2.3.1物质的量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过基础辨析与综合计算分层设计，构建从概念理解到定量应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念层|物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数定义|以具体物质（如绿原酸、甲醇）情境辨析概念，如单选题3、5考查定义本质，强化化学观念| |定量计算层|摩尔质量、气体摩尔体积相关计算|结合结晶水合物（如FeSO₄·xH₂O）、混合气体进行多步换算，如填空题13、14训练科学思维中的定量推理| |综合应用层|阿伏伽德罗常数正误判断|融入氧化还原反应（如超氧化钾供氧）、溶液体系分析微粒数，如单选题1、8提升科学探究能力|

2.3.1物质的量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数 考点1 物质的量的单位——摩尔，摩尔质量，阿伏伽德罗常数 一、单选题 1．工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH3OH)燃烧会生成CO2、CO和H2O，若烧掉12g甲醇生成CO2和CO的分子个数比为2：1，则参加反应的O2的质量为 A．8g B．32g C．18g D．16g 【答案】D 【详解】CH3OH摩尔质量为32g/mol，12g甲醇为0.375mol，CO2与CO分子数比2:1，设CO2为2x mol，CO为x mol，则3x=0.375 ，解得x=0.125，因此CO2为0.25mol，CO为0.125mol；1个甲醇含4个H原子，则12g甲醇含有H原子为0.375×4=1.5mol，生成H2O为；产物中O总物质的量=0.25×2+0.125×1+0.75×1=1.375mol，甲醇提供O原子的物质的量为0.375mol，则O2提供O原子的物质的量为1.375-0.375=1mol ，则O2的物质的量为0.5mol，质量0.5×32=16g；故选D。 2．本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．1mol该物质含17mol C原子，质量为17mol×12g/mol=204g，而非17g，A错误； B．1mol该物质含18mol H原子，质量为18mol×1g/mol=18g，B正确； C．分子中的O以原子形式存在，1mol该物质含2mol O原子，而非O2分子，C错误； D．分子中的H以原子形式存在，1mol该物质含18mol H原子，而非H2分子，D错误； 故选B。 3．下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 【答案】B 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位为：摩尔(mol)，A正确； B．阿伏加德罗常熟的单位为mol﹣1，即阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，B错误； C．H2SO4的相对分子质量为98，6.02×1023个H2SO4分子是1mol，其质量为98g，二者数值相等，C正确； D．17g氯气物质的量为定值，由PV=nRT(R为常数)可知，影响氯气体积大小的因素有气体的温度和压强，D正确； 故选B。 4．《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A．由碳、氢、氧元素组成 B．由43个原子构成 C．相对分子质量为354 D．其中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【详解】A．C16H18O9由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B．绿原酸由C16H18O9分子构成，不存在单个原子，故B错误； C．C16H18O9相对分子质量为12×16+18+16×9=354，故C正确； D．结合分子式，1molC16H18O9中氢元素质量为18g，氧元素质量为16×9=144g，碳元素质量为12×16=192g，所以氢元素的质量分数最小，故D正确； 故答案选B。 5．物质的量的单位“摩尔”，其定义标准是 A．(取近似值)这个常数 B．0.012kg的碳 C．1摩尔任何物质所含的微粒数 D．0.012kg的所含有的原子数 【答案】D 【详解】A．为阿伏伽德罗常数的近似值，A错误； B．0.012kg的碳为质量，不是物质的量，B错误； C．1摩尔任何物质所含的微粒数不一定是1mol，如1mol硫酸含原子总数为7mol，C错误； D．0.012kg的12C所含有的原子数，D正确； 故选D。 6．下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米 【答案】A 【详解】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol钠原子化学用语使用正确；故选A。 7．第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关“摩尔”的说法中，正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D．国际上新定义：1摩尔是的所包含的碳原子数 【答案】C 【详解】A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位，A错误； B．摩尔是个单位，B错误； C．摩尔是个单位，是国际单位制7个基本单位之一，C正确； D．国际上新定义：1摩尔包括个基本单元，数值上是的所包含的碳原子数，D错误； 故选C。 8．将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是 A．摩尔质量 B．摩尔 C．物质的量 D．阿伏加德罗常数 【答案】C 【详解】根据，将物质的质量(m)跟它所包含的微粒数(N)相联系的物理量是物质的量(n)，故选C。 9．摩尔作为一种计量单位，在第26届国际计量大会上，以全新的面貌呈现。下列叙述错误的是 A．1摩尔任何分子所含的原子数均相等 B．1mol CO的质量为28g C．摩尔是微观粒子的计量单位 D．1mol H可表示1摩尔氢原子 【答案】A 【详解】A．不同的分子原子构成可能不同，所以1mol分子中原子数也可能不同，A错误； B．1mol CO的质量为1mol28g/mol=28g，B正确； C．摩尔是人们对作为原子、分子、离子等微观粒子的物质的量的计量单位，C正确； D．H表示H元素，1个H原子，元素只有种类没有数量，所以1mol H可表示1摩尔氢原子，D正确； 答案选A。 10．如包含的碳原子数目为a，则分子数目为2a的的质量为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】含有的碳原子的物质的量为=2mol，数目为2NA，即a=2NA，则2a=4NA，分子数目为4NA的的物质的量为4mol，质量为； 答案选D。 11．某化学兴趣小组在研究含铁元素化合物时，发现有某种含结晶水的亚铁化合物在医药、农业、日常生活中有着广泛用途，其化学式为。经检测得知，在2.78g该固体中，含为，据此可计算出x值为 A．3 B．7 C．9 D．6 【答案】B 【详解】2.78g该固体中，含为，则，x=7，故选B。 12．下列叙述正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，1mol粒子的数目约为 B．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物 C．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 D．3g，在氧气中完全燃烧，于时将生成物通过足量的固体后，固体增重大于3g 【答案】D 【详解】A．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物理的量的单位，A错误； B．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的都转化为Na2CO3，B错误； C．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的质量是64g，O2的摩尔质量与物质的量无关，C错误； D． 在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O与Na2O2反应，固体增重的是CO和H2，可以看作C(CO)(H2)3，1分子转化为CO和H2还需要1个O原子来自氧气，则3g，在氧气中完全燃烧，时将生成物通过足量的固体后，固体增重大于3g，D正确； 答案选D。 二、填空题 13．完成下列问题。 (1)1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等。 (2)8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是 。 (3)相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为 。 (4)1.204×1023个的质量为 g。 【答案】(1)0.1 (2)16 (3)7∶11 (4)3.6 【详解】（1）1.8 g水的物质的量是 ，所以与0.1 mol硫酸所含的分子数相等。 （2）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同，即，则R的相对原子质量是16。 （3）1个CO分子中含有14个电子，1个CO2分子中含有22个电子，相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为14:22=7:11。 （4）1.204×1023个的物质的量为，质量为0.2 mol×18 g/mol=3.6 g。 14．Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是 。 (2) 所含原子数与 所含原子数相等。 (3)所含原子的物质的量为 ，含有的质子个数为 。 (4)三种盐混合溶液中含和 则 的物质的量为 。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。 (5)氢化钠在野外被用作生氢剂，其原理是 该反应中被氧化与被还原元素的物质的量之比为： 。 (6)某离子反应中涉及六种微粒。其中 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 。 a．该反应的氧化剂是ClO-                                      b．消耗还原剂， 转移电子 c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3           d．当生成时， 消耗的ClO-为1.5mol e．氧化性： 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)1:1 (6)c 【详解】（1）硫酸铝中铝离子和硫酸根的物质的量之比为2:3，则含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是。 （2）所含原子数相等，则原子的物质的量相等，含1.4mol原子，则与 所含原子数相等的为。 （3）所含原子的物质的量是，含有质子的物质的量为，质子个数。 （4）设的物质的量为x，按电荷守恒，，则的物质的量x=。 （5）反应，H2O中H元素化合价由+1降低为0，该反应中氧化剂是H2O，NaH中H元素化合价由-1升高为0，还原剂是NaH；根据得失电子守恒，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1:1。 （6）由图像可知，反应过程中ClO-为反应物，N2为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为； a．反应中Cl元素化合价降低，因此氧化剂为ClO-，故a项正确； b．反应中还原剂为，N元素化合价由-3升高至0，因此每消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故b项正确； c．由上述分析可知，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比3∶2，故c项错误； d．由上述分析可知，生成时，即n(N2)==0.5mol时，消耗的为1.5mol，故d项正确； e．氧化剂是、还原剂是，氧化性＞，故e正确； 选c。 考点2 气体摩尔体积 一、单选题 1．食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是 A．1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g 【答案】C 【详解】A．1 mol胭脂红含有的氮原子数为2 NA，但22.4 L氮气未明确是否处于标准状况，无法计算氮气的物质的量，所含的氮原子数无法确定，A错误； B．1 mol胭脂红含49 mol原子（一个C20H11N2O10S3Na3所含的原子总数为20+11+2+10+3+3=49），原子数为，B错误； C．1 mol胭脂红含3 mol硫原子，硫原子的摩尔质量为32 g/mol，总质量为，C正确； D．摩尔质量应为()g/mol=604 g/mol，单位错误，D错误； 故选C。 2．下列对有关概念的理解正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化 C．任何气体所含的分子数均相等 D．任何物质所含的原子数均为 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，A错误； B．溶液是均一稳定的分散系，一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化，B正确； C．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，C错误； D．物质可能由原子，离子，分子等组成，故任何物质所含的原子数不一定为，D错误； 故选B。 3．下列关于液化天然气说法正确的是 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 【答案】BC 【详解】A．在液化天然气的过程中，甲烷分子之间的距离减小，物质状态由气态转化为液态，但甲烷分子数不会改变，A错误； B．气态物质分子之间的间隔很大，当物质由气态转化为液态的液化过程中，甲烷分子间距离减小，B正确； C．当物质聚集状态为液态或固态时，由于物质微粒间的间隔很小，此时改变压强物质的聚集状态不能发生改变，但甲烷是气体，改变压强可以改变甲烷的状态，C正确； D．液态甲烷迅速气化时，会从周围环境中吸收大量热量，导致环境温度降低，而不是向周围环境中放出大量的热量，D错误； 故合理选项是BC。 4．下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是 a. 20个铝原子    b. 60个水分子   c. 标准状况下22.4L氨气   d. 8g甲烷   e. 0.5mol二氧化碳 A．e>c>d>b>a B．b>a>e>c>d C．e>c>d>a>b D．e>d>c>b>a 【答案】A 【详解】a． 20个铝原子的质量为； b．60个水分子的质量为； c． 标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，其质量为； d．8g甲烷 ； e．0.5mol二氧化碳质量为； 则按质量由大到小的顺序排列； 选A。 5．常温时，向两个均为的恒容容器中分别充入和(如图所示)，使得两容器内压强均为。分别比较两容器中的下列物理量，不正确的是 选项 A B C D 物理量 气体分子数 气体密度 气体质量 电子总数 结论 左=右 左<右 左<右 左>右 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．其他条件相同，气体分子数之比等于压强之比，压强相等，气体分子数相等，故A正确； B．体积相等，压强相等，分子数相等，摩尔质量越大密度越大，氯气的摩尔质量大，密度大，故B正确； C．体积相等，压强相等，分子数相等，摩尔质量越大气体质量越大，氯气的摩尔质量大，气体质量越大，故C正确； D．体积相等，压强相等，分子数相等，一个氯气分子的电子数为34个，一个硫化氢分子的电子数为18个，所以分子数相等，氯气的电子数大于硫化氢，故D错误； 故选：D。 6．在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球放在空气中，只有一个往下沉 【答案】D 【详解】A．相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，A正确； B．三个气球中有单原子分子、双原子和多原子分子，分子数相同，但原子数不相等，B正确； C．相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，C正确； D．三个等体积的气球含有的是两种按体积比1：1混合的气体，，②和③的平均摩尔质量分别是30g/mol和36.5g/mol，都大于空气的29g/mol，故三个气球放在空气中，有两个往下沉，D错误； 故选D。 二、填空题 7．回答下列问题： (1)中所含的氧原子的物质的量为 mol。 (2)在标准状况下的体积约为 L。 (3)22.2g某二价金属氯化物（）中含有，则A的摩尔质量为 。 (4)含的中所含的的个数约 个。 (5)标准状况下与 g 具有相同的氢原子数。 (6)标准状况11.2L的CO和的混合气体，其质量为18g，则CO和的物质的量之比 。 (7)含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（）溶液恰好完全反应，被氧化为，、的物质的量之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是 。 【答案】(1)6 (2)4.48L (3)40g/mol (4)0.4NA (5)2.7 (6)1:1 (7)+1 【详解】（1）中所含的氧原子的物质的量为。 （2）在标准状况下的体积约为； （3）22.2g某二价金属氯化物（）中含有，则的物质的量为0.2mol，的摩尔质量为，则A的摩尔质量为111g/mol-71g/mol=40g/mol。 （4）含的的物质的量是0.2mol，含的的物质的量为0.4mol，所含的的个数为0.4NA个。 （5）设标准状况下与xg具有相同的氢原子数，则，x=2.7g。 （6）标准状况11.2L的CO和的混合气体，其质量为18g，设CO和的物质的量分别为amol、bmol，则，a=0.25、b=0.25，所以CO和的物质的量之比1:1。 （7）被氧化为，、的物质的量之比为1：2，设还原产物中元素Cl的化合价是a，根据得失电子守恒(6-4)×2=(5-a) ×1，a=1，还原产物中元素Cl的化合价是+1。 8．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)和组成的混合气体在标准状况下体积约为 。 (2)标准状况下某气体的质量为，则该气体的摩尔质量为 。 (3)某块光卤石中含，则该光卤石的物质的量为 。 (4)据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在下呈现超导性。该晶体的化学式为。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为 。 (5)现有由和组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题： ①该混合气体中的物质的量为 。 ②混合气体中碳原子的个数为 (用表示阿伏加德罗常数的值)。 ③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为 。 【答案】(1)44.8L (2) (3) (4) (5) 0.2 0.4 2.8 【详解】（1）物质的量，物质的量，组成的混合气体在标准状况下体积约为(1+1)mol×22.4L/mol=44.8L； （2）标准状况下某气体的物质的量为，质量为，则该气体的摩尔质量为； （3）物质的量，某块光卤石中含n(Cl-)=n×3=0.15mol，则该光卤石的物质的量为0.05mol； （4）该晶体的摩尔质量为122.45g/mol，则122.45g晶体的物质的量为，结合化学式可知含有氧原子为1mol×3.3=3.3mol； （5）①假设该混合气体中的物质的量为x，的物质的量为y，可得28g/mol∙xmol+44 g/mol∙ymol=14.4g，(x+y)mol×22.4L/mol=8.96L，解得x=0.2，y=0.2，则的物质的量为0.2mol； ②混合气体中0.2mol CO、0,2mol CO2，含碳原子的物质的量为0.4mol，则碳原子的个数为0.4； ③足量NaOH溶液可吸收CO2，气球中收集到的气体是CO，0.2molCO含有2.8mol电子，则电子总数为2.8。 9．按要求完成下列题目。 (1)中约含有 个。 (2)含个分子的气体，在标准状况下其体积为 。 (3)标准状况下，的质量为 。 (4)标准状况下，某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为 。 (5)分子所含电子数为 (用含的值表示)。 (6)标准状况下，所含的质子数为 (用含的值表示)。 (7)与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为 (用含的值表示)。 (8)同温同压下，等质量的和，其体积比为 。 (9)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为 。 (10)同温同压下，A气体与的相对密度是16，则A的摩尔质量为 。 (11)在一恒温恒容容器中，充入与，两者恰好发生反应，待冷却至室温时，反应前后体系中气体的压强比为 。 (12)在标准状况下由和组成的混合气体，其质量为，其中氧气的质量为 。 【答案】(1)3.01×1024 (2)11.2L (3)3.4g (4)64 (5)16NA (6)11NA (7)2NA (8)11:7 (9)6.02×1023 (10)32g/mol (11)9:4 (12)16g 【详解】（1）中约含有2.5mol×2×6.02×1023mol-1=3.01×1024个，故答案为：3.01×1024； （2）含个分子的气体，其物质的量为：=0.5mol，在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L； （3）标准状况下，的质量为=3.4g，故答案为：3.4g； （4）标准状况下，某气体的体积为，该气体的物质的量为：=0.03mol，则此气体的摩尔质量为：=64g/mol，故其相对分子质量为64，故答案为：64； （5）分子所含电子数为=16NA，故答案为：16NA； （6）标准状况下，所含的质子数为=11，故答案为：11NA； （7）已知Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，则与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为2，故答案为：2NA； （8）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故等质量的和，其体积比为：=11:7，故答案为：11:7； （9）某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为：22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故该气体所含有的分子数为=6.02×1023，故答案为：6.02×1023； （10）根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A气体与的相对密度是16，则A的摩尔质量为16×2g/mol=32g/mol，故答案为：32g/mol； （11）根据阿伏伽德罗定律可知，恒温恒容容器中气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则在一恒温恒容容器中，充入与，两者恰好发生反应，待冷却至室温时，反应前后体系中气体的压强比为(4+5)：4=9:4，故答案为：9:4； （12）在标准状况下即为=1mol由和组成的混合气体，设N2为xmol，则O2为(1-x)mol，其质量为，有28x+30(1-x)=30，解得x=0.5mol，故其中氧气的质量为(1-0.5)mol×32g/mol=16g，故答案为：16g。 考点3 阿伏伽德罗常数的正误判断 一、单选题 1．浓氨水挥发出的可与发生反应：，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数值） A．常温下，中所含共价键的数目为 B．标准状况下，中的中子数目为 C．消耗，反应转移电子的数目为 D．该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成 【答案】C 【详解】A．中含有共价键，故中所含共价键的数目为，故A错误； B．中含有中子，故标准状况下，中的中子数目为，故B错误； C．由方程式可知参与反应，转移电子，故参与反应转移电子的数目为，故C正确； D．反应物中无离子化合物，故不存在离子键的断裂和形成，故D错误； 故答案为C。 2．在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 所含电子数为 B．每生成22.4 L NO，转移电子数为 C．若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为 【答案】A 【详解】A．HNO3的每个分子含有1个H（1电子）、1个N（7电子）、3个O（每个8电子），总电子数为1+7+3×8=32，因此1 mol HNO3所含电子数为32 ，A正确； B．气体体积未说明是否在标准状况，无法确定22.4 L NO对应1 mol，转移电子数无法计算，B错误； C．反应中，每1 mol NF3被氧化（生成HNO3）需2 mol NF3被还原（生成NO）作为氧化剂。若2 mol NF3被氧化，需4 mol氧化剂（被还原的NF3），对应4 ，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算氟原子数，D错误； 故选A。 3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A．1 mol氧气的质量为32 g B．标准状况下，22.4 L 所含分子数为 C．的摩尔质量为64 g D．7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 【答案】C 【详解】A．氧气的摩尔质量为32 g/mol，因此1 mol氧气的质量为32 g，A正确； B．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 mol，分子数为，B正确； C．的摩尔质量为64 g/mol，选项未带单位“/mol”，表述错误，C错误； D．和的摩尔质量均为78 g/mol，7.8 g混合物的总物质的量为0.1 mol，每摩尔对应3 mol离子，总数为，D正确； 故答案选C。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L（沸点44.8℃）含有的氧原子数为3 B．溶液中含有的数为0.3 C．4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 D．等质量的与中，氧原子的物质的量之比为1：2 【答案】C 【详解】A．SO3的沸点为44.8℃，标准状况下， SO3并非气态，无法用气体摩尔体积计算2.24LSO3物质的量，氧原子数无法确定，A错误； B．0.1 mol·L-1 Na3PO4溶液的浓度已知，但未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，混合气体可以看作全部由“NO2”原子团组成，因此总质量为4.6 g时，含有的“NO2”原子团的物质的量为，则含有的氧原子物质的量为0.2 mol，即氧原子数目为0.2，C正确； D．若CO和CO2的质量均为m g，则CO的物质的量为，含氧原子；CO2的物质的量为，含氧原子，因此二者氧原子的物质的量之比为，而非1：2，D错误； 故答案选C。 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.2 g 与的混合气体中含有0.2个氧原子 B．标准状况下，0.02个的体积大于448 mL C．个氢气分子与个氦气分子的质量比为1：4 D．0.1 溶液中含有0.3个 【答案】A 【详解】A．O2和O3只含氧原子，则3.2g混合气体中氧原子的数目为×NAmol-1=0.2NA，A正确； B．标准状况下，H2O为液体，则0.02NA个（0.02mol）的体积小于448mL，B错误； C．NA个H2与NA个He的物质的量相等，都为1mol，则两者的质量比为(1mol×2g/mol)：(1mol×4g/mol )=1：2， C错误； D．未给出溶液体积，无法计算0.1mol/L硝酸铝溶液中硝酸铝的物质的量和含有硝酸根离子的数目，D错误； 故选A。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 乙醇中分子数为NA B．的 MgCl2溶液中含氯离子数为4NA C．溶液中含氧原子总数为6NA D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 【答案】D 【详解】A．标准状况下乙醇为液态，所以不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．未给出溶液体积，无法通过浓度计算溶液中的氯离子的数目，B错误； C．1L 2mol/L Na2CO3溶液中溶质含2mol，水也含有氧原子，未知溶液密度，故无法完成相关计算，C错误； D．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，氮气和氧气均为双原子分子，总原子数为0.5×2×NA=NA，D正确； 故选D。 7．已知。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每生成64 g ，转移的电子数为2 B．含2 mol 的浓硫酸与Cu充分反应，消耗的Cu原子数为 C．标准状况下，22.4 L 中含氧原子数为 D．1 溶液中含数为 【答案】A 【详解】A．根据反应式，生成时，对应转移电子数为，则生成转移电子数为，A正确； B．浓硫酸与铜反应时，当浓度降低到一定程度反应停止，不能完全反应，消耗的铜小于，B错误； C．标准状况下水为液体，其物质的量不能使用气体摩尔体积计算，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故答案选A。 8．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中23 g Na完全反应消耗的体积为22.4 L B．溶液中数目为 C．17 g OH-中含有的电子数目为 D．反应②中完全反应转移电子数目为 【答案】C 【分析】钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【详解】A．未指明是否为标准状态，无法确定氧气体积，A错误； B．未给出溶液体积，无法确定的物质的量，B错误； C．一个的电子数为10，17 g为1 mol含个电子，C正确； D．1 mol歧化反应转移1 mol电子，转移电子数目为，D错误； 故答案选C。 9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．所含有的原子数为 B．标准状况下，所含有的电子数为 C．标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为 D．标准状况下，中含有的氢原子数为 【答案】B 【详解】A．1 mol N2含有2 mol氮原子，原子数为2 NA，A错误； B．1.7 g NH3的物质的量为，每个NH3含10个电子，总电子数为，即含有的电子数为NA，B正确； C．标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，而He为单原子分子，因此原子数为NA，C错误； D．标准状况下C2H5OH为液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，因此22.4 L C2H5OH的物质的量远大于1 mol，即氢原子数远大于6 NA，D错误； 故答案选B。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含O原子数目为4 NA B．常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA C．3.4 g的OH-中含有的电子数为1.6 NA D．2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【详解】A．100g 46%的乙醇含46g乙醇（为1mol）、54g水（为3mol），乙醇含O原子1mol，水含O原子3mol，总O原子数为4NA，A正确； B．N2和CO摩尔质量均为28g/mol且均为双原子分子，2.8 g N2和CO混合气体中分子总物质的量0.1mol，含原子数0.2NA，B正确； C．3.4gOH-为0.2mol，每个OH-含10个电子，总电子数为2NA，C错误； D．Mg无论生成MgO或Mg3N2，每摩尔Mg均失去2mol电子，0.1mol Mg转移0.2NA电子，D正确； 故选C。 11．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．1mol晶体中离子的数目为 D．在反应中只做氧化剂 【答案】A 【详解】A．每转移电子生成，对应数目为，A正确； B．中部分O被氧化（作还原剂），部分被还原（作氧化剂），物质的量之比为，B错误； C．含和，总离子数为，C错误； D．既作氧化剂（O被还原）又作还原剂（O被氧化），D错误； 故选A。 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，25.5gNH3所含的原子数为6NA C．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 【答案】B 【详解】A．常温常压下，因气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，A错误； B．25.5g NH3的物质的量为1.5mol，每个NH3分子中含4个原子，总原子数为1.5×4×NA=6NA，B正确； C．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算，C错误； D．同温同压下，相同体积的气体单质分子数相同，但原子数因分子组成不同（如He为单原子，O2为双原子）而不同，D错误； 答案选B。 13．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 【答案】A 【详解】A．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.2，A正确； B．1L1mol/L CaCl2溶液中含2mol Cl-，数目为2，B错误； C．0℃、1.01×105Pa为标准状况，2.24LH2的物质的量为0.1mol，分子数等于0.1，C错误； D．22g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L H2O为液态，其物质的量远大于0.5mol，分子数不同，D错误； 故选A。 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．18 g水中含有的中子数为1.8NA B．标准状况下，2.24 L SO3分子数为0.1NA C．7.8 g Na2O2中含阴离子数为0.1NA D．溶液含H+离子数为0.2 NA 【答案】C 【详解】A．18 g水的物质的量为，含有的中子数为，A错误； B．标准状况下SO3为非气态，无法计算分子数，B错误； C．7.8 g Na2O2的物质的量为，含阴离子的数目为0.1NA，C正确； D．溶液的体积未知且水中也含氢离子，无法计算氢离子数目，D错误； 故选C。 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B．22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C．3.2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D．0.1溶液中含有的数目为0.1 【答案】C 【详解】A．题中条件不是标准状况下，不确定氧气的物质的量，A错误；     B．和的摩尔质量均为44g/mol，但是1个、分子中所含氧原子数不同，故不确定22g和的混合气体中含有O原子的数目，B错误；   C．氧气在反应中可以变为-1价或-2价，故3.2g（含0.2molO）在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4，C正确； D．缺少溶液体积，无法确定的数目，D错误； 故选C。 16．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含的原子数目为 B．常温常压下，所含的分子数目为 C．溶液中所含的数目为 D．与足量反应时，转移的电子数目为 【答案】A 【详解】A．1个水分子中有3个原子，的物质的量为，所含的原子数目为，A正确； B．常温常压下，的物质的量小于，所含的分子数目小于，B错误； C．由可知，因未知溶液体积，故无法计算溶液中所含的离子数目，C错误； D．Na2O2和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应是歧化反应，则与足量反应时，转移的电子数目为，D错误； 故选A。 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA B．标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子 C．H2O的摩尔质量为18g D．常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】D 【详解】A．由于溶剂H2O中也含有O原子，故1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于1mol×0.5mol/L×4NAmol-1=2NA，A错误； B．已知标准状况下H2O2为液体，则无法计算2.24LH2O2的物质的量，也就无法计算电子数，B错误； C．摩尔质量的单位常为g/mol，则H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误； D．常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为：[]×NAmol-1=0.3NA，D正确； 故答案为：D。 18．侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含H数目为 B．中含离子数为 C．加热完全分解，产生数目为 D．由和组成的混合物中，含的数目为 【答案】D 【详解】A．没有标明是标况下，故无法计算H的数目，A错误； B．1个中含有1个阳离子和1个阴离子，84g为1mol，故所含离子数为2，B错误； C．受热分解的反应方程式为，故加热完全分解，产生数目为0.5，C错误； D．由化合物的化学式可知，1个含有1个Cl-，1个含有1个Cl-，故1mol的混合物中含有1mol Cl-，即的数目为，D正确； 故答案选D。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3.1物质的量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数 考点1 物质的量的单位——摩尔，摩尔质量，阿伏伽德罗常数 一、单选题 1．工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH3OH)燃烧会生成CO2、CO和H2O，若烧掉12g甲醇生成CO2和CO的分子个数比为2：1，则参加反应的O2的质量为 A．8g B．32g C．18g D．16g 2．本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有 A． B． C． D． 3．下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 4．《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A．由碳、氢、氧元素组成 B．由43个原子构成 C．相对分子质量为354 D．其中氢元素的质量分数最小 5．物质的量的单位“摩尔”，其定义标准是 A．(取近似值)这个常数 B．0.012kg的碳 C．1摩尔任何物质所含的微粒数 D．0.012kg的所含有的原子数 6．下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米 7．第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关“摩尔”的说法中，正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D．国际上新定义：1摩尔是的所包含的碳原子数 8．将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是 A．摩尔质量 B．摩尔 C．物质的量 D．阿伏加德罗常数 9．摩尔作为一种计量单位，在第26届国际计量大会上，以全新的面貌呈现。下列叙述错误的是 A．1摩尔任何分子所含的原子数均相等 B．1mol CO的质量为28g C．摩尔是微观粒子的计量单位 D．1mol H可表示1摩尔氢原子 10．如包含的碳原子数目为a，则分子数目为2a的的质量为 A． B． C． D． 11．某化学兴趣小组在研究含铁元素化合物时，发现有某种含结晶水的亚铁化合物在医药、农业、日常生活中有着广泛用途，其化学式为。经检测得知，在2.78g该固体中，含为，据此可计算出x值为 A．3 B．7 C．9 D．6 12．下列叙述正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，1mol粒子的数目约为 B．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物 C．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 D．3g，在氧气中完全燃烧，于时将生成物通过足量的固体后，固体增重大于3g 二、填空题 13．完成下列问题。 (1)1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等。 (2)8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是 。 (3)相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为 。 (4)1.204×1023个的质量为 g。 14．Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是 。 (2) 所含原子数与 所含原子数相等。 (3)所含原子的物质的量为 ，含有的质子个数为 。 (4)三种盐混合溶液中含和 则 的物质的量为 。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。 (5)氢化钠在野外被用作生氢剂，其原理是 该反应中被氧化与被还原元素的物质的量之比为： 。 (6)某离子反应中涉及六种微粒。其中 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 。 a．该反应的氧化剂是ClO-                                      b．消耗还原剂， 转移电子 c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3           d．当生成时， 消耗的ClO-为1.5mol e．氧化性： 考点2 气体摩尔体积 一、单选题 1．食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是 A．1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g 2．下列对有关概念的理解正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化 C．任何气体所含的分子数均相等 D．任何物质所含的原子数均为 3．下列关于液化天然气说法正确的是 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 4．下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是 a. 20个铝原子    b. 60个水分子   c. 标准状况下22.4L氨气   d. 8g甲烷   e. 0.5mol二氧化碳 A．e>c>d>b>a B．b>a>e>c>d C．e>c>d>a>b D．e>d>c>b>a 5．常温时，向两个均为的恒容容器中分别充入和(如图所示)，使得两容器内压强均为。分别比较两容器中的下列物理量，不正确的是 选项 A B C D 物理量 气体分子数 气体密度 气体质量 电子总数 结论 左=右 左<右 左<右 左>右 A．A B．B C．C D．D 6．在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球放在空气中，只有一个往下沉 二、填空题 7．回答下列问题： (1)中所含的氧原子的物质的量为 mol。 (2)在标准状况下的体积约为 L。 (3)22.2g某二价金属氯化物（）中含有，则A的摩尔质量为 。 (4)含的中所含的的个数约 个。 (5)标准状况下与 g 具有相同的氢原子数。 (6)标准状况11.2L的CO和的混合气体，其质量为18g，则CO和的物质的量之比 。 (7)含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（）溶液恰好完全反应，被氧化为，、的物质的量之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是 。 8．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)和组成的混合气体在标准状况下体积约为 。 (2)标准状况下某气体的质量为，则该气体的摩尔质量为 。 (3)某块光卤石中含，则该光卤石的物质的量为 。 (4)据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在下呈现超导性。该晶体的化学式为。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为 。 (5)现有由和组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题： ①该混合气体中的物质的量为 。 ②混合气体中碳原子的个数为 (用表示阿伏加德罗常数的值)。 ③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为 。 9．按要求完成下列题目。 (1)中约含有 个。 (2)含个分子的气体，在标准状况下其体积为 。 (3)标准状况下，的质量为 。 (4)标准状况下，某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为 。 (5)分子所含电子数为 (用含的值表示)。 (6)标准状况下，所含的质子数为 (用含的值表示)。 (7)与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为 (用含的值表示)。 (8)同温同压下，等质量的和，其体积比为 。 (9)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为 。 (10)同温同压下，A气体与的相对密度是16，则A的摩尔质量为 。 (11)在一恒温恒容容器中，充入与，两者恰好发生反应，待冷却至室温时，反应前后体系中气体的压强比为 。 (12)在标准状况下由和组成的混合气体，其质量为，其中氧气的质量为 。 考点3 阿伏伽德罗常数的正误判断 一、单选题 1．浓氨水挥发出的可与发生反应：，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数值） A．常温下，中所含共价键的数目为 B．标准状况下，中的中子数目为 C．消耗，反应转移电子的数目为 D．该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成 2．在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 所含电子数为 B．每生成22.4 L NO，转移电子数为 C．若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为 3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A．1 mol氧气的质量为32 g B．标准状况下，22.4 L 所含分子数为 C．的摩尔质量为64 g D．7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L（沸点44.8℃）含有的氧原子数为3 B．溶液中含有的数为0.3 C．4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 D．等质量的与中，氧原子的物质的量之比为1：2 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.2 g 与的混合气体中含有0.2个氧原子 B．标准状况下，0.02个的体积大于448 mL C．个氢气分子与个氦气分子的质量比为1：4 D．0.1 溶液中含有0.3个 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 乙醇中分子数为NA B．的 MgCl2溶液中含氯离子数为4NA C．溶液中含氧原子总数为6NA D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 7．已知。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每生成64 g ，转移的电子数为2 B．含2 mol 的浓硫酸与Cu充分反应，消耗的Cu原子数为 C．标准状况下，22.4 L 中含氧原子数为 D．1 溶液中含数为 8．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中23 g Na完全反应消耗的体积为22.4 L B．溶液中数目为 C．17 g OH-中含有的电子数目为 D．反应②中完全反应转移电子数目为 9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．所含有的原子数为 B．标准状况下，所含有的电子数为 C．标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为 D．标准状况下，中含有的氢原子数为 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含O原子数目为4 NA B．常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA C．3.4 g的OH-中含有的电子数为1.6 NA D．2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA 11．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．1mol晶体中离子的数目为 D．在反应中只做氧化剂 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，25.5gNH3所含的原子数为6NA C．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 13．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．18 g水中含有的中子数为1.8NA B．标准状况下，2.24 L SO3分子数为0.1NA C．7.8 g Na2O2中含阴离子数为0.1NA D．溶液含H+离子数为0.2 NA 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B．22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C．3.2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D．0.1溶液中含有的数目为0.1 16．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含的原子数目为 B．常温常压下，所含的分子数目为 C．溶液中所含的数目为 D．与足量反应时，转移的电子数目为 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA B．标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子 C．H2O的摩尔质量为18g D．常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 18．侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含H数目为 B．中含离子数为 C．加热完全分解，产生数目为 D．由和组成的混合物中，含的数目为 学科网（北京）股份有限公司 $