第二章-实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 同步练习题2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 高中化学人教版必修一第二章实验活动1同步练，聚焦溶液配制核心技能，通过基础认知-技能应用-综合探究三层设计，实现从单一操作到复杂实验的知识巩固，培养科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|实验安全、仪器使用、基本操作|选择题1-5题考查安全规范（如NaOH处理）、容量瓶使用等基础考点，强化化学观念| |技能应用|溶液配制步骤、误差分析、简单计算|解答题9题结合五水硫酸铜称量、转移定容，训练科学思维中的误差推理能力| |综合探究|跨知识点应用、定量实验设计|解答题11题以海带提碘为情境，整合溶液配制、氧化还原反应及含量测定，体现科学探究与实践素养|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一 第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 模拟练习题 姓名：_____________学号：_____________班级：_____________ 一、单项选择题（共8小题） 1. 下列关于实验安全和实验操作说法错误的是 A．活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B．重铬酸钾与乙醇不能存放在同一个药品柜中 C．完成具有 标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 D．氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 2．下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干 B．进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 C．用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D．闻氯气气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 3. 下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是 A．A B．B C．C D．D 4. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离 Fe (OH)₃胶体中的 NaCl B. 用装置②检查装置气密性 C. 除去 CO₂中的 HCl D. 配制 0.10mol/L 的 NaOH 溶液 5. 配制80 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g且动作要快 B．操作2前NaOH溶液不需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容，没有操作3会导致浓度偏低 D．操作5后液面下降，不需要补充水至刻度线 6. 在 20℃时，向盛有 100 g 水的烧杯中加入 20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t₁时再加入 19 g NaCl，全程保持 20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中 NaCl 的质量分数越大，导电能力越强。NaCl 在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 A. M 点对应的溶液为 NaCl 的饱和溶液 B. N→P 过程中，NaCl 的溶解度逐渐增大 C. M、Q 点对应溶液中 NaCl 的质量分数：M>Q D. 若使烧杯中的 NaCl 全部溶解，可升温至 90℃(忽略水的蒸发) 7. 某实验需100 mL 1 mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下（序号不代表实际操作顺序）。下列说法正确的是 A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B．缺少操作④时，配制的NaOH溶液浓度偏高 C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 8. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离 Fe (OH)₃胶体中的 NaCl B. 用装置②检查装置气密性 C. 除去 CO₂中的 HCl D. 配制 0.10mol/L 的 NaOH 溶液 二、解答题（共3小题） 9. 硫酸铜溶液可用作催吐剂，某实验小组利用 CuSO₄・5H₂O 固体配制 420 mL 0.1 mol・L⁻¹ 的 CuSO₄溶液。回答下列问题： (1) 利用如下电子天平准确称量 CuSO₄・5H₂O ______g。 (2) 将称得的 CuSO₄・5H₂O 置于______中 (填仪器名称)，加入适量蒸馏水溶解。待溶液冷却至室温后将溶液 (包括洗涤液) 全部转移至______中 (填仪器名称)，然后加蒸馏水到液面距离刻度线 1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______。 (3) 填写错误操作导致的误差。 ①定容时，加水过量，用胶头滴管从容量瓶中吸出多余溶液______(填 “偏高” 或 “偏低”，下同)。 ②实验所使用的 CuSO₄・5H₂O 因长时间放置失去了部分结晶水______。 ③定容后摇匀，发现液面下降，立刻补加蒸馏水______。 10. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。按要求回答下列问题： (1) 对于 NaHCO₃，从阳离子分类是钠盐，从阴离子分类是碳酸氢盐，这种分类方法属于______分类法；常温下，在水中的溶解度 NaHCO₃ ______Na₂CO₃(填 “>” 或 “=” 或 “<”)。 (2) NaHSO₄虽属于盐类物质，但其溶液呈酸性，依据为______(用电离方程式表示)，向 NaHSO₄溶液中加入 Ba (OH)₂溶液，至 SO₄²⁻刚好完全沉淀时反应的离子方程式为______。 (3) 某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 mol・L⁻¹ NaOH 溶液以备使用： ①该同学应称取 NaOH 固体______g； ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为 b→a→→f (填序号)； ③下列操作使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的有。 A. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线 C. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D. 容量瓶未经干燥即用来配制溶液 ④取上述配制的 NaOH 溶液______L 才能与 0.224 L 氯气 (标准状况下) 恰好完全反应。 (4) 对固体 NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na₂O₂，Na₂O₂增重 1.4 g，则固体 NaHCO₃的质量为______g。 11. 海带中含有丰富的碘元素，某同学对海带中碘元素含量进行测定，过程如下 (1) 配制标准液 实验中需配制 100 mL 0.0010 mol・L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液。 ①实验中除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有________。 ②实验中定容操作：向容量瓶中加蒸馏水至________(补充完整的实验操作)。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果________(填 “偏高”、“偏低” 或 “不变”)。(2) Na₂S₂O₃溶液保存 已知：Na₂S₂O₃易被空气中氧气氧化；酸性条件下，Na₂S₂O₃不稳定。 ①Na₂S₂O₃被氧气氧化的反应为 Na₂S₂O₃+2O₂+H₂O = Na₂SO₄+H₂SO₄。反应中 Na₂S₂O₃为________(填 “氧化剂” 或 “还原剂”)。 ②若长时间保存 Na₂S₂O₃溶液，可以向溶液中加入少量的________。 A. H₂O₂　B. Na₂CO₃　C. 稀 H₂SO₄(3) 氧化得到 I₂ ①酸化 KMnO₄溶液的酸常选用________(填 “盐酸” 或 “硫酸”)。 ②用 0.0010 mol・L⁻¹ KMnO₄溶液把 I⁻氧化为 I₂。随酸性 KMnO₄溶液体积的增加，测定海带碘含量如下变化。 当酸性 KMnO₄溶液体积大于 13 mL 后，测得海带中碘含量降低的原因是________________。(4) 碘含量的测定 将氧化 (I⁻恰好全部转化为 I₂) 后的溶液加蒸馏水定容到 100 mL，取出 25.00 mL 溶液加入 0.0010 mol・L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液反应，共消耗 Na₂S₂O₃溶液 16.00 mL。发生的反应为 2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。 计算海带中碘元素含量________(mg/100 g)。(写出计算过程，否则不得分！) 答案 一、单项选择题 1．答案：C 2．答案：C 3．答案：C 4．答案：B 5．答案：A 6．答案：D 7．答案：D 8．答案：B 二、解答题 9． (1) 12.5 (2) 烧杯；500 mL 容量瓶；凹液面最低处与刻度线相切 (3) ①偏低 ②偏高 ③偏低 10． (1) 交叉；< (2) NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻；H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + H₂O (3) ①10.0 ②e→g→d→c ③AC ④0.04 (4) 8.4 11． (1)①100 mL 容量瓶 ②液面距刻度线 1~2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 ③偏低 (2)①还原剂 ②B (3)①硫酸 ②过量的 KMnO₄将生成的 I₂继续氧化为IO3-等更高价态，使测得的碘含量偏低 (4) 关系式：2Na₂S₂O₃ ~ I₂ ~ 2I n (Na₂S₂O₃)=0.0010 mol・L⁻¹ × 0.01600 L = 1.6×10⁻⁵ mol 25.00 mL 溶液中：n (I)=n (Na₂S₂O₃)=1.6×10⁻⁵ mol 100 mL 溶液中：n (I)=1.6×10⁻⁵ mol × (100 mL / 25.00 mL)=6.4×10⁻⁵ mol m (I)=6.4×10⁻⁵ mol × 127 g/mol = 8.128×10⁻³ g = 8.128 mg 所以碘元素含量：8.128 mg/100 g 学科网（北京）股份有限公司 $