2.3.3 物质的量浓度 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度 测试题 解析版版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A．将固体溶于水配成溶液 B．固体溶解在水中配成溶液 C．将的浓盐酸加水稀释成溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 【答案】D 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为，配成1L溶液，浓度为，A不符合题意； B．10 g NaOH的物质的量为，配成250 mL（0.25 L）溶液，浓度为，B不符合题意； C．稀释前溶质的物质的量为，稀释后溶液体积为1 L，浓度为，C不符合题意； D．22.4 L HCl（标准状况）的物质的量为，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，实际浓度不等于，D符合题意； 故答案选D。 2．下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是 A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．1mol Na2SO4溶于1L水中 C．可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D．1L溶液中含142g Na2SO4 【答案】D 【详解】A. 溶液体积未知，溶液中不一定含有1mol Na2SO4，A错误； B. 1mol Na2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，B错误； C. 溶液体积未知，不一定能与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应，C错误； D. 1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，D正确； 答案选D。 【点睛】选项B是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 3．等体积的下列四种溶液与足量溶液反应生成沉淀的物质的量最多的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【分析】发生离子反应：，设四个选项均取1L溶液。 【详解】A．溶液与足量溶液反应生成：； B．溶液与足量溶液反应生成：； C．溶液与足量溶液反应生成：； D．溶液与足量溶液反应生成：； B产生的沉淀量最多，故选B。 4．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) ①物质的量浓度为0.1 mol·L－1　②物质的量浓度为1  mol·L－1　③含100  mL水　④含0.1  mol氢氧化钠 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】B 【详解】①溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故①错误，②正确；③100 mL指的是溶液的体积，溶剂水的体积不是100 mL，故③错误；④n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氢氧化钠，故④正确；错误的有①③，故选B。 【点睛】掌握和理解溶液的特性是解题的关键。本题的易错点为①，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物质的量浓度与体积无关。 5．将14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，变成80mL28%的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 A．6 mol· L-1 B．6.25 mol· L-1 C．3.5 mol· L-1 D．7 mol· L-1 【答案】B 【详解】设原溶液质量为m，根据浓缩前后溶质的质量、物质的量保持不变，则，解得m=200g，浓缩后溶液的物质的量浓度为，B正确； 答案选B。 6．某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.01 _______ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由电荷守恒可知，溶液中钾离子浓度为(0.005 mol/L×3+0.01 mol/L)—(0.01 mol/L+0.01 mol/L)= 0.005 mol/L，故选A。 7．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c= D．所得溶液的质量分数：w= 【答案】D 【详解】A．36.5 g HCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液体积不是1 L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误； B．36.5 g HCl气体的物质的量是1 mol，由于气体所处的外界条件不能确定，故不能确定其体积大小，B错误； C．36.5 g HCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液质量为m(溶液)=36.5 g+1000 g=(36.5+1000)g，溶液的密度是ρ g/cm3，则该溶液的体积V=，则该溶液的物质的量浓度c=，C错误； D．根据溶液的物质的量浓度与质量分数换算式c=，可得所得溶液的质量分数w==，D正确； 故合理选项是D。 8．300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】300mL溶液中b g 的物质的量为，则， ，则50mL溶液中，最后稀释后溶液的体积是1000mL，即1L，，故选A。 9．现有1L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是 A．将溶液加热浓缩到0.5L B．通入22.4LHCl气体(标准状况下) C．加入的盐酸0.3L，再稀释至2L D．加入0.5L的盐酸，并充分混合均匀 【答案】C 【详解】A．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，A错误； B．无法计算通入氯化氢后溶液的体积，B错误； C．加入10mol/L的盐酸0.3L，再稀释至2L时，c==2moL/L，C正确； D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误； 故选C。 10．将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中 C．将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D．溶液的初始浓度为 【答案】D 【详解】A．溶液稀释需烧杯、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需漏斗，A错误； B．稀释过程中物质的量不变，由时，得。时，，即，B错误； C．与足量盐酸反应：，1 mol 生成1 mol CO2。初始，故，标况下，C错误； D．初始，初始浓度，D正确； 故答案为：D。 11．把300mL含有的混合溶液分成3等份，并分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol 、b mol 、c mol NaOH，则该混合液中NO的浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】把含有的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol、b mol 、c mol NaOH，则每100 mL混合溶液中含有、、，根据电荷守恒知，每100 mL混合溶液中含有的物质的量为，则的物质的量浓度为= ，故选A。 12．氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．消耗1 mol NaH转移的电子数为 C．生成的中含氢原子数为 D．溶液中含有的数目为 【答案】A 【详解】A．18 g H2O的物质的量==1 mol，一个H2O分子含有10个质子，因此1 mol H2O含有10 mol质子，质子数为10NA，A正确； B．反应中，NaH的H（-1价）被氧化为H2（0价），失去1个电子，消耗1 mol NaH转移1 mol电子，电子数为NA，B错误； C．气体体积未指明温度和压强，无法确定11.2 L H2的物质的量，因此不能计算氢原子数，C错误； D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液未给出体积，无法确定Na+的物质的量，因此不能计算Na+数目，D错误； 故选A。 二、填空题 13．填空。 (1)常温常压条件下，相同体积的NH3和H2S所含N、S质量之比为___________。 (2)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 molC1-，则M的相对原子质量为___________。 (3)a mLAl2(SO4)3溶液中含b g，则溶液中A13+的物质的量浓度___________。 (4)用化学方法测量一个容器A的体积：把47.5 g MgC12放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL0.20 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。通过计算可知该容器A的体积为___________L。 (5)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为___________。 【答案】(1)7：16 (2)64 (3) (4)12.5 L (5) 【详解】（1）根据阿伏加德罗定律可知：常温常压条件下，相同体积的NH3和H2S的物质的量相同。由于NH3和H2S分子中分别含有1个N原子、1个S原子，因此二者含有的N、S原子数目相同，其中所含N、S的质量比是14：32=7：16。 （2）在1个MCl2中含有2个Cl-，40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol C1-，则MCl2的物质的量是n(MCl2)=0.3 mol，故该物质的摩尔质量为，因此M的相对原子质量为135-35.5×2=64。 （3）Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，b g的物质的量是n()=，则根据物质电离产生离子关系可知：在a mL溶液中含有Al3+的物质的量为n(Al3+)=n()=×，其浓度为c(Al3+)=。 （4）20 mL0.20 mol·L-1AgNO3溶液中含有溶质的物质的量n(AgNO3)=0.20 mol/L×0.02 L=4.00×10-3 mol，则MgC12+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2，可知n(MgC12)=n(AgNO3)=2.00×10-3 mol，则该溶液的浓度是c(MgCl2)=，47.5 g MgC12的物质的量n(MgC12)=，由于同一溶液浓度相同，设该不规则容器的容积为V，则可得，解得V=12.5 L。 （5）根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，由于NaOH的物质的量是a mol，则可知每一份溶液中含有MgSO4的物质的量n(MgSO4)=0.5a mol，其电离产生的物质的量是0.5a mol；向另一份加入BaCl2溶液，发生反应：Ba2++=BaSO4↓，由于BaCl2的物质的量是a mol，可知每一份溶液中含有的物质的量为b mol，故K2SO4的物质的量为n(K2SO4)=(b-0.5a)mol，每一份溶液的体积是0.5 VL，故c(K2SO4)=，根据K2SO4与其电离产生K+的关系可知c(K+)=2c(K2SO4)=。 三、计算题 14．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： （1）乙酸的摩尔质量为______。 （2）若该乙酸溶液的密度为，此乙酸溶液的物质的量浓度为______。 （3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用上述乙酸溶液______mL进行稀释。 【答案】 163 【详解】（1）乙酸的相对分子质量为12×2+16×2+1×4=60，则其摩尔质量为60g/mol。 （2）若该乙酸溶液的密度为，则乙酸溶液的物质的量浓度。 （3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用题述乙酸溶液进行稀释。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度 测试题 原卷版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A．将固体溶于水配成溶液 B．固体溶解在水中配成溶液 C．将的浓盐酸加水稀释成溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 2．下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是 A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．1mol Na2SO4溶于1L水中 C．可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D．1L溶液中含142g Na2SO4 3．等体积的下列四种溶液与足量溶液反应生成沉淀的物质的量最多的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) ①物质的量浓度为0.1 mol·L－1　②物质的量浓度为1  mol·L－1　③含100  mL水　④含0.1  mol氢氧化钠 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 5．将14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，变成80mL28%的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 A．6 mol· L-1 B．6.25 mol· L-1 C．3.5 mol· L-1 D．7 mol· L-1 6．某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.01 _______ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 7．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c= D．所得溶液的质量分数：w= 8．300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 9．现有1L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是 A．将溶液加热浓缩到0.5L B．通入22.4LHCl气体(标准状况下) C．加入的盐酸0.3L，再稀释至2L D．加入0.5L的盐酸，并充分混合均匀 10．将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中 C．将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D．溶液的初始浓度为 11．把300mL含有的混合溶液分成3等份，并分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol 、b mol 、c mol NaOH，则该混合液中NO的浓度为 A． B． C． D． 12．氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．消耗1 mol NaH转移的电子数为 C．生成的中含氢原子数为 D．溶液中含有的数目为 二、填空题 13．填空。 (1)常温常压条件下，相同体积的NH3和H2S所含N、S质量之比为___________。 (2)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 molC1-，则M的相对原子质量为___________。 (3)a mLAl2(SO4)3溶液中含b g，则溶液中A13+的物质的量浓度___________。 (4)用化学方法测量一个容器A的体积：把47.5 g MgC12放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL0.20 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。通过计算可知该容器A的体积为___________L。 (5)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为___________。 三、计算题 14．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： （1）乙酸的摩尔质量为______。 （2）若该乙酸溶液的密度为，此乙酸溶液的物质的量浓度为______。 （3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用上述乙酸溶液______mL进行稀释。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度 测试题 原卷版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B B A D A C D 题号 11 12 答案 A A 1．D 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为，配成1L溶液，浓度为，A不符合题意； B．10 g NaOH的物质的量为，配成250 mL（0.25 L）溶液，浓度为，B不符合题意； C．稀释前溶质的物质的量为，稀释后溶液体积为1 L，浓度为，C不符合题意； D．22.4 L HCl（标准状况）的物质的量为，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，实际浓度不等于，D符合题意； 故答案选D。 2．D 【详解】A. 溶液体积未知，溶液中不一定含有1mol Na2SO4，A错误； B. 1mol Na2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，B错误； C. 溶液体积未知，不一定能与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应，C错误； D. 1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，D正确； 答案选D。 【点睛】选项B是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 3．B 【分析】发生离子反应：，设四个选项均取1L溶液。 【详解】A．溶液与足量溶液反应生成：； B．溶液与足量溶液反应生成：； C．溶液与足量溶液反应生成：； D．溶液与足量溶液反应生成：； B产生的沉淀量最多，故选B。 4．B 【详解】①溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故①错误，②正确；③100 mL指的是溶液的体积，溶剂水的体积不是100 mL，故③错误；④n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氢氧化钠，故④正确；错误的有①③，故选B。 【点睛】掌握和理解溶液的特性是解题的关键。本题的易错点为①，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物质的量浓度与体积无关。 5．B 【详解】设原溶液质量为m，根据浓缩前后溶质的质量、物质的量保持不变，则，解得m=200g，浓缩后溶液的物质的量浓度为，B正确； 答案选B。 6．A 【详解】由电荷守恒可知，溶液中钾离子浓度为(0.005 mol/L×3+0.01 mol/L)—(0.01 mol/L+0.01 mol/L)= 0.005 mol/L，故选A。 7．D 【详解】A．36.5 g HCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液体积不是1 L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误； B．36.5 g HCl气体的物质的量是1 mol，由于气体所处的外界条件不能确定，故不能确定其体积大小，B错误； C．36.5 g HCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液质量为m(溶液)=36.5 g+1000 g=(36.5+1000)g，溶液的密度是ρ g/cm3，则该溶液的体积V=，则该溶液的物质的量浓度c=，C错误； D．根据溶液的物质的量浓度与质量分数换算式c=，可得所得溶液的质量分数w==，D正确； 故合理选项是D。 8．A 【详解】300mL溶液中b g 的物质的量为，则， ，则50mL溶液中，最后稀释后溶液的体积是1000mL，即1L，，故选A。 9．C 【详解】A．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，A错误； B．无法计算通入氯化氢后溶液的体积，B错误； C．加入10mol/L的盐酸0.3L，再稀释至2L时，c==2moL/L，C正确； D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．溶液稀释需烧杯、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需漏斗，A错误； B．稀释过程中物质的量不变，由时，得。时，，即，B错误； C．与足量盐酸反应：，1 mol 生成1 mol CO2。初始，故，标况下，C错误； D．初始，初始浓度，D正确； 故答案为：D。 11．A 【详解】把含有的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol、b mol 、c mol NaOH，则每100 mL混合溶液中含有、、，根据电荷守恒知，每100 mL混合溶液中含有的物质的量为，则的物质的量浓度为= ，故选A。 12．A 【详解】A．18 g H2O的物质的量==1 mol，一个H2O分子含有10个质子，因此1 mol H2O含有10 mol质子，质子数为10NA，A正确； B．反应中，NaH的H（-1价）被氧化为H2（0价），失去1个电子，消耗1 mol NaH转移1 mol电子，电子数为NA，B错误； C．气体体积未指明温度和压强，无法确定11.2 L H2的物质的量，因此不能计算氢原子数，C错误； D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液未给出体积，无法确定Na+的物质的量，因此不能计算Na+数目，D错误； 故选A。 13．(1)7：16 (2)64 (3) (4)12.5 L (5) 【详解】（1）根据阿伏加德罗定律可知：常温常压条件下，相同体积的NH3和H2S的物质的量相同。由于NH3和H2S分子中分别含有1个N原子、1个S原子，因此二者含有的N、S原子数目相同，其中所含N、S的质量比是14：32=7：16。 （2）在1个MCl2中含有2个Cl-，40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol C1-，则MCl2的物质的量是n(MCl2)=0.3 mol，故该物质的摩尔质量为，因此M的相对原子质量为135-35.5×2=64。 （3）Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，b g的物质的量是n()=，则根据物质电离产生离子关系可知：在a mL溶液中含有Al3+的物质的量为n(Al3+)=n()=×，其浓度为c(Al3+)=。 （4）20 mL0.20 mol·L-1AgNO3溶液中含有溶质的物质的量n(AgNO3)=0.20 mol/L×0.02 L=4.00×10-3 mol，则MgC12+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2，可知n(MgC12)=n(AgNO3)=2.00×10-3 mol，则该溶液的浓度是c(MgCl2)=，47.5 g MgC12的物质的量n(MgC12)=，由于同一溶液浓度相同，设该不规则容器的容积为V，则可得，解得V=12.5 L。 （5）根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，由于NaOH的物质的量是a mol，则可知每一份溶液中含有MgSO4的物质的量n(MgSO4)=0.5a mol，其电离产生的物质的量是0.5a mol；向另一份加入BaCl2溶液，发生反应：Ba2++=BaSO4↓，由于BaCl2的物质的量是a mol，可知每一份溶液中含有的物质的量为b mol，故K2SO4的物质的量为n(K2SO4)=(b-0.5a)mol，每一份溶液的体积是0.5 VL，故c(K2SO4)=，根据K2SO4与其电离产生K+的关系可知c(K+)=2c(K2SO4)=。 14． 163 【详解】（1）乙酸的相对分子质量为12×2+16×2+1×4=60，则其摩尔质量为60g/mol。 （2）若该乙酸溶液的密度为，则乙酸溶液的物质的量浓度。 （3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用题述乙酸溶液进行稀释。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $