2.3.1 物质的量 测试题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 第三节 第一课时 物质的量 测试题 解析版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子 C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol 【答案】D 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，A不符合题意； B．钠原子（原子序数为11）有11个电子，因此1 mol钠应含有11 mol电子， B不符合题意； C．1 mol水（H2O）含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，即约1.204×1024个氢原子和约6.02×1023个氧原子，C不符合题意； D．的摩尔质量为44 g/mol，44 g 的物质的量是，D符合题意； 故选D。 2．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误； ②物质可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol物质不一定含NA个原子，②错误； ③国际上定义的1mol粒子数为阿伏加德罗常数（精确值），6.02×1023是其近似值，③错误； ④物质的量、数量、质量可通过公式转换，但它们的单位与概念不同，不等价，④错误； ⑤未明确“碳”和“氧”为原子，表述不严谨，应说成“1molCO2分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子”，⑤错误。 综合以上分析，各项全部错误，故选D。 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa与在一定条件下完全反生成和的混合物时，转移电子数为 B．等物质的量的和CO所含分子数均为 C．制取漂白液的反应中，完全反应时转移的电子数为2 D．16g中所含的氧原子数为0.5 【答案】A 【详解】A. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠的化合价由0升高到+1，故转移电子总数为NA个，A正确； B. 等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，B不正确； C. 制取漂白液的反应方程式为：，氯元素由0价降至-1价，因此完全反应时转移的电子数为，C不正确； D. 16g的物质的量为， 中所含的氧原子数为，D不正确； 本题选A。 4．下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．16g所含的分子数为 B．1 mol含有的原子数为3.5 C．18g中质子的个数为 D．X的摩尔质量为，则22g物质X中含有的原子数为 【答案】C 【详解】A．16g的物质的量为，所含的分子数为×0.5，A错误； B．1 mol含有的原子的物质的量为1×7mol，原子数为7，B错误； C．18g的物质的量为1mol，1个水分子有10个质子，质子的个数为1×10×6.02×1023=，C正确； D．X的摩尔质量为，则22g物质X中含有的分子数为，D错误； 答案选C。 5．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．1mol的质量是32g/mol C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D．以为单位时，水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 【答案】D 【详解】A．水的摩尔质量是18g/mol，故A错误； B．1mol氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，故B错误； C．摩尔质量有单位，相对原子(或分子)质量无单位，当摩尔质量的单位为g/mol时，任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子(或分子)质量，故C错误； D．水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，则水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，故D正确； 故选D。 6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为  （     ） A．16 B．64 C．32 D．96 【答案】A 【详解】6.02×1022个分子的物质的量为：=0.1mol，该物质的摩尔质量为： =16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16，A项正确， 答案选A。 【点睛】抓住摩尔质量在数值上等于相对分子质量是解题的关键，结合物质的量的相关公式进行计算要求学生有较好的运算能力。 7．某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为 A．135 B．24 C．56 D．64 【答案】D 【详解】金属M的摩尔质量为，D正确； 答案选D。 8． 中含有b个氧原子，的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设阿伏加德罗常数的数值为NA，1个H2SO4中4个氧原子，则，即，解得，故答案为：C。 9．下列数量的物质中含原子个数最多的是 A．0.4mol氧气 B． C．二氧化碳 D． 【答案】B 【详解】A．0.4mol氧气（O2）含原子：0.4mol×2=0.8mol； B．5.4g H2O的物质的量为=0.3mol，含原子：0.3mol×3=0.9mol； C．0.25mol二氧化碳（CO2）含原子：0.25mol×3=0.75mol； D．9.8g H2SO4的物质的量为=0.1mol，含原子：0.1mol×7=0.7mol； 综上所述，含原子个数最多的是5.4g H2O，故选B。 10．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．将通入水中，、、粒子数之和等于 B．由和组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为 C．在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为 D． 与足量水充分反应时电子转移数为 【答案】A 【详解】A．将1 mol Cl2通入水中，发生反应Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，该反应可逆且不完全，溶液中存在未反应的Cl2分子，因此HClO、Cl⁻、ClO⁻粒子数之和小于2NA（即小于2 mol氯原子对应的粒子数），A不正确； B．CO2和O2的混合物共有NA个分子（即1 mol分子），每个CO2分子含2个氧原子，每个O2分子含2个氧原子，无论混合物组成如何，氧原子总数恒为2 mol，即2NA，B正确； C．NaHSO4在熔融状态下电离为Na+和，1 mol NaHSO4产生1 mol Na+和1 mol ，阴阳离子总数为2 mol，即2NA，C正确； D．78 g Na2O2为1 mol（摩尔质量78 g/mol），与水的反应为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，该反应中Na2O2发生歧化，每1 mol Na2O2转移1 mol电子（氧元素从-1价部分升至0价、部分降至-2价），故电子转移数为NA，D正确； 故选A。 11．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误；    ②物质的量之比，正确；    ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误；    ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 12．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol-1 B．W g该原子的物质的量是mol C．W g该原子中含有NA个该原子 D．由已知信息可得NA= 【答案】C 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol-1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为a NA g，所以摩尔质量应为a NA g·mol-1，故A正确； B．该原子的摩尔质量为a NA g·mol-1，Wg该原子的物质的量为，故B正确； C．由题意可知，该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为，故C错误； D．12C原子的摩尔质量为12 g·mol-1，一个12C原子的质量为b g，故，所以，故D正确； 故答案为：C。 二、填空题 13．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： (1)含有1 mol O的Fe3O4中，含有_______mol Fe。 (2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有_______mol H+。 (3)17 g NH3分子中所含原子数与_______ g H2O所含氢原子数相等。 (4)0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol·KCl溶液中的Cl-的数目之比为_______。 (5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为_______。 (6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是_______。 【答案】(1)0.75 (2)0.6 (3)36 (4)15∶2 (5)1.204×1023 (6)142 g 【详解】（1）含有1 mol O的Fe3O4的物质的量为0.25 mol，0.25 mol Fe3O4中含有0.25 mol×3=0.75 mol Fe； （2）硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有×2=0.6 mol H+； （3）17 g NH3的物质的量是=1 mol，含有原子的物质的量是4 mol，因此相应水的物质的量是=2 mol，质量是2 mol×18 g·mol-1=36 g； （4）0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol KCl 溶液中的Cl-的数目之比为(0.5 mol×3)∶(0.2 mol×1)=15∶2； （5） 由过氧化钠与水的反应可知，当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即1.204×1023个； （6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2 mol Cl2，生成的氯气的质量是2 mol×71 g·mol-1=142 g。 14．回答下列问题。 (1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_______；氧原子个数之比为_______。 (2)9.03×1023个氨分子含_______mol NH3，_______g氮原子。 (3)23 g Na含有的电子的数目为_______。 (4)某氯化物MCl2 19 g，含有0.4 mol Cl—，M的摩尔质量为_______。 (5)同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体质量之比为_______。 (6)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为0.448 L，则R的相对原子质量为_______。 (7)在标准状况下，1.7 g氨气与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 (8)已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。 【答案】(1) (2) 1.5 21 (3)11NA (4)24 g/mol (5)4：7 (6)32 (7)3.36 (8)106 g/mol 【详解】（1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为；氧原子个数之比为11：(7×2)=11:14； （2）9.03×1023个氨分子含NH3，含有1.5mol×1×14g/mol=21g氮原子； （3）23g Na含有的电子23g÷23g/mol×11=11mol，电子的数目为11NA； （4）氯化物MCl219g，含有0.4molCl-，则MCl2的相对分子质量为，M摩尔质量为95g/mol-35.5g/mol×2=24g/mol； （5）同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体物质的量之比为1:1，质量之比16:28=4:7； （6）该氧化物的物质的量为，该氧化物摩尔质量为，则R的相对原子质量为64-16×2=32； （7）在标准状况下，1.7g氨气为0.1mol，与标准状况硫化氢含有相同数目的氢原子，与标准状况硫化氢含有相同数目的氢原子； （8）已知16g A和20g B恰好完全反应，生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒定律，C质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为4.24g÷0.04mol=106g/mol。 15．下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠()、碘酸钾() 含碘量 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 (1)中“I”的化合价为___________。 (2)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是___________。 (3)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。则每千克该加碘盐中的物质的量为___________。 (4)若成人每天需摄入碘元素才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用含量为的加碘盐___________(填“能”或“不能”)获得所需要的碘元素，写出计算过程。 【答案】(1)+5 (2)不稳定，受热易分解 (3) (4)能 【详解】（1）中K为+1价，O为-2价，I的化合价为：+5； （2）不稳定，受热易分解，故加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存； （3）加碘盐中的含量为，每千克该加碘盐中的物质的量为：； （4）含量为的加碘盐中含碘元素的质量为：，故能获得所需要的碘元素。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 第三节 第一课时 物质的量 测试题 原卷版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子 C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol 2．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa与在一定条件下完全反生成和的混合物时，转移电子数为 B．等物质的量的和CO所含分子数均为 C．制取漂白液的反应中，完全反应时转移的电子数为2 D．16g中所含的氧原子数为0.5 4．下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．16g所含的分子数为 B．1 mol含有的原子数为3.5 C．18g中质子的个数为 D．X的摩尔质量为，则22g物质X中含有的原子数为 5．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．1mol的质量是32g/mol C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D．以为单位时，水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为  （     ） A．16 B．64 C．32 D．96 7．某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为 A．135 B．24 C．56 D．64 8． 中含有b个氧原子，的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 9．下列数量的物质中含原子个数最多的是 A．0.4mol氧气 B． C．二氧化碳 D． 10．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．将通入水中，、、粒子数之和等于 B．由和组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为 C．在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为 D． 与足量水充分反应时电子转移数为 11．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 12．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol-1 B．W g该原子的物质的量是mol C．W g该原子中含有NA个该原子 D．由已知信息可得NA= 二、填空题 13．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： (1)含有1 mol O的Fe3O4中，含有_______mol Fe。 (2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有_______mol H+。 (3)17 g NH3分子中所含原子数与_______ g H2O所含氢原子数相等。 (4)0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol·KCl溶液中的Cl-的数目之比为_______。 (5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为_______。 (6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是_______。 14．回答下列问题。 (1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_______；氧原子个数之比为_______。 (2)9.03×1023个氨分子含_______mol NH3，_______g氮原子。 (3)23 g Na含有的电子的数目为_______。 (4)某氯化物MCl2 19 g，含有0.4 mol Cl—，M的摩尔质量为_______。 (5)同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体质量之比为_______。 (6)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为0.448 L，则R的相对原子质量为_______。 (7)在标准状况下，1.7 g氨气与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 (8)已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。 15．下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠()、碘酸钾() 含碘量 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 (1)中“I”的化合价为___________。 (2)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是___________。 (3)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。则每千克该加碘盐中的物质的量为___________。 (4)若成人每天需摄入碘元素才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用含量为的加碘盐___________(填“能”或“不能”)获得所需要的碘元素，写出计算过程。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第二章 第三节 第一课时 物质的量 测试题 原卷版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C D A D C B A 题号 11 12 答案 B C 1．D 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，A不符合题意； B．钠原子（原子序数为11）有11个电子，因此1 mol钠应含有11 mol电子， B不符合题意； C．1 mol水（H2O）含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，即约1.204×1024个氢原子和约6.02×1023个氧原子，C不符合题意； D．的摩尔质量为44 g/mol，44 g 的物质的量是，D符合题意； 故选D。 2．D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误； ②物质可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol物质不一定含NA个原子，②错误； ③国际上定义的1mol粒子数为阿伏加德罗常数（精确值），6.02×1023是其近似值，③错误； ④物质的量、数量、质量可通过公式转换，但它们的单位与概念不同，不等价，④错误； ⑤未明确“碳”和“氧”为原子，表述不严谨，应说成“1molCO2分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子”，⑤错误。 综合以上分析，各项全部错误，故选D。 3．A 【详解】A. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠的化合价由0升高到+1，故转移电子总数为NA个，A正确； B. 等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，B不正确； C. 制取漂白液的反应方程式为：，氯元素由0价降至-1价，因此完全反应时转移的电子数为，C不正确； D. 16g的物质的量为， 中所含的氧原子数为，D不正确； 本题选A。 4．C 【详解】A．16g的物质的量为，所含的分子数为×0.5，A错误； B．1 mol含有的原子的物质的量为1×7mol，原子数为7，B错误； C．18g的物质的量为1mol，1个水分子有10个质子，质子的个数为1×10×6.02×1023=，C正确； D．X的摩尔质量为，则22g物质X中含有的分子数为，D错误； 答案选C。 5．D 【详解】A．水的摩尔质量是18g/mol，故A错误； B．1mol氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，故B错误； C．摩尔质量有单位，相对原子(或分子)质量无单位，当摩尔质量的单位为g/mol时，任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子(或分子)质量，故C错误； D．水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，则水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，故D正确； 故选D。 6．A 【详解】6.02×1022个分子的物质的量为：=0.1mol，该物质的摩尔质量为： =16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16，A项正确， 答案选A。 【点睛】抓住摩尔质量在数值上等于相对分子质量是解题的关键，结合物质的量的相关公式进行计算要求学生有较好的运算能力。 7．D 【详解】金属M的摩尔质量为，D正确； 答案选D。 8．C 【详解】设阿伏加德罗常数的数值为NA，1个H2SO4中4个氧原子，则，即，解得，故答案为：C。 9．B 【详解】A．0.4mol氧气（O2）含原子：0.4mol×2=0.8mol； B．5.4g H2O的物质的量为=0.3mol，含原子：0.3mol×3=0.9mol； C．0.25mol二氧化碳（CO2）含原子：0.25mol×3=0.75mol； D．9.8g H2SO4的物质的量为=0.1mol，含原子：0.1mol×7=0.7mol； 综上所述，含原子个数最多的是5.4g H2O，故选B。 10．A 【详解】A．将1 mol Cl2通入水中，发生反应Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，该反应可逆且不完全，溶液中存在未反应的Cl2分子，因此HClO、Cl⁻、ClO⁻粒子数之和小于2NA（即小于2 mol氯原子对应的粒子数），A不正确； B．CO2和O2的混合物共有NA个分子（即1 mol分子），每个CO2分子含2个氧原子，每个O2分子含2个氧原子，无论混合物组成如何，氧原子总数恒为2 mol，即2NA，B正确； C．NaHSO4在熔融状态下电离为Na+和，1 mol NaHSO4产生1 mol Na+和1 mol ，阴阳离子总数为2 mol，即2NA，C正确； D．78 g Na2O2为1 mol（摩尔质量78 g/mol），与水的反应为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，该反应中Na2O2发生歧化，每1 mol Na2O2转移1 mol电子（氧元素从-1价部分升至0价、部分降至-2价），故电子转移数为NA，D正确； 故选A。 11．B 【详解】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误；    ②物质的量之比，正确；    ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误；    ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 12．C 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol-1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为a NA g，所以摩尔质量应为a NA g·mol-1，故A正确； B．该原子的摩尔质量为a NA g·mol-1，Wg该原子的物质的量为，故B正确； C．由题意可知，该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为，故C错误； D．12C原子的摩尔质量为12 g·mol-1，一个12C原子的质量为b g，故，所以，故D正确； 故答案为：C。 13．(1)0.75 (2)0.6 (3)36 (4)15∶2 (5)1.204×1023 (6)142 g 【详解】（1）含有1 mol O的Fe3O4的物质的量为0.25 mol，0.25 mol Fe3O4中含有0.25 mol×3=0.75 mol Fe； （2）硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有×2=0.6 mol H+； （3）17 g NH3的物质的量是=1 mol，含有原子的物质的量是4 mol，因此相应水的物质的量是=2 mol，质量是2 mol×18 g·mol-1=36 g； （4）0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol KCl 溶液中的Cl-的数目之比为(0.5 mol×3)∶(0.2 mol×1)=15∶2； （5） 由过氧化钠与水的反应可知，当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即1.204×1023个； （6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2 mol Cl2，生成的氯气的质量是2 mol×71 g·mol-1=142 g。 14．(1) (2) 1.5 21 (3)11NA (4)24 g/mol (5)4：7 (6)32 (7)3.36 (8)106 g/mol 【详解】（1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为；氧原子个数之比为11：(7×2)=11:14； （2）9.03×1023个氨分子含NH3，含有1.5mol×1×14g/mol=21g氮原子； （3）23g Na含有的电子23g÷23g/mol×11=11mol，电子的数目为11NA； （4）氯化物MCl219g，含有0.4molCl-，则MCl2的相对分子质量为，M摩尔质量为95g/mol-35.5g/mol×2=24g/mol； （5）同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体物质的量之比为1:1，质量之比16:28=4:7； （6）该氧化物的物质的量为，该氧化物摩尔质量为，则R的相对原子质量为64-16×2=32； （7）在标准状况下，1.7g氨气为0.1mol，与标准状况硫化氢含有相同数目的氢原子，与标准状况硫化氢含有相同数目的氢原子； （8）已知16g A和20g B恰好完全反应，生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒定律，C质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为4.24g÷0.04mol=106g/mol。 15．(1)+5 (2)不稳定，受热易分解 (3) (4)能 【详解】（1）中K为+1价，O为-2价，I的化合价为：+5； （2）不稳定，受热易分解，故加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存； （3）加碘盐中的含量为，每千克该加碘盐中的物质的量为：； （4）含量为的加碘盐中含碘元素的质量为：，故能获得所需要的碘元素。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $