1)③→①→④ (2) 12.6 500 mL容量瓶 (3)B (4) 300 2 【分析】钙元素含量测定采用返滴定法，先配制盐酸，再用其与反应，过量盐酸用溶液滴定，核心反应为、，据此分析。 【详解】（1）正确操作顺序为：②配制500 mL 0.30盐酸→③向一粒研碎后的补钙剂药片(质量为1.0 g)中加入100.00 mL蒸馏水→①加入100.00 mL 0.30盐酸→④用0.30 NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积，即②→③→①→④； （2）浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释定律，，解得；配制溶液需容量瓶； （3）A．容量瓶使用前未干燥，对溶质物质的量和溶液体积无影响，浓度不变，A不符合题意； B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； 故选B； （4）消耗溶液平均体积为，与反应的盐酸物质的量为，由，，钙元素质量为；每日需补充钙，每粒含钙，故需粒。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $