福建厦门市第一中学集美分校（灌口中学）2026-2027学年九年级上学期化学学科第一次校本训练

厦门一中集美分校（灌口中学）2026-2027学年第一学期化学学科 第一次校本训练 （试卷满分：100分 考试时间：60分钟） 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 第Ⅰ卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的4个选项中，只有一个选择符合要求。 一、单选题 1．2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是（ ） A．研发人工智能程序 B．模拟集成电路 C．研发储能材料 D．研发机器人的仿生形态 2．下列物质的用途中是利用其化学性质的是（ ） A．铜丝作导线 B．用水清洗试管壁上的食盐 C．用氢气填充探空气球 D．氧气用于急救病人 3．下列实验现象不能用眼睛直接观察到的是（ ） A．有气泡放出 B．改变颜色 C．产生沉淀 D．生成氢气 4．下列实验操作不正确的是（ ） A．滴加液体 B．固体取用 C．量筒读数 D．加热液体 5．下列做法符合实验安全要求的是（ ） A．在实验室吃零食 B．用嘴吹灭酒精灯的火焰 C．加热试管中液体时，试管口对着自己或他人 D．少量酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 6．下列关于空气污染物说法正确的是（ ） A．二氧化碳属于空气污染物 B．二氧化硫会造成酸雨 C．氧气会污染空气 D．氮气是有害气体 7．章羽同学在进行“氧气的实验室制取”实验时制得的氧气不纯，你认为可能的原因是（ ） A．用排水法收集氧气时，集气瓶装的是蒸馏水 B．用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部 C．用排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡就开始收集 D．集气瓶收集满氧气后移出水面后，快速盖好盖玻片 8．下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（ ） A．氮气用来保护粮食，利用了氮气常温下化学性质稳定 B．氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性 C．稀有气体充入霓虹灯，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光 D．氦气用作充灌气球，利用氦气化学性质稳定，且密度比空气小 9．下列反应属于分解反应的是（ ） A．碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水 B．二氧化碳+水→碳酸 C．酒精+氧气二氧化碳+水 D．一氧化碳+氧气二氧化碳 10．用甲、乙装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，相关数据如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验开始时，两集气瓶内的质量分数均约为21% B．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗的速率更快 C．木条、蜡烛都熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 D．70 s时，装置甲中集气瓶内的体积分数为88.3% 第Ⅱ卷 非选择题（共7题，70分） 11．（9分）根据题目要求填写。 （1）写出下列元素的符号或名称：汞_______，B_______，氖_______，银_______，铝_______，Na_______，氯_______，Ca_______。 （2）空气是一种宝贵的资源。按体积分数计算，含量最高的是____________（填符号） （3）蜡烛能够在密闭环境中燃烧一段时间，说明空气中含有_______气体（填符号），该物质具有__________性。 （4）空气中存在能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体的符号是_______，在空气中的体积分数为____________。 12．（6分）经过一段时间的学习，我们认识了一些实验仪器，也知道了不少实验操作要求。 （1）图1中可用于直接加热的仪器是____________（填名称）。 （2）按图2操作量取液体，则所量液体的体积为____________mL，倒出一部分液体后，将量筒水平放置，俯视读数，则实际倒出液体的体积____________（填“>”“=”或“<”）两次读数的差值。（2分） （3）当你在实验室看到图3图标时，你应该____________（填字母）。 A．自觉清洗双手 B．注意排风 C．注意用电安全 D．戴好护目镜 （4）小明需要称取质量为15 g的氯化钠，称量时出现了图4中左盘低的现象，接下来的操作应该是_______。 13．（5分）阅读下列材料，回答问题。 早在宋代，“轻粉”已是我国的一种重要药物，主要成分是氯化亚汞。其制作方法之一是使用古方药“小还丹”和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为“轻粉”。轻粉微溶于水，可作为治疗疥疮的药物，在光照下容易分解成汞和氯化汞。 （1）“轻粉”作为一种外用药物，不可内服且不能长期使用，你认为原因是____________。 （2）根据材料整理下列有关“轻粉”的知识卡片。 ①物理性质：___________（写一条，下同）。 ②化学性质：____________。 ③保存方法：____________。 ④用途：____________。 14．（7分）工业上可以利用“分离液态空气法”制氧气，工艺流程如下图，请回答问题。 （1）经步骤1处理后的空气属于____________（填“纯净物”或“混合物”），经步骤2得到液态空气，此过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据表中数据：控制温度的范围为___________。本工艺是利用氮气和氧气的___________不同将其汽化分离。 物质 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 （3）部分冰箱用“气调保鲜”的方式达到对食物保鲜的效果，下图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程示意图。膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积____________（填“大”或“小”）。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是____________（选填“富氧空气”或“富氮空气”），这一保鲜原理主要是利用氮气的___________________。 15．（14分）某化学小组选用如图装置制取常见气体，回答下列问题： （1）写出标号仪器名称：a____________，b____________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，所选发生装置为____________（填序号），反应的符号表达式为____________；若用D装置收集氧气，观察到导管口___________时，才能将导管伸入集气瓶中。 （3）用双氧水和二氧化锰制取氧气，要获得平稳的气流，选择的发生装置是___________（填序号），反应的符号表达式为___________；若用E装置收集，验满方法是____________。（2分） （4）为保证潜艇在水下长时间航行，潜艇里常配备氧气再生装置，为艇员供氧。现有四种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾制取氧气；②水通电制取氧气；③氧化汞加热制取氧气；④过氧化钠在常温下和二氧化碳反应制取氧气。你认为在潜水艇里最简单的供氧方法是____________。（填序号） 16．（13分）化学学科十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，常通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：写出木炭燃烧的符号表达式___________，木炭在图②中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与____________有关。 （2）实验二：图④中的铁丝燃烧时可观察到的实验现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧，____________________，放出热量，生成黑色固体。写出反应的符号表达式：____________。 某同学在实验中观察到铁丝未燃烧，原因可能是____________。（填字母序号） A．铁丝表面锈迹没有打磨 B．铁丝由上至下缓慢插入集气瓶 C．收集到的氧气不纯 D．集气瓶中剩余水量太多，氧气不足 （3）图三是西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。写出含硫物质在空气中燃烧的符号表达式：___________，青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是____________。 17．（8分）化学学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【设计实验】设计并利用图1装置测定空气中氧气的含量。 （1）红磷燃烧的符号表达式是____________________。集气瓶底部水的作用是__________。 【优化实验】 （2）暖宝宝贴的工作原理是铁粉与氧气缓慢反应。图2为用氧气传感器分别测得利用暖宝宝贴和红磷在密闭装置内实验时氧气的含量变化图像。对比分析，使用暖宝宝贴测空气中氧气含量的优点是____________。 【反思交流】 （3）如图2所示，利用红磷测定空气中氧气含量实验中，氧气含量从8.05%上升到9.26%的原因可能是____________（写出1点即可）。 【创新应用】 小组同学将该实验创新设计如图3，已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）通过化学反应能除去密闭包装袋中的氧气，减缓食品氧化。相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 （4）根据表中数据计算，空气中氧气的体积分数为____________（用百分数表示）。 【构建模型】 构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。以下是测定空气中氧气含量的思维模型： （5）从建模角度分析，图1装置中烧杯内水所起的作用归属于上述思维模型中的____________（填标号）。 18．（8分）同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【提出猜想】 （1）猜想一：既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； 猜想二：是反应物，会生成，反应前后质量和化学性质都改变； 猜想三：是该反应的催化剂，反应前后___________________； 【进行实验】 用天平称量固体，取10 mL 10%的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究： 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。 【寻找证据】 （2） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中_______，带火星的木条复燃 固体质量为_____g 溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃 猜想_____成立 【实验分析】 （3）对比步骤①③的现象可知，氧化铁____________（“能”或“不能”）加快过氧化氢分解的速率：步骤⑦中的重复实验，目的是证明____________________________。 【表达与交流】 （4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是____________（填字母）。 A． B． C． D． 【实验拓展】 （5）人体肝脏中的过氧化氢酶（酶在37℃左右催化效率最高）也能催化过氧化氢分解。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和固体催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的是曲线____________（填“甲”或“乙”）。 学科网（北京）股份有限公司 $