2.3物质的量浓度课后习题2026—2027高一上学期化学人教版必修第一册

物质的量浓度课后习题 一、单选题 1．将50 mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L 2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量是 甘油三酯 0.52mmol/L 总胆固醇 4.27mmol/L 葡萄糖 4.95mmol/L A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量 3．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为)。下列说法错误的是 A．是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度 4．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的盐酸与9 L水混合 D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 5．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 6．用氯化钠固体配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液不能用到的仪器为 A． B． C． D． 7．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A．SO42－　0.1 mol·L－1 B．Al3＋　0.2 mol·L－1 C．Cl－　0.3 mol·L－1 D．K＋　0.4 mol·L－1 8．下列实验能达到目的的是 A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液可得1 mol/L的NaOH溶液 D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液 9．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g⋅cm-3 A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL 1.00 mol⋅L-1的稀盐酸需该盐酸8 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol⋅L-1 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 10．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 11．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B．100mL该硫酸的质量是184g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸62.5mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6mol·L-1 12．1mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有2mol氢原子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 13．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 二、填空题 14．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液： (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl-的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。 15．实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： (1)用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则_______。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为_______mL。 (2)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。 A． B． C． D． (3)在下列配制过程示意图中，错误的是_______(填选项字母)。 (4)测定所配制的稀硫酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B D B C C C C 题号 11 12 13 答案 A D B 1．D 【详解】稀释过程中，溶液中的溶质NaOH物质的量不变，则稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为，故选D。 2．A 【详解】A．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故A正确； B．溶解度的单位是g，不是mol/L，故B错误； C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误； D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法，其定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L，标签上是溶液的物质的量浓度，故A项正确； B．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，标签上14%是溶液中溶质的质量分数，故B项正确； C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约10mL×1.14g/cm3×0.14≈1.6g，故C项正确； D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度≈4.0mol/L，故D项错误； 综上所述，错误的是D项。 4．B 【详解】A．将40 g NaOH溶解于1 L水中,所得溶液体积不确定，无法确定浓度，故A错误； B．0.5 mol Na2O加入适量水中，反应产生1molNaOH，配成1L溶液，所得溶液的浓度为1 mol·L-1，故B正确； C．1 L 10 mol·L-1的盐酸与9 L水混合后溶液的体积不为10L，无法确定溶液的浓度，故C错误； D．气体未知名温度压强，不能根据体积确定物质的量，故D错误； 故选：B。 5．D 【详解】A．1L 0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol•L-1×40g/mol=4g，故A错误； B．氢氧化钠的强电解质，1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，OH-物质的量浓度为0.1mol•L-1，故B错误； C．在1g水中溶解4g NaOH，溶液体积未知，不能求得浓度，故C错误； D．氢氧化钠的强电解质，稀释10倍，浓度变为原来的 ，往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1，故D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．该仪器为烧杯，配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液，将准确称取的NaCl固体溶解时，需要使用烧杯溶解，A不符合题意； B．该仪器为分液漏斗，常用于向反应容器内添加液体，不用于配制溶液，B符合题意； C．该仪器为天平，用于配制溶液时，准确称量固体溶质，C不符合题意； D．该仪器为容量瓶，配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液时，需要使用250mL的容量瓶，D不符合题意； 故选B。 7．C 【分析】根据溶液显电中性分析解答。 【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。 8．C 【详解】A．将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol/L的NaCl溶液，A错误； B．将标准状况下22.4LHCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol/L盐酸，B错误； C．将40 g NaOH即1molNaOH溶于水后配成1L溶液所得溶液浓度为1mol/L，C正确； D．将78gNa2O2即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为2 mol/L的溶液，D错误； 答案选C。 9．C 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误； B．，配制100 mL 1.00 mol⋅L-1的稀盐酸需该盐酸，故B错误； C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。 综上所述，答案为C。 10．C 【详解】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。 11．A 【详解】A．该H2SO4的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，故A错误； B．该硫酸的密度为1.84 g·mL－1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，故B正确； C．磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·mol－1，与硫酸的相同，故C正确； D．根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25 L×4.6 mol·L－1＝0.062 5 L×18.4 mol·L－1，故D正确； 故答案为A。 12．D 【详解】A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误； B．1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol,故B错误； C．将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误； D．1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g,故D正确； 故选：D。 13．B 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 14． 2mol·L-1 2mol·L-1 250mL 1mol·L-1 22.4L 【详解】(1)n(NaCl)==2mol，c(NaCl)===2mol·L-1，c(Cl-)=c(NaCl)=2mol·L-1； (2)实验室没有240mL容量瓶，只能选择250mL容量瓶配制250mL溶液，再用量筒取出相应体积的溶液； (3)根据溶液中电荷守恒定律c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3mol·L-1-2mol·L-1=1mol·L-1；溶液中n(H+)=1mol·L-1×1L=1 mol，n(HCl)=n(H+)=1mol，V(HCl)=22.4L·mol-1×1mol=22.4L。 15．(1) 18.4 13.6 (2) C 玻璃棒 胶头滴管 (3)AD (4)AB 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管； 【详解】（1）该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则；根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得：18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL； （2）根据分析，如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是C.分液漏斗；还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管； （3）稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD；故选AD； （4）A．洗涤量筒会造成硫酸溶质偏多，所配制的稀硫酸浓度偏大，A符合； B．定容时俯视容量瓶刻度线，加水加少，所配制的稀硫酸浓度偏大，B符合； C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸溶质偏少，所配制的稀硫酸浓度偏小，C不符合； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，加水加多，所配制的稀硫酸浓度偏小，D不符合； 故选AB。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $