第2章 第3节 同步作业18 配制一定物质的量浓度的溶液-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

溶质的物质 溶质的质 溶液的密度 的量浓度 量分数 (g·cm3) (mol·L1) 硫酸 w 9 氨水 C2 W> 请根据表中信息，回答下列问题： (1)表中硫酸的溶质质量分数为 (用含c1、P1的代数式表示)。 (2)溶质物质的量浓度为c1mol·L1、溶 质质量分数为的硫酸与水等体积混合 (混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶 同步作业十八配制 「口基础过关 1.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不是 必须要用到的仪器是 2.配制100mL2.0mol·L1NaOH溶液时， 不需要用到的仪器是 a A烧杯 B玻璃棒 C容量瓶 D.集气瓶 3.实验中需用1.0mol·L1的CuS04溶液 950mL,配制时选用容量瓶的规格和称取 药品的质量分别为 A B 0 容量瓶 1000mL950mL1000mL500mL 规格 4.实验中需0.2mol1/L的Na2CO3溶液950 L,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3·10H2O的质量分别是 ( 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 液中溶质的物质的量浓度为 mol·L1,溶质质量分数 （填“>” <或”受。 (3)溶质质量分数为2的氨水与溶质质量 分数为学的氨水等质量混合，所得溶液的 密度 (填“>”“<”或“=”) P2g·cm3。 (4)如果蒸发溶剂使硫酸的溶质质量分数 变为21，则所得硫酸中溶质的物质的量 浓度 (填“>”“<”或“=”)2C1。 定物质的量浓度的溶液 A.1000mL,57.2g B.1000mL,28.6g C.950mL,54.3g D.950mL,28.6g 5.下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不 正确的是 () A.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈 上，以防止损坏或丢失 B.配置溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C.容量瓶应烘干后才能用于溶液配制 D.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干 6.如图是某同学用250mL容量瓶配制 0.20mol·L1NaOH溶液的过程： 2.0g NaOH 纸 蒸馏水 馏水 ⑤ ⑥ 化学必修第一册 该同学的错误步骤有 A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 7.以下是精确配制一定物质的量浓度aOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有( I称量 Ⅱ溶解并冷却Ⅲ转移溶液 Ⅳ洗涤 ” V转移洗涤液 M注水定容 I摇匀 A.1步 B.2步 C.3步 D.4步 8.用固体NaOH配制250mL0.2mol·L- 的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度 偏高的是 ( A.定容时仰视刻度线 B.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转 移至250mL容量瓶中 C.定容时不小心加水超过了刻度线，此时 迅速用胶头滴管吸出一些 D.摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线， 再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线 相平 9.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻 度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C.称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1 Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D.配制H2SO4溶液，用浓H2SO稀释后未 经冷却即注入容量瓶并定容 10.某学习小组需0.1000mol/L的碳酸钠溶 液450mL。若配制上述溶液，下列有关说 法正确的是 ( 72 A.配制时需用托盘天平称取14.3g Na2CO3·10H2O晶体 B.配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳 酸钠 C.取上述溶液100mL,其浓度为 0.0200mol/L D.配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容 量瓶中 11.某实验需2mol·LNaOH溶液100mL,配 制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作 示意图如下： 蒸馏水 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法不正确的是 A.此实验应称取8.0g氢氧化钠固体 B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到 容量瓶中 C.操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使 配得的NaOH溶液浓度偏低 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 12.配制500mL0.100mol·L1的NaC1溶 液，部分实验操作示意图如下： 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ⊙ 下列说法正确的是 A.实验中需用的仪器有天平、250mL容 量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①② ④③ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干 燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得 的NaCl溶液浓度偏低 13.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程 示意图。下列说法中错误的是 蒸 水 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液， 操作1需要称量10.6gNa2CO,固体 B.操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液 转移到容量瓶中 C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点 与刻度线平齐 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻 度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 14.实验室预配制200mL与该试剂瓶中所装 浓度相同的硫酸铜溶液（如图），则下列说 法正确的是 花银溶流。 质量分数4.0% 密度2.0g/mL A.实验室配置该溶液用到的玻璃仪器： 200mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻 璃棒 B.该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为 0.4 mol/L C.在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在 托盘天平上称取胆矾31.3g D.在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯 视液面，将导致所配溶液浓度偏小 73 第二章海水中的重要元素一钠和氯 15.用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol·L1的溶液。 请回答下列问题： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻 度线时， 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓 度偏低的是 A.称取相同质量的a2CO3·10H2O固 体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再 滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该 未清洗的容量瓶重新配制 16.实验室需配制240mL0.1mol/L的 Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)配制240mL0.1mol/L的NaCO3溶液。 用天平实际应称 应选用容量 Na2CO3质量/g 瓶的规格/mL (2)配制时，其正确的操作顺序是（填字 母，每个字母只能用一次) A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液 均注入容量瓶，振荡 B.将准确称量的NaCO3固体倒入烧杯 中，再加适量水溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与 刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接 近刻度线下1~2cm处 (3)若出现如下情况，对配溶液浓度将有 何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： 化学必修第一册 容量瓶中有少量蒸馏水： 定容时俯视刻度线： (4)若实验过程中出现如下情况，应如何 处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 口能力提升 17.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明 如下： 主要成分：25%NaC1O、1000mL、密度 1.19g·cm3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的 CO2变质 请根据以上信息和相关知识判断，下列分 析不正确的是 ) A.该“84”消毒液的物质的量浓度为 4.0mol·L-1 B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间 后浓度会变小 C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后 用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)约 为0.04mol·L-1 D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaCIO固 体配制含25%NaClO的消毒液480mL, 需要称量的NaClO固体质量为143g 18.“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学 购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释 到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和 消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaC1O (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm (1)该84消毒液NaCIO物质的量浓度约为 mol/L(保留1位小数)。 (2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐 水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化 学方程式 74 (3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。 下列有关该实验的说法不正确的是 (填字母)。 A.如图所示的仪器中，需用的仪器有①② ③④⑥ B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶上标有容积、温度和浓度 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再 使用 .容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于 玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一 张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 ② ④ ⑤ ⑥ (4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯 酸钠的 （填“氧化性”或“还原 性”)，往其中加入少量稀硫酸，可 (填“增强”或“减弱”)其漂白能力。 (5)某消毒小组人员用18.4mol·L1的浓硫 酸配制500mL0.1mol·L1的稀硫酸用于 84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程 中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的 有 (填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温 就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴 管吸出 19.“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒， 某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔 细阅读瓶体标签并回答下列问题： 品名：“84”消毒液 有效成分：NaCl)(次氯酸钠) 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.192g·cm3 注：稀释100倍（体积之比）后使用 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol.L1。 (2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不 随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。若取出10mL溶液加水稀释 100倍，稀释前后保持不变的是 (填字母)。 A.溶液中NaClO的物质的量 B.溶液中Na的浓度 C.溶液中H2O分子的数目 D.溶液的密度 (3)某学生参阅标签，欲使用固体NaCIo和 蒸馏水配制480mL该品牌“84”消毒液。下 列说法正确的是 (填字母)。 同步作业十九阿伏 四 基础过关 1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法 正确的是 ( A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合 气体中含有的氧原子数为2NA B.1 mol Al3+的核外电子数为3NA C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为 NA D.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 2.已知阿伏加德罗常数可表示为VA,则下列 说法正确的是 A.任何气体单质在标准状况下体积约为 22.4L,则一定含有2NA个原子 B.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含 氧原子总数为3NA C.常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原 子数为2NA D.标准状况下，0.3 mol CO2中含有氧原子 数0.3NA 3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子 数为0.2NA 75 第二章海水中的重要元素一钠和氯 A.该同学应选用480mL的容量瓶配制 溶液 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于 配制溶液，会导致浓度偏低 C.定容时，加水超过刻度线，应立即用胶 头滴管将多余的液体吸出 D.配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会 导致浓度偏低 (4)某同学查阅资料获知，“84”消毒液的消 毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强 氧化性的弱酸，该酸也可以由C2溶于水 制得，其离子方程式为 加德罗常数的运用 B.0.2VA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相 同的氧原子数 C.28g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比 为8：1 4.用VA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙 述正确的是 () A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下 的体积约为11.2L B.在常温常压下，71gC12含有的分子数 为NA C.25℃，1.01×10°Pa,22.4LS02中含有 的原子数为3NA D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数 为0.5NA 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 中正确的是 ) A.1 mol Na2SO溶于水中，所得溶液中 Na个数为NA B.22.4L氢气含有氢原子个数为2NA C.NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量 比为1：16 D.18g水含有原子数为3NA,所含的电子 数为8NA15.【解析】(1)血液中葡萄糖简称血糖，根据表格信息可知，这 个人的血糖含量为4.50mmol·L1,参考值是3.89 6.11mmol·L1,故这个人的血糖含量属正常：(2)上表中 的血液化验单各项指标对应的单位是mmol·L1,则物 理量是物质的量浓度，答案为D:(3)根据表格信息可知， 这个人的葡萄糖含量为4.50mmol·L1,则1L血液中 含葡萄糖4.50mmol,则1mL血液中含葡萄糖4.50× 106mol,葡萄糖的分子式为C6H12O,则这个人1mL血液 中含葡萄糖m=nM=4,50×106×(12×6+12+16×6)= 8.1×104g。 【答案】(1)正常(2)D(3)m=nM=4.50×10-6× (12×6+12+16×6)=8.1×104g 能力提升 16.【解析】由c=100四知D项正确：由c M 22.4 1000pV (×M+m)x103 ,MV牛2.4m知B项正确； 由w=22.4×M MV +2.4×M V 22.4m+MD知C项错误；将0= 2.m支形后即可得到M=器器A项正绮。 MV 【答案】C 17.【解析】A项，R的质量为M18”Xag,结晶水的质量 M 为1×ag·剥100g:s=(×ag+bg): (M×ag),解得S=10gg,A项正 18na+6M 确：B项，根据u(溶质)=m(溶质}X100%,可知该绝和溶 m(溶液) M-18nxag M 液质量分数为 ×100%=10eCM-18m)%,B ag十bg M(a+b) 项错误，C项，n(R)=n(R·nHO)=号mol,该饱和溶液的 M mol 场质的圣旅度元罗mLC项格民：D项这 液适质量为a十0)g,根轻p一号可知溶流赛度为 -gmL,D项错溪；故选A 【答案】A 18.【解析】t℃时，A的溶解度是Sg·100g1,A的溶液 中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱 和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为 绝和溶液，即1℃时，S=100m,A,C错误；该绝和溶液的 71 质量分数为0=100s×100%=m什n×100%,则： n十n c=10000w=1000dw 1000dX_ m+n=1000md M M M (m+n)M,或 S C= 1000d×100+s_1000dS M 100+SMD错误，B正确。 【答案】B 19.【解标】(1)利用c=1000计算：c(H,S04)= M 1000X1.84×98%molL1=18.4mol·L1,c(NH,） 98 参考答案 =1000X0.8×25%mol.L1≈12.9mol·L1,(2)硫 17 酸的密度大于水，复水的密度小于水，各取5L与等质 量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10mL,稀氨水的 体积小于10mL,故有c(H2SO)<2mol·L1,c(NH3) >6.45mol·L1。(3)5mL浓硫酸和5mL浓氨水的质 量分别为1.84g·cm3×5mL=9.2g、0.88g·cm8 ×5mL=4.4g,而5mL水的质量约为5g,故各取5mL 与等体积的水混合后，(H2SO1)>49%,u(NH3)< 12.5%。 【答案】(1)18.4mol·L112.9mol·L-1 (2)<>(3)> 20.【解析】1)根据c=1000可知表中硫酸的溶质质量 M ,cM×100%=9.8%。(2)溶质物质的量 分数1=1000p 浓度为c1mol·L1、质量分数为1的硫酸与水等体积 混合（混合后溶液体积变化忽略不计），由于混合过程中 H2SO4的物质的量不变，故所得溶液中溶质的物质的量 浓度为号m0l·L1;根据题给信息，假设溶质质量分数 为1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的溶质质量分数 等于受，实际上是等体积混合，由于硫酸的密度大于水的 密度，所以等体积混合时，所得溶液的溶质质量分数大于 空。(3)报搭因像可知，氯水的浓度越大，密度越小，所以 溶质质量分数为的氯水与溶质质量分数为警的氧水等 质量混合，所得溶液的密度一定大于2g·cm3。(4)如 果蒸发溶剂使硫酸的溶质质量分数变为2，则硫酸的密 度也增大，根据c=1000可知所得硫酸中溶质的物质的 M 量浓度大于2c1。 【答案】(1284%(2)号 >(3)>(4)> 同步作业十八配制一定物质的量 浓度的溶液 基础过关 1.【解析】配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需用托盘 天平称量，在烧杯中溶解，再转移到容量瓶，最后用胶头滴 管定容，不需要量筒，故选C。 【答案】C 2.【解析】配制100mL2.0mol/L NaOH溶液一般步骤为： 用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃 棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗 涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1~2cm,改用 胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器 为集气瓶。故选D。 【答案】D 3.【解析】根据容量瓶的规格，实验室中没有950mL的容 量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950mL,D项错误； 配制1000mL溶液时，需要溶质1mol×160g·mol厂1= 160g,A项错误，C正确。故选C。 【答案】C 4.【解析】容量瓶没有950mL规格的，应用1000mL的容 量瓶进行配制，则m(Na2CO3·10H2O)=cVM 0.2mol/L×1L×286g/mol=57.2g,故选A。 【答案】A 5.【解析】A项，容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上， 以防止损坏或丢失，故A正确；B项，由于容量瓶有瓶塞， 配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故B 正确：C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入 9 化学必修第一册 蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故C错误：D 项，容量瓶不能加热、溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕应 洗净、晾千，故D正确：故选C。 【答案】C 6.【解析】①NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯 中称量，错误；②③在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌加速溶解， 正确：④转移利用玻璃棒引流，操作合理，正确；⑤玻璃棒 下端应在容量瓶刻度线下方，错误；⑥定容时视线与凹液 面的最低处相平，操作不合理，错误；⑦上下颠倒摇匀，操 作合理，正确。 【答案】C 7.【解析】I.称量NaOH时应放在小烧杯中，错误；Ⅱ.溶 解时要用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时要用玻璃棒引 流，错误；Ⅳ.转移溶液后要洗涤烧杯及玻璃棒，正确； V,转移洗涤液时要用玻璃棒引流，错误；I.定容时用胶 头滴管，错误；Ⅲ，摇匀时要盖上容量瓶的瓶塞，反复上下 颠倒，错误。 【答案】B 8.【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大， 结合c=行，浓度偏低：B项，将NaOH国体在烧杯中溶解 后迅速小心转移至250mL容量瓶中，V偏小，结合c=文， 导致溶液浓度偏高，应冷却后转移：C项，定容时不小心加 水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，偏小， 结合=，导致溶液浓度偏低，应重新配制：D项，摇匀后 发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最 低点与刻度线相平，V偏大，结合(=，导致溶液浓度 偏低。 【答案】B 9.【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容 时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的 浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错 放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C 错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故 选D。 【答案】D 10.【解析】选500mL容量瓶，用托盘天平称取Na2CO2· 10H20晶体为0.5L×0.1000mol/L×286g/mol= 14.3g,A正确；用托盘天平称取无水碳酸钠为0.5L×0. 1mol/L×106g/mol=5.3g,B错误：溶液具有均一性，取 上述溶液100mL,其浓度为0.1000mol/L,C错误；容量瓶 不能长时间存放溶液，D错误。 【答案】A 11.【解析】A项，需要2mol·L1NaOH溶液100mL,需 要氢氧化钠的质量：0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g, 故A正确；B项，NaOH在烧杯中完全溶解会放出大量的 、 热量，需要等溶液冷却到室温才能转移到容量瓶中，故B 错误：C项，仰视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏大，依据 c=是可知溶液浓度偏低，故C正确；D项，配制一定物质 的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤， 故D正确；故选B。 【答案】B 12.【解析】A项，配制500mL0.100mol·L1NaCl溶液 用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容 量瓶、胶头滴管，A错误；B项，配制一定物质的量浓度的 溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C项，容量 瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所 160 以不必千燥，C错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线， 则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏 低，D正确。故选D。 【答案】D 13.【解析】A项，配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液， 需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0mol/LX0.1L= 0.1mol,则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1molX 106g/mol=10.6g,A正确；B项，容量瓶配制溶液要求 使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的N2CO3 溶液转移到容量瓶中，B正确：C项，操作4是定容，向容 量瓶中加水至离刻度线1一2cm时改用胶头滴管滴加水， 当滴加水至溶液凹液面的最低，点与刻度线平齐，C正确： D项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由 于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液 具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是 要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐， 对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错 误：故选D。 【答案】D 14.【解析】A项，实验室没有200mL规格的容量瓶，应该 选择250mL容量瓶，选项A错误；B项，依据计算公式 c=10000可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5mol/L, 选项B错误；C项，在实验室用胆矾配制250mL 0.5mol·L1CuSO1溶液，需在托盘天平上称取胆矾0. 25L×0.5mol/L×250g/mol=31.25g≈31.3g,选项C 正确：D项，实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所 加蒸馏水不足，体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，选项D 错误：故选C。 【答案】C 15.【解析】(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液时不需 要用到量筒；(2)定容时，缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶 中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线的1~一2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度 线相切。(3)称取相同质量的Na2CO3·10H2)固体进行 配制，含有Na2CO3的量偏少，故配制出的浓度偏低，A项 正确：定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓 度偏高，B项错误；摇匀后发现液面低于刻度线是正常的， 滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则体积偏大，溶液的浓度会 偏低，C正确；转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未 清洗的容量瓶重新配制，因容量瓶残留有溶液，则所配制 溶液浓度偏高，D项错误。 【答案】(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面 正好与刻度线相切(3)AC 16.【解析】(1)在实验室中没有规格是240mL的容量瓶， 选择仪器的标准是大而近，则应该选择规格是250mL的 容量瓶，配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液需称量其 质量m(Na2CO3)=0.1mol/L×0.25L×106g/mol≈ 2.7g;(2)配制该溶液时，首先应该B.将准确称量的 Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解：然后C.将已 冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；再A.用30L水洗 涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；F.继续往容 量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处； E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切，最 后D.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀，因此配制溶液的步 骤用字母顺序表示为：B、C、A、F、E、D:(3)若容量瓶中有 少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此 对配制溶液的浓度无影响：若定容时俯视刻度线，则溶液 的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终使配制溶 液的浓度偏高：(4)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了 刻度线，应该将溶液倒掉，洗净容量瓶，再重新配制溶液。 【答案】(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D (3)无影响偏高(4)洗净容量瓶重新配制 能力提升 17.【解析】A项，根搭c=000四得，c(NaC1O)= M 100c3.L1X1.19g·cm3×254≈4.0ml.L1,A正 74.5g·mo1 确；B项，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于 其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小，B正 确；C项，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100mL× 4.0mol·L1=100mL×100×c(NaClO),解得稀释后 c(NaClO)=0.04 mol L1,c(Na )c(NaClO)= 0.04mol·L1,C正确：D项，应选取500mL规格的容 量瓶进行配制，然后取出480mL,所以需要NaCl)的质 量为0.5L×4.0mol·L1×74.5g·mol-1=149g,D错 误；故选D。 【答案】D 18.【解析】对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、 冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的 仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格 的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保 证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物 质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小：若不当操作导致 溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。(1)该84 消毒液NaCI0物质的量浓度釣为c=100000= M 1000X1.19X25%mol/L≈4.0mol/L(保留1位小 74.5 数)。(2)电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯 气：总反应方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化 钠、次氯酸钠和水：2NaC1十2H,0通电2Na0H+C2◆十 H2↑，Cl2+2NaOH一NaCl+NaCIO+H2O,则二式合 并：NaC十H,0道电NaC1O+H,◆：工业上84消毒液可 通过电解饱和食盐水制备同时生成氢气，该反应的化学 方程式NaC+H,0道电NaCO叶H+。(3)有关10mL该 84消毒液稀释至1000mL实验的说法：A项，取10mL该 84消毒液稀释至1000L的步骤：计算、量取、溶解、冷却、 移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯 ②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪 器：③托盘天平：如图所示的仪器中，需用的仪器有①② ④⑤⑥，说法错误，A选：B项，配制溶液时需要摇匀溶液， 所以使用前要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选； C项，容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法 错误，C选；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以 直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，D选； E项，容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕 后，应洗净、晾千，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处 垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E不选；故 选ACD。(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠 的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力， 原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更强的次氯 酸，化学方程式为：H2SO4+2 NaCIO一Na2SO4+ 2HClO。(5)对于实验：用18.4mol·L1的浓硫酸配制 500mL0.1mol·L1的稀硫酸在配制过程中的操作： ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积 偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选：②未等稀 释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后 溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中 含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影 响，溶液浓度无影响，故不选：④转移过程中，有少量液体溅 出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选：⑤定容时， 加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大， 溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。 参考答案 【答案】（1)4.0(2NaCI+H,0通电NaCI1O+H,+ (3)ACD(4)氧化性增强(5)①④⑤ 19.【解析】（1)该“84”消毒液的物质的量浓度为c= 1000X1.192×25%mol/L=4.0mol/L,(2)取任意体积 74.5 “84”消毒液时。A项，溶液中NaCIO的物质的量与溶液 体积有关；B项，溶液具有均一性，所以溶液中Na的浓 度与体积无关：C项，溶液中H2O分子的数目与溶液体积 有关；D项，溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无 关；综上所述，B、D中的物理量不随所取体积的多少而变 化：根据溶液的稀释规律：溶液稀释过程中所含溶质的物 质的量保持不变，可知若取出10L溶液加水稀释100 倍，稀释前后保持不变的只有A项，溶液中NCIO的物质 的量；(3)A项，配制480mL该品牌“84消毒液”，应选择 500mL容量瓶，故A错误：B项，容量瓶用蒸馏水洗净后， 未烘干就用于配制溶液，对浓度无影响，故B错误：C项， 定容时，加水超过刻度线，若用胶头滴管将多余的液体吸 出，会导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故C错误： D项，配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损 失，溶液浓度偏低，故D正确；故选D;(4)“84”消毒液的 消毒原理是NaClO在一定条件下与二氧化碳和水反应生 成次氯酸，次氟酸是一种具有强氧化性的弱酸，能杀菌消 毒，C2溶于水生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为 Cl2+H2OH+CI+HCIO. 【答案】(1)4(2)BDA(3)D(4)Cl2+H20- H+CI+HCIO 同步作业十九阿伏加德罗常数的运用 基础过关 1.【解析】每个NO2和CO2中均含有两个氧原子，故分子 总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数 为2NA,A项正确；1个A13+核外电子数为10，则1mol A13+含有的核外电子数为10NA,B项错误；阿伏加德罗常 数是指1mol任何粒子中含有的粒子数，等物质的量不一 定是1mol,C项错误；K2SO,中1 mol SO所带电荷数为 2NA,D项错误。 【答案】A 2.【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L,则 一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况 下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错 误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质 的量为%t23m0l,含氧原子总数为3NA,故B正 确；常温常压下，H2O是液体，故C错误：0.3molC)2中含 有氧原子数O.6NA,故D错误。 【答案】B 3.【解析】A选项中Na+为+1价，2.3g钠为0.1mol钠原 子，失去的电子数为0.1NA,故A项错误；B选项中19.6g 磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol1 0.2mol),等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含 有相同的氧原子数，故B项正确；C选项中28g氨气(N2) 即为1mol氮分子(28g÷28g·mol1=1mol),所以应含 2NA个氨原子，故C项错误；D选项中NA个氧分子质量 为32g,NA个氢分子质量为2g,则其质量为16：1，故D 项错误。 【答案】B 4.【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol,氦气属于单原 子分子，氦气的物质的量为1mol,在标准状况下的体积约 为2.4L,故A错误；71gC2的物质的量为7刀gmo 71g 1mol,含有的分子数为NA,故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol,故C