精品解析：山东邹平市黄山实验初级中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情质量检测化学试卷

2026-2027第一学年九年级化学第一次学情质量检测 可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 S-32 一、单选题(1-10题，每题2分；11-15题，每题3分) 1. 性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是 A. 常温下氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐 B. 金刚石硬度大，可作铅笔芯 C. 石墨有导电性，可以作电极 D. 酒精具有可燃性，可作燃料 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 加固体粉末 C. 加热液体 D. 测溶液酸碱度 3. 下列说法正确的是 A. 氧化反应放热，所以有放热的变化一定是氧化反应 B. 原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性 C. H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 面粉、砂糖都含有碳元素，所以它们灼烧后都有黑色物质生成 4. 诗词和俗语中都蕴含着许多科学道理。下列相关解释错误的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香——分子在不断运动 B. 松叶堪为酒，春来酿几多——酿酒过程发生了缓慢氧化 C. 炎消暑降皆循理，热则膨，冷又拘挛——温度升高，分子体积变大 D. 人要实，火要虚——增加可燃物与氧气的接触面积，促使燃烧更充分 5. 下列关于氧气和二氧化碳的认识正确的是 A. 制法：实验室制取这两种气体时都要用酒精灯加热 B. 性质：常温下均为气体，且都易溶于水 C. 用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料 D. 转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化 6. 利用家庭厨房中纯碱、食盐、食醋等物质，不能够完成的实验是 A. 除去热水瓶中的水垢 B. 制取二氧化碳 C. 检验二氧化碳 D. 区分食盐和纯碱 7. 为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如图三个实验。实验Ⅲ中纸花变红，实验Ⅰ、Ⅱ中纸花不变色。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ说明水不能使纸花变红 B. 实验Ⅱ说明二氧化碳不能使纸花变红 C. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 上述实验说明二氧化碳溶于水的过程中，没有发生化学变化 8. 下列对化学知识的表述正确的一项是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. pH小于5.6的雨水是酸雨 C. 氧气具有可燃性，通常用作燃料 D. 水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同 9. 春节期间，经常发生小孩将鞭炮扔进下水道的伤亡事故。已知下水道中可能积聚了沼气（主要成分为甲烷，爆炸极限约为5%~15%）等可燃性气体。下列说法错误的是 A. 鞭炮的作用是引燃可燃性气体 B. 沼气浓度越高，爆炸的威力越大 C. 甲烷是无色可燃性气体，是天然气的主要成分 D. 爆炸是因为甲烷与氧气在有限空间内迅速燃烧，放出大量热和气体 10. 已知某物质的着火点为t℃，该物质在空气中易自燃，则如图所示的M、N、P、Q点中，表示可以灭火的是 A. N点 B. M点和Q点 C. M点和P点 D. Q点和N点 11. 利用图 1 所示装置研究稀盐酸与 NaOH 溶液的反应，过程中 pH 和电导率变化如图 2、图 3 所示。已知在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。 下列说法正确的是 A. 图 1 中滴加的 a 溶液为 NaOH 溶液 B. 图 2 中 b→c 段 pH 下降能证明稀盐酸和 NaOH 溶液发生了化学反应 C. 图 2 中 d→e 段，溶液中 NaCl 的质量分数逐渐降低 D. 图 3 中 f 点溶液中的微粒：Na+、Cl- 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有H+ 取样，滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变色 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀 C 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃H2与空气混合气体可能爆炸，因此点燃CH4与空气的混合气体也可能爆炸 14. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 图①表示若某物质的着火点为T℃，则图中Q点表示该物质燃烧得最旺 B. 图②表示加热分解一定质量的固体 C. 图③表示向一定量溶液中加入制取 D. 图④表示一定的温度时，向NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 15. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释错误的是 选项 A B C D 实验 异常 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 上层蜡烛先熄灭 解释 氧气的含量偏低 滤纸破损 红磷的量不足 CO2未沿烧杯内壁倾倒 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题。 16. 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。 （1）当前，人类仍然以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和天然气，属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）瓦斯是存在于煤层及周围岩层中有害气体的总称。近年来多次发生瓦斯爆炸事件，已成 为煤矿恶性事故的“头号杀手”。瓦斯属于___________(填“纯净物”、“混合物”)。 （3）煤燃烧生成的二氧化碳会造成环境问题，但它又是一种宝贵资源，在高温高压下，CO2与NH3反应可生成尿素CO(NH2)2和水。该反应的化学方程式为 ______________________________。 （4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料分别取 1kg 天然气和煤充分燃烧， 产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是__________，利用烧碱溶液吸收二氧化硫的反应可用化学方程式表示为______________________________。图中更清洁的燃料是________________。 17. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示，石灰石中含少量不参加反应，也不溶于水。 （1）煅烧石灰石时，将石灰石粉碎为细小颗粒的目的是___________。 （2）石灰石在“煅烧”时发生的反应的基本反应类型是___________。 （3）难溶性固体乙的成分是___________。 （4）固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应___________(用化学方程式表示)放出热量。 （5）操作I中过滤时玻璃棒的作用是___________。 18. 化学学习小组开展了一场跨学科实践活动。 I．基本探究 （1）写出仪器的名称：a______；d______。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生和收集装置都可选用_______(填A-F字母)，组装好装置后，加试剂之前要进行的操作是_____________________。 （3）在装置C中加入澄清石灰水检验产生的气体是否为二氧化碳，需要将发生装置的导管与装置C中_______(填“b”或“c”)端的导管相连。 II．拓展实践 （4）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，兴趣小组同学将气体通入澄清石灰水后发现石灰水变浑浊，由此可判断通入的气体为_______，检验过程中发生的化学方程式为______________________________。 （5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用____________(填药品名称)为原料制取CO2，与上述I中B装置相比，该装置的优点是_____________________。 （6）为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置_______(填“1”或“2”或“3”)。 19. 兴趣小组对酸的结构和性质进行如下总结和探究。请回答。 Ⅰ．图1表示稀盐酸和稀硫酸分别在水中的解离。 （1）稀盐酸和稀硫酸都含有相似的微观粒子：_______，所以它们具有相似的化学性质。 （2）食醋的主要成分是醋酸()，其在水中解离出的微观粒子如图2所示。下列物质中，不能与醋酸反应的是___________(填字母序号)。 A. Fe2O3 B. C. CO2 D. Zn Ⅱ．利用以下装置对酸的化学性质进行探究(如图3)。 （3）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是___________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是___________。 （4）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是___________。 （5）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____________________，仪器②中发生反应的化学方程式是__________________________。 20. 中和反应是一类重要的化学反应。某化学兴趣小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液的pH变化如图甲所示，该反应的微观示意图如图乙所示。请回答下列问题： （1）该实验中选用无色酚酞试液作为指示剂而不用紫色石蕊试液的原因是___________。 （2）根据图甲，下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A. a点时的溶液能使无色酚酞试液变红 B. b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 C. 若要验证c点时溶液中溶质的成分，可以通过加入氢氧化铜达到实验目的 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 （3）分析图乙，该反应中数目减少的离子是___________(填离子符号)，图乙中“反应后”溶液的成分对应图甲中的___________(a/b/c)点。 （4）酸碱中和反应在日常生活、工农业生产中有着广泛的应用。已知氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，根据化学方程式，计算7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量。 21. 在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图A所示，其阴离子可能为、、、、其中一个。 探究一：溶液M的溶质是什么？ （1）溶液M的溶质可能是或__________（用化学式表示）； （2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液现象为__________说明溶液M中的溶质不是； 探究二：老师取一定量溶液M与溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：、；猜想二：；猜想三：_________； 【实验验证】 （4）甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入溶液 有白色沉淀产生 猜想_________正确 【总结与交流】 （5）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有_________（多选，填字母）。 A. 溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027第一学年九年级化学第一次学情质量检测 可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 S-32 一、单选题(1-10题，每题2分；11-15题，每题3分) 1. 性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是 A. 常温下氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐 B. 金刚石硬度大，可作铅笔芯 C. 石墨有导电性，可以作电极 D. 酒精具有可燃性，可作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐；归纳正确，不符合题意； B、金刚石硬度大，用于刻画玻璃，铅笔芯由石墨制成，质地软。归纳错误，符合题意； C、石墨有导电性，可作电极；归纳正确，不符合题意； D、酒精具有可燃性，可作燃料。归纳正确，不符合题意； 故选B。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 加固体粉末 C. 加热液体 D. 测溶液酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯的熄灭方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A错误； B、取用粉末状药品，先将试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故C错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，防止污染试剂，故D错误。 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 氧化反应放热，所以有放热的变化一定是氧化反应 B. 原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性 C. H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 面粉、砂糖都含有碳元素，所以它们灼烧后都有黑色物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化反应通常伴随放热（如燃烧），但放热的变化不一定是氧化反应。例如，灯泡通电发光也放热，但不属于氧化反应，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、原子由质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）构成。虽然原子整体不显电性（正负电荷相等），但构成原子的微粒本身带电，故B选项不符合题意； C、H2O和H2O2组成元素相同，但构成它们的分子不同，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，导致它们的化学性质不同（如H2O2常温下能分解，H2O常温下不能分解），故C选项不符合题意； D、面粉和砂糖均含碳元素，灼烧时若氧气不足会发生不完全燃烧会生成黑色碳颗粒。例如，直接灼烧砂糖会先熔化后碳化变黑，面粉也会碳化变黑，故D选项符合题意。 故选D。 4. 诗词和俗语中都蕴含着许多科学道理。下列相关解释错误的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香——分子在不断运动 B. 松叶堪为酒，春来酿几多——酿酒过程发生了缓慢氧化 C. 炎消暑降皆循理，热则膨，冷又拘挛——温度升高，分子体积变大 D. 人要实，火要虚——增加可燃物与氧气的接触面积，促使燃烧更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A、“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”，能闻到荷花的香味，是因为荷花香味的分子在不断运动，扩散到空气中，使人能闻到香味，该解释正确，不符合题意。 B、“松叶堪为酒，春来酿几多”，酿酒过程中微生物将糖类等物质发酵转化为酒精，这一过程有氧气参与，发生了缓慢氧化，该解释正确，不符合题意。 C、“炎消暑降皆循理，热则膨，冷又拘挛”，温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，物质的热胀冷缩是由于分子间间隔的改变，该解释错误，符合题意。 D、“人要实，火要虚”，“火要虚” 是指将可燃物架空，这样能增加可燃物与氧气的接触面积，促使燃烧更充分，该解释正确，不符合题意。 故选C。 5. 下列关于氧气和二氧化碳的认识正确的是 A. 制法：实验室制取这两种气体时都要用酒精灯加热 B. 性质：常温下均为气体，且都易溶于水 C. 用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料 D. 转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，也可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故实验室制取氧气不一定需要酒精灯加热，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要酒精灯加热，不符合题意； B、二氧化碳和氧气常温下都是气体，但是氧气不易溶于水，二氧化碳溶于水，不符合题意； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，二氧化碳可用作化工原料，如可用于生产碳酸钙等，不符合题意； D、在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化，如动植物呼吸作用可将氧气转化为二氧化碳，植物进行光合作用，可将二氧化碳转变为氧气，符合题意。 故选D。 6. 利用家庭厨房中纯碱、食盐、食醋等物质，不能够完成的实验是 A. 除去热水瓶中的水垢 B. 制取二氧化碳 C. 检验二氧化碳 D. 区分食盐和纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。食醋中的醋酸属于酸，具有酸的化学通性，能与碳酸钙反应，也能与氢氧化镁反应，所以可以用食醋除去热水瓶中的水垢，故A选项不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，所以可以利用这些物质制取二氧化碳，故B选项不符合题意； C、检验二氧化碳通常用澄清石灰水，而家庭厨房中没有澄清石灰水，仅用纯碱、食盐、食醋无法完成检验二氧化碳的实验，故C选项符合题意； D、食盐中的氯化钠与食醋不反应，而纯碱（Na2CO3）能与食醋反应产生二氧化碳气体，有气泡产生。所以可以通过加入食醋观察是否有气泡产生来区分食盐和纯碱，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如图三个实验。实验Ⅲ中纸花变红，实验Ⅰ、Ⅱ中纸花不变色。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ说明水不能使纸花变红 B. 实验Ⅱ说明二氧化碳不能使纸花变红 C. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 上述实验说明二氧化碳溶于水的过程中，没有发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验Ⅰ中，往纸花喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，A选项正确； B、实验Ⅱ中，将纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，B选项正确； C、实验Ⅰ、Ⅱ中纸花不变色，说明水和二氧化碳不能使石蕊变色，实验Ⅲ中，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳溶于水的过程中与水发生了化学反应，生成的物质能使石蕊变红，C选项正确； D、由以上分析可知，上述实验说明二氧化碳溶于水的过程中，发生化学变化，生成能使石蕊变红的物质，D选项错误。 故选D。 8. 下列对化学知识的表述正确的一项是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. pH小于5.6的雨水是酸雨 C. 氧气具有可燃性，通常用作燃料 D. 水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，而溶液必须是混合物，错误； B、酸雨的定义是pH小于5.6的雨水。正常雨水因溶解CO2而pH约为5.6，酸雨pH更低，正确； C、 氧气具有助燃性（支持燃烧），而非可燃性。它本身不可燃，但能支持其他物质燃烧，错误； D、水和过氧化氢（H2O和H2O2）组成元素相同，但分子结构不同，导致它们化学性质不同（如H2O2易分解，H2O通常条件下稳定），错误。 故选B。 9. 春节期间，经常发生小孩将鞭炮扔进下水道的伤亡事故。已知下水道中可能积聚了沼气（主要成分为甲烷，爆炸极限约为5%~15%）等可燃性气体。下列说法错误的是 A. 鞭炮的作用是引燃可燃性气体 B. 沼气浓度越高，爆炸的威力越大 C. 甲烷是无色可燃性气体，是天然气的主要成分 D. 爆炸是因为甲烷与氧气在有限空间内迅速燃烧，放出大量热和气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、鞭炮被扔进下水道，其爆炸产生的热量可以达到沼气的着火点，从而引燃可燃性气体，该选项说法正确； B、沼气属于可燃性气体，在爆炸极限范围内，浓度越高，爆炸威力越大，但当沼气浓度超过爆炸极限上限（15%）时，由于氧气不足，反而不会发生爆炸，该选项选项错误； C、天然气的主要成分为甲烷，且甲烷是无色无味的可燃性气体，该选项说法正确； D、甲烷与氧气在有限空间内迅速燃烧，会放出大量的热，使气体体积急剧膨胀，从而引发爆炸，该选项说法正确。 故选B。 10. 已知某物质的着火点为t℃，该物质在空气中易自燃，则如图所示的M、N、P、Q点中，表示可以灭火的是 A. N点 B. M点和Q点 C. M点和P点 D. Q点和N点 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点； M点存在可燃物，温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧； N点存在可燃物，温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧； P点存在可燃物，与氧气接触，温度低于着火点，不燃烧； Q点存在可燃物，与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故表示完全可以灭火的是：M点和P点。 故选：C。 11. 利用图 1 所示装置研究稀盐酸与 NaOH 溶液的反应，过程中 pH 和电导率变化如图 2、图 3 所示。已知在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。 下列说法正确的是 A. 图 1 中滴加的 a 溶液为 NaOH 溶液 B. 图 2 中 b→c 段 pH 下降能证明稀盐酸和 NaOH 溶液发生了化学反应 C. 图 2 中 d→e 段，溶液中 NaCl 的质量分数逐渐降低 D. 图 3 中 f 点溶液中的微粒：Na+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图-2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7，说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小，所以图-1滴加的a溶液为稀盐酸，故A错误； B、图2中b→c段，pH逐渐下降，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，也可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B错误； C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以d→e段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低，故C正确； D、图3中90s时，f点的电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中含有Na+、Cl-、H2O，故D错误。 故选C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有H+ 取样，滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变色 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀 C 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇酸性或中和溶液均不变色，取样，滴加无色酚酞试液，溶液不变色，不能检验溶液中是否含有H+，也可能是中性溶液，故选项实验方案不能达到实验目的； B、取样，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的； 故选：B。 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃H2与空气混合气体可能爆炸，因此点燃CH4与空气的混合气体也可能爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的统称，而“粒子”包含分子、原子、离子、原子团等，如HF分子和氖原子质子数均为10，二者不属于同种元素，A错误； B.中和反应定义为酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，B错误； C.单质是由一种元素构成的纯净物，同种元素组成的混合物不属于单质，如O2和O3的混合物仅含氧元素，但属于混合物不是单质，C错误； D.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃均可能发生爆炸，H2和CH4都属于可燃性气体，D正确。 14. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 图①表示若某物质的着火点为T℃，则图中Q点表示该物质燃烧得最旺 B. 图②表示加热分解一定质量的固体 C. 图③表示向一定量溶液中加入制取 D. 图④表示一定的温度时，向NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃烧需要同时满足：温度达到着火点、与氧气接触。Q点温度高于着火点，且氧气含量最高，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，因此Q点物质燃烧最旺，该选项合理。 B.高锰酸钾开始分解后，反应生成逸出，固体总质量减小，锰元素质量不变，因此锰元素质量分数升高；完全分解后，固体总质量不再变化，锰元素质量分数保持恒定。图中横坐标为反应时间则开始锰元素质量分数就升高，且一段时间后锰元素质量分数不变。改选项不合理。 C.在催化下分解生成逸出，液体中氢元素质量始终不变，液体总质量随反应进行减小，因此氢的质量分数升高；反应完全后液体为水，质量不再变化，氢的质量分数保持恒定，图像符合规律，该选项合理。 D.不饱和溶液本身含有溶质，因此溶质质量分数起点大于0；加入后溶质不断溶解，溶质质量分数升高，达到饱和状态后溶质不再溶解，溶质质量分数保持恒定，图像符合规律，该选项合理。 15. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释错误的是 选项 A B C D 实验 异常 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 上层蜡烛先熄灭 解释 氧气的含量偏低 滤纸破损 红磷的量不足 CO2未沿烧杯内壁倾倒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，由此可知，铁丝能否燃烧与氧气的浓度有关，该题铁丝在集气瓶中未看到火星四射，可能是氧气的含量偏低，故A正确； B、滤纸破损，部分液体未经过滤流下会使过滤得到的滤液仍浑浊，导致滤液浑浊，故B正确； C、红磷的量不足，氧气不能消耗尽，倒吸进集气瓶中的水的量偏少，导致结果偏小，故C不正确； D、CO2未沿烧杯内壁倾倒，直接倾倒至上层蜡烛，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，上层蜡烛先熄灭，故D正确。 故选C。 二、非选择题。 16. 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。 （1）当前，人类仍然以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和天然气，属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）瓦斯是存在于煤层及周围岩层中有害气体的总称。近年来多次发生瓦斯爆炸事件，已成 为煤矿恶性事故的“头号杀手”。瓦斯属于___________(填“纯净物”、“混合物”)。 （3）煤燃烧生成的二氧化碳会造成环境问题，但它又是一种宝贵资源，在高温高压下，CO2与NH3反应可生成尿素CO(NH2)2和水。该反应的化学方程式为 ______________________________。 （4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料分别取 1kg 天然气和煤充分燃烧， 产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是__________，利用烧碱溶液吸收二氧化硫的反应可用化学方程式表示为______________________________。图中更清洁的燃料是________________。 【答案】（1）不可再生 （2）混合物 （3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （4） ①. SO2 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ③. 天然气 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源。 【小问2详解】 由不同种物质组成的是混合物，瓦斯中含有甲烷等物质，瓦斯属于混合物。 【小问3详解】 煤燃烧生成的二氧化碳会造成环境问题，但它又是一种宝贵资源，在高温高压下，CO2与NH3反应可生成尿素CO(NH2)2和水。根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 【小问4详解】 产生酸雨的主要原因是空气中二氧化硫、二氧化氮含量高。CO2和SO2中会导致酸雨的是SO2，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠、水，利用烧碱溶液吸收二氧化硫的反应可用化学方程式表示为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。由图可知，天然气和煤中更清洁的燃料是天然气。 17. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示，石灰石中含少量不参加反应，也不溶于水。 （1）煅烧石灰石时，将石灰石粉碎为细小颗粒的目的是___________。 （2）石灰石在“煅烧”时发生的反应的基本反应类型是___________。 （3）难溶性固体乙的成分是___________。 （4）固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应___________(用化学方程式表示)放出热量。 （5）操作I中过滤时玻璃棒的作用是___________。 【答案】（1）增大反应接触面积，使反应更充分 （2）分解反应 （3）SiO2 （4） （5）引流 【解析】 【小问1详解】 将石灰石粉碎为细小颗粒，可以增大反应的接触面积，使石灰石反应更充分，故填：增大反应接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 煅烧时发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：。 【小问3详解】 石灰石中含少量SiO2，SiO2不参与反应且不溶于水，所以经过操作I后得到的难溶性固体是SiO2，故填：SiO2。 【小问4详解】 石灰石煅烧生成氧化钙，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量，故填：。 【小问5详解】 操作I是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，故填：引流。 18. 化学学习小组开展了一场跨学科实践活动。 I．基本探究 （1）写出仪器的名称：a______；d______。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生和收集装置都可选用_______(填A-F字母)，组装好装置后，加试剂之前要进行的操作是_____________________。 （3）在装置C中加入澄清石灰水检验产生的气体是否为二氧化碳，需要将发生装置的导管与装置C中_______(填“b”或“c”)端的导管相连。 II．拓展实践 （4）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，兴趣小组同学将气体通入澄清石灰水后发现石灰水变浑浊，由此可判断通入的气体为_______，检验过程中发生的化学方程式为______________________________。 （5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用____________(填药品名称)为原料制取CO2，与上述I中B装置相比，该装置的优点是_____________________。 （6）为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置_______(填“1”或“2”或“3”)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. BE ②. 检查装置的气密性 （3）b （4） ①. 二氧化碳 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5） ①. 大理石（或石灰石）、稀盐酸 ②. 可随时控制反应的发生与停止，还能调节二氧化碳的生成速率，避免通入过量二氧化碳影响鱼类生存 （6）3 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，也可以用过氧化氢溶液制取氧气。所以实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置，则选择固液常温型发生装置B，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集。二氧化碳能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集。二氧化碳的密度比空气的密度大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法。收集氧气和二氧化碳的收集装置都可选用E，组装好装置后，加试剂之前要进行的操作是检查装置的气密性，以防因装置漏气而收集不到气体。 【小问3详解】 在装置C中加入澄清石灰水检验产生的气体是否为二氧化碳，气体需要与澄清石灰水充分接触，因此要让气体从长导管b通入液面以下，从短导管c排出，需要将发生装置的导管与装置C中b端的导管相连。 【小问4详解】 某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，兴趣小组同学将气体通入澄清石灰水后发现石灰水变浑浊，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可判断通入的气体为二氧化碳。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，检验过程中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问5详解】 CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用大理石（或石灰石）、稀盐酸为原料制取CO2。可通过控制气量调节阀，随时控制反应的发生与停止，同时能够调节生成二氧化碳的气流速度，避免过量二氧化碳进入水缸影响鱼类生存。所以与上述I中B装置相比，该装置的优点是：可随时控制反应的发生与停止，还能调节二氧化碳的生成速率，避免通入过量二氧化碳影响鱼类生存。 【小问6详解】 为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，需要将导管口放置在水缸的最深处，即将CO2导管口放置于水草缸内的位置3。 19. 兴趣小组对酸的结构和性质进行如下总结和探究。请回答。 Ⅰ．图1表示稀盐酸和稀硫酸分别在水中的解离。 （1）稀盐酸和稀硫酸都含有相似的微观粒子：_______，所以它们具有相似的化学性质。 （2）食醋的主要成分是醋酸()，其在水中解离出的微观粒子如图2所示。下列物质中，不能与醋酸反应的是___________(填字母序号)。 A. Fe2O3 B. C. CO2 D. Zn Ⅱ．利用以下装置对酸的化学性质进行探究(如图3)。 （3）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是___________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是___________。 （4）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是___________。 （5）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____________________，仪器②中发生反应的化学方程式是__________________________。 【答案】（1）氢离子## （2）C （3） ①. a ②. 节约药品 （4）澄清石灰水 （5） ①. 溶液由无色变为黄色 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和稀硫酸都含有相似的微观粒子氢离子（或），所以它们具有相似的化学性质。 【小问2详解】 食醋的主要成分是醋酸()，根据其在水中解离出的微观粒子图2可知，醋酸溶液中含有氢离子，所以醋酸具有酸的通性。 A. Fe2O3属于金属氧化物，能与酸发生反应，则能与醋酸反应； B. 属于碳酸盐，能与酸发生反应，则能与醋酸反应； C. CO2不能与酸发生反应，则不能与醋酸反应； D. Zn属于金属单质，能与酸发生反应，则能与醋酸反应。 【小问3详解】 石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，则溶液变红色的是a。使用点滴板的优点之一是节约药品。 【小问4详解】 含有碳酸根离子的物质能与稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水。 【小问5详解】 氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，含有铁离子的溶液为黄色，稀盐酸、稀硫酸均为无色液体。则实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是溶液由无色变为黄色，仪器②中发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 20. 中和反应是一类重要的化学反应。某化学兴趣小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液的pH变化如图甲所示，该反应的微观示意图如图乙所示。请回答下列问题： （1）该实验中选用无色酚酞试液作为指示剂而不用紫色石蕊试液的原因是___________。 （2）根据图甲，下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A. a点时的溶液能使无色酚酞试液变红 B. b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 C. 若要验证c点时溶液中溶质的成分，可以通过加入氢氧化铜达到实验目的 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 （3）分析图乙，该反应中数目减少的离子是___________(填离子符号)，图乙中“反应后”溶液的成分对应图甲中的___________(a/b/c)点。 （4）酸碱中和反应在日常生活、工农业生产中有着广泛的应用。已知氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，根据化学方程式，计算7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量。 【答案】（1）酚酞变色明显，便于观察 （2）ABC （3） ①. H+、OH- ②. b （4）设7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x，则 解得x=9.8kg 答：7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为9.8kg。 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液都不变色，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，和紫色石蕊试液相比，酚酞变色明显，且便于观察。 【小问2详解】 A、a点时溶液pH＞7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氯化钠和HCl，HCl能和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，若观察到蓝色固体溶解，则能证明溶质成分，该选项说法正确； D、由图甲可知，刚开始时溶液pH＞7，显碱性，后来溶液pH＜7，显酸性，则该溶液为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确。 故选ABC。 【小问3详解】 由图乙可知，该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，则减少的为H+、OH﹣； 图乙中“反应后”溶液既不含氢离子，也不含氢氧根，说明溶液显中性，则对应图甲中的b点。 【小问4详解】 见答案。 21. 在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图A所示，其阴离子可能为、、、、其中一个。 探究一：溶液M的溶质是什么？ （1）溶液M的溶质可能是或__________（用化学式表示）； （2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液现象为__________说明溶液M中的溶质不是； 探究二：老师取一定量溶液M与溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：、；猜想二：；猜想三：_________； 【实验验证】 （4）甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入溶液 有白色沉淀产生 猜想_________正确 【总结与交流】 （5）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有_________（多选，填字母）。 A. 溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 【答案】（1）BaCl2  （2）溶液不变色（或溶液仍为无色） （3） NaCl、BaCl2 （4）一  （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 硫酸钡、碳酸钡不溶于水，所以溶液M的溶质不能是硫酸钡、碳酸钡，名称为某化钡，则不可能是硝酸钡、硫酸钡、碳酸钡，只可能是氢氧化钡或氯化钡，氯化钡化学式BaCl2； 【小问2详解】 氢氧化钡溶液为碱性，氯化钡溶液为中性，碱性溶液能使酚酞变红，酚酞在中性、酸性溶液中为无色。所以滴加无色酚酞溶液现象为溶液不变色（或溶液仍为无色），说明溶液M的溶质不是氢氧化钡，是氯化钡； 【小问3详解】 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，所以滤液可能含有氯化钠和过量的反应物。则猜想三：NaCl、BaCl2； 【小问4详解】 氯化钙和氯化钠、氯化钡不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以猜想一正确； 【小问5详解】 A、硝酸钡和氯化钠、氯化钡不反应，和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可以检验是否有碳酸钠； B、氯化钾和氯化钠、氯化钡、碳酸钠都不反应，不能检验是否有碳酸钠； C、稀盐酸和氯化钠、氯化钡不反应。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，可以检验是否有碳酸钠； D、氢氧化钙和氯化钠、氯化钡不反应，和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可以检验是否有碳酸钠； 故选：ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $