精品解析：山东省滨州市邹平市黄山实验初级中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年九年级化学第一次月考试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷（选择题共39分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分。） 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 2. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 3. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. （2024·温州开学考） 4. 下列关于稀盐酸和稀硫酸物理性质的描述，错误的是 A. 均为无色透明液体 B. 均具有挥发性 C. 浓硫酸溶于水时放出大量热 D. 浓盐酸敞口放置会形成白雾 5. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 6. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 高锰酸钾加热后固体质量减少 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 7. 从化学视角看“烟”和“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 镁条在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光 D. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫 8. 铬酸铅（化学式为）是工业色素，含有重金属对人体健康有害。已知铬酸铅中Pb显＋2价，则铬元素（Cr）的化合价是 A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6 9. 已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是 A. 只含碳元素 B. 一定含碳元素和氧元素 C. 一定含有氧元素 D. 一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 10. 用如图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 D. 若将换为，甲、乙中白磷均不能燃烧 11. 将一定质最的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8 反应后的质量g 5.2 7.2 x 2.8 A. x=2.0 B. d一定是该反应的催化剂 C. 该反应是S+O2SO2 D. 如果a和b化学计量数之比为1：2，则a和b的相对分子质量之比为3：4 12. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应涉及的四种物质都由分子构成 B. 该反应的化学方程式是 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. 该反应前后，原子种类和数目不变 13. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在集气瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 太阳光照射为纳米铁粉提供热量，使纳米铁粉燃烧 B. 纳米铁粉燃烧的符号表达式为Fe+O2Fe3O4 C. 气球先膨胀后变小 D. 铁丝与纳米铁粉都由铁原子构成，因此可以利用铁丝燃烧探究空气中氧气的含量 二、填空题（本题包括6小题，共32分） 14. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： （1）3个磷原子________； （2）保持氢气化学性质的最小粒子________； （3）硝酸钠中氮元素的化合价________。 （4）地壳中含量最多的金属元素________。 （5）1个硫酸根离子________。 15. 请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有________。 （2）浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作________；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从________口进。 （3）浓硫酸在稀释过程中，应将________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是________。 16. 一般情况下，燃烧离不开氧气。某同学为了探究燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，设计了两个实验。 （1）硫不论在空气中还是在氧气中燃烧都会产生刺激性气味，该反应的化学方程式为________；硫在空气和氧气中燃烧的对比。实验中，能证明氧气含量越高，燃烧越剧烈的实验现象是________。 （2）利用氧气的助燃性区分两瓶无色气体：氧气和二氧化碳。 实验操作 现象及结论 分别向两瓶气体中________，观察 ________，则该气体为氧气；________，该气体为二氧化碳 17. 铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题： （1）铼原子的质子数为______，x=______。 （2）铼元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是______。 （3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图______，该元素与铼元素的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。 （2024湖北） 18. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）“电解水制氢”这一单元的反应原理________（用化学方程式表示）。 （3）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________（写化学式）和CO2。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 19. 将4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O。 （1）则该有机物一定含有的元素________（写元素符号） （2）则该有机物的化学式为________。 （3）该有机物中碳、氢元素的质量比________。 （4）若有9.2g该有机物，其中碳元素的质量为________。 三、实验题（本题包括2小题，共19分） （2024·广东·中考真题） 20. CO2的制取及性质： （1）制取CO2 ①制取CO2的化学方程式________。 ②组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到下图中的仪器有________（填字母）。 （2）性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为________ CO2能与石灰水反应 X为________时，现象为________ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 物理性质：________； 化学性质：________、________ 21. 某实验小组围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展实验。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【作出猜想】 猜想①：只有CO； 猜想②：只有； （1）猜想③：________。 【实验1】装置如图 （2）连接装置时，需根据导管的高度调节________(填“甲”或“乙”，下同)处的高度，再确定________处的高度。 （3）实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是________。 （4）实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。要等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是________。 实验结论1：猜想①不成立。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 （5）实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，其实验目的是________。 将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 实验结论2：猜想③成立。 （6）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是________。 （7）请结合图像分析图中a→b段的变化原因________(用化学方程式表示)。 （8）科学家制造出一种超轻材料——“碳海绵”，主要成分是石墨烯和碳纳米管(均属于碳的单质)，请思考能否用“碳海绵”还原氧化铜，请分析原因：________。 四、计算题（本题包括1小题，共10分。） 22. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学第一次月考试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷（选择题共39分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分。） 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意； B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故D符合题意； 故选：D。 3. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。 （2024·温州开学考） 4. 下列关于稀盐酸和稀硫酸物理性质的描述，错误的是 A. 均为无色透明液体 B. 均具有挥发性 C. 浓硫酸溶于水时放出大量热 D. 浓盐酸敞口放置会形成白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为无色透明液体，描述正确。 B、稀盐酸具有挥发性，但稀硫酸不具有挥发性，因此 “均具有挥发性” 的描述错误。 C、浓硫酸溶于水时会放出大量热，描述正确。 D、浓盐酸因挥发性，敞口放置时挥发出的气体与水蒸气结合会形成白雾，描述正确。 故选B。 5. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，说法正确，符合题意； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 高锰酸钾加热后固体质量减少 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 【答案】A 【解析】 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选A。 7. 从化学视角看“烟”和“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 镁条在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光 D. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，错误； B、镁条燃烧产生白烟，不是白色烟雾，错误； C、木炭在氧气中燃烧发出白光，正确； D、硫燃烧生成二氧化硫是结论，不是现象，错误。 故选C。 8. 铬酸铅（化学式为）是工业色素，含有重金属对人体健康有害。已知铬酸铅中Pb显＋2价，则铬元素（Cr）的化合价是 A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6 【答案】D 【解析】 【详解】设铬酸铅中铬元素的化合价为x，化合物中氧元素一般显-2价，已知铬酸铅中Pb显＋2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和为零，则：（+2）+x+（-2）×4=0，得=+6，故选：D。 9. 已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是 A. 只含碳元素 B. 一定含碳元素和氧元素 C. 一定含有氧元素 D. 一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，故反应物中也应含C、H、O三种元素，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。 故选D。 10. 用如图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 D. 若将换为，甲、乙中白磷均不能燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故说法正确； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故说法正确； C、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，无法验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故说法错误； D、氮气既不燃烧也不支持燃烧，若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧，故说法正确。 故选C。 11. 将一定质最的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8 反应后的质量g 5.2 7.2 x 2.8 A. x=2.0 B. d一定是该反应的催化剂 C. 该反应是S+O2SO2 D. 如果a和b化学计量数之比为1：2，则a和b的相对分子质量之比为3：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则xg=6.4g+4.0g+3.2g+2.8g-5.2g-7.2g-2.8g，x=1.2，不符合题意； B、化学反应前后，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量增加，b是生成物，c的质量减小，c是反应物，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，参加反应的a、c与生成b的质量比为：(6.4g-5.2g)：(3.2g-1.2g)：(7.2g-4.0g)=3:5:8，而中，硫和氧气、二氧化硫的质量比为：32:32:64=1:1:2，故该反应不可能是，不符合题意； D、如果a和b化学计量数之比为1：2，a和b的质量比为：(6.4g-5.2g)：(7.2g-4.0g)=3:8，则a和b的相对分子质量之比为：3:4，符合题意。 故选D。 12. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应涉及的四种物质都由分子构成 B. 该反应的化学方程式是 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. 该反应前后，原子种类和数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【详解】A、一氧化碳、水、氢气、二氧化碳均是由分子构成的，故A不符合题意； B、一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、水中氢元素的化合价为+1价，生成物氢气中氢元素的化合价为0价，则该反应前后氢元素的化合价改变，故C符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D不符合题意。 故选C。 13. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在集气瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 太阳光照射为纳米铁粉提供热量，使纳米铁粉燃烧 B. 纳米铁粉燃烧的符号表达式为Fe+O2Fe3O4 C. 气球先膨胀后变小 D. 铁丝与纳米铁粉都由铁原子构成，因此可以利用铁丝燃烧探究空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图知，太阳光照射纳米铁粉，太阳光提供热量，使纳米铁粉燃烧，故A正确； B、铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式书写正确，故B正确； C、铁粉刚开始燃烧，内部温度升高，气体受热膨胀，压强增大，气球变大，但随着反应进行，气体被消耗，内部气体减少，压强降低，气球变小，故C正确； D、铁在氧气能燃烧，在空气中不能燃烧，故不能用铁丝燃烧探究空气中氧气的含量，故D错误。 故选D。 二、填空题（本题包括6小题，共32分） 14. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： （1）3个磷原子________； （2）保持氢气化学性质的最小粒子________； （3）硝酸钠中氮元素的化合价________。 （4）地壳中含量最多的金属元素________。 （5）1个硫酸根离子________。 【答案】（1） 3P （2） H2 （3） （4） Al （5） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个磷原子表示为：3P； 【小问2详解】 氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，分子用化学式表示，故填：H2； 【小问3详解】 硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸钠中氮元素的化合价表示为：； 【小问4详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是：Al； 【小问5详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个硫酸根离子表示为：。 15. 请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有________。 （2）浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作________；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从________口进。 （3）浓硫酸在稀释过程中，应将________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是________。 【答案】（1）挥发性 （2） ①. 干燥剂 ②. a （3） ①. 浓硫酸 ②. 水 ③. 搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这个现象说明浓盐酸具有挥发性。 【小问2详解】 浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作干燥剂。 在如图所示干燥装置中，为了使气体与浓硫酸充分接触，达到更好的干燥效果，需要干燥的气体应从a口进。 【小问3详解】 浓硫酸在稀释过程中，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 16. 一般情况下，燃烧离不开氧气。某同学为了探究燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，设计了两个实验。 （1）硫不论在空气中还是在氧气中燃烧都会产生刺激性气味，该反应的化学方程式为________；硫在空气和氧气中燃烧的对比。实验中，能证明氧气含量越高，燃烧越剧烈的实验现象是________。 （2）利用氧气的助燃性区分两瓶无色气体：氧气和二氧化碳。 实验操作 现象及结论 分别向两瓶气体中________，观察 ________，则该气体为氧气；________，该气体为二氧化碳 【答案】（1） ①. ②. 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（火焰更明亮，产生的刺激性气味更浓等） （2） ①. 伸入燃着的小木条 ②. 木条燃烧的更旺 ③. 木条熄灭 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（火焰更明亮，产生的刺激性气味更浓等），能证明氧气含量越高，硫燃烧越剧烈。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则鉴别氧气与二氧化碳，可以设计实验：分别向两瓶气体中伸入燃着的小木条，实验中观察到小木条熄灭的为二氧化碳，小木条燃烧更加旺盛的为氧气。 17. 铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题： （1）铼原子的质子数为______，x=______。 （2）铼元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是______。 （3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图______，该元素与铼元素的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。 【答案】（1） ①. 75 ②. 13 （2） ①. 金属 ②. 186.2 （3） ①. ②. 相似 【解析】 【小问1详解】 根据元素的部分信息，可以知道铼原子的质子数为75；原子中核内质子数=核外电子数，则铼原子的电子数为75，x=75-2-8-18-32-2=13； 【小问2详解】 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；铼元素属于金属元素，根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为186.2； 【小问3详解】 原子序数为12的元素是镁元素，镁元素的原子结构示意图是 ； 原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。 （2024湖北） 18. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）“电解水制氢”这一单元的反应原理________（用化学方程式表示）。 （3）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________（写化学式）和CO2。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 【答案】（1）太阳能（或风能） （2） （3） （4）有便于储存和运输（或使用更安全等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据短文 “利用太阳能和风能等可再生能源”，可填太阳能（或风能）。 故填：太阳能（或风能）。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 故填： 【小问3详解】 项目包含 “电解水制氢” 和 “二氧化碳加氢制甲醇”，因此初始原料是（水）和（二氧化碳）。 故填：。 【小问4详解】 甲醇是液体燃料，相比氢气，优点有便于储存和运输（或使用更安全等，合理即可）。 故填：有便于储存和运输（或使用更安全等，合理即可）。 19. 将4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O。 （1）则该有机物一定含有的元素________（写元素符号） （2）则该有机物的化学式为________。 （3）该有机物中碳、氢元素的质量比________。 （4）若有9.2g该有机物，其中碳元素的质量为________。 【答案】（1）C、H、O （2）C2H6O （3）4:1 （4）4.8g 【解析】 【小问1详解】 有机物燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，说明一定含C、H元素。 CO2中C的质量：8.8g × () = 2.4g H2O中H的质量：5.4g × () = 0.6g 碳氢元素的总质量：2.4g + 0.6g = 3.0g < 4.6g（有机物质量），故含O元素。 结论：一定含C、H、O。 【小问2详解】 有机物中氧元素的质量为4.6g-3.0g= 1.6g。 计算有机物中碳、氢、氧原子的个数比： 原子个数比=各元素质量与相对原子质量的比值之比。 碳、氢、氧原子的个数比为:= 0.2:0.6:0.1 = 2:6:1，所以该有机物的化学式为C2H6O。 【小问3详解】 结合（1）可知，碳质量：2.4g，氢质量：0.6g，故有机物中碳、氢元素的质量比：2.4g:0.6g = 4:1。 【小问4详解】 有机物中碳质量占比： = 9.2g有机物中碳质量：9.2g × () = 4.8g。 三、实验题（本题包括2小题，共19分） （2024·广东·中考真题） 20. CO2的制取及性质： （1）制取CO2 ①制取CO2的化学方程式________。 ②组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到下图中的仪器有________（填字母）。 （2）性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为________ CO2能与石灰水反应 X为________时，现象为________ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 物理性质：________； 化学性质：________、________ 【答案】（1） ①. ②. a、d、e （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 紫色石蕊溶液 ③. 溶液由紫色变为红色 ④. 密度比空气大 ⑤. 不能燃烧 ⑥. 不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应式为：； 组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e；实验室通常利用大理石（主要成分是）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，可以选择锥形瓶d作为反应容器，长颈漏斗需要搭配橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：a、d、e。 【小问2详解】 实验结论是能与石灰水反应，若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，则现象是：澄清石灰水变浑浊。 实验结论是能与水反应生成酸性物质，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，可以用紫色石蕊溶液检验酸性物质，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。 将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。 21. 某实验小组围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展实验。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【作出猜想】 猜想①：只有CO； 猜想②：只有； （1）猜想③：________。 【实验1】装置如图 （2）连接装置时，需根据导管的高度调节________(填“甲”或“乙”，下同)处的高度，再确定________处的高度。 （3）实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是________。 （4）实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。要等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是________。 实验结论1：猜想①不成立。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 （5）实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，其实验目的是________。 将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 实验结论2：猜想③成立。 （6）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是________。 （7）请结合图像分析图中a→b段的变化原因________(用化学方程式表示)。 （8）科学家制造出一种超轻材料——“碳海绵”，主要成分是石墨烯和碳纳米管(均属于碳的单质)，请思考能否用“碳海绵”还原氧化铜，请分析原因：________。 【答案】（1）、 （2） ①. 乙 ②. 甲 （3） （4）防止灼热的铜被氧化为氧化铜 （5）排尽装置内的空气，防止影响实验结果 （6）二氧化碳## （7） （8）“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，均属于碳的单质且碳单质具有还原性，故在一定条件下“碳海绵”可还原氧化铜 【解析】 【小问1详解】 由猜想①只有CO，猜想②只有可知，猜想③有、； 【小问2详解】 连接装置时，需根据装有澄清石灰水的导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处酒精灯的高度； 【小问3详解】 实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是； 【小问4详解】 实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯，等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是防止灼热的铜被氧化为氧化铜； 【小问5详解】 实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，其实验目的是排尽装置内的空气，防止影响实验结果； 【小问6详解】 由图像分析可知，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是二氧化碳（）； 【小问7详解】 图中a→b段二氧化碳的质量减小，对应一氧化碳的质量增加，说明二氧化碳与碳在高温条件下反应生成了一氧化碳，化学方程式为； 【小问8详解】 “碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，均属于碳的单质且碳单质具有还原性，故在一定条件下“碳海绵”可还原氧化铜。 四、计算题（本题包括1小题，共10分。） 22. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x 解得x=10g 则磨石中碳酸钙的质量分数为 答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $