2.3.3物质的量浓度2026-2027学年上学期高一人教版化学必修第一册课时练习

**基本信息** 本同步练习围绕“物质的量浓度”核心知识点，采用“A级必备知识练（8题）+B级素能提升练（4题）”分层设计，梯度从基础概念辨析、基本计算到综合应用与实验探究，强化化学观念与科学思维的培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A级必备知识练|物质的量浓度概念辨析、离子浓度计算、溶液配制操作规范|以选择为主，聚焦单一知识点应用，如基础公式计算（题3）、实验误差分析（题6），夯实化学观念| |B级素能提升练|混合溶液离子浓度、溶解度与浓度换算、实验探究与数据处理|含综合计算（题10）、实验设计（题12），融合科学探究与实践，提升问题解决能力|

2.3.3　物质的量浓度 A级必备知识练 1.(2026·广东惠州高一期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L-1 B.将56 g CaO溶于水中,配成1 L溶液,所得OH-的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的S物质的量浓度为 mol·L-1 D.将0.5 mol·L-1 NaNO3溶液100 mL蒸发50 g H2O所得的溶液浓度为1 mol·L-1 2.(2026·江苏常州六校高一期中)下列溶液中,所含Cl-的物质的量浓度最大的是(　　) A.25 mL 0.15 mol·L-1盐酸 B.50 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2 C.50 mL 2 mol·L-1 KClO3 D.200 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2 3.(2026·江西九江名校高一联考)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中,得到盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 4.(2026·辽宁营口高一期中)在NaCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1 mol·L-1、c(N)=0.4 mol·L-1、c(Cl-)=0.2 mol·L-1,则c(Mg2+)为(　　) A.0.3 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1 5.(2026·广东清远高一期中)配制100 mL 0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液时,下列各图所表示的操作中,正确的是(　　) 6.(2026·陕西榆林高一期末改编)配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法错误的是(　　) A.进行操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的NaOH B.操作1确认NaOH完全溶解后,冷却到室温,进行操作2 C.操作3为了使溶质充分转移至容量瓶中 D.操作4如果俯视,则NaOH溶液浓度偏大 7.(2026·北京房山区高一期中)在实验室中配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液,下列说法不正确的是(　　) A.实验中需要用到规格为100 mL的容量瓶 B.若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外,将导致所得的溶液浓度偏低 C.摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线,需加水至刻度线 D.从配制好的液体中取出20 mL液体,这20 mL的液体浓度为1.00 mol·L-1 8.(2026·河南南阳高一期末)现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用Na2CO3·10H2O来配制1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液480 mL,B组用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制0.5 mol·L-1稀硫酸500 mL。假如其他操作都准确无误,下列说法正确的是(　　) A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水,要用烘箱烘干后才可使用,防止影响配制 B.A组需称取Na2CO3·10H2O的质量为106.0 g C.B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线,会导致最终配制的溶液浓度偏低 D.定容后,盖好瓶塞,将容量瓶反复上下颠倒,摇匀,静置后发现液面低于刻度线,可加少量水至刻度线 B级素能提升练 9.(2026·河南名校联盟高一期末)NH4Al(SO4)2是食品加工中常见的食品添加剂,用于焙烤食品。某实验中需要配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液,下列有关叙述正确的是(　　) A.NH4Al(SO4)2的摩尔质量为237 g B.称取2.37 g NH4Al(SO4)2放入100 mL容量瓶中,再加入100 mL水,配制出该浓度溶液 C.将1 mL该溶液用水稀释为5 mL,S的浓度变为0.02 mol·L-1 D.定容时若仰视容量瓶刻度线,会使所配溶液浓度偏低 10.(2026·湖南名校联合体高一联考)t ℃时,NaCl的溶解度为a g。取t ℃密度为ρ g·cm-3的饱和NaCl溶液V mL,下列表达式中正确的是(　　) A.n(NaCl)= mol B.M(NaCl)= C.c(NaCl)= mol·L-1 D.w(NaCl)=% 11.(2026·浙江台州十校高一联考)K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释,测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是(　　) A.X离子是S B.c1=0.8 C.溶液M中KCl物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D.K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2 12.(2026·山东日照高一期中)实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下: ①配制80 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸; ②向几粒研碎后的药片(0.8 g)中加入20 mL蒸馏水; ③向②所得悬浊液中逐滴滴入80 mL稀盐酸,测电导率变化; ④向③所得溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,测电导率变化。 已知:该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。 回答下列问题: (1)配制该实验所需的NaOH溶液,最好选用　　　　 mL的容量瓶,应称取NaOH固体的质量为　　　　g。  (2)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏高的是　　　　(填字母)。  A.称量时操作时间过长 B.溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中 C.移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 (3)实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示,其中表示操作④电导率变化的是图　　　　(填“甲”或“乙”)。(已知:H+与OH-迁移速率快,导电性强)  (4)实验所用稀盐酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。  (5)该药片中碳酸钙的质量分数为　　　　;若配制的NaOH溶液浓度偏高,会使该计算结果　　　(填“偏高”或“偏低”)。  参考答案 1.C　解析 标准状况下用1 L水吸收22.4 L HCl所得盐酸溶液的体积未知,无法计算所得盐酸的浓度,A错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,则56 g CaO溶于水中配成1 L溶液,所得溶液中氢氧根离子浓度为=2 mol·L-1,B错误;V L硫酸铝溶液中含铝离子的质量为m g,由阴、阳离子配比关系可知,溶液中硫酸根离子的浓度为 mol·L-1,C正确;硝酸钠溶液的浓度越大,密度越大,则将100 mL 0.5 mol·L-1硝酸钠溶液蒸发50 g水所得的溶液的体积不是50 mL,溶液的体积无法确定,不能计算浓缩所得溶液的浓度,D错误。 2.B　解析 25 mL 0.15 mol·L-1盐酸所含的Cl-物质的量浓度为0.15 mol·L-1;50 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1;KClO3溶液中没有Cl-;200 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.25 mol·L-1×2=0.5 mol·L-1,故答案选B。 3.D　解析 依据定义式“c=”计算,标准状况下的a L HCl气体的物质的量为 mol,其质量为36.5 g·mol-1× mol= g;所得盐酸的总质量为(1 000+) g,又知盐酸的密度为b g·cm-3,则溶液的总体积为 mL= L,故该盐酸中HCl的物质的量浓度为c(HCl)= mol·L-1。 4.C　解析 溶液呈电中性,根据电荷守恒,阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数,即0.1 mol·L-1+2c(Mg2+)=0.2 mol·L-1×1+0.4 mol·L-1×1,解得c(Mg2+)=0.25 mol·L-1。 5.D　解析 溶解固体时,应将固体先在烧杯中溶解,然后转移到容量瓶中,A错误;向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流,B错误;配制一定物质的量浓度的溶液,浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中,C错误,D正确。 6.A　解析 氢氧化钠具有腐蚀性,不能用称量纸称量,应用小烧杯或表面皿等称量,A错误;容量瓶的瓶身上标有使用温度,一般为室温,故操作1确认NaOH完全溶解后,应冷却到室温再进行操作2,B正确;操作3用蒸馏水多次洗涤烧杯并将溶液转移至容量瓶中,为了使溶质充分转移至容量瓶中,C正确;操作4如果俯视,则导致溶液体积偏小,NaOH溶液浓度偏大,D正确。 7.C　解析 配制特定体积溶液必须使用对应规格的容量瓶,配制100 mL溶液需用100 mL容量瓶,A正确;转移时溶液洒出会导致溶质物质的量偏小,最终定容时溶液体积仍为100 mL,导致所得溶液浓度偏低,B正确;摇匀后液面下降是因液体附着内壁,此时加水会稀释溶液,导致浓度偏低,操作错误,C错误;溶液具有均一性,任意体积的溶液浓度均与原溶液浓度相同,D正确。 8.C　解析 配制前容量瓶中有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积,故对实验无影响,不需要烘干,A错误;实验室中没有480 mL容量瓶,应配500 mL溶液,故A组需要选用500 mL的容量瓶,应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为1.0 mol·L-1×0.5 L×286 g·mol-1=143.0 g,B错误;B组用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线导致量取的浓硫酸的体积减少,配制浓度偏低,C正确;摇匀、静置发现液面低于刻度线,再加少量水至刻度线,会导致所配溶液被稀释,所配溶液浓度偏低,D错误。 9.D　解析 NH4Al(SO4)2的摩尔质量为(14+1×4+27+32×2+16×8) g·mol-1=237 g·mol-1,但选项中摩尔质量的单位错误,A错误;称取2.37 g NH4Al(SO4)2正确,但配制过程错误:溶质溶解后溶液体积会变化,应先在烧杯中溶解,再转移至容量瓶并定容至100 mL刻度线,直接加水会导致溶液体积大于100 mL,B错误;1个NH4Al(SO4)2含2个S,故S的浓度为0.2 mol·L-1,取1 mL稀释至5 mL,则S的浓度变为0.04 mol·L-1,C错误;定容时仰视刻度线,导致液面高于刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,D正确。 10.A　解析 V mL氯化钠溶液的质量为ρ g·cm-3×V mL=ρV g,溶液中氯化钠的质量分数为,则溶液中含有氯化钠的物质的量为n(NaCl)= mol,A正确;结合A项分析可知,n(NaCl)=,M(NaCl)= g·mol-1,B错误;结合A项分析可知,c(NaCl)= mol·L-1,C错误;该饱和氯化钠溶液的质量分数为w(NaCl)=×100%=%,D错误。 11.C　解析 稀释过程中n(Na+)不变,则原溶液中c(Na+)==0.80 mol·L-1,说明X、Y代表S、Cl-,A、B正确;c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1,根据钾离子质量守恒可知,c(KCl)=0.90 mol·L-1-2c(K2SO4)=0.90 mol·L-1-0.40 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1,C错误;c(K2SO4)=0.40 mol·L-1,c(NaCl)=c(Na+)=0.80 mol·L-1,同一溶液中体积V相同,根据n=cV可知,固体溶解时K2SO4与NaCl物质的量之比等于物质的量浓度之比==1∶2,D正确。 12.答案 (1)100　0.4　(2)BD (3)甲　(4)0.2　(5)75%　偏低 解析 (1)实验室没有80 mL容量瓶,配制80 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液时,应选用100 mL容量瓶,则称取氢氧化钠的质量为0.1 mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1=0.4 g。 (2)称量时操作时间过长会因氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水使得溶质的物质的量偏小,导致所配溶液浓度偏低,A错误;溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,B正确;移液前容量瓶中有少量蒸馏水对溶质和溶液的体积无影响,对所配溶液的浓度无影响,C错误;定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,D正确。 (3)向悬浊液中逐滴滴入稀盐酸时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应时溶液中离子的浓度增大,导电性增强,电导率增大;向反应后的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液发生的反应为盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应时溶液中离子的物质的量基本不变,浓度减小,导电性减弱,电导率减小,则图甲表示操作④的电导率变化、图乙表示操作③的电导率变化。 (4)由图乙可知,过量盐酸的体积为80 mL-60 mL=20 mL,由图甲可知,中和盐酸消耗氢氧化钠溶液的体积为40 mL,则盐酸的浓度为c==0.2 mol·L-1。 (5)由图乙可知,药片中碳酸钙完全反应消耗盐酸的体积为60 mL,则药片中碳酸钙的质量分数为×100%=75%;若配制的氢氧化钠溶液浓度偏高,则消耗过量盐酸时所用氢氧化钠的体积会偏小,会使实验测得盐酸的浓度偏小,导致计算结果偏低。 1 学科网（北京）股份有限公司 $