2.3物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积（分层训练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 分层设计明确，从基础概念巩固到综合能力提升，通过梯度化训练深化化学观念与科学思维，适配新授课知识内化需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组|物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等单一概念及简单计算|单选题聚焦基础判断（如气体摩尔体积适用条件），填空题强化公式应用（如n、m、V换算），夯实化学计量核心观念| |B组|阿伏加德罗常数综合判断、混合气体计算、反应中物质的量与电子转移结合|情境题（如密闭容器气体状态分析）、综合计算（如混合气体密度与摩尔质量关系），培养科学思维与证据推理能力|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.3物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积（A组基础知识训练） 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．的质量为98 g B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的体积为22.4 L 2．下列关于的叙述正确的是 A．的摩尔质量是64g B．1中含有1mol C．1中所含分子数约为个 D．常温常压下，1的体积为22.4L 3．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 4．下列说法正确的是 A．同温同压下，相同质量的CO和N2具有相同的体积 B．同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1 C．9g水和标准状况下11.2LH2O所含分子数相同 D．不同气体若体积不同，它们所含分子数也不同 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．22gCO2含有的氧原子数为0.5NA B．同温同压下，体积相同的气体所含原子数相同 C．常温常压下， 14gN2含有的分子数为0.5NA D．1mol OH-含有的电子数为NA 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．中氮原子数为 D．含有的分子数为 7．相等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为    ②它们所含的氧原子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为    ④它们所含的硫原子数目之比为 ⑤它们所含的氧原子质量之比为 A．①②③④ B．①②③ C．①②③④⑤ D．②③④ 8．某化学兴趣小组研究下列物质：①标准状况下，②个，③，④。设阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．物质的量：④<①<③<② B．标准状况下的密度：①<④<③<② C．常温下的质量：④<①<③<② D．含有氢原子的数目：②<④<①<③ 9．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A中HCl与容器B中NH3的物质的量之比是 A．1∶4 B．4∶1 C．1∶2 D．2∶1 10．一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A． 气球②中装的是 B． B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球②中原子数之比为16∶11 D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 11．同温同压下，对于相同体积的CO2和CO气体的原子数目之比为 A．1：1 B．11：7 C．3：2 D．7：11 12．将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A．C2H4、CH4 B．CO2、SO2 C．Cl2、CO2 D．CH4、Cl2 13．反应，下列说法正确的是 A．反应生成3 mol 时转移的电子数为 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．该反应中HCl只表现了还原性 D．1 mol氯酸钾反应失去5 mol电子 14．氢化钠()可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，错误的是 A．中的化合价为 B．标准状况下每生成的，转移电子数目为 C．、与水作用时，水的作用相同 D．是氧化产物、是还原产物 15．自来水厂常用对饮用水杀菌消毒，可通过以下反应制取。下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．发生了还原反应 C．是还原产物 D．标况下生成，转移电子数为 二、填空题 16．化学计量是研究化学重要方法之一，回答下列问题。 (1)在相同状况下，等质量的CO和体积比_______，原子数比_______，密度比是_______。 (2)和的混合气体含有的原子数目是_______，中离子数目是，的摩尔质量是_______， 17．回答下列问题 (1)的质量是_______g，其中含有_______，含有_______g氧原子。 (2)个氨分子的物质的量为_______，含有_______氢原子，_______电子。 (3)标准状况下，占有的体积约为_______。 (4)标准状况下，的质量约为_______g。 18．若阿伏加德罗常数用表示，按要求完成下列填空： (1)含_______个铁原子， 质量是_______g。 (2)中所含氮原子的数目为_______，所含氧原子数跟_______；mol中所含氧原子数相等。 (3)在标准状况下的体积为_______，其中含有的电子的物质的量是_______。 (4)中所含的的物质的量是_______ mol， 的物质的量是_______ mol。 (5)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为_______；一氧化碳的质量为_______。 19．利用相关知识填空 (1)23个NH3是_________________ mol氨分子， 含_________________ mol氢原子。 (2)等物质的量的SO2和SO3质量比是_____________；所含氧原子的个数比______________。 (3)32 g CH4中所含氢原子数与____________ mol水所含氢原子数相等。 (4)3 mol H2O中含有质子的物质的量为______________ mol。 (5)标准状况下，33.6 L的NH3的物质的量为_____________ mol，其中所含原子的总物质的量为________________ mol， 所含电子的总物质的量为___________________ mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《A组基础知识训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C A C D A D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B A D C 1．D 【详解】A．1mol硫酸的质量为，故A正确； B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B正确； C．0.5 mol二氧化硫中含有的原子个数为，故C正确； D．标准状况下，水呈液态，不能用计算水的体积，故D错误； 故选D。 2．C 【详解】A．摩尔质量的单位应为，的摩尔质量是，A错误； B．是由原子和原子构成的纯净物，分子中不含分子，中含有原子，B错误； C．任何物质所含的粒子数约为个，因此中所含分子数约为个，C正确； D．标准状况（、）下气体摩尔体积约为，常温常压下气体摩尔体积不为，的体积不是，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．标准状况下，为非气态，不能使用气体摩尔体积进行计算，因此无法确定的体积，A错误； B．根据，气体摩尔体积的数值由温度和压强共同决定，非标准状况下也可能得到的气体摩尔体积，B错误； C．气体摩尔体积的定义就是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，任何气体（包括互不反应的混合气体）的体积都约为，C正确； D．，未说明处于标准状况下，不能使用气体摩尔体积进行计算，无法确定的体积，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．同温同压下气体摩尔体积相同，和的摩尔质量均为，根据，相同质量的两种气体物质的量相等，再由可知二者体积相同，A正确； B．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，氦气为单原子分子，氢气为双原子分子，氦气体积是氢气的两倍，则氦气物质的量是氢气的2倍，氦原子数与氢原子数之比为，B错误； C．标准状况下不是气体，气体摩尔体积对其不适用，标准状况下的物质的量远大于，而水的物质的量为，二者分子数不相同，C错误； D．气体体积受温度和压强共同影响，若温度、压强不同，体积不同的气体物质的量可能相等，所含分子数也可能相同，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．的物质的量为，1个分子含2个氧原子，因此氧原子物质的量为，对应氧原子数为，A错误； B．同温同压下，体积相同的气体物质的量相同，所含分子数相同，但气体分子可能为单原子、双原子或多原子，原子数不一定相同，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，该计算与温度压强无关，C正确； D．1个含有的电子数为（氧8个、氢1个，外加阴离子带的1个负电荷表明得到1个电子），含有的电子数为，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．1个所含电子数为，含有的电子数为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氮原子数为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，D正确； 故选D。 7．A 【详解】①物质的量之比等于分子数目之比，则它们所含的分子数目之比为1:1，正确； ②1个和所含氧原子总数分别为2、3，故根据分子式可知它们所含的O原子数目之比为2:3，正确； ③1个和所含原子总数分别为3、4，故根据分子式可知它们所含的原子总数目之比为3:4，正确； ④根据分子式可知它们所含的S原子数目之比为1:1，正确； ⑤它们所含的氧原子质量之比等于原子个数之比，为，错误； 答案选A。 8．D 【详解】A．四种气体的物质的量分别为①、②、③、④，故物质的量：④<①<③<②，A正确； B．相同状况下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量：①<④<③<②，故密度：①<④<③<②，B正确； C．四种气体的质量分别为①、②、③、④，故质量：④<①<③<②，C正确； D．四种气体中氢原子的物质的量分别为①、②、③、④，故氢原子数目：②<④<③<①，D错误； 故选D。 9．D 【详解】设HCl的物质的量为，NH3的物质的量为，每个HCl分子含2个原子，每个NH3分子含4个原子，由原子总数相等可得，解得，故选D。 10．D 【分析】首先根据阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比。四种气体摩尔质量大小为，因此体积从小到大对应：①、②、③、④。 【详解】A．气球②中装的是，不是，A错误； B．分子数，等质量时分子数与摩尔质量成反比，气球①和③分子数之比为，不相等，B错误； C．和均为三原子分子，原子数之比等于分子数之比，气球①和②分子数之比为，故原子数之比为，不是，C错误； D．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，气球③和④体积之比为，D正确； 故选D。 11．C 【详解】同温同压下，相同体积的和的物质的量相等，1个分子含3个原子，1个分子含2个原子，原子数目之比为，因此该题答案为C。 12．B 【分析】根据理想气体状态方程，同质量、同体积、同温度时，气体压强与摩尔质量成反比。由图像可知同温下，因此摩尔质量满足，； 【详解】A．、，二者均小于，A错误； B．、，满足，符合的关系，B正确； C．、，，C错误； D．，小于，不符合的要求，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．反应中中从+5价降低为0价，6 mol 中有5 mol 从-1价升高为0价，生成3 mol，转移5 mol电子，即电子数为，A正确； B．反应中的氧化产物是中被氧化得到的，还原产物是被还原得到的，二者物质的量之比为，B错误； C．部分中化合价不变，生成，表现酸性，部分化合价升高，表现还原性，故既表现还原性又表现酸性，C错误； D．中化合价降低，得到电子，1 mol 反应得到5 mol电子，D错误； 故答案选A。 14．D 【详解】A．为金属元素，在化合物中只显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知中的化合价为-1，A正确； B．该反应中中-1价的升高为0价，中1个+1价的降低为0价，生成1mol 时转移1mol电子，数目为，B正确； C．与水反应时，中化合价降低作氧化剂，与水反应时，中化合价同样降低作氧化剂，水的作用相同，C正确； D．该反应中，既是-1价被氧化得到的氧化产物，也是+1价被还原得到的还原产物，中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选D。 15．C 【详解】A．中各元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．中元素化合价从+4升高为+6，失电子发生氧化反应，B错误； C．中元素化合价从+5降低为+4，得电子被还原，是还原产物，C正确； D．标况下不是气体，不能用计算其物质的量，转移电子数不是，D错误。 16．(1) (2) 或3NA 【详解】（1） 摩尔质量为，摩尔质量为，故等质量的CO和的物质的量之比。相同状况下气体体积比等于物质的量之比，因此体积比为；每个含2个原子、每个含3个原子，原子数之比为；相同状况下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此密度比为。 （2）和均由原子构成，48g混合气体中原子总质量为48g，，故原子数目为或1.806×1024。，1mol 电离出2mol ，故，。 17．(1) 147 3 96 (2) 1.5 4.5 15 (3) 11.2 (4) 4 【详解】（1）根据公式，的摩尔质量为，则的质量为；1个分子含2个原子、4个原子，故含的物质的量为，含的物质的量为，氧原子质量为； （2）根据公式（取值为），氨分子物质的量为；1个分子含3个原子、10个电子（含7个电子，每个含1个电子，总计），故含的物质的量为，含电子物质的量为； （3）标准状况下气体摩尔体积约为，根据公式，的体积为； （4）先根据计算的物质的量：，的摩尔质量为，故质量为。 18．(1) （或） 28 (2) 3.2 (3) (4) 2 1 (5) 【详解】（1）根据微粒数公式，0.5molFe的原子数为；Fe的摩尔质量为，由质量公式得质量为。 （2）1个分子含2个原子、1个O原子，故，氮原子数目为；，1个分子含1个O原子，故的物质的量为3.2mol时氧原子数与前者相等。 （3）的摩尔质量为，，标准状况下气体摩尔体积为，故体积；1个分子含10个电子，故电子的物质的量为。 （4）的摩尔质量为，，1个该结晶水合物含2个、1个，故，。 （5）标准状况下混合气体总物质的量，设物质的量为，CO物质的量为，则、，解得，，故，。 19．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）根据物质的量与微粒数的关系，氨分子的物质的量为；每个分子含3个氢原子，故氢原子物质的量为。 （2）设和的物质的量均为，根据，二者质量比等于摩尔质量之比，即；每个含2个氧原子、每个含3个氧原子，氧原子个数比等于其物质的量之比，即。 （3）先计算的物质的量：，所含氢原子物质的量为；每个含2个氢原子，故所需水的物质的量为。 （4） 1个分子含有的质子数为，故3mol 中质子的物质的量为。 （5）标准状况下气体摩尔体积为，故；每个含4个原子，故总原子物质的量为；每个含10个电子，故总电子物质的量为。 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.3物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积（B组能力提升训练） 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．同温同压下，相同质量的CO和N2具有相同的体积 B．同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1 C．9g水和标准状况下11.2LH2O所含分子数相同 D．不同气体若体积不同，它们所含分子数也不同 2．下列各物质中，所含分子数最多的是 A．1克氢气 B．1.204×1024个氮气分子 C．4℃时54毫升水 D．标况下11.2L氨气 3．关于Na2O2，下列说法不正确的是 A．Na2O2中O元素的化合价为-1 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2 C．Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应生成1molO2时，转移2个电子 4．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L ③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 5．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③ C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>① 6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol 含有的离子数目为 B．28g的CO和混合气体中的电子数目为 C．标准状况下，44.8L中含有的分子数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为 7．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．23 g金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2 B．5.6 g Fe与Cl2充分反应，转移电子数为0.2 C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3 D．在25℃、101 kPa下，22.4 LN2和O2的混合气体中所含原子数为2 8．在反应Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．71:112 9．相同条件下，在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数 10．下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： 11．是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列说法中不正确的是 A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．既是氧化产物又是还原产物 C．O2是氧化产物 D．发生反应时，共有10mol电子转移 12．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室、的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度1处 13．将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 14．现有、、三种物质的混合物100 g，且已知硫元素含量为32 g，则混合物中钠元素和氧元素的质量分别为 A．46 g  22 g B．32 g  36 g C．26.7 g  55.1 g D．无法判断 15．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体，常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫。一种制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A．上述流程中有两步属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是 C．已知次磷酸钠属于正盐，则次磷酸为一元酸 D．次磷酸分解时转移电子 二、填空题 16．按要求填空。 (1)标准状况下，有①4.48 L CH4  ②3.01×1023个HCl  ③1.7 g NH3  ④0.2mol H2O四种物质，则这四种物质中体积最大的是___________，(填序号，下同)所含的氢原子数最少的是___________。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效净水剂，常用于自来水消毒。工业上可以用过氧化钠制备高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 ①Na2FeO4中铁元素的化合价是___________。 ②该反应中还原剂是___________(写化学式)，被还原的元素是___________(写元素符号)，依据反应判断物质的氧化性：Na2O2___________Na2FeO4。 ③上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。 ④写出Na2SO4在熔融状态下的电离方程式___________。 17．利用“物质的量”相关知识完成以下各空(设表示阿伏加德罗常数)。 (1)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________(填序号)。 (2)在标准状况下，等质量的和，密度之比为____________，分子数之比为____________。 (3)将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3:8，则该混合气体中与的物质的量之比为____________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的____________倍。 (4)已知、、混合物中硫元素质量分数为24％，则氧元素的质量分数为_______。 18．完成下列计算或比较： (1)若1gN2中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为___________mol-1(用含x的式子表示)。 (2)3.4gNH3与标准状况下的___________L的H2S含有相同数目的氢原子。 (3)已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.88g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________，其中氧原子的物质的量为___________。 (4)同温同压下，质量相等的O2和O3，其原子数之比为___________。 (5)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)。通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热反应后无气体剩余，粉末的质量最终变为21.6g。则混合气体中臭氧的体积分数为___________。 19．阿伏加德罗定律对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。回答下列问题： (1)三个密闭容器中分别充入a．、b．、c．，三种气体，请依题意排序(填字母)。 ①当它们的温度和密度均相同时，三种气体的压强按照由大到小的顺序为___________。 ②当它们的温度和压强都相同时，三种气体的密度按照由大到小的顺序为___________。 ③当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积按照由大到小的顺序为___________。 (2)在120℃时分别进行如下四个反应(除S外其它物质均为气体)： ①     ② ③      ④ 若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(ρ)和气体体积(V)分别符合关系式和的是___________(填序号，下同)，符合和的是___________。 (3)将一定量的加热到250℃使其完全分解为氨气、水、二氧化碳，所得气体在此温度下的平均摩尔质量为___________。 (4)生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.24 L(标准状况)该气体通过灼热的盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为。当甲烷完全反应并恢复原温度后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8 g。将反应后的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9 g。 ①原混合气体中甲烷的物质的量是___________mol。 ②原混合气体中二氧化碳和甲烷的体积之比是___________。 ③求原混合气体中氮气的质量是___________g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《B组能力提升训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B D B C A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C A D 1．A 【详解】A．同温同压下气体摩尔体积相同，和的摩尔质量均为，根据，相同质量的两种气体物质的量相等，再由可知二者体积相同，A正确； B．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，氦气为单原子分子，氢气为双原子分子，氦气体积是氢气的两倍，则氦气物质的量是氢气的2倍，氦原子数与氢原子数之比为，B错误； C．标准状况下不是气体，气体摩尔体积对其不适用，标准状况下的物质的量远大于，而水的物质的量为，二者分子数不相同，C错误； D．气体体积受温度和压强共同影响，若温度、压强不同，体积不同的气体物质的量可能相等，所含分子数也可能相同，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．1g 的物质的量，物质的量较小，对应分子数较少，A不符合题意； B．个的物质的量，分子数少于C选项，B不符合题意； C．4℃时水的密度为，54 mL水质量为54 g，物质的量，物质的量最大，对应分子数最多，C符合题意； D．标况下的物质的量，分子数较少，D不符合题意； 故选C。 3．C 【详解】A．中元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算得元素化合价为-1，A正确，不符合题意； B．由和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确，不符合题意； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还有生成，不属于碱性氧化物，C错误，符合题意； D．与水反应时元素发生歧化反应，生成1mol 时，有2mol 从-1价升高到0价，转移电子数为，D正确，不符合题意； 故答案为C。 4．B 【详解】①中1mol分子未指明为气体，标准状况下体积不一定为，①错误； ②H2未指明在标准状况下，体积不一定为，②错误； ③中标准状况下为非气态，1mol体积远小于，③错误； ④中与的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28g混合气体总物质的量为1mol，所含原子数为，④正确； ⑤中气体摩尔体积受温度压强影响，仅标准状况下气体摩尔体积约为，⑤错误； ⑥中标准状况下，体积相同的气体物质的量相同，分子数相同，⑥正确； 正确的是④⑥，故选B。 5．D 【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等，由m=ρV可知三种气体质量相等，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为：：= ：：。 【详解】A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=：：，分子数目的大小顺序为①>③>②，A正确； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确； C．根据分析，三种气体的原子个数比为(×5)：(×3)：(×2)= ：：，原子数目的大小顺序为①>③>②，C正确； D．由理想气体状态方程pV=nRT可知，体积、温度相等时气体的压强之比等于物质的量之比，压强大小顺序为①＞③＞②，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．由和过氧根离子构成，1mol 含2mol 和1mol ，总离子数为，A错误； B．和的摩尔质量均为，28g混合气体总物质的量为1mol，且每个和分子均含14个电子，故电子总数为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，C错误； D．标准状况下11.2L 物质的量为0.5mol，共含1mol Cl原子，与水的反应为可逆反应，溶液中还有未反应的分子，根据Cl原子守恒，、、的微粒数之和小于，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．23 g金属钠的物质的量为1 mol，钠完全燃烧生成时钠元素化合价从0升高到+1，1 mol Na失去电子数目为，A错误； B．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，Fe与充分反应生成，铁元素化合价从0升高到+3，转移电子数为，B错误； C．和的摩尔质量均为78 ，7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol；且1 mol 和1 mol 均含有3 mol离子，故0.1 mol混合物中含有的离子总数为，C正确； D．标准状况为0 ℃、101 kPa，25 ℃、101 kPa为常温常压，该条件下气体摩尔体积大于22.4 ，22.4 L 和的混合气体物质的量小于1 mol，所含原子数小于，D错误； 故选C。 8．A 【详解】该反应为歧化反应，中元素化合价从0价降至-1价，得到电子，发生还原反应，则作氧化剂，KCl为还原产物，中元素化合价从0价升至+1价，失去电子，发生氧化反应，则作还原剂，KClO为氧化产物；根据电子得失守恒，得电子总数等于失电子总数，被还原和被氧化的原子物质的量之比为1:1，二者均来自，故氧化剂与还原剂的质量比为1:1，故选A。 9．B 【详解】A．N2H4 中1个分子含6个原子；O2、CO中1个分子均含2个原子。分子数目相同，但单个分子原子数目不同，总原子数一定不等，A错误； B．相同条件、相同容积，根据阿伏伽德罗定律：V、T相同，气体总物质的量n相等。 分子数N=nNA，因此分子总数一定相等，B正确； C．M(N2H4 )=32 g/mol，M(O2)=32 g/mol，M(CO)=28 g/mol，混合气体平均摩尔质量随O2与CO比例变化，质量不一定等于N2H4，C错误； D．N2H4每个分子有18个电子，O2每个分子中有16个电子，CO每个分子中有14个电子，混合气总电子数随配比改变，不一定相等，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．同温同压下，等体积的和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，A正确； B．等质量的和物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为，B正确； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故，不是，C错误； D．同温同压下气体体积之比等于分子数之比，等分子数的两种气体体积比为，D正确； 故选C。 11．A 【详解】A．反应中6个 参与反应时，有1个 中的O元素化合价从-1价升高到中的0价作还原剂，其余5个 中O元素化合价从-1价降低到和中的-2价作氧化剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A错误； B． 中的Fe元素由中+2价升高到+6价得到，O元素由中-1价降低到-2价得到，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C． 由中-1价的O元素化合价升高到0价得到，属于氧化产物，C正确； D．2mol 发生反应时，Fe元素共失去电子，生成1mol 时O元素共失去电子，总失电子数为10mol，氧化还原反应中转移电子数等于失电子总数，因此共有10mol电子转移，D正确； 故答案为A。 12．C 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，甲、乙体积比为，乙中空气物质的量为，故甲室混合气体总物质的量为，分子总数为，A错误； B．设的物质的量为，的物质的量为，由总质量可得，解得，故、物质的量之比为，B错误； C．甲室混合气体平均摩尔质量为，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故其密度是同温同压下密度的倍，C正确； D．点燃发生反应，室温下水为液态，反应后剩余的物质的量为，此时甲、乙气体物质的量之比为，同温同压下体积比为，故活塞最终停留在刻度2处，D错误； 故选C。 13．C 【详解】由题意知，150℃条件下，水呈气态，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2，假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，即原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为1∶2∶6，C项正确。 14．A 【详解】、、中与的原子个数比恒为，二者质量比为，硫质量为时，钠质量为，氧质量为；故选A。 15．D 【分析】白磷与过量浓溶液加热发生歧化反应，生成与次磷酸钠；次磷酸钠再与硫酸发生复分解反应得到次磷酸；次磷酸受热分解，生成与； 【详解】A．流程内两处氧化还原反应，一是与的歧化反应（），二是受热分解反应（）；和硫酸反应为复分解反应，无化合价变化，因此流程共有两步氧化还原反应，A正确； B．发生歧化反应，1个P原子化合价降低至-3（作氧化剂），3个P原子化合价升高至+1（作还原剂）；氧化剂与还原剂均为白磷，物质的量之比，同种物质摩尔质量相同，质量之比等于物质的量之比，质量比，B正确； C．是正盐，代表分子中仅有1个可电离的羟基氢，其余氢原子直接与磷原子相连无法电离，因此次磷酸属于一元酸，C正确； D．依据分解反应，2 mol 参与反应时，1 mol P从+1价降到-3价，1 mol P从+1价升至+5价，总共转移电子物质的量；则0.5 mol 分解转移电子：，D错误； 故选D。 16．(1) ② ③ (2) +6 FeSO4和Na2O2 O > 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2SO4=2Na++SO 【详解】（1）①标准状况下4.48 L甲烷中氢原子的物质的量为：； ②标准状况下3.01×1023个氯化氢的气体体积为：×22.4 L/mol=11.2 L，含有的氢原子的物质的量为：=0.5 mol； ③标准状况下1.7 g氨气的体积为：×22.4 L/mol=2.24 L，含有的氢原子的物质的量为：×3=0.3 mol； ④标准状况下水为液态，体积远小于气体，0.2 mol水分子中含有的氢原子的物质的量为：0.2 mol×2==0.4 mol； 则标准状况下，四种物质中体积最大的是②，含有的氢原子数最大的是③； （2）①高铁酸钠中钠元素、氧元素的化合价分别为：+1价、-2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价； ② 由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，硫酸亚铁是反应的还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，高铁酸钠、氧气是氧化产物，氧化钠是还原产物；由氧化还原反应规律可知，氧化剂氧化性大于氧化产物，则过氧化钠的氧化性强于高铁酸钠； ③ 过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应时，过氧化钠会先与水反应生成氢氧化钠和氧气，不能反应生成高铁酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以制备高铁酸钠的反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行； ④ 硫酸钠是电解质，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸根，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO。 17．(1)③>①>② (2) 8:11 11:8 (3) 1:1 27 (4)41.5％ 【详解】（1）分别计算三种气体的物质的量：①标准状况下；②；③，故排序为③>①>②； （2）由理想气体状态方程推导得，即同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，故；等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，分子数之比等于物质的量之比，故； （3）混合气体中，，故；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量，故密度是的倍； （4）三种物质的与原子个数比均为，二者质量比为，已知硫元素质量分数为，则钠元素质量分数为，氧元素质量分数为。 18．(1)28x (2)6.72 (3) 12 g/mol 0.04mol (4)1:1 (5)50% 【详解】（1）阿伏加德罗常数（）定义为1摩尔物质所含的粒子数，已知1 g N₂中含有个氮分子，需用表示，的摩尔质量为28 g/mol，因此1 g的物质的量为 mol，由分子数与物质的量的关系： 解得： （2）比较3.4 g与的氢原子数，先计算中的氢原子物质的量：摩尔质量为17 g/mol，3.4 g 的物质的量为，每个分子含3个H原子，故氢原子物质的量为；每个分子含2个H原子，要含相同氢原子数（0.6 mol），需的物质的量为，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，因此的体积为：； （3）标准状况下0.88 g样品体积为448 mL（即0.448 L），标准状况摩尔体积为22.4 L/mol，因此物质的量为：， 摩尔质量由质量和物质的量计算：，根据的化学式，样品中氧原子物质的量：； （4）同温同压下，和质量相等，设质量为 g，摩尔质量为32 g/mol，为48 g/mol，的物质的量：，每个分子含2个O原子，原子物质的量为，的物质的量：，每个分子含3个O原子，原子物质的量为，原子物质的量之比为； （5）混合气体与铜反应后无气体剩余，粉末质量增加源于氧元素，初始铜粉20.0 g，反应后粉末质量21.6 g，氧元素质量增加：， 氧原子物质的量：，混合气体体积0.896 L（标况）物质的量为：，设氧气物质的量为 mol，臭氧为 mol，则：，氧原子总数：每个提供2个O原子，每个提供3个O原子，故： ，解方程组：，，臭氧体积分数（同温同压下体积比等于物质的量比）：。 19．(1) (2) ① ③ (3)24 g/mol (4) 0.075 0.28 【详解】（1）①由理想气体状态方程可以推导出PM=ρRT，当气体的温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比，因此，摩尔质量越小，压强越大，三种气体的摩尔质量分别为：，，，所以，压强由大到小的顺序为：，即b>a>c； ②由理想气体状态方程可以推导出PM=ρRT，当气体的温度T和压强P相同时，密度与摩尔质量成正比，因此，摩尔质量越大，密度越大，所以，密度由大到小的顺序为：，即c>a>b； ③由理想气体状态方程可以推导出PV=RT，当气体的质量m和温度T、压强P均相同时，体积与摩尔质量成反比，因此，摩尔质量越小，体积越大，所以，体积由大到小的顺序为：，即b>a>c； （2）①在120℃时，恒压条件下，，反应后气体质量不变，气体分子数增多，气体体积增大，密度减小，即气体密度：前>后，气体体积：前<后； ②在120℃时，恒压条件下，，反应后，气体产物只有水蒸气，则气体密度减小，即气体密度：前>后，气体分子数减小，气体体积减小，即气体体积：前>后； ③在120℃时，恒压条件下，中，反应后气体质量不变，气体分子数减小，气体体积减小，密度增大，即气体密度：前<后，气体体积：前>>前后； ④在120℃时，恒压条件下，，反应后气体质量不变，气体分子数不变，气体体积不变，密度不变，即气体密度：前=后，气体体积：前=后； 根据分析可知，符合关系式前>后和前<后的是①，符合前<后和前>后的为③； （3）反应：，产物都是气体，设有1mol ，则气体的总物质的量为4 mol，气体的总质量为96 g，则气体的平均摩尔质量为； （4）①硬质玻璃管中发生的反应为：，硬质玻璃管质量减轻的原因是被还原为，失去了氧元素，质量减轻了4.8 g，即氧元素的质量为4.8 g，氧原子的摩尔质量为 16 g/mol，因此氧元素的物质的量为，根据化学方程式，1 mol 反应会使 4 mol失去 4 mol 氧原子，即1 mol反应会使硬质玻璃管质量减轻，因此，设原混合物中的物质的量为x，则有，解得； ②反应后的气体通入过量的澄清石灰水中，生成沉淀 9 g，该沉淀为，其物质的量为，根据碳原子守恒，反应后的总物质的量为0.09mol，由①可知，0.075 mol 反应生成 0.075 mol ，因此原混合气体中的物质的量为：0.09mol-0.075mol=0.015mol，在相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，因此，甲烷和二氧化碳的体积比为：； ③原混合气体在标准状况下的体积为 2.24 L，标准状况下，混合气体的总物质的量为由①和②可知，甲烷的物质的量为 0.075 mol，二氧化碳的物质的量为 0.015 mol，因此氮气的物质的量为：n(N2)=n总-n(CH4)-n(CO2)=0.1mol-0.075mol-0.015mol=0.01mol，氮气的质量为0.01mol28g/mol=0.28g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $