第二章 第三节 物质的量 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 第3节 物质的量 一、单选题 1．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是 A．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25% C．的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为 D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的原子数为 B．和混合气体中的氧原子数为 C．常温常压下，11.2L氯气中Cl原子数目为NA D．与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 3．辣椒素()是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A．辣椒素含有臭氧分子() B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的氧原子数为 B．中含有键的数目为 C．与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为 D．常温下，与足量乙醇反应生成氢分子的数目为 5．下列叙述正确的是 A．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1 B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 6．向和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加400g质量分数为20%的NaOH溶液时，沉淀达到最大值。下列说法错误的是 A．反应过程中阳离子种类不可能超过4种 B．所加稀硫酸的溶质质量分数为49% C．沉淀中氢元素的质量分数为 D．不可能超过53.4g 7．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与充分反应，生成分子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．9.2g由和组成的混合气体含原子数目为 D．标准状况下，含原子数目为 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5.6g铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，11.2LSO3中含原子数目为2NA C．32gS8()与S6()的混合物中所含S原子数为1NA D．18gD2O中含有的中子数目为10NA 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78g中含有π键的数目为 B．100mL溶液中，数目为 C．11.2L中含有的分子数目为 D．Cu与溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为 二、多选题 11．向a g 和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值m g。下列说法正确的是 A．反应过程中阳离子种类不可能超过3种 B．所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7% C．沉淀中氢元素的质量分数为 D．m不可能超过21.4 12．向25.00mLK2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得到沉淀的质量为1.165g，下列说法正确的是 A．K2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为0.2000mol·L-1 B．K2SO4溶液中溶质的质量为1.165g C．加入的BaCl2溶液中溶质的质量为1.040g D．反应生成BaSO4的物质的量为5.000×10-3mol 13．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HCl的浓度为0.1mol·L-1 B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O D．x的数值为6.09 14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．78g中阴离子数目为1NA B．0.1mol铁与0.1mol充分反应，产物数目为0.1NA C．足量和80mL10mol/L浓盐酸共热，转移的电子数小于0.4NA D．1mol在水中完全分解生成的胶体粒子数目小于1NA 15．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．3g 3He含有的中子数为1NA C．标准状况下，与充分反应，生成的SO3分子数目为 D．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为 三、解答题 16．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。 ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。 ③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。 ④再重复上述操作②③三次。 回答下列问题： (1)完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器 (任写两种即可)。 (2)实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为 。 (3)操作②发生反应的离子方程式为 。 (4)判断滴定终点的现象是： 。 (5)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取 mL浓盐酸。 (6)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 /mL 13.20 13.00 13.10 13.90 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为 %。 (7)下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A．配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C．配制0.10 mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D．配制0.10 mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。 17．黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： (1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/LK2Cr2O7的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 ②计算，称量：需用天平称量 克K2Cr2O7固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1～2cm时， ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线   D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LK2Cr2O7酸性溶液时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。 ②请配平步骤二中发生反应的离子反应方程式(数字直接写在方框内)： 。 □□□=□□□。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C A C B C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 BD AD AD BD AB 1．C 【详解】A．由可知，25℃时饱和溶液的物质的量为，A正确； B．氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合后溶液的溶质质量分数大于25%，B正确； C．c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的浓度为，C错误； D．设49%的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则，，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．物质的量为0.1mol，则含有的原子数为，故A错误； B．和混合气体，则混合气体中的氧原子数为，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，11.2L氯气中Cl原子数目不为NA，故C错误； D．镁失去两个电子变为镁离子，(物质的量为0.1mol)与足量稀硫酸反应，转移的电子数为，故D错误； 综上所述，答案为B。 3．D 【详解】A．辣椒素分子式为，不含臭氧分子，分子中含有3个O原子，A错误； B．辣椒素()中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×18)：(1×27)：14：(16×3)=216：27：14：48，可见其中碳元素的质量分数最大，B错误； C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为(12×18)：14=108：7，C错误； D．辣椒素决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水呈酸性，酸碱中和，故用柠檬水漱口可缓解辣味，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算其物质的量和所含氧原子数，A错误； B．中含有键的数目为，B错误； C．与足量的稀硝酸反应，铁被氧化为+3价，故转移的电子总数为，C正确； D．的物质的量为0.1mol，与足量乙醇反应时自身变为钠离子，转移电子的物质的量为0.1mol，故生成氢分子的数目为，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．0℃、101kPa是标准状况，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1，A正确； B．标准状况下，水呈液态，1mol水的体积小于22.4L，B不正确； C．气体摩尔体积仅指一定温度和压强下1mol气体的体积，不一定指标准状况下，C不正确； D．若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件不一定是“标准状况”，可能是2×273K、2×101kPa条件下，D不正确； 故选A。 6．C 【详解】A．向a g 和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加20%的NaOH溶液，如果稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸部分反应时，此时溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁，此时溶液中阳离子为镁离子、铁离子、氢离子、钠离子共4种，A正确； B．由题意可知，沉淀达到最大值时，溶液中只存在Na2SO4，可得关系式：H2SO4~ 2NaOH，滴加20%的NaOH溶液至400g时反应完全进行，则H2SO4的物质的量为n(NaOH)=×，所加稀硫酸的溶质质量分数为，B正确； C．沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2，沉淀中的金属元素完全来自氧化铁和氧化镁的混合物，而沉淀中的氢元素和氧元素完全来自氢氧化钠，根据Fe、Mg守恒可得、，沉淀中氢元素的质量小于n-m，沉淀中氢元素的质量分数小于，C错误； D．当氢氧化钠只与硫酸铁、硫酸镁发生反应时(即氧化铁、氧化镁混合物和稀硫酸恰好完全反应时)，生成沉淀的质量最大，且由化学方程式可知，氢氧化钠中的氢氧根离子完全转化到了沉淀中，如果沉淀中只含氢氧化铁，则氧化铁的质量为：，如果沉淀中只含氢氧化镁，则氧化镁的质量为：＜53.4g，故m不可能超过53.4，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A错误； B．应选择250mL规格容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要质量m(NaOH)= n(NaOH)∙M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正确； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水的体积偏少，造成溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，只有在所指温度下，溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等，否则不相等，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．该反应为可逆反应，生成分子的数目小于，A错误； B．溶液体积未知，无法求出的物质的量，B错误； C．和的最简式都是，所以由和组成的混合气体可看作物质的量为0.2mol的，含有的氧原子数为，C正确； D．标准状况下，为液体，无法计算所含原子数目，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol Fe2+，所以转移的电子数为0.2NA，故A错误； B．标况下SO3为非气体，不能用气体摩尔体积计算SO3的物质的量，所以无法计算11.2L SO3中原子个数，故B错误； C．S6与S8均由S原子构成，故32g混合物中含有的S原子的物质的量为1mol，则个数为NA个，故C正确； D．18g重水的物质的量为=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，含有的中子数目为9NA，故D错误； 答案选C。 10．D 【详解】 A．78g的物质的量为1mol，苯中只含有一个大π键，不是3个碳碳双键，A错误； B．是弱酸根离子，要发生水解，数目应该小于，B错误； C．未标明是否为标准状况，不能用22.4L/mol进行计算，C错误； D．氧化产物为，生成1mol，Cu的化合价由0价变为+2价，转移2mol电子，D正确； 故选D。 11．BD 【详解】A．向a g 和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液，如果稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸部分反应时，此时溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁，此时溶液中阳离子为镁离子、铁离子、氢离子、钠离子共4种，A错误； B．由题意可知，沉淀达到最大值时，溶液中只存在Na2SO4，,可得关系式：H2SO4~ 2NaOH，滴加16%的NaOH溶液至150g时反应完全进行，则H2SO4的物质的量为n(NaOH)=×，所加稀硫酸的溶质质量分数为，B正确； C．沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2，沉淀中的金属元素完全来自氧化铁和氧化镁的混合物，而沉淀中的氢元素和氧元素完全来自氢氧化钠，m-a不是沉淀中氢元素的质量，C错误； D．当氢氧化钠只与硫酸铁、硫酸镁发生反应时(即氧化铁、氧化镁混合物和稀硫酸恰好完全反应时)，生成沉淀的质量最大，且由化学方程式可知，氢氧化钠中的氢氧根离子完全转化到了沉淀中，如果沉淀中只含氢氧化铁，则生成氢氧化铁的质量为：，如果沉淀中只含氢氧化镁，生成氢氧化镁的质量为：=17.4g，故m不可能超过21.4，D正确； 故选BD。 12．AD 【分析】依题意，得到的沉淀是BaSO4，1.165g硫酸钡的物质的量为1.165g÷233g/mol=0.005mol，由K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl可知n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.005mol，则c(K2SO4)=0.005mol÷0.025L=0.2000mol/L。 【详解】A．据分析，K2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为0.2000mol·L-1，A正确； B． 据分析，K2SO4溶液中溶质的质量为0.005mol ×174g/mol=0.87g，B错误； C． 据分析，参与反应的BaCl2溶液中溶质的质量为0.005mol ×208g/mol=1.04g，加入的BaCl2溶液是过量的，C错误； D． 据分析，反应生成BaSO4的物质的量为5.000×10-3mol，D正确； 故选AD。 13．AD 【分析】175mL到275mL是盐酸与碳酸氢钠反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol， n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，HCl的浓度为=0.2mol·L-1，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为0.2mol·L-1×0.275L=0.055mol，根据钠元素守恒可知n(Na2O2)＝(0.055-0.02)mol×=0.0175 mol，固体的质量为(0.02×84＋0.0175×78)g＝3.045g，故x＝3.045； 【详解】A．根据分析，HCl的浓度为=0.2mol·L-1，A错误； B．根据NaHCO3～HCl，由图像可知，因为175＞275－175，所以固体混合物为NaOH与Na2CO3，B正确； C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，生成0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水，再根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可知密闭容器中排出气体的成分为O2、H2O，C正确； D．根据分析，x的数值为3.045，D错误； 故选AD。 14．BD 【详解】A．由钠离子和组成，78g为1mol，因此1mol所含的阴离子数目为，故A正确； B．根据反应方程式可知，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，铁过量，产物为FeCl3，其物质的量小于0.1mol，即产物数目小于0.1NA，故B错误； C．反应为，浓盐酸在反应过程中逐渐变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此足量和浓盐酸(物质的量为0.8mol)，参加反应的HCl的物质的量小于0.8mol，，所以转移的电子数小于0.4NA，故C正确； D．在发生氧化还原反应时可以产生Fe3+，Fe3+水解生成胶体，不是 分解产生胶体，故D错误； 故答案选BD。 15．AB 【详解】A．2.4g镁条为0.1mol，在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为， A正确； B．3g为1mol，1个含有的1个中子，1mol含有中子数为， B正确； C． SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于， C错误； D．25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，25℃、101kPa时，物质的量小于1mol，含有氯原子小于， D错误； 故答案为：AB。 16．(1)量筒、胶头滴管、烧杯 (2)250mL (3) (4)加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)2.1 (6)59.5 (7)AC 【分析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加中和过量的盐酸，通过计算消耗的量来计算消耗盐酸的量，最后得出碳酸钙的含量。 【详解】（1）操作①是配制溶液，需要仪器除容量瓶外还需要的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯，故答案为量筒、胶头滴管、烧杯； （2）为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸，则四次共需盐酸，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为，故答案为； （3）操作②发生反应为碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式为，故答案为； （4）由分析可知该实验最后是酸性溶液用碱性溶液中和，则判断滴定终点的现象是加入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为加入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （5）由标签结合物质的量浓度与摩尔质量之间关系可求该浓盐酸浓度为，根据可求得，故答案为2.1； （6）从表中数据可以看出，第3次实验误差过大，应舍去，则三次实验所耗的体积平均为，则消耗的物质的量为，则该胃药中碳酸钙的质量分数为；故答案为； （7）A．配制稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致盐酸浓度偏小，从而消耗氢氧化钠量偏小计算时盐酸剩余量偏小，终导致碳酸钙的测量值偏大； B．配制稀盐酸定容时俯视标线，导致盐酸浓度偏大从而导致测得剩余盐酸的量偏大，最终导致碳酸钙的测量值偏小； C．配制溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，导致氢氧化钠溶液浓度偏大，测出的盐酸剩余量偏少，导致碳酸钙的测量值偏大； D．配制溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线导致氢氧化钠浓度偏小测出剩余盐酸量偏大，最终导致测得的碳酸钙量偏小； 故答案选择AC。 17．(1) 100mL容量瓶 2.9 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 AD (2) 将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差 6、1、14、6、2、7 0.15% 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 【详解】（1）①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶； ②计算，称量：需用天平称量；故答案为：2.9； ③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处； ④A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，故A符合题意；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意；C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意；D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故D符合题意；综上所述，答案为：AD； （2）①“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；故答案为：将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差。 ②根据铁元素守恒得到铁离子系数为6，根据铬元素守恒得到Cr3+系数为2，在根据氧守恒得到水的系数为7，根据氢元素守恒得到氢离子系数为14，因此配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：；③根据6Fe2+~关系式，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $